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离子化合物的试题列表

离子化合物的试题100

下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S 下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物可能是离子化合物B．在共价化合物中可能存在离子键C．含有离子键的化合物中一定是没有共价键D．难失电子的原子，获得电子能力一定强下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．H2B．NaClC．NaOHD．H2S 下列判断错误的是（）A．含有离子键的化合物是离子化合物B．含共价键的化合物是共价化合物C．共价化合物一定不含离子键D．非金属单质一定不含离子键下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．离子化合物熔化时破坏离子键，是其熔化状态导电的原因C．化学键是相邻的分子之间强烈的相下列说法正确的是（）A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，下列叙述正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．单质中一定不含共价键D．离子化合物中一定含有金属离子下列说法中正确的是（）A．离子化合物中只存在离子键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．化学键只存在于化合物中D．非金属单质一定含有共价健下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．H2OC．NH4ClD．CH4 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气．有关叠氮酸的叙述中正确的是①NaN3的水溶液呈碱性②HN3的固体属于共价化合物③NaN3的固体属于离子化合物④Na 下列物质属于离子化合物的是（）A．C60B．HClC．C6H6D．CaCl2 下列属于离子化合物且阴阳离子核外电子排布相同的是（）A．K2SB．NaClC．MgBr2D．SCl2 下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键下列说法正确的是（）A．在共价化合物中不可能含有离子键B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是下列说法不正确的是（）A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．化学反应中一定有化学断裂，同时也有化学键形成C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的下列叙述正确的是（）A．使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引叫做离子键B．金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C．化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D．含共价键认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是（）A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等C．NaCl和CsC 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水下列叙述正确的是（）A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C．强电解质一定为离子化合物，共下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为H：Cl：三：②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、下列说法正确的是（）A．含有金属阳离子的物质一定是离子化合物B．由不同种原子组成的纯净物一定是化合物C．含金属元素的离子不一定是阳离子，合金一定含有金属元素D．碱性氧化物一下列叙述正确的是（）A．有些分子中不存在化学键B．非金属元素原子不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键下列说法中正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是______，不存在化学键的是______．（填写序号）（2）下下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．NaClB．CO2C．NaOHD．N2 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．H2O2B．CaCl2C．NH4ClD．HCl 下列化合物中只含有离子键的是（）A．NaOHB．H2OC．MgOD．H2SO4 下列物质中，只含离子键的是（）A．H2OB．NaOHC．KBrD．NH4NO3 下列物质中，含有离子键的是（）A．O3B．H2OC．Na2SO4D．C2H5OH 下列各数值表示有关元素的原子序数，在各组原子中能以离子键形成稳定化合物的是（）A．10与19B．6与16C．11与17D．14与8 下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素对应的含氧酸从左到右以此增下列说法正确的是（）A．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化B．可电解熔解MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝C．铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾下列化合物中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．NaClB．NaOHC．H2O2D．Na2O2 下列物质性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．水溶液能导电B．由金属和非金属元素的原子组成C．熔融状态能导电D．可以溶于水以下推断或现象错误的是（）A．离子化合物可能完全由非金属元素组成B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．H2O2C．KOHD．H2S 下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是（）A．CsClB．KOHC．H2OD．H2 下列说法正确的是（）A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．金属元素和非金属元素之问形成的化学键一定是离子键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共下列说法正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．离子化合物中一定没有共价键C．分子晶体中一定有共价键D．原子晶体一定只有共价键下列说法正确的是（）A．共价化合物一定属于原子晶体B．含离子键的一定属于离子化合物，含共价键的一定属于共价化合物C．氢键理论是由科学家鲍林提出来的D．在分子晶体中必有共价键下列物质只含有离子键的是（）A．KClB．NaOHC．H2OD．HCl 下列叙述中，正确的是（）A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原 CaC2和MgC2都是离子化合物．下列叙述中正确的是（）A．MgC2和CaC2都能跟水反应生成乙炔B．C22-的电子式为C．CaC2在水中以Ca2+和C22-形式存在D．MgC2的熔点低，可能在100℃以下固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔、沸点高于NH3C．4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（）A．W与Y通过下列叙述正确的是（）A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1：2B．离子化合物中一定不含共价键C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m-nRD．元素周下列说法中正确的是（）A．共价化合物中一定只含有极性共价键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D．氦分子中含有共价键下列叙述正确的是（）A．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的下列说法正确的是（）A．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成下列指定粒子的个数比为2：1的是（）A．Be2+中的质子和电子B．12H原子中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气．下列叙述中，不正确的是（）A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强B．NaH与H2O反应时水作下列说法中正确的是（）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氧气和臭氧间的相互转化属于下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2．A．②③④⑤⑦B．①②③④⑥C．②③④D．①③⑤⑥ 下列说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定不含共价键，共价化合物中一定不含离子键B．水分子呈直线形，氨分子呈三角锥形C．碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D．分固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式为如图所示：下列说法正确的是（）A．NH5属于离子化合物B．NH5属于共价化合物C．NH5只含有离下列X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列关于R的叙述正确的是（）A．R一定是共价化合物B．R 在下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．MgBr2B．H2OC．NH4ClD．H2S 下列性质可以证明NaCl是离子化合物的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态下能导电在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：______；只含有共价键的物质有：______；既含有离子键又含有共价键的物质有：______；属于离子化合物的有：_已知氯化铵的电子式．下列有关氯化铵的叙述中，正确的是（）A．只含有离子键B．只含有共价键C．属于离子化合物D．属于共价化合物现有①NaCl②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（1）（3）两小题用序号填入）（1）属于离子化合物的是______，只有离子键的物质是______，晶体以分子间作下列说法正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．1mol氢氧化钡与足量盐酸发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热C．原电池工作时电流从正极流向负极下列说法错误的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键D．共价化合物中一定不含有离子键下列不是离子化合物的是（）A．CaI2B．H2SO4C．KOHD．NH4NO3 下列有关说法正确的是（）A．根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中，原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D．在水中下列说法中正确的是（）A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素B．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到催化剂、耐高温材料C．吸热反应中只有化学键断裂；D 下列说法正确的是（）A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C．氧气和臭氧是同分异构体D．有机下列说法正确的是（）A．O和O2-都是氧元素，所以它们的化学性质相同B．化学式为AB型的离子化合物中，阴阳离子所带电荷的数值必然相等C．mg食盐和ng水充分振荡，形成的溶液的质量一 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．Z在一定条件下可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z的电子式为：下列说法中，正确的是（）A．加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力B．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物C．氧气与臭氧相互转化属于化学变化D．碘晶体和下列两核间距最小的离子化合物是（）A．KClB．NaFC．HFD．CaS 下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．气态单质的分子中一定存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．HClO分子中各原子都满足8电子结构一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A．NF3是三角锥型分子B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有以色列科学家发现准晶体独享2011年诺贝尔化学奖．已知的准晶体都是金属互化物．有关准晶体的组成与结构的规律仍在研究之中．人们发现组成为铝-铜-铁-铬的准晶体具有低摩擦系数、下列叙述正确的是（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钾B．碘化氢C．硫酸D．醋酸 X元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是（）A．Z在熔化状态下可以导电B．Z可以表示为XY2C．X形成+2价阳离子D．Z中存在共价键下列叙述中正确的是（）A．阳离子一定含有金属元素，阴离子一定只含有非金属元素B．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．阴阳离子相互作用后一定形下列各组中指定原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．16和18C．11和15D．12和9 为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（）A．常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物B．SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃．说明下列叙述正确的是（）A．离子化合物中不可能含有共价键B．电解氯化铜溶液时，阴极电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．熔融NaCl、MgO晶体时下列有关叙述正确的是（）A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[：H]-B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C．在BCl3分子中，所有原子都满足最外层8电子结构D．石墨晶体在测定液态BrF3导电时，发现20℃时其导电性很强，说明BrF3能发生电离，其他众多事实证明KBrF4、（BrF2）2SnF6、ClF3、BrF3等物质都是具有明显离子化合物倾向的盐．由此推断液态B 下列说法中正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（）A．具有较高的熔点B．水溶液能导电C．熔融状态能导电D．常温下能溶于水下列叙述正确的是（）A．NaCl晶体不导电，所以NaCl晶体中不存在离子B．在化学反应中，原子的核外电子数不会发生变化C．发现原子核的科学家是卢瑟福D．由RO43-离子中R为+5价可推断R 下列判断中一定正确的是（）A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2：1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3：2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4B．Mg（OH）2、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2 下列化合物中存在离子键的是（）A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl 下列叙述不正确的是（）A．金属与非金属化合时，都能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C．离子化合物也可能完全由非金属元素组成的D．共价化合物中一定不下列物质中，属于离子化合物的是（）A．NH3B．CO2C．HClD．MgCl2 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）A．H2SO4B．MgCl2C．Na2OD．NaOH 下列说法不正确的是（）A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键B．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是-60.7℃，引已知元素电负性的差值大于1.7时，原子间形成离子键，小于1.7时，原子间形成共价键，请指出下列原子之间形成的化学键是离子键还是共价键．Be（1.5）和F（4.0）：______，Si（1.下列物质中属于离子化合物的是（）A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸含有离子键的物质是（）A．N2B．H2OC．CaCl2D．CO2 下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8 下列物质属于离子化合物的是（）A．NaOHB．COC．Br2D．H2SO4

离子化合物的试题200

下列说法正确的是（）A．含有共价键的化合物可能是共价化合物B．含有离子键的化合物中可能存在共价键C．含有离子键的化合物中一定没有共价键D．难失电子的原子，获得电子的能力一定下列物质中含离子键的是（）A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HClO 下列化合物中含有离子键的是（）A．CO2B．H3PO4C．CH3COOHD．NaCl 下列说法正确的是（）A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．任何分子内一定存在化学键D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子下列叙述中，不正确的是（）A．离子化合物中也可能存在共价键B．共价化合物中也可能存在离子键C．阴离子中也可能存在金属元素D．离子化合物也可能没有金属元素下列叙述正确的是（）A．共价化合物中只含有共价键B．共价化合物中一定存在离子键C．离子化合物中不能存在共价键D．离子化合物中只含有离子键某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氧元素结合时，所形成的化学键（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．不可能既有离子键又有共价键下列叙述正确的是（）A．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．Na2O溶于水时只破坏离子键没破坏共价键D．凡是含有离子键的化合物都是离子下列所给粒子间的数量满足2：1关系的是（）A．氧化钠中的氧离子和钠离子B．二氧化硅中的硅原子和氧原子C．过氧化钠中的钠离子和过氧根离子D．碳酸溶液中的氢离子和碳酸根离子下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．NaOHB．KClC．H2OD．H2 下列物质中，只含离子键的是（）A．H2B．NaClC．H2OD．HCl 下列物质既含有离子键又含有共价键的是（）A．SO2B．H2OC．NaClD．NaOH 下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（）A．可溶于水B．具有较高的熔点C．其水溶液能导电D．其固体不导电，熔融状态能导电下列物质中，含有离子键的是（）A．H2B．KClC．CO2D．NH3 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．NaClB．Ca（OH）2C．H2OD．CH4 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．KClB．NH4ClC．H2OD．CH4 下列物质属于离子化合物是（）A．CO2B．H2OC．NaOHD．HCl 下列物质中只存在离子键的是（）A．Cl2B．CaCl2C．CO2D．NaOH 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．HFB．Ca（OH）2C．CaOD．SO2 下列含有共价键的离子化合物是（）A．HIB．Na2O2C．Br2D．NaCl

离子化合物的试题300

离子化合物的试题400