首页 ›
高中化学 ›
元素周期律 ›
试题列表8
X、Y、Z是主族元素的单质，K、H是化合物，它们有如下关系（式中各物质的化学计量数和反应条件已略去）：（1）①X+KH+Y②X+ZH③Y+ZK若X和Y的组成元素是同一主族，请写出符合①式的三个m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如右图所示。已知它们的原子序数总和为46，则：（1）元素n的气态氢化物的化学式为__________。（2）y的单质通入石灰乳中所生成的具有X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物。②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请完成下列问题如图所示，已知（1）甲、乙、丁均是前三周期元素的双原子单质。（2）在一定的条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈现负价。（3）在一定条第ⅣA族元素R，在它的化合物R（OH）n中，R的质量分数为77.8%；在它的另一种化合物R（OH）m中，R的质量分数为63.6%。试求：（1）n和m的值。（2）R的相对原子质量。下面的电子运动状态存在的是()A．n="1,l=1"m="0"B．n="2,l=0"m=±1C．n="3,l=3"m=±3D．n="4,l=3"m=±2X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的价电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能的是()A．XYZB．X2YZC．X2YZ2D．X2YZ3(8分)已知甲元素是第三周期p区元素,其最低氧化值为-1,乙元素是第四周期d区元素,其最高氧化值为+4,试填下表:元素价电子构型族金属或非金属电负性相对高低甲乙(9分)用下列数据求氧原子的电子亲和能Mg(s)Mg(g)ΔH1="141"kJ·mol-1Mg(g)Mg2+(g)ΔH2="2"201kJ·mol-1O2O(g)ΔH3="247"kJ·mol-1Mg2+(g)+O2-(g)MgO(s)ΔH4="-3"916kJ·mol-某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。请你帮助该同学整理完成实验报告。（1）实验目的：____________________________________________。（2）实验用品：仪器_(9分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由据报道，2001年1月美国科学家发现了一种新元素，它的原子核内有169个中子，质量数为288，该元素的核电荷数为（）A．169B．288C．119D．457X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A．原子半径X＞Y＞ZB．最高价氧化物对应水化物的酸性X根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列微粒中既属于酸又属于碱的物质是（）①HS-②③④NH3⑤H2S⑥CH3COOH⑦OH已知g的H2S分子含有个原子，则g的NH3分子中所含的分子数为()A．个B．/4个C．/3个D．/2个下列说法中正确的是（为阿伏加德罗常数）()A．摩尔是一种新物理量B．1molNa变成1molNa+时，失去的电子数为个C．18gH2O所含的H原子数与16gCH4所含的H原子数相同D．1molH2SO4的质元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质。某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是()A．它处于元素周期表中下列化合物中氯元素的质量分数为0.4665的是（）A．HClB．NaClC．KClD．AlCl3已知硼化物与B10C2H12的电子总数相同，则的正确表达式为（）A．B．C．D．下列分子中所有原子不在同一平面上的是()A．甲苯B．乙烯C．苯D．乙炔（8分）现有下列短周期元素性质的数据：编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-10m0.661.601.521.100.991.860.700.88最高化合价和最低化合价-2+2+1+5-3+7-1+1+5-3+3请确定以上8种元素某原子的氯化物XCl21.11g配成溶液后，需用1mol·L-1的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：（1）X的质量数。（2）若X的核内中子数为20，求22.2gXCl2中所含质子的物下列叙述中不正确的是()A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．常温时，0族元素的单质都是气体C．ⅠA族金属元素的单质，其原子序数越大，熔点越低D．所有主族元素的原子，形以下对元素的叙述，可肯定是主族元素的是()A．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素B．原子电子层结构中次外层为8个电子的元素C．原子正化合价为+7的元素D．原子电子层结构中最外甲、乙是周期表中相邻两个主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则以下有可能是乙的原子序数的是()A．x-17B．x-8C．x-6D．x+8第7周期为不完全周期，若将来把这一周期元素全部排满，则下列有关第7周期元素的推论可能错误的是()A．第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B．第7周期排满时最后一种元素X、Y两元素的原子分别获得一个电子后能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述错误的是()A．还原性：X->Y-B．氧化性：Y<XC．原子序数：X<YD．还原性：已知SO3、BF3、CCl4、PCl5、SF6都是非极性分子，而H2S、NH3、NO2、SF4、BrF5都是极性分子，由此可推出ABn型分子属于非极性分子的经验规律是()A.ABn型分子中A、B均不含氢原子短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是()①m+4②m-4③m-8④m+2⑤m-6⑥m+12A．①②③B．①④⑤⑥C．①②③④⑤D．①②③④⑤⑥设X、Y、Z代表3种元素。已知：①X+和Y-两种离子具有相同的电子层结构②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个③Y和Z两元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子据此，请填已知Be的原子序数为4，下列对Be及其化合物的叙述正确的是（）A．铍的原子半径小于硼的原子半径B．单质铍放入水中，水溶液可使酚酞显红色C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D．单质铍用化学式回答原子序数11～18号元素的有关问题。（1）除稀有气体外,原子半径最大的是。（2）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是。（3）最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是在水溶液中，和S2-发生反应的离子方程式如下：+3S2-+6H+Y-+3S↓+3H2O（1）中Y元素的化合价是。（2）Y元素原子的最外层电子数是。（3）比较S2-和Y-的还原性。在一定条件下，与R-发生如下反应+5R-+6H+3R2+3H2O，下列有关R元素的叙述正确的是()A．R是第ⅤA族元素B．R的氢化物水溶液是强酸C．中的R元素只能被还原D．R2在常温下一定是气体下列规律错误的是()A．离子半径：F-<Cl-<Br-<I-B．稳定性：HI>HBr>HCl>HFC．还原性：HI>HBr>HCl>HFD．氧化性：F2>Cl2>Br2>I2A、B分别为第3周期和第4周期的同一主族不同元素的原子，它们原子核内质子数都等于中子数。①若A为ⅡA族，其质量数为x，则B的质子数为y。若A为ⅣA族，其质子数为m，则B的质量数为A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上周期时，B的原子序数为_____；当B在A的下一周期时，B的原子序数为____A、B、C、D是四种短周期主族元素，其中B的原子序数最小，A、B同主族，C、D同主族，A比C的核外少两个电子；D元素一种原子的质量数是其质子数的两倍多2，又是该原子最外层电子有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。已知：(a)A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期下列物质属离子化合物的是()A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸根据元素周期表的性质递变规律，第7周期若排满，将包含()①金属元素②过渡元素③非金属元素④稀有气体元素A．①②B．②③C．①②③D．①②③④有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是()A．粒子半径大小关系是Xn-＞Yn+B．Z一定是稀有气体元素C．原子序数关系是Z＞Y＞XD．原子半径关系是X＜Z＜Y碳化硅(又名金刚砂)的一种晶体，具有类似于金刚石的结构，其中碳原子与硅原子位置是交替的。下列的各晶体：①晶体硅②硝酸钾③金刚石④碳化硅⑤干冰，它们的熔点由高到低的顺序是(Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物，前三种物质极易与水反应。下列叙述正确的是()A．CaC2与水的反应属于氧化还原反应B．CaH2在水中以Ca2+和H-的形式存在C．4种化合物晶体类某同学想通过比较两种最高价氧化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性的强弱，他采用了如下图的装置。请回答：(1)仪器a的名称是__________，应盛放下列药品中的__________。A.硼的原子序数为5。硼元素的单质常温时化学性质不活泼，但能跟热的浓硝酸反应，硼被氧化成硼酸。硼在空气中燃烧成氧化硼和氮化硼，氮化硼是一种大分子化合物，具有跟石墨相似带有2个单位正电荷微粒X2＋，它的质量数A等于137，中子数是81，则该粒子核外电子数是A．56B．54C．58D．137某元素原子的最外层电子数是次外层的电子数的n倍(n为大于1的自然数)，则该原子核内的质子数是A．2nB．n＋2C．2n＋10D．2n＋2具有下列特征的原子一定是非金属元素的是A．最外层电子数大于4B．具有负化合价C．最高价氧化物对应水化物是酸D．具有可变化合价A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带硼有两种天然同位素B、B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中B质量分数的判断正确的是A.20%B.略大于80%C.略小于20%D.80%(8分)已知氯元素的相对原子质量为35.5，钠元素的相对原子质量为23，氯元素有两种天然同位素，35Cl与37Cl，求29.25g氯化钠晶体中含37Cl多少克？(6分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分作用后，在标准状况下生成5.04LH2和25.65g该金属的硫酸盐，若该金属原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算推导该金属在周元素A和元素B在周期表中位于相邻的两个周期，A和B两原子核外电子总数之和为19，B原子核内质子数比A多3个，下列叙述正确的是A．A和B都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。mnxy（1）m与y形成的化合物中含键，属分子（填“极性”或“非极性”）。（2）由n、y的氢化物相互作X、Y、Z、W都是短周期元素，原子半径为W>Z>X>Y。已知：X、Y两元素处于同一周期，X、Z处于周一主族，Z原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和；Z原子最外电下列关于氧族元素叙述错误的是A．都能同氢气化合生成气态氢化物，其水溶液都显酸性B．能跟大多数金属直接化合C．原子的最外层都有6个电子，且彼此性质相似D．单质的熔沸点及密度下列各组物质的性质正确的是A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3B．稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HIC．粒子半径：Br－＞K+＞S2－＞SD．还原性：Na＞S2－＞Br－＞Cl－①H2S是气体而H2Se是固体②H2S、H2Se都能与浓H2SO4反应③H2S、H2Se的水溶液都显酸性，是弱酸④H2S能燃烧，而H2Se不能燃烧⑤H2Se比H2S对热更不稳定A．①②③B．③④⑤C．①②③④D．②③⑤A．从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强B．从上到下，氢化物稳定性逐渐增强C．从上到下，最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强D．它们都有－4价、+4价、+2价①它们的最高价氧化物对应水化物的酸性B比A强②A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定③A的最外层电子数比B多④A和B元素的单质均为双原子分子A．①②④B．①④C．①③D．只有①A．核外电子数B．最外层电子数C．核电荷数D．中子数A．核电荷数B．电子层结构C．化学性质D．物理性质A．r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(K)B．r(K＋)＞r(Ca2＋)＞r(S2－)＞r(Cl－)C．r(Na)＞r(K)＞r(Ca)＞r(Mg)D．r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)A．相对原子质量B．最高正化合价C．原子序数D．元素的活泼性A．COB．NH3C．HClD．HCOA．钠离子的氧化性比镁离子的氧化性弱B．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱C．氢氧化钠与氢氧化镁都是易溶于水的强碱D．钠离子的半径比镁离子的半径小A．H2XO3B．H3XO4C．H2XO4D．HXO4A．核外电子数B．核电荷数C．中子数D．质子数和中子数A．该原子是一种金属元素的原子B．合成该原子就是创造了一种新元素C．该元素的这种原子具有放射性D．该原子核内中子数为148A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素气态氢化物的稳定性C．非金属单质间的置换反应D．单质熔点、沸点的高低相对原子质量大于10的两种短周期元素X和Y能形成两种二元化合物A和B，已知A分子中X和Y的原子个数比为1∶2，A对氧气的相对密度为2，又知B分子中有一个X元素的原子，B在标准状况X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXan与nYn-1,得m+a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径（3分）已知A元素核外K、L电子层的电子总数与M、N电子层的电子总数相等，B元素的一种单质是自然界中硬度最大的物质。回答下列问题：（1）A的元素符号为_________，B的元素符号为_（6分）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试（6分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图___________。（2）由以上元素形成下列有关分子、原子的叙述错误的是（）A．在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分B．分子是保持物质化学性质的一种粒子C．分子、原子都是构成物质的粒子D．原子是不能再分的一下列关于质子的说法，不正确的是…()A．质子是决定元素种类的基本粒子B．在化学反应前后质子都能保持不变C．每个质子带一个单位正电荷D．1个质子的相对质量与1个电子的相对质量相下列关于氢原子电子云的说法正确的是（）A．小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内的多少B．小黑点的疏密表示电子在核外空间出现机会的多少C．氢原子核外有一层带负电荷的电子某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（）A．3B．7C．8D．10aAm+和bBn-核外电子结构相同，则a值是（）A．b+n+mB．b+n-mC．b-n-mD．b-n+m下列与NH3所含的质子数、核外电子数的关系描述正确的是（）A．质子数前者大于后者，核外电子数二者均相等B．质子数、核外电子数均相等C．质子数前者与后者相等，核外电子数前者小中的质子数是____________，中子数是____________，核外电子数是____________，质量数是____________。微粒核外有18个电子，则它的质子数为_________，核内中子数为_________。在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）__________________。结构示意图为的粒子。x值可能为_________、_________、_________、_________、_________、_________，相应的粒子符号分别为_________、_________、_________、_________、__锌的核电荷数为30，其最外电子层上只有2个电子，常显+2价。据此，请画出锌离子的结构示意图。有若干克某金属，其各原子核内共有3.5×6.02×1023个中子，同质量的该金属和稀硫酸反应共有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，这些阳离子共有3.0×6.02×1023个金属元素原子的最外层电子数为m，非金属元素原子的最外层电子数为n，则m与n的关系是（）A．大于B．小于C．等于D．不能肯定某化合物XY2的Y-的粒子结构示意图可能是（）具有下列结构的原子一定属于碱金属的是（）A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半C．M层电子数为K层电子数的1/2D．K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和欧洲一科学小组，于1996年2月9日将和两原子经核聚合，并放出一定数目的中子而制得原子，则两原子在核聚合过程中放出的中子数目是()A．47B．115C．142D．162美国等国家发射的航空器将我国研制的磁谱仪带入太空，其目的是探索反物质。反物质的主要特征是电子带正电荷，质子带负电荷。下列表示反物质酸碱中和反应的离子方程式正确的是X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2。则X与Y所形成的化合物为()A．X3Ｙ2B．X2YC．XY2D．XY3下列说法正确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的B．质量数跟原子的相对原子质量相等C．质子数相同的粒子的化学性质不一定相同D．某种粒子最外电子层上有8个电子，则一定是稀自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说现有两种氧原子和，它们可分别形成16On和18Om两种气体单质。请完成下列问题：（1）1mol16O中所含的中子数为__________个，1mol18O中所含的中子数为__________个。（2）1mol16On中
核电荷数小于18的两种元素A、B，A原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B原子M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）。则A是___________元素，B是___________元素。有A、B、C、D四种不同元素的原子，A、C、D具有相同的电子层数，A的M层比C的M层多4个电子，比D的M层少2个电子，B的L层比A的L层少3个电子。画出A、B、C、D的原子结构示意图。假设是科学家新发现的一种微粒，试求一个中所含质子、中子、核外电子的总数是多少？如下表所示，上、下两横行分别是含碳、含氮的物质。纵行，如CH4、互为等电子体（原子数相同、电子数相同）。请在表中空格里填入四种相关物质的化学式。CH4N2将0.2mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O2的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L(标准状况已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、D(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：b>a>c>dC．离子下列有关阴离子的说法正确的是()①阴离子一定是酸根离子②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子③阴离子中不能含有金属元素④C、Si等第ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴下列关于阳离子的说法中，错误的是()①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的②非金属原子不能形成阳离子③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同④阳离子的价态不会大于其原子判断下列说法中不正确的是()A．具有离子键的化合物一定是离子化合物B．由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物C．A、B两种单核离子所带的电性和电荷数相有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准状况下可产生2.8L氢气和0.25molACln；B的气态氢化物的分子式为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相下列化合物分子内只有共价键的是（）A．BaCl2B．NaOHC．（NH4）2SO4D．H2SO4下列叙述正确的是（）A共价键只存在于共价化合物分子中B离子键只存在于离子化合物中C含有极性键的分子一定是极性分子D极性分子中一定含有极性键由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价。（1）若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为______________，B元素为_____________，AB下列化合物或分子中的化学键，既有非极性键又有离子键的是（）A.H—C≡C—H人在地球上生活而不能脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样，原子之间能自动结合主要是因为它们之间存在着强烈的相互作用——化学键，化学键使得100多种元素组成了世界的万下列各项表达正确的是()A．F-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式：D．N2的结构式：下列关于极性键的叙述不正确的是()A．由不同种元素原子形成的共价键B．离子化合物中可能含极性键C．由同种元素的两个原子形成的共价键D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子固体乙醇中不存在的作用力是()A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德瓦耳斯力A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中每个粒子均有10个电子，已知：①A++C-====D+E↑；②B++C-====2D。请回答：(1)C-的电子式是_____________________。(2)具有相同空间构型的有X、Y、Z3种元素，已知X气态氢化物的化学式为H2X，该气态氢化物的式量与X所形成最高价氧化物的式量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数是相同的；Y与X形成离子化合物的化有A、B、C、D四种元素。已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子下列离子化合物的电子式书写不正确的是()A．CaCl2B．Na2SC．KFD．Na2O2下列晶体中既有离子键又有非极性键的是()A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O2下列给出了四种物质的分子结构示意图，其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外电子的示意图。黑点表示未形成共价键的最外层电子，直线表示共价键，且图中各分子仅由1、2周期A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________，它是___________离子。1molB单质能从盐酸中置换出3g氢气，此时B转变下列分子结构中，原子的最外电子都能满足8电子稳定结构的是（）A．XeF2B．CO2C．PCl5D．HClO铬的最高正价为+6，由此可推断CrO5的结构是（）X、Y、Z三种元素，已知X元素的气态氢化物化学式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可形成离子化合A、B、C都是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示：已知C的核电荷数等于A和B两元素原子核外电子数之和，请写出A与B元素形成化合物的电子式：___________。写出B与C下列化合物中，既有非极性键又有离子键的是()A．C2H2B．KOHC．Na2O2D．NH4Cl某微粒用表示，下列关于该微粒的叙述正确的是()A．所含质子数="A-n"B．所含中子数=A-ZC．所含电子数="Z+n"D．所含质子数=Z+A在化学变化中，下列微粒可能发生改变的是()A．质子数B．中子数C．核外电子数D．分子数完成下面表格：填写下列符号中“2”的含义。(1)_______________________________。(2)H2_________________________________。(3)Ca2+________________________________。(4)________________下列粒子中：(其中P表示质子，n表示中子，e-表示电子)A．12P，12n,10e-B．14P,14n,14e-C．17P,18n,17e-D．17P,20n,17e-E.17P,18n,18e-F.17P,20n,18e-属于原子的是_____(填编号，某元素同位素的单质，极易形成，下列说法不正确的是()A．此气体分子中含有的中子数为b-aB．此元素的离子中含有的电子数为a+nC．此气体分子中含有的质子数为c(a+n)D．一个该同位素已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为()A．B．C．D．某金属元素的一种同位素R的质量数为52，已知R离子含28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式正确的是()A．RCl2B．R(OH)3C．RO2D．K2R2O7有几种元素的粒子的结构示意图如下图所示，其中：(1)某中性粒子一般不和其他元素的原子发生反应，这种粒子的符号______。(2)某粒子的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色沉淀，欧洲核子研究中心于1995年9月10日研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请完成下列问题：(1)反氢原子的结构示意图中，正确的是()(有A、B、C三种元素，其核电荷数之和为32，A为原子核内有12个中子的金属元素，形成化合物时显+2价，当2.4g单质A与足量稀硫酸反应时，产生2.24LH2(标准状况)。B有两个电子层在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而下列粒子的结构示意图正确的是()对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是()①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷③运动的空间范围很小④高速运动⑤有固定的运动轨道⑥电子的质量约为下列说法中正确的是()A．原子核外的各个电子层最多容纳的电子数为2n2个B．原子核外的每个电子层所容纳的电子数都是2n2个C．原子的最外层有1～2个电子的元素都是金属元素D．稀有气画出下列各种粒子结构示意图。(1)最外层电子数是次外层电子数4倍的正二价金属阳离子：_______。(2)L层电子数是K层、M层电子数之和的原子：_______。(3)质量数等于24，质子数等根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：_____________。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍_______两种气态物质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含原子个数相等，而分子个数之比为2∶3，A、B两种元素的原子核中质子数与中子数相等。A原子的L层电子数是K层电子数的3倍。则：(1)今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色某主族元素原子的第五电子层只有1个电子，其单质和化合物不可能具有的性质是()A．它的单质仍易被氧化B．它的化合物熔点较高C．它同氧气反应的产物只有一种D．它的碳酸盐溶液有明下列共价化合物中，哪些是以极性键结合的（）（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2A．（1）（2）B．（1）（2）（4）C．（3）（4）（5）D．（2）（3）（5）甲、乙为短周期元素的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系：则甲和乙可以是A．钠和氢气B．镁和碳C．氧气和硫D．铝和铁(13分)X、Y、W、Q都是短周期元素，已知Y、X、W、Q的原子半径依次增大，X、Y同周期，X、W同主族，W原子核内的质子数等于X、Y原子核内的质子数之和，W原子最外层电子数是Q原子第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，推测此元素在周期表中的位置()A．第八周期ⅢA族B．第六周期ⅤA族C．第七周期ⅣB族D．第七周期ⅣA族某原子的3d能级中有一个电子，其第四电子层中的电子数为()A．0B．2C．3D．8下列原子中的未成对电子数为1的是(单独占据1个原子轨道的电子称为未成对电子)()A．NB．FC．OD．S原子序数为1—18的18种元素中，原子最外层不成对电子数与它的电子层数相等的元素共有()A．6种B．5种C．4种D．3种下列离子中外层d轨道达半充满状态的是()A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+第四周期元素的原子中未成对电子数最多可达()A．4B．5C．6D．7表示一个原子的M电子层上有10个电子，可以写成()A．3s23p63d2B．3d10C．3s23p64s2D．3s23p33d5用元素符号填空：(1)第四周期中，原子的4p轨道半充满的元素是______________，3d轨道半充满的元素是______________。(2)第三周期中有两个成单电子的元素是______________。写出符合下列条件的元素原子的外围电子排布式：(1)电负性最大的元素的原子______________。(2)自然界中最活泼的金属元素的原子______________。(3)第四周期0族元素的原子____张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是A．金属元素仅存在于矿物中B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是A．元素非金属性：Z>（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：ABCD（1）A单质电子式是；B元素在周期表中的位置是。（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子(8分)现有A、B、C三种元素，已知B原子序数大于A，A与B的质子数之和为27，质子数之差为5。0.9gC单质与足量盐酸作用放出标准状况时1.12L氢气，同时生成C的三氯化物。完成下列下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是()A．熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂B．质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯C．有良好的导电性，可用于制干电池的电极D．耐高温X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的化合物的化学式可能为()A．X2YZ4B．XY2Z3C．X3YZ4D．X3YZ3(9分)将主族元素X的最高价氧化物X2O4.7g溶于95.3g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6%。Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12g与400mL0.75moL·L-1的盐酸恰好中和下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．BeCl2B．PCl3C．PCl5D．N2同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的是A．含氧原子个数比为2∶3B．含氧原子个数比为5∶6C．含硫原子个数比为3∶4D．含硫元素质量比为5∶4（A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：（1）B元素在周期表中的位置是_________________________，写出A原子的电子排布式__________________。（2）下列说法正确的是（）A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形B．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道C．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道D．角量子数l决定了三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋的电子层结构相同。下列说法中不正确的是A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物B．原子半径：A>B>CC．15.4gA单质钋（）原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A．40B．168C．126D．42下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．B．C．D．下列说法中正确的是（）A．反应K35ClO3+6H37Cl="KCl"+3Cl2↑+3H2O，37Cl全部存在氯气分子B．Na与足量的H2O和D2O反应生成11.2L气体(标准状况)，其质量相等。C．28gN2和28gN4单质在26Fe原子核外的3d和4s轨道内，下列电子排布中正确的是()A．B．(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑)(↑↓)C．(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑)(↑↑)D．(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓)(↑↓)某基态原子的第六电子层只有2个电子，则该原子的第五层中电子数为()A．8个B．8个或18个C．8—18个D．18—32个有科学家认为，随着文明的发展和社会的进步，人类有可能合成出或者从其他星球上发现原子序数较大的元素，若发现或研制出第175号元素。试根据元素周期表知识推测，这种元素可几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表1：表1元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6,-2+2-2下列叙述正确的是()A．L、R的单质与稀盐酸反在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小排列顺序正确的是()A.I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)B.I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)C.I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)D.I1(N)＞I1(C根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．元素①⑧形（12分）空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和（18分）现有六种元素A、B、C、D、E、F均为周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物。右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是A．气态氢化物的稳定性：A＜DB．原子半径：B＜C＜A＜DC．A与B组成的（13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反（12分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）①和⑤的元素符号是和。（2）表中最活泼的金属是，非金属性最强的元素是。（填写元素符号）已知元素R的某种同学素形成离子化和无的化学式为。晶体中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数是b，则该同位素原子的符号是A．B．C．D．（13分）现有前四周期的地五种主族元素A、B、C、D、E，A的最高价氧化物含A40%，A原子质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物（8分）有X、Y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3／4；W元素原子最外层电子数比同周期Z元素原子最外层电子下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字（1、2……）是原周期表中行或列的序号。请参照元素A~I在表中的位置，回答下列问题。（1）B、C两元素中非金属性较强的是（写出元素名称），下列说法正确的是A．1H2O与2H2O为两种不同核素B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行（氢除外）为碱金属元素，稀有气体是第18纵行。下列说法中正确的是A．铝元素位于第3纵行B．过渡元素在周期表中占10个纵行C．第17纵有X、Y、Z三种同主族元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是：H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4。下列推断正确的是A．元素的非金属性：X＞Y＞ZB．原子序数：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性：X用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．若由CO2和O2组成的（8分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径(10—10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1+1—+3+4+5+7+1+5—最低价态下列性质递变规律正确的是:A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰D．还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2SX、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（）A．若Y为非金属，则X一定为金属B．乙的氧化物常温下可能为液态C．X、E的简单离子的