元素周期律的试题列表
元素周期律的试题100
以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H3O+B.BF3C.PCl5D.P4O6下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是()A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HIC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点:Li>Na>K>Rb对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是()A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的最高化合价呈+5价D.该元素的M原子在第二能层上只有一个空轨道,则M是;其电子排布式为;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、;Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是,其在元素周期表下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题(1)元素“O”在周期表中的位置是。(2)画出“c”的简化电子排布式。(3)第三周期8种元素按单质熔点X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法不正确的是元素甲乙丙丁戊化合价-3-2+1-4-1A.丙的常见氧化物有两短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性短周期元素X、Y、Z关系如图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是XYZA.X和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性:X的氢化物&已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气X、Y、Z、W属于同周期的短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍,W的内层电子数比最外层电子数多下列说法正确的是()A.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱B.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构C.多电子原子中,在离核较近的区域运下表为元素周期表的一部分:族周期1①2②3③④⑤⑥Ⅰ.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)写出元素②的离子结构示意图______________。(2)②、③、⑤的离子半径由大到A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息AA的基态原子最外层电子排布式为2s22p3BB是地壳中含量最高的元素CC+与B的简单离子的电子层结构相同DD的一种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则A.原子半径:丙&g依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC离子Y2-和下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A原子半径:As>C1>PB热稳定性:HC1>AsH3>HBrC还原性:As3->S2->C1-D酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式:34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度C.35.453表示氯元素的相第三周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:N>RB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数B.M可能存在16M、18M两种核素C.M2-的离子与R+的电下列化学用语中,表示正确的是A.2s的电子云模型是:B.肽键的结构式为:C.H2S分子的球棍模型为:D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为:下列变化规律中,不正确的是A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B.C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强C.H+、Li+、H-的半径由小到大D.物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,W的原子半径是所属周期中最大,X元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。(1)写出羰基硫的电子式,羰基硫分子属于(选填“极性”、“非极性”)分子。(X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.98252Cf原子中,中子数为154B.98252Cf原子中,质子数为98C.98252Cf已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13,下列判断正确的是()A.Y元素位于第2周期B.Y、Z均能与X形成不只一种化合已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A为同主族元素,W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对已知下列元素的原子半径如下表所示:根据以上数据,磷原子的半径可能是A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×0-10mD.0.70×10-10m有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大;且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V、Z元素原子最外层都只有一个电子;W、Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:。(填元素符号)元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为A.3n-12B.3n-6C.3n-4D.2n-4短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.E可能是一种金属元素B.在ECln中E与甲乙两种非金属,能说明甲的非金属性一定比乙强的是A.甲与金属反应时得电子的数目比乙多B.甲单质的熔沸点比乙的低C.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D.甲能将乙的简单离子从下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>F③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-⑤晶体的熔点:SiO2>现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>F③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力:Na>Mg>Al⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeC已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGIJK化合价–1–2+4–4–1+5–3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.1W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是()WXYZA.原子半径大小:W>XB.元素最高正价:W>ZC.简单阴离子的还下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:元素有关信息A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102n下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是()A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+C.气态氢化物的稳定性:Z﹥WD.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是()A.Y的最高化合价为+6B.离子下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径:X>Z>MC.由X与五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是()A.气态氢化物稳定性:X>YB.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是,C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是,原下列性质的比较正确的是A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:SiH4>PH3D.原子半径:N>C下列说法中正确的是A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱C.前三周期元素中共有非金属元素12种D.ⅠA、ⅡA族元素的阳A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C(1)写出氯原子的原子结构示意图(2)氯元素的原子在反应中易(填“得”或“失”)个电子,表现出性。(3)氯元素的最高化合价为,最低化合价为。(4)氯元素的非金属性(填“强”或“弱”)于硫现有A、B、C、D四种短周期主族元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是A.L、T形成的简单离子核外下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F—B.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子化合物C已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体化学用语,下同)。(2)在最高19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律下列比较错误的是A.原子半径:N>O>FB.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S下表为元素周期表的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④(1)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号),原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)X元素是(填名称),W在位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.He、Cl-下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是A.B.C.D.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是(填元素符号)。(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位图表法、图像法是常用的科学研究方法。Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以下列叙述中错误的是()A.原子半径:Na>Si>ClB.稳定性:SiH4<HCl<H2SC.金属性:Na>Mg>AlD.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4下列有关说法正确的是()A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作L—T5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是()A.b元素除0价外,只有一种化合价B.五种元素中,c元素的单质性质已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是()A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性:H2Y>HZC.离子的氧化性:aW3+>bX某微粒的结构示意图为,试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为(选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。(2)当y=8时,该粒子可能是(用化学式表示,任填3种)、、。(3)请写出实验室制取y=7己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-X+B.X+Y3+C.Y3+Z2-D.X+Z2-A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且EA、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:试回答以下问题(1)B在周期表中的位置是。B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是(填化学式),在水下列叙述正确的是A.正戊烷与异戊烷互为同系物B.不同元素的原子形成的分子只含极性共价键C.C和C是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWGA.离子半径:T<W<GB.最简单气态氢化物的热稳定性VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。(1)砷的基态原子的电子排布式为。(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。(3)NH
元素周期律的试题200
北京时间2012年9月14日,国外媒体报道,美国宇航局的“好奇”号火星车已经展开它的X射线分析器,并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是α粒子与X射线分光仪从已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N—CH2—COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为。(2)1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为。(3)氨基乙酸钠已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主族非金短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,各原子最外层电子数之和为10。A与C同主族,B与D同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用.请回答下列问题:(1)32号元素Ge的原子核外电子排布式为;(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A、B与C;D、E与F分别位于同一周期。A原子L层上有3个未成对电子,B的简单负二价离子与C原子核外电子排布【物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。(1)碳、氮、中,原子核外电子未成对电子数最多的是(用元素符号表示)。(2)已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中σ键与下列说法正确的是A.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构B.多电子原子中,在离核较近的区域运动的电子能量较低C.非金属元素组成的化合物中只有共价键D.HF、HCl、H【物质结构与性质】过渡元素具有较多的空轨道,所以第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等多种金属能形成配合物。(1)基态Cu原子的核外电子排布式为;(2)科学家通过X射线测得胆矾X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物,碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题:(1)基态氟原子的核外电子排布式是______________。(2)C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是__已知X,Y声是元素周期表中前20号元素:|x-y|="3,"X,Y能形成化合物M,下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同的周期,则(15分)亚硝酸钠(NaNO2)易溶于水,微溶于乙醚,是常用的食品发色剂(1)第一电离能:N___O(填“<”、“>”或“=”);NO2-的空间构型为____(2)亚硝酸钠在3200C会分解生成氧化钠、一氧化短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是A.离子半径:T<W<GB.等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉(12分)【化学一物质结构与性质】根据物质结构与性质的关系,请回答下列问题:(1)基态铬(Cr)原子的价电子排布式是________,这样排布使整个体系能量最低,原因是________。(2)氨X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外第一层与第三层电子数相等。下列说法不正确的是A.与相同浓度的盐酸反应,Z单质比W单质更剧烈B.Y元(12分)【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D,A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子(16分)已知A、B、C、D、E、F、G和H都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C的基态短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电予数之和为l3。X的原子半径比Y的小,X与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序下列排列顺序不正确的是A.熔点:Al>K>NaB.微粒的半径:Cl->Na+>Mg2+>Al3+C.热稳定性:HF>HCl>HBr>HID.结合质子能力:AlO-2>CO32->F-下列说法正确的是A.高熔点的固体如果不是离子晶体,则一定为原子晶体B.由盐酸的酸性强于氢硫酸的酸性,可推知氧化性:Cl2>SC.由两种元素组成的共价化合物分子中,只可能存(14分)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体;E的原子序数为B的两倍;a、b、c、d、e五种短周期主族元素,在元素周期表中的相对位置如下表。b与d可以形成两种常见的化合物,下列说法错误的是abcdeA.元素c的氧化物具有两性B.原子半径的大小顺序为以下能级符号错误的是A.5sB.3dC.3fD.6p下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是A.O2-1s22s22p4B.Ca[Ar]3d2C.Fe[Ar]3d54s3D.Si1s22s22p63s23p2外围电子构型为4d55s1的元素在周期表中的位置是A.第4周期第ⅠB族B.第5周期第ⅠB族C.第4周期第ⅥB族D.第5周期第ⅥB族下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.下列说法中错误的是A.SO2、SO3都是极性分子B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子下列物质的沸点逐渐升高的是A.NH3PH3AsH3SbH3B.SiSiCH2OCO2C.NaINaBrNaClNaFD.LiNaKRb下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示,单位为kJ·mol-1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列关于元素R的判断中一定正确的是A、R的最高正价为+3价B、R元素下列判断正确的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出P的第一电离能比S大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正化合价都是+7C.晶体中一定存2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是A.所有碳原子采用sp3杂化,所有氮原子采用sp3杂化B.一个分子中共含氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,请回答下列问题(1)基态B原子的电子排布式为_________;B和N相比,电负性较大的是四种元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核内只有一个质子;B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1;C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍;D是形成化合物种类最下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefg试回答下列问题(凡涉及的物质均用化学式表示):(1)a的氢化物的分子构型为,中心原子的杂化形式为;d下列元素中,不属于主族元素的是()A.钡B.铁C.钙D.碘元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A.元素的原子半径呈周期性变化B.元素原子量的递增,量变引起质变C.元素的金属性和非金属性呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同位素C.15N与14N是N元素的两种同位素对于元素周期表,下列叙述中不正确的是()A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C.在金已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是()A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数:d>c>b>aC.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性:A>B>D>C运用元素周期律分析下面推断,其中错误的是()A.铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B.砹(At)为有色固体,HAt不稳定,AgAt感光性很强,但不溶于水也不溶于酸C.硫酸锶(SrSO4)是有4组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如表所示,则下列各项判断正确的是()第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(8分)(1)下表中的实线表示元素周期表部分边界,请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。(2)把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。①最(12分)A、B、C、D、E、F六种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。A、D同主族,可形成离子化合物X;B的氢化物与F的氢化物可反应生成离子化合物Y,且B的单质是空气中含量最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4,对于这种新粒子,下列说法不正确的是()A.它是氧气的一种同素异形体B.它是氧元素的一种同位素C.它的摩尔质量是64g·mol-1D.它具有很下列排列顺序不正确的是()A.热稳定性:CH4>SiH4>HFB.原子半径:Na>Mg>OC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.非金属性:F>Cl>Br已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,不正确的是()A.原子序数:Y>X>Z>WB.离子半径:X+>Y2+>Z->下列关于2042Ca2+的叙述中,正确的是()A.质子数为22B.电子数为20C.中子数为18D.质量数为:42某元素的最高正价与其负价的绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是()AK2SBMgOCMgSDNaF硒(Se)是人体必需的微量元素,下列关于硒元素的叙述正确的是()A.位于元素周期表第四周期第ⅣA族B.原子序数为34C.H2Se比HBr稳定D.最高价氧化物的化学式是SeO2(12分)A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C国外科学家曾将铅(Pb)和氪(Kr)两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素,该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为A.47B.57C.61D.175关于原子或离子结构的下列说法不正确的是A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子核电荷数与最外下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.周期表中所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外如下图是元素周期表短周期的一部分,A、C两种元素的核外电子数之和等于B的核外电子数。下列叙述正确的是A.A元素位于第二周期、ⅥA族B.原子半径C>B>AC.在一定条件下,A、B的气(13分)有A、B、C、D、E、R六种短周期元素,其元素特征信息如下表:元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B其阴离子带两个单位的负电荷,单质是空气主要成分之一C其阳离四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法正确的是A.原子半径Z>YB.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小C.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性(15分)短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。(1)写出W的原子结构示意图:。(2)将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液(13分)[化学——物质结构与性质]由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。(1)基态Cu+的核外电子排布式为。在高温下CuO能分解生成Cu2O,试从原子结构角度解释其原因:。(2)下列数据是对应物质的熔点据此做出的下列判断中错误的是Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3(13分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的字母对应不同的元素。AMQREDGJ请回答下列问题:(1)G和J形成的合金是一种贮氢材料,其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子下图是周期表中短周期的一部分,A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是ACBA.B的氧化物对应的水化物一定为强酸,且只有氧化性B.三种元素对应的氢化物中C的已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,这些元素的其他信息如下表。下列说法正确的是元素信息XK层电子数是L层电子数的2倍Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的还原性:W>RC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.含Z的盐溶液一定显示酸(12分)【化学-物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A(15分)W、M、N、X、Y、Z是六种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数的变化如右图所示,已知W的一种同位素的质量数为18,中子数为10;M和Ne原子的核外电子数相差1;N与X相下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D.锗和X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素,3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等,X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是RXTZQA.非金属性:Z<T<XB.R与Q的电子数相差26C.【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,B原子基态时s电子数与P电子数相A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同;C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数,A和C可形成两种常见的化合物甲X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大,X在短周期主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最高的金属元素,Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正在元素周期表短周期元素中,X元素与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数,这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是A四种元素的原子半径:【物质结构与性质】芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最、I.德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20,该笼状结构是由许多正五边形构成如图。①C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键;②多面体的顶下列说法正确的是A.第三周期金属元素的氧化物都属于碱性氧化物B.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增大而减小C.IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强D.单原右图为元素周期表短周期的一部分,E原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1下列述不正确的是ABCDEA.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱B.A与B形成的阴离子可能有AB32-A2【物质结构与性质】X、Y、Z、M、N、Q为元素周期表前四周期的六种元素。其中X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量(质量分数)最高人民网2012年11月8日西宁电,青海盐湖海纳化工有限公司15万吨电石项目投产。以电石(CaC2)为原料可生产许多重要的有机物质,电石可由CaO制得(同时还得到一种可燃性气体物质),【物质结构与性质】根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子【物质结构与性质】以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题:(1)镓为元素周期表第31号元素,镓原子价层电子排布图为______已知X、Y、Z、W为短周期主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是XYZWA.若四种元素均为非金属,则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B.若HmXOn为强酸,(14分)下表为元素周期表的一部分:族周期1①2②3③④⑤⑥Ⅰ.用化学用语回答下列问题:(1)写出元素④在周期表中的位置:;(2)②③⑤的原子半径由大到小的顺序为;(3)④⑤⑥的气态氢化物的稳定性(13分)近现代战争中,制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢,热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13,下列判断正确的是A.Y元素位于第2周期B.Y、Z均能与X形成不只一种化合物(15分)(1)碳、氮、氧的第一电离能大小顺序为,氧原子电子排布式为。(2)氨分子氮原子杂化类型,氨水中四种氢键哪一种是主要的,规律是什么?。画出氢氟酸溶液中最主要氢键。(3(15分)铜是过渡金属元素,可以形成多种化合物。(1)CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应:CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①电负性:C______O(填“>”或“=”或“<”)。②CO常温下为气体,固态时属分)【化学选修A-I为原子序数递增的前4周期的元素,已知A原子的最外层电子是次外层电子数的2倍,D为周期表中电负性最大的元素,F与C位于同一主族,E与G在周期表的位置是上下相香花石被誉为“矿石熊猫”,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2,其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层相等,X、Z位于同以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在,准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”,可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等(1)下列四种粒子中,半径按由大到小的排列顺序是。①基态X的原子结构示意图:○+16②基态Y的价电子排布式:3s23p5③基态Z2-的电子排布图:④W基态原子有2个能层,电子式:∶∶(2)已知An+、A、B、C、D、E是五种短周期元素,原子序数依次增大。前四种的原子序数之和是E的原子序数的二倍。E的阳离子与D的阴离子都比A阳离子多2个电子层。D与四种元素中任意一种都可形下列结论不正确的是A粒子半径:S>S2->Cl-B氢化物沸点:H2O>HF>HClC结合质子能力:OH->SiO>COD离子还原性:S2->I->Br-甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素.甲、丙处于同一主族,丙、丁、戊处于同一周期,戊的负一价阴离子与丙的阳离子差8个电子。甲、乙组成的常见气体X能使湿润下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大B.X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比,前者较低C.由X与M两种【物质结构与性质】某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中,W的最外层电子数为其周期数的二倍;X和Z的A2B型氢化物均为V形分子,Y的+1价离子比M的-1价离子少8个电子,根据以上叙述,有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素,其中M、Z同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________;(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠
元素周期律的试题300
(1)元素的第一电离能AlSi(填“>”或“<”)。(2)基态Mn2+的核外电子排布式为。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是。(前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A—和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。回答下列下列关于物质结构、性质的说法正确的是A.因为酸性:HCl>H2CO3,所以非金属性:Cl>CB.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子C.K的原子半径比Na的原子半径大,K与水反应比某些建筑材料含有放射性元素Rn(氡),会对人体产生一定危害。该原子的中子数和质子数之差是A.52B.138C.86D.224据报道,N4是一种形似白磷的分子,18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是A.18O2与16O2性质完全相同B.N4=2N2是化学变化C.N4和N2互为同位素D.18O2中含18个中子下列各组顺序的排列错误的是A.半径:F—>Na+>Mg2+>Al3+B.沸点:H2O<H2S<H2SeC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.熔点:SiO2>NaCl>CO2科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是A.类铅元素原子的最外层电子数为4B短周期元素A、B、C原子序数依次递增,它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族,B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径A<B<(24分)下表是元素周期表的一部分,针对表中①~⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③④3⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)被选作相对原子质量标准的核素是(填核素符号)。(2)在最高价氧【选修3-物质的结构与性质】(15分)上表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:(1)⑨号元素的基态原子的价电子排布式是________,与其同周期,且基态原下列各组中属于同位素的是()。A.40K与40CaB.35Cl2和37Cl2C.D与TD.金刚石与石墨X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,Z和Y组成原电池时,Z为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()。A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X已知质量数为A的某阴离子Rn-,核外有x个电子,则核内中子数为()A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n下列叙述中,金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是()A.a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B.a原子电子层数比b原子的电子层数多C.1mola从酸中置换H+生成的H2比b从已知短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()。A.质子数c>bB.原子半径X<WC.氢化物的稳定性H2Y>HZD.离子的还原性Y2->Z-2012年1月,俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素,该同位素原子的质量数为298。以下叙述正确的是()A.该元素属于第六周期B.该元素位于第ⅢA族C.该元素为金属元(12分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨(1)在①~⑨元素中,金属性最强的元素是,氧化物有两(12分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图6所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A.原子半径:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的盐溶液一定显酸[物质结构与性质]物质结构的多样性让人类使用的材料精彩纷呈。(1)图是原子序数相连的七种短周期元素第一电离能示意图。其中硼元素是(填图中元素代号)。(2)②③两种元素组成的化短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C、D的原子最外层电子数之和为10,A与D同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是A.原子半径:r(A(12分)【化学—物质结构与性质】已知:G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数五种短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。W的质子数是Y的2倍,下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)人类文明的发展历程,也是化学物质的认识和发现的历程,其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变下列各种说法中,正确的是()A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小C.随着原子序数的递增,碱金属下列说法中正确的是()A.CO2、NH3、CCl4、N2中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料C.共价化合物可能含离子键D.第ⅠA短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T原子的M层电子数比K层多2个,下列叙述不正确的是()A.H2R2的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键B.Q、R的简单氢X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z—与M2+具有相同的核外电子层下列叙述正确的是()A.碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B.少量的碱金属单质都能保存在煤油中C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性、还原性从左到右依次减弱D.随着原子序数的在一定条件下,RO与R-可发生反应:RO+5R-+6H+===3R2+3H2O,下列关于R元素的叙述中,正确的是()A.元素R位于周期表中第ⅤA族B.RO中的R只能被还原C.CaR2是离子化合物,阴阳离子电关于下列图示的说法中不正确的是()A.用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B.用图②所示实验装置排空气法收集H2气体C.图③表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2已知镓和铝在周期表中位于同一纵行,氮化镓可把手机信号扩大10倍,让电脑的速度提高1万倍,将CD缩减到1英寸……,下列有关氮化镓的说法中正确的是()A.氮化镓是由主族元素与副族(14分)下表列出了A—R九种元素在周期表中的位置,用元素符号或化学式填空。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH(1)这九种元素中:化学性质最不活泼的是;金属性最强的是;最高(12分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。实验室提供的试剂:锌块、锌粉、X、Y、Z、W是短周期元素,X为地壳中含量最高的金属元素;Y原子最外层电子数是电子总数的2/3;Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4;W原子在短周期中原子半径最大。下列(12分)【化学——物质结构与性质】物质的结构决定性质,性质反映其结构特点。(1)金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质,下列叙述中正确的有a.金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化,月球土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是A.He原子核内含有2个中子B.He原子核内含有3个质子C.H下列有关周期表的叙述中正确的是A.碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素B.除第一周期外,其他周期均有18种元素C.过渡元素都是副族元素D.主族元素的原子,半径越大,越容易得到电子下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是两种粒子的质子数、电子数分别相等,它们不可能是A.两种离子B.一种原子和一种分子C.一种分子和一种离子D.一种单质分子和一种化合物分子如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成离子化合物D.Y和Z两者最高价已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子序数:d>c>b>aB.原子半径:r(A)>r(B)>r(D)>r(C)C.单质的还原性:A>B>D>CD.离子半径(8分)已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素,它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,C、D在元素周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E(14分)现有X、Y、Z、W、R五种元素,其中前四种为短周期主族元素。X原子的最外层电子数是核外电子层数的3倍,Y的最高正价与最低负价的代数和为6;X、Z同主族,W与X、Y均不同周据报道,放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌,该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A.166B.67C.99D.32下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.BeCl2B.BF3C.PCl5D.CCl4下列递变规律不正确的是()A:Na、Mg、Al还原性依次减弱B:C、N、O原子半径依次增大C:P、S、Cl最高正价依次升高D:I2、Br2、Cl2氧化性依次增强短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图,关于X、Y、Z的说法正确的是()A.相同条件下,三种元素的单质跟氢气反应时,X单质最剧烈B.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含铊是超导材料的组成元素之一,铊在元素周期表中位于第六周期,与铝是同主族元素,元素符号是Tl。以下对铊的单质及其化合物的性质推断中,不正确的是()A.铊是易导电的银白色金已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是()A.离子半径:C>D>B>AB.原子序数:d>c>b>aC.原子半径:A>B>C>DD.单质的还原性:A>B>D>某周期第二主族元素的原子序数为x,则同周期第三主族元素的原子序数是()A.只有x+1B.可能是x+1或x+11或x+25C.可能是x+8D.可能是x+2已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系,它们的性质非常相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A.Li2SO4难溶于水B.Li与N2反应产物是Li3NC.LiOH易溶于水D.LiOH与Li2已知钋的原子序数是84,是一种放射性元素,被称为世界上最毒的物质。钋在元素周期表中的位置是A.第七周期第ⅥA族B.第六周期第ⅥA族C.第六周期第ⅡA族D.第五周期第ⅥA族在短周期元素中,A元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,A元素与B元素可以形成化合物BA2,A的阴离子与B的阳离子具有相同的电子层结构,则该化合物是()A.MgCl2B(13分)有短周期元素A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大。其中A是周期表中原子半径最小的元素,B的核外有两个电子层,其核外电子数为两层电子数之差的三倍;(14分)元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律,下面是八种短周期元素的相关信息(已知铍的原子半径为0.089nm)元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.102前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X与Y同周期相邻,Y的基态原子s电子数与p电子数相等,Z是地壳中含量最多的金属元素,W的价电子排布为4S1,基态Q原子的未成对电(12分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,它们中的两种或三种元素组成化合物甲、乙、丙、丁,几种物质的转化关系如图I所示。常温下0.01mol/L-1丙溶液PH=12;XY2分子A、B、C、D代表元素周期表中4种元素,请完成下列问题(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,该元素氢化物比同族元素氢化物熔沸点高的原因是;第一电关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.随原子序数的递增,元素原子的核外电子数增多,原子半径逐渐减小B.若两种不同的核素具有相同的中子数,则二者一定不属于同种元素C.在甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为X,则乙的原子序数不可能为()A.X+32B.X+4C.X+8D.X+18运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是()A.砹(85号元素)是一种有色固体,HAt应该不稳定,且AgAt是有色难溶于水固体B.铍(Be)是一种金属,它的氧化物的水化物可能具有两X和Y两种元素的核电荷数之和为22,X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是()A.X的单质固态时为分子晶体B.Y的单质可以形成原子晶体C.X与Y形成的化合物固态时为分已知X、Y、Z都是短周期元素,它们的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物,则下下列说法正确的是()A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,则X与Y的原子序数之差可能为2或5C.离子化合物中不可能存在共价键D.金属(13分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等,请回答下列问题:(1)W在周期表中的位置是,Q、R、T三种元素原子的半径从大(15分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表:元素相关信息XX的一种核素的质量数为18,中子数为10YY与X同主族,且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物(16分)X、Y、Z、W是常见的四种短周期元素,其原子序数依次增大。其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子最外层电子排布式为nsnnpnYY是空气中含量最高的元素ZZ是地壳中含(15分)下表中列出五种短周期元素X、Y、Z、W、T的信息。元素相关信息X基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1Y其原子L层电子数是K层3倍Z其单质能与冷水剧烈反应,生成的阴阳离子电(15分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。相关信息如下表所示,根据推断回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)AA(15分)四种主族元素的性质或结构信息如下:元素编号相关信息X地壳中含量最大的金属元素;元素最高价为+3价。Y原子最外层电子数是电子层数的2倍,最外层电子数是X最外层电子数(13分)(1)钠镁铝三种元素中第一电离能最大的是。(2)某正二价阳离子核外电子排布式为[Ar]3d54s0,该金属的元素符号为。(3)微粒间存在非极性键、配位键、氢键及范德华力的是。A原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激【化学--选修3物质结构与性质】(15分)铜、铁都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题:(1)超细铜粉可用作导电材XeF4在水中的反应为:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列说法中正确的是A.XeF4分子中各原子均达到8电子稳定结构B.XeF4分子中Xe的化合价为0价C.上述反应中氧化剂和还原剂[化学——选修3:物质结构与性质](15分)Sn是人类最早使用的元素之一,能形成SnCl2,SnCl4两种氯化物,SnCl2常温下为白色晶体,具有一维链状的聚合结构,气态时以单分子形式存在(15分)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料,可由六元环状物质(HB=NH)3通过如下反应制得:3CH4+2(HB=NH)3+6H2O=3CO2+6H3BNH3短周期元素X、Y、Z、W在周期表中相对位置如下图所示,Y元素在地壳中的含量最高。下列说法正确的是A.原子半径:Z<Y<WB.最简单气态氢化物的热稳定性:Y<WC.含X的化合(12分)【化学——物质结构与性质】(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为;②尿素(H2NCONH短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是()A.原子半径:rW>rZ>rY>rXB.含Y元素的盐溶液一定显X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:X动植物生长不可缺少的元素,是蛋白质的重要成分Y最外层电子数是次外层的3倍Z短周期中,其原子半径最几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1————-3-2下列说法X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是()A.X2-的还原性一定大于Y-B.由mXa+与nYb-得m+a=n-bC.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半(1)锂电池负极材料晶体为Li+嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变,上下层一样,形成如图晶体结构。化学式为,该电池负极放电方程式为。Li+投影在石墨层图,试在图中标X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24,它们在元素周期表中的位置如下图所示,下列说法一定正确的是A.X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强B.W元素形成的单核阴离子还原(12分)【化学一物质结构与性质】已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大,元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子,元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,元短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大。A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2—与D+的核外电子数相等。则下列说法正几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,由此可知A.X、Y元素的金属性:X<YB.X、Z形成的化合物中一定不含共价键C.W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D.离子半径:X+&(12分)【化学——物质结构与性质】氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素。(1)下列关于氮族元素的说法正确的是。A.N2可用于填充霓虹灯。其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到国际上不提倡伊朗浓缩铀,因为铀是制造原子弹的燃料。原子核内含有中子数为A.92B.235C.143D.327与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是A.CH4B.NH4+C.NH2-D.Cl-下列性质的递变中,正确的是A.O、Na、S的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱元素Y的原子获得3个电子或元素X的原子失去2个电子后,它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的正确化学式是A.B.C.D.(12分,每空2分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是_______;该化合物是由______键形成的_____(填“离能说明氯的非金属性比硫强的事实是()A.氯气与氢气反应生成氯化氢,而硫与氢气反应生成硫化氢B.向硫化氢的水溶液中通入氯气可得到淡黄色的硫C.氯气能与水反应而硫不能D.氯原子下列各组顺序的排列不正确的是()A.原子半径:Na>Mg>Al>HB.热稳定性:HCl<H2S<PH3C.酸性强弱:H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.氧化性:K+<Na+<Mg2+<Al3+(10分)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55,对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相元素周期表和元素周期律对与化学相关的科学技术具有指导作用,人们常在元素周期表中一定的区域内寻找特殊物质,其中寻找催化剂的区域为()A.金属与非金属的分界线附近区域B.过下列与OH—具有相同的质子数和电子数的微粒是()A.CH4B.NH4+C.Cl—D.NH2—
元素周期律的试题400
短周期元素R、T、Q、W、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示,五种元素中只有一种金属元素。下列判断错误的是()RTQWZA.W的单质易溶于CS2B.Q与R可能形成化合物Q3R4C.T的最高硒被誉为“生命的奇效元素”,富硒食品倍受追捧,重庆多地打造富硒农产品基地。已知硒元素与氧元素同族,与钙元素同周期,下列关于硒的描述错误的是()A.原子序数是24B.元素周期下列顺序正确的是()A.熔点:SiO2<NaF<KClB.水溶性:NH3<SO2<HClC.酸性:HF>HCl>HID.碱性:Mg(OH)2<KOH<RbOH已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是()A.a-3=c+2B.质子数a>b>c>dC.离子的还原性Y2-<Z-D.离子半径X+<W3+<短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为非金属元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等。则下列说法正(14分)(Ⅰ)、A、B、C、D、E、五种元素均是短周期元素,且原子序数依次增大。B、E原子的最外层电子数均为其电子层数的2倍。D、E元素原子的最外层电子数相等。X、Y、Z、W、G、甲(13分)Ⅰ.通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,A、B、C、D、F有其中的两种或三种元素组成的化合物,E是由Z元素形成的单质,0.1mol·L-1D溶液的pH为13()。它们满足如图转化下表是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,下列说法不正确的是()XYZWA.原子半径:Z>W>XB.若Z的最高价氧化物与Y的气态氢化物溶液混合后有气体放出,则W的短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法正确的是XYZWQA.W得电子能力比Q强B.由Z与Y组成的物质在熔下列说法正确的是A.某粒子的电子数等于质子数,则该粒子可能是一种分子或一种离子B.构成单质的分子中一定含有共价键C.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应D.化学变化不产生x、y、z三种短周期元素的原子半径依次变小,原子序数之和为16;这三种元素形成的常见单质分别为X、Y、Z,它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系;其中乙和丙均为10电子气(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素,其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。元素ABCD性质结构信息工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。B的最外层(14分)X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X与M,W与Q分别同主族,X是原子半径最小的元素,且X能与(6分)(2012•广东)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是()A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和(3分)(2012•山东)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质(12分)(2012•山东)[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛.(1)下列关于金属及金属键的说法正确的是.a.金属键具有方向性与饱和性b.金属键是金属阳离短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为:rx>rY>rz>已知W、X、Y、Z为短周期元素,它们的原子半径依次增大,W与Z、X和Y分别同主族,Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物,Z能与X形成两种常见的离子化合物,阴、阳离子个数元素周期表有许多有趣的编排方式,有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素(图中字母不表示元素符号)。国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是()A.H、D、T互为同素异形体B.四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大,W的一种核素没有中子,R、Q同主族,R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又(15分)X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族现有X、Y、Z三种常见短周期元素,Y、Z为同周期金属元素,且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。下列说法不正确的是A.固体(15分)M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。M原子最外层电子数为内层电子数的3倍;N的焰色反应呈黄色;O的氢化物是一种强酸,其浓溶液可与M、Q的化已知x、Y是元素周期表中前20号元素,二者原子序数相差3,x、Y能形成化台物M,下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期,则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同的周【化学—选修3:物质结构和性质】(15分)元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素,其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A.微粒X2-与Y2+核外电子排布相同,离子半径:X2->Y2+B.人们可在周期表的过渡元素中寻找催【化学–选修3:物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属(15分)【化学—选修3:物质结构与性质】a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大;a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,第一电离能I1(a)<I1(c)<I1据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生危害。该同位素原子的中子数和质子数之差为A.136B.50C.86D.222短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系不可能为A.m–13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n–11="m"核电荷数小于l8的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法中,不正确的是A.其最高化合价为+3B.可以形成化学式为同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是A.6B.12C.26D.30下列物质的性质比较,正确的是A.酸性:H2SO4>HClO4>HBrO4B.碱性:NaOH>KOH>RbOHC.非金属性:P>S>ClD.气态氢化物稳定性:HF>H2O>PH3W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是A.Z元素一定是金属元素B.X、Y、W一定是主族元素C.若Y的单质既能与强酸溶(8分)氧、硫、氯是中学化学重点研究的非金属元素,回答下列问题:⑴三种元素形成的常见氢化物中稳定性最差的是_______,沸点最高的是____,其沸点最高的主要原因是________。⑵(8分)下图是元素周期表的一部分,其中每个数字编号代表对应的一种元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题:⑴画出元素②的原子结构示意图。⑵属于稀有气体的元素编号是_______,可(12分)类推法是科学学习的重要方法之一⑴下列类推结论正确的是类比对象结论ACl2+H2OHCl+HClOI2+H2OHI+HIOBC+2CuO="=="2Cu+CO2↑(条件:加热)C+SiO2="=="Si+CO2↑(条件:加热)短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同;②Q是地壳中含量最高的元素,R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数;③W与【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D、E是元素周期表中1~36号元素,其原子序数依次增大,且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期,也不在同一我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测量方法叫铝铍测年法。关于26Al和10Be的说法不正确的是A.10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,RTQW其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对(本题共12分)沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种,较常见的有方沸石NaAlSi2O6·H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10·2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10·3H2O等。完短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示,它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是()RTXYZA.X位于元素周期表中第三周期第VIA族B.Z元素的气态氢化(14分)某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C和E形成(14分)现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子,B最外层上电子数是次外层电子数的两倍,C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性,E是以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是A.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低B.同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上到下,其氢化(12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高价态+1+1+3+4+5+7+1+5最低价态-1-2-4(15分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素,其中只有E不属于短周期,相关信息如下表:元素ABCDE相关信息最高正价与最低负价代数和为2与元素C可形成离子个数比为2:1和1:1的右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是()A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径:X>Z>MC.由X与N两种元W、X、Y、Z四种短周期元素。已知X原子的核外电子数和Ne原子相差1,在同周期中X原子半径最大,W、Y、Z在周期表中的相对位置如图,Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不(16分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合,可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期,且原子序数依次增大。W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素,W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应,Y的最外层电子数是核外电子下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法正确的是RXYZA.R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应B.原子半径大小顺序是:Z>下列比较中,正确的是A.CH4与SiH4的稳定性:CH4>SiH4B.HClO与H2SO4的酸性:HClO>H2SO4C.1molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高D.Cl与S的原子半径:Cl>S几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMRQ原子半径(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5——最低负价——-1————--3-2下列说M、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,各元素在周期表中的位置如图所示,其中只有M属于金属元素。下列说法中,错误的是A.Y元素气态氢化物的稳定性大于Z元素的B.M和Y两种元素,(12分)【化学——物质结构与性质】有A、B、C、D、E五种元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),其中A元素原子核内只有一个质子;B元素的基态原子s亚层的总电子数比p亚层的总电子数短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,三种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是A.元素X位于第2周期第ⅣA族B.元素X分别与Y、Z形成的(12分)【化学——物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,无水合硫酸铜可用作杀菌剂等。(1)Cu2+的核外电子排布式为________________O、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W是大气中含量最高的元素,由此可知A.Q的一种核素中的质子数和中子数相等B.X的最高正化合价与最低负化合价的(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种元素。B元素原子最外层电子数比内层多3个,C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素位于第四周期Ⅷ族(15分)已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子、C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电(15分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①~⑦在表中的位置,请用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示,下同)。(2)⑥和⑦的最高(14分)现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族;E、F、G、H同周期;A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N;【化学-选修3物质结构与性质】(15分)请回答以下问题:(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为.(2)如下图2所示,每条折元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,最外层电子数之和为19。A的周期数等于族序数,在短周期中D元素的原子半径最大,C与E质子数之比为1︰2,B与C形成的化合下图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子下图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是A.该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B.原子半径:W>R>XC.W的氢化物与R的氢化物4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和X元素原子内质子数之比为1:2,X2+和Z-离子的电子数之差为8,下列说法不正确的是A.与W相邻的(14分)Ⅰ(1)过渡金属元素有很多不同于主族元素的性质,如能形成多种配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。①Cu位于元素周期表第几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表,相关说法正确的是元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A.离子半径大小:r(M3+)&g[物质结构与性质,13分](1)与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素,其基态原子的电子排布式。(2)下图曲线表示部分短周期元素的原子序数(按递增顺序排列)和其常见单W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的最高正价和最低负价之和为0下图是元素周期表短周期的一部分,Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是XYZWA.非金属性:W>ZB.原子半径:X<YC.Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液D.Y的最高价下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是选项实验操作及现象实验结论A分别点燃乙烯和乙炔,乙炔产生的黑烟更浓乙炔的含碳量高于乙烯B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YB.气态氢化物的稳定性:W>已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示,下列说法不正确的是XYZWA.Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小B.W的原子序数可能是Y的原[化学—选修3物质结构与性质](15分)卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电短周期元素原子序数之和为28,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A.元素Y的最高化合价为+7B.三种元素的原子半径rZ>rY>rXC.Z的单质比Y的单质【化学—--选修3:物质结构与性质】(15分)金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用:(1)Cu2+的外围电子排布图可表示为;(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有(15分)已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素,它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。又知A原子的p轨道为半充满,其形成的简单氢化物的沸点是同主下列说法正确的是()A.前四周期中,原子最外层为1个电子的元素有5种B.Fe2+的价电子排布为3d6C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似D.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p3;④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能:①>②B.原子半径:④>③C.电负性下列粒子(或化学键)的数目之比不是1∶1的是A.氘原子中的质子和中子B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子C.CO2分子中的σ键和π键D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OX、Y、Z是短周期的三种主族元素,在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是XYZA.原子半径:X<Y<ZB.X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物中最多有一种强酸C.X的气态已知:X、Y、Z、W为短周期元素,原子半径X:99pmY:154pmZ:125pmW:117pm,X、Y、W位置如图所示(副族省略),X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应,下列说法正确的是()X(8分)A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。C原子最外层电子数是核外电子层数的3倍,A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分(16分)等电子原理的基本观点是:原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型,互称为等电子体。等电子体的结构相似,物理性质相近。如:N2、CO与C(7分)决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题:(1)铜是过渡元素。化合物中,铜常呈现+1价或+2价。右图为某铜氧化物晶体结构单元,该氧化物的化学式为。(2)第三周期右表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z、R五种元素的叙述中,正确的是()A.常温下,Z单质为气态物质B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物的稳根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1)属于金属元素的有____种,金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有______________(至少填两种化合物的化学式A、B、C、D均是短周期元素,A和B同周期,B和C同族,A元素族序数是周期数的三倍,B原子最外层电子数是内层电子数的二倍,B与A能生成化合物BA2,C与A生成化合物CA2,A的阴离子下列说法正确的是A.流水、风力是一次能源,电力、蒸汽是二次能源B.普通锌锰电池是一次电池,碱性锌锰电池是二次电池C.同周期元素形成的简单离子中,原子序数越大的离子半径越下列说法中,正确的是A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强B.只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物C.只含有共价键的物质一定是共价化合物D.同主族元素原子半径越小越容易关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是A.14C和14N质量数相同,互为同位素B.12C和14N含有相同的中子数C.12C和13N中子数相同,质子数不同,互为同位素D.12CO和