范德华力的试题列表
范德华力的试题100
下列物质性质变化规律正确的是[]A.金属Na、Mg、Al的硬度依次降低B.HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C.干冰、钠、冰的熔点依次降低D.O、F、H的原子半径依次减小下列过程中化学键未被破坏的是[]A.干冰升华B.溴与H2生成HBrC.SO2气体溶于水D.NaCl固体溶于水除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法不正确的是[]物质杂质(少量)试剂和操作方法A.O2H2O蒸汽通过浓H2SO4B.稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液,过滤C.Na2CO下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[]A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是[]A.上表中,8种元素原子的核外电子层数相同B.S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子,形成带负电荷的阴下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图。下列叙述错误的是[]A.上表中,8种元素原子的核外电子层数相同B.S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子,形成带负电荷的阴下列各组物质汽化或熔化时,所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是[]A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和乙烷蒸发下列处理的方法不科学的是[]A.发现火势较大的火情,立即拨打“119”B.进入久未开启的菜窖,要进行灯火实验C.通电的电线着火时,立即用水浇灭D.当煤气泄漏时,立即关闭阀门下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.晶体硅和氧化钠熔化现有①BaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥碘片六种物质,按下列要求回答:(1)熔化时不需要破坏化学键的是________,熔化时需要破坏共价键的是________,熔点最高的是________,熔在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是[]A.熔点:B.水溶性:C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.热稳定性:Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p下列说法不正确的是[]A.HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关B.H2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释D.甲范德华力为akJ·mol-1,化学键为bkJ·mol-1,氢键为ckJ·mol-1,则a、b、c的大小关系是[]A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a有下列两组命题B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是[]A.Ⅰ①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是[]A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列性质递变正确的是[]A.Na、K、Cs的熔点依次升高B.HCl、PH3、H2S的稳定性依次减弱C.NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D.单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次降低下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是[]A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.冰和汽油的蒸发今年5月1日起国家禁止使用面粉增白剂,过氧化苯甲酰(化学式为C14H10O4)这种使用多年的面粉增白剂正式退出人们的餐桌。下列关于过氧化苯甲酰的说法正确的是[]A.属于无机化合物下列各组物质发生变化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A.Na2O和SiO2熔化B.硫和氯化铵受热变为气体C.氯化钠和蔗糖熔化D.碘和干冰升华请判断在下列物理变化过程中,化学键被破坏的是[]A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.葡萄糖在水中的扩散D.氯化钠晶体在熔化状态下电离分析、归纳、总结、运用是学习化学的有效方法。(1)小明用“三”对初中所学知识进行归纳总结,其中错误的是______(填字母序号)。A.常见的化石燃料有“三种”:煤、石油、天然气B.水单质碘的熔沸点较低,其原因是[]A.碘的非金属性较弱B.碘分子中键能较小C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合D.I-I共价键的键长较长只有在化合物中才存在的化学键是[]A.离子键B.共价键C.极性键D.非极性键共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力,下列物质:①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaCl2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是[]A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥范德华力为aKJ·mol-1,化学键为bKJ·mol-1,氢键为cKJ·mol-1,则a、b、c的大小关系是[]A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a下列说法中正确的是[]A.离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键B.水分子呈直线形,氨分子呈三角锥形C.碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D.分子根据下表提供的信息判断有关晶体的说法正确的是[]A.I和II均属分子晶体B.I和IV融化时克服的粒子间的作用力相同C.III中存在共价键、金属键和范德华力D.II和IV都一定难溶于CCl4下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖溶于水B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化下列关于化学键的叙述中,正确的是[]A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D.化学键通常指的是相当碘升华时,下列各项不发生变化的是[]A.分子间距离B.分子间作用力C.聚集状态D.分子内共价键下列处理的方法不科学的是[]A.发现火势较大的火情,立即拨打“119”B.进入久未开启的菜窖,要进行灯火实验C.通电的电线着火时,立即用水浇灭D.当煤气泄漏时,立即关闭阀门物质在下列变化过程中克服的是(填序号):①分子间作用力②共价键③离子键(1)冰融化_________;(2)液溴挥发________;(3)食盐熔化________;(4)电解熔融MgCl2制Mg________;(5)H2下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化下列关于范德华力影响物质性质的叙述中,正确的是[]A.范德华力是决定由分子构成的物质熔沸点高低的唯一因素B.范德华力与物质的性质没有必然的联系C.范德华力能够影响物质实现下列变化时,需要克服相同类型作用力的是[]A.水晶和干冰的熔化B.食盐和冰醋酸的熔化C.液溴和液汞的汽化D.纯碱和烧碱的熔化共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有两种作用力的是[]A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥下列各组分子中化学键类型有明显差异的是[]A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl下列有关范德华力的强弱比较正确的是[]A.CH4>CH3CH3B.CH3CH2CH2CH2CH3>CH3C(CH3)3C.SO2<CO2D.共价键、离子键和范德华力是构成物质时粒子间的作用力。下列物质中,只含有上述一种作用力的是[]A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2下列说法不正确的是[]A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C.分子间氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是___________________________氧是底壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个。(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为__________________________。的沸点氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。(3)肼(N2H4)分子可下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是[]A.金属钠与固态水分别受热熔化B.氯化铵与苯分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.碘与干冰分别受热在单质的晶体中,一定不存在[]A.分子间的作用力B.离子键C.共价键D.金属离子与自由电子间的作用下列说法正确的是[]A.有些物质是由原子直接构成,如水晶、金刚石等;有些物质是由分子直接构成,如干冰、明矾等;有些物质是由离子直接构成的,如皓矾、芒硝等B.BF3、H2O、SW、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29;X原子p轨道共有11个电子;Y是第三周期主族元素,其部分电离能数据如下表;Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列固体乙醇晶体中不存在的作用力是[]A.离子键B.极性键C.非极性键D.范德华力键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的氮、磷、砷是同族元素,该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。(1)砷原子核外电子排布式为________________。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN下列有关比较中,大小顺序排列错误的是[]A.物质的沸点:HF<HCl<HBr<HIB.物质的熔点:汞<冰<食盐<石英C.结合H+的能力:SO42-<CH3COO-<CO32-D.分2007年9月,美国科学家宣称:普通盐水在无线电波的照射下可燃烧,这项伟大的发现,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放下列有关范德华力的叙述正确的是[]A.范德华力的实质是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B.范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C.任何分子间在任意情况下都在化学上,常用一条短线表示一个化学键,如下图所示的有关结构中,有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是[]A.B.C.D.下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是[]A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于单晶硅C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是[]①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的生活离不开化学。下列做法正确的是[]A.用含小苏打的发酵粉焙制糕点B.用三聚氰胺提高牛奶中蛋白质的含量C.用工业酒精勾兑饮用酒D.用有咸味的亚硝酸钠烹调食物硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色,再滴加氨水,首先生成沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,再加入无水乙醇,析出深蓝色晶体。请根据上述实验现象回答下列问题有四组物质,它们的沸点(℃,P=1.01×105Pa)如下表所示试根据上表回答下列问题:(1)物质b的分子式为:__________,物质____(填“a”或“b”)易溶于苯。(2)除极少数情况外,上述四种下表列出了有关晶体的说明.有错误的是[]晶体名称组成晶体微粒名称晶体内存在的结合力A.碘化钾阴、阳离子离子键B.干冰分子范德华力C.氖原子共价键D.二氧化硅分子范德华力有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中以下关于晶体的说法中正确的是[]A.晶体根据结构和性质只可分为分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体四大类B.任何晶体中都含有化学键,如离子键、共价键、金属键、氢键等C若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是[]A.氢键、分子间作用力、非极性键B.氢键、氢键、极性键C.氢下列说法中不正确的是[]A.所有含氢元素的化合物中都存在氢键,氢键是一种类似于共价键的化学键B.离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用C.只有电负性很强、半径很小的原子下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[]A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶由分子构成的物质的下列性质中,与范德华力大小有关的是[]A.热稳定性B.熔、沸点C.氧化(或还原)性D.密度下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是[]表述1表述2A.在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B.通氢是新型清洁能源,但难储运。研究发现,合金可用来储藏氢气。镧(13957La)和镍(5928Ni)的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图,镍原子除一个在中心外,其他都在面上,下列物质按熔点由高到低的顺序排列正确的是[]A.SiO2、NaCl、I2、HgB.CsCl、KCl、NaCl、LiClC.H2O、H2S、H2Se、H2TeD.SiC、Na、S、Mg在单质的晶体中,一定不存在[]A.离子键B.分子间作用力C.共价键D.金属键按照一定的依据把物质进行分类,是我们认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径。姜宇同学在家中建立了小小化学实验室,他收集了许多物质,其中有:①纯碱;②生石灰;③醋酸下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是[]A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和钠的蒸发在硼酸[B(OH)3]分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是[]A.sp,范德华力B.sp2,范德华力下列有关化学键的叙述中,没有错误的是[]A.氢键是一种微弱的化学键B.离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中C.共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D.范德瓦共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金刚石、⑤NaCl、⑥白磷中,含有两种作用力的是[]A.①②③B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥下列各组物质气化或熔化时,所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是[]A.二氧化硅和生石灰的熔化B.氯化钠和铁的熔化C.碘和干冰的升华D.氯化铵受热气化和苯的气化乙炔是一种重要的化工原料,如图是制备乙炔及用乙炔生产其他物质的关系图。(1)由电石制乙炔的化学方程式为___。(2)基态Ca2+的电子排布式为_____。(3)CH三CH分子中,H-C键与C下列排列顺序正确的是[]①热稳定性:Ca(HCO3)2>NaHCO3>CaCO3>Na2CO3②还原性:S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-③氧化性:Fe3+>Cu2+>H+>Fe下列各组中的两种固态物质熔化或升华时,克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是[]A.碘和氯化钾B.金刚石和硫酸钡C.二氧化硅和干冰D.固体酒精和冰醋酸共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是[]①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷A、①②④B、①③⑥C、②④⑥D、③④⑤实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是[]A、二氧化硅和干冰的熔化B、液溴和钠的气化C、食盐和冰的熔化D、纯碱和烧碱的熔化下列说法不正确的是[]A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C.分子间在化学上,常用一条短线表示一个化学键,如图所示的有关结构中,有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是[]A.石墨的结构B.P4的结构C.CCl4的结构D.立方烷的结构美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧,有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”,释放出氢原子,若点火,氢原子下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化按要求填空:(1)某种粒子有1个原子核,核中有8个质子,10个中子,核外有10个电子,该粒子的化学符号(包含质子数、质量数)是_____________。(2)某分子中有5个原子核,共有10个下列每组物质状态发生变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化下列说法中正确的是[]A.液态水中水分子间存在分子间作用力,又存在氢键B.冰中水分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键C.冰中只存在氢键,不存在分子间作用力D.120℃的水蒸气下列叙述中错误的是[]A.范德华力是普遍存在的一种分子间作用力,属于电性作用B.范德华力比较弱,但范德华力越强,物质的熔沸点越高C.氢键属于一种较强的分子间作用力,只能存下列物质在变化过程中,只需克服分子间作用力的是[]A.食盐溶解B.铁的熔化C.干冰升华D.氯化铵的“升华”下列物质的变化,破坏的主要是分子间作用力的是[]A.碘单质的升华B.氯化钠溶于水C.将水加热变成气态D.氯化铵受热分解有下列两组命题,乙组中命题正确,且能用甲组命题加以正确解释的是[]A.I①B.Ⅱ②C.Ⅲ③D.Ⅳ④下列物质只需克服范德华力就能汽化的是[]A.液态二氧化硫B.液态氨C.液态氟化氢D.水下列说法中不正确的是[]A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称B.范德华力与氢键可同时存在于分子之间C.分子间氢键的形成除使物质的熔沸点升高外,对物质的溶解度、硬度等也范德华力为akJ/mol,化学键为bkJ/mol,氢键为ckJ/mol,则a、b、c的大小关系是[]A.a>b>cB.b>a>cC.c>b>aD.b>c>a下列物质变化的现象,不能通过分子间作用力来解释的是[]A.HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多B.正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C.邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点低化学键、范德华力、氢键是构成物质微粒之间的常见作用力。对于①化学键的键能、②范德化力的作用、③氢键的作用,由强到弱的顺序为____(填序号)。化学键、范德华力、氢键均影响(1)①H2~H2、②H2O~H2O、③CH3OH~H2O、④CCl4~H2O,上述各对分子之间只存在范德华力的有____,存在氢键的有____。(2)物质①苯、②NH3、③C3H8、④、⑤对羟基苯甲醛、⑥CH3CH2OH中,能形
范德华力的试题200
下列各组物质熔化或汽化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是[]A.干冰、NaCl、金属CuB.ZnS、金属镁、氮化硼C.水晶、金刚石、晶体硅D.ZnS、NaCl、金属镁下列各组物质汽化或熔化时,所克服的微粒间的作用力属于同种类型的是[]A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.苯和己烷的蒸发下表为周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。用化学用语回答下列问题:(1)写出元素g的基态原子核外电子排布式___________________________,h2+中未成对电子下列说法中,不正确的是[]A、双原子分子中的共价键,一定是非极性键B、非极性键也可能存在于离子化合物中C、分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多D、共价化合物在下列说法正确的是[]A.H与D,16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B.在SiO2晶体中,1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF,所已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数A<B<C<D<E<F。其中B、D、F原子最外电子层的p能级(轨道)上的电子处于半满状态。通常情下图表示一些物质或概念间的从属关系,下表中不能满足图中关系的是[]XYZ例金属单质单质纯净物A.苯的同系物芳香烃芳香族化合物B.有色玻璃胶体分散系C.氢键分子间作用力化学三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工,太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°,沸点-129℃;可在铜的催化下列说法正确的是[]A.氯化氢溶于水能电离出H+和CI-,所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.液溴和苯分别受热CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用分别是[]A.化学键,化学键B.化学键,分子间作用力C.分子间作用力,共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是[]①Na2O2②SiO2③白磷④金刚石⑤NaCl⑥Na2CO3A.①②③B.①③⑥C.②③⑥D.①③④根据相关的原理,下列判断正确的是[]A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2SB.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2C.等物质的量浓度的硫酸氢铵溶请回答下列问题:(1)已知石墨晶体是平面六边形层状结构,其最小碳环是_______元环,一个碳原子被______个最小环共用,该晶体中,碳原子数与C-C键的数目之比为____________;层如图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)______,金刚石属于_______晶下列变化中不需要破坏化学键的是[]A.加热氯化铵B.干冰升华C.氯化钠熔化D.氯化氢溶于水(1)氮原子的最外层电子排布式是_________________;氮元素有多种化合价,列举一例含2种氮元素化合价的化合物___________(化学式)。(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原(三选一)【选修3:物质结构与性质】氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物,经过一系列反应可以得到BF3和BN,如下图所示:(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次[三选一—选修物质结构与性质]科学新发现推动社会大发展。(1)2010年11月,日本东京大学的几原雄一教授在研究氢与钒(V)的化合物时捕捉到了氢原子,成功拍下了世界首张氢原子的(三选一)【物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体,在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子,键角102°【三选一—物质结构与性质】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们所形成的化合物的分子式是XY4。试回答共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质①Ba(OH)2②金刚石③石墨④KCl⑤干冰中,含有两种作用力的是[]A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④共价键、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力,下列物质只含有以上一种作用力的是[]A.H2B.C.D.下列各组物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A.C60和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯酸钾和蔗糖熔化D.碘和干冰升华共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是[]A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列变化过程中无化学键断裂或生成的是[]A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体溶于水C.干冰升华D.氮的固定下列各组物质熔化或气化时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是[]A.C60和SiO2熔化B.Mg和S熔化C.氯酸钾和蔗糖熔化D.碘和干冰升华共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是[]A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列变化过程中无化学键断裂或生成的是[]A.石墨转化为金刚石B.NaCl晶体溶于水C.干冰升华D.氮的固定下图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中a点代表的是[]A.H2SB.HClC.SiH4D.PH3下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是[]A.硅烷分子中Si—H键的极性和HF中H—F的极性B.乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能C.1molCO2晶体C=O键数目实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是[]A.切割石英晶体和食盐晶体B.液溴和汞的汽化C.氯化钠和乙醇溶于水D.生石灰和熟石灰的熔化下列各组物质的晶体中,微粒间的所有作用力完全不同、晶体类型也不同的是[]A.金刚石和CaCl2B.CO2和SiO2C.NaCl和NaOHD.Ar和H2O下列叙述中正确的是[]A.干冰汽化时化学键发生断裂B.SiO2晶体有多种晶型,其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是[]A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化下列物质中粒子间的作用既有非极性共价键,又有分子间作用力的是[]A.甲烷B.金刚石C.过氧化钠D.白磷某医学院研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题.新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时间长、排放量少的特点.一次饮用1有下列两组命题,其中B组中命题正确,且能用A组命题加以正确解释的是()A组B组Ⅰ.H-I键键能大于H-Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ.H-I键键能小于H-C1键键能②HI比HCl稳定Ⅲ.HI分子间作用力下列变化中,吸收的热量是用于克服分子间的作用力的是()A.加热金属铁使之熔化B.加热晶体碘使之变成蒸气C.加热碘化氢使之分解D.加热金刚石使之熔化若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化,在变化各阶段,被破坏的粒子间主要相互作用依次是()A.氢键;分子间作用力;非极性键B.氢键;氢键;极性键C.氢键共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力,下述物质中只含上述一种作用力的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘2008年9月25日21时10分,“神七”顺利升空.飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称,它可将太阳能直接转化为电能,我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先.砷(As)和镓(Ga)都是第下列判断正确的是()①沸点:HI>HBr>HCl②熔点:SiO2>NaCl>SiI4③酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4④碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.A.只有①B.只有③C.②④D.①②③④都正确下列叙述正确的是()A.同主族金属的原子半径越大熔点越高B.稀有气体原子序数越大沸点越高C.分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子下列说法中,正确的是()A.离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键B.水分子呈直线形,氨分子呈三角锥形C.碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D.分下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是()A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.食盐和冰的熔化下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A.HF、HI、HBr、HCl的熔沸点依次降低B.金刚石的硬度大于硅,其熔沸点也高于硅C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.NaF、Na当碘升华时,下列各项不发生变化的是()A.分子间距离B.分子间作用力C.聚集状态D.分子内共价键下列说法中正确的是()A.组成上相差一个或若干个CH2原子团,且符合同一通式的有机物之间互称为同系物B.苯分子结构中不存在独立的碳碳双键,因此苯不能发生加成反应C.由分子构实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是:()A.金刚石和干冰的熔化B.食盐和烧碱的熔化C.液溴和液汞的气化D.氨的气化和水的电离以下决定物质性质的因素全面、正确的是()A.元素的化学性质:元素原子的最外层电子数B.KNO3的溶解度:温度C.分子间作用力:相对分子质量D.气体摩尔体积:温度,密度下列物质发生变化时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.酒精和水分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热融化D.食盐和葡萄糖分别溶解关于氢键及范德华力,下列说法正确的是()A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.沸点HI>HBr>HCl>HFD.H2O是一种稳定的化合物,这是下列变化过程中,克服的是分子间作用力的是()A.烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.加热碘化氢使其分解氢键是()A.化学键B.极性键C.分子间作用力D.无法确定2010年上海世博会场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED).目前市售LED晶片材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主.已知镓是铝同族下一下列情况中分子间相距最近的是()A.0℃的水B.3℃的水蒸汽C.4℃的水D.100℃的沸水冰的晶体中存在的最强作用力是()A.离子键B.共价键C.氢键D.分子间作用力下列说法不正确的是()A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B.原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素,红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C.分子间下列叙述正确的是()A.所有分子中都存在共价键B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关C.第VIA族元素的气态氢化物H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高D.只要是下列物质变化,只与范德华力有关的是()A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力,下列含有上述两种结合力的是()①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷.A.①②④B.①③⑥C.②④⑥D.③④⑤共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用,含有以上所说的两种作用的物质是()A.氦B.石英C.烧碱D.食盐下列物质性质变化规律与化学键无关的是()①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、Na下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是()A.碘与干冰分别受热变为气体B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D.晶体汞与冰分别受干冰在一定条件下可以形成CO2气体,CO2气体在一定条件下又可以与金属镁反应生成氧化镁和碳,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是()A.化学键,化学键B.分子间作用力,化学下列物质沸点顺序不正确的是()A.乙烷<丙烷<丁烷B.正戊烷<异戊烷<新戊烷C.Cl2<Br2<I2D.CH4<CH3CH2OH<C17H36下列说法中,不正确的是()A.H2S和HC1稳定性与分子间作用力的大小无关B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.分子间作用力,也叫范德华力,它比化学键要弱得多D.双原子分子中的共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力.下列晶体①Ba(OH)2②SiO2③石墨④KCl⑤干冰中,含有两种作用力的是()A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.②③④神七航天服中的“水升华器”系统利用水蒸汽一液态水一冰的相互转化可以保持人体的热平衡,使宇航员适应太空的巨大温差.下列相关说法正确的是()A.水蒸气,液态水,冰的分子间均共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力,下述物质中只含上述一种作用力的是()A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘下列判断中一定正确的是()A.若A2+2D-=2A-+D2,则还原性:D->A-B.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:R>MC.若X、Y都是气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则沸点:X>YD.若M、下列说法中,正确的是()A.离子化合物中一定不含共价键,共价化合物中一定不含离子键B.水分子呈直线形,氨分子呈三角锥形C.碳原子之间可形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键D.分下列说法正确的是()A.所有分子内都存在共价键B.水由液态转为气态时分子间作用力减小C.NH3的沸点比PH3高,是因为NH3相对分子质量较小D.氯化氢溶于水,H-Cl间的共价键没有被破通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是()A.熔点:CO2>KCl>SiB.水溶性:HCl>Cl2>SO2C.沸点:乙烷>戊烷>丁烷D.还原性:Se2->S2->Cl-下列说法正确的是()A.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气,吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机下表中列出了一定压强和温度下每立方厘米活性炭所能吸附的常见气体的体积,分析表中数据与气体的组成、性质的关系,你认为下列结论正确的是()气体性质H2CO2O2COCl2气体的沸点下列变化过程中,克服的是分子间作用力的是()A.烧碱溶于水B.氯化氢气体溶于水C.二氧化碳变成干冰D.加热碘化氢使其分解下列说法中,正确的是()A.加热碘化氢气体使之分解只需克服分子间作用力B.氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-,所以氯化氢是离子化合物C.氧气与臭氧相互转化属于化学变化D.碘晶体和原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,其中A原子核是一个质子;B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体型分子,D原子外围电子排布为[物质结构与性质]氧是地壳中含量最多的元素(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为______个.(2)H2O分子内O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______.沸点比高,原因是二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂,其分子结构如图所示.常温下,S2Cl2遇水易水解,并产生能使品红溶液褪色的气体.下列说法错误的是()A.S2Cl2与H2O反应的化学方程在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是()A.熔点NF3>C3F8B.CHClFCF3存在手性异构水是最宝贵的资源之一.下列表述正确的是()A.H2O的电子式为B.4℃时,纯水的pH=7C.D216O中,质量数之和是质子数之和的两倍D.273K、101kPa,水分子间的平均距离d:d(气态)>d(液态[化学--物质结构与性质]四种常见元素:A、B、C、D为周期表前四周期元素,原子序数依次递增,它们的性质或结构信息如下表.试根据信息回答有关问题.元素ABCD结构性质信息基态原[化学-物质结构与性质]Ⅰ.短周期某主族元素M的电离能如图(A)所示.则M元素位于周期表的第______族.Ⅱ.图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.两位同学对某主[化学--选物质结构与性质](1)如图甲,血红素含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______,根据以上电负性请判断H2N-CHO中C和N的化合价分下列五种烷烃:①2-甲基丁烷②2,2-二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷,它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是()A.①②③④⑤B.②③⑤④①C.④⑤②①③D.③①②⑤④有下列物质:①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷,其沸点排列顺序正确的是()A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③
范德华力的试题300
范德华力的试题400