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试题列表28
以下各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A.H3O+B.BF3C.PCl5D.P4O6下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是()A.微粒半径:K+>Na+>Mg2+>Al3+B.热稳定性:HF<HCl<HBr<HIC.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3D.熔点:Li>Na>K>Rb对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因()A.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是()A.该元素单质是导体B.该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C.该元素的最高化合价呈+5价D.该元素的M原子在第二能层上只有一个空轨道,则M是;其电子排布式为;R原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R原子可能是、;Y原子的核电荷数为33,其外围电子排布是,其在元素周期表下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题(1)元素“O”在周期表中的位置是。(2)画出“c”的简化电子排布式。(3)第三周期8种元素按单质熔点X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期,且原子序数逐渐增大,X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高,但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下,下列说法不正确的是元素甲乙丙丁戊化合价-3-2+1-4-1A.丙的常见氧化物有两短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,Y位于第IA族,Z所处的周期序数与族序数相等,W元素最高正价与最低负价之和为0,R与X同族,短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图,W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A.原子半径:X>Y>Z>WB.含Y元素的盐溶液有的显酸性,有的显碱性短周期元素X、Y、Z关系如图,X原子的电子层数为n,最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子数的2倍。下列说法错误的是XYZA.X和Y都是非金属元素,其中X最高化合价为短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素B在同周期的主族元素中原子半径最大,元素C的合金是日常生活中常用的金属材料,D位于X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是XYZWA.Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族,Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外),W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大,且X、Y、Z相邻。Y的核电荷数是Z的核外电子数的一半,Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A.还原性:X的氢化物&已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气X、Y、Z、W属于同周期的短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,且Y原子最外层电子数是X原子最外层电子数的3倍,W的内层电子数比最外层电子数多下列说法正确的是()A.Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱B.短周期元素形成离子后,最外层均达8电子稳定结构C.多电子原子中,在离核较近的区域运下表为元素周期表的一部分:族周期1①2②3③④⑤⑥Ⅰ.请参照元素①-⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)写出元素②的离子结构示意图______________。(2)②、③、⑤的离子半径由大到A~F均为元素周期表中前四周期元素,其相关信息如下表:元素相关信息AA的基态原子最外层电子排布式为2s22p3BB是地壳中含量最高的元素CC+与B的简单离子的电子层结构相同DD的一种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是A元素元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则A.原子半径:丙&g依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQC离子Y2-和下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是A.原子半径:Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性:R>WC.WX和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价已知33As、35Br位于同一周期,下列关系正确的是A原子半径:As>C1>PB热稳定性:HC1>AsH3>HBrC还原性:As3->S2->C1-D酸性:H3AsO4>H2SO4>H3PO4.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>QB.最高价氧化物对氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素,在计算式:34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度C.35.453表示氯元素的相第三周期元素,浓度均为0.01mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性:N>RB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于主族元素M、R形成的简单离子M2-离子与R+离子的核外电子数之和为20,下列说法正确的是A.M原子的质子数一定大于R原子的质子数B.M可能存在16M、18M两种核素C.M2-的离子与R+的电下列化学用语中,表示正确的是A.2s的电子云模型是:B.肽键的结构式为:C.H2S分子的球棍模型为:D.最外层电子排布式为ns2np3对应的轨道表示式为:下列变化规律中,不正确的是A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低B.C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强C.H+、Li+、H-的半径由小到大D.物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强W、X、Y、Z、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素,W的原子半径是所属周期中最大,X元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Y元素的原子L层电子数为m+n,M层液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。(1)写出羰基硫的电子式,羰基硫分子属于(选填“极性”、“非极性”)分子。(X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题:(1)X、Y和Z的元素符号分一定量的锎(98252Cf)是有用的中子源,在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是()A.98252Cf原子中,中子数为154B.98252Cf原子中,质子数为98C.98252Cf已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是()A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大,Y为ⅠA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13,下列判断正确的是()A.Y元素位于第2周期B.Y、Z均能与X形成不只一种化合已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中A的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍,D与A为同主族元素,W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,由此可知()A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB.Z元素氧化物对已知下列元素的原子半径如下表所示:根据以上数据,磷原子的半径可能是A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×0-10mD.0.70×10-10m有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的核电荷数依次增大;且都小于20。其中只有X、Z是金属元素;V、Z元素原子最外层都只有一个电子;W、Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白(填写序号不得分):族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:。(填元素符号)元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n-2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为A.3n-12B.3n-6C.3n-4D.2n-4短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃,沸点为59℃;若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是A.E可能是一种金属元素B.在ECln中E与甲乙两种非金属,能说明甲的非金属性一定比乙强的是A.甲与金属反应时得电子的数目比乙多B.甲单质的熔沸点比乙的低C.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强D.甲能将乙的简单离子从下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>F③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl-⑤晶体的熔点:SiO2>现有五种短周期元素X、Y、Z、Q、W,原子序数依次增大,在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A元素阳离子的原子核外没有电子,B是空气中含量最多的元素;C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍;C与D可形成两种常见的离元素性质呈周期性变化的决定因素是A.元素原子核外电子层排布呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增C.元素原子半径大小呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化下列排列顺序正确的是①热稳定性:H2O>HF>H2S②原子半径:Na>Mg>F③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④失电子能力:Na>Mg>Al⑤晶体的熔点:SiO2>NaCl>下列能说明氯元素比硫元素非金属性强的是①HCl比H2S稳定;②HClO4酸性比H2SO4强;③Cl2能与H2S反应生成S;④Cl原子最外层有7个电子,S原子最外层有6个电子;⑤Cl2与Fe反应生成FeC已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是A.原子半径A>B>D>CB.原子序数d>c>b>aC.离子半径C>D>几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是()元素代号ABDEGIJK化合价–1–2+4–4–1+5–3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.1W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,其最外层电子数之和等于24,由此可知说法错误的是()WXYZA.原子半径大小:W>XB.元素最高正价:W>ZC.简单阴离子的还下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息,请推断后回答:元素有关信息A元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nmB所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子半径为0.102n下图是元素周期表的一部分,下列说法正确的是()A.可在灰色区域“甲”中寻找催化剂B.离子半径:W-﹥Y3-﹥X+C.气态氢化物的稳定性:Z﹥WD.工业上电解X和W化合物的水溶液制备X短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.常温下,Al能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液.下列说法正确的是()A.Y的最高化合价为+6B.离子下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是A.Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B.简单离子的半径:X>Z>MC.由X与五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是()A.气态氢化物稳定性:X>YB.最高价氧化物的水化物的酸性:Y>M短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是,C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者相比,熔点高的是,原下列性质的比较正确的是A.酸性:H2SiO3>H2CO3B.碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3C.稳定性:SiH4>PH3D.原子半径:N>C下列说法中正确的是A.所有主族元素正化合价数,等于它的族序数B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱C.前三周期元素中共有非金属元素12种D.ⅠA、ⅡA族元素的阳A、B、C、D为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,B是地壳中含量最高的元素,B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍,C(1)写出氯原子的原子结构示意图(2)氯元素的原子在反应中易(填“得”或“失”)个电子,表现出性。(3)氯元素的最高化合价为,最低化合价为。(4)氯元素的非金属性(填“强”或“弱”)于硫现有A、B、C、D四种短周期主族元素,A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质;C为原子核几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表元素代号LMXRT原子半径(nm)0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2下列说法正确的是A.L、T形成的简单离子核外下列各组顺序的排列不正确的是A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F—B.热稳定性:HCl>H2S>PH3C.酸性强弱:Al(OH)3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.熔点:SiO2>NaCl>Na>CO2铊是超导材料的组成元素之一,铊在周期表中位于第六周期,与铝是同族元素,元素符号是Tl,以下对铊的性质的推断不正确的是A.铊是易导电的银白色金属B.能生成+3价离子化合物C已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是原子半径最小的元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为0,Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布,W原子最下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体化学用语,下同)。(2)在最高19世纪门捷列夫的突出贡献是A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律下列比较错误的是A.原子半径:N>O>FB.酸性强弱:HNO3>H3PO4>H2SO4C.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S下表为元素周期表的一部分,表中列出了11种元素在周期表中的位置,按要求完成下列各小题。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑦⑨3①③⑤⑧⑩4②④(1)化学性质最不活泼的元素是(填元素符号),原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)X元素是(填名称),W在位于同一周期的三种短周期元素X、Y、Z,它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,则三种元素的原子序数的大小顺序是A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.下列各微粒中,各个电子层电子数都达到2n2个的是A.Ne、ArB.Al3+、S2-C.F-、Na+D.He、Cl-下列各表中的数字代表的是元素的原子序数,表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是A.B.C.D.X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,下列说法中不正确的是A.Y与Z形成的化合物是形成酸雨的原因之一下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题:(1)在以上元素的原子中,原子半径最大的是(填元素符号)。(2)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位图表法、图像法是常用的科学研究方法。Ⅰ.图(A)是短周期某主族元素X的电离能所示情况。则X元素位于周期表的第族。图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以下列叙述中错误的是()A.原子半径:Na>Si>ClB.稳定性:SiH4<HCl<H2SC.金属性:Na>Mg>AlD.酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4下列有关说法正确的是()A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作L—T5种短周期元素的信息如下表,有关叙述正确的是()元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A.与稀盐酸反应的剧烈程度:L单质<a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是()A.b元素除0价外,只有一种化合价B.五种元素中,c元素的单质性质已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则下列叙述或表示方法正确的是()A.四种元素位于同一周期B.氢化物的稳定性:H2Y>HZC.离子的氧化性:aW3+>bX某微粒的结构示意图为,试回答:(1)当x-y=10时,该粒子为(选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。(2)当y=8时,该粒子可能是(用化学式表示,任填3种)、、。(3)请写出实验室制取y=7己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素,原子序数依次增大。X与N同主族,且与W都能形成A2B、A2B2型化合物;Z、W的单质常温下均为无色气体;Y原子的L层电子数是K层电子数短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2-X+B.X+Y3+C.Y3+Z2-D.X+Z2-A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E的单质均为固体。C与E同主族,且EA、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下表:试回答以下问题(1)B在周期表中的位置是。B的氢化物与E的氢化物比较,沸点较高的是(填化学式),在水下列叙述正确的是A.正戊烷与异戊烷互为同系物B.不同元素的原子形成的分子只含极性共价键C.C和C是中子数不同质子数相同的同种核素D.短周期第IA与ⅦA族元素既可以形成离子化合物已知A、B、C、D、E、F、G七种元素,G原子核外有四个电子层,其余原子至多只有三个电子层,且原子序数依次递增.A、B、F位于周期表的s区,A原子中电子层数和未成对电子数相同,周期表中前20号元素X、Y、Z。已知:X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;Z元素原子核·内质子数比Y元素原子核内质子数少9个,Y和Z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子。短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中Q是无机非金属材料的主角。下列判断正确的是RTQWGA.离子半径:T<W<GB.最简单气态氢化物的热稳定性VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。(1)砷的基态原子的电子排布式为。(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为。(3)NH