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共价化合物的试题100
下列说法错误的是[]A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、在共价化合物中一定含有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、双原子单质分子中的共价健一定是非极性关于化学键的下列叙述中，不正确的是[]A．离子化合物可能含非极性共价键B．离子化合物中可能含极性共价键C．共价化合物可能含离子键D．共价化合物中可能含极性共价键今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是[]A.洗脸、刷牙时，不间断地放水B.洗下列关于铵盐的叙述中，不正确的是[]A．只含有共价键B．受热可以分解C．不能跟碱发生反应D．易溶于水将下列物质：①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空（1）微粒间只存在共价键的是___________，只存在离子键的是___________，既存在离子键，又存在共价键的是下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能相互结合成AB2型稳定共价化合物的是[]A．18和12B．7和8C．11和16D．12和9下列说法中不正确的是[]A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是[]A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与N下列叙述中不正确的是[]A．离子是带电的原子或原子团B．共价化合物在纯液态时不存在离子C．离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等D．NaCl是电解质，Cu是非电解质下列各组物质中，都是共价化合物的是[]A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10-15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。已知(CN)2和卤素的性质相似。以下有关ICN的叙述中正确的黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸可用：2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3X↑表示，则⑴X的化学式为________。⑵KNO3中氮元素的化合价为______价；⑶农业上可用KNO3作_________肥料。下列物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是[]A．N2B．Na2O2C．C2H4（乙烯）D．CH4“西气东输”工程对我市经济建设具有重大意义。“西气东输”工程输送的是当今世界上最重要而又较洁净的气体化石燃料--天然气。请你回答：（1）天然气的主要成分是__________（填化学下列关于元素的叙述正确的是[]A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．质子数与核外电子数相等的微粒一定是原子C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一下列说法不正确的是[]A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断微粒中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________。它与Na形成的化合物的电子式________，此化合物类型________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。关于化学键的下列叙述中，正确的是[]A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中只含非金属元素C．离子化合物中可能含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子关于化学键的下列叙述正确的是[]A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物中不含离子键C．离子化合物中不可能含共价键D．共价化合物中可能含离子键X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①X、Y、W分别位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数下列物质中，含有非极性键的共价化合物是[]A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2下列说法错误的是[]A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键下列各组物质不用其他试剂，只用组内物质间的相互作用就能鉴别出来的一组是[]A．HClNa2CO3NaOHKNO3B．CuSO4NaOHBaCl2HNO3C．CaCl2K2CO3NaNO3NaClD．FeCl3Ba(OH)2KNO3NaCl结合图示实验装置，回答下列问题。（1）图中a、b仪器的名称：a，b。（2）用高锰酸钾固体制氧气，选用的发生装置是_________（填“A”、“B”或“C”），装入药品前应先；如用D装置收集O2，元素X、Y和Z可结合形成常见化合物XYZ3，X、Y和Z的原子序数之和为26，Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是[]A．若XYZ3是一种可溶于水的酸，则Y是氯元素B．XYZ3是一种易溶于水下列物质属于共价化合物的是[]A．C60B．CaCl2C．KFD．CH4下列叙述正确的是[]A．离子化合物中不可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．非极性分子中一定含有非极性键D．由极性键形成的分子一定是极性分子下列各组原子序数所表示的两种元素中，能形成AB2型共价化合物的是[]A．12和17B．11和8C．12和16D．6和8下列叙述正确的是[]A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中可能含有离子键下列物质属于共价化合物的是[]A．NH4ClB．NaClC．H2SO4D．Cl2下列说法正确的是[]A．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成下列物质中只含有共价键的化合物是[]①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2A．①④⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①⑥⑦关于化学键的下列叙述中，正确的是[]A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子下列各组中的三种元素既可以组成离子化合物，又可以形成共价化合物的是[]A．H、N、OB．Na、S、OC．H、O、CD．H、S、O下列事实能够证明HCl是共价化合物而不是离子化合物的是[]A．HCl易溶于水B．HCl溶于水能导电C．HCl的熔点低D．液态的HCl不导电既有离子键又有共价键的化合物是[]A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．H2O有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C三元素在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的质子数之和等于B的质子数，B、D、E属于同一周期，D元素原子的最外层只下列关于元素的叙述正确的是[]A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物下列说法不正确的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是[]A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一定（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为__________。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与E元素形成的化合物的化学式是__________、__________，它们都是__________（填“共价化合以下实验事实中，能够证明NH3是共价化合物的是[]A．液氨不导电B．氨气极易溶于水C．氨气溶于水，溶液呈碱性D．氨气比较稳定，不易分解下列说法中不正确的是[]A．离子化合物一定存在离子键B．存在共价键的物质不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．共价化合物中可能存在离子键下列说法正确的是[]A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物均能溶于水C．离子化合物不可能由非金属元素组成D．共价化合物中一定不含离子键下列说法错误的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键下列不属于合金的是：[]A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白（1）碱性最强的化合物的电子式是_____________。（2）写出④的最高价氧化物的水化物和⑦的最高价氧化物的水化物反应关于化学键的下列叙述中,正确的是[]A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键关于化学键的下列表述中，正确的是[]A．共价化合物可能含有离子键B．离子化合物中可能含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．硫酸中只含有极性共价键A、B、C三元素原子的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同主族，两者间隔一周期，A元素和B元素的原子两者核电荷数之差为5，B原子核外第3电子层比第2电子层少两个电子。（1）则B下列物质中，含有非极性键的共价化合物的是[]A．C2H4B．NaOHC．Na2O2D．NH3下列说法正确的是[]A．离子化合物中阴阳离子间只有静电引力B．在共价化合物中不可能含有离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物下列说法正确的是[]A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热C．原电池工作时电流从正极流向负极今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是[]A.洗脸、刷牙时，不间断地放水B.洗下列不属于合金的是：[]A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨下列叙述正确的是[]A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物下列各组物质中，不能发生复分解反应的是[]A.HCl和Ca(OH)2B.Na2CO3和H2SO4C.Ca(OH)2和Na2CO3D.KCl和CuSO4下列叙述中正确的是[]A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的已知有关物质的熔沸点数据如下表请参考上述数据回答问题：（1）工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁；用电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产下列说法中，正确的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中，一定存在着共价键C．在共价化合物中，一定存在着共价键D．含有离子键的化合物才是离子化合物叠氮酸(HN3)与醋酸性相似，下列叙述中一定错误的是[]A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C．下列说法正确的是[]A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中，同周下列是某同学完成“对人体吸入的空气和呼出的气体”的探究活动报告的一部分，请你帮他填写完整。通过以上实验探究，你对人体吸入的空气和呼出的气体的成分的不同已有了初步了解同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。化合物PH4I是一种无色晶体，下列对PH4I的叙述正确的是[]A．它是一种共价化合物B．在加热条件下不可分解C．该化合物不下列不属于合金的是：[]A．焊锡B．黄铜C．生铁D．石墨今年5月11日-17日是全国城市节约用水宣传周。我市有关部门呼吁我市市民“像北方缺水城市一样珍惜水资源”。下列做法中有利于节约用水的是[]A.洗脸、刷牙时，不间断地放水B.洗下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是[]A．液态氯化氢不导电B．氯化氢极易溶于水C．氯化氢不易分解D．氯化氢溶液可以电离下列说法正确的是[]A．非金属原子间不可能形成离子键B．不同原子形成的化学键一定是极性键C．共价化合物中不可能含离子键D．离子晶体中不可能含有共价键关于晶体的下列说法正确的是[]A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比下列叙述中正确的是[]A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有极性键D．共价化合物中不可能含有离子键下列各组物质中，都是共价化合物的是[]A．H2S和Na2O2B．H2O2和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl下列说法错误的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中可能含有共价键下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:（1）填写上表。（2）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:_______________(填具体符号,下同)。（3）在最高价氧化物的下列说法中正确的是[]A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分子有一组物质:①NaOH、②H2O、③MgBr2、④CO2、⑤H2、⑥N2、⑦Na2O2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩SO2（1）离子化合物有___________共价化合物有________________，既含有离子键又含有共价键的物质下列说法不正确的是[]A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物D．离子化合物中不一定都含有金属元素下列说法不正确的是[]A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C．全部由非金属构成的化合物一定在下列有关叙述中错误的是[]A．离子化合物中，一定存在离子键B．共价化合物中，只存在共价键C．离子化合物中，只能存在离子键D．共价化合物中，不存在离子键下图是同学们经常使用的某品牌修正液标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。下面小明的推测中不合理的是[]A．修正液是一种溶液，均一下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列各问题（1）能形成共价键的元素有_______元素，共______种。（2）只需形成一个共价单键就能在下列物质中：①CO2②KCl③CaBr2④O2⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2⑧HBr⑨NH3⑩Na2O2，试用以上编号填空：（1）只有非极性键的是_______；（2）只有极性键的是_________；（3）只有离子键的是________下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型共价化合物是[]A．6和8B．16和8C．7和8D．19和17下列说法正确的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价下列关于化学键的说法，正确的是[]A．构成单质分子的粒子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的下列关于化学键、离子化合物、共价化合物的叙述中，错误的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含有离子下列化合物中，属于共价化合物的是[]A．HNO3B．OF2C．NH4NO3D．Na2O2下列说法正确的是[]A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的物质就是共价化合物C．共价化合物可能含有离子键D．离子化合物中可能含有共价键下列含有非极性键的共价化合物是[]A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4下列关于化学键的叙述中，正确的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．离子化合物中只含有离子键D．共价化合物中不含离子键下列叙述正确的是[]A．两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键B．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C．只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D①有机物都是从有机体中分离出来的物质，②有机物都是含碳的共价化合物，③有机物都不溶于水，易溶于有机溶剂，④有机物不具备无机物的性质，都是非电解质。以上说法错误的是[]AX、Y均为短周期元素，且X为IA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是[]A.X原子的化合价一定小于Y原子的化合价B.由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子C.X2Y可能是判断下列有关化学基本概念的依据正确的是[]A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电医院进行外科手术时，常用HgCl2的稀溶液作为手术刀的消毒剂。已知HgCl2有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱的电离。下下列说法正确的是[]A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.通过共价键形成的分子一定是共价化合物C.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D.只有非金属原子间才能形已知元素原子的电负性和原子半径等一样，也是元素的一种基本件质，下列给出14种元素的电负性试结合元素周期律知识完成下列问题：(1)根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具下列说法正确的是[]A.离子晶体中只存在离子键B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
共价化合物的试题200
下列关于物质说法正确的是[]A.只要有阳离子，则必有阴离子B.只要有阴离子，则必有阳离子C.物质中一定含有化学键D.非金属元素只能形成共价化合物有A、B、C、D四种元素。已知：①它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相就CH4、NH3、H2O、HF而言，下列说法正确的是[]A．它们各自的电子总数相等，中子总数也相等B．它们都是含有极性键的共价化合物C．在同温、同压下，等质量的四种气体，体积也相同X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子下列说法正确的是[]A．非金属氧化物一定是非电解质B．共价化合物一定不是强电解质C．离子化合物一定不含共价键D．置换反应一定属于氧化还原反应下列含有非极性键的共价化合物是[]A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3。试回答下列问题：（1）E元素在周期表中的位下列叙述正确的是[]A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属元素形成的判断下列有关化学基本概念的依据正确的是[]A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电下列有关化学键与晶体结构说法正确的是[]A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物下列关于元素的叙述正确的是[]A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属下列是某同学完成“对人体吸入的空气和呼出的气体”的探究活动报告的一部分，请你帮他填写完整。通过以上实验探究，你对人体吸入的空气和呼出的气体的成分的不同已有了初步了解发射“神舟”七号飞船时，使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R==3N2+2发射“神舟”七号飞船时，使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R==3N2+2判断下列有关化学基本概念的依据正确的是[]A．溶液与胶体本质的不同是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强、弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素下列含有非极性键的共价化合物是[]A.Cl2B.Na2O2C.C2H2D.CO2下列有关说法正确的是[]A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物一定含有发射“神舟”七号飞船时，使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：2N2O4+R==3N2+2下列叙述中，正确的是[]A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物I．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥纯蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3请回答下列问题（用序号）：(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、C、D原子的最外层电子数之和为12，B与A相邻，C、D、E位于同一周期，D原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是C下列叙述中正确的是[]A．O3和NO2都是共价化合物B．有化学键断裂的变化属于化学变化C．在离子化合物与共价化合物中，都不存在单个小分子D．在反应O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2中，参加(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2，只含有极性键的是__________，既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键医院常用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂，HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水，但易溶于NaCl饱和溶液中，关于HgCl2的描述合理的是[]A、是难溶的共价化合物B、是离子化合在元素周期表中，同一主族元素化学性质相似。目前也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族的元素性质相似，称为对角线规则。据此回答：(1)．锂在空气一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。请查阅下列化合物中元素的有三种物质AC2、B2C2、AD4，在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2下列有关叙述中正确的是[]A．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键短B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C．S8和NO2都是共价化合多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究和发现。第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年是高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。⑴．1890年合成的重氮铬的最高正价为+6价，由此可推断五氧化铬(CrO5)的结构是[]A.B.C.D.金属铜可与盐酸、氧气发生反应：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列有关HO2的说法正确的是[]A．具有较强的氧化性B．在碱下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是[]A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性有A、B、C、D四种元素，已知：(1)它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；(2)它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；(3)B的阳离子与C的阴离子的核外电子F表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是____（填编号）。(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种常见环状分子名下列叙述正确的是[]A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式：，是对称的平面结构，所以是非极Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。(1)Q的最高价氧化物，其固(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中由非极性键形成的非极性分子是___________；由极性键形成的非极性分HgCl2稀溶液可用作外科手术的消毒液。已知其熔点是227℃，不能导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力。则下面关于HgCl2叙述不正确的是[]A．HgCl2是电解质B．HgCl2是盐，属离子化合物下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是[]A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．在共价化合物分子中各原子不一定都形成8电子结构C．同族元素的氧化物可形成不最近日本科学家确认世界上还存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对N60的说法正确的是[]A．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是[]表述I表述ⅡA.在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B.通HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是277℃，熔融状态下的HgCl2不能导电，HgCl2溶液有弱导电能力。则下列关于HgCl2的叙述正确的是[]A．HgCl2属于共价化合物B已知①Al(OH)3的电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+；②无水AlCl3晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3==Al3++3Cl-；③PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb现有下列物质：①酒精；②氯化铵；③氢氧化钡；④氨水；⑤磷酸；⑥碳酸氢钠；⑦硫酸；⑧硫酸钡；⑨二氧化碳；⑩氯气；石墨；熔融的氧化铝；氢氧化铜。用序号填写下列空白：(1)属于电解质下列物质属于共价化合物的是[]A.C60B.CaCl2C.KFD.C6H6下列物质中，属于共价化合物的是[]A.NaClB.Na2OC.CaCl2D.CO2下表列出了前三周期部分元素在周期表中的位置。请根据表中信息回答下列问题：(1)②的元素符号为____。(2)③，④，⑤中原子半径最大的是____（填元素符号）。(3)Mg与⑤两种元素形成的短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。则下下列说法正确的是[]①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是[]表述1表述2A.在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B.通X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·LQ、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可看表填空。（A）(1)、(5)、(9)号元素，相互化合时可形成两种常见_______化合物，但溶于水后都可以电离出相同的_______离子。（B）(8)、(10)号元素化合时，可通过_______键形成__三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是[]A．NF3的氧化性比F2强B．NF3是共价化合物下列说法中正确的是[]A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是[]A.有可能是离子化合物B.一定是共价化合物C.其晶体不可能是原子晶体D.其晶体不可能是离子晶体氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是[]A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水被氧化D．NH4H中的下列说法正确的是[]A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高C．非金属元素只能形成共价化合物D．短周期中，同周期元素的离子半下列说法正确的是[]A．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体B．只有在原子中，质子数才与电子数相等C．非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物D．液态氯化氢不导电X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物下列含有非极性键的共价化合物是[]A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到，反应的化学方程式为：4NH3+3F2==NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述不正确的是[]A．NF3中N呈+3价B．NF3是共价化合物C．NF下列说法中，正确的是[]A．酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键D．元A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素。B、C、D形成的氢化物所含电子数相等，B与D可形成BD2直线形分子；E的最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物短周期元素X，Y，Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y，Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列下列物质中，属于纯净物的是[]A．汽水B．葡萄糖C．磁铁矿D．新鲜空气下列叙述正确的是[]A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物下列判断正确的是[]A．酸酐一定是氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．离子化合物只能在熔化状态下能导电D．共价化合物一定是非电解质X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一定下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。请回答：(1)X在元素周期表中的位置是____。(2)V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是__部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：(1)A原子基态时的电子排布式为___。(2)B与C形成的化合物的化学式为____，它属于____化合物（填“离子”或“共价”）。(3)①F与E可以形叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，下列叙述中一定错误的是[]A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做原料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，燃烧后若生成物两种物质，其一是氮气，其二是常温下无色、无味的液体，根据质量守恒定律，该液体含有、两种X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L下列叙述中，正确的是[]A．非金属原子间不可能形成离子键B．非金属原子不可能形成离子化合物C．离子化合物中可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键发射通讯卫星的火箭用联氨（N2H4）做原料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，燃烧后若生成物两种物质，其一是氮气，其二是常温下无色、无味的液体，根据质量守恒定律，该液体含有、两种关于化学键的下列叙述中，正确的是[]A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．含共价键的化合物一定是共价化合物下面的叙述正确的是[]A．两种非金属元素原子之间形成的化学键不一定都是极性键B．共价化合物中可能含有离子键C．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高D．将某种化合物溶X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15;X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L关于有机物有如下叙述：①有机物都是从有机体中分离出来的物质；②有机物都是含碳的共价化合物；③有机物都不溶于水，而易溶于有机溶剂；④有机物不具备无机物的性质，都是非电解下列说法中不正确的是[]A．有机化学作为一门学科萌发于17世纪，创立并成熟于18、19世纪B．有机物都是共价化合物，它们不一定能溶于水C．有机物都可以运用有机化学方法来合成D．有X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是[]物质所含化学键类型所属化合物类型A.CO2共价键共价化合物B.MgCl2离子键、共价键离子化合物C.HCl离子键离子短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是[]A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是[]A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Z可形成共价化合物XZB．XYZ3是一种微下列说法中正确的是[]A．共价化合物中一定不含有离子键B．离子化合物中一定不含有共价键C．失电子难的粒子获得电子的能力不一定强D．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物W、X、Y、Z为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的下列含有非极性键的共价化合物是[]A.HClB.Na2O2C.C2H2D.CH4下列关于元素的叙述正确的是[]A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．非金属过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂；过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上现有甲、乙两种元素，第3周期元素甲最外层有2个电子，元素乙3p能级上的电子排布方式为(1)写出甲、乙两元素的符号：甲_______，乙_______。(2)甲、乙两元素形成的单质加热反应在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是[]A．电子有得失B．共用电子对有偏移C．既有电子的得失又有电子对偏移D．有金属元素的存在下列说法中正确的是[]A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．由共价键形成的分子一定是共价化合物C．分子中只含有共价键的化合物一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成在共价化合物中，元素化合价有正有负的主要原因是[]A．有电子得失B．共用电子对有偏移C．既有电子得失又有电子对偏移D．有金属元素存在下列叙述中正确的是[]A．P4和NO2都是共价化合物B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子D．甲烷的结构式为是对称的平面结构，所以是非已知氯化铝的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃就开始升华。(1)氯化铝是____________（填“离子化合物”或“共价化合物”）。(2)在500K和1.01×105Pa条件下，它的蒸气密度（换算
共价化合物的试题300
HgCl2的稀溶液可用做手术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点为277℃，熔融态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列有关HgCl2的叙述中正确的是[]①HgCl2属于共价化合关于化学键的下列叙述中正确的是[]A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．含离子键的化合物是离子化合物D．含共价键的化合物是共价化合物下列说法中，不正确的是[]A、双原子分子中的共价键，一定是非极性键B、非极性键也可能存在于离子化合物中C、分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D、共价化合物在有关化学键的叙述错误的是[]A．所有物质中都含有化学键B．离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D．离子化合物中可能含有非极性键短周期元素X和Y的原子序数之差为2，下列有关叙述正确的是[]A.X与Y不可能位于同一主族B.X与Y一定位于同一周期C.X与Y不可能形成共价化合物XYD.X与Y可能形成离子化合物XY下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是[]表述Ⅰ表述ⅡA．在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B．通常A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等下列物质属于共价化合物的是[]A．NH4ClB．HNO3C．H2D．Na2O2下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是[]A．3与8B．1与16C．12与17D．6与8（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。（2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末下列说法中，正确的是[]A．离子化合物的熔点一定高于共价化合物B．由盐酸的酸性强于氢硫酸，可知氯元素的非金属性强于硫元素C．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有下列说法正确的是[]A．共价化合物中一定不含离子键B．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有18种元素C．非金属元素原子最外层电子数越多，元素非金属性越强D．同主族元素从上到下列说法中，正确的是[]A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强B．ⅦA族元素的非金属性是同周期元素中最强的C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D．短周期中短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说下列关于化学键的说法，正确的是[]A．任何单质中一定含共价键B．离子化合物可能含共价键，共价化合物可能含离子键C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．离子键的本质下列叙述不正确的是[]A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的D．共价化合物中一定不下列说法正确的是[]A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D．液态常温离子液体(IonicLiquid)也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子(H+)的能力比NH3略强，下列有关硝酸A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题（1）写出A、B、C三种元素的符下列叙述正确的是[]A．化合物中一定含有σ键，可能含π键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学下列物质中属于只含有共价键的化合物的是[]A．HIB．NaOHC．Br2D．NaClX、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是[]A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是[]A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和下列说法正确的是[]A.已知：熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类，HgCl2是一种共价化合物、电解质、盐B.单质熔点为X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是[]A．X肯定是金属元X、Y、Z是短周期元素，但互不在同一个周期，且原子序数依次增大，X、Z同属于一个主族，三种元素可以形成原子个数比为1：1：1的化合物。下列推测正确的是[]A．三种元素中，Y的金现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下下列说法正确的是[]A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物有下列物质：①CO2；②KCl；③CaBr2；④O2；⑤NH4Cl；⑥Ca(OH)2；⑦N2；⑧HBr；⑨NH3；⑩Na2O2。试用以上编号填空：(1)只有非极性键的是__________；(2)只有极性键的是__________；(3)只下列说法正确的是[]A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中下列说法正确的是[]A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．硫酸分子中有H＋和SO42－下列叙述中不正确的是[]A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．非金属离子都一定满足最外电子层是2或8的电子层结构D．共价化合物中各原子通过共用电子对下列各说法的判断正确的是[]①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引④乙烷分子之间存在共价键下列关于离子化合物、共价化合物的叙述正确的是[]A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中一定含有金属离子D．共价化合物可以在熔融状态下导电下列说法正确的是[]A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．第ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C．共价化合物中一定不含有离子键D．非金属X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是[]A．R一定是共价化合物B．R一定下列叙述正确的是[]A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物下列关于离子化合物、共价化合物的叙述正确的是[]A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中一定含有金属离子D．共价化合物可以在熔融状态下导电下列说法正确的是[]①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2，回答下列问题：（1）不存在化学键的是___________。（2）属于共价化合物的是______、_______。（3）属于离子化合物的是_______、____已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质．下面给出14种元素的电负性：已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则根据下列提供的一组物质，请用带圈的数字序号回答问题：①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨MgCl2⑩CaO（1）只含离子键的是_________________________。（2）既含离子键又含共价键的下列关于化学键的叙述中，正确的是[]A．离子化合物可能含有共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物只含有离子键D．以上说法均不正确下列说法正确的是：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是[]A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述正确的是[]A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C．若X与Y的(1)由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为_____个，试写出其中一例的结构简式_______。(2)若某共价化合物分子中只含有C、N、H三X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是[]A．碳原子最外电子层有4个电子B．碳元素是非金属元素C．碳有多种同素异形体D．碳元素有三种同位素短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层下列叙述错误的是[]（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖。已知的准晶体都是金属互化物。有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中。人们发现组成为铝－铜－铁－铬的准晶体具有低摩擦系X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下下列叙述正确的是[]①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子下列有关化学键与晶体结构说法正确的是[]A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离
共价化合物的试题400
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