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  化学键与化学反应中能量变化的关系的试题列表
化学键与化学反应中能量变化的关系的试题100
（8分）有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)；（1）只含有极性键的是__________；只含有非极性键的是__________；既有极性键，又有非极性键下列物质中，只含有共价键的化合物是A．NaB．N2C．CO2D．KCl下列说法中不正确的是A．共价化合物中不可能含有离子键B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物C．离子化合物中可能存在共价键D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()。①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫磺和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤下列关于热化学反应的描述中正确的是A．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ/molB．CO(g)下面是我们熟悉的物质：①O2②金刚石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH（1）这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；不存在化学键的；（2）属于共价化合物的共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是（）A．①③⑤⑥B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥关于几种分子中的化学键描述不正确的是()A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键B．CH4中的4个C—H键都是H的1s轨道与C的2p轨道形成的s—pσ键。C．C2H4中，每个碳原子的sp2与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（）A．Na2SB．SiO2C．HClD．NH4Cl下列叙述正确的是（）A．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应吸热B．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同C．稀溶液（12分）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=－akJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：⑴图中A点表示__________________，a=_______下列分子中，不属于极性分子的是（）A．HClB．H2OC．NH3D．CO2下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A．水解达到平衡时(不饱和)，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强B．浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．葡萄糖溶于水D．HCl气体溶于水下列化合物中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HNO3B．CaCl2C．NH4ClD．H2SO4下列分子的电子式书写不正确的是（）下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）已知单质硫的燃烧热为296KJ·mol-1，计算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=在量热计中(如图)将100mL0.50mol/L的C下列说法中，正确的是：（）A．相邻的原子之间的相互作用叫做化学键B．金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C．第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的常温常压下，下列说法正确的是A．含有离子键的物质一定是离子化合物B．同素异形体之间的转化是物理变化C．含有共价键的物质一定是共价化合物D．气态物质，其微粒间一定存在共价键下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H1=-akJ·mol－1，则氢气燃烧热为akJ·mol-1C．2N（4分）“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼（4分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（DH），化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键下列物质中只含有离子键的是（）A．NaOHB．MgCl2C．C2H4D．N2下列说法正确的是()A．π键是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的B．σ键是镜像对称的，而π键是轴对称的C．乙烷分子中的键全为σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，而Cl2分子下列物质中含有非极性键的是（）A．Na2SB．CO2C．F2D．H2O某物质有以下性质：①是电解质②溶解时有化学键的破坏③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于（）A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体共价键、离子键、分子间作用力都是物质结构中微粒间不同的相互作用。下列物质含有上述两种相互作用的有（）A．石英B．干冰C．食盐D．烧碱下列物质含有离子键的是（）A．C12B．NaOHC．CO2D．H2O下列叙述中正确的是A．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ/molB．在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做下列说法不正确的是A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作(11分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、下列关于化学键的叙述，正确的是()A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高C．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱D．水结冰成体积膨胀，(6分)现有下列物质,用编号填空回答下列各问：A．干冰B．金刚石C．氩D．晶体硅E.过氧化钠F.二氧化硅，G.溴化铵（1）通过非极性键形成的晶体是___________。（2）固态时属于不含化学（每空2分，共6分）热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。(1)如下图Ⅰ所示表下列关于能量变化的说法正确的是()A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）ACa(NO3)2B.KOHC.H2OD.NH4F（6分）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：（1）下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是。A．反应前后原子的种类和数目一定不变B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原（8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=－570kJ/mol；②H2(下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石)=C(石墨)ΔH=－1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．稀溶液中：HCl(aq)下列说法正确的是A．下图所示的是一个放热反应B．加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行D．只有活化分子才能发生有效碰撞下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol反应2C＋O2===2CO的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A．12gC(s)与一定量O2(g)反应生成14gCO(g)放出的热量为110.5kJB．该反应的热化学方程式是2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)正丁烷ΔH＝－2878kJ·mol－1(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)异丁烷ΔH＝－2869kJ·mol－1下列说法正确的是()A．正丁烷的（8分）甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)ΔH2＝－192.9kJ/mol。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热已知下列热化学方程式：（10分）①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol-1②H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol-1③C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol-1④C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393下列说法或表示方法正确的是()A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝+119kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下(Ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)H=—9.48KJ/mol(Ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)H="26.48"KJ/mol下列判断正确的是A．2gH2(g)通入254gI2(g)中在该条件下下列物质中，均含有共价键的离子化合物的一组是①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④⑤⑦B．②③④C．①②③④⑥D．①③⑤⑥下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A．H2O和NH3B．NaCl和HNO3C．CaF2和CsClD．SiCl4和CH4下列物质中只含有离子键的是A．SiO2B．NaOHC．MgBr2D．HCl关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是()A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角（8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：①NH4＋②NH3③CCl4④SO3空间构型为正四面体，且键角为60∘的物质为A．金刚石B．SiO2C．白磷D．石墨氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A．在一定条件下可与乙烯加成B．分子中C—C大于C≡N的键长C．不和氢氧化钠溶液发生反应D．氰气中既有σ键（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。⑴其中只含有离子键的离子晶体是；⑵其中既含有离子键又含有极性下列有关化学键和化合物的叙述正确的是①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中可能有非金属元素④离子键和极性键在下列进行的各反应中，在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键生成的是A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．2AgOH=Ag2O+H2OC．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)，属同种类型的是A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢分别溶于水共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C．HCl＋NaOH=下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是（）A．、、B．、、C．、、D．、、下列说法正确的是()A．HF、HCl、HBr、HI的溶沸点依次升高B．在气态单质分子中，一定存在共价键C．只含离子键的化合物才是离子化合物D．在共价化合物中，一定存在着共价键下列表示物质形成过程的电子式正确的是()A．B．C．D．下列叙述错误的是()A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p根据要求完成下列问题：（1）有以下物质：①SO2Cl2②C2H6③CS2④HClO⑤H2O2含有非极性键的非极性分子是___________；以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是___________；以极下列说法正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关D．生成物下列说法正确的是A．124gP4含有的P－P键的个数为6NAB．12g石墨中含有的C－C键的个数为2NAC．60gSiO2中含Si－O键的个数为2NAD．12g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和H2S共价键，离子键，和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一中作用力的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘由两种短周期元素构成的某常见离子化合物，阴、阳离子所含的电子数不同，关于该离子化合物的下列说法正确的是（）A．晶体中阴、阳离子的数目之比一定是1∶1B．晶体内一定只有离子下列粒子属等电子体的是（）A．NO和O2B．CH4和NH4+C．NH2¯和H2O2D．HCl和H2O下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2、H2SB．C60、C2H4C．C2H4、CH4D．NH3、HCl下列分子或离子中不能跟质子（H+）结合的是（）A．NH3B．H2OC．HFD．CH4下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂：A∶B→A·＋B·，异裂：A∶B→A＋＋[∶B]－。下列化学反应中发生共价键均裂的是()A．2K＋2H2O===2KOH＋H2↑B．2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑C．HCl＋NaO下列微粒中：①O3②1H+③KOH④2H⑤H2O2⑥H2⑦NH4Cl⑧3H⑨H2SO4⑩MgF2234U12O213Cl214Ar15Na2O2(1)上述物质中，属于核素的是__________________(填序号，下同)，(2)互为同素异形体的是__下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是A．Na2OB．MgF2C．NaOHD．Na2O2下列说法正确的是A．由分子构成的物质一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．不同元素组成的多原子分子中的化学键下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：元素性质元素编号ABCDEFGH原子半径0.1020.0750.1170.0740.1100.0710.0990.077最高化合价+6+5＋4+5+7＋4最低化合价下列分子中键角最大的是A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2能证明AlCl3为共价化合物的方法是()A．AlCl3溶液容易导电B．AlCl3水溶液呈酸性C．熔融AlCl3不能导电D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－(2010·成都)已知CO2、BF3、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中所有原子在同一平面B．在ABn型分子中下列既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳C．过氧化氢D．乙炔用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是()A．直线形；三角锥型B．V形；三角锥型C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形下列关于化学键的说法中正确的是A．化学键是一种静电引力B．化学键可以使离子结合，也可以使原子结合C．只要有旧健的断裂就一定是化学反应D．氢键是一种化学键下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水（1）现有下列物质：①O2②Na2O2③Ca(OH)2④NH3⑤H2O2⑥CaCl2⑦NH4Cl。由离子键和非极性键构成的物质是_____，只由极性键构成的物质是_____，由极性键和非极性键构成的物质是_____，由下列叙述中，不正确的是①原子晶体中只含有极性键②金属在常温时都以晶体形式存在③离子晶体一定含离子键，也可能有共价键④分子晶体中一定有分子间作用力，有的还可能有氢键A．①下列说法中正确的是A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．H2O稳定是因为H2O中存在两个氢键D．干冰升华时，分子内汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)请回答下列问题：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H=+180.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g)；△H="-393.5"kJ/mol2C(s)+O2下列物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是()A．乙烯B．H2O2C．甲烷D．三氯甲烷下列说法正确的是（）A．共价键都具有方向性B．键能越大表示该分子越容易受热分解C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＞HClO3＞HClO2下列说法错误的是()A．化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同B．极性键就是共用电子对发生偏移的能源可分为一次能源和二次能源。直接从自然界取得的能源称为一级能源；一级能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源。下列属于二次能源的是()A．水力B．电能C．化石燃料D．地热下列物质含有极性共价键的离子化合物是A．H2SB．Na2O2C．NH4ClD．CaBr2下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HCl、MgCl2B．Na2O、CO2C．CaCl2、H2OD．NH3、H2O下列说法中正确的是（）A．某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键B．离子化合物中的阳离子都是金属离子C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子下列说法不正确的是A．热化学方程式需注明物质的状态B．能源是能提供能量的资源C．化石燃料取之不尽，用之不竭D．反应热包括燃烧热、中和热等
化学键与化学反应中能量变化的关系的试题200
氨分子中不存在A．共价键B．离子键C．极性键D．共用电子对下列说法正确的是：A．离子化合物一定含有离子键B．共价化合物一定不含离子键C．只含共价键的物质叫共价化合物D．化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程共价键、离子键都是构成物质微粒间的不同相互作用，同时含有上述两种相互作用是A．CO2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HCIB．C．NaOHD．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．KOHC．NH3·H2OD．H2SO4在一个密闭容器中，发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0，达到平衡后，试回答下列问题（1）上述正向反应是：反应（填：放热、吸热）。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K=已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)ΔH＝akJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：温度/℃500700900K1.001.472.40(1下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是A．NaOHB．CaCl2C．NO2D．Na2O下列物质中分子间能形成氢键的是A．N2B．HBrC．NH3D．H2S氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（）A．NaCl和金刚石已知N5AsF6是离子化合物，其中阳离子是N5+。下列叙述错误的是（）A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1D．化合物N5AsF6中F的化合价若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的相互作用依次是A．氢键；分子间作用力；共价键B．氢键；氢键；共价键C．氢键；共价下列说法中，不正确的是A．含有离子键的化合物才是离子化合物B．在气态单质分子中.不一定存在着共价键C．原子晶体中，只存在共价键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl下列各组物质中化学键的类型相同的是A．HClMgCl2NH4ClB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2OD．NH3H2OCO2如右图所示为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，那么该冰中的每个水分子氢键个数为A．1B．3C．2D．4下列物质中含有共价键的离子化合物是（）①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④⑤⑦B．①②③④⑥C．②③④D．①③⑤⑥下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是()A．CaOB．SiO2C．NH4ClD．Na2O2下列现象与氢键有关的是：（）①H2O的熔、沸点比VIA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④NH3在水中的溶解度很大⑤邻羟基苯甲醛下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．某反应ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k-1,此反应任何温度下都不能自发进行C．活化分子之间发生的碰撞不一在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)mC(g)；变化如下图所示。已知坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯B．金刚石和重晶石C．碘和碘化钠D．干冰和二氧化硅下列各组物质中化学键的类型完全相同的是()A．MgCl2NH4ClB．H2OO2C．NH3H2OD．NaClHCl用下列：①H2O②H2O2③Ba(OH)2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物质填空。(填序号)(1)由离子键和非极性键构成的是(2)由极性键和非极性键构成的是(3)不存在化学键的是(4)共价化合物有(5)含有极下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A．Na2OB．H2OC．Cl2D．NH3下列说法不正确的是()A．含有非极性共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的是A．H2SO4B．CaCl2C．NH4ClD．Na2O2下列化合物中，含有极性共价键的是（）A．H2OB．Cl2C．NaClD．Na2O下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是A．MgOB．Na2O2C．NaOHD．N2下列各分子中，化学键类型不同的是A．H2O、CO2B．MgF2、H2O2C．KOH、Mg（OH）2D．HCl、HBr写出下列物质的电子式（4分）H2O1KOH2CO2：3Na2O2:4下列物质中，既含离子键，又含共价键的是（）A．NaClB．H2OC．MgCl2D．NaOH下列含有极性键的非极性分子是（）（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S（7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HFA．（2）（3）（4）（5）（8）B．（1）（3）（4）（5）（8）C．（1）（3）（4）（8）D．以上均不对下列化合物中既有离子键又有共价键和配位键的是（）A．KFB．H2SO4C．CuCl2D．NH4Cl第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有种。（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显下列物质含有的化学键类型相同的是()A．NaBr和H2OB．Na2O和Na2O2C．D2O和CO2D．NH4Cl和HCl据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是()A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是()A．PH3分子呈三角锥形B．PH3和NH3分子中孤对电子数相同C．PH3分子中H原子之间是非极性键D．PH3分子稳定性低于N在乙烯分子中有5个σ键和1个π键，下列说法正确的是()A．乙烯与氢气发生加成反应，断裂的是σ键B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C—下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是()A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形C．CS2中C原子sp杂化，为直线形D．H2S分子中，S为下列说法正确的是（）A．难失去电子的原子，易形成阴离子B．单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键（）C．离子化合物中一定含有离子键D．离子化合物中一定含金属键下列化学键中，都属于极性共价键的是（）A．共价化合物中的化学键B．离子化合物中的共价键C．同种元素原子间的共价键D．不同元素原子间的共价键下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物D．凡是含有离子键的用化学方程式解释下列问题：（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞_____________________________________________（2）用NaOH溶液除去铝表面的保护层___________________________下列物质中属于离子化合物的是（）。A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸下列物质的的分子空间结构判断中不正确的是A．H2O直线型B．氨气三角锥型C．甲烷正四面体型D．CO2直线型关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置可以测定中和热C．图③表示反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”为将热能下列说法正确的是①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物必是共价化合物B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．液态氯化氢中存在H＋和Cl－，所以能导电D．化学变化过程，一定会破下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是A．碘晶体的升华B．氢气在氯气中燃烧C．过氧化钠露置空气中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2B．KOHC．H2OD．HF下列分子：①BF3，②CCl4，③NH3，④H2O，⑤CH3Cl，⑥CS2。其中只含极性键的非极性分子有()A．①②⑥B．①②⑤C．②⑤③D．①②③下列含有非极性键的化合物是：A．MgCl2B．Na2O2C．H2OD．N2对下列实验现象的原因分析不正确的一项是()选项实验现象原因分析A浓硫化钠溶液有臭味硫硫离子水解生成硫化氢，硫化氢具有臭味B新新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色下列关于化学键的说法中正确的是A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分下列叙述正确的是（）A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．制催化剂的材料和制耐高温、耐腐蚀的合金材料可在过渡元素中寻找C．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．物理变化可能破坏化学键D．离子化合物在固态时不能导电据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述报道是假新闻，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（）①H2O②NH3③F—④CN—⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤下列叙述中正确的是()A．元素电负性越大，元素第一电离能越大B．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定C．副族元素中没有非金属元素D．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高关于化学键的下列叙述中正确的是().A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．离子化合物不能含共价键下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2有关化学键和晶体的说法中正确的是A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式，该分子属于（填“极性”或“非极性”）分子。下列物质含有离子键的是A．CO2B．H2C．NH3D．NaOHCO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A．化学键，化学键B．化学键，分子间作用力C．分子间作用力，化既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2OB．H2O2C．CH2＝CH2D．NaOH有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________(2)只由极性键构成的物质是________(3)只由非极性键构成的物质是____(4)只由非金属元素组下列说法错误的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量，放热反应一定不需要吸收外界能量C．在1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．干冰和二氧化硅B．食盐和金刚石C．烧碱和冰D．碘片和足球烯关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．根据右图提供的信息，该反应是放热反应B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C．化学反应中只伴随热量的变化D．CaCO3(s)==CaO(s某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为。（2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示下列说法正确的是（）A．原子间的相互作用叫做化学键B．阴、阳离子间通过静电吸引形成的化学键是离子键C．AlCl3中含有共价键，NH4Cl属于离子化合物D．物质中都含有化学键下列对化学反应的认识错误的是（）A．原子一定发生重新组合B．有旧键断裂和新键的形成C．一定会发生电子转移D．必然伴随着能量的变化下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）A．CH4B．N2C．HClD．F2下列叙述中正确的是（）A．极性分子中不可能含有非极性键B．离子化合物中不可能含有非极性键C．非极性分子中不可能含有极性键D．共价化合物中不可能含有离子键关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（）A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长是形成共价键的两原子间的核间距C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D．键角的大小与下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型相同且熔化时破坏作用力类型也相同的是（）A．NaOHNa2O2B．H2SCCl4C．NH4ClKClD．CO2SiO2下列物质既含离子键又含共价键的是A．CO2B．NaOHC．CaCl2D．C6H6下列物质的分子中既有σ键又有π键还有离子键的是（）①CO2②CaC2(电石)③N2④Na2O2⑤C2H4⑥C2H2A．只有①②③B．只有①③⑤⑥C．只有①②⑤D．只有②下列有关化学键与物质结构的说法正确的是（）A．两种元素组成的分子中一定只有极性键B．分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C．非金属元素组成的化合共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：①Na2O2②SiO2③[Cu(NH3)4]Cl2④NH4Cl⑤NaCl⑥AlCl3，其中含有三种作用力的是（）A．只有①②③B．只有①②③⑥C．只有下列物质的性质与氢键无关的是（）A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．PCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等B．PCl3分子中的P-CDNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（）A．化学变化B．物理变化C．既有物理变化又有化学变化D．是一种特殊的生在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成配位键的原子是（）A．N原子B．H原子C．Co原子D．N、H两种原子同时下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是()A．HClB．KOHC．CaCl2D．CO2下列物质：①N2②Na2O③NH3④CO2⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（1）只含离子键的是；（2）只含极性键的是；（3）含有极性键和非极性键的是；（4）含有非极性键既有离子键，又有共价键的化合物是A．CO2B．MgCl2C．Na2O2D．NaOH下列物质①N2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr。回答下列问题：（填序号）（1）只含极性键的是___________。（2）只含非极性键的是____________。（3）含有极性键和非极下列说法或表示方法正确的是A．放热反应都不需要加热就能发生B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出2下列气态氢化物中，最稳定的是()A．NH3B．PH3C．CH4D．H2O下列关于化学键的说法正确的是：①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键②NaCl熔化离子键发生了破坏③CO2、SiO2熔点后者高是因为前者克服分子间作用力后者熔化破坏下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高下列说法不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A．加热金属铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化
化学键与化学反应中能量变化的关系的试题300
下列各组物质中化学键的类型完全相同的是A．CaCl2、MgCl2、Na2OB．H2O、Na2O、CO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH4Cl、H2O、CO2已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／molC．稀硫酸固体乙醇晶体中不存在的作用力是()A．离子键B．氢键C．非极性键D．范德华力下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．Ca(NO3)2B．KOHC．H2OD．NH4F下列关于化学键和分子间作用力的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合C．一种物质只含两种非金属元素，该物质中一定没有非极下列物质中，含有非极性键的共价化合物是A．CH3CH3B．Na2O2C．NaClD．N2氮分子中的化学键是A．1个σ键，2个π键B．3个σ键C．3个π键D．2个σ键，1个π键下列微粒中，哪一组中的化学键含有非极性共价键：①C2H6②H2S③CH2Cl2④NH4＋A．①②③④B．只有①C．只有①③D．只有②③下列物质中存在分子间作用力的是A．氯化钠B．干冰C．金刚石D．铁氯气、溴蒸气分别与氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，生成2molHCl放热Q1kJH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)，生成2molHBr放热Q2kJ已知Q1>Q2>0。下列说法正确的下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HF、SO2C．HBr、CO2、NH3、H2OD．Na2O2、H2O2、O3、CH4下列说法中正确的是（）A．在任何物质分子中都含有化学键B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是()A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠C．σ键不能断裂，π键容易断裂D．H原子只能形成σ键，O下列说法中正确的是()A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定D．在双键中，σ键的键能下列事实不能用键能的大小来解释的是()A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体结构两个结论都正确的是()A．直线形，三角锥形B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形D．V形，正四面体形下列微粒中，含有孤电子对的是()A．SiH4B．CCl4C．H2OD．NH4＋下列分子构型为正四面体的是()①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是()①H2O②NH3③F－④CN－⑤COA．①②B．①②③C．①②④D．①②③④⑤下列不属于配离子的是()A．[Ag(NH3)2]＋B．[Cu(CN)4]2C．[Fe(SCN)6]2－D．MnO4－在CuCl2溶液中存在如下平衡：下列说法中不正确的是[CuCl4]2－＋4H2O[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－黄色蓝色A．将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液B．将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液C．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A．CO2和SO2B．CH4和SiO2C．BF3和NH3D．HCl和HI在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；(3)以极性键结合的具有正四某有机物的结构式如下：则分子中有________个σ键，________个π键。下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率下列物质中，只含有离子键的是A．HClB．CaCl2C．NH4ClD．NaOH下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是A．食盐溶化B．干冰升华C．氯化铵受热，固体消失D．氯化氢溶于水以下描述正确的是①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学下列关于化学键的说法正确的是（）A．单质分子中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用D．阴、阳离子通过静电吸引下列叙述正确的是（）A．越难失电子的元素得电子能力一定越强B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D．离子化合物中可以含含有下列键型的物质，可能为单质的是A．只有离子键的物质B．既有离子键，又有非极性键的物质C．既有极性键，又有离子键的物质D．只有非极性键的物质下列叙述中正确的是A．分子是由一定数目的原子组成，原子之间相互作用叫化学键B．阴阳离子通过静电作用所形成的化学键叫做离子键C．非金属元素间构成的化合物都不是离子化合物D下列化合物中，含有离子键和非极性共价键的是A．H2O2B．K2O2C．CaC12D．FeS2下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A．烧碱固体溶于水B．氯化氢气体溶于水C．CO2气体变成干冰D．碘溶于酒精（1）下列五种物质中①Ar、②、③、④NaOH、⑤，只存在共价键的是（填序号，下同），只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，不存在化学键的是。（2）在以下过程中：①碘的升华下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．碘溶于酒精C．食盐溶于水D．硫酸溶于水下列说法中正确的是()A．KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物B．HCl溶于水可以导电，所以它属于离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．阴、阳离子间通过静有关乙烯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成σ键C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个在下列物质中：①NaOH、②H2O2、③NH4Cl、④Na2O2、⑤C2H2、⑥SiC晶体⑦Na2S⑧单晶硅。用序号回答下列问题：⑴含有极性共价键的原子晶体是；⑵只含有离子键的离子晶体是；⑶既含有离子键又CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量C．反应的热化学方2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH="-99"kJ/mol。请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(）A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用(力)属同种类型的是(）A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．氯化钠和氯化氢分别溶于水以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．NCl3B．BF3C．PCl5D．H3O+已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890.3kJ/mol实验测得氢气和甲烷的混合气体共4mol，完全燃烧时放热为2594下列关于反应热的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)==下列说法正确的是()A．HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的B．水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的C．CH4分子很稳定，是由于分子间氢键的存在而导致的D．离下列分子中存在p键的是（）。A．PCl3B．HClC．H2D．N2下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）A．BeCl2>BF3>CH4>NH3B．CH4>NH3=BF3>BeCl2C．BeCl2>BF3=NH3>CH4D．NH3>CH4>BeCl2>BF3下列说法正确的是（）A．离子晶体中只存在离子键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C．下列说法正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是A．CaC2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是A．该过程中下列化合物分子中不含双键结构的是A．乙醇B．二氧化碳C．乙酸D．乙醛下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物,且分子间具有氢键的是A．9和11B．7和1C．14和1D．12和17有关化学键的叙述错误的是A．所有物质中都含有化学键B离子化合物中一定含有离子键C．共价化合物中一定含有共价键D.离子化合物中可能含有非极性键下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选项ABCD物质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合下列关于化学键的说法中正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物也有可能含有非极性键C．离子化合物中不可能含有非极性键D．任何物质中都一定含有化学键有以下几种物质：①NaCl；②H2O2；③N2；④KOH；⑤CS2；⑥H2SO4；⑦NH4Cl；⑧NH3；⑨Na2O2；⑩MgF2。（1）属于共价化合物的有。（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有。（3）含有非极性键的关于氢键，下列说法正确的是A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键B．氯化钠易溶于水是因为形成了氢键C．氨易液化与氨分子间存在氢键无关D．H2O是一种非常下列物质中既有离子键，又有共价键的是（）A．H2OB．CaCl2C．NH4NO3D．Cl2化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（）A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3下列物质溶于水中，既破坏离子键又破坏共价键的是A．HClB．NaHSO4C．C2H5OHD．NaOH下列推论正确的是()A．S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝a；S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝b；则a＞bB．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＝＋1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(a下列物质中，化学键类型相同的一组是A．NaCl、HClB．MgCl2、SO2C．KCl、CCl4D．CO2、H2O下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．氧化钠溶于水B．氯化铵溶于水C．氯化氢溶于水D．冰熔化已知反应：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热是110.5kJ/molB．反应①的反应热为221kJ/molC．稀醋下列物质晶体中，同时存在极性键、非极性键和氢键的是()A．CO2B．H2OC．H2O2D．C2H2以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是()①CH4②NH4＋③CH3Cl④P4⑤金刚石A．①②④B．①②③④⑤C．①②D．①②⑤下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键C．[Cu(H2O)4]2＋中的Cu2＋提供空轨道，H2O中的O原子提供孤对电子，两者结合形下列说法正确的是A．杂化轨道可以参与π键的形成B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变C．共价键都有方向性D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－等，有关它们的下列说法正确的是A．ClO－中氯元素显＋1价，具有很强还原性B．这些离子结合H＋的能力，ClO4－最强C．这些离子中的氯原子下列说法错误的是A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法下列属于直接利用太阳辐射能的是（）①光-热转换②光-电转换③光—化学能转换④光-生物质能转换A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④下列说法正确的是（）A．甲烷的标准燃烧热为ΔH＝-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．已知H2O(L)＝H2O(g)ΔH＝＋44下列晶体中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的是（）A．NaClB．H2SO4C．NH4ClD．Na2O2实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是()A．金刚石和干冰的熔化B．食盐和烧碱的熔化C．液溴和液汞的气化D．氨的气化和水的电离下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（）A．Na2O2B．NaOHC．CaCl2D．H2O2下列说法正确的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质C．碘升华时，分子内共价键不发生变化D．水结冰体积膨胀与氢键下列说法正确的是()A．BF3和NF3的空间构型都为平面三角形B．互为手性异构体的分子的化学式相同C．熔点：Na-K合金＜氯化钠＜钠<<金刚石D．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是A．KOHB．CaCl2C．H2OD．NH3下列说法中正确的是A．干冰蒸发要吸收大量的热，这是化学反应中的吸热现象B．酒精常被用作酒精灯及内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．11和16B．7和8C．14和8D．12和9已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH="-57.3"kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量：（1）用20gNaOH配成的稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出kJ的热量。（2）用0.1molBa(OH)2配成的过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂，适用于伤口及环境、食品消毒；实验室一般用过氧化钡（BaO2）与稀硫酸反应来制取。请问，过氧化钡（BaO2）中所含下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只含离子键B．共价化合物一定不含离子键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能含有离子键下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是A．Na2O和Na2O2B．CaCl2和Na2SC．CO2和CaOD．HCl和NaOH近年来研制的NF3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF3可用NH3与氟气制取，化学方程式为：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，下列说法中不正确的是()A．NF关于化学键的下列叙述中,正确的是A．离子化合物不可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键下面有关离子化合物的说法正确是A．离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物。B．离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C．离子化下列情况会破坏共价键的是A．氯化纳加热融化B．氢氧化钠溶于水C．氯化氢气体溶于水D．酒精溶于水下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．Cl2下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以共价键相互结合成稳定化合物的是A．8与11B．9与9C．2与19D．6与8下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是A．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2B．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑C．Cl2＋H2O=HCl＋HclOD．Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
化学键与化学反应中能量变化的关系的试题400
分类法是化学学习的一种十分有效的方法，它可以使我们从不同角度对同一知识做更加深入的了解，人们根据不同的标准，即使同一物质也可能被划在不同的类别中。现有如下物质①Mg下列化合物中所有化学键都是共价键的是A．Na2O2B．NaOHC．BaCl2D．CH4下列说法一定正确的是A．其水溶液导电的一定是离子化合物B．熔融态导电的一定是离子化合物C．固态导电的一定是金属单质D．固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物（1）下列五种物质中①Ne②H2O③NH3④KOH⑤Na2O，只存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在共价键又存在离子键的是，不存在化学键的是。（填写序号）（2）在下列变化中，①碘的升华②烧下列叙述错误的是()（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．所有物质都含有共价键D．均由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物有下列几种物质：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。（1）上述物质中，属于共价化合物的是（填序号，下同），既存在离子键又存在极性键的是。（2）②号物质的电子式为、下列说法正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．含有共价键的化合物不一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．硫酸分子中有H＋和SO42－两下列变化中不需要破坏化学键的是A．加热氯化铵B．干冰升华C．氯化钠熔化D．氯化氢溶于水下列物质中，含有共价键的离子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KOHB．CaClC．HOD．NaCl氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LNaOH溶液氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）已知：下列有关该反应的叙述正确的是A．正反应活化能小于169.8kJ·mol-1B．逆反应活化能一定小于169.8kJ·mol-1C．正反应活化能反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．v(X)=0.05mol·L－1·min－1B．v(Z)=0.10mol·L－1·min－1C．v(Y)=0.10mol·L－1·m关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．燃料电池反应时，化学能降低D．反应物I．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是（填编号）；属于烯烃的是（填编号）；（2）上下列叙述不正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性D．塑在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—92.4"kJ·mol－1，下列结论正确的是A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB．达到平衡PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的CO2、SO2和NOx（1）最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学物理和化学变化通常包含结构和能量的改变，下列相关过程的结构、能量变化叙述正确的是A．有化学键断裂的过程一定是化学变化B．化学变化中的能量变化一定是由化学键断裂、生成引化学键是相邻原子间强烈的相互作用，主要有离子键、共价键等。有关它们叙述正确的是A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．熔融状下列有关粒子间的作用力，说法正确的是A．HCI溶于水时．H—Cl键会断裂B．H2O2分子中只有极性键C．NH3是以非极性键结合的分子D．MgCl2中既有离子键，又有共价键下列变化中，破坏化学键的是A．氯化氢气体溶于水B．碘升华C．加热氯酸钾使其分解D．氯化钠溶于水下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据,以下表达中肯定正确的是共价键键能共价键键能H－H436H－F565C－F427H－S339C－Cl330H－Se314A．H2(g)→2H(g)－436kJB．键长越短,共价键越牢固C．相物质的变化需要改变微粒之间的相互作用，所克服的作用属于同种类型的是A．Br2(l)和I2(s)分别受热气化B．NaBr和HI分别在水中电离C．硅和铁分别受热熔化D．氯化氢和蔗糖分别溶解于下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是A．金刚石和金属钠熔化B．碘和干冰受热升华C．氯化钠和氯化钙熔化D．氯化氢和溴化氢溶于水下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（）IⅡⅢⅣA．I可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示爆炸反应C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反下列观点正确的是（）A．构成单质分子的微粒一定含有共价键B．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键D．Na2O和Na2O2所下列说法正确的是A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H="-890.3"kJ/molB．500℃、30MPa下，将0.5molN下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)下列说法或表示方法正确的是A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为已知25℃、10lkPa条件下：由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．由C(石墨)→C(金已知298K、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ·mol－1②4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变下列说法中正确的是A．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B．含有共价键的物质一定是共价化合物C．分子中一定含有化学键D．含有金属元素的离子一定是阳离CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是A．共价键，共价键B．共价键，分子间作用力C．分子间作用力，共价下列关于化学变化的叙述错误的是A．化学变化一定伴随能量变化B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化D．化学变化一定有新物质生成已知反应①②稀溶液中，,下列结论正确的是A．碳的燃烧热为110.5kJ/molB．2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJC．0.5molH2SO4(浓)与1molNaOH溶液混合，产生57.3k下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH3COOH下列分子中既有极性键，又有非极性键的是A．C2H4B．H2C．Na2OD．NH3下列有关σ键和π键的说法正确的是A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D．π键比σ键重叠程度大，形成的下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是A．H2O和NH3B．CCl4和H2SC．C2H2和CO2D．H2O2和CS2已知：N2+O22NO△H＝+180kJ/mol，其中N≡N，O=O键的键能分别是946kJ/mol、498kJ/mol，则NO中化学键的键能为A．812kJ/molB．632kJ/molC．1264kJ/molD．1624kJ/mol下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．CH3CHOB．CH3COONH4C．SiO2D．CaCl2下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90"kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中，H如图为反应2X(g)+Y(s)2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A．曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B．曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C．增大压强，X下列说法正确的是()A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0"kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现。下列有关说法正确的是A．H2和H3属于同位素B．O2+中不含化学键C．C60中含有共价键D．N5+中含下列现象能用键能大小解释的是A．稀有气体一般很难发生化学反应B．常温常压下，溴呈液态C．氮气的化学性质比氧气稳定D．硝酸容易挥发，而硫酸很难挥发已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—92"kJ/mol，相关数据如下表。一定条件下，在体积为1L的密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应，放出热量Q1kJ，下列说法正确的是（）H2(g)N2(g已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393．5kJ/mol，金刚石的燃烧热为395．0kJ/mol。下列说法或表达正确的是：A．金刚石比石墨稳定B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H＝＋1．5kJ/下列说法正确的是()①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②同位素的性质几乎完全相同③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型都相同的是()A．CO2和SiO2B．C60和C(金刚石)C．NaCl和HClD．CO2和H2O下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH对P4S3分子的结构研究表明，该分子中不存在不饱和键，且各原子最外层均已达到8个电子稳定结构。则一个P4S3分子中含有的共价键个数为A．7个B．9个C．19个D．不能确定在下列各说法中，正确的是（）A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=－QkJ·mol-1，(Q＞0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时，放出的热量一定是Q/2kJB．热化学方程式中的化学计量数已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=－221kJ·mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ·mol-1③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH1下列结论正确的是（）A．H2SO已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)ΔH＝－Q2kJ/mol有关上述反应的叙述正确的是A．Q1＜Q下列说法正确的是A．蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mo在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2SO4与1molBa(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C．1molH2与0.5molO2反应放出的热就共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥对σ键和π键的认识不正确的是A．σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键B．s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含下列叙述不正确的是()A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染C．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是()A．PCl5B．NH3C．PCl3D．BF3已知C2H2（g）+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是()A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C．若（1）某化学兴趣小组要完成反应热的测定。实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0．50mol·L－1盐酸、0．50mol·L－1NaOH溶液，实验下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ／m单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知①S(s，单斜)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297．16kJ/mol②S(s，正交)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296．83kJ/mol下列说法正确的是（）A．正交硫比单斜硫稳定B下面叙述正确的是()A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°下列说法或表示方法正确的是()A．已知C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)"ΔH2；则ΔH1＞ΔH2B．等量的H2在O2中完全燃烧，生成气态水比生成液态水放出的热量多C．同温同甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）="-443.64"kJ·mol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）=-566.0kJ·mol-1下列说已知：C(s，石墨)="="C(s，金刚石)ΔH="+1.9"kJ·mol-1。下列有关说法正确的是A．相同条件下，1mol石墨比1mol金刚石能量高B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436kJ/mol，H－N键能为391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，下列说法中正确的下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）()A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H="—1367.0"kJ/mol（燃烧热）B．NaOH(aq)+HCl(aq)="NaCl(aq)"+H2O(l)；△H=—57.3kJS(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1＝－297．16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH2＝－296．83kJ·mol－1③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH3下列说法下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．已知H反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）A．ΔH1＜0B．ΔH2为该反应的反应热C．ΔH3不是H2的燃烧热D．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H="a"kJ/molH2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H="b"kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H="c"kJ/mol关于它们的下列表述，正确的是A．它已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－Q1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－Q2kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)；△H＝－2834.9kJ•mol－1②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)；△H＝－3119.1kJ•mol－1由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变下列热化学方程式或说法正确的是（）A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则B．500℃、30MPa下，将0．5molN2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（AB2的分子结构为B-A-B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是：A．该反应的进行一定需要加热B．该反应的ΔH=-（E1-E2）kJ·mol-1C．该反应有关能量的判断或表示方法正确的是()A．由：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57．3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57．3kJB．等质量的硫蒸气和硫下列物质中，含非极性共价键的离子化合物是（）A．硝酸铵B．乙酸钠C．双氧水D．氮气下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8kJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳有关能量的判断或表示方法正确的是A．由：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJB．从C（石墨）=C（金下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（）A．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的热量，则表示中[和热的热化学方程式为2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（a已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是()A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H="a"kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2（g）完全转化为1molSO3（g）放热99kJ。请回答：（1）图中A点表示______________________下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-802kJ/mol，甲烷的燃烧热为802kJ/molB．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放下列说法或表示方法正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）C（金刚石）ΔH="+1.9"KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．1molH2在足量Cl2中下列各分子：①BeCl2②PCl3③PCl5④N2⑤白磷P4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．①②④⑤B．②④⑤C．②③④D．①③⑤下列说法正确的是A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列物质中，含有非极性共价键的是A．H2B．H2OC．NaClD．NaOH下列物质中，既含有极性键，又含有非极性键的是（）A．苯（C6H6）B．CO2C．Na2O2D．NH4Cl下列说法或表示方法正确的是()A．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量三个温度，即盐酸的起始温度、NaOH的起始温度和反应结束后稳定的温度B．31g红磷变成31g白磷要吸收下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是（）①F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低④N下列有关反应热的说法正确的是()A．任何强酸与强碱反应生成1molH2O的过程中，放出的热量均相同B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多C．对于任何一个吸热反应，
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