σ键、π键的试题列表
σ键、π键的试题100
了解有机物分子中化学键特征以及成键方式是研究有机物性质的基础。下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是[]A.烷烃分子中碳原子均采用sp3杂化成键B.炔烃分子中碳碳叁键A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题(1)请写出H的单质与二氧化碳反应的方程式________________________。(2)D的气态氢化物的VSE下列关于丙烯(CH3-CH=CH2)的说法正确的是[]A.丙烯分子有8个σ键,1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子不存在非极性键D.丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上以下物质①HF②H2③H2O④N2⑤C2H4⑥H2O2⑦NaCl(填序号)(1)只含有极性键的是_______________;(2)既含有极性键又含有非极性键的是_______________;(3)属于极性分子的是____________下列分子中,含有两个π键的是[]①HCN(H-C≡N)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨有A、B、C、D、E五种元素,其中A、B、C、D为短周期元素,A元素的周期数、主族数、原子序数相同;B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同;C原子的价电子化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是前三周期元素,X与Y同周期,Y与Z同主族,Y元素的最外层中P轨道上的电子数等于前一电子层电子总数,X原子最外层的P轨道中有一个轨道填充了2个电子下列有关σ键的说法错误的是[]A.如果电子云图象是由两个s电子重叠形成的,即形成s-sσ键B.s电子与p电子形成s-pσ键C.p和p不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s-pσ键氮分子中的化学键是[]A.3个σ键B.1个σ键,2个π键C.3个π键D.个σ键,1个π键对σ键的认识不正确的是[]A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.S-Sσ键与S-Pσ键的对称性相同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学下列说法中正确的是[]A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固D.同一分子中,σ键要比有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是[]A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.一个分子中共有4个σ键下列分子中,只有σ键而没有π键的是[]A.CH4B.CH3CH3C.CH2=CH2D.CH≡CH(1)原子轨道中相互重叠形成的________和_________总称价键轨道,是分子结构的价键理论中最基本的部分。(2)σ键强度_________π键(填“>”“〈”或“=”)(3)σ键的特征是:以形成___有三种物质AC2、B2C2、AD4,元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2;元素D的负一价阴离子电子层结构与σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,下列图像符合实验现象的是[]A.B.C.D.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是[]A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,下列图像符合实验现象的是[]A.B.C.D.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式__________从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________(2)SiCQ、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核处L层电子数为奇数;④Q、X原子X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:(1)Y位于元素周期表第____周期第____族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是____(写化学式)下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是[]①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥下列有关σ键和π键的说法错误的是[]A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时,只下列有关化学键类型的判断正确的是[]A.全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H-CC-H,则乙炔分子中存在2个σ键(C-H)下列说法正确的是[]A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含有σ键和π键D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中除防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害,是因为它所含的有效成分的分子中含有π键,这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是[]A.N2分子与CO分子中都含有三键B.CO分子与N2分子中的π键并不完全相同C.N2与CO互为等现有原子序数小于20的A、B、c、D、E、F6种元素,它们的原子序数依次增大,已知B元素是地壳中含量最多的元素;A和C的价电子数相同,B和D的价电子数也相同,且A和C两元素原子核下列分子中含有σ键而不含π键的是[]A.CH2=CH2B.N2C.Cl2D.C2H2M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示,已知它们的原子序数总和为46。(1)M与Y形成的化合物中含______键,属______分子(填“极性”或“非极性”)。(2)N元素形成下列分子中,含有两个π键的是①HCN(H-CN)②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A.①②③⑥B.③④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-存在,基态N3-的电子排布式为_________________。(2)NN的键能为942kJ·mol-1,N-N单键的键能为247kJ·mol-1,计算说明N,中的A、B、C、D、E是中学化学常见的五种元素,原子序数依次增大,其结构或性质信息如下表:(1)E元素基态原子的电子排布式是________________。(2)在一定条件下,B与D可形成一种化C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________日常生活用的防晒霜中含有氨基苯甲酸、羟基丙酮等,它们之所以防“晒”是因为[]A.它们都为有机物,涂用后形成一层“保护层”B.它们挥发时吸热,降低皮肤温度C.它们含有π键,能研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,二者比较熔点高汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户,汽车尾气的污染问题也成为当今社会急需解决的问题为使汽车尾气达标排放,催化剂及载体的选择和改良是关键目前我国研制的稀土催化A、B、C、D、E、F、G七种元素,它们的原子序数依次增大,除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外层电子数,C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表(1)2位于周期表第____周期第____族。Y、Z的氧化物稳定性较强的是_________(写化学式)。(2核能源已日益成为当今世界的主要能源。(1)核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如图),则UO2晶Q、R、X、Y、Z五种元索的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为26,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子pW、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能数据如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。(1)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。①已知COCl2分子的结构式为,则COCl2分子内含有_____个π键,C原子的A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素:A原子的电子层数等于最外层电子数;A与B处于同一周期,B与D可形成离子化合物D2B,该化合物在水溶液中水解显碱性;C的离子核内质子数与硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体,其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角,每个顶角各有一个硼原子。如下列对生活中的某些现象的描述中,涉及化学变化的是[]A.立竿见影B.风起云涌C.冰雪消融D.钢铁生锈两个原子轨道以“头碰头”形成σ键,以“肩并肩”形式形成π键。对σ键的认识不正确的是[]A.σ键和π键都能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键有三种物质AC2、B2C2、AD4,在常温下分别为气体、固体和液体。元素A的最高正价和负价绝对值相等;元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧,火焰呈黄色,并生成淡黄色固体B2C2下面是s能级、p能级的原子轨道图,试回答问题以上原子轨道之间能形成的共价键的键型有(要说明是由什么轨道形成的何种类型的共价键)。________________________________有以下物质:①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H-CN)。只有σ键的是_______;既有σ键,又有π键的是_______;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是_______;含有由一个下列关于σ键和π键的理解不正确的是[]A.σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C.碳碳双键中一定有一个σ键,一个π键,碳碳下列说法中正确的是[]A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固D.在同一分子中,σ键与向CaCl2与盐酸的混合溶液中慢慢滴入Na2CO3溶液,下列图像符合实验现象的是[]A.B.C.D.下列有关σ键和π键的说法错误的是[]A.含有π键的分子在反应时,π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时,首先形成σ键,可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种,吸入会引起慢性中毒,有关二氯甲烷分子的描述正确的是[]A.四个σ键键长均相等B.中心原子碳采取sp3杂化下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据:试回答下列问题:(1)以上10种元素中,第一电离能最小的是__(填编号)。(2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中,防晒霜之所以能有效减少紫外线对人体的危害,是因为它所含的有效成分的分子中有π键,这些π电子可在吸收紫外线后被激发,从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。下列可能成为防晒霜关于苯分子结构的研究经历了很长一段时间。著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式,并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入,杂化轨道理论可以更好地解释分元素原子间在形成物质时,其结合方式与其核外电子排布有密切关系,已知P原子的价电子排布为3s23p3,其与Cl可形成PCl3、PCl5两种化合物,请判断下列关于该两种化合物的说法正四种常见元素的性质或结构信息如下表,试根据信息回答有关问题。(1)写出B原子的电子排布式____________。(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________(填“高”下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。(1)请写出上图中b单质对应元素原子的电子排布式__________。(2)单质a、f对应的元素以原Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上,且砷(As)与氮同主族,其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题:(1)As的价电下列说法不正确的是[]A.氮气、乙炔、二氧化碳分子中均含有2个π键B.乙烯分子中p-pπ键的电子云位于由碳氢原子核构成的平面的上下C.N2、O2、F2的键能依次增大,单质活泼性依次增等电子体原理是指两个或两个以上的分子(或离子),它们的原子数相同,分子(或离子)中价电子数也相同。(1)SiO32-、SO3、NO3-三种粒子____(填“是”或“否”)等电子体,其中Si、S、有X、Y、Z三种元素。其中X原子的价电子构型为2s22p2,Y原子的L电子层中有三个未成对电子,且无空轨道;Z的+1价离子是一个质子。试回答下列问题:(1)ZXY分子中的三个原子除Z原Q、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表(1)Y位于元素周期表第___周期第___族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______(写化学(1)下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式________________②单质a、f对应的元素以合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,是化学与技术对社会发展与进步的巨大贡献之一。在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。除去CO的化学反应X、Y、Z、W四种元素,均位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增大,且核电荷数之和为51;Y元素原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y元素原子的价电子数相同;W元素核能已成为当今世界的主要能源。(1)核原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2(CO3)3]直接煅烧还原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如下),则UO2晶体中U4+的前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素(H2NO3NH2)和H2O2制得化合物H2NCONH2·H2O2,不但使H2O2稳定下来,而且其结构也没有发生改变,得到了可供衍射能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始实行“阳光计划”,开发太阳能资源,寻求经济发展的新动力。请回答下列问题:(1)太阳能热水器中常使用一种以镍下列分子中不存在π键的是[]A.H2B.乙烯C.N2D.O2做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用乙二酸的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为:。下列有关叙述正确的是[]A.发生还原反应纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四短周期元素A、B、C、D四种元素。A元素的原子最外层电子排布式为ms1,B元素的原子价电子排布式为ns2np2,C元素位于第二周期且原子中p亚层与s亚层电子总数相等,D元素原子的M电下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据试回答下列问题:(1)已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是__________(写元素符号)。比元素B原子序数大10的元素其A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大,A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D位于同一周期,B原子的最外层电子排布式为2s22p2,基态D原子核下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题(1)请写出G的淡黄色化合物与二氧化碳反应的方程式________________________。(2)D的气态氢化生理盐水是溶质质量分数为0.9%氯化钠溶液。配制1000g这种生理盐水,所需氯化钠的质量为[]A.0.09gB.0.9gC.9gD.90g下列物质由离子构成的是[]A.水B.氮气C.氯化钠D.二氧化碳下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中元素⑨原子基态时的电子排布式________,该元素的符号是_________。(2)在元素②与①形成的气态化合物(水果I.图表法、图象法是常用的科学研究方法。(1)短周期某主族元素M的电离能情况如甲图所示,则M元素位于周期表的第____族。(2)乙图是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子下列关于σ键和π键的理解不正确的是[]A.σ键一般能单独形成,而π键一般不能单独形成B.σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转C.CH3-CH3、CH2=CH2、CHCH中σ键键能相等,π用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。(1)第一电离能N______O;(2)电负性:N______C;(3)键的极性:H-C______H-Si;(4)键角:H2S______NH3(5)分子中σ键数目:C6H6______C日常生活中用的防晒霜如氨基苯甲酸、羟基丙酮等,之所以它们能“防晒”是因为[]A.它们为有机物,涂用后形成一个“保护层”B.它们挥发时吸热,降低皮肤温度C.它们含有π键,能够有下列有关σ键的说法中错误的是[]A.如果电子云图像由两个s电子重叠形成的,即形成s-sσ键B.s电子与p电子形成s-pσ键C.p电子与p电子不能形成σ键D.HCl分子里含有一个s-pσ键下列物质分子中无π键的是[]A.N2B.O2C.Cl2D.C2H4下列说法中不正确的是[]A.σ键的电子云分布对键轴方向呈圆柱形对称B.π键的电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称C.σ键比π键活泼性高,易参与化学反应D.成键电子的原子轨道重下列对σ键的认识不正确的是[]A.σ键不属于共价键,是另一种化学键B.s-sσ键与s-pσ键的对称性不同C.分子中含有共价键,则至少含有一个σ键D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠形成的键是[]A.σ键B.π键C.氢键D.离子键氮分子中的化学键是[]A.3个σ键B.1个σ键,2个π键C.3个π键D.2个σ键,1个π键下列关于共价键的说法正确的是[]A.一般来说σ键键能小于π键键能B.原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D.所有不同元素的原子下列说法中不正确的是[]A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键
σ键、π键的试题200
1994年诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线,保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图所示,呈V形,键角116.5°。三个原子以一个O原子为下图物质结构图中,.代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键,如F2:(1)根据上下列有关苯分子中的化学键描述正确的是[]A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键B.每个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成大π键C.每个碳原子的三个sp2杂化轨道与其他两个碳下列叙述中正确的是[]A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道B.烯烃中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成C.苯分子中存在碳碳双键D.sp3杂化轨道的构型是正四面体形下列说法中不正确的是[]A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键D.N2分子中有一个σ键,两个π键氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是[]A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中的N≡C键的键长大于C-C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D下列分子中,既含有σ键,又含有π键的是[]A.CH4B.HClC.CH2=CH2D.F2下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题:(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________,h2+中未成对电子下列叙述中,正确的是[]A.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零B.σ键是镜面对称,而π键是轴对称C.在能层、能级、以及电子云的伸展方向确定时,下列关于化学键的说法中正确的是[]A.金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用,所以和共价键类似,也有饱和性和方向性B.配位键常用A→B表示,其中A原子可以一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子,D元素原子核外的M能层已知:A、B、C、E四种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,E元素在第三周期元素中电负性最大。D元已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情(三选一)【化学-物质结构与性质】乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。(1)中互为等电子体,的电子式可表示为________;1mol中含有的键数目为_________原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素,其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子,单电子个数分别是2、3、2;丁与戊原子序数相差18,戊元素是有A、B、C、D、E、F、G六种前四周期元素,原子序数依次增大,其相关信息如下表:请回答下列问题:(1)A、B两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料,常把它的产量作为衡量石(二选一)【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z原子的L电子层中,有三个未成对的电子,(三选一----物质结构与性质)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。(2)科学发现,②、④、(三选一)【物质结构与性质】原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与(三选一)【化学-物质结构与性质】氯是一种非常重要的非金属元素。(1)氯元素的基态原子的价电子层排布式是____________。(2)氯化氢的沸点远低于氟化氢,液态氟化氢的化学式有时(二选一)黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6])易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰黄血盐(亚铁氰化钾,K4[Fe(CN)6])易溶于水,广泛用做食盐添加剂(抗结剂),食盐中黄血盐的最大使用量为10mg·kg-1。黄血盐经长时间火炒,超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。回(三选一)【化学一选修3:物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素,且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示:请回答:(1)R基态原子的价电子排布图为________,R在周(二选一)【物质结构】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满(三选一)【物质结构与性质】2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命,三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期的元素,原子序数依次递增。已知:①W的原子序数为29,其余元素均为短周期主族元素;②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等;③(1)A、B、D为短周期元素,请根据信息回答问题:①第一电离能:A_______B(填“>”、“=”、“<”),基态D原子的电子排布式为_______________。②B和D由共价键形成的某化合物BD在下列叙述正确的是[]A.化合物中一定含有σ键,可能含π键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学下列有关分子中的化学键描述不正确的是[]A.苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道形成σ键,未参加杂化的2p轨道形成大π键B.乙炔分子中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键C.(三选一)【化学--选修物质结构与性质】研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题:(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子排布msnmpn③R原【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。(2)科学发现,②、④、(三选一)【物质结构与性质】原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍;A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体;D与(三选一)【物质结构与性质】A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1,B元素的原子价电子排布为ns2np2,C元素的最外层电子数是其电子层数的3【三选一—选修物质结构与性质】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,已知W与X原子最外层都只有1个s电子,二者电子层数之差为2;Y原子最外层s电子与p电子数相等,其电子层数【三选一—选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数,E原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子有6种不短周期元索A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示。(1)B位于元素周期表中第________周期第_______族,元素B和元素C相比,电负性较小的是_______(写元索名称)。化合物BC2晶(三选一)【物质结构与性质】(1)金属钛(22Ti)将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,写出钛元素的基态原核外电子排布式:_______________(2)日常生活中广泛应用的不锈钢【三选一----选修物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_____________(填编号)。(2)科学发现,②、④、(三选一)【化学一选修物质结构与性质】钴(Co)是一种重要的战略金属,钴及其合金广泛应用于电机、机械、化工、航空和航天等领域。钴在化合物中通常以+2、+3价的形式存在。(1)写【三选一—选修物质结构与性质】下表是Na、Fe、Si、H、C、O六种元素的单质熔点数据,请问答下列问题:(1)请写出上表中f对应元素的价电子排布式:____。(2)b与e、b与f均可形成AB2型(三选一)【选修3:物质结构与性质】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子的核外电子排布式_________。从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属性由强至弱(选修三)【物质结构与性质】(1)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂,能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子核外电子排布式:_________________;与铬同周期的(三选一)【选修3:选修物质结构与性质】已知:A、B、C、E四种短周期元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2P轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,E[三选一选修3:物质结构与性质]下表为周期表的一部分,其中的编号代表所对应的元素。请回答下列问题:(1)⑨号元素的基态原子的核外电子排布式是_________;③分别与④、⑦形成的简(三选一)【选修3:物质结构与性质】铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途,如金属铜用来制造电线电缆,硫酸铜可用作杀菌剂。(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布【三选一—物质结构与性质】Ⅰ.A、B、C、D为前四周期元素。A元素的原子价电子排布为ns2np2,B元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是[]A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法正确的是[]A.二茂铁中Fe有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是[]A.两个碳原子采用sp杂化方式B.两个碳原子采用sp2杂化方式C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D.两个碳原子形成两个π键下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是[]A.N2B.CS2C.Cl2D.H2下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是[]A.硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性B.乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能C.1molCO2晶体C=O键数目在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是[]A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C.C-H间是sp2杂化轨道形成的σ键,CA、B、C、D、E为前四周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:A是元素周期表中原子半径最小的元素;B原子核外有两个未成对电子,且B是形成化合物种类最多的元素;B、C、D处于同Ⅰ铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。(1)由图可知,金属晶体铂的堆积方式为__________,一个下列说法正确的是[]A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键下列分子中存在π键的是[]A.H2B.Cl2C.N2D.HCl下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:(1)请写出元素N的基态原子电子排布式。(2)元素B、G形成的单质熔点更高的是_______(填化学式(三选一)【选修3:物质结构与性质】有X、Y、Z三种元素,原子序数依次增大,它们的原子序数之和为43。其中,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍。X、Y元素的单质都是构成空由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,均含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1,B和D分子中的原子个数比为1∶2。D纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子(三选一)【选修3--物质结构与性质】下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是_________(填编号)。(2)科学发现,②、④、⑨三
σ键、π键的试题300
σ键、π键的试题400