吸热反应、放热反应的试题列表
吸热反应、放热反应的试题100
下列反应既属于氧化还原反应,又是放热反应的是[]A.铝与盐酸反应B.NaOH和HCl反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.CaCO3受热分解为CaO和CO2用化学符号表示:2个氧原子;3个亚铁离子;4个氧分子;5个五氧化二磷分子下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是[]A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水在一个固定体积的密闭容器中,向容器中充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L。(1)若使容器温度升高,平衡时混合气体的平下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图,(注:浓硫酸具有吸水性)其中正确的是[]A.B.C.D.下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应不加热一定不能发生C.放热的反应在常温下一定很容易发生D.反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有下列反应属于吸热反应的是[]A.H++OH-==H2OB.C+O2CO2C.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3+10H2O+BaCl2D.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑下列叙述中正确的是[]A.CO2、SO2、Al等其水溶液或本身虽能导电但都是非电解质B.电解质在电流作用下才能电离C.强电解质溶液的导电性肯定比弱电解质溶液的导电性强D.根据加热等下列物质的变化过程中,属于放热反应的是[]A.水蒸气变为水放出热量B.稀释浓硫酸C.生石灰与水反应D.氯酸钾分解制氧气根据物质或微粒能量高低与稳定性的关系及能量高低与放热、吸热关系的原理,试判断,Cl+Cl→Cl2是___________反应(填“吸热”或“放热”)。H-H键的键能是436kJ·mol-1,I-I键的键能是151kJ·mol-1,H-I键的键能是299kJ·mol-1。则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是[]A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反已知反应X+Y==M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是[]A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量C.破坏反应物中的化学下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是[]A.C+O2=CO2B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2C.C+H2O=CO+H2D.葡萄糖在人体内氧化分解下列反应中,属于吸热反应的是[]A.生石灰与水作用制熟石灰B.氯化铵与氢氧化钡晶体反应C.燃烧木炭取暖D.炸药爆炸下列各图中,表示正反应是吸热反应的是[]A.B.C.D.如图所示,对A生成C的反应,下列所得结论正确的是[]A.该反应为吸热反应B.该反应进行时,一定有能量放出C.A物质比C物质稳定D.该反应肯定很容易,不需要加热就可以进行在一化学反应中,其产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量可能是[]A.80kJB.50kJC.30kJD.20kJ已知某温度下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol;现有恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后下列说法中错误的是[]A.CO燃烧是放热反应B.H2SO4与NaOH反应是放热反应C.CaO与H2O反应是吸热反应D.CaCO3受热分解是吸热反应将20gBa(OH)2·8H2O研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中,用玻璃棒快速搅拌。实验现象为:(1)①________________________;②___________________________;③__________________下列属于吸热反应的是[]A.热态水气化B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合下列物质中,属于混合物的是[]A.氯酸钾B.氧化镁C.空气D.水关于化学能与热能的叙述,正确的是[]A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是[]A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2,下列说法错误的是[]A.Q1<Q2B.石墨对于放热反应,下列说法正确的是[]A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量C.反应物H2和O2所具有的总(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的反应都是吸热反应B.C(s)+1/2O(g)=CO(g);ΔH=-110.5kJ·mol-1,则碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890下列说法或表示正确的是[]A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程,由此可知单质B比单质A稳定C.稀溶液中:H+(aq)+OH-下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(在一个小烧杯里加入研细的20gBa(OH)2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒快速搅拌。(1)实验中要用玻璃棒搅拌如图所示,某同学探究金属化学性质的实验。(1)上述实验中,有气泡产生的是(填写装置序号)(2)F中出现的现象是;(3)通过上述实验,能否证明镁.锌.铁.铜.银五种金属的活动顺分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是[]①根据酸分子中含有的氢原子数将酸分为一元酸、二元酸等,②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为写出下列反应的化学方程式,并注明有关反应的基本反应类型(1)加热高锰酸钾制氧气;属于________反应(2)铁丝在氧气中燃烧;属于________反应(3)锌粒投入稀硫酸中;属于______下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据分析上述数据,回答下列问题:(1)上述反应中,反应物的总能量比生成物的总能量____________(选填“高”、“低”或“相2008年北京奥运会火炬以中国传统祥云符号和纸卷轴为创意,由铝合金制成,使用的燃料为丙烷。下列说法不正确的是[]A.丙烷与甲烷互为同系物B.丙烷燃烧是吸热反应C.铝柄有一层致某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是_________(填“吸热”或“放热(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是非通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有[]A.乙醇燃烧B.KClO3分解制氧气C.铝片与盐酸反应D.氧化钙溶于水下列说法错误的是[]A.放热反应在常温下不一定能直接发生B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D.吸热反应在下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是[]A.铝片与盐酸的反应B.灼热的碳与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应化学反应通常伴随能量变化,下列化学反应,属于吸热反应的是[]A.生石灰与水反应B.铝与稀盐酸反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.NaOH与稀H2SO4反应下列变化为放热反应的是[]A.H2O(气)=H2O(液)B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是__________(填“吸热”或“放热下列变化属于吸热反应的是[]①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是[]A.锌粒与稀硫酸的反应B.甲烷在空气中燃烧的反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D.灼热的木炭与CO2的反应下列物质中,属于混合物的是[]A.氯酸钾B.氧化镁C.空气D.水某化学反应中产物的总能量为60kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是[]A.50kJB.30kJC.80kJD.20kJ下列反应中,生成物所贮的化学能比反应物所贮化学能要多的是[]A.B.C.D.直接提供电能的反应一般是放热反应,下列反应中能提供电能的是[]A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.氢氧化钠与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2燃烧反应下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是[]A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应已知反应:Mg(OH)2=MgO(s)+H2O(g)、2Al(OH)3(s)=Al2O3(s)+H2O(g)均为吸热反应1molMg(OH)2分解吸热81.5kJ,1molAl(OH)3分解吸热87.7kJ,其中,氧化镁熔点2852℃;氧化铝熔点2青蒿素(化学式为C15H22O5)是我国首创的新型抗疟疾药,下列关于青蒿素的叙述错误的是[]A.青蒿素属于无机物B.青蒿素的一个分子中含有42个原子C.青蒿素的相对分子质量为282D下列说法不正确的是[]A.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小B.NH4Cl与Ca(OH)2固体反应是放热反应C.需要加热的反应不一定是吸热反应D.化学反应的下列反应的能量变化属于吸热反应的是[]A.氯化铵与消石灰的反应B.氢氧化钠溶液与盐酸反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应下列说法正确的是[]A.若反应X+Y=M是放热反应,该反应一定不用加热B.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应D.1mol硫酸与足量氢氧化钠与盐酸的反应属于[]A.吸热反应B.放热反应C.既是吸热反应也是放热反应D.都不是已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是[]A.X的能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,下列反应是吸热反应的是[]A.液态水汽化B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C.铝和盐酸的反应D.灼热的炭与氧气反应下列说法正确的是[]A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应D.木炭在氧气中氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,该反应过程中的能量变化如图所示;回答下列问题(1)上述反氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,该反应过程中的能量变化如图所示;回答下列问题:(1)上述反自然界的水含有各种杂质,可以用不同的方法进行净化。(1)图1所示是用空塑料饮料瓶.带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。①下列说法中错误的是[]A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气下列各组物质的变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是[]A.冰雪融化,由空气制氧气B.钢铁生锈,纸的燃烧C.蜡烛燃烧,蜡烛融化D.汽油挥发,食物腐烂一氧化氮是大气污染物之一,目前有一种治理方法:在400℃左右,有催化剂的情况下,用氨气把一氧化氮还原为氮气和水,写出反应的化学方程式____________________。下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应不加热的条件一定不能发生C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是[]A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应自然界的水含有各种杂质,可以用不同的方法进行净化。(1)图1所示是用空塑料饮料瓶.带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。①下列说法中正确的是[]A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量B.所有燃烧反应都是放热反应C.在稀溶液中,1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发下列物质中,属于混合物的是[]A.氯酸钾B.氧化镁C.空气D.水下列反应是吸热反应的是[]A.所有的分解反应B.NH4NO3溶于水使温度降低C.氨气在催化剂存在时被氧气氧化D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应下图表示某种分子结构的电键图,大黑点表示从1~10号的原子实(原子实指原子除去最外层电子后的剩余部分),小黑点代表未用于成键的最外层电子,短线表示成键电子对(如表示O2)现下列说法正确的是[]A.Na2O2和水的反应是放热反应B.放热反应都不需加热即可进行C.若反应物总能量低于生成物总能量,该反应为放热反应D.灼热的C与CO2的反应为放热反应下列反应中,属于放热反应的是____________,属于吸热反应的是_____________。A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.氢气在氧气中燃烧生成水D.高温煅烧石灰某不可逆反应的反应进程的能量变化如图所示(1)该反应是__________热反应,反应热ΔH__________0(2)反应的活化能为__________(3)对反应体系加热,提高了__________活化分子数增已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是[]A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就下列反应中,既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是[]A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题(1)实验中观察到的现象是________________________下列说法正确的是[]A.废旧电池应集中回收,并填埋处理B.充电电池放电时,电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是[]A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.破坏反应物中的化学下列说法正确的是[]A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.物质燃烧一定是放热反应C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生已知25℃.101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是[]A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热下列各组物质中,按单质、化合物、混合物顺序排列的是[]A.氩气、浓硫酸、煤B.臭氧、冰水混合物、乙醇汽油C.天然气、烧碱、不锈钢D.金刚石、碘酒、铁矿石含有稀土元素的萤石,经日光照射后可持续发光数十小时,民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙(CaF2)中氟元素的化合价为[]A.+1B.+2C.-1D.-2下列说法正确的是[]①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷,该化学物质是[]A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法,其中错误的是[]物质所含杂质除去杂质的方法A.COCO2通过足量氢氧化钠溶液,干燥B.NaCl泥沙溶解、过滤、蒸发C.NaOH溶液Na2CO3加入参照反应Br+H2HBr+H的能量及反应历程的示意图,下列叙述中正确的[]A.正反应为吸热的B.加入催化剂,该化学反应的反应热改变C.正反应为放热的D.加入催化剂可增大正反应速率,降下列说法正确的是[]A.反应条件是加热的反应都是吸热反应B.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化C.物质燃烧不一定是放热反应D.放热的化学反应不需要加热就能发生已知:25℃、101kPa时,(1)12g石墨不完全燃烧生成CO,放出110.5kJ热量,CO继续燃烧又放出283.0kJ热量;(2)金刚石燃烧的热化学方程式为:C(金刚石,s)+O2(g)==CO2(g);ΔH=-395.0下列各图所表示的反应是吸热反应的是[]A.B.C.D.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种化学物质已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应,下列说法正确的是[]A.2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3,升高温度可以加快此反应的化学反应速率B.2molSO2与1molO2不能完全反应生成2003年10月15日,我国成功发射“神舟五号”载人飞船,飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料,点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解:2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑;△H<0。已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.6kJ·mol-1③C(g)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5k下列过程中△H小于零的是[]A.石灰石高温分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵反应C.二氧化碳与碳反应D.铝与盐酸的反应下列变化为放热反应的是[]A.H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/molC.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应金刚石和石墨都是碳的单质,属于同素异形体,在一定条件下石墨可以转化为金刚石。通过实验测定:12g石墨完全转化为金刚石时,需要吸收EkJ的能量,则下列说法正确的是[]A.石墨下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的
吸热反应、放热反应的试题200
下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是[]A.铝片和稀硫酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷在氧气中燃烧将12g氧化铜装入试管中,用一氧化碳还原,当试管中固体残留物的质量为10g时,求:(1)试管中残留物里铜元素的质量分数;(2)试管中残留物里铜单质的质量及质量分数。已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol4Al(s)+3O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是[]A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸在化学反应过程中,(恒温条件下)所吸收或放出的热量叫反应热;在中学化学中,一般研究的是在恒温下,在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。反应热用符号__________表示从能量的角度看,断开化学键要__________,形成化学键要___________。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________________,当反应物的总能量高于生成物时,该反应为下列说法不正确的是[]A.吸热反应不一定需要加热就能发生B.需要加热才能发生的反应属于吸热反应C.放热反应有可能也需要加热才能发生D.吸热和放热跟是否需要加热没有直接关系下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是[]A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是[]A.B.C.D.可逆反应A(g)+2B(g)3C(g),在不同温度下经过一定时间,混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。(1)由T1向T2变化时,正反应速率____逆反应速率。(填“>”“<”或“=”)(下列说法中,正确的是[]A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为吸热下列各组物质的变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是[]A.冰雪融化,由空气制氧气B.钢铁生锈,纸的燃烧C.蜡烛燃烧,蜡烛融化D.汽油挥发,食物腐烂下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题(1)该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)。(2)当反应达到平衡时,若升高温已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的[]A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式,在括号中注明反应的类型(化合、分解、置换、复分解)。(1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分:,()(2)利用氢氧化钠一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题(1)合成甲醇反应中,其反应热△H__________0下列各组物质的变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是[]A.冰雪融化,由空气制氧气B.钢铁生锈,纸的燃烧C.蜡烛燃烧,蜡烛融化D.汽油挥发,食物腐烂硒(Se)是人体中的微量元素,有防癌抗癌作用。饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物,化学式为SeO3,其中Se的化合价为[]A.+3B.-3C.+6D.-6有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合下列说法正确的是[]A.t°C时,某溶液的PH=6,则该溶液一定为酸性B.欲制备Fe(OH)3胶体,向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C.由单质A转化为单质B是一个吸热过程一些盐的结晶水合物,在温度不太高时就有熔化现象,即熔溶于自身的洁净水中,又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化,又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是[]A.铝片和稀盐酸反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要由反应物、生成物所具有的总能量的相对大小决定D.吸最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如下图所示,已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据,关于下列四个图像的说法中正确的是[]A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的△H>0B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确的是[]A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,故一定不必加热就下列反应中,既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是[]A.铝片与稀盐酸反应B.灼热的碳与CO2反应C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应下列说法不正确的是[]A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.对于△H>0的反应,反应物的能量小于生成物的能量C.放热反应都不需要加热就能发生D.吸热反应在一定条件下列变化中属于吸热反应的是[]A.葡萄糖在人体内缓慢氧化B.灼热的炭和二氧化碳气体化合C.铝粉与氧化铁粉末反应D.过氧化钠与水的反应下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是[]A.硝酸铵B.食盐C.氯化镁D.生石灰反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_____________反应(填“吸热”、“放热”)。(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增下列说法中正确的是[]A.放热反应在常温下都能发生B.放热反应一定比吸热反应的反应速率快C.若某可逆反应的正反应放热,则逆反应一定吸热D.吸热反应在任何条件下都无法自发进行已知反应:是吸热反应,下列能够正确反映该化学反应中能量变化的示意图的是[]A.B.C.D.下列各图所表示的反应是吸热反应的是[]A.B.C.D.已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是[]A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中下列反应中,既是氧化还原反应,又是△H>0的反应的是[]A.铝粉和三氧化二铁反应B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体混合反应C.灼热的焦炭与二氧化碳反应D.镁和稀硫酸反应下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是__________反应(填“吸热”“放热”);(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大对于反应中的能量变化,表述正确的是[]A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.电解池是将化学能转化为电能的装置D.氧化还原反应均为已知反应X+Y=M+N为吸热反应,对这个反应的下列说法中正确的是[]A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.破坏反应物中下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A.反应热就是反应放出的热量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应热D已知化学反应2C(S)+O2(g)2CO(g);2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断,下列说法不正确的是[]A.1molC所具有的能量一定高于1molCO所具有的能量B.2molCO和1molO2所具有已知反应:X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法正确的是[]A.X能量一定高于MB.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y能量一定高于ND.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生青蒿素(化学式为C15H22O5)是我国首创的新型抗疟疾药,下列关于青蒿素的叙述错误的是[]A.青蒿素属于无机物B.青蒿素的一个分子中含有42个原子C.青蒿素的相对分子质量为282D下列反应中,属于放热反应的是_________,属于吸热反应的是_________。A.锌粒与稀H2SO4反应制取H2B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.氢气在氧气中燃烧生成水D.高温煅烧石灰石使其分下列过程中△H小于零的是[]A.氯酸钾分解制氧气B.氯化铵分解得氨气C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件。下列说法中,正确的是[]A.此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用B.图1中水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触C.图1实验不能比较白磷下列说法中,正确的是[]A.化学反应总是伴随着能量变化的B.能够自发进行的反应不一定都是放热反应C.只有放热反应才能够自发进行D.能够自发进行的反应就一定能够发生并完成下列变化属于吸热反应的是[]①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④⑤B.①②④C.②③D.②④已知反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=-285.8kJ·mol-1,下列结论中,正确的是[]A.E(反应物)>E(生成物)B.E(反应物)<E(生成物)C.反应放热D.反应吸热甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1下在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117kJ/mol~125KJ/mol的热量,但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,△H=-23.4kJ/mol,以上事实表明[]A.1,日常生活中各种塑料制品已被广泛应用,请分析使用塑料的利与弊.下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应在一定条下列化学反应属于吸热反应的是[]A.碘的升华B.生石灰溶于水C.镁和稀硫酸反应D.木炭和二氧化碳反应下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反映的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的下列说法中正确的是[]A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检测。其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2,该兴奋剂由种元素组成,其每个分子中含有个原子。将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。这现象说明了[]A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是___________反应(填“吸热”、“放热”)。(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大下列变化为放热反应的是[]A.H2O(g)==H2O(l)ΔH==-44.0kJ·mol-1B.2HI(g)==H2(g)+I2(g)ΔH==+14.9kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如上图所示的化学反下列说法中,正确的是[]A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热下列氧化反应属于吸热反应的是[]A.二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应下列说法正确的是[]A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____________下列反应既是氧化还原反应,而且△H>0的是[]A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-570kJ/mol;②H2(g)下列反应属于吸热反应的是[]A.生石灰与水的反应B.酸与碱的中和反应C.天然气与氧气的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应下列变化为放热反应的是[]A.H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0KJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=14.9KJ/molC.形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应D.能量变化如上图所示的化学反应已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,(1)1molN和3molH生成1molNH3(g)是__________能量的过程(填“吸收”或“释放”)。(2)1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)△H=_________________下列说法正确的是[]A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程下列推论正确的是[]A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1,S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2;则:△H1>△H2B.C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H=+1.9kJ/mol,则:由石墨制取金刚石的反应是吸热反应,金刚石下图为某反应的焓变示意图,下列有关该反应的说法中正确的是[]A.△H>0B.X能量一定高于MC.该反应为放热反应D.该反应一定不必加热就可以发生下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A.盐酸和氢氧化钠反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1,则1molH2SO4和足量NaOH在稀溶液中反应的反应热△H=-57.3kJ·mol-1B.需要加热才能发生的已知通常情况下,1molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体时放热393.5KJ,1molCO气体完全燃烧生成CO2气体时放热283.0KJ。下列说法正确的是[]A.石墨燃烧生成CO气体的热化学方程式为:2下列过程中,需要吸收能量的是[]A.H+H=H2B.H+Cl=HClC.I2→I+ID.S+O2=SO2下列变化属于吸热反应的是[]①液态水汽化②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④⑤B.①②④C.②③D.②④下图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是[]A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐下列说法正确的是[]A.废旧电池应集中回收,并填埋处理B.充电电池放电时,电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放下列说法正确的是[]A.废旧电池应集中回收,并填埋处理B.充电电池放电时,电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放下列说法不正确的是[]A.任何化学反应都伴随有能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应D.反应物的总能量低于生化学就在我们身边,它能改善我们的生活,请从“A、氧气B、氮气C、生石灰D、熟石灰E、食醋F、干冰G、不锈钢H、天然气”中选择适当的物质填空(填编号)⑴抢救危重病人常用的物质⑵可合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式,在括号中注明反应的类型(化合、分解、置换、复分解)。(1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分:,()(2)利用氢氧化钠下列说法不正确的是[]A、放热反应不需要加热即可发生B、化学反应过程中的能量变化除了热能外,还可以是光能、电能等C、需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D、化学反应热下列说法中正确的是[]A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热已知一定条件下,有下列反应(相同质量的金刚石.石墨完全反应)C(石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molC(金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H=-395.0kJ/mol据此判断,下列说法正确的是[]A.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应一发生即停止加热,反应仍可持续进行,直至反应完全生成新物质硫化亚铁。该现象说明了[]A.该反应是吸热反应B.铁粉和硫粉在常温下能自发反应C已知反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3·H2O+8H2O为吸热反应,对该反应的下列说法中正确的是[]A.因该反应为吸热反应,故必需加热才能发生B.Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl的总能量一定在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应,而1,3-环己二烯失去了2个氢原子,变成苯是放热反应,根据以上信息判断下列问题正确的是[]A.1,3-环己二烯比苯稳定B.苯比1,3下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是-283.0kJ/mol,则2CO(g)已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g),反应过程中能量变化如下图:请回答下列问题:(1)图中a,b分别代表什么意义?a._________________________;b.______________________________。日常生活中各种塑料制品已被广泛应用,请分析使用塑料的利与弊.下列过程一定释放出能量的是[]A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.任何放热反应在常温下一定能发生反应D.反应物和生成物所具有的总能量决已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是[]A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应下列变化为放热的化学反应的是[]A.H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g)ΔH=+14.9kJ/molC.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如上图所示的化学反对下列化学反应热现象,不正确的说法是[]A.放热的反应,不必加热就能发生反应B.化学反应一定有能量变化C.化学反应中,吸热反应不一定需要加热也能发生D.热化学反应方程式中,
吸热反应、放热反应的试题300
在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应,大约需117kJ/mol~125kJ/mol热量。但1,3-环己二烯失去2个H原子变成苯是放热反应,反应热值是23.4kJ/mol,以上事实表明[]A.1下列说法正确的[]A.△H>0表示反应放热,△H<0表示反应吸热B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现图所示状态,判断加入下列说法正确的是[]A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行下列说法正确的是[]A.放热反应的焓变小于零,熵变大于零B.放热及熵增加的反应,一定能自发进行C.放热反应的焓变大于零,熵变小于零D.放热及熵减小的反应,一定能自发进行某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物部分性质.所查资料信息如下①酸性:H2SO4>H2SeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合③由元素的单质生成某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对反应[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响,得到如下图象(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量,α表示平衡转下列说法不正确的是[]A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生D.化学反应是放热还是吸灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s、白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)ΔH2③Sn(s、灰)Sn(s、白)ΔH3=+2.1kJ·mol已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-下列变化为放热反应的是[]A.H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/molC.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如上图所示的化学反应下列说法中正确的是[]A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热或吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.分子中在25℃、101kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);ΔH=-3093.2kJ·mol-14P(s)+5O2(g)=P4O10(s);ΔH=-2954.0kJ·mol-1由H-H键的键能是436kJ·mol-1,I-I键的键能是151kJ·mol-1,H-I键的键能是299kJ·mol-1。则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是[]A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反下列说法中,不正确的是[]A.化学反应必然伴随能量变化B.25℃,101kPa下,lmolC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量,其热化学方程式为:C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(下图中,表示正反应是吸热反应的是[]A.B.C.D.2008年初,中国南方的大雪引发了巨大灾难。下列说法不正确的是[]A.雪是由水蒸气凝华而成的,该过程有能量放出B.雪融化为水后能量增加C.雪融化为水时要吸收能量,导致环境温度有些盐的结晶水合物,白天在温度不太高时就能熔化(实质是溶于自身的结晶水中),同时吸收热量;在晚上又可缓慢凝固而释放热量,用以调节室温,称为潜热材料。现有几种盐的水合下列图示实验操作中,正确的是[]A.滴加液体B.检验氧气是否收集满C.移开蒸发皿D.读出液体的体积下列说法正确的是[]A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反日常生活中各种塑料制品已被广泛应用,请分析使用塑料的利与弊.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是[]A.反应过程可表示为A+BC→[A…B…C]→AB+C(反应物)(过渡态)(产物)B.E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差,称为正反应硒(Se)是人体中的微量元素,有防癌抗癌作用。饮用含适量硒的矿泉水有益于人体健康。有一种硒的氧化物,化学式为SeO3,其中Se的化合价为[]A.+3B.-3C.+6D.-6下列各组物质的变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是[]A.冰雪融化,由空气制氧气B.钢铁生锈,纸的燃烧C.蜡烛燃烧,蜡烛融化D.汽油挥发,食物腐烂石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是[]A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接侧脸房的下列各表述与示意图一致的是[]A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH&l已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是[]A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44k氨水是一种挥发性较强的碱,氨水中会发出的氨气(NH3)易与酸反应,如NH3+HCl===NH4Cl,试写出氨气与硫酸反应的化学方程式________________。实验室有一瓶试剂,标签受损如图,下列反应属于吸热反应的是[]A.金属钠与水反应B.甲烷在空气中燃烧C.盐酸与氢氧化钠溶液反应D.石灰石高温分解4P(红磷s)P4(白磷s);△H=+17kJ·mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是[]A.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B.正反应是一个放热反应C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:(l)过程I:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加下列说法正确的是[]A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的说法正确是[]A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应,故一定不必加热就可写出下列反应的化学方程式,并注明有关反应的基本反应类型(1)加热高锰酸钾制氧气;属于________反应(2)铁丝在氧气中燃烧;属于________反应(3)锌粒投入稀硫酸中;属于______煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需要17kJ·mol-1~125kJ·mol-1的热量,但1,3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应,ΔH=-23.4kJ·mol-1,以上事实表明[]A下列说法中,正确的是[]A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热下列反应属于吸热反应的是[]A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O26CO2+6H2OB.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2OC.A+B=C+D;ΔH<0D.反应物的键能大于生成物的键能下列实验操作中存在有不合理操作的是[]A.①②B.①③C.①②③D.②③下列反应是自发进行的吸热反应的是[]A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)下列反应中,即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是[]A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.灼热的炭与CO2反应C.铝与稀盐酸D.H2与O2的燃烧反应下列叙述正确的是[]A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应速率总是大于吸热反应速率C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D.元素周期律是元素原子核外电子排布下列过程一定释放出能量的是[]A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子下列变化中属于吸热反应的是[]①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④已知化学反应,都是放热反应,据此判断下列说法不正确的是[]A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32以下叙述中错误的是[]A.钠原子与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.反应物的总下列说法正确的是[]A.干冰升华吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热现象B.电解Al2O3制取Al是吸热反应,则Al在O2中燃烧是放热反应C.木炭在常温下不燃烧,加热才能燃烧,说明下列说法不正确的是[]A.放热反应在常温下一定很容易发生B.所有的化学反应都伴随着能量的变化C.石油是液体物质,但属于化石能源D.将煤处理成千馏煤气能减少对环境的污染对于放热反应,下列说法正确的是[]A.产物H2O(1)所具有的总能量高于反应物H2(g)和O2(g)所具有的总能量B.反应物H2(g)和O2(g)所具有的总能量高于产物H2O(1)所具有的总能量C.反应下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是[]A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应下列说法正确的是[]A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热,必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热(1)一切化学反应除了有质量的变化外,还伴随着________的变化,它们分别遵循________定律和________定律。能量变化主要表现为_______的变化,即_______或者________。(2)___已知破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量叫键能(kJ·mol-1),下表是一些物质的键能:根据上述数据回答下列问题:(1)下列氢化物中最稳定的是____。A.HClB.HBrC.HI(2)X2+H2=2HX(X将试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入小块镁片,再用滴管滴人5mL盐酸于试管中,试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是_____________________。(2)产生上述下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的下列说法正确的是[]A.废旧的电池应集中回收,并填埋处理B.可充电电池放电时,电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都下列说法不正确的是[]A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.吸热反应的反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量C.某可逆反应,若正反应为吸热反应,逆反应也可能是吸一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O(96g)、NH4NO3(50g)、(NH4)2SO4(40g)、NaHSO4(40g)。将此冰袋用手搓揉就可制冷,制冷效果可维持2-3小时。下列关于其制冷原理的推测中肯定错误反应是吸收能量的反应,由此可知[]A.石墨比金刚石稳定B.金刚石和石墨可以相互转化C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。(1)甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,则该物质的组成中[]A.一定含有碳.氢.氧三种元素B.可能含有碳.氢.氧三种元素C.一定含有碳.氢元素,可能含有氧元素D.一定含有氧元下列反应属于吸热反应的是[]A.铝与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.盐酸与氢氧化钠的反应下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.放热反应还是吸热反应主要是由反应物、生成物所具有总能量的相对大小决定的D下列物质放入水中,显著放热的是[]A.生石灰B.固体氢氧化钠C.无水乙醇D.固体硝酸铵已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法正确的是[]A.在相同条件下,红磷比白磷稳定B.在相同条件下,白磷比红磷稳定C.红磷和白磷的下列反应既是氧化还原反应,又是放热反应的是[]A.铝与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与二氧化碳的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应下列说法正确的是[]A.大多数化合反应是释放能量的反应B.大多数分解反应是吸收能量的反应C.释放能量的反应都不需要加热D.吸收能量的反应都需要加热金刚石和石墨都是碳的单质,石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时,要吸收E(kJ)的能量,下列说法正确的是[]A.金刚石与石墨互为同位素B.石墨不如在日常生活和学习中,我们常接触到下列反应:①化石燃料燃烧,②强酸强碱的中和反应,③用碳和水在高温下制水煤气,④活泼金属和盐酸反应制氢气,⑤氢氧化钡晶体和氯化铵晶体研磨放如图所示,把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中,开始向试管中放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:(1)实验中观察到的现象是___________________在一定条件下,A与B反应可生成C和D,其能量变化如下图:(1)若E1>E2,反应体系的总能量_________(填“升高”或“降低”),为_________(填“吸热”或“放热”)反应,其原因是______下列变化属于吸热反应的是[]①液态水汽化②将胆矾加热成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤氧化钠溶于水A.①④B.②③C.①④⑤D.②④下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定都能发生C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D.在一定条已知反应X+Y=M+N为吸热反应,下列关于这个反应的说法中,正确的是[]A.X的能量一定低于M的能量,Y的能量一定低于N的能量B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行C.下列反应中,既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是[]A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸C.灼热的碳与二氧化碳反应D.甲烷与氧气的燃烧反应用化学符号表示:2个氧原子;3个亚铁离子;4个氧分子;5个五氧化二磷分子下列说法正确的是[]A.干冰汽化需要吸收大量的热,这个变化是吸热反应B.酒精可用做燃料,说明酒精燃烧是放热反应C.木炭需要加热到一定温度才能燃烧,所以是吸热反应D.放热反应“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是[]A.氯化钠B.固体硝酸铵C.固体氢氧化钠D.生石灰下列反应中,生成物总能量高于反应物总能量的是[]A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水已知化学反应都是放热反应。据此判断,下列说法不正确的是(其他条件相同)[]A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的下列反应中,属于吸热反应的是[]A.活泼金属与酸反应B.制造水煤气C.酸碱中和反应D.镁条燃烧下列说法正确的是[]A.废旧电池应集中回收,并填埋处理B.充电电池放电时,电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放在温度t1和t2下,X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表⑴已知t2>t1,HX的生成反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。⑵HX的电子式是________。⑶共价键的极性随共用电子对分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是[]①依据分子组成中含有的氢原子的数目,将酸分为一元酸、二元酸等②依据反应中有无电子转移,将化学反二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%,但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示,下列过程放在X处不合理的是[]A.人和动物的呼吸B.农村2006年5月24日,三峡大坝最后一仓混凝土(成分中含有氧化钙)开始浇筑。为了防止浇筑过程中混凝土水化放出的热量使坝体温度升高,技术人员在仓内埋设了许多管道。一旦温度升高新闻报道《小雨“引燃”一车电石》很好地说明了水有时也可“引火”。该报道称某月某日傍晚,一辆储运电石的汽车因未做好防水工作,行驶过程中天降小雨,引发车厢着火。已知:电石(C下列叙述正确的是[]A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子,还原能力越强B.金属阳离子被还原后,一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子,一定是同种元素的原子D.需下列说法不正确的是[]①用润湿的pH试纸测定溶液的pH时,一定会产生误差②明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质③某温度下测得纯水的c(H+)=2×10-7mol/L,则其中的c(OH-分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中,不正确的是[]①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质下图是反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是[]A.该反应是吸热反应B.使用催化剂后反应热减小C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=在25℃、101kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为:P4(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-3093.2kJ/mol,4P(s)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2954.0kJ/mol。由下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是[]XYZA.钠元素主族元素短周期元素B.氢氧化铁胶体分散系C.电解质化合物纯净物D.置换反应氧化还原反应放热反应分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是[]①根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应②根据电解质在熔融状态下能否完全电下列正确的叙述有[]①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为:溶液、下列变化过程中吸收热量的是[]A.Zn与盐酸反应B.NaOH固体溶于水C.CO2与C反应D.NH4NO3固体溶于水下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是[]A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水二氧化碳虽然只约占空气总体积的0.03%,但对动植物的生命活动起着极为重要的作用。自然界中二氧化碳的循环如下图所示,下列过程放在X处不合理的是[]A.人和动物的呼吸B.农村氯原子对O3分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2;△H1;ClO+O=Cl+O2;△H2,大气臭氧层的分解反应是:O3+O=2O2;△H,该反应的能量变化示意如图,下列叙述正确的是[]A.反应O3+O=2O2的△H
吸热反应、放热反应的试题400
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g);△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9kJ·mol-1关于下列图示的说法中正确的是[]A.由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是:氯>碳>硅B.图②可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢C.图③表示可逆反应C分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是[]A.根据氧化物的元素组成,将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物B.根据溶液导电能力的强弱,将电解质分为强下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是[]A.a与b相比,b的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。两步反应的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是[]A.△H1<△H2B.第一步反应放热546kJ时转移电子12molC.1molN下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应不必加热就一定能发生C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同物质发生化学反应时总是伴随能量的变化。下列化学反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是[]A.石灰石高温分解B.硫粉和铁粉混合物加热C.水蒸气通过灼热的焦炭D.铝粉老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料:HCl气体极易溶于水。(1)打开A中的玻璃塞和活塞,分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是[]①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反下列说法正确的是[]A.凡有能量变化的过程都是化学变化B.吸热反应只能在加热条件下才能进行C.放热反应可能需要加热才能进行D.天然气在空气中燃烧时,其化学能将全部转化为热能下列说法正确的是[]A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应有关水的说法,正确的是[]A.水是一种单质B.水是混合物C.水不属于氧化物D.水是一种化合物下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.碳与二氧化碳反应既是吸热反应,又是化老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料:HCl气体极易溶于水。(1)打开A中的玻璃塞和活塞,下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是[]A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C.化学键的断裂一下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A.生成物的总能量一定低于反应物的总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测若在宇宙飞船的太空实验室(失重条件下)进行以下实验,其中最难完成的是[]A.将金粉和铜粉混合B.将牛奶加入水中混合C.将氯化钠晶体溶于水D.用漏斗、滤纸过滤除去水中的泥沙分类方法在化学学科的发展中起着非常重要的作用。下列分类标准合理的是[]①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为下列叙述正确的是[]A.硅的化学性质不活泼,在自然界可以以游离态存在B.根据C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,判断石墨比金刚石稳定C.金属的腐蚀一定是氧化还原反应,氧化还已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是[]A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+(a-b)kJ/molC.该反应中反应物的总能量高于生成物的下列说法中,正确的是[]A.阳离子只能得到电子被还原,只能作氧化剂B.海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.为减少中和滴定实验的误下列变化过程,属于放热过程的是[]①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A.②③④⑤B.①⑥⑦C.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如下图所示,回答下列问题。(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”);(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117kJ/mol~125KJ/mol的热量,但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,△H=-23.4kJ/mol,以上事实表明[]A.1,对下列化学反应热现象,不正确的说法是[]A.放热的反应发生时不必加热B.化学反应一定有能量变化C.化学反应一般地说,吸热反应需要加热后才能发生D.化学反应热效应数值与反应物下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应在一定条如图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答(1)实验中观察到的现象是____________________下列过程放出热量的是[]A.H2→2HB.C(s)+CO2(g)2CO(g)C.C+O2CO2D.硝酸铵溶于水下列固体的溶解有明显的放热过程的是[]A.硝酸铵B.氯化钠C.氢氧化钠D.生石灰如图,表示正反应是吸热反应的图是[]A.B.C.D.下列变化为放热反应的是[]A.H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如图下所示的化学反应“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学物质,使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质接触并发下列变化中,属于吸热反应的是[]①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba(OH)2·8H2O与固体N已知H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如下图请回答下列问题:(1)图中a、b分别代表什么意义?a.____b.___(2)该反应是____反应(填“吸热”或“放热”),△H____0(填“<合理利用化学反应可以造福人类。请写出下列反应的化学方程式,在括号中注明反应的类型(化合、分解、置换、复分解)。(1)利用氧化钙作食品干燥剂吸收水分:,()(2)利用氢氧化钠今有如下三个热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=akJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=bkJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=ckJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是[]A.它们都是下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需117~125kJ/mol的热量,但1,3-环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应,△H=-23.4kJ/mol,以上事实表明[]A.1,3-环己下列关于下图的说法中正确的是[]A.图①表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是放热反应B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1C.图③实验装置我国发射的“神舟五号”载人飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物。点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应:2NH4ClO4(s)==N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g)△H<0[]A.该反应属于分解已知在25℃、105Pa时,1molC(石墨)完全燃烧生成CO2气体,放热393.5kJ,1molCO完全燃烧生成CO2气体放热283.0kJ。下列说法正确的是[]A.在25℃、105Pa时,C(石墨)燃烧生成CO气体煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,再将得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol;4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的结论正确的是[]A.等质量的O2比O3能量低,由O2参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,如下图所示,下列叙述中正确的[]A.正反应为放热反应B.加入催化剂,该化学反应的反应热不改变C.正反应为吸热反应D.加入催化剂可在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能汽车工业是世界上仅次于石油化工的第二大产业,传统汽车不仅消耗大量的石油资源,而且造成了严重的大气污染,汽车工业正积极寻求新的动力源,燃料电池有可能取代内燃机成为新根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是[]A.密闭容器中反应达到平衡,t0时改变某一条件如图A变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂B.反应达到平衡时外界条件对平衡影响已知:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)△H=90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ/mol请回答:(1)上述变化过程中放出热量的是____(填序某温度时,在1.0L密闭容器内加入2.0molSO2和1.2molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)请回答:(1)反应进行2min后,测得SO2为1.4mol,则2min内v(SO3)=____mol/(L.min)。(2下列反应中,不属于放热反应的是[]A.木炭燃烧B.生石灰与水反应C.酸碱中和反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应下列图中,表示正反应为吸热反应的是[]A.B.C.D.下列关于化学反应与能量的说法正确的是[]A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等对于反应中的能量变化,表述正确的是[]A.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量B.断开化学键的过程会放出能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热现有下列可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图:请根据图象回答下列问题:(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化下列反应属于吸热反应的是[]A.锌与盐酸反应B.硝酸与氢氧化钙反应C.生石灰与水作用制熟石灰D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。请填写下列空白:(1)从能量的角度看,断开化学键要___(填“吸收”或“放出”,下同)能量;所有的燃烧反应都要____热量。(2)有甲化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化。下列反应属于吸热反应的是[]A.木炭燃烧B.酸碱中和C.酒精燃烧D.CaCO3加热分解下列反应中,属于吸热反应的是[]A.生石灰溶于水B.酒精燃烧C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应D.酸碱中和反应下列反应中属于吸热反应的是[]A.钠与水反应B.氢氧化钠与盐酸反应C.铜丝在氯气中燃烧D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应某密闭容器中充人等物质的量的气体M和Q,一定温度下发生反应M(g)+xQ(g)2R(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲、乙所关于化学能与热能的叙述,正确的是[]A.1mol酸与碱完全中和时所放出的热量叫中和热B.化学反应中的能量变化主要是由旧化学键断裂和新化学键的形成引起的C.需要加热才能发生的反I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2与KI的混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是[]A.反应I2(aq)+“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)用电弧法合成的贮已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)===CO2(g)△H=-393.51kJ·mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)△H=-395.41kJ·mol-1据此判断,下列说法中正下列说法错误的是[]A.与是同一种核素B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C.甲烷燃烧放热,表明反应物的总能量大于生成物的总能量D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐,是利实验室制取下列气体,其反应放热的是[]A.由无水醋酸钠制CH4B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O2下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是[]A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸的反应D.钠与冷水的反应下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是[]A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s.白)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)=SnCl2(aq)+H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3=+2.1kJ·mol重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。①BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H=+571.2kJ·mol-1②BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H=+226.2kJ·mol-1下列说法中不正确的是[]A.上述下图是一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是[]A.硝酸铵B.生石灰C.氯化镁D.食盐已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如图所示:请回答下列问题:(1)a、b、c分别代表的意义a._________,b._________,c_________;(2)该反应是______反应(填“放热下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2AB(g)+2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是[]A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:试回答下列问题(1)上述反应的正反应是____________下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(下列说法中,正确的一组是[]①是氢元素的三种核素,互称为同位素②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同③化合反应不一定是氧化还原反应④有些吸热反应,不需要加下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A.已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ·mol-1B.燃料电池中将甲醇蒸气转化为有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种常见物质,它们的转化关系(反应条件未注明)如图所示。其中B、C、D为单质,常温下D为固态,B、C、E、G为气态,F为淡黄色粉末,I的焰色反应为下列说法不正确的是[]A.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应放热还是吸热D.吸热反应下列反应中,属于放热反应的是[]A.CaCO3,受热分解B.盐酸和NaOH溶液反应C.C与CO2反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H=-285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol请回答:(1)上述反应中属于下列说法准确的是[]A.木炭燃烧反应吸热反应B.铝和盐酸反应化学能转变为光能C.酸碱中和反应无能量变化D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应下列反应中,属于吸热反应的是[]A.氢气燃烧反应B.镁和盐酸反应C.硫酸和氢氧化钠反应D.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应厨房里发生的下列变化,属于物理变化的是[]A.液化气燃烧B.开水沸腾C.蔬菜腐烂D.水龙头生锈下列说法正确的是[]A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置D.水力发电是将化学能转化为电能的过程有下列物质:①NaOH固体;②浓硫酸;③NH4NO3晶体;④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态,判断以下反应①NH4NO3溶于水②燃烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应中,属于放热反应的是________,写出吸热反应的化学方程式下列反应中,属于吸热反应的是[]A.乙醇燃烧B.碳酸钙受热分解C.氧化钙溶于水D.盐酸和氢氧化钠反应在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)==NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)该反应的热化学方程式为________________。(下列说法正确的是[]A、△H>0表示反应放热,△H<0表示反应吸热。B、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数C、1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ·mol-1由此得出的正确结论是[]A.等质量的O2比O3能量低,由O下列说法正确的是[]A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应在什么条某炼铁厂每天生产纯度为95%的生铁70t,问该厂每天最少需要含杂质20%的赤铁矿多少吨?某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟下列各图中,表示正反应是吸热反应的是[]A.B.C.D.水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=_______,已知:K300℃<K350℃,则该反应是_______已知:反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,不同温度下,K1、K2的值如下:(1)从上表可以推断:反应①是___________(填白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体--黑磷,其转化过程如下:白磷黑磷,黑磷比白磷稳定,结构与石墨相似。下列叙述正确的是[]A.黑磷与白磷互为同分异构体B.下图是a、b、cj种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是[]A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度B.c的溶解度随温度的升高而减小C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为