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  化学键与化学反应中能量变化的关系的试题列表
化学键与化学反应中能量变化的关系的试题100
下列化学方程式符合题意且书写正确的是[]A．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O===H2CO3B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+HCl===MgCl2+H2OC．工业上用高温煅烧石灰石的已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为[]A（1）画出磷原子的原子结构示意图：___________。（2）写出H2S分子的电子式：___________。（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：___________。（4）已知阴离子aXm-和阳拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表（1）1molN2完全反应为NH3_____________（填：吸收或放出）_______________kJ能量（2）事实上，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应化学键的__________既是化学反应过程的本质，又是化学反应中能量变化的主要原因。从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要__________。一个化学反应是吸收能量Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是[]A最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167kJ热量，从氮原子生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上某同学做了如图1、2实验（装置气不漏气，白磷达40℃燃烧）。整个实验如下：(1)写出A试管中发生反应的现象_________；(2)待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图生成下列化学键，放出热量最多的是[]A．H－IB．H－BrC．H－ClD．H－F某同学做了如图1、2实验（装置气不漏气，白磷达40℃燃烧）。整个实验如下：(1)写出A试管中发生反应的现象_________；(2)待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图下列说法中正确的是[]A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是[]A．A+B>（1）分析下列物体的物理性质，判断其晶体类型：①碳化铝为黄色晶体，熔点为2200℃熔融态不导电。___________；②五氟化钒为无色晶体，熔点为19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中。_化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。现提供H2燃烧反应中有关物质的化学键键能：H-HQ1kJ/mol、H-OQ3kJ/mol、O2分子内氧原子间的键能为Q2kJ/mol。（1）请根据上述数据，在下CH3－CH3→CH2＝CH2＋H2，有关化学键的键能如下计算该反应的反应热_____________________已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2＋3H2＝2NH3ΔH＝-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是[]A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl时的反应的△H为[]A．－183kJ/molB．－91．5kJ/molC．＋183kJ/molD．＋91．5通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948．9kJ·mol-1，H－H键的键能是436．0kJ·mol-1；（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0．4mol液态肼和0．8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256．7kJ的热量(25℃、101kPa下测得的热量)。从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为已知N4分子的结构和P4（白磷）分子的结构相似（正四面体），断裂1molN-N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。下列说法正确的是[]A．N4与N2互为同素异形体B．N4转变为N2将化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反应的已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为[]A．-1940kJ·mol-1B．1940kJ·mol-1C．-485kJ·mol-1D．485kJ·mol-1最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是下列是一些化学键的键能。根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)＝CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为[]A．-1940kJ·mol-1B．1940kJ·mol-1C．-485kJ·mol-1D．485kJ·mol-1化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为24某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol-1）（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要_________（填“吸收”或“放出”）__________能量（2）1molH2在2molCl2中燃烧，放出的热量_________kJ。（已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为[]A白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ/mol、P-ObkJ/mol、P=OckJ/mol、O=OdkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的石灰水中，充分反应后，生成的沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，则原混合气体中CO和CO2的质量比为[]A．14:11B．11:14C．7:11D．11:下表中的数据表示破坏1mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：H2和Cl2反应生成HCl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：(1)ΔH1＝___________kJ·mol－1，该反应的热化学已知H-H键能为436KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，按化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是[]A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol我们生活在五彩缤纷的世界里，以下色彩是由化学变化呈现出来的是[]A．雨后彩虹B．彩色图画C．夜晚霓虹灯D．节日焰火已知：①lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成lmolHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述中正确的是[]A氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则[]A．N4的熔点比P根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是[]A．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)，反应放出的热量下表是一些键能的数据（单位：KJ·mol-1）回答下列问题：（1）H－H的键能为436kJ/mol它所表示的意义是___________________（2）一个化学反应的反应热（设反应物、生成物均为气态）与反应科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则[]A．N4的熔点比P4高B．1m常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1）回答下列问题：（1）由下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是[]A．木炭B．镁条C．红磷D．铁丝（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ·mol－已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是[已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H-H：436kJ/molO-O：496kJ/molH-O：463kJ/mol已知：H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g），反应过程中能量变化如下图所示，回答：（1）a、b分别代表的意义是：a______化学键时_________的能量；b______化学键时______的能量；（2）该反应ΔH__意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如下图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2KJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3k（1）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着________的变化，它们分别遵循________定律和________定律。能量变化主要表现为_______的变化，即_______或者________。（2）___已知破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量叫键能（kJ·mol-1），下表是一些物质的键能：根据上述数据回答下列问题：（1）下列氢化物中最稳定的是____。A．HClB．HBrC．HI（2）X2+H2=2HX（X工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为[]A键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键断裂和新键形成的过程。现查得：H-H键，Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ/mol，243kJ/mol和431kJ/mo已知破坏1molH-H键，Cl-Cl键，H-Cl键分别需要吸收436kJ，243kJ，432kJ的能量，则由H2与Cl2生成1molHCl的总过程需要[]A．放热185kJB．吸热185kJC．放热92.5kJD．吸热92.5kJ根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是[]A．干冰汽化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）lmol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键的键能SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)==SF6(g)的下列说法不正确的是[]A．已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1，冰中氢键键能为20kJ·mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示（图中的△H表示生成lmol产物的数据）。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，且该分解反应是一个可逆反应。下列说法通过复习总结下列归纳正确的是[]A．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kl/mol；F-F153kJ/mol；H-F565kJ/mol。下列说法正确的是[]A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-541kJB．2LHF气体四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。(1)写出D原子的外围电子排布式________，A、B、C、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是[]A已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为[]A意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436kJ/molF-F:153kJ/molH-F:565kJ/mol下列说法正确的是[]A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-541kJB．2LHF气体分解某种食品中常用的干燥剂，其主要成分为氧化钙，该物质属于[]A．氧化物B．酸C．碱D．盐已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：CH4→·CH3+H·△H=+435.1kJ/molCH3-CH2-CH2-H→CH3-CH2-CH2+H·△H=+410.OkJ/mol根据提供信息判断下列化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)→H-I(g)△H=+297kJ/mol即H-I键的键能为297kJ．mol-1，也可以理解为破坏1molH-I键需要吸收297kJ的热量。一氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)下图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应的热化学方程式是___________。(2)从某化学手册上查为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得5g甲醇(CH3OH能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。回答下列问题：(1)从能量的角度看，断开化学键要____，形关于化学能与热能的叙述，正确的是[]A．1mol酸与碱完全中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化主要是由旧化学键断裂和新化学键的形成引起的C．需要加热才能发生的反已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)△H=-72kJ·mol-1，蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ，其他的相关数据如下表：则表中a为[]A.404B.260C.230D.200碳是形成化合物种类最多的元素之一，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经太阳光光照可转化成N，转化过程如下：则M与N相比，较稳定的是已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为[]A对比以下几个反应式：Cl＋Cl＝Cl2△H＝－247kJ·mol-1O＋O＝O2△H＝－493kJ·mol-1N＋N＝N2△H＝－946kJ·mol-1可以得出的结论是[]A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B．氮、氧、氯的单质常温下为下列说法不正确的是[]A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol－1、P-ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则[]A．N4与N2互称为同位素通常人们把拆开某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热△H(化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是[]A已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为[]A已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示。问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a．___b．___c．___(2)该反应是放热反应还是吸热反应？___。△H大于零还是小于零？____。化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化：(1)人们通常把拆开1mol下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据回答(1)~(6)题。(1)下列物质本身具有的能量最低的是()。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中，最稳定的是白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P-ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根据下图所示的分子结构和有关化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H键的键能为436kJ/mol．Cl-Cl键的键能为243kJ/m（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：________________。（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2＝P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol－1、P-ObkJ·mol－1、P===OckJ·mol－1、O===OdkJ·mol－1。根据图示的分子结构和有关已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是[]A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．H2已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为[]A（1）下列数据是对应物质的熔点(℃)据此作出的下列判断中，错误的是___________A、铝的化合物晶体中有离子晶体B、表中只有BCl3、干冰是分子晶体C、同族元素的氧化物可形成不同类某同学做了如图1、2实验（装置气不漏气，白磷达40℃燃烧）。整个实验如下：(1)写出A试管中发生反应的现象_________；(2)待试管冷却至室温，在水中取下胶塞，试管中液面上升（如图
化学键与化学反应中能量变化的关系的试题200
已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氢气中1molH―H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1molH―O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1molO=O键断裂时吸收热量为[]A实验室一氧化碳还原氧化铁实验中尾气处理的化学方程式为：2CO+O22CO2，下列说法正确的是[]A．反应过程中吸收大量的热B．反应前后分子个数不变C．参加反应的一氧化碳和氧气的质量已知断开1molH-O键吸收463kJ能量，形成1molH-H键放出436kJ能量，形成1molO=O键放出496kJ能量。则电解2molH2O生成H2和O2时的能量变化是[]A．吸收282kJ能量B．吸收484kJ能量C．放已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是[]A一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为[]A已知下列数据则下列热化学方程式不正确的是[]A、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H＝－91.5kJ/molB、H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)；△H＝－183kJ/molC、1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H＝下列关于化学反应的认识错误的是[]A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量的变化。据此判断以下叙述中错误的是[]A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳根据下面的信息，判断下列叙述中不正确的是[]A．氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量B．氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C．1molH2跟1/2molO2反应生成1molH2O释放能量不一定氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量已知断裂1molH-H键，要吸收热量436kJ，断裂1molN≡N键，要吸收热量946kJ，生成1molN-H键，会放出热量391kJ。若在反应中消耗了1molN2(g)和3molH2(g)，则有关反应：N2(g)+3H2(g)断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的、能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：(1)1molN2生成NH3需____（填“吸收”或“放出”）能量____kJ。(2)1molH2生成NH3需____（填“吸下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量根据上述数据回答下列问题：(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。A．H2B．Cl2C．Br2D．I2(2)下列氢化物中最稳定的是__通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱池可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能已知N2+O2=2NO为吸热反应，△H=180kJ/mol，其中N≡N、O=O键的键能分别为946kJ/mol、498kJ/mol，则N-O键的键能为[]A.1264kJ/molB.632kJ/molC.316kJ/molD.1624kJ/mol拆开1molH-H键、1molN-H键以及1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，求：(1)则1molN2生成NH3需___________热量______________。(2)1molH2生成NH3需__________热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中旧化学键的键能之和已知形成1molHCl比形成1molHI放出的能量多，则HCl和HI受热分解的温度[]A.一样高B.HI高C.HCl高D.无法比较下列说法正确的是：[]A．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH=40.69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量下列说法正确的是[]A.已知（如上图），则可以计算CH3-CH3→CH2＝CH2＋H2；ΔH=＋125.6kJ/molB.已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10-9，CaF2的Ksp为2.7×10-11在CaCO3悬浊液中加入Na下列说法正确的是[]A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B、25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等C、通常人们把拆开通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学下列说法或表示方法正确的是[]A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是[]A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1。请回答下列问题：(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：根据上述数据问题。（1）下列物质本身具有的能量最低的是_____（填序号）A．H2B．Cl2C．Br2D．I2化合物HCl、HBr、HI中______热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则已知拆开1molH—H键、1molI—I键、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要_____（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量化学反应中旧键断裂需要_____能量[]A.吸收B.放出C.不吸收也不放出D.不一定工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温下列说法中正确的是[]A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生产物的总能量有可能相请参考以下表格的键能数据，回答下列问题：（1）熔点：白磷_________红磷硬度：CCl4__________硅晶体（填“>”或“<”）（2）能不能根据键能的数据判断CCl4和SiCl4的熔点高低？___已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ，破坏1mol氯化氢中的化学键消耗的能量化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化．据此判断以下叙述错误的是[]A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定下列关于化学反应与能量的说法正确的是[]A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则[]A.1molN4气体氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量（1）已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)△H=－72kJ/mol，蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表①Br2(l)＝Br2(g)△H1，则△H1=_____________；②写出H2(g)与Br2(g)反应生成下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．NaOHB．NaClC．H2OD．NH4Cl能形成A2B化合物的一组元素是（）A．原子序数分别是3和17的元素B．原子序数分别是12和8的元素C．核电荷数分别为11和16的元素D．核电荷数分别为13和17的元素下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．酒精溶于水得到酒精溶液D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味下列说法正确的是（）A．冰溶化时，分子中H-O键发生断裂B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C．离子化合物中可能含有非极性共价键D．在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2B．CO2和H2OC．NaCl和HClD．CCl4和KCl美国科学家近年宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题．无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若下列物质中，属于共价化合物的是（）A．H2B．HClC．NaClD．NaOH下列说法错误的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是（）B12结构单元SF6分子S8HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A．单质硼属原子晶体．结构单元中含有30个B-B键．含20个正（物质结构与性质）新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的．在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品--紫色的硅酸铜钡．凑巧的是下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是（）A．CO2和SiO2B．SiCl4和CCl4C．白磷和金刚石D．H2O2和Na2O2下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合氮化钠和氢化钠与水反应的化学方程式如下：Na3N+3H2O→3NaOH+NH3，NaH+H2O→NaOH+H2↑．有关Na3N和NaH的叙述正确的是（）A．离子半径：Na+＞N3-＞H+B．与水反应都是氧化还原反应C．与盐酸共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、下列关于化学学科的认识说法不正确的是（）A．化学模型是对事物及其变化的简单化模拟，有助于解释一些化学现象B．原子是化学变化中的最小微粒，通过复杂的化学反应可以产生新的元有关化学键和晶体的下列叙述中错误的是（）A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．金属晶体的熔沸点不一定很高C．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定D．离子晶体中一定存在离子键下列说法中，正确的是（）A．NO2、BF3、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°2下列叙述中正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态存在B．丁达尔效应可用于区别溶液、胶体和悬浊液C．Na2O和Na2O2都能与稀硫酸反应，但化学键种类不完全相同石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯中的碳原子之间以共价键相结合B．石墨烯是下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBrB．NaOHC．HBrD．N2下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．Cl2溶于水B．碘升华C．氯化钠受热熔化D．酒精溶下列关于化学键和化合物的说法中正确的是（）A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合下列化合物中既含离子键，又含共价键的化合物是（）A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH下列叙述正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中可能含有离子键下列叙述中，正确的是（）A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B．离子化合物中一定有金属元素C．蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是胶体D．共价化合物下列叙述不正确的是（）A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．酒精溶解于水B．冰融化C．氯化钠受热熔化D．碳酸上个世纪80年代，科学家通过研制发现了一种新分子，这种新分子具有空心的类似足球状的结构，其化学式是C60．有关C60的下列说法中正确的是（）A．C60中可能含有离子键B．C60中的化下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A．NaOHH2SO4（NH4）2SO4B．MgONa2SO4HNO3C．Na2O2KOHNa3PO4D．HClFe2O3MgCl2下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．H2O2X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子．下列说法不正确的是（）A．晶体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．NaClB．Na2O2C．I2D．CH4下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2下列各组由价电子排布确定的因素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2s22p2和2s22p4B．3s23p4和2s22p4C．3s2和2s22p5D．3s1和3s23p5有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它形成三个σX、Y元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23P1Y：3s23P5B．X：2s22P4Y：2s22P3C．X：3s23P1Y：3s23P4D．X：3s2Y：2s22P3下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C．Cl2+H2O=HClO+HClD．NH在以下过程中，未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______．①升华；②氯化铵受热关于化学键的下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物中一定含有金属离子下列各组物质中，其化学键类型完全相同的是（）A．NH3和H2OB．HCl和KClC．SiO2和H2O2D．NaCl和NaOH下列说法正确的是（）A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键某元素的原子最外层只有一个电子，它跟氯元素结合时（）A．一定形成共价键B．一定形成离子键C．可能形成共价键，也可能形成离子键D．以上说法都不对关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含非极性共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化下列说法正确的是（）A．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键．（填序号）（1）HCl溶于水______（2）电解熔融NaCl制Na______（3）电解水分解生成O2和H2______．下列叙述正确的是（）A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体D．氧化钠和过氧化钠含根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）①白磷在260℃时转化为红磷②石墨在高温下转化为金刚石③NaCl熔化④五氧化二磷吸水⑤冰熔化⑥HCl气体下列变化①碘的升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤氧气溶于水⑥氯化铵受热分解．未发生化学键破坏的是______；仅发生离子键破坏的是______；仅发生共价键破坏的是______下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是______；只含有离子键的物质是______；既含有离子键，又含有共价键的物质是______；阴、阳离子个数之比为据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中
化学键与化学反应中能量变化的关系的试题300
下列物质中，既有离子键又有共价键的离子晶体是（）A．漂白粉的有效成分B．镁铝合金C．石英D．足球烯下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCINH4ClB．Na2OA1C13C．NaOHH2OD．NH3CO2下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）A．KB．CaC．ID．Ne元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可下列说法中错误的是（）A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离在下列水溶液中进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是（）A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O下列各物质中，化学键类型相同的是（）A．CO2和H2OB．F2和NaOHC．NaCl和H2SD．CCl4和KCl下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．五氯化磷（PCl5）B．三氟化硼（BF3）C．次氯酸（HClO）D．二氧化碳（CO2）下列说法中正确的是（）A．化学键只能使原子相结合，不能使离子相结合B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．烷烃CH3（CH2）3CH3沸点比（CH3）2CHCH2CH3的低D．天然气下列有关化学键的说法中正确的是（）A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化D．共价化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（）A．Na2OB．NaOHC．H2SO4D．NH4Cl有下列六种固体物质：①氯化镁、②金刚石、③白磷、④过氧化钠、⑤干冰、⑥二氧化硅，请回答有关这六种固体物质的问题．（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表：晶体类型下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．MgF2和NaClD．H2O和CO2下列各组物质中化学键类型和晶体类型都相同的是（）A．氯化钠和碳酸钠B．二氧化碳和二氧化硅C．碘和白磷D．铜和氧化铜A元素原子核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B可形成化合物Z，下列说法中错误的是（）A．A形成+1价阳离子B．Z一定能与水反应C．Z中只能含有离子键D．Z的熔点较高某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是（）A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确下列说法错误的是（）A．化学反应实质是旧键断裂新键形成B．极性键就是共用电子对发生偏移的共价键C．氢键是一种比较弱的化学键D．水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在下列说法正确的是（）A．离子化合物中阴阳离子间只有静电引力B．在共价化合物中不可能含有离子键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl2下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2OC．2KMnO4+5H2O2+关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．共价化合物可能含有离子键B．离子化合物中可能含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．硫酸中只含有极性共价键下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2SB．Na2O和Na2O2C．CO2和H2OD．HCl和NaOH下列物质中含有化学键种类相同的是（）A．NaF和H2OB．D2O与TClC．Na2O与CO2D．氢气与氦气甲烷分子的结构式，关于其结构叙述中正确的是（）A．甲烷分子是正方形结构B．甲烷分子中4个碳氢键不相同C．甲烷分子的四个键完全相同D．甲烷分子的四个键完全不相同以下说法正确的是（）A．C60与金刚石一样属于原子晶体B．干冰气化破坏了化学键C．共价化合物可以含离子键D．水结成冰体积膨胀、密度变小，这一事实与水中存在氢键有关下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．冰变成水B．氯化氢气体溶于水C．乙醇溶于水D．溴蒸气被木炭吸附现有①NaCl②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（1）（3）两小题用序号填入）（1）属于离子化合物的是______，只有离子键的物质是______，晶体以分子间作下列关于化学键的说法正确的是（）A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一下列说法正确的是（）A．离子化合物中一定含有金属元素B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．离子化合物一定存在离子键D．CO2由固态变成气态时一定破坏共价键在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：______；只含有共价键的物质有：______；既含有离子键又含有共价键的物质有：______；属于离子化合物的有：_现有①BaCl2、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：（1）熔化时不需要破坏化学键的是______，熔化时需要破坏共价键的是______，（2）属于离子化合物下列各组物质既有离键又共价键的是（）A．KOH、H2SO4、NH4ClB．CaO、Na2CO3、NH4HCO3C．K2O2、NaOH、K2SO4D．HClO、Al2O3、MgCl2下列物质中，不存在化学键的是（）A．食盐B．氯气C．氦气D．氨气有下列说法，①分子间作用力越大，分子越稳定；②离子化合物中只含有离子键；③共价化合物一定不含离子键；④氯化钠溶解于水时离子键未被破坏；⑤冰融化时水分子中的共价键发生了下列各选项中分子中各原子均达到8电子稳定结构的是（）A．SiO2B．SiCl4C．P2O5D．SO2下列过程中有化学键断裂的同时，又有化学键形成的是（）A．石墨转化为金刚石B．碘升华C．NaCl熔化D．Na2O溶于水既有离子键又有共价键的化合物是（）A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．H2O下列关于化学键的说法正确的是（）①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属在初中我们就知道，有新物质生成的反应属于化学反应，但从化学键的观点看化学反应实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化不属于化学变化的是（）A．蔗糖溶于水B．金当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A．分子间距离B．分子间作用力C．聚集状态D．分子内共价键下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NH3H2OCO2B．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．HClMgCl2NH4Cl现有如下各说法：①原子种类由原子核内质子数决定；②全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；④晶体中有阴离子就一定有阳在下列化合物中：H2O、Na2O、、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是______，（2）含有极性共价键的离子化合物是______，（3）只含有非下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．CCl4和SO2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．NaCl和HNO3下列说法正确的是（）A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．离子化合物均能溶于水C．离子化合物不可能由非金属元素组成D．共价化合物中一定不含离子键下列叙述错误的是（）A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学下列变化过程中，没有破坏化学键的是（）A．氯化钠的融化B．HCl溶于水C．酒精溶于水D．水的通电分解下面是你熟悉的物质O2、HCl、H2O、NaOH、MgCl2（1）这些物质中，只含共价键的是______；只含离子键的是______；（2）既含共价键又含离子键的是______；NaOH的电子式为：______．下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；②硫酸钾熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤液氨的受热蒸发；⑥Na2O2溶于水（1）仅需要克服分子间作用力的是___在下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）A．HI、NaIB．F2、NaBrC．H2S、CO2D．Cl2、CCl4下列关于化学键的说法中正确的是（）A．单质分子一定含有共价键B．非极性键只存在于双原子单质分子里C．由非金属元素原子组成的化合物不一定是共价化合物D．不同元素组成的多原子分根据化学变化的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（）A．P2O5溶于水B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．NaCl溶于水下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2OHC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1下列关于化学键的叙述中，正确的是（）A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键下列变化中①碘升华②烧碱熔化③氯化钠溶于水④氯化氢溶于水⑤过氧化钠溶于水⑥氯化铵受热分解⑦氧气溶于水⑧氯气溶于水其中：（填序号）（1）未发生化学键破坏的是______；（2）仅发生离子下列叙述正确的是（）A．离子晶体都是化合物B．原子晶体都是单质C．晶体内都存在化学键D．晶体内都存在分子间作用力下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．HI和NaIB．NaF和KClC．Cl2和NaOHD．F2和NaBr下列物质中，含有共价键的单质是（）A．H2B．MgCl2C．NaOHD．H2OH2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是______，只含极性键的是______，只含非极性键的是______，既含离子键又含极性键的是______，既含离子键又含非极性键的是__下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫作化学键C．化学键也可指阴、阳离子之间的相互作用D．化学键通常指的是相下列说法中不正确的是（）A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一现实，下列变化不属于化学反应的是（）A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温下转化为金刚石C．NaCl熔化D．五氧化二磷吸水下列各组物质中化学键类型和数目都相同的一组①CO2、②Na2O2、③CaCl2、④NaOH、⑤NaClO（）A．①②B．④⑤C．②③D．①③下列变化不需要破坏化学键的是（）A．干冰气化B．HCl溶于水C．NaCl溶于水D．SiO2熔化填空（用序号填写）下列物质中①金刚石②Ar③N2④SiO2⑤H2SO4⑥CaF2⑦NaHCO3（1）只存在共价键的化合物是______（2）只存在离子键的是______（3）既存在离子键又存在共价键的是______（4）不存下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A．Na2O2B．NaOHC．H2S04D．BaCl2从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A．蔗糖溶于水B．CaO作为干燥剂吸水C．水冻成冰D．下列过程中化学键未被破坏的是（）A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”．下列既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的变化是（）A．酒精溶解于水B．一定条件下O3转化为O2C．氯化钠晶体下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．CH4B．CO2C．N2D．NaOH下列说法中正确的是（）A．在任何物质分子中都含有化学键B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．NH4ClB．K2SC．MgCl2D．CO2下列物质中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和NaFB．N2和NaClC．Na2O和NaClD．CH4和Na2CO3下列四种物质中，①硫化钾、②干冰、③氩、④氢氧化钠存在共价键的分子晶体是______，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______，不存在化学键的是______（请下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水下列各物质中含既有离子键又有共价键的是（）A．CO2B．NaClC．CuSO4D．HNO3下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．Ba（OH）2B．CaCl2C．H2SO4D．NH4Cl下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（）A．将SO2通入水中B．烧碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）A．H2O和HNO3B．CaF2和Na2O2C．NaCl和MgOD．Cl2和P4有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．乙炔分子中所有的原子都在一条直线上B．乙炔分子中有三个σ键两个π键C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道发生重叠形成两个π键D．两个下列五种物质中①Ar②H2O2③NH4NO3④KOH⑤Na2O2⑥CaCl2只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是______，不存在化学键的是______．（填写序号下列说法正确的是（）A．非金属原子间不可能形成离子键B．共价化合物中不可能含离子键C．构成分子的微粒中一定含有共价键D．只有共价化合物中才含有共价键类推是中学化学中重要的思维方法．下列类推结论正确的是（）A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2B．NH4HCO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液也呈碱性C．铝和硫直接化合得下列叙述正确的是（）①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子下列观点错误的是（）A．构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，如果分子的组成或结构变了，其化学性质就下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有（）A．食盐水B．氖气C．氢气D．NaOH下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．HClB．KOHC．CaCl2D．NH4NO3下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸与氢氧化钠溶液反应B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体D．锌与稀硫酸反应下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．气态单质的分子中一定存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．HClO分子中各原子都满足8电子结构下列物质中有极性共价键的是（）A．单质碘B．氯化镁C．溴化钾D．水下列说法不正确的是（）A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断下列关于化学键的叙述中正确的是（）A．离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键C．共价化合物中不含非极性键D．共价化合物中可能含离子键下列说法中正确的是（）A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．N2属于单质，不存在化学键C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说化学键的断裂和形成的观点不能用于解释下列化学事实中的（）A．氧化还原反应B．化学反应的能量变化C．加成反应D．化学反应过程的本质关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C．化学键中原子间化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是（）A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小C．反应物和生成物中存在的化学键D．化下列叙述中正确的是（）A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑B．2Na2O+2H2O=4NaOHC．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaC
化学键与化学反应中能量变化的关系的试题400
A、B、C、D都是周期表中前20号元素，已知A的阳离子和C的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为AC的化合物；C和D属同主族，其中C的核外电子数是D的核内质子数的2倍．B石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（）A．K2SB．Na2O2C．MgCl2D．SO3下列对化学键的认识正确的是（）A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C．断裂化学键下列叙述中，正确的是（）A．由共价键形成的物质一定是共价化合物B．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键C．分子中不一定存在化学键D．离子化合物可能含共价键，共价化合下列说法中正确的是（）A．化学键是物质中原子间强烈的相互作用B．共价化合物中只存在共价键C．一切物质中都存在化学键D．ⅠA族元素原子与ⅦA族的氟元素原子之间一定形成离子键下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）A．Na2OB．NH3C．Ca（OH）2D．CaBr2下列叙述不正确的是（）A．道尔顿提出了原子学说、门捷列夫发现了元素周期律B．周期表中金属与非金属分界线附近的元素可做半导体材料C．H2SO4、NaOH、NH4Cl既含离子键又含共价键D若N60与C60结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（）A．N60分子中只含有共价键B．N60和14N都是氮的同位素C．N60是一种新型化合物D．N60与N2互为同分异构体下列说法正确的是（）A．酸性氧化物在常温下均呈气态B．元素的非金属性越强，对应离子的还原性也越强C．非金属元素间相互结合形成的化合物一定是共价化合物D．共价化合物的分子中一下列物质中既有离子键，又有共价键且存在非极性键的是（）A．AlCl3B．NaOHC．NH4ClD．Na2O2同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（）A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与Na构成下列物质的粒子中所含化学键的类型和该固态物质晶体类型均相同的是（）A．HCl和NaClB．CO2和SiO2C．CH4和CCl4D．Na2O2和H2O2冰的晶体中存在的最强作用力是（）A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力下列叙述错误的是（）A．原子间通过共用电子对形成的化学键叫共价键B．阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键叫做离子键C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D．化学键是既存下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的现有下列物质，用编号填空回答下列各问：①冰②金刚石③氩④过氧化钠⑤二氧化硅⑥氯化镁（1）不含任何化学键的物质是______；（2）只含有极性键的分子晶体是______；（3）固态时，晶体中只用电子式表示下列化合物的形成过程：（1）硫化钠：______；（2）二氧化碳：______．元素X位于IA族，原子核内没有中子，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是______，它是通过______键结合的，用电子式表示它的形成过程__共价键、离子键和范德瓦尔斯力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷．A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤下列说法不正确的是（）A．加热使氯化钠熔化，破坏了离子键B．液氨受热蒸发，破坏了分子间作用力C．加热使碘化氢分解，破坏了共价键D．石英晶体熔化时破坏了分子间作用力下列物质性质变化规律与化学键无关的是（）①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高④H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点⑤NaF、NaCl、Na下列化合物中，既有离子键，又有非极性共价键的是（）A．Na2O2B．NH3C．NH4ClD．HCl下列说法正确的是（）A．在共价化合物中，可能含离子键B．含离子键的化合物不一定是离子化合物C．在离子化合物中，可能含共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物下列关于化学键的叙述正确的是（）A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互下列物质中含有共价键的离子化合物是（）A．H2B．NaClC．NaOHD．H2SD、E、X、Y是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、直线形．回答下列问题：（1）上述4种元素中，能形下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．离子化合物熔化时破坏离子键，是其熔化状态导电的原因C．化学键是相邻的分子之间强烈的相现有①Ar②金刚石③NH4Cl④SiO2⑤干冰⑥Na2S六种物质，按下列要求回答（填序号）（1）只存在共价键的是______，既存在离子键又存在共价键的是______．（2）熔化时不需要破坏化学键的是___下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．NH3H2OCO2下列说法正确的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．稀有气体形成的晶体属于分子下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种物质B．化学键可以使用离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应中必然有化学键的断裂与形成D．离子键可以形成离子化合物配位化合物Pt（NH3）2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体．顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用．下列说法正确的是（）A．顺铂在苯等有机溶剂中溶下列有关化学键的说法中错误的是（）A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又下列说法中，不正确的是（）A．HF稳定性比HCl强B．Mg失电子能力比Ca弱C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同每个碳原子都跟两个氢原子通过共价键结合的有机物是（）A．BB．FC．GD．H下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态下列关于化学键的说法中，正确的是（）A．离子化合物中一定只含有离子键B．含有共价键的一定是共价化合物C．任何物质中都含有化学键D．KOH中既含有共价键又含有离子键下列物质中，既含有共价键，又含有离子键的是（）A．NaOHB．NaClC．BaCl2D．H2O有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍；C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）表中属于ds区的元素是______（填编号）．（2）表中元素①的2个原子与元素③的2个原子形成的分子中元素③的杂下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（）A．2H2+O2=2H2OB．NH3+HCl=NH4ClC．8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2下列各组物质中，所含化学键类型相同的是（）A．NaF、HNO3B．HCl、MgF2C．CO2、CH4D．Na2O、H2O下列有关化学键的说法中不正确的是（）A．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键B．非极性键可存在于离子化合物、单质、共价化合物中C．化合物中一定含化学键D．构成单下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．2S22P2和2S22P4B．3S23P4和2S22P4C．3S2和2S22P5D．3S1和3S23P4下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由离子定向移动而导电的物质一定是离子化合物C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在关于下列有关说法：①同素异形体在一定条件下的转化为物理变化；②离子键是阳离子、阴离子之间的相互吸引作用；③全部由非金属元素形成的化合物一定为共价化合物；④CCl4晶体和NH下列叙述正确的是（）A．含有共价键的化合物一定是共价物B．气态单质分子中一定存在共价键C．共价化合物中一定存在共价键D．离子化合物中只含有离子键将下列物质：①CH4、②Ar、③NH3、④MgO、⑤SiO2、⑥NaOH、⑦NH4Cl按要求填空（填写序号，错一个扣一分）：（1）微粒间只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在离子键，又下列各组物质中，化学键类型都相同的是（）A．HCl与NaOHB．H2S与MgSC．H2O和CO2D．H2SO4和NaNO3下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．构成单质分子的微粒中不一定含有共价键D．含有有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．（1）依次写出甲、丙种元素的元素符号______；（2）甲元素的原下列关于化学键的说法正确的是（）A．只存在于分子之间B．只存在于离子之间C．相邻原子之间的强相互作用D．共价键只能存在于共价化合物中下列说法中不正确的是（）A．物质分子中不一定存在化学键B．在共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是（）A．化学键的变化不一定会引起化学反应的变化B．外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化C．化学模型的建立有助于解释一些化学现象MgF2在灯光下能发出荧光，不溶于水和乙醇，可用于生产印刷纸币的光变色防伪油墨．下列有关MgF2的说法错误的是（）A．含离子键B．不含共价键C．既含离子键，又含共价键D．属离子化合（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有离子键的是______，只含有极性键的是______，既含离子键又含非极性共价键的是______．（2）写出下列物质的电子式：CO2______NaC下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（）A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH3含下列化学键的物质，可能为单质的是（）A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质下列说法正确的是（）A．难失电子的原子，得电子的能力一定强B．含氧酸能起氧化作用，无氧酸没有氧化作用C．Na2O2溶于水时，只有离子键被破坏D．碳酸氢钠的化学式代表晶体中阴阳离下列观点中，错误的是（）A．化学反应既能实现物质的转化、又能实现能量的转化B．分子是保持物质化学性质的一种粒子C．构成宏观物质的微观粒子之间的相互作用有多种形式，如离子键下列叙述正确的是（）A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C．强电解质一定为离子化合物，共下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）A．NH4ClB．MgOC．C2H6D．CO2在下列物质中，化学键类型相同的一组是（）A．CO2和H2OB．NaCl和HClC．CCl4和KClD．MgCl2和SO2下列叙述中正确的是（）A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．化学键是相邻的原子之间强烈的相互作用D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用下列说法中，不正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体B．含共价键的晶体不一定是分子晶体C．含极性键的分子可能不是极性分子D．含非极性键的分子不一定是非极性分子短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2．Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1下列说法不正确的是（）A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．共价化合物中不可能含有离子键D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反下列有关化学键的叙述正确的是（）A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是共价键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是（）A下列叙述正确的是（）A．有些分子中不存在化学键B．非金属元素原子不可能形成离子化合物C．离子化合物中不可能有共价键D．共价化合物中可能有离子键共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力．下列晶体①Ba（OH）2②SiO2③石墨④KCl⑤干冰中，含有两种作用力的是（）A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．②③④下列判断正确的是（）A．离子键被破坏的变化一定是化学变化B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．共价键越强，分子性质越不活泼下列说法中正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价健B．CO2分子中含有离子健C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行D．X2+的核外有18个电子，则X在第四周期第ⅡA族下列各组物质中，含有相同的化学键的是（）A．HI和NaIB．H2S和SO2C．Cl2和KClD．F2和NaBr下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．判断化学变化的可靠方法是看已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl，MgCl2，NH4ClB．H2O，Na2O，CO2C．NH3，H2O，CO2D．CaCl2，NaOH，H2O（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是______，只存在离子键的是______，既存在共价键又存在离子键的是______，不存在化学键的是______．（填写序号）（2）下下列叙述中正确的是（）A．晶体中分子间的作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中，若共价键越强，熔点就越高C．有化学键断裂的变化，就一定是化学变化D．熔化状态下能导电的物质一定下列物质中①CO2②NH3③MgBr2④Ca（OH）2⑤Na2O⑥Na2O2只存在离子键的是______既存在离子键又存在共价键的是______．阴、阳离子个数之比为1：2的物质是______．（写序号）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（）A．CO2和NaOHB．CO2和Na2O2C．CO2和H2O2D．CO2和CCl4下列说法中，不正确的是（）A．化学键是两个原子之间的相互作用力B．若形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键吸收的能量，则该化学反应是放热反应C．化学反应中能量变化的多少与下列关于化学键的说法中，正确的是（）A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．单质分子中不一定含有化学键C．NaCl溶于水破坏了离子键，乙醇溶于水破坏了共价键D．CaCl2中既有共下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．HCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是（）A．溶液与胶体：能否产生丁达尔效应B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化C．强弱电解质：在水溶液中能否完全电离D．共价化合以下说法正确的是（）A．白磷与金刚石一样，晶体中原子以共价键结合，形成空间网状结构B．CO2和SiO2晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同C．共价化合物可以含离子键D．NH4Cl晶体下列说法不正确的是（）A．化学键是使离子或原子相结合的作用力B．气态单质分子中不一定存在化学键C．NaCl与NaOH固体中的化学键类型完全相同D．碳原子最外层有4个电子，能与其他原航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法错误的是（）A．肼的摩尔质量为32g•mol-1B．液态肼共价键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘既有离子键，又有非极性共价键的化合物是（）A．MgCl2B．Na2O2C．HBrD．NaOH下列叙述正确的是（）A．非金属元素的原子间只能形成共价键B．20484Po和19484Po互为同位素，电子数相差10C．加入铝粉能够产生氢气的溶液中，可能含有Na+、NO3-、Cl-、S2-四种离子下列叙述正确的是（）A．1个甘氨酸分子（结构式如图）中存在10对共用电子B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．甘氨酸磷酸氢二铵[（NH4）2HPO4]可用作复合肥料．关于该物质的下列说法不正确的是（）A．HPO2-4中含有共价键，其中P的化合价为+5价B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为C．该化合物下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同．下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z-离子的电子数之差为8．下列说法不正确的是（）A．W与Y通过A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．B、E同主族，且满足最高正化合价+最低负化合价=0；A与C、D与C之间都能形成原子个数比分别为2：1和1：1的两种化合物．试解答下
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n多题(www.nduoti.cn)：学然后知不足，教然后知困。知不足，然后能自反也；知困，然后能自强也。——孔子。最后更新时间：2021-03-2809:27:04.247