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元素周期律的试题100
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是[]A.第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.若M＋和R2－的核下列排列顺序正确的是[]①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②还原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸点Na＞Mg＞Al④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③B.②④C.①④D.②③下列各组物质中，按熔点由低到高排列的是[]A．O2、I2、HgB．CO2、KCl、SiO2C．Na、K、RbD．NaCl、KCl、RbCl以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是[]A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子结构，则下列叙述正确的是[]A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的还原性A＞B＞D＞C下列叙述正确的是[]A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是[]A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.下列元素中金属性最强的是[]A．NaB．MgC．A1D．Si下列判断正确的是[]A．核电荷数：Al<NaB．金属性：Na>AlC．原子序数：Na>C1D．原子半径：Cl>Na对于VIIA族元素，下列说法不正确的是[]A．可形成－1价离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下原子半径逐渐增大D．从上到下非金属性逐渐减弱下列排列顺序正确的是[]A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．酸性：H2CO3＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH按Li、Na、K、Rb、Cs顺序逐渐递增的性质是[]A．单质的还原性B．阳离子的氧化性C．单质的密度D．单质的熔点下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是[]A、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B、被其他卤素单质从卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C、它关于硫和氧的性质叙述正确的是[]A．硫在O2中燃烧生成SO2B．硫在O2中燃烧生成SO3C．硫的非金属性比氧的强D．氧的非金属性比硫的强下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是[]A、C、N、O、F的原子半径依次减小B、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C、C、N、O、F的最高正价依次升高D、Na、Mg、Al、Si的最外根据元素周期表和元素周期律，分析下面的推断，其中错误的是[]A、铍的原子失电子能力比镁弱B、砹(At)的氢化物不稳定C、硒化氢比硫化氢稳定D、Sr(OH)2比Ca(OH)2碱性强下列各组中的性质比较，正确的是[]A.酸性HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2C.稳定性：HI>H2S>HClD.氧化性：Na+>Mg2+>Al3+在以下性质的比较中，正确的是[]A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．晶格能由大到小：NaF>下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是[]A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单下列粒子半径之比大于1的是[]A．K+/KB．Mg/CaC．O2-/Na+D．Cl/Cl－下表是周期表中的一部分，根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)在D、E、F、H中，原子半径最大的是______________；(2)B和H形成的化合物的电子式是_类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：（1）硒的熔点(x)范围可能是__下列各组中的性质比较正确的是[]①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-⑤熔点：Li<NaX、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是[]A．元素非金下列结果，你认为需要改正的是[]①微粒半径：S2->Cl->Cl>K+②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>PH3③还原性：Na>Mg>Al>K④氧化性：Cl2>S>O2&g已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。实验室制氯气的反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是[]A.质子数c＞bB.离子的还原性Y2-＞Z-C.氢化物的热稳定性H2Y＞HZD.原子半径X＜WX、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是[]A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应根据下表信息，判断以下叙述正确的是[]A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的速率为L<QD．L2＋与R2－的核外电子数相等A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是[]A．HI、HCl、H2S、PH3B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4D．NH3、PH3、H2S、HCl下列各组化合物，碱性减弱，酸性增强的是[]A．NaOHLiOHHNO3H3PO4B．Mg(OH)2Al(OH)3HBrO4HClO4C．Mg(OH)2Ca(OH)2H3PO4H2SO4D．NaOHMg(OH)2H2SO4HClO4已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是[]A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数a＞b＞d＞cC．离子半径C2-＞D-＞B+＞A2+D．单质的还原性A＞B＞D＞下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。（1）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________，含有_____键。（2）⑦号元素的原子结构示意短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数。下列叙述正确的是[]A．原子半径：rA＜rB＜r短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C原子序数相差8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是[]A．3种元素的气已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是[]A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：B>A>C>DC．最高价X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族。下列叙述不正确的是[]A．原子半径：Y>ZB．X元素的下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白：(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号，下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是[]A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p4现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子．元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________．(2)元素下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界．(2)元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多________个A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核如图为周期表中短周期的一部分，若Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则下列说法正确的是[]A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X>Y>RC．Y、R形成的化短周期主族元素A、B、C、D，原子半径依次减小，其中A的单质是一种重要的半导体材料；B的单质常用于自来水消毒；C是金属，其密度是所有金属中最小；D的一种气态氢化物能使湿润日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137（Cs）向外界泄漏。下列相关说法错误的是[]A．每个Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强C．HI比HF还X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是[]A．非金属性的强弱顺序：Y>W>RB．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>YC．原子半径60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规则：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m－n)的关系见下表．试回答下列问题：(下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：（1）请写出元素N的基态原子电子排布式。（2）元素B、G形成的单质熔点更高的是_______（填化学式已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是[]A、若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B、若原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，是一种刺下列原子中半径最大的是[]A．NaB．ClC．AlD．F已知A、B、C、D、E是短周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主下列气态氢化物最稳定的是[]A．HFB．NH3C．H2OD．HIA、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是[]A．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水B．气态氢化物的稳定性H2Z＜H2WC．X、Y元素的金属性X＜YD．一定条件下短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是[]A.原子半径：Y<Z<WB.水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。（2）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立体构型是__________________下列氢化物中最稳定的是[]A.PH3B.SiH4C.HClD.HF下列氢氧化物中碱性最强的是[]A.KOHB.NaOHC.D.下列有关叙述不正确的是[]A.C、N、O、F原子半径逐渐减小B.Na、K、Rb、Cs失电子能力逐渐增强C.P、S、Cl、Br的最高正价依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是[]A.若为强碱，则也一定为强碱B.若为强酸，则X的短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示。（1）X元素在周期表中的位置是________；（2）Y、Z元素的气态氢化物中，最稳定的是__________（填化学式）；（3）与Y元素同主族且相已知A、B、C、D、E是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子；C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；A与C同主族；B与E同主甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表下列叙述正确的是[]A．离子半径大小：r(M3+)＞r(T2-)B．R原子失电子的能力弱于L原子C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3D．L、X形成的简单离元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是[]A．元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C今有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子半径X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z处于同一周期，Z、W处于同一主族，X、Y、Z原子序数之和为40，最外层电子数之和为10，下列说法正确的是[]A．Y的最aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、工业上冶炼铝时需用到一种熔剂冰晶石(Na3AlF6)，工业制冰晶石的化学方程式为：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O根据题意完成下列填空：（1）写出工业冶炼铝时阳极电极2007年6月20日，新浪网报道了中国矿业大学发生的铊中毒事件。铊（Tl）在元素周期表中与铝处于同一主族，与铯（Cs）处于同一周期。下列有关说法中正确的是[]A．201Tl与204Tl互为同短周期元素的离子aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列推断正确的是[]A．原子半径：W＞X＞Z＞YB．热稳定性：H2Y＞HZC．离子半径：W2＋＞Y2－D．碱性：XOH＞W(OH)2下列各组物质的性质变化正确的是[]A．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B．稳定性；H2S>H2O>HFC．还原性：Cl－>Br－>I－D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题（1）画出⑦的原子结构示意图_________；写出其单质的一种重要用途_________。（2）②、⑤、⑥的原子A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是[]A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是[]A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2OC．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2D．酸性：HI＞HBr＞HCl＞HFX、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子的半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是[]A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原A、B、C、D是原子序数依次增大的同一短同期元素，A、B是金属元素，C、D是非金属元素。(1)A、B各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确是：[]A．最高价氧化下列说法正确的是[]A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D根据下表信息，判断以下叙述正确的是[]A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等A、B、C、D为原子序数依次增大的同周期的短周期元素．已知A、C、D三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水．下列判X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是[]A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A的一种核素的原子核为质子，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．B原子的最外层电子数是D、E原子最外层电子数已知元素的某种性质“x”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的x的数值：试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)经验规律告诉我们：当X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是[]A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D．熔点：HF＞HCl＞HBr＞HI几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是[]A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A＞J＞HC．G元素的单质不氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是[]A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S＞HI下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是[]A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.W的氢化物比X的氢化物的稳定性高C甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是[]A．Mg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取B．金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成
元素周期律的试题200
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是[]A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高下列叙述中正确的是[]A．SiO2是酸性氧化物可以和水反应生成硅酸B．HF很稳定，是因为HF分子间存在着氢键C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。(1)X的原子结构示意图为___________。(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为____X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是[]A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定B．Z、W的最高价氧化物对应下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是[]A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．W的氢化物比X的氢化物稳定性高C．Y、下列叙述错误的是[]（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至已知X、Y、Z为同周期的三种元素，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是[]A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3B．元素的非金属性有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量大，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是[]A．Li2NH中N的化合价是－1B．此法储氢和钢瓶储氢的在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是[]A．原X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。下列叙述正确的是[]A．工业上，电解X和Y形成的化W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为____下列判断不正确的是[]A．沸点：HF＞HCl＞HBrB．熔点：I2＞H2O＞H2SC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．离子半径：S2-＞F-＞Na+X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的最外层电子数相同，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和下列有关比较中，大小顺序排列错误的是[]A．热稳定性：HF＞H2O＞H2SB．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．沸点：SiX、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下下列说法正确的是[]A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表下列叙述正确的是[]A．K、L、M三种元素单质的还原性逐渐增强B．在RCl2分子中，各原子最外层均满足8电子的稳定结构C．Q元素的最高价X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，X是原子半径最小的原子，Y原子的最外层电子数比内层电子数少4.下列有关叙述正确的是[]A．X可能是碱金属元素B．稳定性：X与Y形成的A、B、C是短周期主族元素，且原子序数依次增大，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B和C的原子序数之和是A的原子序数的3倍，B和C形成的离子具有相同的电子层结构短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是[]A．X的非金属性最强B．X单质的熔点比Z低C．Z的氢化物的稳定性比Y强D．Y的最高正化合价为＋7下列排列顺序正确的是[]①稳定性：HF＞H2O＞NH3②离子半径：Na＋＞Mg2＋＞F－③酸性：盐酸＞碳酸＞醋酸④结合质子能力：OH－＞C6H5O－＞HCO3－A．①③B．②④C．①④D．②③已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是[]A．气态氢化物的稳定性：D＞CB．原子序数：B＞A＞C＞DC．最高价氧化物对应水化物的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先．砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于VA和ⅢA族．下列有关说法正确的是[]A．As的非金属性研究下表信息可直接得出的结论是[]A．元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化B．同周期元素的非金属性随原子序数的递增而增强C．ⅦA族元素的金属性随电子层数的增加而减弱D．Ⅶ短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示．下列说法中，正确的是[]A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN；⑤氧化物水X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置下表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素回答下列问题：(1)画出元素②的原子结构示意图________．(2)2009年诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”--中国香港科学家高锟．制(1)元素甲是第三周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A.写出A的电子式________________________．(2)在所有的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是[]A．a、b、e、f四种元素的原子半径：e＞f＞b＞aB．h、i两种元素阴离子的还原性：h＞iC．a、g两种元素氢化物的稳定性：g＞aD．d、e、f三种元X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，Z原子最外层电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物．下列根据下表信息，判断以下叙述正确的是[]A．氢化物的沸点为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是（）A．已知2C+SiO2高温.Si+2CO↑，说明非金属性：碳＞硅B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性．HA＞HB，说明还原性：A-＜B-C．已知，说明下列有关比较中，大小顺序排列错误的是（）A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰C．结合H+的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊下列关于铷的叙述中，不正确的是（）A．原子半径比钾的大B．碳酸铷加热易分解为氧化铷和二氧化碳C．氯化铷属于离子化合物D．铷的盐类大多易溶于水下列各组微粒半径比较，错误的是（）A．Cl-＜Br-＜I-B．Al3+＞Mg2+＞Na+C．Rb＞K＞NaD．P＞S＞O下列各组微粒按半径递增顺序排列，且两微粒电子数相同的是（）A．K+-Ca2+B．S2--Cl-C．Na+-F-D．Al3+-S2-A+、B+、C2+、D-四种简单离子，离子半径大小是：D-＞B+，B+＞A+，B+＞C2+，则四种元素的原子序数关系不可能是（）A．C＞B＞D＞AB．B＞D＞A＞CC．D＞B＞C＞AD．D＞C＞A＞BA、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的在11～18号元素中，除稀有气体元素外：①原子半径最小的元素是______；②原子半径最大的元素是______；③非金属性最强的元素是______；④金属性最强的元素是______；⑤碱性最强的最某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n-2，则在气态氢化物中，R的化合价为（）A．3n-10B．3n-6C．3n-12D．2n-4有下列四种微粒：①188O②2311Na③2412Mg④147N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是______．（2）微粒中质子数小于中子数的是______．（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是______．元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示：XYZ已知Y元素原子的外围电子排布为ns（n-1）np（n+1），则下列说法不正确的是（）A．X元素所在周期中所含非金属元素最多B．Y元素在周期表的性质递变规律中不正确的是（）A．离子半径：K+＞Na+＞O2-＞F-B．酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．熔点：Al＞Na＞K＞RbD．热稳定性：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O下列化合物中离子核间距最大的是（）A．NaClB．KIC．KFD．LiINaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2O═NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NaH的叙述错误的是（）A．跟水反应时，水作氧化剂B下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）表中第一电离能最小的是______（填字母，下同），第一电离能最大的是______．最高正化合价数值最大的元素是（）A．SiB．PC．SD．Cl如表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：HHeABCDEFG（1）画出G的原子结构示意图______（2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定下列各组物质排列不正确的是（）A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4B．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．abcdefghijklmno试回答下列问题：（1）第三周期8种元素单质熔点高低顺序如图1，其中序号“8”代表______（填元素符依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：afyhibejcddgl（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式______；（2）请写出e元素的原子电子轨道表示式______；（3）y元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤⑥⑦⑨3①②③⑧请回答：（1）画出元素⑨的原子结构示W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素．W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．Y的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料．请回答：（1）WZ是生活中常见的盐，实验室检下表是元素周期表的一部分．族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA一二abde三fghj（1）表中元素的单质中熔点最高的可能是______（填元素符号）；写出a的氯化物的电子式______；e、f、h形成下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．（1）T3+的核外电子排布式是：______（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是______（用元素符号表示）（3）下列有下列叙述中不正确的是（）A．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律B．意大利科学家阿佛加德罗提出了分子的概念C．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的强D．原子序数为8和14的元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱B．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的下列叙述中，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFC．半径大小：O2-＜F-＜Na+＜Li+D．熔点高低：KF＞KCl＞KBr＞KI氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3-＞H+B．与水反应都是氧化还原反应C．与盐酸X、Y、Z为短周期主族元素，在周期表位置关系如图，X为非金属元素．下列说法正确的是（）A．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物可能均为强酸B．X的单质一定能与氧气反应C．原子半径X＞Y根据元素周期表知识，下列说法不正确的是（）A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X（OH）n为强碱下表中阿拉伯数字（1、2…）是元素周期表中行或列的序号．请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题．纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI（1）B、C两元素中非金属性较强的是__下列元素的原子半径最大的是（）A．氮B．磷C．氧D．硫（东城一模）应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硒（Se）的最高价氧化物对应下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）由①、③、⑧三种元素形成的离子化合物的电子式为______；下列说法中正确的是（）A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越易失去电子B．镧系元素和锕系元素均属位于第Ⅷ族C．原子最外层电子数为2或8的元素为稀有气体元素D．离子化合物一定含下列原子半径最大的是（）A．CB．SiC．PD．Cl如图所示为元素周期表短周期的一部分，下列关于Y、Z、W的说法不正确的是（）A．金属性：Y＞ZB．原子半径：Y＞Z＞W＞XC．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．X、W两种元素可形成多种共价元素周期表中短周期元素的一部分如图所示，下列说法不正确的是（）A．X与Y的原子序数之和可能和Z的原子序数相等B．Y、Z分别形成单质时，单质的活泼性可能是Y＞ZC．X、Y分别形成气态下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（）A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．原子最外电子层排布电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小置换反应的通式可以表示为：单质（1）+化合物（1）=化合物（2）+单质（2）请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：______．①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不下列说法中正确的是（）A．失电子难的原子获得电子的能力一定都强B．原子的最外层有2个电子的元素一定是ⅡA族元素C．主族元素的最高化合价一定等于其族序数D．阳离子的半径一定小于已知铍（Be）的原子序数为4．下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A．铍的原子半径大于硼的原子半径B．氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．下列有关表述正确的是（）①元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素②活泼金属与活泼非金属一定形成离子键③同主族元素形成单质的熔沸点从上到下不一定都逐渐短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图所示．下列说法正确的是（）A．元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B．元素Z位于元素周期表中的第3周期ⅦA族C．原子半径短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是（）A．XY2一定能与水反应B．XY2水溶液不可能呈碱性C．符合要求的XY2物质的两种D．X、Y一定不是同一主族的元素在下表所列的各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类．请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内．归属类型为：①主族元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．（1）以下为元素周期表的一部分，写出表中c、d的元素符号：c______d______（2）用元素符号标出硫在周期表中对应的位置．（3下列有关物质的性质或结构的说法正确的是（）A．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子B．周期表中的碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高C．化镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）．已知：．mA=mB+mC，nA（HCl）=nB下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：（1）写出下列元素符号：①______，⑥______，⑦______．（2）画出原子的结构示意图：④______，⑧______．（3）在①～12元素中，金属性最强的元下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径e＞b＞aC．六种元素中，e元素单质的化学性下列各元素中，原子半径依次增大的是（）A．Na、Mg、AlB．N、O、FC．P、Si、AlD．C、Si、P已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（）A．19B．18C．16D．9a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序（）A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞b＞a在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．ABDEFCGH（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是______（填名称）．（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水下列各组元素性质递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F氢化物的稳定性依次减弱C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K的金属性依次增强
元素周期律的试题300
下列叙述中错误的是（）A．原子半径：Cl＞S＞OB．还原性：Na＞Mg＞AlC．稳定性：HF＞CH4＞SiH4D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四下图是元素周期表中的一部分．在元素周期表中，同一周期（横行）中的元素，除0族（最右纵行）元素外，从左到右原子序数依次增多，原子半径逐渐减小，在化学反应中，原子失电子能力下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数③NaCl的晶格能与MgO的晶格能④F元素和O元素的电负性⑤N元素如图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y＞Z＞MB．X为稀有气体元素C．原子半径：M＞Z＞YD．Y原子的结构示意图可表示为：在人类已知的化合物中品种最多的是（）A．ⅤA族元素的化合物B．ⅣA族元素的化合物C．ⅥA族元素的化合物D．ⅦB族元素的化合物下列说法正确的是（）A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，下面是元素周期表的简略框架图．abcdefghi回答下列问题：（1）元素a在元素周期表中的位置是______，元素i的原子核外最外层电子数为______，元素f和h形成化合物的电子式是______．下表是元素周期表的一部分，请用元素符号回答下列有关问题；族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）写出下列元素的符号：①______⑦______，（2）在这些元素中，最不活泼的元素是下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（）A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构．已知A的原子序数大于B的原子序数．则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A．A＞B＞CB．B＞A＞CC．C＞A＞BD．C＞B＞A在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到（）A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品一般情况下，在元素周期表的过渡元素中可以找到什么材料（或物质）（）A．催化剂B．半导体C．农药D．合金下列关于物质性质变化的比较，正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：F＞Cl＞KC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Al＞Mg＞Na下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置周期族IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02EF3ACDGR4BH用元素符号填写下空：（1）这9中元素中金属性最强的是______；（2）化学性质最不活泼的元素是______；（3下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A．Na、Mg、Al、SB．C、N、O、FC．F、Cl、Br、ID．Li、Na、K、Rb关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期下列金属可以作半导体材料的是（）A．CuB．GeC．SD．Zn下列性质的比较，错误的是（）A．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HFB．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4C．原子半径：O＜F＜Na＜MgD．最高正化合价：Si＜P＜S＜Cl短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的二倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是（）ABCA．Be、Na、AlB．B、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误的是（）XYZA．X、Y、Z中X的单质最稳定B．Y的氢化物为HYC．能发生反应Cl2+H2Z=Z+2HClD．Y有一种含氧酸为HYO元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02④⑤⑥⑦⑨3①②③⑧请回答：（1）画出元素⑨的原子结构示科学家们在探索生命奥秘的过程中，认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的联系，约占人体总质量99.97%的11种大量元素全部位于元素周期表前20号元素，其余0.03%是由10下列说法中，不正确的是（）A．化学的主要特点是原子、分子水平上认识物质，化学可以识别、改变和创造分子B．学习化学的基本方法有观察法、实验法、分类法、比较法等C．化学反应的硒是人体中14种必需的营养元素之一，被誉为“生命的奇效元素”．已知硒元素与硫元素同主族，在钠元素的下一周期，则下列关于硒的叙述中错误的是（）A．硒的原子半径比氧原子大B．硒锗（Ge）是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（）A．锗是一种金属性很强的元素B．锗的单质具有半导体的性能C．锗是一种非金属性很强的元石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料，具有超强的导电性．下列元素与碳元素处于同一主族的是（）A．HeB．OC．SiD．P下列各组顺序的排列不正确的是（）A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜FD．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al关于元素周期表，下列叙述中正确的是（）A．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等B．在过渡元素中可以寻找催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料C．在元素周期表的左下角可以寻找制下列元素中，原子半径最大的是（）A．C1B．NaC．HD．FJerryWoodall教授经研究发生，含有95%的铝和5%的镓、铟及锡组成的新型合金与水能快速反应制得氢气，由于整个反应中，只消耗铝，而反应生成的Al2O3可回收再利用，这样不仅降低下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素：abdefcgh（1）上述______元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质．（2）“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇下列元素中，原子半径最大的是（）A．锂B．钠C．钾D．铷下列说法，正确的是（）A．ⅠA族元素都是碱金属元素B．元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强C．最外层电子数为2的原子一定比最外层电子数为3的原子容易失去电子D．元下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：族/周期IAⅡAⅢAⅣAⅤⅥAⅦAO2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种，化学式：______，______．（2）写出①元素最高价氧化物的电硒是人体必需的重要微量元素之一，同样也是其他动植物新陈代谢必不可少的生命元素．某同学查看元素周期表得知硒（Se）第34号元素，位于周期表的第四周期VIA族，以下关于硒的说法在第三周期元素中，除稀有气体元素外：（1）原子半径最小的元素是______；（填元素符号）（2）金属性最强的元素是______；（填元素符号）（3）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_____下列说法正确的是（）A．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属B．NaOH易溶于水，Ca（OH）2微溶，所以NaOH碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．下列说法正确的是（）A．热稳定性：H2O＞NH3＞HFB．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．金属性：Al＞Mg＞Ba下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C．因为Na比K容易失去下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．ABDEFCGH（1）H元素在周期表中的位置为：______．（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是______．（3）在一定门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律，预言过第四周期ⅣA族元素X（当时他称为“类硅”），下列有关“类硅”元素性质的叙述不正确的是（）A．XH4不稳定，但有强还原性B．可用焦关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是（）A．元素性质呈周期性变化的决定因素是核外电子排布呈周期性变化B．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新按已知的原子结构规律，82号元素X应是第______周期______族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______（该元素的元素符号用X表示）．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）最活泼的非金属元素是______（用元素符号或化学式表示，下同）；碱性最强的是______，该物质下列各组物质的性质依次递减的是（）A．碱性：Al（OH）3、Mg（OH）2、NaOHB．还原性：HI、HBr、HClC．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3元素性质呈周期性变化根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈周期性变化可能存在的第119号元素，有人称“类钫”，据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（）A．“类钫”在化合物中呈+1价B．“类钫”属过渡元素，具有放射性C．“类钫”（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为______．（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是______、______，它们都是______（填“共价化合物”或“离子化合物下列关于物质性质的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al下列各组中的性质比较，正确的是（）①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3②碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3③还原性：Na＞Mg＞Al④稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4⑤微粒半径：Li＜Na＜Mg＜S．A．都正确根据元素周期律对工农业生产的指导作用，可在非金属元素区域中寻找（）A．制新农药的元素B．半导体元素C．催化剂D．耐腐蚀耐高温的合金材料根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是（）A．硒化氢比硫化氢稳定B．铍原子失电子能力比镁弱C．砹的氢化物不如氯化氢稳定D．氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B．砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C．硫酸锶（SrS镭是第七周期第ⅡA族元素，关于镭的性质不正确的描述是（）A．在化合物里呈+2价B．单质与水反应产生氢气C．氢氧化物呈两性D．其碳酸盐难溶下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出②元素的名称______⑧元素的符号，______．（2）在这些元素中，______（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；______是最活泼A．B．C．D．E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．当可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，反应就停止了C．煤的气化和液化是高效、清洁地元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素在元素周期表中最容易找到半导体材料的合理位置是（）A．金属元素和非金属元素交界处B．过渡元素区C．周期表右上角D．周期表左下角在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到（）A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹及其化合物最不可能具有的性质是（）A．砹是白色固体B．HAt很不稳定C．AgAt不溶于水D．砹易溶于某些有机溶剂下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KClB．NaBrC．LiID．KF下列关于化学观或化学研究方法的叙述，错误的是（）A．根据元素周期律，由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导下列有关说法不正确的是（）A．零族元素的单质在常温下都是气体B．第ⅡA族元素都是金属元素C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族D．第ⅦA族元素的单质在常温下有气态、液态、固态下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．ABDEFCGH（1）上述元素A、B、D、E、F中形成化合物种类最多的一种元素是______（填元素名称）（2）稳定性比较最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺．这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等．该技术通过向铝镓合金注下表是元素周期表的一部分．族周期IIAIVAVIIA1①2②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（11）（1）表中所列元素中，最稳定的气态氢化物的化学式______，原子半径最小的元素的元素符号是______．（2）某元素原子的元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是（）A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素B．XYZ3是一种易溶于水的右图是元素周期表的一部分，各元素在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：aegijbcdfhkl（1）下列各组元素中最容易形成离子键的是______，最容易形成共价键的是______A、c和h下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．原子半径：Na＞S＞OB．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料，应对元素周期表中进行研究的元素是（）A．碱金属B．主族元素C．金属与非金属分界线附近的元素D．过渡元素关于55号元素R的单质及其化合物的叙述，不正确的是（）A．硫酸盐的化学式为R2SO4，它易溶于水B．单质与水剧烈反应甚至发生爆炸C．R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠下列各项比较中错误的是（）A．原子半径：Li＜Na＜KB．酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3＜HClO4C．稳定性：SiH4＞H2S＞HFD．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Be（OH）2关于手手～手九号元素的性质比较中：①元素的最高正化合价依次升高；②元素的非金属性逐渐增强；③元素的金属性依次减弱；④元素的最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是（）A．N元素为第一周期元素B．PH3的稳定性比H2S强C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是（）A．BeO为两性氧化物B．Be（OH）2难溶于水镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似，例如它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物．以下对锂的性质的叙述正确的是（）A．Li2SO4难溶于原子半径由小到大、且最高正价依次降低的是（）A．Al、Mg、NaB．N、O、FC．Ar、Cl、SD．Cl、P、Si下列大小比较正确的是（）A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB．元素非金属性：Si＞P＞S＞ClC．沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）2下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，最易失电子的元素下列性质的递变规律不正确的是（）A．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B．HCl、H2S、PH3稳定性依次减弱C．Al、Mg、Na的原子半径依次减小D．HC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱下列叙述不正确的是（）A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．P、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C．同周期元素的原子半径下列各组元素性质的递变错误的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素的最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Be、Mg、Ca、Sr、Ba的失电子填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______（2）周期表中位于第8纵列的铁元素属于______族（3）周期表中最活泼的非金属元素属于第______纵列（4）所含下列叙述中，正确的是（）A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB这8个下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）写出下列元素的元素符号：①______⑥______．（2）在这些元素中，最活泼元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．稀有气体元素下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题．（1）下列说法正确的是______A．可用于半导体材料的元素是碳B．PH3的稳定性比H2S强C．第VA族元素的最高价氧化物对应的水化物化学式运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．砹（At）为有色固体，HAt不稳定B．铊（T1）是铝的同族元素，原子核外有6个电子层，推测T1（OH）3是两性氢氧化物C．已知锶Sr与镁同族下列叙述中错误的是（）A．原子半径Na＞Si＞ClB．沸点HF＜HCl＜HBrC．金属性Na＞Mg＞AlD．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4在元素周期表中，砷元素位于______周期______族，最高价氧化物的化学式为______，砷酸钠的化学式为______．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是（）A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强元素周期表的过渡金属中能找到（）A．新制农药元素B．强氧化剂C．制半导体元素D．制耐高温合金元素科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅．关于它的性质，预测错误的是（）A．它的最外层电子数为4B．它的失电子能力比铅强C．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2cd3abefA．a与d形成的化合物中不能存在共价键B．b、e、f氢化物的稳定性依次减弱C．a离子半径比d离子半径大下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是（）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．在同一周期中，ⅠA族比ⅡA族的单质与水反
元素周期律的试题400
在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料下列说法正确的是（）A．第IVA元素最不活泼B．过渡元素就是副族元素C．第IVA元素即为第十四纵行D．第IA元素所含元素种类最多1898年，居里夫人发现了放射性元素镭（Ra），因而获得诺贝尔化学奖，已知镭是周期表第7周期IIA族的元素，下列关于镭说法不正确的是（）A．在化合物中呈现正二价B．单质能与水剧烈反下列有关物质性质的说法正确的是（）A．元素的最高正价在数值上等于它所在的族序数B．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子C．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的已知Ra（镭）是第七周期ⅡA族元素，原子序数为88．它是居里夫妇首先发现的一种元素．有关它的性质推断不正确的是（）A．镭单质很活泼，可与冷水反应B．它的硫酸盐可能难溶于水C．镭单质下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关表中各元素的叙述正确的是（）②④①③⑤⑥⑦A．原子半径的大小顺序是①＞②＞③＞④B．氢化物的沸点：⑤高于④C．氢化物的稳定性：⑦比⑥强D．最高价氧化物下列说法正确的是（）A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐化合反应是中学化学中最基本的反应类型之一．已知：单质（1）+单质（2）=化合物，请写出满足以下要求的三个化合反应的方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；②6种单质分别属于6个不下列各组元素性质递变规律不正确的是（）A．Li、Be、B原子半径依次减小B．PH3、H2S、HCl还原性依次减弱C．N、O、F的氢化物稳定性依减弱D．NaOH、KOH、RbOH的碱性依次增强如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）最活泼的金属元素是______；最下列叙述正确的是（）A．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数不相等B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．同下列叙述正确的是（）A．只有非金属元素能形成含氧酸盐B．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数数值相等C．同一元素的各种同位素的性质相同D．M层电子数为奇亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理是：Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列叙述中正确的是（）A．此法储氢和钢瓶储氢原理相同B．Li+和H+的离子半径相等C科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素称为类铅．关于它的预测错误的是（）A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅弱C．它具有+2、+4价D．它的位置在第七周期IV下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）写出⑧元素的名称______．（2）在这些元素中______是原子半径最大的元素；______是最活泼的非金如图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是（）A．W的原子序数可能是Y的两倍B．Y、Z形成单质时，单质的活泼性可能是Y＞ZC．X、Y形成气态氢化物时，氢化物的稳定性X＜YD下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：12DBA3JIHCGFE4LKN5M6（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是______（用元素符号表示，下同），金属性最强的下列说法中错误的是（）A．非金属原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等．除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符下列有关物质性质的比较中，正确的是（）A．热稳定性：CH4＞NH3＞H2OB．原子半径：O＞Na＞MgC．碱性：NaOH＞Al（OH）3＞Mg（OH）2D．元素非金属性：F＞O＞N下列说法正确的是（）A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是34C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D．同主族金下列叙述中正确的是（）A．在元素周期表中，零族元素的单质在常温下全部都是气体B．同周期元素，ⅦA族的原子半径最大C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D．所有主族元素比较下列性质（用“＞”、“＜”填空）①非金属性Br______I②金属性Be______Mg③碱性Mg（OH）2______Al（OH）3④稳定性H2S______H2O⑤酸性H3PO4______H2SO4．A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B根据元素周期表和元素周期律，下列推断中正确的是（）A．溴化氢比氯化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO4B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素C．铷的硫酸下列说法中正确的是（）A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．同周期的主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物稳定性逐渐增强C．元素周期表中从ⅢB族砹（At）是原子序数最大的ⅦA元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（）A．HAt很稳定B．AgAt既不溶于水也不溶于硝酸C．砹单质易溶于有机溶剂D．表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．（1）1molA与足量D的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为______．（2）写出B的最高价氧化物的电子式______．（有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成4核下列说法正确的是（）A．第IA族中的碱金属元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的还原性依次减弱C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化下列叙述不正确的是（）A．道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律B．周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料C．H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键D短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断不正确的是（）A．原子半径：丙＞丁＞戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：乙=丁＞甲=丙运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性强C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水根据物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称）______，其最高价氧化物的水化物的化学式是______．（2）若用M代表IA短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列比较正确的是（）A．气态氢化物的稳定性X、Y均为短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族．下列说法中，正确的是（）A．X、Y形成的离子化合物中只含有离子键B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈碱性C．同周期中X的原子半下列说法中，正确的是（）A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物是强酸；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的分子式为RO3（）A．①③⑤B根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）A．非金属性：F＞S＞ClB．原子半径：Cl＞S＞FC．稳定性：HF＞HCl＞H2SD．酸性：HClO4＞H2SO4下列叙述不正确的是（）A．NaOH的碱性介于KOH和Mg（OH）2之间B．Li、Na、K、Rb元素金属性依次增强C．Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次增大D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强天然存在的金属钫（Fr）极微量．它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（）A．在已知元素中具有最大的原子在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到（）A．研制新型农药的元素B．制造半导体材料的元素C．制造催化剂的材料D．制造耐高温的合金材料下列叙述不正确的是（）A．金属与非金属单质化合时，都能形成离子键B．阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关D．阳砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质（）A．砹易溶于某些有机溶剂B．砹化氢很稳定不易分解C．砹是有色固体D．砹化银不溶于水或稀HNO3下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2SB．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．非金属性：F＞Cl＞Br全部由第二周期元素形成的化合物是（）A．Na2OB．H2OC．CO2D．MgCl2下列说法错误的是（）A．如果设“此”为电解质，“彼”为非电解质，不是所有的物质都是非此即彼的B．硅便于运输、贮存，燃烧放出的热量大，将是“21世纪的最佳能源”C．相同温度下，同一族周期IA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAHe2LiBeBCNOFNe3NaMgAlSiPSClAr上表为1～18号元素．有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18；A原子核内仅有1个质子；B原子的元素碲（Te），已知它与氧元素同族，与铷同周期，关于碲的说法中不正确的是（）A．原子序数为52B．最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4C．碲的非金属性比碘强D．气态氢化物的稳定性下列叙述中不正确的是（）A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化下列关于周期表中元素分界线的叙述中正确的是（）A．通常用来制农药的元素，在分界线附近B．制半导体材料的元素，位于分界线的左下方C．分界线两侧的元素中，可用作催化剂或制耐高表中列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②3③④⑤⑥请按要求回答下列问题．（1）元素①的元素符号是______．（2）元素②的气态氢化物化学式是______，电子式是_下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：H2SO4＞H2SiO3＞H3PO4B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．金属性强弱：Na＞Mg＞Al图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（）A．SiB．AlC．OD．N作为麻醉剂，氙气在医疗上很受重视，氙气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%氙气和20%的氧气组成的混合气体，作为下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材K3C60超重元素的假设预言自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第______周期，______族，为______元素（金属或非金属）（2麻醉剂是手术台上不可缺少的药品，它可使患者在接受治疗中免受疼痛的折磨．氯仿、氙气、乙醚等是临床上常见的麻醉剂，请回答下列问题：（1）麻醉剂氯仿（CHCl3）属于下列哪类物质（铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（）A．铊是易导电的银白色金属B．能生成+3价离子化合物某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为（）A．7B．14C．31D．75门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类铝”元素，后来被法国化学家P．E．L．deBo化学中用类比的方法可预测许多物质的性质，如根据H2+Cl2═2HCl，推测：H2+Br2═2HBr，但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2类推2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2是错误的，应该下列比较关系中，错误的是（）A．元素金属性Na＞Mg＞AlB．热稳定性H2S＜HCl＜HFC．酸性H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．原子半径Mg＞Na＞H短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）T的原子结构示意图为______．（2）元素的非金属性为（原子的得电子下列性质比较中，正确的是（）A．电负性：C＞N＞OB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH＞KOHC．原子半径：S＞P＞SiD．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（）HeFSClA．非金属性：F＞S＞ClB．原子半径：Cl＞S＞FC．稳定性：HF＞HCl＞H2SD．酸性：HF＞HClO4＞H2SO4根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙下列说法正确的是（）A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强C．元素周期表共有16纵行其中7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族D．X2+的核外电子数目为18，同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（）A．在加热时此化合物可以分解，分解产物为PH3和HIB．它已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A依次减小，B和E同主族．下列推断不正确的是（）A．A、B、E一定在不同周期B．C的最高价氧化物的水运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧A、B、D、E、G为短周期元素，其原子序数依次增大．A元素在周期表中原子半径最小，B元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等，E元素的原子最外层电子数是次外层的3倍．E和微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A．硒化氢不稳定B．最高氧化物的化学式是SeO下列各排列顺序中，错误的是（）A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．原子半径：Na＞S＞O＞FC．碱性：RbOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．稳定性：H2S＞H2O＞PH3＞HF下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是______（填编号）．（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂下列说法正确的是（）A．钠、镁、铝三元素的原子半径和离子半径大小顺序是一致的B．磷、硫、氯三种元素的非金属性强弱与其最高价含氧酸的酸性强弱顺序是不一致的C．所有的氢化物中在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（）A．是银白色较软的金属B．Tl（OH）3与Al（OH）3学习时通过比较、归纳，可以加深对问题的认识．下列比较或归纳一定正确的是（）A．稳定性：NH3＜PH3＜AsH3B．原子的半径＞其离子半径C．熔沸点：离子化合物＞共价化合物D．酸性：H2SO4＞H3P下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（）①Al原子和N原子的未成对电子数；②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数；③NaCl的晶格能与MgO的晶格能；④F元素和O元素的电负性根据元素周期表中位置相近的元素性质相似，可以在一定区域内寻找合成人类需要的各类新物质，下列说法正确的是（）A．氟、氯、硫、磷等区域的元素用于制农药B．金属与非金属分界处高温超导体中铊（Tl）是成分之一，已知铊是铝的同族元素，关于铊的性质判断可能错误的是（）A．铊是银白色质软的金属B．铊能形成+3价的化合物C．Tl（OH）3与Al（OH）3一样，具有两性D．铊根据元素周期表和周期律分析，下列推断正确的是（）A．Be常温下能与水剧烈反应产生H2B．砹（At）的氢化物很稳定C．铊（Tl）的最高价氧化物水化物呈两性D．HClO4的酸性比HIO4强根据锂元素在周期表中的位置，下列判断中错误的是（）A．它的单质与水反应比钠剧烈B．原子半径比钠小C．它的阳离子的最外层电子数与钠离子的最外层电子数相同D．它的单质是强还原剂下列元素中，不属于第三周期的是（）A．氮B．硅C．镁D．铝在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是：①铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，②铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合价：③=⑤元素周期表是我们更好地学习和研究化学的重要工具．I．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是______A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层短周期的三种元素a、b、c在周期表中的位置关系如图所示，下列有关这三种元素的叙述中，正确的是（）A．a是一种活泼金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是强酸C．b的氢氧化物是强碱近年来，砒霜中毒事件时有发生；砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒．下列有关叙述正确的（）A．砷元素在化合物中的常见价态有门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，根据元素周期律，下列有关X的下列各种关系的比较，均正确的是（）A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Bb；SiO2＞NaCl＞NaB．酸性：H3PO4＞H3AsO4；HClO＞H2CO3C．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Ba2+D．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4；SnH4＞GeH4全国科学技术名词审定委员会于2007年3月21日宣布：lll号元素（符号为Rg）的中文名称为“錀”（读音为伦）．下列说法正确的是（）A．111号元素的质量数为lllB．1ll号元素是过渡元素C．111号根据元素周期表和元素周期律的有关知识，下列叙述正确的是（）A．碱金属从锂到铯与水反应的剧烈程度逐渐减弱B．卤族元素的单质与氢气反应都需要加热或光照条件C．碱金属的活泼性（下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（除注明外用化学用语空）．ABDEFCGH（1）上述元素中金属性最强的一种元素是；（2）D和G的气态氢化物稳定性比下列说法正确的是（）A．ⅦA族元素的非金属性一定比ⅥA族元素的非金属性强B．第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小C．ⅥA族元素的氢化物中，因为H2O的沸点最高，所以其稳定性也镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（）A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞bC．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述不正确的是（）A．KAt核间距大于KBrB．砹在常温下为有色固体C．NaAt熔点较高D．砹易溶于水难溶于四氯化
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n多题(www.nduoti.cn)：现在，我怕的并不是那艰苦严峻的生活，而是不能再学习和认识我迫切想了解的世界。对我来说，不学习，毋宁死。——罗蒙诺索夫。最后更新时间：2021-03-2809:27:03.881