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试题列表3
(13分)直接甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。(1)101kPa时,1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol,则甲醇燃烧的热化学方程式为(14分)硫酸盐主要来自地层矿物质,多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。(1)已知:①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)ΔH1="+1011.0"kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ·mol-1③2C(s化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为()A.196.64kJB.98.32kJC.>196.64kJD.<196.64kJ已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s);ΔH=-348.3kJ/mol;(2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s);ΔH=-31.0kJ/mol,则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=-890kJ/mol标准状况下,取甲烷和氢气的混合气体11.已知H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1下列说法中不正确的是()A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1C.1molH2完全燃烧生成液态已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为:C(金刚石、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ/mol,C(石墨、s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ/mol,则金刚石转化石墨时已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH="—571.6"kJ·mol—1CO(g)+1/2O2(g)="="CO2(g)△H=-283kJ·mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量,同时生成3.6g液态水,求原已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol试计算下述已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH=-Q3③常温下,取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112L(折合成标准状况下),经完全(6分)课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据:破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量;破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量;形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能根据下列热化学方程式()(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=–393.5kJ/mol(2)H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H2=–285.8kJ/mol(3)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3=–870.3kJ/mol可以计算出22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)图中C表示;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中(12分)Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用:a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一氧化碳在(14分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。(1)在0-30小时内,CH4的平均生下列叙述中,正确的是A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5m(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点,下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据:反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol-1反应II:2CO2(g)+6H2(g)CH3C(8分)(1)已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ热量,断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ能量,而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ能量,试求1molH2与1molCl2反应的能量以NA代表阿伏加德罗常数,则关于下列热化学方程式的说法中,正确的是()A.有NA的个电子转移时,该反应放出1300KJ的能量B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300KJ的能量C.有2已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是()A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/molB.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△已知下列两个热化学方程式:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,实验测得:CO与H2的混合气体5.8g,完全燃烧时,放出的热量为87.25(10分)(1)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。已知在101kPa,320gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气,放出热量624kJ(25℃时),N2H4完全燃烧的热化学方程式是:((共12分)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已(13分)CH3CHO是有毒物质,易溶于水,含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理,总反应为:2CH3CHO(l)+H2O(l)CH3CH2OH(l)+CH3COOH(l);△H(1)依次写出该反应中三个有机物的官(18分)在容积不同的多个密闭容器内,分别充入同量的N2和H2,在不同温度下,同时发生反应N2+3H22NH3,并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数,绘图如右:(1)A,B,C,D,E五点中下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由C(石墨)=C(金刚石)△H="+1.90"kJ·mol可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中,H(a白磷与氧可发生如下反应:P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-PakJ·mol、P-ObkJ·mol、P="=O"ckJ·mol、O="=O"dkJ·mol根据图示的分子结构和有关数据估算该Ⅰ:利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:①2H(g)+CO(g)CHOH(g);ΔH=-90.8kJ·mol②2CHOH(g)CHOCH(g)+HO(g);ΔH=-23.5kJ·mol③CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g);ΔH=-41.3kJ·mol总反应:3H已知:C2H5OH(g)+3O2(g)="=="2CO2(g)+3H2O(g)ΔH1=-Q1kJ·mol-1;C2H5OH(g)="=="C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1;H2O(g)="=="H2O(l)ΔH3=-Q3kJ·mol-1;若使23g液体酒精完全燃烧(7分)(1)已知:H—H键能为436kJ/mol,N≡N键能为945kJ/mol,N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”),消耗1molN2合成氨反应的=盖斯定律指出:化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关,而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化,由图判断下列关系错误的是A.A→F,ΔH=-含11.2gKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列能正确表示中和热的热化学方程式是()A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-11.46已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为A.196.64kJB.<196.64kJC.196.64kJ/molD.>196.64kJ(3分)下表列出了几种键的键能:化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol-1436243431请根据以上信息写出氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式:。下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A.氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1,则水电解的热化学方程式为:2H2O(1)=2H2(g)+O2(g);△H=+285.5KJ/mo1B.1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(已知(l)=H2O(g)△H1=akJ·(2)=2H2O(g)△H2=bkJ·(3)=H2O(l)△H3=ckJ·(4)=2H2O(l)△H4=dkJ·下列关系式中正确的是()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0(6分)发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1=+67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2=-534kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H(6分)已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol,完全燃烧时放在相同温度时,下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2:2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q12H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+O2则下列判断正确的是()A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.Q2=2Q1下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是()A.2CO(g)+O2(g)="2"CO2(g)ΔH="-"566KJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-"890KJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)="2"H2O根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H="-297.23"kJ·mol-1,下列说法正确的是:A.1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和B.1molSO2(g)的能量总和小于1molS(14分)氨是重要的化工产品之一,研究合成氨反应具有重要意义。(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:,写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式____________________(9分)(1)由盖斯定律结合下述反应方程式,回答问题:(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H=—176KJ/moL(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3﹒H2O(aq)△H=—35.1KJ/moL(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H=—72.3以下是碘与氢气反应的热化学方程式,有关判断正确的是(ⅰ)I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=-9.48kJ/mol(ⅱ)I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH=+26.48kJ/molA.1molI2(g)中通入1molH2(g),反应放热9.4已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为()A.-44.2kJ·mol-1B.+44.(14分)丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:(1)反应(2)现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1molCO和2m(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol-1,1.2g石墨在1.68L(标准状况)氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量。则石100g碳粉燃烧所得气体中,CO占2/3、CO2占1/3体积,且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=—110.35kJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=—282.57kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A.1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,下列反应的热化学方程式正确的是()A.H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9KJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l(4分)已知25℃、101kpa时,CH3OH(l)的燃烧热为726.5KJ/mol。⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:。⑵已知有关反应的能量变化如下图,则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·mol-1、—1411.0kJ·mol-1和—1366.8kJmol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A.—44.2kJ·mol-1B.+44.2充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为()A.4QB.5QC.8QD.16Q已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A.吸热88kJB.吸热2.44KJC.放热44k在下列说法中正确的是()A.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B.已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC.1molH2SO4与lmolBa(OH)2反化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,E是正值,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1);△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2((1)在25℃、101kPa下,16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。(2)下列说法正确的是不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)===H2O(l)ΔH1=-Q1kJ·mol-1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ·mol-1②C2H5OH(g)+3O2(g)==已知下列热化学方程式:①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3kJ/mol②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol③H2(g)+O2(g)===H2O(l)ΔH3=-285.8kJ/mol则反应④2C(s)燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体,常用下列方法处理,以实现节能减排、废物利用等。(1)①对燃煤废气进行脱硝处理时,常利用甲烷催化还原氮氧化物,如:CH4(g)+4NO2氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。已知25℃时:①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l)H=-67.7kJ·mol-1②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)H=-57.3kJ·mol-1在20mL0.1mol·L-1氢氟酸中加入V已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1。下列说法中不正确的是()A.H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1C.1molH2完全燃烧生成液态水乙醇的燃烧热为ΔH1,甲醇的燃烧热为ΔH2,且ΔH1<ΔH2,若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧,反应热为ΔH3,则乙醇和甲醇的物质的量之比为()A.B.C.D.1molCH4气体完全燃烧放出的热量为890kJ,但当不完全燃烧生成CO和H2O(l)时,放出的热量为607kJ,如果1molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O,并放出819.25kJ的热量,则一定过度排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理,现进行如下实验,在1L固定体积的HCN无色有杏仁气味的有毒气体,早期广泛用于船舱、仓库的烟熏灭鼠。已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的焓变ΔH=-55.6kJ·mol-1。则能源短缺是人类社会面临的重大问题,利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题:(1)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析(6分,每空3分)完成下列填空:(1)2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.80kJ热量,此反应的热化学方程式为________________________________________。(2)已知CH4(g)+2(12分)化学反应过程中发生物质变化的同时,常常伴有能量的变化,这种能量的变化常以热能的形式表现出来,叫做反应热。由于反应的情况不同,反应热可以分为许多种,如燃烧热和航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量,化学方程式如下:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。下列说法中错误的是()A.该工业上通常在恒容密闭容器中采用CO(g)和H2(g)反应催化合成甲醇CH3OH(g):(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-566.0"kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)="2"H2O(g)ΔH="-398.0"kJ·m已知:(1)2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s)△H=-544kJ·mol-1(2)2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)△H=-1675kJ·mol-1则2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)的△H为A.-2491kJ·mol-1B.+859kJ·mol-1C.-1403k(1)已知:Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是。(3分)(2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B,如图所示。①据图判断该反应是(填“吸”或“放”)热反应,当反应达到平衡后已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,当它氧化生成1g水时放出的热量是A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ已知:(l)=H2O(g)△H1=akJ·(2)=2H2O(g)△H2=bkJ·(3)=H2O(l)△H3=ckJ·(4)=2H2O(l)△H4=dkJ·下列关系式中正确的是A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0火箭的主要燃料是“偏二甲肼”,已知该化合物由C.H、N三种元素组成,WC=40%,WH=13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中其中有一个氮原子以存在,且不与H原子已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH="-571.6KJ·"mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890KJ·"mol-1现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若SF6是一种优良的气体绝缘材料,分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为:S(s)+3F2(g)=SF6(g)ΔH="-1220"kJ/mol。已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断25℃时,101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ的热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A.CH4O(l)+3/2O2(g)="="CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.已知两个反应式:CH≡CH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g);△H=-174kJ·mol-1CH≡CH(g)+2H2(g)→C2H6(g);△H=-311kJ·mol-1则CH2=CH2(g)+H2(g)→C2H6(g)的反应热为含溶质20.0g的NaOH稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="+28.7"kJ·mol-1B.NaOH(aq)碳化硅(SiC)、氧化铝(Al2O3)和氮化硅(Si3N4)是优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途。宇宙火箭和导弹中,大量用钛代替钢铁。(1)Al的离子结构示意图为;Al与N已知H—H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ·mol-1,N—H键键能为391kJ·mol-1,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。则N≡N键的键能是A.431k北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ·mol-1CH3CH=CH2(g)CH已知1molCaCO3分解需要吸收178kJ热量,1mol焦炭完全燃烧放出393.5kJ,试回答下列问题(1)写出碳酸钙分解的热化学反应方程式(2)试计算如果0.5tCaCO3煅烧成CaO(s),在理论上要已知101kPa下有:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。则下列说法或表达中正确的是()A.H2的燃烧热为241.8kJ/molB.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);△H<-241.8kJ/molC.2H2(已知H2(g)+C12(g)2HCl(g);△H=-184.6kJ·mol-1,则反应2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的△H为A.+92.3kJ·mol-1B.-92.3kJ·mol-1C.-369.2kJ·mol-1D.+184.6kJ·mol-1已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示:①2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)+2600kJ②2C6H6(g)+15O2(g)12CO2(g)+6H2O(l)+6590kJ下列说法正确的是A.2molC2H2(g)完全燃烧已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)△H=—72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则下右图是某条件下与反应过程中能量变化的曲线图。根据图像判断下列叙述中正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=+92kJ/molB.曲线是加入催化剂时的能量变化曲(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知:C3H8(g)="=="CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1="+156.6"kJ·mol-1CH3汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体,其方程式为:N2(g)+O2(g)2NO(g),该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。(1)右图表示在T1、T2两种不同温度下已知:H—H、Cl—Cl、H—Cl的键能分别为436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol,估计1molCl2和1molH2完全反应生成2molHCl的反应热为()A.-183kJ/molB.-91.5kJ/molC.+183kJ/molD.+91.在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1molHCl放出的能量为()A.(c-a-b)kJ已知乙炔与苯蒸汽完全燃烧的热化学方程式如下所示:①C2H2(g)+5/2O2(g)→2CO2(g)+H2O(1)△H=-1300KJ/mol②C6H6(g)+15/2O2(g)→6CO2(g)+3H2O(1)△H=-3295Kj/mol下列说法正确的是()A.相同状况下:H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH=-Q1kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol则Q1和Q2的关系为:A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1<Q2D.Q1=Q2已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)ΔΗ="+234.1"kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔΗ="-393.5"kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的ΔΗ是:A.-169.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-7依据叙述,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH1=-533.23kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l)DH2=–44kJ·mol-12H2