离子键的试题列表
离子键的试题100
已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2在下列有关晶体的叙述中错误的是[]A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体分子中无化学键,能形成分子晶体下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.液溴和苯分别受热下表是元素周期表的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题:(1)f元素在周期表中的位置是第____周期第____族。(2)e与f两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族。(1)X元素是________。(2下列说法正确的是[]A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元原子序数依次增大的四种短周期元素A、B、C、D,其中A与D同主族,B与C同周期,A、D原子的最外层电子数都是1,B原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,C原子最外层电子数比B原共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是[]①Na2O2②SiO2③白磷④金刚石⑤NaCl⑥Na2CO3A.①②③B.①③⑥C.②③⑥D.①③④下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是[]A.CaBr2B.NaOHC.Na2O2D.H2O2在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。已知硼酸的熔点较高,常温下呈固态,微溶于水。请回答:(1)硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是__已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用(en)表示]作用,可形成配离子(如图所示):请回答下列问题︰(1)指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。(2)下列化合物中既含离子键又含共价键的是[]A.硫酸B.氯化镁C.氢氧化钡D.二氧化碳以下说法正确的是[]A.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键B.原子或离子间相互的吸引力叫化学键C.非金属元素间只能形成共价键D.共价化合物内部可能有极性键和非极性键A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族。0.1mol/L的AB3溶液在常温下电离平衡常数为1.77×10-5,C的单质往往1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg,以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。(一)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,回答下列问题(1)写出由④、⑤、⑧元素中形成的既含离子键又含共价键的一种离子化合物的电子式________。(2)含元素⑧的单下列说法正确的是[]A.共价化合物中一定不含离子键B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有18种元素C.非金属元素原子最外层电子数越多,元素非金属性越强D.同主族元素从上到下列说法正确的是[]A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑此变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成B.S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体,已知:①S(单斜,s)+O2(g)==SO2((三选一)【化学—物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银,大量用于电气工业。(1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因_______________。(2)写出铜的基态原子核外电子排布式___下表是部分短周期元素的原子半径和主要化合价。用化学用语回答:(1)七种元素中原子半径最大的元素在周期表中的位置___________,M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物发生反元素A和B对应的单质都是化学性质比较活泼的物质。(1)A的单质室温下是黄绿色气体,则元素A在元素周期表中的位置是_____周期____族,实验室制取A单质的离子方程式是__________下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于泳池消毒有下列八种晶体A.金刚石B.蔗糖C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.铝G.水晶H氢氧化钠,用序号回答下列问题:(1)只有离子键构成的化合物是。(2)直接由原子构成的分子晶体是。(3)在常温下现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同如下图转化关系中,常温下E、F、L、I为无色气体,F是形成酸雨的主要原因之一,D为无色液体,M是淡黄色固体,在E的水溶液中通入过量的F得到A。试回答下列问题:(1)A的晶体中含A、B、C、D、E、H、I均是由短周期元素组成的中学常见的物质,B、D、E、G为单质,F是一种常见的金属氧化物。A为氯碱工业的产物之一,组成B的元素是一种在地壳中含量最高的金属在化学上,常用短线表示化学键。在如图所示的结构中,直线不表示化学键或不完全表示化学键的是[]A.石墨B.白磷C.CCl4D.C8H8(立方烷)已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电下列关于化学键的说法,正确的是[]A.任何单质中一定含共价键B.离子化合物可能含共价键,共价化合物可能含离子键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.离子键的本质如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)______,金刚石属于_______晶按要求填空:(1)某阴离子核外18电子,带两个单位负电荷,其离子结构示意图__________。(2)含6个质子、8个中子的原子符号为__________,它与16O形成3原子分子甲,4.6克甲的物下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为____________________。②、④、⑤的离子半径由大到小的下列说法错误的是[]A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.元素周期表中,在金属与非金属的分界线附近可以找到半导体材料C.含有离子键的化合物一定是离下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是[]A.干冰和二氧化硅B.食盐和金刚石C.烧碱和冰D.碘片和足球烯下列变化中不需要破坏化学键的是[]A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水下列叙述不正确的是[]A.金属与非金属化合时,都能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子化合物也可能完全由非金属元素组成的D.共价化合物中一定不下列说法正确的是[]A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键D.液态下列变化中破坏离子键的是[]A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精溶于水下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A、SO2和SiO2B、CO2和H2SC、NaCl和HClD、CCl4和KClA、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示,A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数,B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素的名称____下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是[]A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2下列物质中,既存在离子键、共价键,又存在配位键的是:[]A.石墨B.BaCl2C.NH4FD.NaOH(三选一)【化学--选修物质结构与性质】用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是[]A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8下列各组物质中,化学键类型不同的是[]A.NaCl和HNO3B.H2O和NH3C.CaF2和CsClD.MgCl2和Na2O下列物质中既有离子键又有共价键的是[]A、CaCl2B、H2O2C、KOHD、H2SA~J是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质,B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质,E在常温下为液体,且E可由C、F合成,J可用作杀菌[三选一—选修物质结构与性质]科学新发现推动社会大发展。(1)2010年11月,日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子,成功拍下了世界首张氢原子的下列叙述正确的是[]①用氨水清洗做过银镜反应的试管②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物③用pH试纸测定新制氯水的pH④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤不慎将苯酚溶北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知,该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是[]A.K3C60中只有离(三选一)【选修3:物质结构与性质】铬是人体必需的微量元素,在维持人体健康方面起关键作用。(1)Cr元素基态原子的电子排布式为________。(2)某镧(La)铬(Cr)型复合氧化物具有巨磁【三选一—物质结构与性质】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成的化合物的分子式是XY4。试回答下列物质既含有离子键又含有共价键的是[]A、NaClB、CO2C、NaOHD、O3下列说法正确的是[]A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、气态单质分子中一定存在共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、含有离子键的化合物不一定是离子化合物下列是中学化学实验操作的内容:①碘的升华;②氢氧化钠溶解于水;③过氧化钠溶解于水;④氯化氢溶解于水。其中没有发生化学键断裂的是____________;(填写序号,下同)只发生离子下列变化中,不需要破坏化学键的是[]A.氯化氢溶于水B.加热使冰融化C.加热使氧化镁熔化D.氯化钠溶于水下列化合物中既含有离子键又含有极性共价键的是[]A.KBrB.NaOHC.HBrD.N2有下列物质:①CO2;②KCl;③CaBr2;④O2;⑤NH4Cl;⑥Ca(OH)2;⑦N2;⑧HBr;⑨NH3;⑩Na2O2。试用以上编号填空:(1)只有非极性键的是__________;(2)只有极性键的是__________;(3)只既有离子键又有共价键的化合物是[]A.Na2OB.MgCl2C.H2SO4D.NH4Cl下列说法正确的是[]A.只存在离子键的化合物才是离子化合物B.存在共价键的化合物一定是共价化合物C.共价化合物中一定含有共价键D.非极性键只存在于双原子单质分子中下列各组物质中,化学键类型完全相同的是[]A.Cl2和CCl4B.HI和NaIC.H2S和CO2D.F2和NaBr已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素,且原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2②金刚石③石墨④KCl⑤干冰中,含有两种作用力的是[]A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④下列叙述中不正确的是[]A.离子化合物中可能含有共价键B.共价化合物中不可能含有离子键C.非金属离子都一定满足最外电子层是2或8的电子层结构D.共价化合物中各原子通过共用电子共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力,下列物质只含有以上一种作用力的是[]A.H2B.C.D.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,已知B的核电荷数比A多2,且B原子核内有14个中子,C原子核中的质子数比B多4;1mol单质A跟酸完全反应,能置换出1gH2。这时A转化为具下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是[]A.NaOHB.NaClC.N2D.H2O烃类分子中的碳原子与其他原子的结合方式是[]A.形成四对共用电子对B.通过非极性键C.通过两个共价键D.通过离子键和共价键对下列各说法的判断正确的是[]①原子种类由原子核内质子数决定②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引④乙烷分子之间存在共价键下列说法正确的是[]A.CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构B.第ⅠA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低C.共价化合物中一定不含有离子键D.非金属目前,化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学,“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题:(1)英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是[]A.CaCl2B.HClC.KOHD.CO2下图是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。Ⅰ.已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)(1)若E为氧既有离子键又有共价键和配位键的化合物是[]A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O下列各组物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A.C60和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯酸钾和蔗糖熔化D.碘和干冰升华共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是[]A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列变化过程中无化学键断裂或生成的是[]A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体溶于水C.干冰升华D.氮的固定下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是[]A.SO2与SiO2B.CO2与H2OC.NaCl与HClD.CCl4与KCl氨分子中不存在[]A.共价键B.离子键C.极性键D.共用电子对下列关于化学键的说法中不正确的是[]A、化学键是一种作用力B、化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C、化学反应过程中,反应物分子内的化学键断裂,产物分子中的化学二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如图所示,下列说法正确的是[]A.二茂铁中Fe在①H2O2、②NaOH、③CaF2、④Na2O2中,只含有离子键的是(本题填编号)__________,既含有极性共价键又含有离子键的是___________,既含有离子键又含有非极性键的是___,既含有非既有离子键又有共价键和配位键的化合物是[]A.NH4NO3B.NaOHC.H2SO4D.H2O下列各组物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A.C60和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯酸钾和蔗糖熔化D.碘和干冰升华共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是[]A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列变化过程中无化学键断裂或生成的是[]A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体溶于水C.干冰升华D.氮的固定X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是[]A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定B.Z、W的最高价氧化物对应下列说法正确的是[]①离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键,也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是[]A.切割石英晶体和食盐晶体B.液溴和汞的汽化C.氯化钠和乙醇溶于水D.生石灰和熟石灰的熔化下列的晶体中,化学键种类相同、晶体类型也相同的是[]A.SO3与SiO2B.NO2与H2OC.NaCl与HClD.CCl4与KCl现有下列几种物质:①CaS②Ar③CaO2④金刚石⑤SiC⑥H2O2⑦(NH4)2SO4(以下空格均填写序号)(1)不含极性键的分子晶体是___________;(2)含有极性键的分子晶体是____________;(3)只含离Ⅰ铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。(1)由图可知,金属晶体铂的堆积方式为__________,一个下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。(1)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的化学式是___________,含有_____键。(2)⑦号元素的原子结构示意对于HCl、H2SO4、NaOH、NaCl、Ne、金刚石、N2,回答下列问题:(1)不存在化学键的是___________。(2)属于共价化合物的是______、_______。(3)属于离子化合物的是_______、____下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是[]A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、KOH、Na2SO4D.HCl、Al2O3、MgCl2近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源,也可作为火箭推进剂,NF3可用NH3与氟气制取,化学方程式为:4NH3+3F2===NF3+3NH4F,下列说法中不正确的是A.NF下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑨种元素,填写下列空白:(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是_____(填具体元素符号,下同)。(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强美国科学家在《Science》上发表论文,宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al13和Al14.已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态.下列说法中,正确的是[]A.Al1下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A.SiO2和SO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.CCl4和KCl
离子键的试题200
人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属被科学家预测是钛(Ti),它被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:(1)Ti元素在元素周期表中的下列物质既含有离子键又含有共价键的是[]A.SO2B.H2OC.NaClD.NaOH已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成,X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半,Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图(部分产物已略去)(1下列各组物质中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是[]A.SiO2与SO2B.CO2与H2OC.NaCl与HFD.CCl4与KCl下列关于晶体的说法正确的组合是[]①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子化合物中只有离子键没有共价现有四种可溶性物质A、B、C、D,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别为四种阳离子Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+和四种阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种。(1)某同学通过比较分析根据下列提供的一组物质,请用带圈的数字序号回答问题:①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaOH⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨MgCl2⑩CaO(1)只含离子键的是_________________________。(2)既含离子键又含共价键的已知A、B、C、D、E是短周期元素,它们的原子序数逐渐增大。A元素原子形成的离子没有电子;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主下列关于化学键的叙述中,正确的是[]A.离子化合物可能含有共价键B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物只含有离子键D.以上说法均不正确2005年1月,欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析,发现土卫六的大气层中含有95%的氮气,剩余的气体为甲烷和A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质,其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K,固体A中含有丙元素的正一价阳离子,其电子层结构与X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图所示。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是[]A.Y、Z的气态氢化物,前者更稳定B.Z、W的最高价氧化物对应现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。(1)某同下列各组物质的晶体中,微粒间的所有作用力完全不同、晶体类型也不同的是[]A.金刚石和CaCl2B.CO2和SiO2C.NaCl和NaOHD.Ar和H2O下列叙述错误的是[](1)若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q(2)阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键(3)H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大,所以据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列叙述正确的是[]A.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1m下列物质中含离子键的是[]A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4下列各组化合物中,化学键类型相同的是[]A.CaCl2和NaHSB.Na2O和Na2O2C.CO2和CS2D.HCl和NaOH下列叙述中正确的是[]A.干冰汽化时化学键发生断裂B.SiO2晶体有多种晶型,其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键下列叙述正确的是[]①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是[]A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2===2N下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素,原子序数依次增大,它们的原子半径和最高正化合价或最低负化合价如下表所示(1)写元素符号:A________,D________,F________.(2)Aa、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液使下列性质中,可以证明某化合物内一定存在离子键的是()A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电下列物质中,有离子键的是()A.N2B.CH4C.NaClD.HCl下列说法正确的是()A.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热B.乙醇汽油是多种烃的混合物C.非金属元素的原子间只形成共价键,金属元素的原子与非金属元素的原共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力,下述物质中只含上述一种作用力的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键关于离子键、共价键的各种叙述中,下列说法中正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C.原子序数为11与9的元素能下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()A.NH4Cl△.NH3↑+HCl↑B.CaO+3C高温.CaC2+CO↑C.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2D.2NaOH+Cl2═NaCl+NaC下列化合物中既含离子键,又含共价键的化合物是()A.MgCl2B.SiO2C.H2OD.NaOHAB是A离子和B离子构成的化合物,其中A离子和B离子的电子层结构相同,A、B原子核外最外层电子数A比B少4个,而次外层电子数则A是比B多6个,则该化合物可以是()A.MgOB.CaOC.KFDX是由两种短周期元素构成的离子化合物,1molX含有20mol电子.下列说法不正确的是()A.晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B.晶体中一定只有离子键没有共价键C.所含元素一定下列化合物中,只存在离子键的是()A.NaOHB.CO2C.NaClD.HCl下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.完全由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物C.IA族和VIIA族元素化合时,一定形成离子键D.共价化合物中可能含下列物质中,既有离子键,又有共价键和配位键的是()A.HClB.Na2O2C.NH4ClD.KCl下列叙述中错误的是()A.配位键在形成时,由成键双方各提供一个电子形成共用电子对B.离子键没有方向性和饱和性,共价键有方向性和饱和性C.金属键的实质是金属中的“自由电子”与下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑C.Cl2+H2O=HClO+HClD.NH关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.离子化合物中一定含有金属离子下列各组元素化合时,最易形成离子键的是()A.H和SB.C和OC.K和FD.S和OM元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是()A.Z的电子式为B.Z可表示为M2YC.Z一定溶于水中D.M形成+2价阳离子下列说法中,正确的是()A.非金属元素组成的单质中一定含有共价键B.非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键C.离子化合物中一定不含有共价键D.一种化合物中只能含有一种化学键X、Y两元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的能量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原下列物质中,既有离子键又有共价键的离子晶体是()A.漂白粉的有效成分B.镁铝合金C.石英D.足球烯下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是()A.12与17B.13与10C.11与8D.8与16下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是()A.1和17B.12和9C.14和6D.15和8下列物质中含离子键的是()A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4上世纪末,科学家研制得到一种新的分子,它具有空心的、类似足球的结构(右图),化学式为C60.下列说法中正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60中含有离子键C.C60和金刚石、下列物质属于离子化合物且只含有离子键的是()A.HClB.CaCl2C.NH4ClD.NH3下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中不可能含有离子键B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物C.主族元素形成的阴离子不一定都满足8电子结构D.非金属之间形成的化学键一下列化学反应中,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成的是()A.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑B.NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2OC.2KMnO4+5H2O2+(1)写出MgBr2的电子式______.(2)H2O以______键结合,MgBr2以______键结合.(填极性键、非极性键、离子键)(3)14CO2与碳在高温条件下发生反应:14CO2+C2CO,该反应是______热反应固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,电子式为如图所示:下列说法正确的是()A.NH5属于离子化合物B.NH5属于共价化合物C.NH5只含有离下列说法正确的是()A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B.离子化合物只能存在离子键C.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键D.共价化合物中不可能存在离子下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键()原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.b和g下列关于化学键的说法正确的是()①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时,一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属下列说法中正确的是()A.在由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时,一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B.熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物C.燃煤发电的能量转变过程可以下列说法正确的是()A.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物B.离子化合物中一定不含共价键C.金属元素和非金属元素之间形成的化学键一定是离子键D.共价化合物中一定不已知氯化铵的电子式.下列有关氯化铵的叙述中,正确的是()A.只含有离子键B.只含有共价键C.属于离子化合物D.属于共价化合物下列说法正确的是()A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的物质就是共价化合物C.共价化合物可能含有离子键D.离子化合物中不含有共价键A元素原子的核电荷数为11,B元素原子的质子数为8,A和B化合形成化合物Z,下列说法中错误的是()A.A形成+1价阳离子B.Z一定与水反应C.Z一定是M2O型离子化合物D.Z的熔点较高下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A.KBrB.NH4ClC.HFD.O3下列化合物中既有离子键又有共价键的是()A.NaOHB.H2SC.CaCl2D.H2O2下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是()A.在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键B.非极性键只存在于双原子的单质分子中C.在共价化合物分子内,一定不存在离子键D下列各元素,最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素.A.①②B.③④C.②③D.①④下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中一定不含有离子键B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合下列物质中,既含有离子键,又含有共价键的是()A.NaOHB.H2OC.Na2SD.CaCl2下列叙述正确的是()①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A.易溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态下能导电D.溶于水能电离出离子下列物质中,既含有离子键又含有非极性键的是()A.CO2B.MgCl2C.KOHD.Na2O2下列叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应速率总是大于吸热反应速率C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D.元素周期律是元素原子核外电子排布下列物质中,含有极性共价键的离子化合物是()A.NaOHB.H2C.H2SD.CaCl2下列叙述正确的是()A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是()A.MgCl2中既存在离子键也存在共价键B.CH3COOH中只有离子键C.Na2O2中只存在离子键D.NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑B.2Na2O+2H2O=4NaOHC.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaC下列叙述正确的是()A.固体碘转化为紫红色气体,需吸收能量,因共价键被破坏B.碳酸氢铵是典型离子化合物,其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C.金属和非金属所形下列叙述中正确的是()A.带相反电荷的离子之间的相互吸引作用称为离子键B.质子数为1,中子数为1的一种氢原子可表示为:12DC.某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时形构成下列四种物质的微粒间,既存在离子键又存在共价键的是()A.K2SB.Na2O2C.MgCl2D.SO3下列变化中既有离子键断裂,又有共价键断裂的是()A.NaCl溶于水B.HCl溶于水C.干冰汽化D.KClO3受热分解下列说法中正确的是()A.化学键是物质中原子间强烈的相互作用B.共价化合物中只存在共价键C.一切物质中都存在化学键D.ⅠA族元素原子与ⅦA族的氟元素原子之间一定形成离子键下列物质中,既含离子键又含共价键的是()A.Na2OB.NH3C.Ca(OH)2D.CaBr2下列说法正确的是()A.形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B.PH3、H2S、HCl的热稳定性和还原性从左到右依次增强C.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期有关化学键的下列叙述中正确的是()A.由两种元素组成的共价化合物分子,只存在极性键B.不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C.离子化合物一定不含共价键D.共价化合下列物质中,只存在离子键的是______,只存在共价键的是______;含离子键和非极性键的是______,属于离子化合物的是______,属于共价化合物的是______.(以上各空都填序号)①N短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):已知:a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多.b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电下列叙述不正确的是()A.金属与非金属单质化合时,都能形成离子键B.阴阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键C.离子所带电荷的电性和数目与原子成键时得失电子数目有关D.阳下列物质中既有离子键又有共价键的是()A.CaCl2B.H2OC.K2OD.NaOH(1)在下列物质中:(A)氩(B)NaOH(C)甲烷(D)氯化钡(E)乙烯(F)NH3(G)CCl4(H)H2O2①只含离子键的物质是______;②既有离子键又有共价键的化合物是______;③只含极性键的物质是_____下列说法正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.IA族和VIIA族元素原子化合时,一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用,含有以上所说的两种作用的物质是()A.氦B.石英C.烧碱D.食盐下列说法正确的是()A.在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比为l:1B.离子晶体中一定含有金属阳离子C.水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键D.用鸡蛋壳内膜下列化合物中,既有离子键,又有非极性共价键的是()A.Na2O2B.NH3C.NH4ClD.HCl下列说法正确的是()A.含有共价键的化合物可能是离子化合物B.在共价化合物中可能存在离子键C.含有离子键的化合物中一定是没有共价键D.难失电子的原子,获得电子能力一定强下例各组数值是相应元素的原子序数,其中所表示的原子能以离子键结合成稳定化合物的是()A.1与6B.2与8C.9与11D.8与14下列判断错误的是()A.含有离子键的化合物是离子化合物B.含共价键的化合物是共价化合物C.共价化合物一定不含离子键D.非金属单质一定不含离子键离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用,它是一种静电引力.下列含有这种静电引力作用的物质是()A.H2OB.NH3C.NaClD.HCl
离子键的试题300
配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体.顺铂在水中的溶解度较大,具有抗癌作用;反铂在水中的溶解度小,无抗癌作用.(Pt的中子数为117,质量数为195).下列说法正确下列叙述正确的是()A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键C.单质中一定不含共价键D.离子化合物中一定含有金属离子下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是()A.Na2O2B.MgCl2C.HClD.NH4Cl下列叙述中正确的是()A.二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同B.含有离子的晶体一定是离子晶体C.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于水分子中存在氢键D.分子晶体关于下列有关说法:①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化;②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用;③全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物;④CCl4晶体和NH下列说法正确的是()A.在共价化合物中不可能含有离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键,叫离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物不一定是将下列物质:①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空(填写序号,错一个扣一分):(1)微粒间只存在共价键的是______,只存在离子键的是______,既存在离子键,又下列叙述正确的是()A.使阴、阳离子结合成化合物的静电吸引叫做离子键B.金属元素与非金属元素相化合时一定形成离子键C.化合物中只要含有离子键就一定属于离子化合物D.含共价键下列说法中不正确的是()A.物质分子中不一定存在化学键B.在共价化合物中可能含有离子键C.非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含下列化学键的物质,可能为单质的是()A.只有离子键的物质B.既有离子键,又有非极性键的物质C.既有极性键,又有离子键的物质D.只有非极性键的物质下列物质中,既有离子键又有非极性共价键的是()A.Na2SB.NaOHC.Na2O2D.BaCl2下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是()A.KFB.NH4NO3C.CuCl2D.H2SO4下列各种说法中不正确的是()A.在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B.离子键是阳离子、阴离子的静电作用C.H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D.金属具有金属光泽及良下列说法正确的是()A.由极性键形成的分子一定是极性分子B.含有金属阳离子的物质一定含有离子键C.元素的非金属性越强,其单质的活泼性一定越强D.氯化氢分子受热不易分解,这是如图是某无机化合物的二聚分子,该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素,分子中所有原子的最外层都达到了8个电子的稳定结构.下列说法不正确的是()A.B原子很可能采取sp3杂化共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力.下列晶体①Ba(OH)2②SiO2③石墨④KCl⑤干冰中,含有两种作用力的是()A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④下列物质中,只含有离子键的化合物是()A.NaOHB.MgCl2C.KBrD.H2O下列元素两两结合形成的化合物既有以离子键相结合的又有以共价键相结合的是()A.HOKB.MgKClC.CHOD.MgNNe下列叙述正确的是()A.单质分子中一定存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.共价化合物中只存在共价键D.全部由非金属构成的化合物中一定不存在离子键在NaCl、NaOH、N2、CO2中,只含有离子键的是______,只含有极性键的是______,只含有非极性键的是______,既含有离子键又含有极性键的是______.下列化合物中,既有离子键,又有极性共价键和配位键的是()A.硝酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.三氧化硫共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力,下述物质中只含上述一种作用力的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘既有离子键,又有非极性共价键的化合物是()A.MgCl2B.Na2O2C.HBrD.NaOH下列各项中的两个量,其比值一定为1:2的是()A.固体Na2O2中阴离子与阳离子的个数B.相同温度下0.lmol/L的CH3COOH与0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)C.液面在“0”刻度时,25mL滴下列说法正确的是()A.阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键B.HF,HCl,HBr,HI的热稳定性和酸性均依次减弱C.同种非金属元素的化合价越高,对应价态含氧酸的酸性和氧下列叙述正确的是()A.NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1:2B.离子化合物中一定不含共价键C.某主族元素的最高价含氧酸为HnROm,则其气态氢化物一般是H2m-nRD.元素周下列说法中,正确的是()A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等C.由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D.具有相同质子数的粒子都属于同下列物质中,既有离子键,又有共价键和配位键的是()A.HClB.Na2O2C.NH4ClD.KCl下列说法中,正确的是()A.非金属元素组成的单质中一定含有共价键B.非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键C.离子化合物中一定不含有共价键D.一种化合物中只能含有一种化学键X、Y两元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,X放出的能量大于Y放出的热量;Z、W两元素的原子,当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原下列物质含有离子键的是()A.Cl2B.NaClC.CO2D.H2O下列说法正确的是()A.金属元素和非金属组成的化合物中的化学键一定是离子键B.在水中分子间存在氢键作用,使水有较高的沸点C.根据电离方程式HCl=H++Cl-,判断HCl分子里存在离下列化学反应中,既有离子键、极性键和非极性键的断裂,又有离子键、极性键和非极性键的形成的是()A.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3↑B.NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2OC.2KMnO4+5H2O2+下列物质中含离子键的是()A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH4上世纪末,科学家研制得到一种新的分子,它具有空心的、类似足球的结构(右图),化学式为C60.下列说法中正确的是()A.C60是一种新型的化合物B.C60中含有离子键C.C60和金刚石、固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构,电子式为如图所示:下列说法正确的是()A.NH5属于离子化合物B.NH5属于共价化合物C.NH5只含有离下列说法不正确的是()A.在化学反应中发生能量变化的主要原因是物质中化学键的断裂和形成B.离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用C.根据电离方程式HCl═H++Cl-,判断HCl分子现有如下各说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合.②金属和非金属化合形成离子键.③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引.④根据电离方程式HCl═H++Cl-,判断HCl分子里存在离子已知氯化铵的电子式.下列有关氯化铵的叙述中,正确的是()A.只含有离子键B.只含有共价键C.属于离子化合物D.属于共价化合物下列物质中只含有离子键的是()A.H2OB.NaClC.NH4ClD.CCl4下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()A.Na2O2B.KOHC.MgCl2D.CO2某金属元素X,其原子的质量数为52,已知X的离子中含有28个中子、21个电子,由这种离子构成的化合物的化学式正确的是()A.XNO3B.X2(SO4)3C.XCl2D.K2X2O7二茂铁分子[Fe(C5H5)2]是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等.它的结构如图所示,下列说法正确的是()A.二茂铁中Fe2下列各元素,最易形成离子化合物的是()①第三周期第一电离能最小的元素②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素④电负性最大的元素.A.①②B.③④C.②③D.①④两种元素可以组成AB2型离子化合物,它们的原子序数可能是()A.11和8B.6和8C.7和8D.12和9现有如下各种说法:①金属和非金属化合时一定形成离子键;②离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力;③根据电离方程式HCl═H++Cl-,判断HCl分子里存在离子键;④H2分子和Cl2分子的反既有离子键,又有极性键的化合物是()A.Na2O2B.H2SC.H2O2D.NaOHX元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是()A.Z在一定条件下可以电离B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z的电子式为:下列叙述正确的是()A.水结成冰体积膨胀、密度变小,这一事实与水中存在氢键有关B.共价化合物可能含有离子键C.离子化合物中只含有离子键D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是()A.易溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态下能导电D.溶于水能电离出离子在下列化学反应中,既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键形成的是()A.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑B.2Na2O+2H2O=4NaOHC.MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCX元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中不正确的是()A.Z在熔化状态下可以导电B.Z可以表示为XY2C.X形成+2价阳离子D.Z中存在共价键下列叙述中正确的是()A.阳离子一定含有金属元素,阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形下列物质含有离子键的是()A.Cl2B.NaOHC.CO2D.H2O下列说法正确的是()A.HF的沸点比HCl的沸点高,是由于HF分子间存在氢键B.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键C.氢键和范德华力也是一种化学键D.在氧化钠中,除氧离子和下列物质中,存在离子键的是()A.二氧化硅B.碘单质固体C.干冰D.氯化钠固体下列叙述中正确的是()A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的某稀有气体元素的原子序数为a,跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时,能形成化学式为XY2的离子化合物.已知Y的原子序数为b,则X的原子序数为()A.a-bB.2a-bC.3a在下列物质中:①碘单质②烧碱晶体③NaCl晶体④干冰⑤固态氯化氢⑥Na2O2晶体.选择合适的物质,用序号填空:(1)既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是______.(2)仅含有离子键的化下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是()A.CH4B.NaOHC.SO2D.H2O下列说法正确的是()A.在共价化合物中一定只含有共价键,在离子化合物中一定只含有离子键B.含有离子键的化合物一定是离子化合物,含有共价键的化合物一定是共价化合物C.放射性下列物质中含有离子键的是()A.氯化氢B.乙醇C.碘D.氢氧化钠易与3919X反应,形成离子化合物的是()A.2110YB.2311ZC.2412LD.199M
离子键的试题400