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试题列表5
某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2(m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO下列说法不正确的是（）A．该过程（1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2；③C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH3；上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为_______________已知298K时下述反应的有关数据：已知下列热化学方程式：Na＋(g)＋Cl－(g)=NaCl(s)ΔHNa(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1Na(s)=Na(g)ΔH2，Na(g)－e－=Na＋(g)ΔH3Cl2(g)=Cl(g)ΔH4，Cl(g)＋e－=Cl－(g)ΔH5则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）n（HSO3-）变化关系如下表：n（SO32-）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O（1）△H＝－1455kJ/mol]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面，实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料，通常用肼（N2H4）作燃料，N2O4做氧化剂。请回答下列问题已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ，形成1molH—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1molN2放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是（）A．4下列分析正确的是（）A．将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中，发出红光，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，放出热量B．1molH2在氯气中完全燃烧，放出180kJ热量，则键能（E）的一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为（）A．Q1>Q2B．Q1＝Q2C．Q1<化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/m制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：（1）若已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝－483.6kJ·mol—1则氢气的燃烧热为△H＝－241.8kJ·mol—1B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＝+1.9kJ研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。①已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)="2Fe(s)"+3CO(g)△H1="+489.0"kJ·mol－1C(石墨研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)="2Fe(s)"+3CO(g)△H1="+489.0"kJ·mol－1C(石墨)+C煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。I.煤炭气化并制备CH4包括以下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41kJ/molCO(g)+3H2(g)=CH4(g乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法：（i）2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH1原料气氢气（ii）CH阅读以下信息，回答问题：（1）已知NO2、N2O4的结构式分别为、，NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol－1，N2O4中N－N键键能为167kJ·mol－1，氮氧键的键能为438.5kJ·mol－1，写出N2O4转化某些化学键键能数据如下：化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol－1436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5kJ·mol－1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183100g炭粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是()。A．784.9甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2①上述反应(创新预测题)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H22012年11月16日，5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内，经当地公安部门初步调查，5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。(1)CO中毒是由于CO与血液NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g）＝H2O（l）△H1＝－Q1kJ·mol－1（Q1＞0）C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）△H2＝－Q2kJ·mol－1（Q2＞0）C2H5OH（g）对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180．5kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2＋O2=2H2O，试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式：______________。(2)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)＋O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)已知：P4(s)＋6Cl2(g)4PCl3(g)+akJ，P4(s)＋10Cl2(g)4PCl5(g)+bkJ。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ/mol，PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ/mol。下列叙述正确的是A．P磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2C(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。（1）CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量，原因是。已知：a．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566．0kJ·mol-1b．CH4(g)氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①=mol②=mol③=mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应：①一随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷已知各破坏1molN≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化理论值为。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH＝＋64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH＝－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,该反应的热化学方程式为,则KOH与H2SO4的中和热为。已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1②H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH2=-Q2③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是()A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1+ΔH2C．ΔH3已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-870.3"kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2="-393.5"kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3="-285.8"kJ·mo在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:C(s)+O2(g)CO(g)ΔH="-110.5"kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH="-283"kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)ΔH="a"kJ·mol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)ΔH="b"kJ·把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径ⅠC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1<0①途径Ⅱ先制成水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2>0②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g)+已知C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH1＝－akJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－bkJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH3＝－ckJ/mol若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－890.3kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入1mol·L－1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入2mol·L－1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol－1、283.0kJ·mol－1和726.5kJ·mol－1。请回答下列问题。(1)用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是kJ。(2)液态甲醇不完全当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为：_____（2）节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气体在上把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)＋O2(g)=CO2(g)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)="CO(g)"+H2(g)燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)已知：①C(s利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180．5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g甲醇是一种可再生的优质燃料，用途广泛，研究其作用具有广阔前景。（1）已知在常温常压下，测得反应的反应热如下：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)∆H1=－1275．6kJ/mol②2CO(g)+汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。（1）压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO2CO2(g)+N2(g)①对于气相反应，用某组分（I．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题：(1)将不同量的CO（g）已知2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1则反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为()A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1若用标准状况下(1)合成氨反应的热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.2kJ·mol－1已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝在208K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH22010年10月1日，我国在西昌卫星发射中心成功发射“嫦娥二号”。嫦娥二号火箭推进器以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)=碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可（16分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。t℃时，往10L密闭容器中充入2molCO和3mol水蒸气。反应随着大气污染的日趋严重，“节能减排”，减少全球温室气体排放，研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具体有重要意义。（1）如图是在101kPa，298K条件下1molNO2和1molCO反应生成为了防止或减少机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气的污染，人们采取了很多措施。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g)kJ·mol-1，②C(s)+O2(g)="CO(g)"kJ·mol-1。由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),则为A．+131.3kJ·mol-1B．-131.3k煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。(1)已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1＝－90kJ·mol－1②CO(g)＋甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋26红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：(1)第二步反应是反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是。(2)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中(压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃)进行下列反应已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．－69.4kJ·mol－1B．－45.2kJ·mol－1C．＋45.2kJ·mo在25℃、101kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，则CH4(g)—→C(s)＋2H2(g)的ΔH是A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－1C根据下列条件计算有关反应的焓变：(1)已知：Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)ΔH＝－804.2kJ·mol－12Na(s)＋Cl2(g)==="2NaCl(s)"ΔH＝－882.0kJ·mol－1Na(s)===Na(l)ΔH＝＋2.6kJ·mol－1则反应(1)在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝－492.7kJ·mol－1②3CO(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝＋25.2kJ·mol－1则2Fe2O3(s)＋3C(s)===4Fe(s)＋3CO2(g)ΔH＝kJ·肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是A．194B．以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=—49．0kJ·mol-1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+苯乙烯是重要的基础有机原料。工业中用乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)ΔH1(1)向体氨的合成是最重要的化工生产之一。I．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：①用焦炭跟水反应：C(s）+H2O(g)CO(g）+H2(g)；②用天然气跟水蒸气反应：CH4(g）+H2O(g）CO(g)+3H2(g)已知有甲醇是一种用途广泛的化工原料。（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1=-90．1KJ/mol②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)ΔH2已知：CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g醋酸是中学常用的一种弱酸。（1）取0.10molCH3COOH作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：①开始时导电率为0说明：。②比较a、b点的相关性质（填“＞”、“<”、“=”2013年以来，全国很多地区都曾陷入严重的雾霾和污染天气中，冬季取暖排放的CO2、汽车尾气等都是形成雾霾的因素。（1）已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝+179．5kJ/mol②2NO(g)+O2(g)＝已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH＝＋Q2mol·L则Q1和Q2的关系平衡是化学反应原理中的重要内容。按要求回答下列问题：（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1平衡常数为K12NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH2平衡常数为K2则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究.（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-(aq)+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+(aq)HOI(aq化学反应原理对于工业生产和科研有重要意义I、下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：化学反应平衡常数温度973K1173K①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N−N为154，则断裂1molN−H键所需的能量（kJ）是A．194B．39已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-12.1kJ"/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H="-55.6kJ/"mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A．-67.7kJ/molB．-43.5kJ/molC．+43.5kJ/mo下列有关说法正确的是A．放热反应在任何条件都能自发进行B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．电解精炼铜时，外