试题列表4-元素周期律-高中化学-n多题

元素周期律的试题列表

元素周期律的试题100

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法中正确的是[]A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若下列关于卤素的说法中不符合递变规律的是[]A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、C X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大。下列说法中正确的是[]A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序依次递减的性质是[]A．元素的金属性B．单质的熔点C．单质的还原性D．单质的密度以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是[]A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是[]A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．下列各组比较不正确的是[]A．铷与水的反应现象与钠相似B．还原性：K>Na>LiC．熔点：Li>Na>KD．碱性：LiOH>NaOH>KOH 下列变化规律中错误的是[]A．粒子半径：F-<Cl-<Br-<I-B．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．还原性：F-<Cl-<Br-<I-D．氧化性：F2<Cl2<Br2 今有A、B两种原子，A原子的核外M层比B原子的核外M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是[]A．Si和NaB．B和HeC．Cl和CD．C和Al 下列各组元素性质递变情况错误的是[]A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、P、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强 X、Y、Z三种元素的电子层数相同，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为[]A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．X>具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是[]A.1s22s22p63s23p4B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p1 下列叙述中的非金属元素，其氢化物最稳定的是[]A．构成矿物和岩石的主要元素B．空气中含量最多的元素C．单质在常温下是液态的元素D．地壳中含量最多的元素 X、Y是两种元素的原子，当它们分别得到一个电子，形成与稀有气体的原子电子层结构相同的阴离子时，X放出的能量比Y大，可推断[]A．X的原子序数大于YB．X元素的非金属性比Y元素的下列各组元素性质递变情况错误的是[]A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、P、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强下列各组元素性质递变情况错误的是[]A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次 X、Y两种元素的原子，当它们分别获得1个电子后，都能形成稀有气体的电子层结构，X放出的能量大于Y，则下列推断中不正确的是[]A．原子序数X>YB．还原性X-<Y-C．氧化性X&已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断中正确的是[]A．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B．单已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是[]A．原子半径：A>B>D>CB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>按原子半径由大到小顺序排列正确的是[]A．Mg、B、SiB．Si、Mg、BC．Mg、Si、BD．B、Si、Mg 下列叙述中正确的是[]A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，O族元素的单质都是气体D．同一周期中，碱金属元素的第下列性质的递变规律中，正确的是[]A．O、S、Na的原子半径依次增大，而离子半径依次减小B．LiOH、NaOH、CsOH溶液的碱性依次增强C．NH3、SiH4、HF的热稳定性依次增强D．HCl、HBr、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法中错误的是[]A．第一电离能Y小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性D．X和元素的性质呈现周期性变化的根本原因是[]A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两种元素的叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正价下列离子半径比大于1的是[]A.r(F-)/r(Mg2+)B.r(Na+)/r(Mg2+)C.r(Na+)/r(F-)D.r(Mg2+)/r(Na+)下列关于卤素的说法中不符合递变规律的是[]A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱C．F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强D．卤素单质按F2、C 下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是[]A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C．俄国已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断中正确的是[]A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的下列各组粒子的半径依次减小的是[]A.Mg、Si、Cl、Cl-B.K、Na、Li、Li+C.Na+、Mg2+、Al3+、F-D.I、Br、Br-、Cl-具有下列电子排布的原子中，半径最大的是[]A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p1C．1s22s22p3D．1s22s22p63s23p4 短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族中，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述中正确的是[]A．最高价氧化 X+、Y+、M2+、N2-均为短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是N2->Y+，Y+>X+，Y+>M2+，下列比较正确的是[]A．原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小B．M2+、N2-核外下列所述规律中正确的是[]A．原子半径：K>Na>MgB．稳定性：HCl>PH3>H2SC．氧化性：Cu2+>Fe3+>Al3+D．酸性：H2SO4>H2SeO4>H2TeO4 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是[]A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅，其熔沸点也高于硅C．NaF、Na 在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期序数(n)和主族序数(A)有如下经验公式：K=A/n(K为A与n的比值)，则：(1)当n一定时，K值越大，则元素的_______性越强（已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是[]A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强B．单质的氧化 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1m 碱金属Li、Na、K、Rb、Cs的熔点、沸点随核电荷数递增而降低，其正确解释是[]A．随着核电荷数的递增，原子失电子能力增强B．随着核电荷数的递增，各金属晶体中的金属离子半径逐下列事实中，一般不能用于判断金属性强弱的是[]A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质下列化合物中，阴离子和阳离子的半径之比最大的是[]A．CsIB．NaFC．LiID．KCl 氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_______，该化合物由_______键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_____种 (1)短周期元素X、Y、Z位置关系如图所示①X元素形成的单质的化学式是__________。若X核内中子数与质子数相等，X单质的摩尔质量是__________。②Z单质的晶体类型属于_________。下列粒子半径之比大于l的是[]A.r(K+)/r(K)B.r(Ca)/r(Mg)C.r(P)/r(S)D.r(Cl)/r(Cl-)下列各组酸中，酸性依次增强的是[]A．H2CO3、H2SiO3、H3PO4B．HNO3、H3PO4、H2SO4C．HI、HCl、H2SD．HClO、HClO3、HClO4 下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是[]A．同一主族的元素，从上到下单质熔点逐渐升高B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐下列关于物质性质变化的比较，不正确的是[]A、酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B、原子半径大小：Na>S>OC、碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD、金属性强弱：Na>M 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是[]A、原子序数：d>c>b>aB、离子半径：C2->D->B+>A2+C、原子下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是[]A.H2SB.HClC.SiH4D.PH3 如图所示，已知A元素最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.36%，原子核内中子数比质子数多1个，试回答：(1)写出它们的元素符号：A______B______C______D______E______。X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断正确的是[]A．晶格能:XCO3>YCO3B．阳离子半径:X2+>Y2+C．金属性:X>YD．氧短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则叙述正确的是[]A．原子半径A>B>D>CB．原子序数d>c>b>aC．离子半径C>D>B>根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素[]A.氢化物的沸点为H2T＜H2RB.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性D.L 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是[]A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是[]A．一个D2O分子所含有的中子数为8B．热稳定性：H2S＞HFC．NH3:D．HCl的电子式为：在11到18号元素中，除稀有气体元素外（填符号或化学式）①原子半径最小的元素是_____，原子半径最大的元素是_____;②非金属性最强的元素是_____，金属性最强的元素是_____;③最 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种元素为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。A+、B2+、C-、D2-四种离子具有相同电子层结构。有以下排列顺序：①B2+>A+>C－>D2－②C－>D2－>A+>B2+③B2+>A+>D2－>C－④D2－>C－>A+>B 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是[]A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物的稳定性：R＞WC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价短周期元素X和Y可组成化合物XY3，下列说法正确的是[]A．若X的原子序数为m,则y的原子序数必定是m+4B．X和Y之间只能形成共价键，不能形成离子键C．X的原子半径一定小于Y的原子半径已知短周期元素aA2+、bB+、cC3+、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．原子序数c>a>b>dB．离子半径C3+>D->B+>A2+C．原子半径A>B&g 有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大。①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍。②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同。③在通常状况下，B 下列各组中的性质比较，不正确的是[]A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D、还原性：F-＜Cl-＜Br-依据元素周期律，下列推断中正确的是[]A、H3BO3的酸性比H2CO3的酸性强B、Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强C、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强D、若M+和R2-的核外电子层结构相几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是[]A、X、Y元素的金属性X＜YB、一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C、Y的最高价氧化物对应的水化物能溶氧族元素的各种性质可归纳如下（部分）：回答下列问题（1）氧离子的结构示意图_________，H2S的电子式__________（2）Te的主要化合价可能是______________（3）氧元素的非金属性比硫元下列元素中，属于第二周期且原子半径较大的是[]A.NB.FC.NaD.Al 下列关于物质性质变化的比较中，不正确的是[]A.离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-B.原子半径：Na＞S＞OC.碱性强弱：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2D.还原性强弱：F-＜Cl-＜I-X、Y、Z是三种主族元素，其简单离子分别为X2＋、Y2－和Z2－，且X2＋与Y2－具有相同的电子层结构，Z2－半径大于Y2－半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是[]A.X>Y>ZB 有下列四种原子：①O②Na③Mg④N用它们的序号填空：（1）最高化合价数值最大的是_________；（2）原子半径由大到小的顺序是_________；（3）质子数小于中子数的是_________；（4）能形成X2 下图是元素周期表的框架（1）请在上图中画出金属元素和非金属元素的分界线（线条必须明显）。（2）依据上述元素周期表的框架中提供的信息回答下列问题（1、2、3用化学式表示）：1）⑤和元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是[]A、元素原子半径大小呈现周期性变化B、元素原子量依次递增C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D、元素的最高正化合价呈现周期 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第_____周期第_____族，其基态原子最外层有_____个电子。(2)X的电负性比Y的_____(填“大”短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是[]A．最高正化合价：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．第短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa＋与nYb－得m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：（1）表中元素，化学性质最不活泼的是__，只有负价而无正价的是___,可用于制半导体材料的下列有关氢化物的叙述中正确的[]A．稳定性：H2S>HFB．HCl的电子式为C．一个D2O分子所含的中子数为8D．在卤化氢中HF最稳定 X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是[]A．原子 2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)10Be和9Be_______。a 短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下 A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是[]A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半 X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是[]A．原子半径：Y＞ZB．Z的单质在氧气中点下列说法正确的是[]A．碱金属的单质中，锂的还原性最强B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金属性强C．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱D．随着核电荷数的递增下表是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。（1）化学性质最不活泼的元素_______（填元编号，下同），非金属性最强的元素是_______。金属性最强的单质_______。（2）①③⑤三种元素已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说下列有关物质性质的比较中，正确的是[]①沸点：H2O>HCl>HF②密度：四氯化碳>水>汽油③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④离子半径：O2->F->Na+A．①③B．②④C．①④ J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素 X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是[现有部分短周期元素性质的数据如下表。试回答下列问题。(1)上述元素中处于第ⅤA族的有________(填序号，下同)，处于第2周期的有________。(2)上述元素中金属性最强的是______根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是[]A．氧B．氟C．碳D．氮短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是[]A．原子半径A＜B＜CB．A的氢已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞元素性质呈周期性变化的决定因素是[]A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化

元素周期律的试题200

亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是[]A.Li2NH中N的化合价是－1B.此法储氢和钢瓶储氢已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是[]A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X 已知短周期元素的离子。aA2＋、bB＋、cC3－、dD－，则下列叙述正确的是[]A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质的还原性A＞B＞D＞C 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的碱性强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－，则原子序数：R＞M 某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断[]A．R一定是第四周期元素B．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定C．R一定是ⅣA族元素D．R气态氢化物化学已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是[]A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是[]A．原子半径X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性X＞Y＞ZC．元素原子下列叙述中，错误的是[]A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于同位素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题：(1)f元素在周期表中的位置是第____周期第____族。(2)e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化下列说法正确的是[]A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元下列说法正确的是[]A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是[]A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C.第ⅦA族元素从上下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是[]A．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表⑴已知t2>t1，HX的生成反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。⑵HX的电子式是________。⑶共价键的极性随共用电子对如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试用相应元素符号或化学式回答：(1)写出它们的元素符号：A__________，B_短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是[]A．元素非金属性：Z＞六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题(1)T的原子结构示意图为________。(2)元素的非金属性为(原子的得 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是：[下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是[]A．Z的气态氢化物的稳定性最差B．原子半径由大到小的顺 HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是[]A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4B．SiH4＜HF＜CH4＜H2OC．SiH4＜CH4＜H2O＜HFD．H2O＜CH4＜HF＜SiH4 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_______，核电荷数依次______，（填增加或减少）核对最外层电子的引力依次______，原子失去电子的能力逐渐______，得电子某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。请你帮助该同学整理并完成实验报告﹕（1）实验目的：；（2）实验用品：仪器：①__②__③ 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是[]A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径下列有关比较中，大小顺序排列错误的是[]A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞C.结合质子（H+）的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D.分散系中分散质粒子的直径致冷剂是一种易被压缩、液化气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。已知溴原子的原子结构示意图如下﹕（1）溴原子的原子的序数为_________。（2）溴元素的原子在反应中易得到____个电子，表现为____性（填氧化性或还原性）（3）溴元素的最高化合价____X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是[]A．元素非金属已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2-易被氯气氧化；④氯化氢比硫化氢稳定；⑤稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是[]A．X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三 X、Y、Z、L、M、Q六种短周期主族元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成氨基酸的基础元素，Q是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：（1）Q在元素周期表中的位置为_____下列说法正确的是[]A.已知（如上图），则可以计算CH3-CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/molB.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入Na 下列各组物质中，按熔点由高到低顺序排列的是[]A．HBr、HCl、HFB．K、Mg、NaC．MgO、NaCl、KBrD．晶体硅、碳化硅、金刚石下列关于第三周期主族元素从左到右的递变规律的说法中，不正确的是[]A．原子半径逐渐减小B．原子的电子层数逐渐增多C．最高正化合价逐渐增大D．非金属性逐渐增强 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与元素周期表是学习化学的重要工具。下表为8种元素在周期表中的位置。（1）下图所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是。写出c分子的空间构型为，d分子的结构简式___________X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是[]A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C 比较下列各组性质，其中错误的是[]A．还原性：S2-<Cl-<F-B．稳定性：HF>HCl>H2SC．碱性：KOH<NaOH<Al(OH)3D．还原性：K>Na>Mg 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列叙述正确的是[]A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：（1）写出下列元素符号：d______、i______。（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。（3）这11种 W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体元素性质呈周期性变化根本原因是[]A．核电荷数逐渐增大B．元素的相对原子质量逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的主要化合价呈周期性变化下列比较中正确的是[]A．金属性：Mg>Al>NaB．原子半径：S>O>FC．碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOHD．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是[]A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③＝⑤ 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)－、dDn－，则下列叙述正确的是[]A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)－＞Dn－C．单质还原性能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是[]A.元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B.元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C.分别加热H2X、HY至500℃，只有元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是[]A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.若M＋和R2－的核下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸点Na＞Mg＞Al④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③B.②④C.①④D.②③ 现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A<D<C<B<F<E。B、C、D、E、F的简单离子的电子数为10，且原子的最外层电子数有A、B、C、D、E、F、G六种前四周期元素，原子序数依次增大,其相关信息如下表:请回答下列问题：（1）A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石 X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非元素的性质与原子结构及周期表中的位置有着密切的关系。下列说法正确的是[]A.13C与14C互为同位素，化学性质相同，但相对原子质量一定不同B.某元素原子次外层电子数是最外层关于C、N、S非金属元素及其化合物的下列说法中，错误的是[]A.金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体B.氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C.C、下列说法中，正确的是[]A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：（1）在短周期的所有元素中________的原子半径与_________的原子半径之下表为元素周期表短周期的一部分。其中的一种元素E的原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述，不正确的是[]A．下列有关物质性质的比较中，正确的是[]①热稳定性：CH4>NH3>H2O②还原性：I－>Br－>Cl－③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④原子半径：Na>Mg>OA．①③B．②④C．①④D．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法正确的是[]A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的氢化物的稳定性比Z的弱C．Y的最高正化合价为+7D．X的单质的在太空舱里，为了保持舱内O2、CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，NiFe2O4中铁为+3价，则Ni的化合价为[]A.+1B.+2C.+3D.+4 已知X、Y、Z为三种主族元素，可分别形成Xn+、Ym+、Zn-三种离子，已知m>n且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是[]A．三种离子中，Ym+的离子半径最小下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是[]A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强C．从 X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa＋与nYb－得m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．原子序数：a>b>c>dB．离子半径：短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下 TW、X、Y、Z为前四周期元素，其原子序数依次增大．有关五种元索的性质或原子结构描述如下：(1)W+离子的核外电子排布式为：________；Z元素位子周期表中第____族．(2)T的一种化合 X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的[]A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3Y 下列叙述正确的是[]A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加D．C、P、氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下：Na3N+H2O→NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2。有关它们的叙述①离子半径Na+>N3->H+；②与水反应都是氧化还 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质下列各项内容中，排列顺序正确的是[]①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3②相同物质的量浓度的下列溶液中的浓度：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl③微粒半径：K＋＞S2－＞F－④给出质子的能 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示（1）R在元素周期表中的位置是________________。（2）Y与R相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列事实能证下列有关元素或物质性质的说法正确的是[]A．元素的最高正化合价在数值上一定等于它所在的族序数B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C．元素的非金属性越强，它的气态 Na3N是离子化合物，它与水作用可产生NH3，下列叙述正确的是[]A．Na3N与盐酸反应可生成两种盐B．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂C．Na+与N3-的电子层结构不同D．Na+的半径大于N A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是[]A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是[]A．乙（三选一）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置下列说法正确的是[]A．共价化合物中一定不含离子键B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素C．非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强D．同主族元素从上到短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。用化学用语回答：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________，M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反钠、镁、铝是重要的金属元素，与我们的生活和生产关系密切。（1）元素的性质特别是化学性质取决于元素原子结构。钠离子的电子排布式为_______，铝元素的原子结构示意图为_____短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示。下列说法正确的是[]A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表的第3周期VIIA族C．原子半径下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是[]A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在元素周期表的过渡元素中寻找优良的催化剂C．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N 日本地震引起的核泄漏，放射性物质主要是Cs和131I。其中关于普通127I与131I的说法正确的是[]A．127I与131I互为同素异形体B．127I与131I互为同位素C．127I与131I是同一种核素D．I 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正下列图示实验合理的是[]A．图1为证明非金属性强弱：B．图2为制备少量氧气C．图3为配制一定浓度硫酸溶液D．图4制备并收集少量NO2气体下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：HF>H2O>NH3②离子半径：Na＋>Mg2＋>F－③酸性：盐酸>碳酸>醋酸④结合质子能力：OH－>CO32－>HCO3－A．①③B．②④C．①④D．②③ A-E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：（1）A离子的核外电子排布式是________________。（2）化合物AD和AC中沸点较高的是_____(写化学式)。（3）A、B、C的原研究下表信息可直接得出的结论是[]A．元素性质随原子序数的递增而呈周期性变化B．同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强C．第VIIA族元素的金属性随电子层数增加而减弱D．第V 下列各项所述的两个量，前者一定大于（或高于）后者的是[]A．F2和Br2的沸点B．H-和Be2+的离子半径C．同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4的质量和CuSO4·5H2O的质量D．在NH3 下列说法中，正确的是[]A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答（1）画出B的离子结构示意图_________；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式___________（2）盐X水溶液显_________有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族，X+与M2-具有相同的电子层结构，离子半径：Z2->W-，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是[]A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．W的氢化物比X的氢化物稳定性高C．Y、X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下下列说法正确的是[]A．原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞XB．Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z>YC．T的单质与Y的最高价 X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r(Y)＞r(X)＞r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说 A、B、C、D、E五种主族元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B

元素周期律的试题300

下图是元素周期表的框架（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）依据元素周期表回答下列问题：A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说单质碘与红磷在常温下混合不反应，但滴入几滴水后能剧烈反应，生成HI和H3PO3。但实验室制取氢碘酸的方法是把H2S通入I2水中，过滤生成的硫，可得质量分数为50%的氢碘酸（1）写出已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下 A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，以下说法中不正确的是[]A．B与C均存在同素异形体下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是[]A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HID．熔点：Li＞Na＞K＞Rb 几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是[]A．A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不存在同素已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电下列说法正确的是[]A．碳酸氢根离子的电离方程式：HCO3－+H2OH3O++CO32－B．从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素[]A.在自然界中能以游离态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物性质非常稳已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是[]A．气态氢化物的稳定性：D>CB．四种元素一定属于短周期元素C．单质的还原性 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是[]A．X、Y、Z三种元素所形成的单质中，X的单质最稳定B．Z元素的氧化物下列结论正确的是[]①粒子半径：S2－＞Cl＞S；②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4；⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2。A．① 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是[]①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HCl③硒类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是[]A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。②、④、⑤的离子半径由大到小的某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究下列说法正确的是[]A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是[]A．a&g 下列各组中的性质比较，正确的是[]①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正 A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相已知A、B、C、D、F是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是[]①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④ 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高 X、Y是元素周期表中ⅥA族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是[]A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定C．Y的单质能将X从K2X 已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是[]A.原子半径：A＞B＞C＞DB.原子序数：b＞a＞c＞dC.离子半径：D＞C＞B＞AD.失电子能下列各组顺序的排列不正确的是[]A.离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F-B.热稳定性：HCl>H2S>PH3>SiH4C.酸性强弱：H2SO4<H2SiO3<H2CO3<H3PO4D.下列各组元素原子结构递变情况错误的是[]A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的电子层数依次增多下列各组性质比较中，正确的是[]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2③氧化性：F>C>O④氧化性：Li＋﹤Na＋﹤K＋⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞下表是元素周期表的一部分，按要求填空（1）写出下列元素的元素名称⑴_____⑵_____⑾_______⑿______（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是________下图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层上有5个电子，则下列说法中不正确的是[]A．d单质可跟b的氢化物的水溶液反应B．原子半径a>b>dC．c的氢化物比a的氢化物稳定 A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大（原子序数为5个连续的自然数），下列说法中正确的是[]①E元素的最高化合价为+7时，D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述不正确的是[]A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期B．与的核外电子数相等C．Y与W形成的化合物具有两性D．Z的氢化物可与V的下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是[]A、Na、Mg、AlB、N、O、FC、Li、Na、KD、I、Br、Cl 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C3-＞D-＞B+＞A2+D．单质还原性：A＞B＞下列判断中一定正确的是[]A．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：M>RB．若X、Y是同主族气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YC．若M、N是同主族非金属元短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是[]A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．原子半径的大小顺序为：r(R)>r(M)>r(Z)C．元素的最高下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是________(填元素名称)X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是[]A．最高正价：X>Y>ZB．酸性：H3ZO4>H2YO 下表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外层电子数是其电子层数的3倍。关于表中六祌元素的说法不正确的是[]A．X元素形成的气态氢化物水溶液中存在三种离子B．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是[]A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半径大小关系是 T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③ X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22，下列说法中不正确的是[]A.X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体B.X、Y、W的氢化物中，Y的氢下列说法正确的是[]A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列关系中正确的是[]A．原子半径：a＞c＞d＞bB．电负性a＞b＞d＞cC．原子序下列说法正确的是[]A．第4、5、6周期的副族元素均为10个B．第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18C．相同主族元素的价电子层排布一定相同D．元素周期表中第四周期第下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是[]A.F-、Na+、Al3+、Cl-B.S2-、K+、O2-、Na+C.Br-、Br、Cl、SD.Mg、Ca、K、Na 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是[]A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元 A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是[]①B与C均存已知X、Y是同周期的短周期元素，且电负性X＞Y，下列说法正确的是[]A.X与Y形成化合物中Y显负价，X显正价B.若X、Y均为金属元素，则第一电离能Y一定小于XC.若X、Y均为非金属元下列递变规律正确的是[]A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大下列事实可以说明M的非金属性强于N的是[]A．单质与氢气化合的难易程度：M难于NB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于NC．简单阴离子的还原性：M强于ND．M的单质能从含N的简单阴离电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中 Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子排布msnmpn③R原 X、Y、Z、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在Z2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性。X的单质在Z2中燃烧可生成XZ和XZ2两种气元素性质呈现周期性变化的原因是[]A、元素原子的原子半径出现周期性变化B、元素的化合价出现周期性变化C、元素原子的电子层数出现周期性变化D、元素原子的核外电子排布出现周下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是[]A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是[]A．原子半径由大到小排列顺序Z>Y>XB 下列叙述中错误的是[]A．原子半径：Cl>S>OB．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 下列微粒的半径比值大于1的是[]A.Mg2＋/MgB.K+/S2-C.N/PD.Cl-/Cl 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之和与L层的电子数相同。下列判断不正确的是[]A．乙下列有关物质的性质的叙述中正确的是[]A．由于K原子半径大于Li原子半径，所以Li比K更容易失去电子B．F2比I2活泼，氢氟酸的酸性比氢碘酸强C．丁达尔效应是胶体的本质特征D．MgO可（三选一）【物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s2。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置原子结构、元素周期律和元素周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是[]A．原子的原子核都是由质子和中子构成的，核外电子在原子核外分层运动B．可以根据元素性质呈现周期性变化的根本原因是[]A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_______，只有负价而无正价的是________可用于制半导有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的二价金属，当短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是[]A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是[]A．一个D2O分子所含有的中子数为8B．热稳定性：H2S＞HFC．NH3:D．HCl的电子式为：下列递变情况正确的是[]A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其还原性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．Na和K属 a、b、c三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，a与b的质子数之和比c的质子数少1，以下说法错误的是[]A．a与c均存在同素异形体B．原子半径由大到小的顺序为：c>a 下列说法正确的是[]A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是[]A.离子半径 X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是[]A．原子半径：Z＞R＞WB．气下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是[]A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z&X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是[]A．质子数：c>dB．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZD．原子半径：W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是[]A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ&g 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则[]A、原子半径：丙&A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。下列说法错误的是[]A．若8>m>3，则X必定为主族元素B．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4 下列说法正确的是[]A.SiH4比CH4稳定B.O2-半径比F-的小C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 a、b代表2种金属，下列叙述中，肯定能判断金属活动性a比b强的是[]A．常温下，a能从水中置换出氢，而b不能B．原子的电子层数a比b多C．原子的最外层电子数a比b少D．1mola、b分别与短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙根据元素元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是[]A．H2SiO3的酸性比H2SO4的酸性强B．CH4、NH3、H2O、HF的热稳定性依次逐渐增强C．铍(Be)的原子失去电子能力比钙弱几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)_______如图中表示的是甲、乙、丙三种短周期元素在元素周期表中的位置关系，其中乙原子的最外层电子数比次外层电子数多4。下列有关说法正确的是[]A．甲形成的氢化物只有一种B．丙与铜已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层 X、Y、Z三种主族元素，X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构，Z原子核内质子数比Y原子核内质子数少9个，Y-在一定条件下可被氧化生成YZ3-离子。下列说法正确的是[]A．离子半径X 对于下列化学问题的表述不正确的是[]A．为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性B．标况下，3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NAC．X、Y两种 X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是[]A．X肯定是金属元 X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一个周期，且原子序数依次增大，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物。下列推测正确的是[]A．三种元素中，Y的金如图是元素周期表的一部分，图中标示了短周期元素L、M、Q、R、T的位置，下列判断正确的是[]A．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnT<HnQB．L、R的单质与盐酸反应的速率为R>现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下日本+泄漏事故中释放的放射性元素中有和（铯），其中可能引发甲状腺疾病,则会造成人体造血系统和神经系统的损伤。下列有关说法中正确的是[]A.的质子数为82B.的释放会造成放射 X、Y、Z、W县4种短周期主族元素．它们在元素周期表中的位置如图所示。Z元素原子核外的K层电子数比M层电子数少1。下列说法中正确的是[]A．X元素的最高价氧化物对应的水化物的化

元素周期律的试题400

短周期元素A、B、C，它们的原子序数依次增大，其中C的原子半径在短周期的主族元素中最大，B与C的最外层电子数之和等于A的最外层电子数的2倍，且A是构成有机物的重要元素，下根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是[]A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶［Sr(OH)2］比氢氧元素的性质呈现周期性变化的决定性因素是[]A、元素原子半径大小呈现周期性变化B、元素原子量依次递增C、元素原子的核外电子排布呈现周期性变化D、元素的最高正化合价呈现周期下列气态氢化物中最稳定的是[]A、HClB、HFC、NH3D、H2O 从原子序数11到17，下列递变关系错误的是[]A、原子半径逐渐增大B、原子的电子层数不变C、最高正价数逐渐增大D、从硅到氯负价从-4→-1 下列各组中的性质比较，不正确的是[]A、稳定性：NH3＜PH3＜SiH4B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D、还原性：F-＜Cl-＜Br-a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是[]A.B.C.D.比较下列碱的碱性强弱：NaOH_____KOH比较下列酸的酸性强弱：H2SO4______HClO4比较下列气态氢化物的稳定性：H2O_____NH3 元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐______；元素的金属性逐渐_______，非金属性逐渐______。该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是________。用原子序数为1~18的元素的元素符号及其形成的化合物的化学式填空（1）原子半径最小的元素是__________（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_________（3）最稳定的气态氢化物甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是[]A、最高价氧化物的水化物酸性甲比乙强B、气态氢化物的稳定性甲比乙弱C、阴离子的还原性甲比乙下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是[]A、NaFB、NaClC、MgID、KBr x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为ⅣA族元素。下列说法正确的是[]A、x的原子半径一定大于y的原子半径B、由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C、x 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是[]A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C．因为铝原子比钠原子失去电已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是[]A．离子的还原性：Y2-＞Z-B．质子数：c＞bC．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W 下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。（1）10种元素中，化学性质最不活波的是___________；（填元素有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强下列说法错误的是[]A．CH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸点依次升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是离子化合物D．H2S比H2O的熔已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体放置在空气中能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Cu反应，生成有不可燃的气体，请回答下列问题（1）元素Q、W的非金属性强弱：下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是[]①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的氢化物在常温下为液体，C和D的化合物可用于制造高性能通讯材料，E元素的最高化合价下列各组元素性质递变情况错误的是[]A．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高B．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Be、B原子最外层电子数依次某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为[]A．HXB．H2XC．XH3D．XH4 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是[]A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜CsB．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜CsC．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜CsD．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 下列关于卤化氢的说法不正确的是[]A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．卤素单质与氢气越难反应，生成的下列关于物质性质的比较，不正确的是[]A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是[]A．原子序数X＞Y＞ZB．气态氢化物稳定性HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性X＞Y＞ZD．下表为元素周期表的一部分，回答下列有关问题（1）写出下列元素符号：①______________⑥____________⑦___________（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_______________，最活泼的下列元素的原子半径依次减小的是[]A.Na、Mg、AlB.N、F、OC.P、Si、AlD.C、Si、P 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中错误的是[]A．最外层电子数逐渐增大B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 元素性质呈周期性变化的原因是[]A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化在下列元素中，原子半径最小的是[]A．CB．NC．OD．F 下列有关元素周期律的叙述中，正确的是[]A．非金属性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H2SO4＜HClO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)2 下列酸性最强的是[]A.HClO4B.H2SO4C.H2SiO3D.H3PO4 下列元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的是[]A.SiB.PC.SD.Cl 下列各组微粒半径（r）之比大于1的是[]A.rF/rClB.rI-/rIC.rMg2+/rNa+D.rF-/rCl-下列各组物质的性质比较，正确的是[]A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题（1）T的原子结构示意图为______；（2）元素的非金属性：Q_______W（填“＞用“>”或“<”填空：（1）酸性：H2CO3___________H2SiO3，H2SiO3___________H3PO4（2）碱性：Ca(OH)2___________Ba(OH)2，Mg(OH)2___________Al(OH)3（3）气态氢化物稳定性：NH3_部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表（1）X元素在元素周期表的位置是_________________，T为_________(填写元素符号)，它是第_________周期的元素（2）探究M和Q两种元素下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是[]①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④ 如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是[]①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z 下列递变规律正确的是[]A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．钠、镁、铝的还原性依次减弱D．N、O、F原子半径逐渐增大运用周期律分析下列推断，其中错误的是[]A.已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.已知As是第四周期VA族的元素，故AsH3稳定性比NH3的稳定性强C.已下列排列顺序中，错误的是[]A.原子半径：O<S<NaB.稳定性：PH3>H2S>NH3C.酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D.碱性：Al(OH)3<Mg(OH)2<NaOH 下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是[]A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③>⑤ X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是[]A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化 A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C和D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则 A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D分别能与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是[]A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱已知1~18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是[]A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性aW3＋&有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A>B>C>D。已知：将0.5molA元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象．请你帮助该学生整理并完成实验报告(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号表示)__________________(2)②、③、⑦的最高下列各组顺序的排列不正确的是[]A．热稳定性：H2S＞PH3＞AsH3B．氧化性：Al3+>Mg2+>Na+C．离子半径：Cl->S2->O2-D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 已知下列元素的半径为：根据以上数据，磷原子的半径可能是[]A．1.10×10-10mB．0.80×10-10mC．1.20×10-10mD．0.70×10-10m A、B、C为短周期的三种元素，已知A、B处于同一周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，A2－的离子半径大于C－，B2+与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中不正确的是[]A．原子半径对同一周期的主族元素的相关性质的叙述，正确的是[]A．简单离子的离子半径从左至右逐渐减小B．最高价氧化物的水化物中这些元素的化合价从左至右逐渐升高C．单质的熔沸点从左至右元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是[]A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X+＞Z2-C．同族元下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是[]A．非金属性：Y>Z>MB．离子半径：M->Z2->Y-C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构下图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是[]A．气态氢化物的酸性强弱顺序：Y>Z>M；气态氢化物稳定性顺序亦为：Y>Z>MB．离子半径：M－>下列叙述正确的是[]A．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物；硫磺燃烧生成SO2B．Li2O与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱；碱金属即为IA族元素C．稀硝酸、原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是[]A．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。B．可以根据现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。已知：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀已知，aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是[]A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：B>A>C>DC．最高价常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下：请由上表数据回答：（1）非金属性Si______C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同主族元素由上到下___________________。（甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应下列关于物质性质的比较，不正确的是[]A．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4B．原子半径大小：Na>S>OC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．金属性强弱：Na>Mg>Al 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）②、③、④三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_________（填写化学式）。（2）②、③、⑥三种元素同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是[]A．非金属性：X>Y>ZB．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO 随核电荷数的增加，下列递变规律正确的是[]A．碱金属单质的熔点逐渐降低B．碱金属元素的金属性逐渐减弱C．卤族元素的氢化物稳定性逐渐减弱D．卤族元素的非金属性逐渐增强 A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是[]A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>（1）某元素X原子的核外电子数等于核内中子数，1g元素X的单质与氧气完全化合得到2gXO2，则X元素在周期表中的位置是____________________。（2）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位下列各组中的性质比较正确的是[]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-⑤熔点：Li<Na X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是[]A．元素非金 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 随着卤素原子核电荷数的增加，下列递变规律正确的是[]A、单质的熔沸点逐渐降低B、气态氢化物的稳定性逐渐减弱C、卤素离子的还原性逐渐减弱D、卤素单质的氧化性逐渐增强选用下列试剂探究：同周期元素性质的递变规律、影响化学反应速率的因素锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol／L盐酸、3mol／L盐酸等试剂（实验下列说法正确的是[]A．稳定性：H2S>HFB．HCl的电子式为：C．18OH-的电子数为12D．在卤化氢中HF最稳定下列说法正确的是[]A．同周期主族元素的原子序数越大越易失电子B．同周期主族元素的原子序数越大半径越大C．同主族元素的原子序数越大非金属性越强D．同主族元素的原子序数越大金下列说法正确的是[]A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．共价化合物中一定不含有离子键D．非金属下列有关物质性质的比较中，正确的是[]①熔点：Na＞Cs＞Br2＞F2②酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4③离子半径：O2->F->Na+④碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3⑤热下列关于元素周期律应用的叙述正确的是[]A．所有主族元素的最高化合价与它的族序数在数值上一定相等B．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性C．硒与硫同族，A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是[]A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是[]A．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B．元素非金属下列递变情况中，正确的是[]A．Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少B．Si、P、S元素的最高正价依次降低C．C、N、O的原子半径依次减小D．Li、Na、K的金属性依次减弱下列各组顺序的排列不正确的是[]A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3 某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈 X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是[]A．气态氢化物的沸点：Z＜YB．Z元素的氧化物对应的水化物是一种强酸C 下列说法正确的是[]A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B．酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl>SC．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D．N和P属于第VA族元素，以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是[]A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.若M＋和R2－的核下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸点Na＞Mg＞Al④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③B.②④C.①④D.②③ 下图为元素周期表结构中的一小部分，甲~戊是短周期元素，下面判断正确的是[]A．原子半径：乙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．戊可能是第ⅢA族元素D．丁最高价氧化物对应的水化物可能是H3P