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试题列表29
已知34Se和35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：Br＞Se＞ClB．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBrC．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4D．还原性：Se2—＞Br—＞Cl—(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素（不含Po）的部分知识如下表所示，元素8O16S34Se52Te单质熔点（℃）-218.4113450单质沸点（℃）-183444.(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为___________下列物质互为同分异构体的是（）A．12C和14CB．CH4和C2H6C．C2H5OH和CH3OCH3D．O2和O3与的两种微粒，下列叙述正确的是（）A．一定都是由质子、中子、电子组成的B．化学性质几乎完全相同C．核电荷数和核外电子数一定相等D．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同氯元素的相对原子质量为35．5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70,72,74的氯气分子数之比可能是()A．5∶3∶2B．5∶2∶2C．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对B．2对C．3对D．4对下列各组元素中，原子半径依次增大的是：（）A．I、Br、ClB．Al、Si、PC．O、S、NaD．C、N、B最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是（）A．与C60中普通碳原子的化元素R有如下反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．每反应消耗1molRO，转移电子的物质的量为5molD．R2在常温常压下下列说法不正确的是()①质子数相同的粒子一定是同一种元素②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子③电子数相同的粒子不一定是同种元素④一种元素不A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（）①B与C均存（8分）下列物质中互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，属于同位素的有，属于同一种物质的有。(填序号)①液氯②③白磷④18O⑤⑥红磷⑦16O⑧氯气（12分）A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A．氘(D)原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是YZMXA．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的热下列叙述中正确的是A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深C．熔、沸点：Li>Na>KD．还原性：K>Na>关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）是放热2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。请完成下列填空：（1）10Be和9Be。（填序号在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定③空间伸展方向④自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④下列表示方法正确的是A．铜的原子结构示意图：B．S2-核外电子排布式：[Ne]2s23p6C．O原子处于基态的轨道表示式：D．用电子式表示MgCl2的形成：Mg：＋→下列关于d轨道的说法错误的是A．M层才开始出现d轨道B．d轨道最早出现在第4周期元素C．电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道D．d轨道有10种空间伸展方向现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．下列说法正确的是A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大B．电负性越小的元素金属性一定越强C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键D．制造光电A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol－1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451已知短周期主族元素A、B在周期表中的相对位置如右图（稀有气体除外），则下列说法不正确的是ABA．A一定是第2周期元素B．B的原子半径一定比A大C．B的金属性一定比A强D．A的熔沸点一以下是1-18号元素某性质的递变规律，Y轴代表的是A．原子半径B．金属性C．非金属性D．最外层电子数下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．还原性：I–＜Br–＜Cl–D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰(15分)元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（）A．金属性：甲>乙>丁下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性：HCl>HIB．原子半径：Na>MgC．酸性：H2SO3>H2SO4。D．结合质子能力：S2->Cl-（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其【选修3-物质结构与性质】（20分）19-I（6分）对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX419-Ⅱ（短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正[物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。（1）Cu+基态核外电子排布式为（2）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。（3(15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－具有相同根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减（12分）【化学—物质结构与性质】石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）．（“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与Pu具有相同的最外层电子数今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH＞NaOHB．相对分子质量：Ar＞KC．酸性：HClO4＞H2SO4D．元素的金属性：Mg＞Al下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH－B．CO和N2C．HNO2和NO2－D．CH3＋和NH4＋（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题（14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。a．原子序数和离子半径均[化学选修——3：物质结构与性质]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分)早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。（2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完对发现元素周期律贡献最大的化学家是()A．牛顿B．道尔顿C．阿伏加德罗D．门捷列夫下列叙述中正确的是()A．除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外,其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是下列各组比较不正确的是（）A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性:K>Na>Li,故C．容沸点:Li>Na>KD．原子半径:Li<Na<K下列叙述中错误的是（）A．原子半径:Cl>S>OB．还原性:Na>Mg>AlC．稳定性:HF>HCl>HBrD．酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A．金属的颜色和熔沸点B．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱C．1mo金属单质在反应中失去电子的多少D．金属元素的单质和水短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则()A．原子半径:丙>丁&X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有和氩原子相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比(16分)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。hacfimegkd（1）表中所列元素中，属于短周期元素的有（写元素符号）,e元素在元素周期表中的位置是周期，(18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式（14分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层下列说法中，正确的是（）A．H35Cl、H37Cl属于同素异形体B．16O与18O的中子数不同，核外电子排布却相同C．稳定性：CH4>SiH4；还原性：HCl>H2SD．K+、Ca2+、Mg2+的离子半径依有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2一具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W一；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。下列说法原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是，第一电离能最小的元素是。（2）基态氮原子的L层电子排布图为。（3）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B-少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第Ⅶ已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是A．钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B．钡可从冷水中置换出氢气C．钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D．在溶液中Ba2＋可氧化含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱B．若HnXO（10分）下表为元素周期表中的一部分．用化学式或元素符号回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。（2）在①②⑤的【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。（1）卤族元素位于元素周期表的_________区；溴最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4，并用质谱仪探测到了它存在的证据。下列说法正确的是A．O4是氧元素的一种同位素B．O4应用元素周期表和元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是①根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在HFO4②在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料③铊（Tl下列判断中一定正确的是A．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X﹥Y，则沸点：X﹥YB．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X﹥Y，则X的失电子能力比Y强C．若R2-和M+的电子层结下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A．这四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也就相同B．原子序数：b＞a＞c＞（10分）.Ⅰ.下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置(填元素符号)：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH（1）这9种元素中化学性质最不活泼的是__________，（2）A、B、C三种元素按Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是A．质子数为33B．中子数为27C．质量数为60D．核电荷数为60X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢA族B．ⅢB族C．ⅠB族D．ⅠA族下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8CCTV－1《焦点访谈》栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。铊的相关信息如下图所示，其中“6s26p1”表示铊原子有6个电子层，最外层有3个电子。下列有关卡片信息解短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．原子半径：丙＜丁＜戊D．最外层电子数：甲＞乙电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子得已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖。下列有关说法正确的是A．239Pu比235U原子核内多4个中子B．核反应堆中使用的重水与水互为同位短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测正确的是A．元素Y的最高化合价为+7B．三种元素的原子半径rZ＞rY＞rXC．Z的单质比A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外[物质结构与性质]磁性材料氮化铁镍合金可用Fe(NO3)3、Ni(NO3)2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得。（1）基态Ni原子的价电子排布式是________下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种化学式:____，____。（2）写出①元素最高价氧化物的电子式和结构式____，____。（3）这些元素的最(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是五种短周期元素的某些信息如表所示：元素有关信息X最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐YM层上有3个电子Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W其单质是淡黄色化学学习中，推理是一种重要的学习方法，下列推论正确的是A．由“BF3和SO3互为等电子体”，可推知二者均为非极性分子B．由“同主族元素性质相似，CO2为直线形分子”，可推知SiO2为下列排列顺序不正确的是A．熔点：Al>K>NaB．微粒的半径：Cl﹣>Na＋>Mg2+>A13+C．热稳定性：HF>HCl>HBr>HID．仅结合质子能力：AlO2﹣>CO32﹣>F﹣有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如题6图．下列说法正确的是A．E元素位于周期X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，X是短周期中除稀有气体元素外半径最大的元素。下列说法正确的X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的一种核素的质量数为14，中子数为8YY与X同周期，且它的一种氧化物只能用排水法收集ZZ的单质现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是A．四种元素的原子半径大小rY＞rW＞rX＞rZB．元素X的
（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]元素X基态原子的p电子比s电子少1个。元素Y基态(12分)（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式。（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A．[物质结构与性质]下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Y所处的周期序数与主族序数之和为8。下列说法错误的是A．Z元素的氧化物对应水化物的酸性一定弱于WB．四种元素中Z的原(12分)：【化学——物质结构与性质】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，的浓缩一直为国际社会关注。下列有关：说法正确的是A．与互为同位素B．原子核外有143个电子C：与是同一种核素D.原子核中含有92个中W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：X>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．离子半径：Z>WD．Z的氧化物中含有非(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图____；写出它与原予半径最小下列说法正确的是A．元素周期表中一共有7个周期和18个族B．金属元素的原子最外层电子数一定都小于4C．质量数不同的两种原子，一定不互为同位索D．主族元素X的原子序数为a，所在周A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A的一种单质是自然界中最硬的物质，B与D同主族，C与E同主族，B的一种单质能用于自来水消毒，C在元素周期表中的非金属性最下列坐标轴中的x表示元素的核电核数，其中y能表示的离子半径的是短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y与Z的原子最外层电子数之比为2：1．下列说法不正确的是A．X与Y只能形成两种化台物B．简单离子的半径大小：Y<XC．X、Y、（10分）下图是元素周期表短周期中11种元素的化台价与原子序数的关系示意图，请回答下列问题（用具体的元素符号作答）：（1）元素x、Y、z、W、R五种元素中属于金属元素的是________(10分)下表为元素周期表的一部分，所标的字母各代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）元素M在第________周期第________族。（2）C的10电子氢化物的电子________，D的简单氢化物下列叙述中，正确的是A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道下列各组原子中，化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子以下表述不符合元素周期律的是A．酸性：H3PO4＞HNO3＞HClO4B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．离子半径：F－＞Na＋＞Mg2＋D．还原性：HI＞HBr＞HCl处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是A．元素的非金属性依次增强B．元素的(10分)在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现外围电子排布相似的元素集中在一起。据此，人们将元素周期表重新分为五个区。在1－36号元素中(1)在s区中，族序数(14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点3He月球上储量丰富，4He则来源于宇宙射线的初级粒子。下列关于3He和4He的说法正确的是A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者为同一种原子D．两者具有相同的中子数相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，以该标准得到的仍为整数的是A．14N的质量数B．碳原子的相对质量C．氯元素的相对原子质量D．氢氧化钠的摩尔质量第三周期主族元素中，原子半径最大的是A．NaB．SiC．SD．Cl已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3B．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为A．a+8-m-nB．a-16-m-nC．a+16-m-nD．a-m-n元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒的关系可能是：（1）同一元素的不同原子，（2）不同元素的原子，（3）两种不同的分子，（4）一种原子和一种分子，（5）一种原子和一种离子运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定C．硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳下列递变情况中不正确的是A．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高B．硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高C．O2-、F-、Na+、Mg2+的离子半径依次增大D．锂、钠、钾、铷的金属性依(13分)下图是元素周期表的一部分，表中的①—⑩中元素，用化学用语填空回答：族周期IAIIAIIIAⅣAVAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，⑩原子的原子结构示意图为。（2）写出①的最(9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液(15分)X、Y、Z、W为前四周期的元素，其原子序数依次增大。Y元素最外层电子数是其内层电子数的3倍。X与Y形成的常见化合物多于两种。Z与Y、W分处不同周期，且Z的离子是构成叶绿下列说法正确的是；A．用石墨作电极，电解１mol/LNa2CO3的溶液，溶液的pH值保持不变B．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数C．含8gNaOH的溶液中通入一定量的HA、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，B2＋与C－C具有相同的电子层结构，下列叙述一定不正确的是A．离子半径B．它们的原子半径C>B>AC．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：(l)W在周期表中的位置是___________，Q、R、T三种元素原予的半径简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中表示质子，○表示中子：①；②；③。则下列有关这三种原子的叙述中正确的是A．属于不同的元素B．具有相同的质量数C．具有不同的核电荷数（14分）下图是元素周期表的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑨的价电子轨道表示式为，元素⑩的次外层电子数为个。（2）如果在温度接近373K时，根据M=m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，（18分）运用物质结构的知识完成下列问题。（1）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有(填元素符号)。（2）配离子[TiCl(H2O)5]2＋的中心离子化合价为，配体的化学式为。（3）BF3与一下列元素中基态原子的第一电离能最大的是()A．BB．CC．ND．O（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3下列各组性质比较中，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O④还原性：Cl<S<Si⑤气态氢化物稳定性：HF下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧（4分）（1）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号。（写成ZAXn-的形式）（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行族。人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为A．HeB．HeC．HeD．He下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是A．易形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱下表是元素周期表的一部分，针对所给的元素，完成下列各小题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2CNO3NaAlSiSCl21.第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）。22.C、N和O原子半径由小到大的顺短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且A是短周期元素中原子半径最小的元素。A、C位于同一主族，B的最外层电子数次外层的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中下列判断错误的是()A．熔点：SiO2>NaCl>SiCl4B．稳定性：AsH3>PH3>NH3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价＋2＋3＋6、－2＋2－2下列叙述正确的是A．L与Q形成的化合物属如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是()四种主族元素的离子aXm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述的判断正确的是()①a－b＝n－m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶(SrS下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()&:中*^教@#A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：W＞RC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和下列说法中正确的是（）A．只含有一种元素的物质一定是纯净物B．石墨转变为金刚石为化学变化C．水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力D．相对分子质量相同的不同物质一定是关于下列各组物质的相互关系，判断正确的是（）A．互为同素异形体的是①②B．互为同位素的是②③C．互为同一物质的是①⑤D．互为同分异构体的是④⑤元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。①甲同下列比较或归纳正确的是()A．稳定性：NH3<PH3<ASH3B．离子半径：Cl->S2->Al3+C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．碱性：Be（OH）2>Mg（OH）2>Al（OH）3X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是()A．原子序数：X＜YB．原子半径：X＜YC．离子半径：X＞YD．原子最外层电子数：X＜Y某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是()A．Se和Se所含电子数不同B．Se和Se是两种不同的核素C．Se和Se分别含有44和46个质子D．Se和Se都含有34个中子元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是()A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属元素分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He―→O＋H，下列叙述正确的是()A．O原子核内有9个质子B．H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是()A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．原子的电子能力按卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物的性质的描述及发生的相关反应不正确的是()A．IF5+3H2O=HIO3+5HFB．3IA、B、C、D、E、F为短周期六种元素，原子序数依次增大，其中A与E同主族且能形成离子化合物EA，B与F同主族，E与F同周期。D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外列关于同主族元素的说法错误的是()A．同主族元素随原子序数递增,元素原子的得电子能力逐渐增强B．同主族元素随原子序数递增,单质氧化能力逐渐减弱C．同主族元素原子最外层电子数短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则()A．原子半径:丁>丙&四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()YZMXA．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C．X的最简单气态氢化物的元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥3①③④⑦⑨4②⑧请回答：（1）形成化合物种类最多下列物质互为同分异构体的一组是（）A．35Cl和37ClB．正丁烷和异丁烷C．O2和O3D．H2O和H2O2下列中各组性质的比较，正确的是（）①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②离子还原性：S2->Cl->Br->I-③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化下列各个曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：（1）ⅡA族元素的最外层电子数根据元素周期表，填写下列空白：（1）最活泼的非金属元素位于周期表中第周期第族、第纵行。某元素B含有8个质子、10个中子，用表示B原子的组成，（2）在第三周期中，A、C两元素的原下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式碱金属元素在科学研究与生产生活中有着非常广泛的用途。（1）锂是最轻的金属，如果用锂做一架飞机，两个人就可以抬动。锂在元素周期表中的表示如图所示，填写以下空格。①Li在元短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下图所示，下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，单质在常温下均为气态B．Z的氢化物的稳定性比Y的强C．Y的最高正化合价为+5D．Y的单质的由原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素最高价氧化物的水化物与其氢化根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同2014年5月7日南京某建设公司丢失用于材料探伤的放射源Ir—192（铱—192）一枚，经相关部门的努力追查，丢失的放射源于5月10日被回收，Ir—192的放射性会对人体产生很大的伤害。已已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素R、W、X、Y、Z的叙述正确的是()A．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞YB．Z的单质常温下是液体，所在的周期中含有32种元素C．Z的原子序有人建议将氢元素排在元素周期表的第ⅦA族。下列事实能支持这一观点的是()①氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构②氢分子的结构式为H—H③与碱金属元素形成离子化合物M+[下列递变情况中，正确的是()A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱关于919F-微粒叙述正确的是()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8下列结论正确的是（）①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A．b+n+2B．b+n-2C．b-n-2D．b-n+2（11分）A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体甲；D随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔下列叙述中正确的是A．同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B．升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；
（15分）请回答以下问题：（1）第四周期的某主族元素，其第一至五电离能数据如下图1所示，则该元素对应原子的M层电子排布式为。（2）如下图2所示，每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一下列化学用语中，不正确的是A．氯原子结构示意图：B．HCl的电子式：C．H2O分子的结构式：H-O-HD．乙炔的比例模型：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，W与Y可形成化合物W2Y。下列说对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．道尔顿碘131是碘元素的一种放射性核素。下列关于I的说法正确的是A．质量数为131B．质子数为78C．核外电子数为78D．中子数为53下列说法不正确的是A．钾的金属性比钠强B．溴的非金属性比氯强C．VIIA族中原子半径最小的是氟D．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是钠W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如表，下列说法正确的是W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属A．气态、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨请按要求回答下列问题：（1）画出元素②的原子结构示意图。（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．第一电离能：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）A．2,4,6B．19,20,21C．1,3,5D．8,16,18已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（）A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HClC．第2周期非金属的气态氢化物溶于一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是（）A．若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，（9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。（1）B元素符号是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四种元素中原下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。A．金属与非金属组成的化合物中只含离子键B．ⅠA族的元素与VIIA族元素形成的化合物不一定是离子化合物。C．不同原子组成的纯净物一天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21种已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是()A．在空气中燃烧时生成氧化物下列气态氢化物最稳定的是A．HClB．HBrC．HFD．HI有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c已知R原子有b个中子，R2+核外有a个电子。表示R原子符号正确的是()X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是A．X、Y形成化合物表示为X2YB．X、Y形成的化合物中所含离子都是10电（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大。A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半下列大小关系比较正确的是A．离子半径：F－<Na+<Mg2+B．电负性：C<O<NC．氢化物的沸点：NH3<PH3<AsH3D．碱性：NaOH)>Mg(OH)2>Al(OH)3(8分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：abcdefg（1）f元素在周期表中的位置是第周期第族。（2）e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应已知短周期元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数c>bB．离子还原性Y2－＞Z－C．氢化物稳定性H2Y＞HZD．原子半径X＜W元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同周期元素中X的金属性最强B．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C下列结论错误的是A．氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Al3+＞S2-＞Cl—C．酸性：H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3＞HClOD．金属性：K>Ca>Mg>Be（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药目前，医疗上使用放射性核素治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是A．125B．72C．19D．53下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2（14分）（1）把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是，t2~t3速率变化的主要原因是。（2）甲、乙、丙、丁是四下列各组物质互为同系物的是()A．金刚石和石墨B．C．CH4和C2H6D．16O和18O下列叙述错误的是A．13C和14C属于同种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，它们的A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()abcdeA．元素b位于ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价B．五种元素中，元素e的性质最稳定C．原子半X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A．氢化物稳定性：X>YB．最高价氧化物对下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．K+：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2—：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p6对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A．1B．3C．4D．6下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子下列有关说法不正确的是()A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为某元素原子价电子构型3d54s2，其应在（）A．第四周期ⅡA族B．第四周期ⅡB族C．第四周期ⅦA族D．第四周期ⅦB族X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是()A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ3(8分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：（1）A原子的核外(8分)氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用。请回答下列问题。（1）氮原子的原子结构示意图为________________________________。（2）氮气的电子式为________，下列说法中正确的是A．只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物B．第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．同主族元素原子半径越小越容易失下列说法正确的是A．14C和14N质量数相同，互为同位素B．12C和14N含有相同的中子数C．12C和13N中子数相同，质子数不同，互为同位素D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同下列说法不能证明氯的非金属性比硫强的是A．HCl比H2S稳定B．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强C．向Na2S溶液中通入Cl2，溶液变浑浊D．向新制氯水中滴加Na2SO3溶液，氯水褪色如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的7/10。则下列说法中不正确的是A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB．YX、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X2-、Z+都与Mg2+具有相同的核外电子层结构。则下列说法中正确的是A．Y元素位于第二周期第ⅦA族或0族B．X、Y、Z三种元素中非金属性（9分）下表是元素周期表的一部分：针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：（1）在这些元素中，最易失电子的元素是，非金属性最强的元素是。（2）化学性质最不活泼的元素是，（5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。下列说法中正确的是A．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B．3p2表示3p能级有两个轨道C．处于最低能量状态的原子叫做基态原子D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不能表示该元素一定为主族元素的是A．3s23p3B．4s2C．4s24p1D．3s23p5下列说法中正确的是A．第3周期的元素中，钠的第一电离能最大B．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相同C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．在同一周期中，短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y＋、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2。下列关于这些元素的叙述错误的是A．W、X和Y三种元素组成的化已知X、Y是主族元素，I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是I/kJ·mol－1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常见化合价是＋1B．元素Y是ⅢA族元素C．元（4分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcd（1）元素b的基态原子电子排布式为。（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如右图，其中序号（7分）氮元素可以形成多种化合物。（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是。（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的电子云是用()对核外电子运动规律所作的一种描述。A．归纳的方法B．统计的方法C．照相法D．叠加法若aXm+与bYn-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是A．b=a-n+mB．b-n=a-mC．离子半径Xm+＜Yn-D．原子半径X<Y分人民网西昌报道组2013年10月1日电：约19时26分，嫦娥二号宣布成功发射。据早些时候报道，昨天上午9时起，工作人员开始为“嫦娥二号”和长三丙火箭加注常规燃料，至14时30分左下列微粒中:①13Al3+，②，③，④F-，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱-192(Ir)的说法正确的是A．原子序数为77B．电子数为115C．中子数为192D．质量数为77短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分别占有三个不同的周期。W与X同主族，R与Z同主族，R最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。下下列微粒中，其核外电子数相同A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有8个主族C．ⅠA族的元素全部是金属元素D．短周期是指第一、二周期下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．H2S下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．第三周期从钠到铝，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C．因为铝原子比钠原子失去电子（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层（12分）今有氧、镁、铝、硫、铬5种元素，试回答下列问题（1）镁晶体堆积方式为堆积（选填：“简单立方”、“体心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“＞”、“＜”填写下表第一电离能电负性下列说法正确的是A．H、D、T表示三种氢原子B．原子最外层少于4个电子的元素均是金属元素C．稀有气体元素最外层电子数均为8个D．目前人们已发现了5000多种核素，说明发现了5000多（11分）下表是元素周期表短周期的一部分①②③④⑤⑥⑦（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第周期族。（2）可作为半导体材料的是（写元素符号）。（3）表中元素⑥的原子结构示意图为。（锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗化氢（GeH4）稳定性很强D关于原子结构、元素性质的说法正确的是A．随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素C．S单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是A．当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B．当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C．当A是金属时，B可能是金属，也可能是A、B两元素为同周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为m,则B元素的原子序数可能为①m+1②m+81③m+11④m+18⑤m+25⑥m+32A．①③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．①②④⑥（12分）A、B、C、D四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为下列叙述中错误的是（）A．原子半径Cl>S>OB．还原性Na>Mg>AlC．稳定性HF>HCl>HBrD．酸性HClO4>H2SO4>H3PO4是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是()A．的化学性质与相同B．的原子序数为53C．的原子核外电短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则()A．原子半径丁>丙&g据最新报道，放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子的质量数与核电荷数之差为A．32B．67C．99D．166在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制耐高温合金材料的元素D．制半导体的元素元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C．元素的相对原子质量依次递增D．元素的最高正化合价呈周期性变化有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶下列说法正确的是A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行C．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族D．Mg(OH)2碱性下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中的信息，判断下面叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径（nm）0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞CB．单质的还原性：A＞B＞D＞CC．原子序数：d＞c＞b＞aD．离子半径：C＞D＞B＞A短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相对位置如下表所示，其中甲的气态氢化物的水溶液呈碱性，则下列判断正确的是甲乙丙丁A．甲位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族B．原子半