试题列表1-键能、键长、键角-高中化学-n多题

键能、键长、键角的试题列表

键能、键长、键角的试题100

下列金属中，活动性最弱的是[]A．铝B．铜C．镁D．铁下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是[]A．F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减小C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是[]A．①③②B．②③①C．③ 下列说法中错误的是[]A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四下列化学键中，键的极性最强的是[]A．C-FB．C-OC．C-ND．C-C 请回答下面问题（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________（2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结六氟化硫分子呈正八面体(如下图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确下列说法中，错误的是[]A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的氮元素可形成多种离子，如N3-、N3-、NH2-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，其中N2H62+、N2H5+是由中性分子结合质子形成的，有类似于NH4+的性质。回答下列问题（1）N3-离子半径比Na+离下列说法正确的是[]A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H-Cl的键能为431．8kJ/mol，H-I的键能为298．7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定下列说法中正确的是[]A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．同一分子中，σ键要比（1）_______和_______是衡量共价键稳定性的参数。（2）键长是形成共价键的两个原子之间的_______间距。键长越长，键能_______（填“大”或“小”），键越_______断裂，化学性质越____航天探测发现：金星周围的大气层中含有三氧化二碳(C2O3)，则C2O3中碳元素的化合价为[]A.+1B.+2C.+3D.+4 下列有关晶体的叙述中，错误的是[]A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°C．在NaCl晶体中每个Na+下列叙述正确的是[]A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体D．正四面体构型的分子中，键下列说法中正确的是[]A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NaCl晶体中与每个Na+距下列说法中，正确的是[]A．由分子构成的物质中一定含有共价键B．离子化合物中一定含有金属元素C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D．不同的原子的化学性质可能相同下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是[]A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？①直线形____________________________________________②平面三角形____________________能用键能知识加以解释的是[]A．稀有气体的化学性质很不活泼B．金刚石的熔点高于晶体硅C．干冰易升华D．氮气的化学性质很稳定 2010年上海世博会的一个重要领域和内容是“环保、绿色、节能”，世博会园区内将采用目前在环保节能方面的一些新技术、新能源和新材料。不属于上述情况的是[]A.太阳能的利用B.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y位于元素周期表第____周期第____族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____（写化学式）能够用键能的大小作为主要依据来解释的是[]A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸C．稀有气体一般难于发生化学反应D．空气中氮气的下列说法中正确的是[]A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能关于键长、键能和键角，下列说法中不正确的是[]A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.C=C键的键能等于C-C键键能的2倍D.因为实验测得不同物质中O-O的键长和键能的数据如下表所示其中键能x、y的数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是[]A.成键所用的电子下列关于苯分子的性质描述错误的是[]A．苯分子呈平面正六边形，6个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩并肩”形氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________________________四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。(1)写出D原子的外围电子排布式________，A、B、C、氢是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________(2)NN的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的________键比_意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据氟元素因其半径小和电负性高，可以与金属和非金属生成最高氧化态的化合物，例如MnF2、SF6、IF7等。OF2可由单质氟与稀氢氧化钠反应制备，它可以和水缓慢反应。与OF2组成类似的硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如根据表中化学键的键能（KJ/mol）数据，下列分子受热时最稳定的是[]A．氢气B．氟化氢C．氯化氢D．溴化氢下列各说法中正确的是[]A．分子中键能越大，键长越大，则分子越稳定B．元素周期表中的IA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键C．水分子可表示为HO-H，分子中键角为180°D．下列有关叙述中正确的是[]A．由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键短B．液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定C．S8和NO2都是共价化合下列说法中正确的是[]A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ键与从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z＞y>x，该规律性是[]A．成键时电子数越多，键能关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是[]A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能愈小，表示化学键愈牢固，愈难以断裂D．键化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ即H-I键的键能为297kJ·mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。化学反应键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为________________。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN 下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是[]表述I表述ⅡA.在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B.通据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：(1)请写出元素o的基态原子电子排布式____。(2)d的氢化物的分子构型为____，中心原子的杂化根据下图回答问题：(1)A图是某离子化合物的晶胞（组成晶体的一个最小重复单位），阳离子位于中间，阴离子位于8个顶点，该化合物中阳、阴离子的个数比是____。(2)B图表示构成NaC 下列对一些实验事实的理论解释正确的是[]实验事实理论解释A.SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B.白磷为正四面体分子白磷分子中p-p间的键角是109°28'C.1体积水可以溶关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是[]A．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C．键长越长，键能下列能够用“键能”解释的有[]A．N2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻的条件B．稀有气体一般与其他物质很难发生化学反应C．碘单质的熔、沸点比溴单质高D．HF比HCl稳中学化学教材中提供了不少数据。下列为某同学利用相关数据作出推理和判断的依据，其中不正确的是[]A．依据中和热的数据，推算一定量的H2SO4和NaOH的稀溶液反应的反应热B．依据下列说法不正确的是[]A．氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键B．乙烯分子中p-pπ键的电子云位于由碳氢原子核构成的平面的上下C．N2、O2、F2的键能依次增大，单质活泼性依次增通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱。（如下表）下列说法中错误的是[]A．SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)反应热△H为23 一个化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。通常人们把拆开1mol某化学键所需要的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，键能越 Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)As的价电长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)△H=+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。一 C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：(1)Ge的原子核外电子排布式为_______________。(2)C、Si、Sn三种元素的单质下图是实验室制取二氧化碳的装置图，回答下列问题：（1）写出有标号的仪器的名称：①________；②_________。（2）气体发生装置内的药品是_______和_______。（3）制备二氧化碳的化学方 Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表(1)Y位于元素周期表第___周期第___族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学 X、Y、Z、W四种元素，均位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，且核电荷数之和为51；Y元素原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y元素原子的价电子数相同；W元素原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是[]A、F2、Cl2、Br2、I2的溶点、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是[]表述1表述2A.在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B.通氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示；请回答下列问题：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是____、___下列分子中键角最小的是[]A．CH4B．NH3C．BF3D．CO2 下列分子中，键长最小，键能最大的是[]A.．H2B．Br2C．Cl2D．I2 下列说法中，正确的是[]A．键长越长，化学键越牢固B．成键原子间原子轨道重叠越少，共价键越牢固C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定D．原子间通过共用电子对所碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是[]A.②③①B.①③②C 下列说法中正确的是[]A．NH3、PCl5、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．NaCl晶体中与每个Na+距下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是[]①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属 A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：①A++C-==D+E↑；②B++C-==2D。请回答：(1)C-离子的电子式是__________。(2)具有相同空间构型的粒子是___（1）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_______杂化，其键角比水分子_______（填“大”或“小”）。（2）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞示意图（未按顺序排序）。上述五乙炔是一种重要的化工原料，如图是制备乙炔及用乙炔生产其他物质的关系图。(1)由电石制乙炔的化学方程式为___。(2)基态Ca2+的电子排布式为_____。(3)CH三CH分子中，H-C键与C X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外层电子排布式为2s22p2，基态D原子核下列说法中正确的是[]A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28′；C．NaCl晶体中与每个生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液。配制1000g这种生理盐水，所需氯化钠的质量为[]A.0.09gB.0.9gC.9gD.90g 用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。（1）第一电离能N______O；（2）电负性：N______C；（3）键的极性：H－C______H－Si；（4）键角：H2S______NH3（5）分子中σ键数目：C6H6______C 氮是地球上极为丰富的元素（1）Li3N晶体中氮以N3－的形式存在，基态N3－的电子排布式为____________；（2）X离子中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是[]A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是[]A．①③②B．②③①C．有下列两组命题，乙组中命题正确，且能用甲组命题加以正确解释的是[]A．I①B．Ⅱ②C．Ⅲ③D．Ⅳ④ 下列分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28'的是[]①CH4②NH4+③CH3Cl④P4⑤金刚石A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤ 下列叙述中的距离属于键长的是[]A．氨分子中两个氢原子之间的距离B．氯分子中两个氯原子之间的距离C．金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离D．氯化钠晶体中相邻的氯离子和下列说法中正确的是[]A．分子的结构是由键角决定的B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D．H2O分子中两能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是[]A．两个键之间的夹角为120°B．B—F键为非极性共价键C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将[]A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大 CH4和P4分子都是正四面体构型，则下列关于它们的说法中正确的是[]A．CH4和P4中的键角为109°28'B．CH4和P4中的键角为60°C．CH4中的键角为109°28'D．P4中的键角为60°下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。根据上述数据回答(1)～(5)题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定下图物质结构图中，．代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，如F2：(1)根据上膦(PH3)又称磷化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。则下列关于PH3的叙述正确的是[]A．PH3分子中有未成键从实验测得不同物质中O-O键之间的键长和键能的数据如下其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是[]A．成键时电子数越氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是[]A．在一定条件下可发生加成反应B．分子中的N≡C键的键长大于C-C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D 已知甲烷分子中相邻两氢原子间距离为a，求其键长和键角。下列分子中，键角最大的是[]A.H2SB.H2OC.CCl4D.NH3 下列分子中键角由大到小的顺序是[]①C2H2②CCl4③④H2O⑤NH3A．⑤④③②①B．④⑤②③①C．②⑤④③①D．①③②⑤④ 下列说法正确的是[]A、已知Ag2CrO4的Ksp为1.12×10-12，则将等体积的1×10-3mo1·L-1的AgNO3溶液和1×10-3mo1·L–1K2CrO4溶液混合，会有Ag2CrO4沉淀产生B、Si-O键的键能大于Si-C (三选一----物质结构与性质)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是[]A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱C．Na、Mg、Al的还原性依次减弱D．N

键能、键长、键角的试题200

Al和Si，Ge和As在周期表处于金属元素和非金属元素的过渡区域，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：（1）写出As在周期表中的位置_____T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素，原子序数依次递增。已知：①W的原子序数为29，其余元素均为短周期主族元素；②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；③ 下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据问题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是_____（填序号）A．H2B．Cl2C．Br2D．I2化合物HCl、HBr、HI中______前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，并且X、Y、Z的核电荷数之和为32；Y原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满；非金属元素Z的M层上成对电子与未成对电子下列有关物质性质的叙述正确的是A．Si—O键的键能大于Si—Cl键的键能，因此SiO2的熔点高于晶体SiCl4的熔点B．Li、Na具有相似的化学性质，因为其最外层电子数一样C．乙炔能使溴水、（三选一）【化学--物质结构与性质】A、B、C是原子序数依次递增的短周期元素，A元素原子的电子总数等于其基态电子层数，B元素原子的价电子结构为nsnnpn，C元素的第一电离能在同族（三选一）【选修3：物质结构与性质】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次氢是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为___________(2)NN的键能为942kJ/mol，N-N单键的键能为247kJ/mol，计算说明N2中的________键比_（三选一）【物质结构与性质】(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出钛元素的基态原核外电子排布式：_______________(2)日常生活中广泛应用的不锈钢【三选一—选修物质结构与性质】下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据，请问答下列问题：(1)请写出上表中f对应元素的价电子排布式：____。(2)b与e、b与f均可形成AB2型（三选一）【选修3：物质结构与性质】碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。(2)尿（三选一）[物质结构与性质]已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。(1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同（三选一）【选修3：物质结构与性质】氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。(1)基态N原子的电子排布式是______；NF3中N与F相比，电负性较小的是_________。(2)在在以下性质的比较中，正确的是[]A．微粒半径：O2－<F－<Na＋<Li＋B．单质的熔点：Li<Na<K<RbC．分子中的键角：CH4>H2O>CO2D．晶格能由大到小：NaF>能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是[]A．两个键之间夹角为109°28′B．C-H键为极性共价键C．4个C-H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为____请参考以下表格的键能数据，回答下列问题：（1）熔点：白磷_________红磷硬度：CCl4__________硅晶体（填“>”或“<”）（2）能不能根据键能的数据判断CCl4和SiCl4的熔点高低？___（三选一）【选修3：物质结构与性质】硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得。（1）由SiO2生成SiC的化学方程式是_________________。氮化硅（Si3N4）相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．下列关系中正确的是（）A．2E1=E2B．2E1＞E2C．2E1＜E2D．E1=E2 已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C．C3N 下列化合物中离子核间距最大的是（）A．NaClB．KIC．KFD．LiI 有下列两组命题，其中B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（）A组B组Ⅰ．H-I键键能大于H-Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ．H-I键键能小于H-C1键键能②HI比HCl稳定Ⅲ．HI分子间作用力长期以来一直认为氟的含氧酸不存在．但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了．他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克（1）将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是，键长：NH3______PH3、键能：NH3______PH3（填“大于”、“小于”或“等于”）．已知P的电负性小于H，则H为______下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键越长，则分子越稳定B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相下列说法中，正确的是（）A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°2 N2分子的电子式为______，它能作保护气是因______．白磷分子的空间构型为______，一个白磷分子中含有共价键数为______．在白炽灯泡中加入少量白磷的目的是______．从能量的角度看，断开化学键要______，形成化学键要______．化学反应是释放能量还是吸收能量取决于______，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______反应；当反应物的总下列说法中错误的是（）A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．氮气下列物质中，本身所具有的能量最高的是（）A．氟化氢B．氯化氢C．溴化氢D．碘化氢下列物质的分子中，键角最小的是（）A．H2OB．BF3C．NH3D．CH4 下列叙述中正确的是（）A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某对比下列几个式子：Cl+Cl→Cl2（放热247kJ），O+O→O2（放热493kJ）以及N+N→N2（放热946kJ）可以得出结论是（）A．在常温下氮气比氧气和氯气稳定B．氯气、氮气、氧气常温下为气体C．在常温氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（）A．第一电离能N＞OB．稳定性：H2O＞HFC．电负性：S＞OD．键角：H20＞C2H2 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是（）A．Cl2B．Br2C．I2D．F2 键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性据报道，科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳炸松，与此同时用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜．这种化合物比金刚石更坚硬，其原因可能是（）A．该化关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（）A．键角的大小与键长、键能的大小无关B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角能用共价键键能的大小来解释的是（）A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态B．CH4分子是正四面体空间构型C．惰性气体一般难发生化学反应D．N2稳定性强于O2 下列说法正确的是（）A．由极性键形成的分子一定是极性分子B．含有金属阳离子的物质一定含有离子键C．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强D．氯化氢分子受热不易分解，这是能用键能大小解释的是（）A．N2的化学性质比O2稳定得多B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而磷酸难挥发下列实验事实中，能用键能大小来解释的是（）①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下，溴是液态，碘是固态．A．①②B．②③C．①④ 决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773 在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1molH-H键要吸收436KJ的能量，断裂1molCl-Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH-Cl键要吸收432KJ的能量，在氯气中充分燃烧1mol 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（）选项客观事实理论解释A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B酸性：HClO＜H 下列说法中正确的是（）A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键H2分子N2 参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（）化学键H-HH-FH-ClH-I键能（千焦/摩尔）436565368297A．氢气B．氟化氢C．氯化氢D．碘化氢化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ•mol-1，即H-I键的键能为297kJ•mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是（）化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/kJ•mol-1436431299247193A．HClB．HIC．H2D．Br2 二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右图所示．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中不正确的是（）A．S 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知断开1mol下列化学键时需要吸收的能量分别为：P-P198kJ、P-O360kJ、O=O498kJ已知：白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示．白磷燃烧生成 PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似．下列判断错误的是（）A．PH3分子呈三角锥形B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于NH 下列说法中正确的是（）A．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′B．CO2、NH3、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构C．具有共价键的晶体叫做原子晶体，一定具有下列说法中正确的是（）A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．含有极性键的分子一定是极性分子C．键能越大，表示该分子越容易受热分解D．H-Cl的键能为431.8KJ•mol-1，H-I 根据已有内容的规律进行增补（1）同族元素单质间的置换反应的化学方程式：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2HBr+Cl2=2HCl+Br2③2H2S+O2=2S+2H2O④______（2）已知化学键Si-OSi-ClH-ClSi-Si键能下列两核间距最小的离子化合物是（）A．KClB．NaFC．HFD．CaS 已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合．下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：第一组He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6（b）58.7I2184.0第三组（c）19.4HCl 氧是地壳中含量最多的元素，下列比较中正确的是（）A．第一电离能N＞OB．稳定性：H2O＞HFC．电负性：S＞OD．键角：H20＞C2H2 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．（1）这六种元素中除H、C、O、P [化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是______．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子下列叙述中正确的是（）A．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H-F的键能大于H-ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个 C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用．请回答下列问题：（1）32号元素Ge的原子核外电子排布式为______．（2）C、Si、Sn三种元素的单质中键能的大小可以衡量化学键的强弱．下列说法中错误的是（）化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C键能/kJ•mol-1460360436431176347A．SiCl4的熔点比SiC熔点低B．HCl的稳定性比HI稳定性高主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．参考以下表格的（1）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．氢气、碘单质和碘化已知：下列关系正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3 下列各组物质的性质判断不正确的是（）A．键角：H2O＞NH3B．共价键极性：HF＞H2OC．碳碳键的键能：苯＞CH3CH3D．碳碳键的键长：CH2=CH2＞CH≡CH 氮是地球上极为丰富的元素．（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为：______（2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N2中的______键比______键稳定（填碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠__下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A．SO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B．白磷熔沸点比较低白磷为分子晶体C．1体积水可以溶解700体积氨气氢键的影下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述I表述IIA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力B通常下列叙述中，结论和对应的解释均错误的是（）A．金刚石的熔沸点高于晶体硅，因为C-C键能大于Si-Si键能B．二氧化硅晶体中不存在SiO2分子，因为它含有类似金刚石的空间网状结构C．稀氯分子式为（CN）2，结构可表示为N≡C-C≡N，性质与卤素相似，下列叙述中正确的是（）A．NaCN与AgCN都易溶于水B．（CN）2能与NaOH溶液反应C．若四个原子在一条直线上，则为极性分子D．C≡利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（）A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价C．利用沸点数据，可推测能否将一些液根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是（）化学键H-HH-ClH-ICl-ClBr-Br键能/k436431299247193A．HClB．HBrC．H2D．下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．水分子中O-H键的键能很大，因此水的沸点较高B．因为蛋白质分子与胶体颗粒大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．有机物的下列说法中正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B 有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（）A．碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔B．碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷C．键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷D．乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是（）A．每生成2molH-Cl键放出431.4kJ能量B．每断裂1molH-Cl键吸收431.4kJ能量C．每断裂1molH-Cl键放出431.4kJ能量下列说法与键能、键长无关的是（）A．H2O的沸点比H2S的高B．SiC的熔点比晶体硅的高C．O2比N2的化学性质更活泼D．HF比HCl稳定

键能、键长、键角的试题300

键能、键长、键角的试题400