物质性质的研究的试题列表
物质性质的研究的试题100
(12分)(1)H+可与H2O形成H3O+,H3O+中O原子采用杂化,其键角比水分子(填“大”或“小”)。(2)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图(未按顺序排序)。上述五种晶体中下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种化学元素:试回答下列问题:(1)按电子排布,可把周期表中的元素划分成5个区,其中j位于区。(2)请写出字母o代表的元素的基(12分)已知X、Y、Z、Q、R、E六种元素中,原子序数X<Y<Z<Q<R<E,其结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数。Y原子核外的L层有3个未成对电子下列数据是对应物质的熔点,由以下数据做出的下列判断中,错误的是物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点9208011291190—1072073—571723A、铝的化合物的晶体中有的是分子用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA混合物胶体分散系B纯净物碱纯碱C化合物电解质BaSO4D化学反应非氧化还原反应复分解反应(15分)(物质结构与性质)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:②CuCl2溶液与(12分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,下列物质中微粒的个数比不是1:1的是A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子C.重氢(H)原子中的质子和中子D.NH3分子中的质子和电子(13分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素,试回答下列问题:ARBCDEFTGHIJKLMN(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式。(2)D的气态氢化(10分)铜是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题:(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备,该反应的化(14分).下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价:元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2,+4-3,+5+2试回答下列(18分)下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问afyhibejcdgl(1)在表中用线画出元素周期表的边界(2)请写出上述元素d3+的核外电子排布式;(3)请比较y、h、i三种元素的第一(I)多项选择题下列说法中正确的是。A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,(11分)Ⅰ.(8分)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:(1)配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内);(2)若知上述(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素,Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个,L在所有元素中电负性排第二位下列说法正确的是A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应C.HCl的相对分子质量大于HF,所以HCl的沸点高于HFD.电子层结构相同的不同下列各组物质中,互为同位素的是()A.氕、氚B.氧气、臭氧C.红磷、白磷D.冰、水有关下列表述①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体,它们之间的转化是物理变化⑤碳与硅是同主族元素,故CO2与Si(9分)下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:元素性质ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)1、022、270、741、430、771、100、991、860、751、17最高价态+6+1—+3+4+5+7+1+5+4【物质结构与性质】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,已知:①X元素原子的最外层电子数是次外层的2倍;②Y元素原子的p轨道上有2个未成对电子;③Z元素在同一短周期元素.已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子有2个未成对CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶,SO42-可以取代化合物中的Cl-,但NH3的含量不变,用过量的AgNO3处理该化合物,有氯总量的1/3以AgCl析出,这种配合物应该表示为:A.[Co(NH3)(10分)已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子只有一个质子;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素;B是周期表中电负性数值最大的元素;C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子;F原子核外电子数是B与C核外电子数下列说法正确的是A.由C、H、O、N四种元素组成的化合物一定是离子化合物B.ⅠA族除氢元素外的所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧(12分)“物质结构与性质”(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为。在GaN晶体中,与同一个G常见的永久磁铁的组成为BaFe12O19,与曾用于雷达微波过滤器的钇铁榴石Y3Fe5O12均为铁氧体,Y为稀土元素,常为+3价。则两物质组成中所含铁元素的化合价为()A.只有+2价B.只有+3价物质结构决定性质,下列叙述正确的是A.离子化合物熔沸点较高、共价化合物熔沸点较低B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.确定某化合物为离子化合物,可以用融化时能否导电来【物质结构与性质】(8分)组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等,其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料,用途广泛。(1)铜原子的核外电子排布式是;O(14分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻,A原子核外有两个未成对电子,B元素的第一电离能比同周期【化学—物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是。(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时写成(HF)n,其原因是:(8分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中,W的一种原子核内没有中子,Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z2Y和下列物质不属于同素异形体的是()A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.C60和金刚石(8分)【化学—物质结构与性质】已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大,其中a原子的半径是所有原子中半径最小的,b原子中的电子有6种不同的运动状态,y原子的L层有2对成氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。请回答下列问题:⑴写出基态铬原子的外围轨道表示式_______________________________,与铬同周期的所(1)科学家通过X射线推测胆矾结构示意图可简单表示如下,图中虚线表示的作用力分别为(2)在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量,先出现蓝色沉淀,最后溶解形成深蓝色的溶液。写出【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键,所有原子共平面。Z是金属元素,Z的单质和化合物有【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的【化学——物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D都是短周期元素,它们的原子半径大小为B>C>D>A。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子(14分)X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四种常见的元素。已知:W基态原子有7个轨道填充了电子;Y与Z原子最外层的电子数相同,但Y的原子半径比Z小;ZY2和Y3都具有漂白性,它们(12分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大。A、C的基态原子电子排布中未成对电子数与其周期数相等,且A的最外层电子数是次外层电子数的2倍。D的阳离子、C(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,其元素特征信息如下表:回答下列问题:元素编号元素特征信息A其单质是密度最小的物质B阴离子带两个单位负电荷,单质是空气的主要成分之若aAm+与bBn-的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A.b=a-n-mB.离子半径Am+<Bn-C.原子半径A<BD.A的原子序数比B大(m+n)根据下表信息,判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A.R与T形成的(4分)下列各组物质:①O2和O3②H2和D2③12C和14C④石墨和足球烯(C60)⑦CH3CH2OH(乙醇)和CH3-O-CH3(二甲醚)(1)互为同素异形体的是_____________;(2)互为同位素的是_______________(16分)A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C(8分)碳元素是构成有机物的基础元素。(1)写出碳元素核外电子排布式。(2)甲烷与水分子相对分子质量差距不大但溶沸点却有很大差距,原因是。(3)分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子杂在20世纪90年代末期,科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初,科学家又发现了管状碳分子和洋(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A.黄血盐(亚下列物质中属于共价化合物的是()A.Cl2B.NH4ClC.HClD.NaOH在一定条件下,下列物质不能与二氧化硅反应的是:①焦炭②纯碱③碳酸钙④氢氟酸⑤硝酸⑥氢氧化钠⑦硝酸钙A.③⑤⑦B.⑤⑦C.③⑤D.⑤下列说法中正确的是A.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊB.CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构C.具有共价键的晶体叫做原子晶体,一定具有高下列说法正确的是()A.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂D.金属晶体的熔点普遍都很高(8分)有下列八种晶体:A.(水晶)SiO2B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.固体氩F.氢氧化钠G.铝H.金刚石用序号回答下列问题:(1)属于原子晶体的化合物是_________;晶体中含有氢键的是____下列各组中的性质比较,正确的是①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3④还原性:F->Cl->Br-A.①②④B.②③④C.①②③D.都正确下表中给出几种氯化物的熔点和沸点NaClMgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点(℃)801714190—702300沸点(℃)1413141218057.572500下列说法错误的是()A.SiCl4分是子晶体B.单质B可能是原子晶体(12分)A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素,其原子序数依次增大。A的原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D及(12分)Ⅰ.顺铂是美国教授BRosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物,它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。(1)与NH3互为等电子体的分子、离子有、(各举一例)。(2)碳铂氮化硼是一种新合成的结构材料,它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是A.氯化钠B.二氧化硅(12分)T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素,原子序数依次递增。已知:①W的原子序数为29,其余元素均为短周期主族元素;②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相(13分)(1)A、B、D为短周期元素,请根据信息回答问题:元素ABD性质或结构信息工业上通过分离液态空气获得其单质,单质能助燃气态氢化物的水溶液显碱性原子有三个电子层,简单离【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A元素(12分)本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。A.《物质结构下列分子和离子的中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()A.NH4+B.PH3C.H3O+D.OF2(14分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。(3)肼(N2H4(13分)目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。镍行业发展蕴藏着巨大潜力。(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。(1)T3+的核外电子排布式是:(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)(3)根据下列说向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液,再加入氨水,下列关于实验现象的叙述不正确的是()A.先生成白色沉淀,加入足量氨水后沉淀消失B.生成的沉淀为AgCl,它不溶于水下列说法错误的是()A.附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液C.向氨水中滴加CuSO4溶液至过量,先产生蓝色沉淀,然后沉淀溶(9分)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料。(1)已知金刚石中C—C键的键长为154.45pm,C60中C—C键的键长为145pm和140pm,有同学据此认为C60的熔点下列说法中正确的是()A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC.CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后,滴加少量氯水,振荡,CCl4层变成紫色,继续滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是A.CCl4层显紫色是因为有(13分)试根据上表填空:ABCDEFGHIJLKMNQ(1)请写出元素Q的基态原子电子排布式;元素N在周期表中的位置周期族。(2)基态D原子核外有个未成对电子;D2分子中分别有个,个π键。(3)氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,已知NH4H与水反应有H2生成,下列叙述不正确的是()A.NH4H是离子化合物,含有离子键和共价键B.NH4H溶于水C.NH4H与水反应时,NH4H是氧化剂用分子间作用力的观点,下列最适合溶解硫粉(S8)的溶剂是A.水B.CH3OH(甲醇)C.CS2D.CH3COOH(乙酸)下列现象与氢键有关的是:①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲酸的(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z(16分)已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。(2)请写出元素H的基态为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。结论:SbCl5和SnCl4都是离下列说法正确的是()A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF,所(13分)下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。abcdefgh用化学用语回答下列问题:(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________,h同主族元素形成的同一类型的化合物,往往结构和性质很相似,如PH4I的结构和性质与NH4Cl相似,有关对PH4I的叙述中不正确的是()A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解C.能跟26.(15分)2011年9月29日21时天宫一号在酒泉卫星发射中心发射成功,标志着中国航天迈入了新的台阶,火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素。推进剂主要由可燃剂和氧化剂组成,根(11分)元素周期表中,一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,与其同周期的A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层(15分)第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为。②下列叙述不正确的是。(填字母)A.因为HCHO为极性分子,水也(15分)砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.(1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.(2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.关于氢键,下列说法正确的是()A.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高;B.冰中存在氢键,水中不存在氢键;C.每一个水分子内含有两个氢键;D.H2O是一种非常稳定的化合物,.(6分)碳族元素包括C、Si、Cu、Sn、Pb。(1)碳纳米管由单层或多层石墨卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠结(7分)氮是地球上极为丰富的元素(1)Li3N晶体中氮以N3-的形式存在,基态N3-的电子排布式为;(2)X离子中所有电子正好充满K.L.M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如右图所示。X【化学—选:3:物质结构与性质】(15分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族(9分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地合成了次氟酸后,这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过,(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A是宇宙中含量最丰元素,B元素的原子价电子排布为nsnnpn,D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍,F的最高价氧化部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示序号元素结构及性质①AA在第三周期中简单离子半径最小②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC是常用化肥的主要元素,单质常温下下列说法中正确的是A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H+)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的微粒,其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子数都大于(15分)已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的下列现象或事实能说明分子之间有间隔的是。A.用手捏气球,可以使气球变瘪。B.墙内开花墙外香。C.100ml的水与100ml的酒精混合,所得溶液的体积小于200ml。D.将稀盐酸倒在大理(12分)CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4(8分)A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素,其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3,能形成各种有色配离子。ABDE化合价-4-2-3-2电负性2.52.53.03.5(1)基态(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,,A、D同主族,E和其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两
物质性质的研究的试题200
(8分,每空2分)自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来,人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。((12分,每空2分)当今世界,能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离(8分,每空2分)水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填1种)。(2)水分子在特定(10分,每空2分)决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离如下表所示:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A57818172745(13分)下表为元素周期表的一部分,其中编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)写出元素⑦的基态原子排布式,元素⑧位于区。⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为,(2)若元素①③⑤前四周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大,其中A和B同周期,固态的AB2能升华;C和E原子都有一个未成对电子,C+比E-少一个电子层,E原子得到一个电子后3p轨道全充满;(12分)(1)五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s2B:1s22s22p63s23p63d54s2C:1s22s1D:1s22s22p63s23p2E:1s22s22p6。请回答:(填元素符号)元素的电负性最大,元素原子的第(10分)(1)化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体,其中一种异构体易溶于水,则此种化合物是(填“极性”、“非极性”)分子。(2)今有A、B、C、D四种元素,它们的原子序数依次增(5分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)Ni原子的基态电子排布式为______________________________;(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯如图所示每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是()A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4下列叙述不正确的是A.1个甘氨酸分子中存在10对共用电子B.PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C.维勒用无机物合成了尿素,突破了无机物与有机物的界限D.熔(12分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时,失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需要的能量。下表是部分元素原子的第一电离能I1:(单位)HHe1.31200.3723LiBeBCNOFNe0.(15分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的(13分)A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素,其原子序数依次增大。已知:A单质在自然界中硬度最大B原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子CC同在B的下一周期,C的电(12分)工业上以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料可得到硫酸钾、过二硫酸钠和铁红颜料等产品,该方法原料的综合利用率较高。(1)基态钛原子的核外电子排布式为。(2)TiCl4(8分)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X形成的阳离子就是一个质子,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的(15分)原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与A同主族,其单质在(10分)(1)金属镁有许多重要的用途,法国化学家维多克·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖,格利雅试剂的结构简式可表示为RMgX,它是金属镁有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原(14分)(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________,[Cu(H2O)4]2+名称为,画出该配离子中的配位键_________________。(2)根据VSEPR预测HCN的空间结(14分)随着石油资源的日趋紧张,天然气资源的开发利用受到越来越多的关注。以天然气(主要成分CH4)为原料经合成气(主要成分CO、H2)制化学品,是目前天然气转化利用的主要技术下列各项中指定的比值是2∶1的是A.C2H4在氧气中充分燃烧生成的CO2与H2O的物质的量之比B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比C.Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比D.16O原子的中(18分)U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2(10分)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金(10分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族,D和E属同一周期,又知E是周已知元素A、B、C、D和E的原子序数依次增大。A、B、C、D四种元素核电荷数均小于20,A、B同主族;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,它们的基态原子中p能级上未成对电子下列对一些实验事实的理论解释正确的是()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子为非极性分子C金刚石的熔点低于石(12分)有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元(9分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,F+的三个能层电子全充满。下表是主要化(9分)氮元素可形成多种离子,如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。(1)与N相邻的两种元素C、O,三者第一电离能由大到小为_______(2)N≡N的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的(18分)人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛(22Ti),它被誉为“未来世纪的金属”。试回答下列问题:(1)铁元素位于元(10分)A、B、C、D、E、F、G七种元素的原子序数依次递增。已知:①G的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外层电子数是次外层电子数的下列说法中错误的是()A.若XY4分子中X原子处于正四面体的中心,则XY4分子为非极性分子B.C2H5OH与C2H5Br相比,前者的相对分子质量远小于后者,而沸点却远高于后者,其原因是前(12分)下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是(填编号)。写出号元素的核外电子排布式______________________________X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应,(1)水溶液中:X+Y2+=X2++Y(2)Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2­(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e—=M2+下列各项比较中,正确的是()A.含碳量:生铁>钢B.熔点:铁<汞C.氢氧化钙的溶解度:80℃>20℃D.核外电子数:钠原子<钠离子下列说法正确的是A.离子化合物中一定含有离子键B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.强电解质与弱电解质的划分标准是电解质在水溶液中导电能力的强弱D.氧气中氧元素的化合(1)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为:2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)①除S外,上述元素的电负性从大到小依次为;②在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子核外电子排布图为______________________________;(2)写出与H2O已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子的价电子层的p轨道中只有1个电子;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,B、D元素的原子有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质,若x越大,其原子吸引电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是(填编号)。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是A.O2和­O3互为同位素B.O2转化为O3为化学变化C.相同物质的量的O2和­O3的体积相同D.相同质量的O2和­O3含有原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物——PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物——NH3和NH5。②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道,那么[ZnCl4]2—的空间构型为()A.直线型B.平面正方形C.正四面体型D.正八面体型下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是()A.氯化铵(NH4Cl)的电子式:B.H2O2的电子式:C.HClO的结构式:H-O-ClD.14C的原子结构示意图:均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合[化学—物质结构与性质](1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应“物质结构与性质”模块(10分)请回答下列问题:(1)N、AI、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:(2)则该元素是__①___(填写元素符号)。Zn原子的电子排布式是__②__。Ce的根据所学知识,回答以下问题:(1)Ni(CO)4是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4是____________分子(填“极性”或“非极性”)。(2)肼(N2H4)分已知:A、B、C、D四种短周期元素,其化合价最高正价数依次为1、4、5、7,已知B原子的核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物下表是Na、Mg、Si、S、Br五种元素的单质的沸点,其中b、e均是热和电的良导体。单质abcde沸点(℃)58.8882.9444.723551107(1)a的元素在元素周期表中的位置为________。(2)写A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素,B、C相邻且同周期,A、D同主族。A、C能形成两种化合物甲和乙,原子个数比分别为2∶1和1∶1,甲为常见的溶剂。E是地壳中含量请回答下列问题:(1)下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。A.激光B.焰色反应C.原子光谱D.燃烧放热E.石墨导电(2)A、B两种短周期元素,A是原子半现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。巳知A和B均为短周期元素,其原子的第一有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。(1)Cu是元素周期表中第29号元素,写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是(填元素名称)。(2)CuO受热C、N、Si、Fe等元素及其化合物有重要的应用。(1)上述四种元素的原子中,未成对电子数最多的元素是_________________。(2)C元素是形成有机物的主要元素,下列分子中含有sp和s现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,D原子核外哑铃形原子轨道上有2个未成对电子,D与A形成的化合物分子构型是V型。B元素是形成化合物种类最多下表为长式周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。(1)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中,元素③的杂化方式为杂化,键与键的个数比为。(2)元素③、④、⑤、⑥的第一电在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为;(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为,我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3,有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气主要是交Fe3+可以与SCN-、CN-、F-有机分子等形成很多的配合物。(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式。(2)CN-中碳原子的杂化方式为。(3)已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F、G为第四周期元素。已知:A是原子半径最小的元素,B、C、D是紧邻的三个族的元素,C的三A-E是周期表中1一36号的元素,它们的原子序数依次递增且分别位于前四周期的各个周期中。对它们的性质及结构的描述如下。A原子的基态只有一种形状的电子云,并容易形成共价键铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为。(2)铜离子是根据元素周期表中第四周期元素的相关知识,回答下列问题:(1)第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种;写出Cu+的核外电子排布式________。镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。已知砷化镓的晶胞结构如图。试回答下列问题:(1)下列说法不正确的是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:。(2)PO43—太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺人Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜信息一:铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等,用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。信息二:氯化铬酰(CrO2Cl2)是铬的一种化合物,常温下该化合物下表是元素周期表的一部分,其中A—G分别代表一种元素。请根据表中所列元素,回答下列问题:(1)所列元素中第一电离能最小的是(填元素符号);D元素原子核外有种不同运动状态的电开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。①基态Ti3+的未成对电子数有______个。②LiBH4由Li+和BH4—构成,BH4—呈正W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大。W原子核外有2个未成对电子,Q是电负性最大的元素,R元素的原子核外的未成对电子数是W原子核外未成对电子数的2X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中,且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGS(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜已知尿素的结构式为:尿素可用于制有机铁肥,主要代表物有三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。(1)基态Fe3+的核外电子排布式为;C、N、O三种元素的第一电离金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。(1)写出铜的基态原子价电子电子排布式________。(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示,该氯化物的化学式为__________。(物质的结构是决定物质性质的重要因素。请回答下列问题:(1)基态Ni原子核外电子排布式为____________;第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是___________碳、氮、氧是地球上丰富的元素。(1)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)_________。(2)前四周期元素中,基态原子未成对电子数与氮相同的元素有_________种铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)写出铜原子价电子层的电子排布式____________;与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有______________冰晶石(Na3AlF6)是工业上冶炼铝的助熔剂,制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式为2Al(OH)3+12HF+3A=2Na3AlFs+3CO2+9H2O。(1)熔融晶体A时痛要破坏的作用力是,冰晶石中的配位体是。已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素,其中A的原子序数与周期序数相等,D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。(1)写出铜的基态原子价电子电子排布式________。(2)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,该氯化物的化学式为__________。(3)A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素,已知:①x元素与Q处于同一主族,其原子价电子排布式都为ns2np2,且x原子半径小于Q的原子半径;②Y元素是地壳中含量最2012年10月1日起,我国将逐步淘汰白炽灯而采用高效照明的电致发光产品,电致发光材料有掺杂Mn2+和Cu2+的硫化锌、蒽单晶、8一羟基喹啉铝等。(1)Mn2+在基态时,核外电子排布式H、C、N、O、都属于自然界中常见非金属元素。(1)O、C、N三种元素的第一电离能由小到大顺序是;NH4+中氮原子轨道的杂化类型为________。(2)CO、N2的结构可表示为:两者的键能数物质结构理论有助于人们理解物质变化的本质,进行分子设计和研究反应规律。请回答下列问题:(1)第三周期基态原子有2个未成对电子且电负性最大的元素是_____;(2)金属晶体受到C、N、O是中学化学常见的三种元素,请回答下列问题:(1)写出基态O2-的核外电子排布式______________________________。(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表:元素物质性质或微粒结构AM层上有2对成对电子BB的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成干燥剂碳与硅是十分重要的两种元素,金刚石、SiC具有耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛。(1)碳元素在周期表中的位置是_______________,其原子核外通常未成对电子数为___________个。(2)
物质性质的研究的试题300
现有A、B、C、D四种短周期元素,它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:元素相关结构和性质A其单质的一种晶体不是金属晶体,但是电的良导体,I.下列说法中正确的是。A.第一电离能由大到小的顺序为O>N>CB.由于C和O互为等电子体,所以可以推断O的电子式为C.根据岩浆晶出规则,Ca0比Mg0更容易在岩浆冷却过程中先硼.碳.氮.硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。(1)硼元素原子核外电子排布式_________________。氮元素原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为。(2)甲常压下,苯的沸点低于甲苯,熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是A.苯具有芳香性B.苯中的化学键强度更强C.苯分子间作用力更小D.固态时苯分子排列更紧密X、Y、Z、W是短周期中常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX元素形成的一种同素异形体是天然晶体中硬度最大的单质Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,用于制造黑火药ZZ的A、B、C、D、E均为短周期元素,其化合价与原子序数的关系如下图所示。(1)A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是(填元素名称),其基态原子核外电子排布式是,(2)D、E的最高常见元素A、B、C、D,其原子结构的相关信息如下表:元素相关信息AA原子的核外电子总数等于其基态电子层数BB原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍CC的基态原子L电子层中有3个(1)写出CO2+离子基态的价电子排布式:__________________________________。(2)SO32-的空间构型是:___________________________________________。(3)OCN-与CO2是等电子体,则有A、B、C、D、E、F六种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有三个未成对电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且与铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)已知铁是26号元素,写出Fe的价层电子电子排布式________。已知自然界丰度最大的铁的同位素是中子数为30的铁原子,则该种同现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期,B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍;D元素原子的L电子层中只有两对成对电子;E已知A、B、C、D均是元素周期表中前36号中的元素,其原于序数依次递增,其他相关结构或性质信息如下表。元素结构或性质信息A原子核外有一个未成对电子,其氢化物与水分子间能卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)卤素互化物如IBrICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、IBr、ICl沸点由髙到低的顺序为___(1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是A.它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B.它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化C.CH3-与NH3、H2O+氮、磷、锌是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:(1)NH3和pH3都是极性分子,其中极性较大的是______,理由是______。(2)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。(1)基态溴原子的价电子排布式为。(2)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则CVA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是;((1)铬的外围电子排布式是,与铬同周期,最外层有3个未成对电子数的主族元素名称是,该元素对应的最低价氢化物分子的中心原子采取了杂化方式,分子的空间构型是。(2)富勒烯(C不锈钢的种类很多,其中一种铁元素以外,还含有较多的Cr(铬)、Ni(镍)、Mo(钼),少量的Si(硅)、C(碳),微量的S(硫)、P(磷)。(1)上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排铜锢稼硒(CIGS)等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空:(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为。(2)砷、硒、溴为第4周期相邻元素,其中电负性最大的是铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。(1)基态铬原子的价电子排布式为。(2)CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂。制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O2+3CC科技日报报道:辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势。从不同角度观察MoS2的晶体结构见图。已知:Mo位于第五周期VIB族。(1)晶体硅中硅原子的轨道杂化黑火药是中国四大发明之一,其爆炸的化学反应方程式是:2KNO3+3C+S→+N2↑+3CO2↑(1)方程式中第二周期元素中非金属性由强到弱的顺序依次为。(2)上述元素中,元素原子最外层有2个已知:①A的简单阴离子核外有2个电子,B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍,E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于分子晶体,F元素原子序数为26。②X下列说法正确的是A.Na、Fe分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性B.将Ba(OH)2溶液滴到明矾溶液中,当SO42-刚沉淀完时,铝以Al(OH)3的形式存在C.氢氧燃料电池以铂作电极,有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E的内部各能层均排满,且有成单电子;D与E同Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大剂别名氯吡苯脲,是经过国家批准的植物生长调节剂,实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示:分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3OX、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素,X、Y、Z三种元素位于同一周期,其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态,且XZ2与Y2Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对已知元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素,原子序数依次增大,X基态原子的核外电子分布在3个能级,且各能级电子数相等,Z是地壳中含量最多的元素,W是电负性最大的元素,元素Q的A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族,且E的原子序数是C的两倍;A分别与B和C均可形成10电子分子;B与C的最外层电子数之比2∶3;F氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料铁、钴、镍为第四周期第Ⅷ族元素,它们的性质非常相似,也称为铁系元素。(1)铁、钴、镍都是很好的配位化合物形成体。①在过量氨水中易转化为。写出的价层电子排布图____。中的氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。(3)(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣,其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%,还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结,可制取NaAlSiO4,有关化学反应方程式:Al6Si2O13+元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。Ⅰ.第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态电子太阳能电池的发展已经进入了第三代。第一代为单晶硅太阳能电池,第二代为多晶硅、非晶硅等太阳能电池,第三代就是铜铟镓硒CIGs(CIS中掺入Ga)等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。图1图2图3(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球具有光、电、磁等特殊功能的新型材料是目前化学研究的热点之一,二硫醇烯与锌的配合物(C)的一种合成途径如下。(1)锌原子基态时核外电子排布式为。(2)下列说法正确的是(不定项从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律;以微粒之间不同的作用力为线索,研究不同类型物质的有关性质;从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质.(1)下列说法正确已知大多数含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大于等于2的是强酸,m为0的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A.A、B、C、D、E为前四周期元素,原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道;B与C同主族,大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加;D是前四周期元素中第一I.下列分子中,属于非极性分子的是A.SO2B.BeCl2C.BBr3D.COCl2II.铜(Cu)是重要金属,Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途,如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素,它们在元素周期中的位置如下图所示:(1)B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示);(2)有下列物(一)BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;②过滤并洗涤沉淀;③将盛有四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息①原子半径大小:A>B>C>D信息②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:甲:是地球上最常见的物质之已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表,请根据信息回答下列问题。元素性质或结构信息A单质常温下为固体,难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。B原A、B、C、D、E、F、G、H八种前四周期元素,原子序数依次增大,化合物甲由A、D、E三种元素组成,常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13;B、F同主族,F是重要的半导体材料。G为前四周锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)写出基态Cu2+的核外电子排布式:。与Cu同周近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80MPa下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化金属镍,铁及非金属元素碳在合金材料,有机合成材料中有广泛的应用.请回答下列问题:(1)Ni原子的核外电子排布式为.(2)Fe原子的外围电子排布图为.(3)含碳化合物丙烯腈(H2C=CH—X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;x2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期Ⅰ(1分)下列说法中正确的是。A.丙烯分子中有8个σ键,1个π键B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.NF3的沸点比NH3的沸点低得多,是因为NH3分子间有氢键,NF3只有下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关W、X、Y、Z四种元素的叙述中,正确的是A.与氢原子形成的化学键的键能:W比Y的大B.与氢原子形成的化学键的极性:X比Y的弱C.最低价气已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增,都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数,且D原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不同的运A、B、C、D、E五种短周期元素,F为第四周期过渡元素,核电荷数依次增加。元素有关性质及结构信息AA的一种原子内无中子BB原子的电子填充了4个原子轨道CC22—离子与电负性最大的已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC2的晶体为离子晶体,其阳离子与阴离子的个数比为1:1下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。请回答下列问题:(1)硅与碳同主族,写出硅原子基态时的核外电子排布式:_________________(2)从晶体类型来看,C60属于_________晶体。(1)Fe3+可以与SCN-、CN-、F-、有机分子等形成很多的配合物。①写出基态Fe3+的核外电子排布式。②已知(CN)2是直线型分子,并有对称性,则(CN)2中π键和σ键的个数比为。③下图是SC随着科学的发展,科学家们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。(1)Xe原子的价电子排布式为_________。稀有气体中只有密度较大的氙能合成出多种化合物,其原因是_________请回答以下问题:(1)第四周期的某主族元素,其第一至五电离能数据如下图1所示,则该元素对应原子的M层电子排布式为.(2)如下图2所示,每条折线表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氢水是生命之源,它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为;(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,目前所采用或正在研究的主要储氢材料有:配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素,原子序数逐渐增大。A元素是宇宙中含量最丰富的元素,其原子的原子核内可能没有中子。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成蓝色沉淀,继续加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液;若加入极性较小的溶剂(如乙醇),将析出深蓝色的晶体。(一)在化学实验(1)下列曲线表示卤素元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是____________。(2)利用“卤化硼法”合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有已知:A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED品片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、lnGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同I.氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈,配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中,电子占据的最高能依据物质的相关数据,可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A.依据元素的原子序数,推断该元素原子的核外电子数B.依据原子最外层电子数下列说法正确的是A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表的第IIA族B.构成单质的分子中一定含有共价键C.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同D.金属与非金属元素形成的VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为S8,其环状结材料是人类赖以生存的重要物质基础。铜、镍等金属材料在现代社会中有着重要应用。请回答下列问题:(1)铜在元素周期表中的位置为,镍的基态电子排布式为。(2)在配离子[Ni(NH3)原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中A、B是短周期VIIA族的两种元素,A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是A.A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B.NaA、NaB的晶体都是离子晶体,且NaA晶体同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。(1)A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。(1)下列叙述正确的是。(填字母)A.CH2O与水分子间能形成氢键B.CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C.C6H6分子中含有位于周期表前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素,其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子;A与B形成的一种化合物常温下是红棕色气体;化合物C2E的晶体为离子晶X、Y、Z、M、R、W为六种短周期元素,原子序数依次递增。Y、Z、M是同周期元素,且Z、M最外层电子数之差为1。X+无电子,—ZX是有机物中常见官能团。Y是组成化合物最多的元素,组M是原子序数<30的一种金属,常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门,M原子的最外层有空轨道,且有两个能级处于电子半充满状态。(1)M原子的外围电子排布式为__________有a、b、c、d、f五种前四周期元素,原子序数依次增大,a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级,第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)且其中基态b原子的2p轨道处半充砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。(1)基态砷原子的电子排布式为;砷与溴的第一电离能较大的是。(2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电负性最小的元素;MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体,可以提高其利用率,优化碱锰电池的性能。(1)写出基态Mn原子的核外电子排布式。(2)CoTiO3晶体ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)白磷单质中的P原子采用的轨道杂化方式是。((1)锌是一种重要的金属,锌及其化合物有着广泛的应用。①指出锌元素在周期表中的位置:周期,族,区。②NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为,基态氮原子的核外电子排布式是。③如图表示已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。(1)紫外光的光子所具有的能量约为399kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后[物质结构与性质]碳是形成化合物种类最多的元素。(1)CH2=CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为________(填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式[物质结构与性质]已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子数相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元铜、碳、氮、硫、氯等是组成物质的重要元素。(1)S、Cl组成的一种化合物的分子结构与H2O2相似,则此化合物的结构式为________。N、O、S三种元素的电负性由大到小的顺序为____我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主2012年12月,我国成功实现歼—15飞机在“辽宁号”航母上的起降实验,建造航母平台和舰载飞机离不开如钛、物质A等材料。请回答下列问题:(1)写出钛基态原子的核外电子排布式:____镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素,它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题:(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增.其中A、B、C三种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子.且未成对电子个数分别是2、3、2;D与C可以形成D2C和D2C2两种化合物。回碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。(1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。(2)氟化氢水溶液原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最已知:A、B、C、D为周期表1~36号中的元素,它们的原子序数逐渐增大。A的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子相同;D的基汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题。为使汽车尾气达标排放,催化剂及载体的选择和改良是关键。目前我国研制的稀土
物质性质的研究的试题400
Q、R、T、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息QQ的单质是实验室常用的惰性电极材料RR原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子T(2013山东临沂一模)(15分)碳是形成化合物种类最多的元素。(1)CH2CH—C≡N是制备腈纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为(填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式。(原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,元素X的原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y与X同周期,其基态原子占据s轨道的电子数与占据p轨道的电子数相同,Z是X的同族相邻元已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的Ⅰ.图表法、图像法是常用的科学研究方法。(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第族。(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线第4周期元素由于受3d能级电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。Ⅰ.第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态原子的电子排布已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X是有机物主要组成元素。X的一种1∶1型气态氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子(1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4X5781817274511578Y7381451773310540Z496456269129543则X、Y、Z的电负性从大到小的顺下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是(填编号)。(2)元素⑥形成的最高价含氧酸根的立体构型是,其中心原子的杂化轨道类型是已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:(1)钛有两种原子,它们互称为____。元素在元素周叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体,常见的两种制备方法为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑。回答下列问题:(1)氮所在的周期中,电负性最大的元素是_____钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属,钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。(1)与钛同周期的所有元素的基态原子中,未成对电子数Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相我国已研制出一种稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。(1)锰原子的基态价层电子排布式为________。(2)S与O为同主族元素,其中电负性较大的是________;H2S分子中S原子杂化轨钾、镁、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1毫克,属于海水中的常量元素。(1)钾、镁、氟、硼电负性从大到小的排列顺序是__________________________。(2)镓与硼同主族,研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是___________________________,C60和金刚石都是碳的同素异形体在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根据题意完成下列填空:(1)冰晶石的化学式为X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大;X2-和Y+有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等。这些元素无论在研制新型材料,还是在制作传统化肥、农药等方面都发挥了重要的作用。请回答下列问题:(1)N4分子是一种不稳许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列有关问题:(1)基态Ni的核外电子排布式为__________________________________________,第二周期基态原子有A、B、C、D、E、F6种元素,A是周期表中原子半径最小的元素,B是电负性最大的元素,C的2p轨道中有3个未成对的单电子,F原子核外电子数是B与C核外电子数之和,D是主族元素且硼元素在化学中有很重要的地位,硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。(1)三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。(1)①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为____________。②下列叙述不正确的是________。(填字母)A.因为HCHO与ⅤA族的氮、磷、砷(As)、锑(Sb)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含ⅤA族元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:(1)N、P、As原子的第一电离能由大到小已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态的电子;Z元素在地壳中已知:硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N-CH2-COONa)即可得到配合物A。其结构如右图:(1)Cu元素基态原子的外围电子排布式为。(2)元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。(3金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态Ni原子的价电子(外围电子)排布式为;(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)([Cu(NH3)4]SO4·H2O)是一种重要的染料及农药中间体。请回答下列相关问题:(1)Cu的核外电子排布式为。(2)N的L层中有对成对电子;N立体构型是,其中心原子的A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。A原子L层的成对电子数和未成对电子数相等,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构,C是地壳中含量最多的元素。D已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773(1)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质。ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0①E原子的核外电子排布式为________;②上表中的元素可以组成分子式为ADC砷化镓广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星,宇宙飞船等尖端技术中。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答:(1)砷化镓的化学式为____________。(2)N、元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。(1)X与Y所形成化合周期表中前四周期中的六种元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大,已知A原子2p轨道有3个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是A、B、C、D是元素周期表中前36号元素,它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级,B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知:①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得:2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O2CuCl↓+4H++S元素H、C、N、O、F都是重要的非金属元素,Fe、Cu是应用非常广泛的金属。(1)Fe元素基态原子的核外电子排布式为。(2)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子,该分子中σ键与π键Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为。(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族,主要化合价+2,+3,+6,单质硬度大,耐腐蚀,是重要的合金材料。(1)基态铬原子的价电子排布图___________,CrO2Cl2常温下为深红色液体,能与CCl4、C已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大,其中A的基态原子中没有成对电子;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途,请回答下列问题。(1)砷的基态原子的电子排布式为。(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电(1)下列化合物中熔点最高的是。A.NaClB.KBrC.NaFD.KI(2)基态铬(Cr)原子的外围电子排布式是,这样排布使整个体系能量最低,原因是。(3)氨水中存在多种形式的氢键,其中与“氨极易决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题:(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为。(2)甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素。请回答下列问题:(1)NH4NO3是一种重要的化学肥料,其中N原子的杂化方式分别是________,NO3—的空间构型为____________。(2)A、现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,X是空气中含量最多的元素,其单质的化学性质非常稳定,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W元素形成利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。(1)下列说法正确的是________。A.14N与15N为同种核素B.14N的第一电离能小于14CC.15NH3与14NH3均能形成分子间氢键D.CH315NH2与A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素,其原子序数依次增大,其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素;B原子基态电子排布中只有一个未成对电子;太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜Si系太阳能电池。完成下列填空:(1)亚铜离子(Cu+)基态时的电子排布式为________;Ⅰ.下列有关说法正确的是________。A.相同类型的离子晶体,晶格能越大,形成的晶体越稳定B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成C.用金属的电子气理论能合理地解A、B、C、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素,F为第四周期元素,F还是前四周期中电负极最小的元素。已知:A原子的核外电子数与电子层数相等;有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子;C的基态原子2p能级有1个单电子;E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中,_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。(2)天冬酰卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。(1)卤族元素位于周期表的_______区;溴的价电子排布式为____________________。(卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解(1)卤族元素位于周期表的_________区;溴的价电子排布式为______________(2)在不太稀的(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。①基态Fe3+的M层电子排布式为。②尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分一定条件下,Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。(1)基态Ni原子的价层电子排布式为。(2)丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为。丁二酮肟分子中C原子轨道的杂氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼:Na2B4O7+2CO(NH2)2=4BN+Na2O+4H2O+2CO2↑,根据要求回答下列问题:(1)组成反应物的所有元素I.S4N4的结构如图:(1)S4N4的晶体类型是___。(2)用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4,溶液中可制S4N4,化学反应方程为:6S2Cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4Cl①上述反应过程中,没有破坏或形我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果,该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。(1)基态Fe2+的核外电子排布式为____________乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.(2)比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到A~G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族;B、C的价电子层中未成对电子数都是2;E核外的s、p能级的电子总数相等;F与E同周期钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料,被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题:(1)钛有和两种原子,它们互称为,钛基态原子的电铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属,具有广泛用途。请回答:(1)在元素周期表中,铜元素位于____区,其基态原子的电子排布式为。(2)Cu2O的熔点比Cu2S高,原因为。(3)Fe(CO)5由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成某配位化合物X,其原子个数比为14:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-l)dn+61Ns1,以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。回答下列问题:(1)镓为元素周期表第31号元素,镓原子价层电子排布图为__________________。(2现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素,a+b=c,a+c=d,a+d=e,d+e=g,B、C、E、G的单质均有多种同素异形体,请回答下列问题:Ⅰ.(1)C、D、E元素的第一电离能由大到小的关下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)元素③基态原子的电子排布式为。(2)②与⑦形成的化合物的空间构型为。(3)元素②④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是(填元已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期,且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级电子数的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的MA、B、C、D、E五种元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子数相同;C元素的电离能如图所示;D元素的价电子下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是()。A.NH3、HD、C10H8B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、SiO2、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O2氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥生产等方面有重要应用。请回答下列问题:(1)砷原子的核外电子排布式为_____________________________________。(2Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:元素MnFe电离能/kJ·mol-1I1717759I215091561I332482957回答下列问题:(1)Mn元素基态原子的价电子排布式为_____A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D同周期,A、D同主族,E和其他元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。(1)碳、氮、氧三种元素中,原子核外电子未成对电子数最多的是________(用元素符号表示)。(2)已知CN-与N2结构相似,则HCN分子中键与X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W,Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质LED照明是我国制造业为人类做出的一大贡献。目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的氧元素与多种元素具有亲和力,所形成化合物的种类很多。(1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为________。氧元素与氟元素能形成OF2分子,该分子的空间构型为_______A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知:①F的原子序数为25,其余的均为短周期元素;②元素A与元素B同周期,元素A与元素E同主族,且A、B、E三种原子p轨道上均有2个A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素,且B、C相邻,A元素可以与B、C、E元素分别形成化合物甲、乙、丙,甲、乙均为10电子分子,丙为18电子分子。D元素的原子最外短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大,A原子的外围电子排布式为ns2np2,C是地壳中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期,其中E的核电荷数为29,D原子的核外未成对有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素,A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素;B元素的原子既不易失去,也不易得到电子,其基态原子每种轨道中电子数相同;C元素的纳米技术制成的金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下列对一些实验事实的理论解释正确的是()。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C—O是极性键C金刚石的熔点低于石有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素,原子序数依次增大,基态A原子的2p轨道处半充满状态,原子的第一电离能E﹤A,R是地壳中含量最高的金属元素,X原子核外的M层中有三对成对碘具有升华的性质,利用该性质可用于指纹鉴定,因为A.汗液中有AgNO3,可以与碘生成黄色沉淀B.汗液中有NaCl,可以与碘发生化学反应,有颜色变化C.根据相似相溶原理,碘易溶于已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大,A的p能级电子数是s能级的一半,C的基态原子2p轨道有2个未成对电子;C与D形成的化合物中C显正化合价;E的M层电子数A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期,其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄Mn、Fe均为第四周期过渡元素,两元素的部分电离能数据列于下表:回答下列问题:(1)Mn元素价电子的电子排布式为,比较两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fen再失X、Y、Z、W、R.均为前四周期元素且原子序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子,Y原子最外层有2对成对电子,Z的原子序数为Y的原子序数的2倍,W3+的基态离子Ⅰ.下列说法中正确的是。A.SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体B.甲烷分子失去一个H+,形成CH3-,其碳原子的杂化类型发生了改变C.Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2D.CS2、2012年在全球市场需求增速减缓形势下,我国LED产业进入了行业格局重组和竞争模式转变的新阶段。目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元乙炔是有机合成工业的一种原料,工业上曾用CaC2与水反应制备乙炔。(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为;1molO中含有的π键数目为。(2)将乙炔通入[Cu(NH3已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素中有2种为非金属元素,其原子序数均小于30。其中A、B、C、E的价电子层中均有2个未成对电子,A、B同族且可以形成原子个数比为1:用Cr3+掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料,氮化铝(其晶胞如图所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。(1)Cr3+基态的核外电子排布式可表示为。(2)氮化铝的化学式为。(3)氯