试题列表4-化学键与化学反应中能量变化的关系-高中化学-n多题

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题列表

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题100

下列含有非极性键的共价化合物是A．H2O2B．Na2O2C．H2D．CH4 当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、有下列五种说法：①相邻原子间强烈的相互作用，叫做化学键；②两个非金属原子间不可能形成离子键；③非金属原子间不可能形成离子化合物；④离子化合物中不能存在共价键；⑤某化合物三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：元素ABC结构信息基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子基态原子的M层有1对成对的p电子基态原子核外电子排微粒间相互作用的能量：范德华力为akJ·mol－1，化学键为bkJ·mol－1，氢键为ckJ·mol－1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是A．a>b>cB．b>a>cC．c>b>aD 对于SO2和CO2说法正确的是A．都是直线形结构B．中心原子都采用sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构能用键能知识加以解释的是A．稀有气体的化学性质很不活泼B．HCl比HI稳定C．干冰易升华D．冰比水的密度小下列过程没有破坏化学键的是A．2O3=3O2B．干冰升华C．NaCl晶体受热融化D．HCl气体溶于水（12分）水是自然界中普遍存在的一种重要物质，根据下列信息回答问题：（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为____________。（2）已知2H2OH3O++OH—，H3O+的立体构型是__________下列化合物中既有离子键又有极性共价键的是A．CaCl2B．H2SC．NaOHD．Na2O2 下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高温度都难以分解B．水结冰体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随分子量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI热稳定性逐渐减弱根据化学反应的实质是旧键断裂，新键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．干冰气化B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．加热NaHCO3 下列物质中σ键和π键数目比为1：2的是A．乙烯B．乙炔C．二氧化碳D．氮气化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是akJ·mol－1，H—H键的键能是bkJ·mol－1；由（5分）下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤NaOH⑥NH4Cl⑦Na2O2⑧Ne（1）请用序号填空：这些物质中，只含共价键的是；只含离子键的是；不存在化学键的是；（2）Na2O2中阴、阳根据下表中四种物质的相关数据，下列分析错误的是CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2A．NH3的沸点比PH3高的原因是NH3分子间易形成氢键 (4分)下列六种物质的变化中，将合适序号填写在下列空白中：①干冰的升华；②硫酸钾熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤液氨的受热蒸发；⑥Na2O2溶于水（1）仅需要克服分子间作用力的在化合物NaOH中不存在的化学键是A．共价键B．非极性键C．极性键D．离子键下列关于化学键的各种叙述中正确的是A．在离子化合物中，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由共价键形成的分子一定是共价化合物已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子PbCl2XeF4SnCl62-PF3Cl2HgCl42-ClO4--空间构型下列物质中只含有共价键的化合物是①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl⑥H2O2⑦H2SO4⑧Na2O2A．①⑥⑦B．②④⑥C．③②⑤⑧D．①④⑥⑦ XY2是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为A．Na和ClB．K和SC．Ca和FD．Mg和F 下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．CaCl2B．H2OC．NH4ClD．CH4 下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是A．8和11B．8和13C．6和8D．12和9 下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH2O（甲醛）相同的是A．H2SB．NH3C．CH2Br2D．BF3 下列说法，正确的是A．离子键具有饱和性和方向性B．范德华力是分子间作用力的一种，氢键不属于分子间作用力C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性D 下列物质中，属于共价化合物的是A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2 （6分）H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是，只含极性键的是，只含非极性键的是，既含离子键又含极性键的是，既含离子键又含非极性键的是，既有极性键又有非极性（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；下列化合物中只含有离子键的离子化合物是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2 下列物质中，只含有极性共价键的是A．NaOHB．HClC．H2D．H2O2 下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是A．NaClB．干冰C．晶体硅D．石英下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2 下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是A．SO2和SiO2B．CO2和CH4C．NaCl和HClD．CCl4和H2O2 已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO2晶体可放出989.2kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO2晶体的结构如右图，有关键能数据如表：化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X49 下列物质中含有化学键类型完全相同的是A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 (5分)有下列几种物质：①Ne②NH4Cl③NaOH④Cl2⑤KNO3⑥CO2⑦H202⑧Na2O2属于共价化合物得是（填序号，下同），只存在极性键的是，既存在极性键又存在非极性键的是，既存在极性键又存在离最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60，它与C60的结构相似。下列说法正确的是A．N60是一种新型化合物B．N60和N2是同素异形体C．N60和14N都是氮的同位素D．N60和N2是下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：A．Na2O2B．NaOHC．HClD．H2O2 下列关于氢键的说法正确的是A．HF是一种非常稳定的化合物，这是由于分子间存在氢键B．每个水分子内有两个氢键C．分子间形成的氢键能使物质的熔点和沸点升高D．氢键是一种特殊的化 H-H和H-F的键能()A．大于B．小于C．等于D．不能肯定关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是A．在离子化合物里，只存在离子键B．在共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D．由不同种元素从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学反应的是：A．对空气进行降温加压B．金刚石变成石墨C．NaCl熔化D．碘溶于CCl4中关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2O是一种稳定的化合物，这是下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物：A．氯化氢易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢溶于水发生电离D．氯化氢不易分解下列物质中含有非极性键的分子是A．Na2O2B．CH4C．N2D．CO2 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿（FeS2）燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。请回答下列问题：（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS 0.80gCuSO4•5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；（下列说法不正确的是A．已知冰的融化热为6.0kJ·mol1，冰中氢键键能为20kJ·mol1。假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B．已氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个.（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用金刚石与石墨是碳的两种同素异形体，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ的热量，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．1mol石墨比1mol金刚石的总能量低C．1mol石下列含有非极性键的离子化合物是（）A．CaCl2B．H2O2C．Na2O2D．NaOH 关于化学键的下列叙述中正确的是A．化学键存在于相邻原子之间，是一种强相互引力作用B．化学键可存在于不同种元素的原子之间，也可存在于同种元素的原子之间C．化学键中原子间强化学反应中既有物质变化也有能量变化，与这两种变化都有关系的因素是A．反应物和生成物的相对分子质量B．反应物和生成物的相对密度的大小C．反应物和生成物中存在的化学键D．化学物质发生变化时，其中的化学键可能被破坏，也有可能不变。下列变化中共价键被破坏的是A．NaOH溶于水B．冰熔化为水C．碘晶体升华D．HCl溶于水对下列有关化合物中存在的化学键种类的说法中正确的是A．MgCl2中既存在离子键也存在共价键B．CH3COOH中只有离子键C．Na2O2中只存在离子键D．NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键（11分）（1）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”之称，在营养价值上是一种高效的补铁剂。某化学小组欲设计实验方案，探究菠菜中是否存在铁元素与草酸及可溶性草酸盐。甲同学查阅资料某些化学键的键能数据如下表所示（kJ·mol－1）：键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－I[H－Br键能436193151247431299356分析上表中数据，下列结论正确的是A.把1molCl2分解为气态原子时，需要以下微粒含配位键的是：①N2H5+②CH4③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe(SCN)3⑦H3O+⑧Ag(NH3)2OHA.①②④⑦⑧B①④⑥⑦⑧C.③④⑤⑥⑦D.全部下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是A．KB．CaC．ID．Ne 下列说法中正确的是A．在由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B．熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物C．燃煤发电的能量转变过程可以表按要求完成下列原电池电极反应式或总反应的化学方程式。（1）我国发射的“神舟”六号载人飞船是采用先进的甲烷电池为电能的，该电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为：下列说法中正确的是A．化学键只能使原子相结合,不能使离子相结合.B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.C．烷烃CH3(CH2)3CH3沸点比(CH3)2CHCH2CH3的低D．天然下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．NaCl和CsCl晶体中阳离子的配位数都是6D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C60（富勒烯）溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中正下列说法中正确的是()A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，在下列叙述不正确的是：（）A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是下列有关化学键的说法中正确的是A．化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B．电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C．有化学键被破坏的变化一定是化学变化D．共价化合物中可（8分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：⑴该图中有两处实验用品未画出，它们是________________、____________________；⑵在操作正确的前提下提高中和热测定在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是___________（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________（3）以极性键相碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）甲烷燃烧放出大量的热 0.3mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成固体B2O3和液态水，放出649.5kJ热量。下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池．①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是_____已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的氮是地球上极为丰富的元素。（1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946kJ·mol－1，N—N单键的键能为193kJ·mol－1。计算：N2分子中“π”键下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．[Cu(N 下列物质中既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．SiO2C．H2O2D．Na2O2 下列叙述正确的是A.单质分子中一定存在着共价键B.气态物质中一定存在着共价键C.全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D.在共价化合物中一定含有共价键 (2分)书写下列微粒的电子式：⑴CS2；⑵Ca(OH)2。下列化合物中既有离子键又有共价键的是A．MgCl2B．SiO2C．H2OD．NaOH 下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是A．CO2B．MgCl2C．KOHD．Na2O2 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是A．NaOHB．H2OC．Na2SD．CaCl2 已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是（）A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B．离子化合物中不一定只含有离子键C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D．共下列粒子属等电子体的是（）A．SO2和O3B．CH4和NH4+C．NH2—和H2O2D．HCl和H2O 下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是A．12与17B．13与10C．11与8D．8与16 有四种物质：①金刚石、②白磷、③甲烷、④四氯化碳，其中分子具有正四面体构型的是A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④ 下列化合物中，既有离子键又有共价键的是A．NH4ClB．MgOC．C2H6D．CO2 下列说法不正确的是A．在化学反应中，化学能只可以转化为热能B．合成氨工业中使用铁作催化剂以改变该反应的限度C．SO2和O2合成SO3的反应中，增大压强，该反应速率减小D．化学键的（4分）利用盖斯定律回答下列问题：已知热化学方程式C（s、金刚石）+O2(g)—→CO2(g);△H=-395.4kJ·mol—1C（s、石墨）+O2(g)—→CO2(g)；△H=-393.5kJ·mol—1由金刚石转化为石墨的热化学下列物质中属于共价化合物的是A．Cl2B．NH4ClC．C2H6D．NaOH 下列叙述中完全正确的是A．乙醇标准燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1367.0kJ/molB．对于反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度容器下列分子中，属于非极性的是A．SO2B．BeCl2C．CHCl3D．COCl2 下列不是离子化合物的是A．CaI2B．H2SO4C．KOHD．NH4NO3 下列说法不正确的是A．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物下列说法正确的是A．化学键断裂放出能量B．离子化合物中可能含有共价键C．单质中可能含离子键D．由分子组成的物质中一定存在共价键下列物质中既有离子键又有共价键的是A．H2SO4B．Ca(OH)2C．H2O2D．CH3COOH

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题200

下列各物质中含既有离子键又有共价键的是A．CO2B．NaClC．CuSO4D．HNO3 下列物质中，属于共价化合物的是A．H2B．HClC．NaClD．NaOH 关于化学键的下列叙述中，不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一右图是某有机物分子的比例模型，则该物质不具有的性质是A．使紫色石蕊变红B．与钠反应C．发生酯化反应D．发生氧化反应下列化合物中既有离子键又有共价键的是A．NaOHB．H2SC．CaCl2D．H2O2 （18分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、已知：根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．由题可知CO比CO2稳定C．D．与反应放出509kJ热量时，电子转移数为下列说法正确的是()A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释。C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，（原创题）（8分）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率___下面对SO2和CO2的描述正确的是A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp杂化C．S原子和C原子上都没有孤电子对D．SO2为V形结构，CO2为直线形结构（12分）测我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂下列物质只含有共价键的化合物是A．N2B．NaOHC．H2OD．Ar 下列物质中，只含有离子键的是A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S 下列物质中，含有共价键的是A．NaOHB．H2C．NaClD．H2S 关于氢键，下列说法正确的是Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．甲醇（CH3OH）中没有氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子据最新报道，科学家发现了如下反应：O2＋PtF6=O2PtF6，已知O2PtF6是离子化合物，其中阴离子为PtF6－。下列说法正确的是（）A．该离子化合物中1mol阳离子共有15mol电子B．在此反应中下列物质中，含有共价键的化合物是A．Cl2B．NaClC．CaOD．HCl (10分)(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝+156.6kJ·mol-1CH3CH＝把氯气通入稀氨水中，NH3分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N2H4）。（1）写出上述反应的化学方程式：__________________（2）联氨是一种可燃下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONH4D．HC≡CH 下列物质中，同种分子不能形成氢键但可以与水分子形成氢键，因而易溶于水的是（）A．NH3B．CH3CHOC．C2H5OHD．CH3COOH 关于右图，下列说法不正确的是A．△E1是该反应的活化能B．△E2是2molHCl(g)的总键能C．该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183KJ/molD．该反应是一个吸热反应下列说法中正确的是()A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D．热化学下列反应属于吸热反应的是（）A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2OB．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2OC．A+B＝C+D；ΔH＜0D．反应物的键能大于生成物的键能（10分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H＜0（1）工业生产中，该反应通常在高压下进行反应，做出此选择的理由是：①；②。（2）开始时放沸腾时只需克服范德华力的物质是（）A．水B．CCl4C．氨水D．水银下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H<0C．已知：2SO2（g）+O2（g）2 下列说法正确的是（）A．某微粒空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化B．某微粒空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对C．某微粒空间构型为三角锥形，则该微粒一定是极 (8分)废旧印刷电路板经粉碎分离能得到非金属粉末和金属粉末，回收利用可实现资源再生，减少污染。⑴下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）。下列分子中键角最小的是（）A．CH4B．NH3C．BF3D．CO2 下列分子中，键的极性最强的是（）A．PH3B．HFC．HBrD．HCl 水具有反常高的沸点，主要是因为分子间存在下列说法正确的是A．酸性氧化物一定是非金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物B．氢气中氢元素的化合价为0价，所以氢分子中没有化学键C．离子键只存在于离子化合物中，而共价（4分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在250C、101KPa时，1克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）1.00 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥ 下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是：A．Na2O2B．CaCl2C．NaOHD．NaClO 下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是：A．HCl溶于水B．I2升华C．H2O电解D．烧碱熔化关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是①分子中碳原子采用SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到8电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．②③C x、y均为短周期元素，且x为ⅠA族元素，y为VIA族元素。下列说法正确的是A．x的原子半径一定大于y的原子半径B．由x、y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构C．x2y既共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的作用力，下列含有上述两种结合力的是①Na2O2②SiO2③干冰④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③⑥C．②④⑥D．③④⑤ 下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．NH4Cl 下列说法中正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键B．所有的单质中都含有化学键C．只要化学键断裂了，一定有化学反应发生D．分子是保持物质化学性质的一种微粒设计实验证明：某种盐的水解吸热。有四位同学分别作出如下回答，错误的是A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力，下列晶体①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl⑥白磷中，含有两种作用力的是A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥ 某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A（g）+B（g）⇋C（g）+D（s）的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是A．NH3和H2OB．CH4和Br2C．H2S和CCl4D．CO2和HCl 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-C 下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入NaClO溶液中可生成HClOC．将SO2通入Ba(OH)2溶液中无沉淀生成D．将NH3通入热的CuSO4溶液中，能使Cu2+还原成Cu 大多数碳的化合物都是共价化合物，其原因是()A．碳原子最外电子层有4个电子B．碳元素是非金属元素C．碳有多种同素异形体D．碳元素有三种同位素下列叙述中正确的是（）A．MgSO4晶体中只存在离子键B．CH4、CO2都是由极性键构成的C．碱金属位于周期表中ⅠA主族，其密度均小于水D．次氯酸的结构式：H—Cl—O KCl中含有的化学键是A．离子键B．极性键C．非极性键D．共价键（14分）CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。（1）某同学配制CuSO4溶液时，向盛有一定量硫酸铜晶体的烧杯中加入适量的蒸馏水，并不断搅拌，结果得到悬浊液。他认在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出25 下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（）A．氯化铝和干冰升华B．钠和硫熔化C．食盐和氯化氢溶解于水D．二氧化硅和二氧化硫熔化（15分）二甲醚与水蒸气重整制氢气作为燃料电池的氢源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：①CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)ΔH＝+37kJ·mol－1②CH3OH(g)+H2O(g)3H2(g)+CO2(g)ΔH＝+49 下列说法正确的是A．对于，若向一密闭容器中加入1mol和0.5mol充分反应后，放出的热量为0.5B．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C．需要加热（15分）Ⅰ某化学过程的示意图如图所示。在装置工作过程中，甲池的总反应式为：。试回答下列问题：（1）甲池溶液中的移向（填“a”或“b”）电极，乙池溶液中的移向（填“A”或“B”）电极；（2）（5分）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)="="3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)="="6CO2(g)+6H （3分）（1）在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3kJ的热量，CH4的燃烧热为.1120LCH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为（2）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在（6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H—H键的键能是436.0kJ/m 对于反应2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；△H="-483.6"kJ/mol,下列说法正确的是A．反应物具有的总能量高于生成物B．H2的燃烧热△H=-241.8kJ/mol,C．破坏H-H键要放出热量D．升高温度重新达发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料,已知某温度下1.6g气态肼在空气中完全燃烧生成氮气和水蒸气,放出热量28kJ,则肼燃烧的热化学方程式为_______________________________________根据要求写出下列反应的热化学方程式(1)一定量氢气与氯气反应生成氯化氢气体,当生成1mol氢氯键时放出91.5kJ的热量______________________________________________________(4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ/molH2O(l)===下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是A．合成氨气的反应B．酸碱中和反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵反应D．铝与盐酸反应 (15分)能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。(1)在25℃、101kPa时，16gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31kJ，则CH4燃烧的热化学方程式下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长D．H—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—Br的键能为366kJ 下列说法中正确的是()A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D．NH5中的所在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将SO2通入水中B．火碱溶于水C．将HCl通入水中D．硫酸氢钠溶于水下列热化学方程式书写正确的是A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="—1367.0"kJ/molB．HCl(aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/molC．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=—296.8 已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（）A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．H2 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI （12分）为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们已知：(1)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ/mol；(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ/mol；(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ/mol；(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ/mol下列在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol-1）化学键键能化学键键下列说法正确的是：A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和氯化钾B．金刚石和硫酸钡C．二氧化硅和干冰D．固体酒精和冰醋酸 “氢能”将是未来最理想的新能源。Ⅰ.实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为_______。（填序号）A．2H2（g）+O2（g）2H2O（l）△H=－142.9kJ·m 1g甲烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出QkJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为。下列有关化学键的叙述中，没有错误的是A．氢键是一种微弱的化学键B．离子键既可以存在于化合物又可以存在于单质中C．共价键既可以存在于化合物又可以存在于单质中D．范德瓦尔斯力在2L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1mol，发生CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)反应（正反应为放热反应），改变下列条件，不能使V正增大的是A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．压缩关于氢键，下列说法正确的是Ａ．某些含氢元素的化合物中一定有氢键Ｂ．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化 (16分)能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是▲（填字母）。a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b 已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝b，下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B （6分）（1）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。（2）Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1=?702kJ/mol2Hg(l)+O2(g)＝2 （5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-2983.2kJ/mol②P(s，红磷)+5/4O2(g)=1/（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/mol一定量的甲烷与一氧化碳的下列说法中正确的是（）A．水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变C．25℃时纯水中c（OH－已知：H2(g)+F2(g)="===2HF(g)"ΔH="-270"kJ/mol，下列说法不正确的是（）A．44.8LHF气体分解成22.4L的H2和22.4L的F2吸收270kJ热量B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出（8分）（I）已知：在298K、1．01KPa下，由稳定的单质发生反应生成1mol气态化合物的反应热叫该化合物的生成热（ΔH）．如图所示为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答下下列判断正确的是A．氧化物中的氧元素一定呈-2价B．酸性氧化物可能是金属氧化物C．化学键只存在于晶体中D．正四面体分子中键角不可能是600 下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1B．500oC，30Mpa下，将0.5mol 下列说法中，正确的是：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合一定形成离子键。③离子键的实质是阳离子、阴离子间的相互吸引。④根据电离方程式HCl=H++Cl-，(8分).处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S(g)。发生反应为：(1)已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol—1S(g)+O2(g)=SO2(g)△H="-"296 （4分）(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应下列说法正确的是（）Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B.化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D．已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题300

（8分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放据报道，1995年化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳叁键（－C≡C－）的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是（）A．49个B．50个C．51个D．100个下列有关反应热的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molB．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定（4分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H="a"kJ?mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：⑴图中A点表示_______________________，a 关于反应，下列说法正确的是A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变下列说法不正确的是A．对电池充电是将电能转化为化学能的过程B．吸热反应中反应物化学键断裂所吸收的热量大于生成物中化学键形成所放出的热量C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热下列对化学反应的认识，不正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应涉及化学键的断裂和生成，而且还伴随着能量的变化C．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质充分燃烧7g乙烯（C2H4）气体生成CO2气体和液态H2O，放出bkJ的热量，则相同条件下乙烯燃烧的热化学方程式正确的是A．C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)△H=－2bkJ·mol-1B．C2H4(g)＋3O 下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是：A．MgCl2B．CO2C．Na2O2D．N2 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：①C（s）＋O2（g）＝CO2（g）DH1②2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）DH2③TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（s）＋O2（g）DH3则反应TiO2（s）＋2Cl2（g）已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH="Q"kJ·mol-1（Q﹥0）②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1，下列有关说法正确的是：A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C 25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92．4kJ/mol在该温度时，取2molN2和7molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是[]A．下列对化学反应热现象的说法正确的是[]A．放热反应发生时都不必加热B．化学反应中一定有能量变化C．一般地说，吸热反应加热后才能发生D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的 50ml0.5mol·L－1的盐酸与50ml0.55mol·L－1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（l）从实验装置上看，由化学键的键能是原子间形成1mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364kJ·mol－1，S—S：266kJ·mol－1，S===O：522kJ·mol－1，H—O：464kJ·mol 下列说法正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4kJ·mol－1则含0.5mo 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g），△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g），△H2；则△H1＜△H （2分）已知强酸与强碱反应的中和热为—57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式。已知一氧化碳与水蒸气的反应为CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）在密闭容器中，将1.0molCO与3.6molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9，我们跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图下列由极性键构成的非极性分子是（）A．N2B．HFC．NH3D．CO2 （10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3(s)=CaO+CO2(g)；△H=177.7KJ②C(s)+H2O(s)="CO(g)+"H2(g)；△H=-131.3KJ/mol③H2SO4(l)+NaOH(l)=Na2SO4(l)+H2O(l)；△H=-57.3KJ/mol④C(s 已知反应：①101kPa时，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H （14分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1molCH4和2molH2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2，下列说法正确的是A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-574"kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===4N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-1160"k 利用化学反应原理研究生产、生活中的实际问题具有十分重要的意义：（Ⅰ）氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mo 化学能的转化在现实生活中得到了广泛的利用。回答以下问题：（Ⅰ）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式：。(2 (4分)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436kJ/mol,氧气分子O=O键能为498kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为kJ/mol。若1g水蒸气转化成液态水时放热下列叙述中正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的AH不同B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需 (6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ/mol（2）P（红磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状下列说法正确的是()A．已知：HCl和NaOH反应的中和热：ΔH=－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2 断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H:436kJ/mol；Br-Br:200kJ/mol；H-Br:369kJ/mol。下列说法正确的是()A．H2与Br2反应的热化学方程式为：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102k 关于反应：①2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－2600kJ/mol②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；△H=－566kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH="+216"kJ/mol。下列叙述正确的是（）A．C （3分）已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式是。（4分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7mol/L，则此时c(OH－)为__________________，KW＝________，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H＋)＝5.0×10－5mol/L，则c(OH－)为_________（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为______________________________2011年11月3日“天宫一号”与“神舟八号”对接成功标志着中国航天进入了新的阶段。发射火箭用的燃料是偏二甲肼，分子式为C2H8N2。发射时发生反应为：C2H8N2+2N204=2C02↑+4H20↑+3N 下列说法正确的是A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B．H—Cl的键能为431.8kJ/mol，H—I的键能为298.7kJ/mol，这可以说明HCl分子比HI分子稳定C．含有极性键的分子一定下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是A．Na2O和SiO2熔化B．S和Mg熔化C．碘和干冰升华D．氯化钠和蔗糖熔化（6分）在下列物质中：①NaCl②NaOH③Na2O2④CH2O⑤(NH4)2S⑥CCl4⑦C2H2⑧SiC⑨晶体硅⑩金刚石（选填序号）（1）其中只含有离子键的离子晶体是；（2）其中既有离子键，又有极性键和配位键的离子下列关于反应热的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/molC．在下列有关能量转换的说法错误的是()A．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能B．煤燃烧是化学能转换为热能C．太阳能热水器是利用太阳能转化为热能D．可充电电池在充电时从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是A．AD，△H="-"△H4B．△H1+△H2+△H3+△H4="0"C．AC，△H=△H3+△H4D．∣△H2+△H3∣=∣△H1+△H4∣1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9kJ，则（）A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=+483．6kJ·mol?1B．氢气的燃烧热为241．8kJ·mol?1C．1molH2O(1)的能量（16分）能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标。（1）如图所示，组成一个原电池．①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极是 .密闭容器中，有反应:A+2B2C，产物C的生成情况如右图所示，a为40MPa,b为20MPa时的情况，c为20MPa时从时间开始降低容器的温度情况，下列情况能满足图像变化，叙述正确的是A.下列物质中只含有共价键的是A．氖气B．氯化钠C．二氧化碳D．硝酸铵（12分）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag2O（s）；△H=一235．8kJ·mol-1，已《化学反应原理》（15分）（1）本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎说法或表示法正确的是（）A．由“C（石）→C（金）；△H="+1.9"kJ/mol”可知金刚石比石墨稳定B．在101KPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态下列过程属于熵增过程的是A．硝酸钾溶于水；B．氨气和氯化氢反应生成氯化铵晶体；C．水蒸气凝结为液态的水；D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨气和水。(4分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热29.7kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为__________________________已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝–221kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝–57.3kJ·mol－1下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H=–110.5kJ·mol－1B．反应①的△H<0，已知；，则反应的△H为A．B．C．D．下列物质属于离子化合物的是()A．C60B．HClC．C6H6D．CaCI2 （14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用资源。已知：①3Fe2O2(s)+CO(g)2Fe3O2(s)+CO2(g)△H=—47kJ/mol②Fe3O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=—下列说法或表示方法正确的是：A．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90"kJ?mol-1可知金刚石比石墨稳定B．在稀溶液中，H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）△H="-57.3"kJ·mol-1，若将含0.5mol （10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)ΔH为A．—162kJ·mol－1B．＋81kJ·mol－1 下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．已知2 下列叙述正确的是（）A．含金属元素的离子一定是阳离子B．金属阳离子被还原一定得到金属单质C．共价化合物中只含共价键D．1H、2H、3H互为同素异形体下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB．NH3H2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．H2ONa2O?CO2 下列叙述正确的是（）A．金刚石和石墨是同种物质B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素异形体D．O3和C60同素异形体白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是P2O5，在相同条件下等质量的白磷和红磷燃烧时前者放出的热量多。下列说法正确的是A．白磷和红磷互为同位素B．白磷的能已知2gH2完全燃烧生成水蒸气时放出242kJ热量，1molO2中的化学键完全断裂时吸收496kJ热量，1molH2中H—H键完全断裂时吸收436kJ热量，则水蒸气中1molH—O键形成时放出热量为A．92 （8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为。为防止出现这样的现象，在配制时常加入(2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)="Fe(s)+"（12分）在密闭容器中充有10molCO与20molH2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是。（2）在进行中和反 (4分)25℃，1.01×10Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：___________________.已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法正确的是A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C．该有机物不能使酸性KMnO4 下列物质中，含有离子键的是A．NaOHB．H2C．KClD．H2S 下列含有离子键的物质是（）。A．Br2B．C02C．NaClD．H20 下列物质中，含有离子键的是A．N2B．HClC．CaCl2D．CO2 下列物质只含共价键的是A．MgCl2B．KOHC．C2H6D．CH3COONa （5分）根据要求回答下列问题：①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥Ca(OH)2⑦HClO⑧I2⑨He⑩Al（1）只含有离子键的是（用序号回答）_________(2)含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_______（6分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。(1)实验测得，5g液态具有相同原子数和价电子数的微粒之间互称等电子体，等电子体往往具有相似的空间构型，以下各组粒子不能互称为等电子体的是A．CO和N2B．N2H4和C2H4C．O3和SO2D．CO2和N2O 下列分子的空间构型为V型的是A．H2OB．NH3C．HFD．CH4 固体冰中不存在的作用力是A．离子键B．极性键C．氢键D．范德华力下列物质分子中一定含有π键的是A．HClB．H2O2C．CH2Cl2D．N2 关于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的说法正确的是A．配体为水分子，外界为Br－B．中心原子采取sp3杂化C．中心离子的配位数为4D．中心离子的化合价为＋3价下列关于氢键的说法中正确的是()A．每个水分子内含有两个氢键B．在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C．分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D．HF稳定性很强，是因为其分子间能下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A．NH4ClB．SiO2C．P4D．Na2SO4 在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是：A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同一下列过程没有破坏化学键的是（）A．2O3=3O2B．干冰升华C．金刚石受热融化D．HCl气体溶于水下列变化或数据与氢键无关的是（）A．水凝结成冰时，密度变小B．氨分子与水分子生成一水合氨C．水在2000℃时，只有4%的H2O发生分解D．水的沸点比同主族元素氢化物的高反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)（每生成2molSO3放出QKJ热量）。在相同温度条件下，向一密闭恒容容器中通入2molSO2和1molO2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的恒容密闭容器中（11分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8 （6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol键分别需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。（2）科学家盖斯下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学反应一定伴随着能量变化D．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为（16分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．NaCl和MgBr2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O 高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则有关下列说法正确的是：A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个（5分）选择以下物质填写下列空白：A．CO2B．NH4ClC．KOHD．Na2O2E．MgCl2F．NH3G．H2O2⑴．含非极性共价键的离子化合物：___________________；⑵．既有极性键也有非极性键的化合物：______（10分）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）共价键H－HCl－ClBr－BrH－ClH－II－IN≡NH－OH－N键能436247193431299151946463391（1）把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出（13分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合 (12分）甲醇作为新型汽车动力燃料，工业上可由CO和H2合成。该反应的热化学方程式：该反应的原料CO和H2本身可作为燃料，它们的热化学方程式为：某些化学键的键能数据如下表请回答已知X为碱金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（）A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．范德华力下列物质中，含离子键的是（）A．H2B．NaOHC．H2SD．NaCl (6分)通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.已知部分化学键的键能如下：化学键N—HN—NO==ON≡NO—H键能(kJ/mol)386167498946460(1)发射神舟飞船的长征火箭用了

化学键与化学反应中能量变化的关系的试题400