试题列表2-化学键与化学反应中能量变化的关系-高中化学-n多题

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题列表

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题100

下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．Cl2溶于水B．碘升华C．氯化钠受热熔化D．酒精溶 [化学-物质结构与性质]氨和水都是常用的试剂．请回答下列问题：（1）氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为______．（2）NH3分子可结合一个H+形成铵根离子(N 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）A．酒精溶解于水B．冰融化C．氯化钠受热熔化D．碳酸以下关于化学键的说法中不正确的是（）A．δ键和π键都可单独存在B．由两种元素组成的化合物中可既含有极性键，又含有非极性键C．CO2分子中有两个δ键和两个π键D．空气中N2的化学性质 A+、B-、C、D、E+五种微粒均含有氢原子，溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D；B-和E+发生如下反应B-+E+=2D，问：（1）A+、B-、E+的电子式分别为A+______；B-______；E 下列说法中正确的是（）A．共价化合物中一定只含有极性共价键B．只含有共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D．氦分子中含有共价键固体冰中不存在的作用力是（）A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力下列说法正确的是（）A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CO2 甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃．（1）甲硅烷中含有的化学键是______，其在固态时属于______晶体．（2）已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量4 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．加热氯酸钾使其分解C．碘升华D．氯化钠熔化下列说法正确的是（）A．离子化合物中，一定既含有金属元素又含有非金属元素B．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素C．化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成下列物质中为含共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2B．KOHC．CH2=CH2D．H2O 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）A．一个NH5分子中含5个N-H键B．NH5中既有共价键，又有离在短周期元素组成的化合物中，若其原子个数比为1：2，设两种元素的原子序数分别为a和b，则下列对a和b可能关系的概括中，正确的是（）①a+b=15②a=b+6③a=b-5④a+b=22A．①③B．①③④C．① 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中在化合物KAl（SO4）2•12H2O中不存在的化学键是（）A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键填空：（填编号）A．36LiB．714NC．1123NaD．1224MgE．37LiF．614CG．C60H．CH3CH2COOHI．HO-CH2CH2-CHOJ．金刚石K．P4L．SiO2M．NH4Cl（1）______和______互为同位素；（2）中子数相等，但不是同下列说法正确的是（）A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．MgF2和NaClD．H2O和CO2 关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．共价化合物可能含有离子键B．离子化合物中可能含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．硫酸中只含有极性共价键下列化学反应中，既有离子键、极性键和非极性键的断裂，又有离子键、极性键和非极性键的形成的是（）A．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑B．NH4Cl+NaOH═NaCl+NH3↑+H2OC．2KMnO4+5H2O2+A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单有下列六种固体物质：①氯化镁、②金刚石、③白磷、④过氧化钠、⑤干冰、⑥二氧化硅，请回答有关这六种固体物质的问题．（1）将这六种固体按不同晶体类型分成三组，并填写下表：晶体类型关于含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是（）A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮原子间以共价键结合C．化合物N5AsF6中AS的化合价为+1价D．化合物N5AsF6中F的化合下列叙述错误的是（）A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl2 现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合．②金属和非金属化合形成离子键．③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子下列物质中，化学键种类完全相同的是（）A．H2O和Na2OB．NaOH和NaClC．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 在NaF、NaOH、CaO、Cl2、NH4Cl、H2O2等物质中只含有离子键的物质有：______；只含有共价键的物质有：______；既含有离子键又含有共价键的物质有：______；属于离子化合物的有：_下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（）A．NaOHB．Na2OC．NH4ClD．CaCl2 下列物质中既含有离子键，又含有共价键的是（）A．HNO3B．H2OC．MgCl2D．Na2O2 现有①NaCl②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤干冰⑥NaOH六种物质，按下列要求回答：（注意（1）（3）两小题用序号填入）（1）属于离子化合物的是______，只有离子键的物质是______，晶体以分子间作下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．C12+H2OHC1+HC1OD．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC1 元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是（）A．A2B3B．B2A3C．B2AD．A2B 下列关于化学键的叙述正确的是（）A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫作化学键C．化学键也可指阴、阳离子之间的相互作用D．化学键通常指的是相下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOHC．MgCl2D．CO2 下列各组物质中，化学键类型相同的是（）A．HI和NaIB．NaF和KClC．Cl2和NaOHD．F2和NaBr 化学反应的过程就是原来的化学键断裂，形成新的化学键的过程．下列物质中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和NaFB．N2和NaClC．Na2O和NaClD．CH4和Na2CO3 根据化学变化的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列不属于化学变化的是（）A．P2O5溶于水B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．NaCl溶于水下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HFB．H2OC．NH3D．CO2 现有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金下列关于物质结构的说法中正确的是（）A．BF3、HClO分子中所有原子都满足最外层8电子结构B．水分子空间构型呈V形，氨分子呈三角锥形C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是（）A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热D．电解水下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是（）A．CCl4B．CO2C．BF3D．PCl3 下列过程中化学键未被破坏的是（）A．干冰升华B．溴与H2生成HBrC．SO2气体溶于水D．NaCl固体溶于水下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．HClB．PCl3C．PCl5D．CH4 下列有关说法正确的是（）A．根据电离方程式HCl=H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键B．分子晶体的堆积均为分子密堆积C．NCl3分子中，原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构D．在水中短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的原子只有两种形状的电子云，且两种电子云的电子数相等，则X、Y组成的微粒中不可能存在的是（）A．XY42-B．X2Y5C．XY 现有下列物质，用编号填空回答下列问题：（每空各2分多选错选不得分）A．干冰B．金刚石C．氩D．过氧化钠E．二氧化硅F．溴化铵（1）通过非极性键形成的原子晶体是：______．（2）可由原子直接下列关于化学现象的解释正确的是（）①同位素、同分异构体、同素异形体都是由于构成的微粒以不同的化学键结合引起的②胶体的丁达尔现象是由于胶体粒子的直径的特殊性引起的③原电以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．P4O6B．BF3C．PCl5D．H3O+下列物质中既不含离子键，又不含共价键的有（）A．食盐水B．氖气C．氢气D．NaOH 附加题有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子化学--选修物质结构与性质已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核 Ⅰ．下列六种晶体：A．水晶，B．冰醋酸，C．氢氧化钠，D．白磷，E．晶体氩，F．金刚石．用序号回答下列问题：（1）直接由原子构成的晶体是______；（2）受热熔化过程中不存在化学键变化的是不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方．下面是某些短周期元素的x值；元素符号现有六种元素A、B、C、D、E均为周期表中前18号元素，且原子序数依次增大．已知A和B是形成化合物种类最多的两种元素；B元素和C元素通常形成电子数为14或22的化合物．D元素的原子已知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素位于元素周期表前四个周期．A、B、C是三种非金属元素，A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物．B与已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质．下面给出13种元素的X的数值：元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素M [化学-物质结构与性质]X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小．X是第四周期主族元素，其部分电离能如图1所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn．回答下下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．乙基（-CH2CH3）B．碳正离子[（CH3）3C+]C．碳化钙（CaC2）D．碳烯（：CH2）石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途．下列说法正确的是（）A．石墨烯是一种有机物B．石墨 I下列描述中正确的是______A、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化Ⅱ金属镍及其化合物下列叙述中，正确的是（）A．离子化合物中可能含有共价键B．气态单质的分子中一定存在共价键C．共价化合物中可能含有离子键D．HClO分子中各原子都满足8电子结构固体A的化学式为NH5，它的所有原子的电子层结构都跟该原子同周期的稀有气体原子一样，NH5能跟水反应，化学方程式为：NH5+H2O=NH3•H2O+H2↑．则下列说法中，不正确的是（）A．1molN 叠氮酸钠（NaN3）是抗禽流感药物“达菲”合成过程中的中间活性物质，3molNaN3受撞击会生成4mol氮气和离子化合物（Na3N）．下列有关叙述错误的是（）A．NaN3受撞击时，既是氧化剂又是还 [化学--选修3：物质结构与性质]W、Q、R、X、Y、Z六种元素的原子序数逐渐增大．已知W原子Is轨道上只有一个电子，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，Z的原子序数为29，除Z外均为原子序数依次增大的主族元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体型分子，D原子外围电子排布为 [化学-物质结构与性质]研究物质结构是为更好的掌握物质的性质．（1）第四周期过渡元素在性质上存在一些特殊性，在前沿科技中应用广泛．①铜为第四周期过渡元素，其基态原子电子排 A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质．B、E均为组成空气的成分．F的焰色反应呈黄色．在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1：2．在一定条件下，各本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．（1）K3[Fe（CN）6]铁氰短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，从是同周期中金属性最强的元素，M的负一石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含有6.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑B．2Na2O+2H2O=4NaOHC．MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaC 一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似．下列有关说法错误的是（）A．NF3是三角锥型分子B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C．NH4F中既含有组成生命细胞的11种常量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号．其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素．（1）这六种元素中除H、C、O、P 下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素，且原子序数依次增大．A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数，D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍，D原子最外层电子数甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，下列推断合理的是（）A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13-和Al142+等．Al13、Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．（1）砷原子核外电子排布式为______．（2）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3-与CN-之间的键型为氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．（1）Be原子的基态价电子排布式为______，其元素的第一电离能______B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______．（2）已知BeCl2加热易 [化学-物质结构与性质]W、X、Y、Z4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为ns （2七11•下城区模拟）原子序数由小到大排列的2种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同 A、B、C、D、E5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电回答下列问题（1）画出磷原子的原子结构示意图：______．（2）写出H2S分子的电子式：______．（3）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：______．（4）已知阴离子aXm-和阳离子b 下列分子中，含有极性共价键的是（）A．H2OB．Cl2C．NaClD．Na2O 下列物质中①Ar②CO2③SiO2④NaOH⑤K2S，只存在共价键的是______；只存在离子键的是______；既存在共价键又存在离子键的是______；不存在化学键的是______．下列说法正确的是（）A．离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B．所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C．电子数相同的两种微粒一定是同一元素D．判断化学变化的可靠方法是看下列说法正确的是（）A．单质分子中一定含有共价键B．离子化合物中一定没有共价键C．由非金属元素组成的化合物不一定只含共价化键D．O2、O3、O22-属于同素异形体下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．CO2B．H2OC．PCl5D．BeCl2 下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）A．CO2B．NaOHC．HClD．NaCl 在化学上，常用一条短线表示一个化学键．在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是（）A．石墨B．白磷C．CCl4D．C8H8（立方烷）下列叙述正确的是（）A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的C．某变化过程中发生共价键的断裂，下列说法错误的是（）A．从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构B．1mol金刚石晶体中，平均含有2molC-C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（）A．NH4ClB．KOHC．Na2O2D．H2S

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题200

推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是______；若XY2是共价化合物其化学式是______．（2）第三周期内，X （1）已知拆开1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘单质反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．氢气、碘单质和碘化下列叙述正确的是（）A．离子化合物中不可能含有共价键B．电解氯化铜溶液时，阴极电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑C．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D．熔融NaCl、MgO晶体时泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na+和I-两核间距为1～1.5nm，呈现离子键；当两核靠近相距为0.28nm时，呈现共价键．根据泽维尔的研究成果，能得到的结论是（）A．离子晶体填写空格（1）写出下列物质的电子式：N2______；HClO______；（2）写出下列物质的结构式：CH4______；CO2______．（3）与Ar原子电子层结构相同的-2价阴离子的离子结构示意图______．（4 下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．MgCl2中既存在离子键又存在非极性键C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即开始升华．在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况）为11.92g/L．有关氯化铝的叙述中错误的是（）A．氯化铝是共下列关于晶体说法的正确组合是（）①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8-N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质据报道，科学家已成功合成了少量O4（其结构式是），有关O4的说法正确的是（）A．1molO4中含有4NA个O-O键B．在O4分子中含有极性共价键C．O4是氧的一种新的同位素D．相同质量的O4与O3所 A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子．已知：①A++C-加热D+E↑②B++C-→2D请回答以下问题：（1）C-离子含有的化学键为______．（2）具有相同空间构型的微粒是下列说法中，不正确的是（）A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14C和14N两种核素的质量数相同，中子数也 [化学-物质结构与性质]Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．Ⅱ．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素．E元素最高正价与最低负价的代数和为6，C单质既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应，C、E属同一周期，且能形成1：3型化合物；B 下列判断正确的是（）A．离子键被破坏的变化一定是化学变化B．晶体中一定存在化学键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．共价键越强，分子性质越不活泼通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C-C1键键长比NC13中N-C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定有X、Y、Z三种元素，已知：①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．请回答：（1）若X与Z元素形成ZX2化合物，则ZX2的电子式选做题：有A、B、C、D、E、F六种元素，B原子得到一个电子后3P轨道全充满，A+比B形成的简单离子少一个电子层，C原子的P轨道半充满，它形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物下列说法中正确的是（）A．酸性氧化物都是非金属氧化物B．所有物质中都存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有离子键的化合物一定是离子化合物化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是（）A．1个N5+阳离子共有34个核外电子B．N5+中氮氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As元素的化合价为+1D．化合下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子C．同分异构体之间的转化属于物理变化D．1mol二氧化硅晶体中含Si-O键为4mo 下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．CaCl2MgCl2Na2OB．H2ONa2O CO2C．CaCl2 NaOHH2OD．NH3H2OCO2 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3，+5+2、+4-3、+5+2试回答下列问题关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．共价化合物可能含有离子键B．离子化合物中可能含有共价键C．离子化合物中只含有离子键D．硫酸中含有离子键已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素．X原子的最外层电子数为m个，次外层电子数为（m+2）个；Y原子的最外层电子数为（n-5）个，次外层为n个．判断X、Y两元素形成的化合物组成是（下列叙述正确的是（）A．物质都是由元素组成的，所有物质中都含有化学键B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．由两种原子组成的物质不一定是化合物D．在Fe（OH）3 A、B、C、D、E、F六种的转化关系如图，其中A为应用最广泛的金属，氧化物E既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应．X、Y属于同一周期，且核电荷数相关4．上述转化中某些反应条件未下列表述正确的是（）A．7.8gNa202晶体中含有的离子总数为0.4NAB．2CH3CH2OD+O2Cu△2CH3CHO+2DHOC．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化D．在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液，蛋白下列物质中含有极性共价键的离子化合物是（）A．NaOHB．NaClC．Na2O2D．I2 下列说法正确的是（）A．含有共价键的物质中一定不含有金属元素B．若M+和R2-具有相同的电子层结构，则原子半径：M＜RC．N和As属于第VA族元素，N原子得电子能力比As原子强D．C、Si、S 下列说法正确的是（）A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOHB．NH3•H2OC．CaC2D．CH3COOH 下列化合物中，只含有共价键的化合物是（）A．MgCl2B．H2OC．Na2O2D．Ba（OH）2 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4NO3 下列纯物质溶于水时，未克服共价键的是（）①CH3CH2OH②NaHSO4③HNO3④NaOH．A．①③B．②④C．①④D．②③ X元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，则X、Y两种元素形成的化合物中含有的化学键类型为（）A．金属键B．离子键C．共价键D．既有离子键又有共价键现有如下各种说法，正确的是（）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型④H 以共价单键相连的非金属单质中，1个原子与相邻原子成键的数目为（8-N）个，N为该非金属元素的族序数，这一现象被化学家称为8-N规则．某非金属单质的结构如图所示，构成该单质的下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．非极性下列叙述正确的是（）A．干冰、SiCl4熔化时不需要破坏化学键B．32gS8分子含8molS-S共价键C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子结下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（）A．H2SB．NH3C．H3O+D．NH4+有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是______（填序号，下同）；（2）只由极性键构成的物质是______；（3）只由非极性键构成的物质是______；下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．CO2B．Na2OC．CaCl2D．NH4Cl Na3N是一种重要的化合物，是由______键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+______N3-（填“＞”、“=”或“＜”）．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．CS2B．PCl5C．HClOD．BeCl2 下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化．未发生化学键破坏的是______，仅发生离子键破坏的是______，仅发生共价键破坏的是______，既发有关乙醇在一些化学反应中化学键的变化说法不正确的是（）A．Na与乙醇反应时断裂的是H-O键B．在浓硫酸作用下加热到170℃时断裂的是C-O键和甲基中的C-H键C．在Cu作催化剂和氧气反应下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（）A．HClB．NaClC．NaOHD．H2O 氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有：①NaN3既有共价键又有离子键②HN3的固体属于分子晶体③NaN3的固体属于离子晶体④NaN3可现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl=H++C 在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N-N键的键能为160kJ•mol-1（N2的键能为942kJ•mol-1），晶体片段结构如图所示．又发现利用N2可制取出N5、N3．含N5+离子的化合物及下列说法一定正确的是（）A．位于短周期的X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价X＜YB．任何物质中都必含有化学键C．共价键必存在于共价化合物下列叙述中正确的是（）A．两种元素构成的共价化合物分子中化学键都是极性共价键B．含有金属元素的化合物一定是离子化合物C．需要加热才能发生的反应是吸热反应D．不同元素原子的质下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．HCl 下列叙述中正确的是（）①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都有化学键断裂和生成③化学反应都有电子发生转移④化学反应都伴随着能量的变化．A．只有①B．只有①②C．只有①②④D．①②③④ 下列变化过程中既破坏了离子键，又破坏了共价键的是（）A．石油催化裂化B．电解无水氯化镁制镁C．过氧化钠投入水中制氧气D．铝与氧化铁发生铝热反应在NaCl、NH4Cl、N2、CO2中，只含有离子键的是______（填化学式，下同），只含有极性键的是______，只含有非极性键的是______，既含有离子键又含有共价键的是______．下列化合物中，既有离子键、又有共价键，且是非极性共价键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．H2O2D．CaH2 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．碘升华B．氯酸钾分解C．氯化氢溶于水D．石墨转变为金刚石有下列一组物质：He、Cl2、CH4、Na2O2、Ba（OH）2、NO2、KNO3、H2SO4，请从中选择，用化学式填写下列空白：（1）只含有共价键，不含其他化学键的化合物有______；（2）既含有共价键又化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误的是（）A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．CaCl2B．NaOHC．H2SO4D．H2O 关于化学键的下列叙述中正确的是（）A．离子化合物不含共价键B．共价化合物可能含有离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物不含离子键下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氯化氢溶于水B．浓硝酸见光分解C．冰雪融化D．氯化钠熔化下列物质中，只含离子键的是（）A．NH4ClB．KOHC．HClD．NaCl 下列叙述正确的是（）A．单质分子中一定存在着共价键B．气态物质中一定存在着共价键C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．在共价化合物中一定含有共价键两个硫酸分子可以脱去1分子水生成焦硫酸（H2S2O7），已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是______．下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．Na2S、MgO、HClB．NaOH、CaO、N2C．CO2、H2O、Na2OD．H2S、NH3、CO2 与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的物质是（）A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A．MgCl2B．Na2O2C．Na2OD．Al2O3 下列含有共价键的离子化合物是（）A．NH4ClB．H2OC．N2D．MgCl2 下列物质中，不含有共价键的是（）A．MgCl2B．MgCO3C．HClD．NaOH 下列物质中，只含共价键的是（）A．B．C．D．下列物质中，只有共价键的是（）A．NaClB．KOHC．H2OD．NH4Cl 下列叙述中正确的是（）A．原子晶体中可能含有共价键，离子晶体一定含有离子键B．NaCl固体中因为有Na+和Cl-所以能导电C．气态氢化物的熔沸点：HF＞HCl＞HBr＞HID．有新单质生成的化学反有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤H2O、⑥Na2O2．（1）上述物质中，属于共价化合物的是______（填序号，下同），既存在离子键又存在非极性键的是______（2）②号物质的电子北京时间９月25日21时10分04秒，我国航天事业又迎来一个历史性时刻，我国自行研制的神舟七号载人飞船在酒泉卫星发射中心发射升空，于28日下午回到美丽的地球。“神舟”七号汇集下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热OH-+NH4+H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH-==某澄清透明的浅黄色溶液中Fe3+，可能含有下列八种离子：H＋、NH4＋、Ba2＋、Al3＋、SO42－、HCO3－、I－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括K＋和OH－）有（）A．4种B．现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：阳离子Na+H+Ba2+阴离子OH–CO32–SO42–为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体，金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。（1）等量金刚石和石墨完全燃烧__________（填“金刚石”或（8分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq)+(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H 下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”“向右 Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，请回答氯碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；△H1="156.6"kJ·mol-1CH3CH=CH2 化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2 已知：Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ="234.1"kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是A．-824.4kJ·mol-1B．-627.6kJ·mol-1C．-744.7k 英国国家海洋学中心于2009年8月14日发布新闻公报说，中心的研究人员及其同行利用声呐等手段探测到北极海洋中存在大量甲烷气泡，证实了全球变暖会使海底释放大量甲烷的说法。(12分)2008年9月25日我国“神七”成功发射，标志着我国载人航天技术迈出重要的一步。“神七”以N2H4和N2O4燃料，N2H4学名为肼又称联氨，无色油状液体，具有与氨相似的气味，毒性氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH 下列实验事实不能用氢键来解释的是（）A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．H2O比H2S稳定 40mL2mol/L的NaOH溶液和40mL2mol/L的盐酸在19℃时混合，混合后测得溶液的温度为32.6℃。求反应的中和热[混合后溶液的比热容c=""4.18J/（g·℃）]。下列说法不正确的是（）A．化学反应可分为吸热反应和放热反应B．化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C．化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D．放热反应发生时不需加下列过程属于放热反应的是（）A．在生石灰中加水B．硝酸铵溶于水C．浓硫酸加水稀释D．用石灰石煅烧石灰在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2·8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌。⑴实验中玻璃棒的作用是。⑵实验中观察到的已知单质铁和硫粉反应时需用酒精灯加热，反应方能开始，但在铁粉和硫粉开始反应后，把酒精灯撤去反应仍可进行完全。则此反应为反应（填“放热”、“吸热”）。原因是。如下图所示，把试管放入盛有25℃澄清饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几块镁条，再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。试回答下列问题：⑴实验中观察到的现象有。⑵产生上述实验现

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题300

由图分析可知下列说法正确的是（）A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出能量不等B．A→B＋C△H＜0C．A具有的焓高于B和C具有的焓总和D．A→B＋C△H＞0，则B＋C→A△H＜0 已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2；△H（298K）=－242kJ·mol－1B．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H（2 已知热化学方程式2H2（g）+O2（g）="="2H2O（l）△H1=—571.6kJ·mol-1，则关于热化学方程式“2H2O（l）="="2H2（g）+O2（g）△H2=？”的说法正确的是（）A．方程式中化学计量数表示分子数B．该吸热反应一定是（）A．释放能量B．储存能量C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．反应物的总能量高于生成物的总能量下列A、B两题分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，请你选择其中一题作答，如果两题全做，则按A题评分。（12分）A．分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物下列叙述中正确的是（）A．单质分子中一定存在共价键B．共价化合物中不一定存在共价键C．除去乙烷中少量的乙烯可在光照条件下通入Cl2，然后进行气液分离D．苯、乙醇和乙酸都能发生下列有关能量或反应热的说法正确的是（）A．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B．牺牲阳极保护法是电能转化为化学能的过程C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2C 下列说法正确的是（）A．反应热是指反应过程中放出的热量B．热化学方程式的系数也可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论是反应物还是生成物必须表明聚集状态D．所有的化学反应都已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量。下列两个方程式：4P（白磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）＋5O2（g）＝2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1＝△H2B．△已知A（g）＋B（g）＝C（g）；△H1，D（g）＋B（g）＝E（g）；△H2，且△H1＜△H2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，反应热为△H3，则A和D的物质的量之比为（）A．B．C．D．已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g)丙(g)+丁(g)，△H=-akJ/mol（a>0）下列说法正确的是（）A．甲的能量一定大于丙的能量B．该反应不需要加热C．1mol甲与2mol乙总能目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进Si60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确是A．它是由两种单质组成的混合根据下图判断，下列说法正确的是已知下列反应的热化学方程式为：⑴C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol⑵CH3COOH（l）＋2O2（g）＝2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol⑶H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol2C(s)＋2H2(A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=＋890kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=＋890kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)＋O2(g)=A．0.5QB．QC．2QD．5Q 到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路请选用以上数据计算：(1)地球对太阳能的利用率约为。(2)通过光合作用，每年有千焦的太阳能转化为化学能(每年按365天计)。(3)每年由绿 (1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是A．电解水B．锌和稀硫酸反应C．光解海水D．以石油、天然气为原料(2 X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，已知焓变：△H=△H1+△H2，则X、Y可能是①C，CO②AlCl3，Al(OH)3③Fe,Fe(NO3)2④FeBr2，FeBr3A．①②③④B．①②C．③④D．①②③ 下列反应属于吸热反应的是()A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2=""6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC．A+B=C+D；△H<0D．破坏生成物全部化学键所需能量小于破坏反应物全部化学键 1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；H2SO4(aq)H2O(l)+SO2(g)+O2(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=－533.23kJ·mol－1H2O(g)＝H2O(l)DH2＝–44kJ·mol－12H2 下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．HCl(aq)＋NaOH(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)下列化合物中存在离子键的是、A．CO2B．CH4C．H2OD．NaCl A和B两种物质互相溶解的关系如图1所示，横坐标表示体系的总组成，纵坐标为温度，由下至上，温度逐渐升高。T1时a是B在A中的饱和溶液的组成，b是A在B中的饱和溶液的组成（T2时相铬的化学丰富多采，实验结果常出人意料。将过量30%H2O2加入(NH4)2CrO4的氨水溶液,热至50oC后冷至0oC，析出暗棕红色晶体A。元素分析报告：A含Cr31.1%，N25.1%，H5.4%。在极下列物质中只含有离子键的是A．氯化镁B．氯化铵C．干冰D．氢氧化钠对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是()A．氢气与氧气反应吸收热量483.6kJB．氢气燃烧反应的反应热为483.6kJC．2个H2分子燃烧生成水蒸下列化学反应属于吸热反应的是（）A.盐酸与烧碱溶液反应B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2OD.葡萄糖在人体内氧化分解下列反应既属氧化还原反应,又属放热反应的是()A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中、空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是()A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44 下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根要求完成下将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量 100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kJ。CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H＝-282.85kJH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝-285.8kJ该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。通入60LO2中甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ，其热化学方程式为？下列叙述正确的是……（）A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有极性键D．共价化合物中不可能含有离子键已知298K时，2SO2(g)+O2(g)==2SO3;△H=-197kj/mol。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0 下列说法错误的是().A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热在相同条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1；若生成气态水放出的热量为Q2。那么Q1与Q2之间的大小关系是（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．下列叙述正确的是①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定下列叙述正确的是①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出的热量最多的是()A．Cl2B．Br2C．I2D．F2 氢气是一种很有前途的能源物质，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C．用Fe跟HCl反应放出H2D．由热利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳光照射下某种固体盐熔化(实为盐溶于自身的结晶水)吸收能量，晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节，已知几种盐的熔点及熔已知下列两个化学方程式以及热量变化①2H2(气)+O2(气)2H2O(液)，放出571.6kJ热量②C2H8(气)+5O2(气)3CO2(气)+4H2O(液)，放出2220kJ热量。实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol完 “即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出下列说法中正确的是A．化学键只存在于相邻的两个原子之间B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．电子层结构相．2,4,6参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．该反应的△H=+（E1-E2）kJ/molB．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量高于生成物总能为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2、CO等有害气体的污染，可采取的措施有（）A．通入大量的空气B．将固体燃料粉碎、使之充分燃烧C．将煤经过处理，使之转化为气体燃料D．控制煤的生下列说法不正确的是()A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应下列说法不正确的是()A．放热反应在常温下一定很容易发生B．反应是吸热还是放热，是由反应物和生成物所具有的总能量相对大小决定的，而与反应条件无关C．化石燃料在燃烧过程中能有关能源的下列说法不正确的是（）A．煤、石油、天然气均为化石能源B．化石能源是非再生能源C．氢能是再生能源D．氢能、核能均是无污染的高效能源下列说法错误的是（）A．任何化学反应都伴有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热能变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的在相同温度和压强下，将32g硫分别在纯氧和空气中完全燃烧，设前者放热为Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的是（）A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1＜Q2D．无法判断

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题400

大气中CO2的量增加引起“温室效应”，现有四个反应，能说明自然界消耗CO2的是（）A．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OB．CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2C．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2D．CO2+C2CO 已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ热。下列两个反应：4P（白、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q1，4P（红、固）+5O2（气）=2P2O5（固）+Q2，其中Q1与Q2的关系正确的是A．Q1=Q2B．Q1＞Q2C．Q1 下列叙述中错误的是A．在离子晶体中不可能存在非极性键B．含有阳离子的晶体中，不一定含有阴离子C．在共价化合物的分子晶体中，只能含有共价键D．在原子晶体中不可能存在极性共价下列说法中无科学性错误的是A．离子晶体中一定无共价键B．极性分子中一定无非极性键C．非极性分子中一定无极性键D．分子晶体中一定无离子键联氨（H2N-NH2）也叫肼，是重要的火箭燃料，它跟氨一样显碱性，能与酸反应生成盐。下列说法中不正确</PGN0049A.TXT/PGN>的是A．肼是二元碱B．肼具有还原性C．从键能分析分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是（）A．C(金刚石)+O2(g)CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a＜0)B．C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=bkJ·mol-1(b＞0)C．C+O2CO2(g)ΔH3=ckJ 已知H2O(g)H2O(l)ΔH=Q1kJ·mol-1C2H5OH(g)C2H5OH(l)ΔH=Q2kJ·mol-1C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3kJ·mol-1若使23g液体酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为__已知CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=－Q1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－Q2；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH=－Q3。常温下，取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)在一定条件下，将1mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H2OCO2+H2，达到平衡后，测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，又达到平衡后，CO2的物质的量()A．等于0.6molB．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔHlC(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)+12O2(g)=H2O(1)ΔH5 已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+517.6kJ·mol-1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1.1g氢气和1g甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是（）A．1：34B．1：17C．2.3:1D．4 已知723K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol-1。在相同条件下，向一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和0.5 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-889.5kJ·mol-1C2H6（g）+27O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH＝-1583.4kJ·mol-1C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-1409.6kJ·mol-1C2H2（g）+25O2（g）=在相同温度下，下列3个反应放出的热量分别以Q1、Q2、Q3表示，则Q1、Q2、Q3的关系是（）（1）2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q1（2）2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+Q2（3）H2（气）+O2（气）=H2O（气）已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O△H＝－2220kJ·mol-1设有氢气和丙烷的混合气体5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ，则混合气体中H2和丙烷 100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH=－110.35kJ·mol-1,CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)ΔH=－282.57kJ·mol-1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热（2010·甘肃兰州）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol；H2(g)+O2(g)="2"H2O(l)；ΔH=-241.8kJ/mol；欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（）A．2:3.下列含有非极性键的离子晶体是()①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥氯化钙A．①②③⑥B．①③C．①③④⑤D．①②⑥ 一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是()A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热 A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ A．Fe粉与硫粉混合加热B．常温下将氢氧化钡晶体与氯化铵粉末混合反应C．将铁片投入到稀硝酸溶液中D．Al粉与NaOH溶液反应一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗的溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：的为A．B．C．D．C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（）A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键B．C3N4和Si3N4中N的化合价为+3C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3D．C 根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=－297.23kJ/mol。分析下列说法正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不小于297.23B．S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=－Q。Q的值不大于2 化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：①CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)ΔH1=－36kJ·下列化合物中既存在离子键，又存在极性键的是A．H2OB．NH4ClC．NaOHD．Na2O2 “西气东输”是西部大开发的重点工程，这里的“气”指天然气，其主要成分为甲烷。（1）工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，它们的体积比约为1∶1。已已知：2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+Q22CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+Q3(1)关于Q1和Q2的关系正确的是______。A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法比较你选择该答案试回答下列中和热测定的有关问题。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用氮及其化合物在生活生产和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：(1)氮元素基态原子的价电子排布式为；(2)在氮气分子中，氮原子之间存在着个σ键和个π键；(3)磷、氨、氧是周下列物质中，含有极性键的离子化合物是A．CaCl2B．Na2O2C．NaOHD．K2S 20世纪60年代，化学家发现了一类酸性比100%的硫酸还要强的酸，称之为魔酸，其酸性强至可以将质子给予δ受体，CF3SO3H就是其中常见的魔酸之一。⑴试写出CH3CH3与CF3SO3H可能的反已知══，反应速率分别用、、表示，下列关系正确的是()A．B．C．D．有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．只含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可将硼酸、发烟硫酸、萤石粉共热得到无色气体A，A为平面构型分子，密度约为空气的2.3倍，A用乙醚吸收后得到液态物质B。液态乙酸中存在微弱的自偶电离，离子电导率为139μS/cm，已知298K时，N2(g)+3H2(g)="2"NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol,在相同条件下，向密闭容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 物质在化学反应前后，可能发生变化的是（）A．原子总数B．质子总数C．电子总数D．分子总数在氢氧化钠中不存在的化学键是（）A．离子键B．共价键C．非极性键D．极性键将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后达到平衡，测得C的浓度为0.6mol·L-1。则下列说法正确的是（）A．用物质A表示的反应的实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛（）A．稀盐酸B．浓硫酸C．水D．饱和食盐水实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关B．反应物之能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可如图2-25所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。图2-25试完成下列问题:(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计图2-27为短周期元素组成的中学常见A—J10种物质的转换关系。已知A、B、C、D均为单质，通常状况下只有A、C、D为气态。它们在一定条件下发生图示化学反应，得到E—J等化合物(图中下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．NaOHB．CaCl2C．Na2O2D．CO2 下列叙述不正确的是（）A．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物B．金属原子和非金属原子间也可能形成共价键C．离子化合物中不可能含有共价键D．共价化合物中不可能含有离下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液混合B．氯化氢溶于水C．溴化氢气体与氨气相遇反应D．锌和稀硫酸反应右表为元素周期表短周期中的一部分，有关元素X、Y、Z、M的说法不正确的是（）A．Y、Z可形成ZY6分子B．X晶体属于原子晶体C．原子半径：Z＞M＞YD．Z2-离子的结构示意图可表示为：下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（）氰气的化学性质与卤素相似，故称为“拟卤素”，其化学式为（CN）2，且其分子有稳定的结构，推测其分子的结构式应为（）A．N—C≡C—HB．N="=C==C==N"C．N≡C—C≡ND．C—N≡N—C 近年来，科学家发现了一个由100个碳原子构成的具有完美对称性的C100原子团，其中每个C原子仍可形成4个化学键。内层是由20个C原子构成的正十二面体，每个C原子与相邻的3个C原已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图，则关于H2O2的说法正确的是（）A．H2O2分子的电子式为：H+［］2-H+B．H2O2分子中共含14个电子C．H2O2是非极性分子D．H2O2分子正、负电 2006年6月8日，“基地”组织在伊拉克的头目扎卡维在美军一次空袭中被打死。扎卡维及其手下多次运用一种名为“N5”的爆炸性极强的“盐粒炸弹”进行恐怖爆炸。迄今为止，人们对“N5”的和结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原子的最外层电子均满足8电子结构。下列说法正确的是（）A．的电子式为B．中没有非极性键C．比稳定D．有强氧化性具有1s22s22p63s23p1电子结构的原子是()A.MgB.NaC.HeD.Al下列物质中含有非极性键的分子是（）A．MgF2B．N2C．CO2D．Na2O2 下列两组热化学方程式中，有关△H的比较正确的是()①CH4g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(g)；△H1CH4g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)；△H2②NaOH(aq)+H2SO4(浓)="==="Na2SO4(aq)+H2O(l)下列关于反应类型的判断正确的是（）A．2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑置换反应B．FeCl3溶于水发生的反应复分解反应C．C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O复分解反应D．IBr+H2OHBr+HIO氧化还原反有机物在反应中，常有下列原子间的共价键全部或部分断裂，如C—H、C—C、C=C、C—O、C═O等。下列各反应中，反应物分子中断裂键的排列，正确的组合是（）化学反应乙醇酯化乙醇氧化下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．两个非金属元素原子间不可能形成下列分子中，中心原子是sp杂化的是()A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF3 下列分子中不存在π键的是()A．C2H2B．C2H4C．CH4D．C6H6 下列式子正确的是()A．H×B．Na×+C．D．下列不属于配合物的是()A．［Cu(H2O)4］SO4·H2OB．［Ag(NH3)2］OHC．KAl(SO4)2·12H2OD．Na［Al(OH)4］试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是()①葡萄糖②己醛③硬脂酸④硬脂酸钠⑤硬脂酸镁⑥乙二酸⑦⑧⑨⑩A．①④⑥⑦⑨B．全溶C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦ 溴化氢气体的热分解温度比碘化氢热分解温度高的原因是（）A．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长短，键能大B．溴化氢分子中的键长比碘化氢分子中的键长长，键能小C．溴化氢分有下列两组命题A组B组Ⅰ、H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCl稳定Ⅱ、H—I键键能小于H—Cl键键能②HCl比HI稳定Ⅲ、HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高Ⅳ、HI分子间作用下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（）A．盐酸和氢氧化钠溶液反应B．氯化氢气体溶解于水C．氯化氢气体遇到氨气产生“白烟”D．锌片投入稀硫酸中产生气体下列说法中正确的是（）A．N-C的键长比N-N的键长小B．H2O键角是180°，NH3是平面三角形C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是（）A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p 下列氢键从强到弱的顺序正确的是（）①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…NA．①②③④B．③①④②C．③②④①D．③④①② 下列说法正确的是（）A．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B．离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C．铵根离子呈正四面体结构D．氨分子中下列表示分子结构的图示中，●表示短周期的几种元素的“原子实”［指原子除去最外电子层电子后剩余的部分，周围小黑点表示没有用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键。例如 A．氯化铵B．金刚石C．冰醋酸D．硫酸钠共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ、每一个水分子内含有两个氢键Ｂ、冰和水中都存在氢键C、DNA中的碱基互补配对是通过氢键实现的D、水是一种非常稳定的化合物，是由于氢键所致当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是（）A．分子内化学键B．分子间距离C．分子构型D．分子间作用力下列微粒中，含有孤对电子的是（）A．SiH4B．CH4C．H2OD．NH4+下列不是等电子体的是（）A．N2O和CO2B．O3和NO2-C．CH4和NH4+D．OH-和NH2-下列物质的水溶液能发生离子反应的是（）A．Ba(NO)溶液与NaOH溶液B．NaCO溶液与稀硫酸溶液C．稀硫酸溶液与KCl溶液D．KNO溶液与NaSO溶液一个燃烧天然气（主要成分是甲烷CH）的炉具，改成燃烧液化石油气（主要成分是CH等）的炉具，其改造办法是（）A．增大进空气的孔，适当减小燃气出孔B．增大燃气出孔，适当减小进空气的（14分）有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO）、CuSO、NaCO中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色。②向①的沉淀既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．NH4NO3B．NaOHC．H2SO4D．H2O (10分)实验测得每1g碳充分燃烧生成CO气体放出32.79kJ的热量。试计算2kg碳充分燃烧生成CO气体时放出多少热量。下列离子方程式书写正确的是（）A．氢硫酸与过量氢氧化钠溶液反应H++OH-====H2OB．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H+++Ba2++OH-====BaSO4↓+H2OC．硫酸铜溶液与硫化钾溶液混合反应Cu2'+溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：（1）溴化碘的电子式是__________，它是由__________键形成的__________分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，关于能量转化的叙述正确的是（）A．化学能只可以转化为热能和电能B．原电池是化学能转化为电能的唯一途径C．化学能转化成热能的途径只有燃烧D．太阳能既可以转化为化学能，又可以转关于化学键的说法正确的是（）A．化学键是分子与分子之间的作用力B．形成物质中的化学键时，要吸收能量C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．形成或断裂同一种化下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。(1)Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag____________________________________________。(2)2C2H2+5O24CO2 (12分)向20mLHCl和H2SO4的混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量和溶液的pH与加入的Ba(OH)2溶液体积的关系如图5所示。试完成下列问题：图5(1)起始时，根据下图把煤隔绝空气加强热，下列叙述错误的是()A．图中发生了化学变化B．X水溶液的pH＞7；Y是一种黑色黏稠液体C．气体Z易燃，可还原CuO,也可使溴水褪色D．试管A中产生浓的白色烟下列说法正确的是()A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D．放热下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3ΔH="-196.6"kJ·mol-1B．H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH="-285.8"kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="-571.6"kJD．C(s)+O2(当铁丝加热后放入氧气中可观察到___________现象。说明这个反应是___________反应（填“吸热”或“放热”），说明铁单质的稳定性___________（填“强”或“弱”）。已知①H2（g)+Cl2(g)====2HCl(g)ΔH1="-184.6"kJ·mol-1,则②H2(g)+Cl2(g)="===HCl(g)"ΔH2="-x"kJ·mol-1中的x的值是多少？