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试题列表2
（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18,相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为_______________(2)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H="-483.（10分）已知1molCO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量，（1）写出H2完已知断裂1molH—H键、H—N键分别吸收436kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N(g)+3H(g)="=="2NH(g)△H=－92.4kJ/mol，则断裂1molN≡N键需要吸收的热量为（）A．431kJB．649kJC．945.（4分）已知下列两个热化学方程式：H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285kJ·mol－1C3H8（g）＋5O2（g）====3CO2（g）＋4H2O（l）△H＝－2220.0kJ·mol－1（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molH-Cl时的热效应A放热183kJ·mol-1B放热91.5kJ·mol-1C吸热183kJ·mol-1（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）今有如下两在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol"CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H="-890kJ/mol"由等物质的量的CO和CH4的混合气体共3mo(11分)（1）已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)△H=－72kJ/mol，蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)键能/kJ·mol－1436a369①Br2(1)＝Br2(g)△H1，则△H红磷（P）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如下图所示，图中的△H表示生成1mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是（）A．其他条件已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)△H=234.1kJ·mol－1C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1,则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，则△（8分）已知：在298K、100kPa时，①C(s,石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－400kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－570kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2600kJ·mol－1；（1（3分）将煤转化为水煤气（CO和H2的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)；△H1。已知：①2H2(g)+O2(g（共17分）．Ⅰ（11分）、一无色透明的溶液做如下实验：ⅰ取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A：2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/molB：CH已知（1）：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H1="a"KJ/mol（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2="b"KJ/mol（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3="c"KJ/mol（4）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H4="d"KJ/mol下列关系（4分）已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的热量，而12g碳完全燃烧，则放出393kJ的热。求：（1）煅烧1t石灰石需要多少热量？（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)==2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ·mol－1(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol－1，在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。.煤作为燃料有两种途径：Ⅰ.C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0Ⅱ.C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>02CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<02H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0请回答：(1)以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)△H＝－1300kJ/mol的说法正确的是（）A．有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B．有NA个C2H2分子参（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)△H＝-2200kJ／molC4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5已知：①2CO(g)+O2(g)="="2CO2(g)ΔH1=""-566.0kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)ΔH2=""-393.5kJ/mol则1molC(s)在氧气中燃烧生成CO时的ΔH值为：A．+172.5kJ/molB．-172.5kJ/mol下列说法正确的是A．电极方程式：Cu-2e-=Cu2+，既能发生在原电池中，又能发生在电解池中B．某温度下，10mL0.1mol/L的H2SO4溶液与10mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13C．断裂1m在298k时有下面两个反应：①C(s)+O2(g)="CO"(g)H1=—110.5kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)H2=—393.5kJ/mol则C(s)+CO2(g)="2CO"(g)的H为A．+283.5kJ/molB．+172.5kJ/molC．—172.在298K、101kPa时，已知：2△H1△H2△H3则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+2⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿-2⊿D.⊿=⊿-⊿(9分)（1）家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷（相对分子质量为58）完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5×105kJ，丁烷的燃烧热为___________，丁烷燃烧的热化学下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molBC(s)+1/2O2(g)="=CO(g);"△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5"kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)HgO(s);ΔH="-90.84"kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，4NH3(g)＋5O24NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－905kJ/mol……①4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)；△H＝－1268kJ/mol……②，下（10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。（1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同已知：O2(g)=O2+(g)+e－H1="+1175.7"kJ·mol-1PtF6－(g)=PtF6(g)+e－H2="+771.1"kJ·mol-1O2+(g)+PtF6－(g)=O2PtF6(S)H3="-482.2"kJ·mol-1则反应O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的在密闭容器中充入4molSO2和3molO2,在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H。测得SO2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（）A．1.8△HB．2△HC．△HD．0.9△H25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq)+SO42－(aq)+Ba2+(aq)+2OH－(aq)已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H为A．─484KJ/moLB．+484KJ/moLC．─242KJ/moLD．+242KJ/moL（9分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH①下列数据是在不同温度下的化学平衡常数（K）。250℃:K1=__已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O1(4分)（1）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。所谓键能就是：在101．3kPa、298K时，断开1mol气态AB为气态A、气态B时过程的焓变，用ΔH298（AB）表示；断开化学键时ΔH＞0［如（8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。（1）已知45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式。（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池(18分)1.已知一般钾盐均为可溶性的强电解质。在某溶液中可发生下列反应：(1)试将上述反应改写成离子议程式（2）该离子反应的平衡常数表达式为：K=；（3）在水溶液中为红色，在水溶已知下列反应的热化学方程式为：①C(s)+O2(g)=CO2(g)；△H1=—393.5kJ/mol②CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)；△H2=—870.3kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H3=—285.8kJ/mol则已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s）；△H＝－351.1kJ·mol－1Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s）；△H＝－90.7kJ·mol－1，由此可知反应：Zn（s）+HgO（s）＝ZnO（s）+Hg(l)的△H为。A．△H＝－1141.（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O22H2O，试回答下列问题。(1)该反应为反应（填“吸热”或含有NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。能正确表示该反应中和热的热化学方程式是（）A．NaOH+HCINaCI+H2O△H="-"28．7kj/molB．NaOH（aq）+HC1（aq）NaCl（a已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A―→FΔH=-ΔH6已知热化学方程式：，则对于热化学方程式：，下列说法正确的是（）A．热化学反应方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的C．D．（1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：。（2）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝akJ/mol。试根据(8分)燃煤废气中的氮氧化物、二氧化碳等气体,常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物。如：则CH4(g)将NO2已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N2+3H2=2NH3△H="-"92.4kJ/mol可得N≡N键的键能是（）A．431kJ/molB．945.6KJ/molC．649kJ/molD．869kJ已知：H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.83kJ/molCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-282.9kJ/mol若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是A．A―→FΔH=-ΔH6B．已知N≡N键的键能是945kJ﹒mol-1，N—N键的键能是159kJ﹒mol-1，H-H键的键能是436kJ﹒mol-1，N-H键的键能是391kJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)的△H为（）A．561kJ﹒mol-1B．-93kJ﹒已知下列三个热化学方程式①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131kJ·mol－1写出表示碳燃烧生成C下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367．0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57．3kJ/mol（中和(4分)已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH="-437.3"kJ·mol一1H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH="-285.8"kJ·mol一1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol一1则煤的气化主要反应(碳和水蒸气反应（6分）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的化学键能之和的差。参考（15分）（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－12NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ·mol－1一定条件下，将NO2与SO2（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol(8分)I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483．6kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ／mol(1)氢气的燃烧热△H=kJ／mol(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为kJ。Ⅱ把煤作为燃料可通过(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1="—702"kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO下列关于反应热的描述中正确的是（）下列推论正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程（11分）对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2，△H（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在5（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJC已知：2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C（石（10分）回答下列问题：（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H0（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）。（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸(g)(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为；Ⅱ（15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036kJ（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H="（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。⑴利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的△H______0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。⑵金属氧合成氨反应（2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则（8分）已知某反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。（1分）(2)若在反应体系中加入．下列说法错误的是A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)="=="2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)="=="CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H3=－285.以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)△H=－1300kJ/mol的说法中，正确的是A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol。Q1、Q2均已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH="-98.32"kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(I)十3O2(g)2CO2(g)+（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。（1）金属钛冶炼过程中其已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/mol；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是()A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46kJ/molB．2KOH(a白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A．══B．══C．══2CO2(g)+2H2O(l)D．══（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为(2)已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为；（2）化(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH＝－11.46kJ/mo（6分）写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式。(2)在一定条件已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6