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焓变、反应热的试题列表

焓变、反应热的试题100

下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：①___________KJ；②_______发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1="+67.7"kJ•mol－1N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=－已知25℃、101kPa下，1mol石墨完全燃烧生成CO2放出393.51kJ热量、1mol金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41kJ热量。据此判断，下列说法正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应 Ⅰ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t（℃）70080083010001200K0.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1 已知拆开1molH－H键、1molN≡N和1molN—H键分别需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ。则N2、H2合成NH3的热化学方程式为：。已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于27 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H1大于△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1；C(s)＋O2(g)===CO(g)△H2②2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）△H2③H2（g）+Cl2（g）==2 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)的△H＝kJ∙mol-1。意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应的措施。化学反应的焓变一般通过实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，0.3mo 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入nmolN2、3nmolH2，经过tmin后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ的热量，断开1molCl2中的化学键需吸收243kJ的热量，而形成1molHCl分子中的化学键需释放431kJ的热量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为()A．+283.5kJ·mol－1B．+17 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：。已知H2O(l)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol－1，则标准状况下33.6LH2生成液态水时放出的热量是kJ。已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，（1）1molN和3molH生成1molNH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）。（2）N2(g)+H2(g)NH3(g)△H=；（3）N2(g)和H2生成NH3(1)的热化学方程常温下，0.1m01／L的下列溶液：①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl。（1）pH由小到大排列顺序为（填序号）；（2）实验室配制⑤的溶液时常需加入少量盐酸，否则得到的是沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是()A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/molB．CH （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应，生成1mol碘化氢气体，吸收26.5kJ的热，则下列热化学方程式正确的是A．H2(g)+I2(s)2HI(g)-26.5kJB．H2+I22HI-53kJC．H2(g)+I2(s)2HI(g)-（1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△Ｈ=－641kJ·mol－1。②1/2Ti(s)+Cl2(g)=1/2TiCl4(1)△Ｈ=－385kJ·mol－1。则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=。（2）已知甲醇（CH3OH）在常已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.（2）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:①写出该反应的热化学在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3④2S(g)=S2(g)△H4则△H4的正确表达捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2C 在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H="+725.8"kJ·mol－1B．2CH3OH（l）+3O 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ。有机物乙烷在一定能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：（1）从能量的角度看，断开化已知1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ的热量。在下列两个反应中：4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH="-"akJ/mol（a>0）4P（红、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH="-"bkJ/mol（b>在密闭容器内充入4molS02和3mol02，在一定条件下建立平衡：2SO2(g）+02(g)2SO3(g)△H="-Q"kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为（）A．1.8QkJB．（1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5mol·L-1；c(B2)＝0.1mol·L-1；c(C)＝1.6mol·L-1。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)△H＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)△H＝－90.7kJ·mol－1由此可知反应Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓变为（）A．－260.4kJ·mol－1B．－44 2molCl2(g)与足量的H2(g)反应生成HCl（g），在298K时测得放出369.2kJ热量。则下列热化学方程式不正确的是A．H2(g)+Cl2（g）=2HCl（g）△H="-"369.2kJ·mol-1B．2H2(g)+2Cl2（g）=4HC 根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1="a"kJ·mol－12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2="b"kJ·mol－12C2H2（g）+5O2（g）=4C 根据所学知识，完成下列问题：（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示已知1mol白磷(s)转化成1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：4P(白磷，s）+5O2(g)2P2O5(s)；ΔH1，4P（红磷，s）+5O2(g)2P2O5(s)；ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系正确的是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1<燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。（1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(已知N≡N键的键能是akJ﹒mol-1，H－H键的键能是bkJ﹒mol-1，N－H键的键能是ckJ﹒mol-1，则N2(g)+3H2(g)="2"NH3(g)的△H（单位：kJ﹒mol-1）为A．3c–a-bB．a+b-3cC．a+3b-2cD．a+3b-6c 图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。根据图意回答下列问题：ab(1)写出NO2和CO反应的热化学方程式。(2 已知反应A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积。已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol,与这些碳完全燃烧相比，损在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是A．2A+B>2CB．2A+B>4CC．2A+B&l 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol，下列叙述正确的是()A．2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，放出热量571.6kJB．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，吸黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。（1）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为：_____________最近几年我国已加大对氮氧化物排放的控制力度。消除氮氧化物污染有多种方法。（l）用CH4还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=氢气是一种清洁、高效的新型能源。I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示：（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。II.在容积为1L的密闭下列说法中，正确的是（）A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c(SO32-)-c(H2SO3)=10-5.6-10-8.4B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．吸热反应只研究硫及其化合物的性质有重要意义。（1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)⊿H=－773kJ/mol当该反应有1.2mol电子转移时,反应释放出的热量为kJ。工业上以NH3为原料经过一系列反应可以得到HNO3。（1）工业上NH3的催化氧化反应方程式为；为了尽可能多地实现向的转化，请你提出一条可行性建议。（2）将工业废气NO与CO混合，经三工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：请回答下列问题：（1）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量，对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.甲醇是一种常用的燃料，工业上可以用CO和H2在一定条件下合成甲醇。（1）已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（1）的燃烧热△H分别为：-283.0kJ／mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，则CO合成除去杂质后的水煤气主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料气。（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)+CO2(g)2CO(g)△H1；②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H2；③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2 利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如图：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤等。加入药品和操作的顺甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。（1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.2"kJ/molCH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－116kJ·mol－1（1）下列有关上述反应的乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)△H="—256.1"kJ·mol－1已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H="—41.2"k 氢是一种理想的绿色清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。利用FeO/Fe3O4循环制氢，已知：H2O(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+4H2(g)△H=akJ/mol（I）2Fe3O4(s)6FeO(s)+O2 合成氨然后再生产尿素是最重要的化工生产。I．在3个2L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－93.0kJ/mol；另据报道，一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H="+1530.0kJ"/mol。（1）氢气的燃烧热△H=____________I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH22H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH3则2CO(g)＋O I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)="2Fe(s)"+3CO(g)△H1②C(石墨）+CO2(g)=2CO(g)△H2则△H_______以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点（℃）63.6597.885135503850沸点（℃）774882.91850（分解产生CO2）----4250金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4N 金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），请回答下列问题：（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。某实验将3.0molN2(g)和4.0molH2(g)充入容积为10L的密闭容器中，在温度T1下反应。测得H2的物质的量随反应时间的变化如下氨是最重要的化工产品之一。（1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应①②③为_________反应（填“吸热”或“放热”）。CH4(g)与H2O(g)反应生成一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l)△H（1）已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H1=—566kJ•mol—1S(l)+O2(g)=SO2(g)△H2=—296kJ•mol—1则反应热Δ 运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义。（1）在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的混合体系中，SO3的百分含量和温度的关系如下图(曲线上任何一点都表示平衡状态重晶石（BaSO4）是重要的化工原料，制备氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]的流程如下：（1）写出煅烧时发生反应的热化学方程式：____________________________。（2）写出氢氧化钡晶体与氯 I．工业上可用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）“图1”表示反应中能量的变化，曲线（填“a或b”）表示使用了催化剂；该反应的热化学方程式为。（2）若容器工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热△H为________________________。（2）①乙苯与CO2反应的平下列说法正确的是：（）A．在100℃．101kPa条件下，液态水的气化热为40．69kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l)的ΔH="+"40．69kJ·mol-1B．已知MgCO3的Ksp=6．82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶已知A—F是中学化学常见的物质，其中A、C、E为气体，B、D为液体，D是一种不挥发性酸，其浓溶液有强氧化性，F的溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中研究NO2．SO2．CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6molCO2、6molCH4，发生如下反应：CO2(g SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：（1）反应2NO＋2CO2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）。（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：4NO 合成氨工业对国防具有重要意义，如制硝酸、合成纤维以及染料等（1）已知某些化学键的键能数据如下表：化学键N≡NH—HN—H键能kJ·mol－1946436390合成氨的热化学反应方程式为。（2）常以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施。（1）CO、CO2可用于甲醇的合成，其相关反应的热化学方程式如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H="-102.5"kJ·mol－1CO(g)+H2O(g 氮及其化合物在工农业生产、生活中有者重要作用。请回答下列问题：（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能星变化示意图(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2C 氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)＝高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=－28．5kJ·（mol－1（1）已知：C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H="+"172．5kJ·mol－1则反应：Fe2O3（S）+3C（石短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的价电子数等于该元素最低化合价的绝对值，C与D能形成D2C和D2C2两种化合物，而D是同周期中研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。（2）CO可制做燃料 1）一种新型锂电池是将化学式为Li4Ti5O12的物质作为电池的正极材料，在放电的过程中变为化学式为Li4Ti5O12的物质。①Li4Ti5O12中Ti元素的化合价为，锂电池的突出优点是。②该锂 “神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章。火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。（1）已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)+O2(g)=N2 化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式。还可以由天然气或重油制取氢气：CH4＋H2O(g)高温催化汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)，导致汽车尾气中的NO和NO2对大气造成污染。（1）在不同温度（T1，T2）下，一定量的NO分解产生N2和O2的过程中研究硫及其化合物对于工农业生产具有重要意义。（1）图Ⅰ所示一个容积为4L的密闭容器，内有可移动的隔板。一定温度（T）下，左室加入2molSO3，右室加入2molSO2和1molO2，在少量催 SF6是一种优良的气体绝缘材料，分子结构中只存在S—F键。发生反应的热化学方程式为：S(s)＋3F2(g)=SF6(g)ΔH="―1220"kJ/mol。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断硼及其化合物在耐髙温合金工业、催化剂制造、髙能燃料等方面应用广泛。（1）氮化硼是一种耐高温材料，巳知相关反应的热化学方程式如下：2B(s)+N2(g)=2BN(s)ΔH="a"kJ•mol-1B2H 氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等。（1）已知：N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H="+"50.6kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H="-571.6"kJ·mol-1则①N2H4(l)+O2(g)=N2(研究CO2与CH4，反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义。（1）已知：2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）△H＝－566kJ/mol2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝－484kJ/molCH4（g）+近年来，以天然气等为原料合成甲醇的难题被一一攻克，极大地促进了甲醇化学的发展。（1）与炭和水蒸气的反应相似，以天然气为原料也可以制得CO和H2，该反应的化学方程式为____SO2、NO、NO2、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有__________（填化学式）。（2）已知：2SO2(g)+硫及其化合物在自然界中广泛存在，运用相关原理回答下列问题：（1）如图表示一定温度下，向体积为10L的密闭容器中充入1molO2和一定量的SO2后，SO2和SO3(g)的浓度随时间变化的情下列关于各图的叙述中，正确的是A．图甲表示１molH2(g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量B．图甲表示2molH2(g)所具有的能量比2molH2O(g)所具有的能量多483.6kJC．图乙表示常温碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，C 研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

焓变、反应热的试题200

工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ．碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ．有关物质的溶度积如下物质已知：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+196.6kJ，下列说法正确的是A．1molSO2(g)的能量总和大于lmolS(s)和lmolO2(g)的能量总和B．将2molSO2(g)与lmolO2(g)由金红石(TiO2)制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO2TiCl4Ti已知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)DH＝-393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)DH＝-566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)DH＝氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质和化合物在工农业生产、生活中有重要用途。（1）根据右下能量变化示意图：写出CO和NO2反应生成NO和CO2的热化学方程式（2）在固定体积氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究（1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH="-483 (I某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。在微生物作用下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-，两步反应的能量变化示意图如下:（1）1mo1NH4+(aq)全部氧化成NO3-目前，消除氮氧化物污染有多种方法。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋根据下图可以写出热化学方程式As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H="a"kJ/mol。则a为A．+1533．8B．—1533．8C．+295．4D．—295．4 硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下：①S(s，单斜)+O2(g)→SO2(g)+297.16kJ；②S(s，正交)+O2(g)→SO2(g)+296.83kJ下列说法正确的是A．常温常压下单斜甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种反应原理如下：CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g)–49.0kJ下列说法正确的是A．1LCH3OH蒸汽与1L水蒸汽反应生成1LCO2气体与3L氢某废水处理厂处理废水中NH+的过程如下：①NH4+(aq)+O2(g)=HNO2(aq)+H+(aq)+H2O(1)ΔH="-b"KJ/mol②2HNO2(aq)+O2(g)=2NO3-(aq)+2H+ΔH=-aKJ/mol下列叙述正确的是()A．将NH4+转化为（1）已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6kJ/mol，CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气下列燃烧反应的反应热不是燃烧热的是①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH1②C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2③S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3④2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(s)＋2H2O(l)ΔH4A．①③B．②④C．②③D．①④ 硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H="—905"kJ/mol①主反应②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H="—1268"kJ/mol②副反化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：（1）关于反应过程中能量变化的研究：则：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=kJ·mol-1。（2）关于反应速率和限度的研究：工业生产尿素的原理是氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为_________。(2)工业合成氨铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。铁还有很多重要的化合物及其化学反应。如铁与水反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)△H(1)上述反应的平衡常数生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），试回答下列问题。（1）已知：①CH4（g）+3/2O2（g）CO（g）+2H2O（g）△Hl；②H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）△H2，则CH4（g）+H2O（煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)在250C101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为___________又知:①C(s)＋O2(g)═CO2(g)△H I.科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技术原理为氮气和氢气在高温高压催化剂条件下生成氨气，一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2，反应已知:（1）NH3(g）+HCl(g)=NH4Cl(s);△H1=-76kJ·mol－1（2）NH3(g）+H2O(l)=NH3·H2O(aq);△H2=-35.1kJ·mol－1（3）HCl(g）+HCl(aq);△H3=-72.3kJ·mol－1（4）HCl(aq)NH3·H2O(aq)=NH4Cl(a （1）医疗上常用浓度为75%的某有机物水溶液作皮肤消毒液。该有机物的结构简式是。（2）一定条件下，0.1mol氨气与氧气反应生成两种无毒气体，放出31.67kJ热量。写出核反应的热化已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是A．2molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2molH2O(l)的能量B．1molH2O(g)分解成H2(g)和O2(g （14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝+206.2k 已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ 红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）据图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题（1）一定条件下，充入2molSO2（g）和2molO2（g），20s后，测得SO2的体积百分含量为12．5%，则用SO2 二甲醚是—种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。（1）工业上合成尿素的反应如下：2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)△H=-103．7kJ·mol-1下列措施中 (1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)＝3Ag2O(s)；△H＝－235．8kJ/mol。己知：2Ag 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H2(g)、CO(g)和CH3OH（1）的燃烧热△H分别为-285.8kJ．、半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)+2C(s)＝Si(s)+2CO(g)△H1＝+682.44kJ·mol-1(石英砂）(粗硅）Si(s)+2C12(g)＝SiCl4(l)△H2＝一657.01kJ·mol-1(粗硅）Si 汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入8molN2和9molO2，5min后达 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（l）汽车尾气净化的主要原理为：。在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（2013年初，雾霾天气多次肆虐天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。△H＜0①该反应平衡为实现“节能减排”和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。（1）25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量363.3kJ，该反应的（1）、①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝+10.7kJ·mol-1N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝-543kJ·mol-1写出气态工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3＋2H2SO4＝已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571．6kJ·mol－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g）ΔH＝－483．6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热Δ 运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6KJ·moL－1H2O(g)＝H 已知下列热化学方程式：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2＝－566.0kJ·mol-1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3＝－571.6kJ·mol-1通过计算（要有计算过程），依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。（1）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有4NA个电子转移时，放出450kJ的热量。其热化学方程式沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。（1）在101kPa时，SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ、160kJ、330kJ.则：的反应热ΔH为氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后放 (14分)2014年10月初，雾霾天气多次肆虐河北、天津、北京等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。CO2的固定和利用在降低温室气体排放中具有重要作用，从CO2加氢合成甲醇不仅可以有效缓解减排压力，还是其综合利用的一条新途径。CO2和H2在催化剂作用下能发生反应CO2＋3H2CH3 Ⅰ．将由Na＋、Ba2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙已知：A．-393.5kJ/molB．-679.3kJ/molC．-787kJ/molD．+180.9kJ/mol （1）已知：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。分析能量变化示意图，下列选项正确的是A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H="+297.16"kJ•mol-1B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H="-296.83"kJ•mol-1C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H="水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题:Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol。(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于已知下列反应的热化学方程式6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g (8分)(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应，生成肼、NaCl和水，该反应的化学方程式是_____________________________。(2)在火箭白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2═P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJ•mol-1、P-O：bkJ•mol-1、P＝O：ckJ•mol-1、O＝O：dkJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H1；4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s）△H2，则ΔH1和ΔH2的关系是△H1△H2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：⑴ (14分)CO2是一种主要的温室气体，研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。①在通常状况下，金刚石和石墨中，（填“金 Ⅰ．恒温，容积为1L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)，请回答下列问题：(1)写出能表示硫的燃烧热如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（）A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋183kJ·mol－1B．2molHCl分已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1由此可知，在等温下蒸发36g液态水需吸收的热量（）A．483.6kJB．88kJC．285.8kJD．44kJ 合成氨反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成17gNH3（g），放出46.1kJ的热量。请回答下列问题：(1)该反应通常用铁作催化剂，加催化人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池，电解质为熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。（1）已知：2C3H8（g）+7O2（g）=6CO（g）+8H2O（l）C（s）+O2（g）=CO2（g）2C（s）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学用“＞”、“＜”或“＝”填空：（1）同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，光照和点燃条件的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2，ΔH1______ΔH2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mo 工业上合成氨的热反应方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ/mol（1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为kJ。（2）在恒温向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)△H＝－75.56kJ·mol－12CO(g Ⅰ．甲醇是一种新型的能源。（1）合成气（组成为H2和CO）是生产甲醇的重要原料，请写出由焦炭和水在高温下制取合成气的化学方程式。（2）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要 2011年11月1日，我国自行研制的“长征二号F”遥八运载火箭将“神舟八号”飞船送入太空预定轨道，两天后与“天宫一号”目标飞行器实现成功对接。偏二甲肼（C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4 已知(1)H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)；DH1＝akJ·mol-1(2)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；DH2＝bkJ·mol-1(3)H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；DH3＝ckJ·mol-1(4)2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；DH4＝dkJ·mol-1下列关系式二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚(CH3OCH3)。请回答下列问题：(1)利用水煤气合成二根据以下三个热化学方程式：（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ·mol-1（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)ΔH=-Q2kJ·mol-1（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1判 (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3kJ/mol该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出QkJ的热量，写出已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数（1）家用液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳气体和液态水时，放出的热量为5×105kJ。试写出丁烷燃烧的热化学方程式：。已知1mol液态水汽已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：在一定条件下甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。（1）为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3 氢氧两种元素形成的常见物质有H2O与H2O2，在一定条件下均可分解。（1）已知：化学键断开1mol化学键所需的能量（kJ）H—H436O—H463O=O498①H2O的电子式是。②H2O（g）分解的热化学方程式 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500~16000kJ·m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和 Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1回答下列问题。（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH2则反应2CH3OH(g)+3O2(g)=已知下列反应的热化学方程式为（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应完成下列热化学方程式（化学方程式、电极反应式、表达式等）的书写：（1）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)；△H=-169kJ·mol-1，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1，Cu(s)＋1/2 由于催化剂可以为化学工业生产带来巨大的经济效益，催化剂研究和寻找一直是受到重视的高科技领域。（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。下图为硫酸生产过程中2SO2(g)+O2(g)2SO3(已知：（1）Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋234．1kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393．5kJ/mol则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A．－824．4kJ/molB．－627．6kJ/molC．－744．7kJ/molD．－已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)ΔH="a"kJ/molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)ΔH="b"kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。（1）请在下图所示分子的结构简式中用“*”标记出手性碳原子。若用该有机物进行核磁共振实验，所得核磁共振氢谱有________个峰，强度比为________。（2）已知某硼烷相对分子质量为（11分）研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义。（1）将煤转化为清洁气体燃料：已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=−241．8kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(火箭推进器中盛有液态肼(N2H4)和液态双氧水，当它们混合时，立即产生氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知6.4g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出128.3 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH52H2(已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)=ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)=HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是()A．－441.8kJ·mo 根据下列热化学方程式：（1）C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1（2）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以计氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，写出生成NH3的热化学（1）已知下列两个热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=－2220.0kJ·mol-1H2O（l）=H2O（g）ΔH="+44.0"kJ·mol-1则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为____甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：①CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H1②

焓变、反应热的试题300

已知：①溶液中CrO42—显黄色，Cr2O72-显橙红色②PbCrO4难溶于水，也难溶于强酸③H+(aq）+OH-（aq）=H2O(l）；ΔH="—a"KJ/mol3Cl2（g）+2Cr3+（aq）+16OH-(aq）=2CrO42-（aq）+6Cl-（aq）+8H2 Ⅰ、下列实验操作或对实验事实的描述正确的是____________________①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；②中和热的测定实验中，可用金属丝（棒）代替环形搅拌玻璃棒；③用热的浓盐酸洗涤已知下列热化学方程式，则③中的Q3值为Zn(s)+O2（g）=ZnO(s)△H="-"Q1kJ•mol-1①Hg(l)+O2（g）=HgO(s)△H=-Q2kJ•mol-1②Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)△H=-Q3kJ•mol-1③A．Q2-Q1B．Q1+Q2C．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能（1）在298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式。（2）利用该反应设计一个燃料电池：用KOH溶液作电解质溶液，多孔石墨作到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)ΔH＝－185k （1）已知：①TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140kJ·mol－1②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程已知化学键能：Si—Si：MKJ/molO=O：NKJ/molSi—O：QKJ/mol，则Si(s)+O2(g)=SiO2(s);ΔH=（）A．—（4Q—2M—N）KJ/molB．—（4Q—M—2N）KJ/molC．—（2Q—M—2N）KJ/molD．—（2Q—2M—N）KJ/mol 2012年始，雾霾天气无数次肆虐家乡邯郸。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。△H＜0①该反应平衡常数表为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH=－566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ&middo 常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ.mol-1）下表是一些键能数据（kJ·mol－1）化学键（1）8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出QkJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式。（2）在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2 心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2Li(s)+I2(s)="2"LiI(s)ΔH已知：4Li(s)+O2(g)="2"Li2O(s)ΔH14LiI(s)+O2(g)="2"I2(s)+2Li2O(s)ΔH2则下列说法正确的是()A．ΔH=1/2ΔH 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质等，是生物质能利用的方法之一.（1）已知碳的气已知反应：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H1N2(g)＋O2(g)＝NO2(g)△H2N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)△H3则反应2NH3(g)＋O2(g)＝2NO2(g)＋3H2O(g)的△H＝A．2△H1＋2△H2—2△H3B．△H1＋△H2—△H3C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3△过度排放CO2会造成“温室效应”，为了减少煤燃烧对环境造成的污染，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。（1）已知①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g 已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2②H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)；ΔH1="+1011.0"kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+（1）已知：①Fe(s)+1／2O2(g)=FeO(s)△H1=-272.0KJ·mol-1②2Al(s)+3／2(g)=Al2O3(s)△H2=-1675.7KJ·mol-1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____。某同学认为，铝热反应可用于工 SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。（1）在接触法制硫酸的过程中，发 “节能减排”，减少全球温室气体排放，意义十分重大。二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，科学家利用溶液喷淋“捕捉”空气中的。（1）使用过量溶液吸收，反应随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。（1）处理NOx的一种方法是利用甲以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐，电池总反应方程式为：C3H8+5O2=3CO2+4H2O。（1）已知：2C3H8(g)+7O2(g)="6CO(g)"+据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。已知：①CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=－1366.8kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H="-571.6"kJ/mol（1）写出由 I．已知：反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH="—184"kJ/mol4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH="—115.6"kJ/mol请回答：（1）H2与O2反应生成气态水的热化学方程式（2）断开1molH—O键所需能已知在25℃时：①2C(石墨)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－222kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ/mol③C(石墨)＋O2(g)＝CO2△H3＝－394kJ/mol则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为甲醇是一种很好的燃料，工业上可用多种原料通过不同的反应制得甲醇。（1）已知在常温常压下：（2）工业上正在研究利用来生产甲醇燃料的方法，该反应为：在某温度下，将6molCO2和8m 雾霾已经严重影响我们的生存环境。火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染。图22-1图22-2图22-3（1）利用甲烷催化还原NOx：①CH4(g)+4NO （1）在298K时，1molCH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0kJ。写出该反应的热化学方程式。现有CH4和CO的混合气体0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18克（I）下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是（填字母）。（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=－1 化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。（1）某温度下，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H="-197"kj／mol。开始时在10L的密闭容器中加入4．0molSO2（g）和10．0molO 乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源。按照我国的国家标准，乙醇汽油是用90%的普通汽油与10%的乙醇调和而成。（已知H2O(g)＝H2O(l)△H1＝Q1kJ／molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l),△H2＝Q2kJ／molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g),△H3＝Q3kJ／mol若使用23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH-Cl时的热效应△H等于（）A．-183kJ·mol-1B．-91．5kJ·mol-1C．+183 “富煤、贫油、少气”是我国能源发展面临的现状。随着能源的日益紧张，发展“煤化工”对我国能源结构的调整具有重要意义。下图是煤化工产业链之一。“洁净煤技术”研究在世界上相当甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①下表所列已知H2（g）+Br2（l）→2HBr（g）+42kJ。1molBr2（g）液化放出的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则上述表格中的 (14分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应II：CO 运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。（1）用CO可以合成甲醇。已知：CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－764.5kJ·mol－1CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0k 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH="a"kJmol－1（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1="+"489.0kJmol－1②C(石墨)+C 100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g);△H="+57.0"kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如 CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。（1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47kJ·mol－1②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH，已知该反应在T℃时，平衡常数K＝9.0。请回答：（1）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH12N 已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)△H＝akJ∙mol—1、P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)△H＝bkJ∙mol—1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1．2ckJ∙mol—1。下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：I．已知该产业链中某反应的平衡表常数达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为。II．二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代 SNCR－SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx），其流程如下：（1）反应2NO＋2CO2CO2＋N2能够自发进行，则该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）。（2）SNCR－SCR流程中发生的主要反应有：①4N 工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2molH2和一定量的臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)；△H=－236kJ·mol-1，已知：2Ag2 (15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ·mol-1CO(g)+1／2O2(g 氮可形成多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧键的平均键能为化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。请回答下列问题：（1）已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，则该反应的平衡常数表达式为。（2）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1 将1000mL0．1mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000mL0．5mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500mL1mol·L－1H2SO （Ⅰ）甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C—CC—HH—HC—OC≡2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。（1）下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1gH2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为。知：①2C(已s)+O2(g)=2CO(g)H=-221．0kJ/mmol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483．6kJ/ol。则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的H为A．+262．6kJ/molB．-131．3kJ/molC．-352．3kJ/m 根据以下三个热化学反应方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)H=-Q2kJ/mol;2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)H=-Q3kJ/mol。判断Q1、Q 依据事实，写出下列反应的热化学反应方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。（2）若适量的N2和O2完全（1）能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关。已知：①Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)△H1="a"kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2="b"kJ/mol③4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)（Ⅰ）甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）25℃、101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为:。“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。（1）下列措施中，有利于降以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钾钠Na2CO3金刚石石墨熔点（℃）63．6597．885135503850沸点（℃）774882．91850（分解产生CO2）----4250金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na（g 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）一定温度下，在1L容积恒定的密闭容器中充入2molN2和8molH2并发生反应。10min达平衡，测对大气污染物SO2、NOx进行研究具有重要环保意义。请回答下列问题：（1）为减少SO2的排放，常采取的措施是将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H＝－241.8kJ·mol－1C 能源是制约国家发展进程的因素之一。甲醇、二甲醚等被称为21世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。（1）上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：HF（aq）＋OH－（aq）＝F－（aq）＋H2O（l）△H＝－67.7kJ/molH＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57 国家拟于“十二五”期间将SO2的排放量减少8%，研究SO2综合利用意义重大。（1）已知25℃时：SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）△H＝akJ/mol2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋Sx（s）△H＝bkJ/mol。则CO与研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H+和OH﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓氨在国民经济中占有重要地位。（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。①工业合成氨的热化学方程式是。②已知：N2(g)2N(g)H2(g)2H(g)则断开1molN－H键所需汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))△H=―483.6kJ/mol则反应2 氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：方法1燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4方法2用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4方法3高温下甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是①C(s)+O2(g)===CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH2②S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH3S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH4③CaO(s)+H2O(（1）已知：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/molH2O(1)===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。（2）在如图所示的实验装置中，E为已知：①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2（g）＋O2（g）=H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为A．+41.2kJ•mol-1B．－41.2kJ•mol-1C．+82.4kJ•mol-1D 应用化学反应原理知识解决下列问题（1）某温度下纯水中c（H+）=2.0×10-7mol·L-1，则此纯水中的c（OH-）=。（2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）原来的十分之一（填“（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH＝－702.2kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为()A．－260.4kJ·mol－1 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)="+28.7"kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq 已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－222kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H3＝－394kJ/mol则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为A．－82 键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)△H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为A．(2a－426)kJ/在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8"kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g 研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：①反应的热化学方程式为_________________________（1）在一定温度下，测得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。（2）在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1mol·L－1Na2A溶液利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol 资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。（1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。（15分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2 能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－1②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在密闭容器中发生该反

焓变、反应热的试题400

（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资料得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)ΔH1=+571．2kJ·mol-1①BaS 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝─571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝─283.0kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中工业上制备BaC12的工艺流程图如图所示：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=kJ/mol（2）过滤过程中需要使根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393．5kJ/mol（2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=-285．8kJ/mol（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）△H3=-870．3kJ/mol可以计算出2C(s)+二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.已知反应Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＝-23.5kJ·mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。（1）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）上图是1molNO2气体和1molCO气体请用适当的化学用语填空。（1）Na2CO3水解的离子方程式：；（2）H2S电离方程式：；（3）AlCl3水解的离子方程式：；（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．6kJ热 Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。（1）海水经过处甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283kJ·mol—1CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝—725kJ·mol—1若要求得CO(g)＋2H2(g)2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。△H＜0若该反应在绝热氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1molNO2和1molCO反应生成C 运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方 (1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)ΔH①上述反应中，副产氨是最重要的化工产品之一。(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。CH4(g)与H2O(g)反应生成C CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量QkJ，则下列热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)Δ 下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是()。①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2③t℃时，在在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋Δ 已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH1＝-akJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2＝-bkJ/molH2O（g）=H2O（l）ΔH3＝-ckJ/mol若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）ΔH1＝－110．35kJ/molCO（g）＋1/2O2=CO2（g）ΔH2＝－282．57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是 2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关 (1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1请写出液氢和液氧反应生成气态已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。（1）常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl 已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1；Hg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)△H2；则Zn(s)+HgO(s)＝Hg(l)+ZnO(s)，△H值为A．△H2－△H1B．△H2+△H1C．△H1－△H2D．－△H1－△H2 北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它工业制氢气的一个重要反应是：已知在25℃时：则25℃时1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为：甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_______kJ/mol。（2）在一恒容的密闭容器中氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。①装置A中仪器z的名称是_运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显（填“酸性”“中性”或“碱近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2ΔH1ClO+O=Cl+O2ΔH2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是A．反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E2B．反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3C．反应O3+O=2O 科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是_________已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/(kJ·mol－1)136655182832 下列说法正确的是（）。A．反应A（g）2B（g）ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb）kJ·mol－1B．标准状况下，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝akJ·mol－1。（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C（s，石随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1＝akJ·mol－1CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝bkJ·mol－14Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH3＝ckJ·mol－中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是。A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢:2 胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体下列表示物质变化的化学用语中,正确的是()A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑C．表示乙炔燃烧热已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8"kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3"kJ/mol现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-196.6"kJ/mol。请回答下列问题:(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)已知在25℃、101kPa时,C(s)、H2(g)和CO(g)燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O 下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式:。Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:,在图1中曲线(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲在25℃、101kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是()A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)ΔH3。则①②③中新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：________(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－1②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________(2)某碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1C(石墨)＋CO2(g)已知：Cu（s）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+H2（g）△H12H2O2（l）＝2H2O（l）+O2（g）△H22H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H3则反应Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）＝Cu2+（aq）+2H2O（l）的△H是A．△H＝△H1+△H2+△H3B．△H＝△H1+△H 有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取 Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275．6kJ•mol-1②H2O(l)═H2O(g)△H=+44．0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢开发使用清洁能源，发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下：CH4(g)+H2O(g)CO “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）＋21SiO2（s）＋30C（s）=3P4（g）＋20CaSiO3（s）＋30CO（g）＋SiF4（g）ΔH①上述反应中，副产物矿渣可根据化学学科中的基本理论，请回答下列问题：Ⅰ、常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100ml,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H=—393.5kJ/mol②CO（g）+1/2O2（g）="="CO2（g）△H=—283.0kJ/mol③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H=—489.0kJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）=苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上，苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下：△H回答下列问题：（1）乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行：△H1=＋11 硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：BaSO4(s)+4C 大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。（1）O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应：①Iˉ（aq）+O3（g）=IOˉ(aq)+O2（g）△H1②IOˉ（aq）+H+(已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197"kJ·mol-1。实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于()A．90%B．80%C．50%D．40%在298K、1.01×105Pa下,将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应。测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与K 盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol③C2H 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:Ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。Ⅱ.判断下列说法正（1）如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH="-804.2"kJ/mol2Na(s)+Cl2(g)="2NaCl (1)新的《环境空气质量标准》(GB30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供 Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该 (1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0"kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH="-129.0"kJ·m 为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如图所示。请填写下列空白。(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)；ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1C(s)＋CO2(g)=2CO(大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)ΔH1②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0kJ·mol－1①CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1②C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1③则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于（）A．－69.4kJ·mo 已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1，并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl （1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：________________。（2）二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组 2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)ΔH1="+84.2"kJ·mol-1向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2="-483.已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH="-221.0"kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为()A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3kJ·mol-1C．-35 已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-Q"kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1kJ;向另一相同容器中加入2molSO3,在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则C 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之 2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）在固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=—92．4kJ/mol，其平衡丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)=6CO(g)＋8H2O(g)△H=－2389.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2C 工业制硝酸的主要反应为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H。（1）已知氢气的燃烧热为285．8kJ/mol。N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=－92．4kJ/mol;H2O（1）=H2O（g）△H=+44．0kJ/mol;N2（g）+O “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。（1）写出CO2与H2反应生