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金属键的试题列表

金属键的试题100

下列各组物质中化学键的类型相同的是[]A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．NH3H2OCO2 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是[]A．S和SiB．CCl4和KClC．NaCl和HClD．CO2和H2O 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是[]A．C（金刚石）和CO2B．NaBr和HBrC．Cl2和KClD．CH4和H2O 某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol-1）（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要_________（填“吸收”或“放出”）__________能量（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量_________kJ。（下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是[]A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．冰和汽油的蒸发看表填空。（1）写出(1)－(10)号元素的元素符号：(1)______(2)_____(3)______(4)______(5)______(6)______(7)_______(8)______(9)________(10)______。并指出能成共价键的元素有今年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂，过氧化苯甲酰(化学式为C14H10O4)这种使用多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。下列关于过氧化苯甲酰的说法正确的是[]A．属于无机化合物关于晶体的下列说法正确的是[]A.晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子B.晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C.氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D.金属键由于无法下列有关金属键的叙述错误的是[]A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金有下列10种物质：①Ne；②NH4Cl；③KNO3；④NaOH；⑤Cl2；⑥SO2；⑦H2O2；⑧Na2O2；⑨MgCl2；⑩P4（白磷）。在这些物质中，（1）只存在离子键的是_______（填序号，下同）；（2）只存在极性键的下列的金属键最强的是[]A．NaB．MgC．KD．Ca 美国《科学》杂志评选的2001年十大科技进展之一是当年科学家发现了一种在接近40K的温度下成为超导材料的硼镁化合物。这种硼镁超导物质的晶体结构单元如下图所示：(1)试写出这种铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学在单质的晶体中，一定不存在[]A．离子键B．分子间作用力C．共价键D．金属键不能够用化学键的强弱作为主要依据来解释的是[]A、石墨的熔点比金刚石的高B、HCl的熔点比HI的低C、HCl受热难分解，而HI受热易分解D、氮气的化学性质比氧气稳定下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是[]A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．晶体硅、碳下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是[]A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化下列每组物质状态发生变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是[]A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子在金属中，自由移动的电子属于[]A．与电子最近的金属阳离子B．整块金属的所有金属阳离子C．在电子附近的金属阳离子D．对电子有吸引力的金属阳离子下列生活中的问题，不能用金属键的知识解释的是[]A．用铁制品做炊具B．用金属铝制成导线C．用铂金做首饰D．铁易生锈下列物质中所含化学键类型相同的是[]A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅C．四氯化碳、氯化镁D．单质铁、单质碘只有在化合物中才能存在的化学键是[]A．离子键B．共价键C．金属键D．极性键下列有关金属键的叙述中错误的是[]A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属 ①Cu、②NaOH、③I2、④MgCl2、⑤Na2O2、⑥Ar，回答下列问题。(1)不存在化学键的是_________；(2)存在金属键的是_________；(3)只存在非极性键的是_________；(4)只存在离子键的是 (1)①H2～H2、②H2O～H2O、③CH3OH～H2O、④CCl4～H2O，上述各对分子之间只存在范德华力的有____，存在氢键的有____。(2)物质①苯、②NH3、③C3H8、④、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中，能形下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是[]A．干冰、NaCl、金属CuB．ZnS、金属镁、氮化硼C．水晶、金刚石、晶体硅D．ZnS、NaCl、金属镁下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是[]A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和己烷的蒸发金属键是在________起作用的，而且金属键一般__________，所以金属键断裂比较困难，而且决定金属具有____、_______和____。根据下列报道和所学知识回答下列各题。2005年7月4日北京时间下午1点50分，美国“深度撞击”号飞船释放的探测器以大约每小时3.67万公里的高速撞击坦普尔1号彗星。“深度撞击”号下列叙述中错误的是[]A．离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B．两种不同的非金属元素可以形成离子化合物C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共下列关于化学键的说法中正确的是[]A．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性B．配位键常用A→B表示，其中A原子可以 CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是[]A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，（三选一）【化学--选修物质结构与性质】研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是_______。C60和金刚石都是（1）氮原子的最外层电子排布式是_________________；氮元素有多种化合价，列举一例含2种氮元素化合价的化合物___________（化学式）。（2）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质只含有以上一种作用力的是[]A.H2B.C.D.下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A．C60和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯酸钾和蔗糖熔化D．碘和干冰升华下列各组物质熔化或气化时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A．C60和SiO2熔化B．Mg和S熔化C．氯酸钾和蔗糖熔化D．碘和干冰升华 Ⅰ铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。（1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为__________，一个金属能导电的原因是（）A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发金属具有延展性的原因是（）A．金属原子半径都较大，价电子较小B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽．请在下面金属用途后的横线上填上金属主要性质对应的序号．（每空下列叙述中错误的是（）A．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对B．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是（）A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰下列关于物质结构与性质的叙述中，正确的是（）A．氢键的存在一定会使物质的熔点升高B．因为蛋白质分子与胶体粒子大小相近，故蛋白质溶液具有胶体的某些性质C．丁达尔现象是胶体粒下列各种说法中不正确的是（）A．在水中氢、氧原子间均以共价键相结合B．离子键是阳离子、阴离子的静电作用C．H2和Cl2的反应过程涉及了共价键的断裂和形成D．金属具有金属光泽及良金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（）A．易导电B．易导热C．有延展性D．密度 [化学-物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是______．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子关于金属物理性质原因的描述不正确的是（）A．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动B．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速

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