热化学方程式的试题列表
热化学方程式的试题100
三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是[]A.分子中每个已知下列三个热化学方程式①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ·mol-1写出表示碳燃烧生能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II:CO2(g表示下列变化的化学用语正确的是[]A.NaHS的水解:HS-+H2OH3O++S2-B.金属铝溶于NaOH溶液:Al+2OH-==AlO2-+H2↑C.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-==HSO3-D.1L0.5mol/L稀硫2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol。请回答下列问题(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?___________下列热化学方程式中,正确的是[]A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB.500℃、30MPa下,将0.5mo短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A为周期表中半径最小的元素,B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D、E同主族,E的原子序数是D的2倍。(1)A、C元素可以形成欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。(1)为实现废旧印刷线路板综合利用,可用H2O2和稀H2SO4的混合液溶解处理产生的铜粉末,以制备硫酸铜。已知:①②Cu与H2O2和稀H2SO4的混甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C,沸点64.5°C。一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化;图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器下列叙述正确的是[]A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(石墨)→C(金刚石)-1.19kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol丙烷燃烧可以通过以下两种途径:(1)途径I:4.4g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水并放出热量为akJ,写出丙烷燃烧的热化学方程式___________________________。(2)途径II:等量丙烷按常温下,A为无色无味液体,B为淡黄色粉末,D、E、G、W为气体,且G的相对分子质量比D大化,各物质间的转化关系如图所示:请回答(1)反应①的化学方程式为______________(2)以D为下列说法或表示方法正确的是[]A.由C(石墨)=C(金刚石)△H=+1.90kJ·mol-1可知金刚石比石墨稳定B.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。(1)处理NOx的一种方法是利用氨根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是[]①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/molA.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.当依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_______________________________饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害,NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度,某兴趣小组提出如下方案:请回答下列下列用来表示物质变化时的化学用语中,正确的是[]A.氢硫酸溶液显酸性的主要原因:H2S2H++S2–B.用稀氨水吸收H2S:NH3·H2O+H2S===NH4HS+H2OC.Na2CO3溶液显碱性的主要原因:CO32-+下图所示各物质是由1~20号元素中部分元素组成的单质或其化合物,图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体,D是一种黄绿色的气体单质,物质J可用于泳池消毒化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是[]A.用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-C.钢下图是元素周期表的框架(1)请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)依据元素周期表回答下列问题:A.周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强在全球一致倡导低碳经济的大背景下,对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。(1)以CO和O2为电极燃料,以KOH溶液为下列表述正确的是[]A.在1.0mol/L的KNO3溶液中可大量共存的离子有:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.在Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀时的离子方程式为:Ba2++2H已知C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol。现有H2和CO组成的混合气体56.0L(标准状况),经充分燃烧后,放出总热量为710.0kJ,并生成液下列说法正确的[]A.△H>0表示反应放热,△H<0表示反应吸热B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时释放出的热叫中工业合成氨反应:N2+3H22NH3,在一定条件下已达到平衡状态。⑴若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2kJ·mol-1,则该反应的热化学方程随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。(1)处理NOx的一种方法是利用氨已知反应①、②是化工生产中的两个重要反应:①甲溶液A+B+C②乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧,得到D和E其中,A、D在常温常压下为刺激性气味气体,C为无色无味气体。请回答:(1)A的电子把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I:C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1<0①途径II:先制成水煤气:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3<有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是[]A.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/molB.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水分解的热化学方程式以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃。有科学家提出绿色构想现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的,但此法反应物的转化率不高。(1)已知:1molN2(g)与适量H2(g)完全反应,生成NH3(g),放出92.2kJ热量,写出反应的热化学25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是[]A.12N2H4(g)+12O2(g)===12N2(g)+H2O(g)ΔH=+下列说法或表示方法中正确的是[]A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(金刚石)→C(石墨);ΔH=-11.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的ΔH_________0(选填“>”或“=”或“<”)。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);△H=+131.3KJ/mol。它表示[]A.碳与水反应吸收131.3KJ的热量B.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3KJ的热量C.1mol碳和1已知:(1)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g);△H1=akJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);△H2=bkJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H3=ckJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H4=dkJ下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)[]A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是[]A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq已知胆矾溶于水时,溶液温度降低。在室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时,放出热量为Q1kJ,而胆矾分解的热化学方程式是CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=+Q2kJ/mol,则Q1与由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:___________。氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系,也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题:(1)一定条件下,向一个2L的密闭容器中充入2molN2和6molH2,在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量氧气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应,生成氮气和水蒸气,放欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知(三选一)【化学与技术】下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。(1)光谱研究表明,易溶于水的所形成的溶液中存在着下列平衡据此,下列判断中正确的是______________。A.该溶液能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II:CO2(g红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为_______如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是[]A.该反应的热化学方程式为:2NH3N2+3H2-92kJB.生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJC.a曲线是未加科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·molA、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,其中C、F分别是同一主族元素,A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2,F元红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据),根据下图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____(1)已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0,请回答下列问题:①在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。(1)处理NOx的一种方法是利用氨下列有关热化学方程式的叙述正确的是[]A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3C下列各项表述正确的是[]A.次氯酸的电子式:B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.H2S的电离方程式为H2S2H++S2-D.标准状况下,1.X、Y为两种主族元素,原子序数X小于Y,它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知:X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素,其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得短周期元索A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示。(1)B位于元素周期表中第________周期第_______族,元素B和元素C相比,电负性较小的是_______(写元索名称)。化合物BC2晶寻找理想的新能源和更加有效的利用已有能源是现在能源问题研究的两个主要方向。I.实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为_________甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2在以上制国际石油价格多次上涨,为解决能源危机,多省市推广使用乙醇汽油作为发动机燃料,即在汽油中掺入一定比例的乙醇,以代替一部分汽油。已知热化学方程式:1/2C2H5OH(l)+3/2O2(gⅠ.在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-92.3KJ/mol反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时,1mol丙烷完全燃烧合成气是以H2、CO等为主要组成的供化学合成的原料气,回答有关问题:(1)甲烷在一定条件下与水反应可得合成气,该反应中每转移1.2mol电子,所得合成气在表况下的体积为_______Ⅰ.描述弱电解质电离情况可以用电离度(电离度:一定条件下,当弱电解质达到电离平衡时,溶液中已电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数)和电离平衡常数表示,下表1是常已知C、CO的燃烧热分别为393.5kj/mol、283.0kJ/mol,则碳与CO2反应的热化学方程式为[]A.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=+172.5kJ/molB.CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H=-172.5kJ/molC.COⅠ:甲醇燃料电池的种类很多。(1)我们常用的一种甲醇燃料电池,是以甲醇与氧气的反应为原理设计的,其电解质溶液是KOH溶液。写出该电池负极的电极反应式_______________。(2)下某小组根据工业生产原理设计如下转化关系,以获取烧碱和金属钛(Ti)。(1)燃料电池中通入氧气的电极是___________(填“正”或“负”)极,电极反应式是____________;用该电池电解饱工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题:(1)25℃时,石墨和CO的燃烧热分别为:393.5kJ/mol、283下列说法或表示方法正确的是[]A、需要加热发生的反应是吸热反应B、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是[]A、2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890k下列说法正确的是[]A.已知1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化如图,则NO2和CO反应的热化学方程式为:NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g);△H=+234kJ/molB.一定温度下,利(1)氮的氢化物肼(N2H4)是航天火箭发射常用的燃料①发射火箭时肼(N2H4)为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4(g)在上述反应中放出71kJ的热量,写出下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是[]A.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-242.0kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l);△H=-802.3kJC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是[]A.该反应是放热反应B.该反应的反应热△H=-234kJ/molC.加入催化剂,使该下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是[]A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定B.已知I2(g)+H2(g)=2HI(g)△H1;I2(s)+H2(g)=2HI(g)△H2;则△H1<△H2C.HCl在101kPa和25℃时,有关反应的热化学方程式如下:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1=-110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2=-241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8kJ·mol-已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是[]A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40下列叙述中正确的是[]A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的热值分别为143kJ·g-1、10Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两⑴氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则能表示H2标准燃烧热的热化学2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol,下列有关说法正确的是[]A下列说法或表示方法正确的是[]A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热C.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)==甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下:①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+12O2(g)===CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ/mol下“嫦娥一号”探月成功,实现了中国人“奔月”的梦想.(1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点除产生的热量大之外,还具有的优点是____________________.(2)下列CH4的燃烧热为890kJ/mol.下列热化学方程式正确的是[]A.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890kJ/molB.CH4+2O2―→CO2+2H2OΔH=-890kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)―→CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH=-31.0kg/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为[]A.Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag下列说法或表示方法中正确的是[]A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)2molNH3发生反应:2NH3N2+3H2,达到平衡时,测得混合气体的物质的量为3.6mol,反应吸收的热量为73.6kJ,下列表示氮气与氢气反应生成氨气的热化学反应方程式正确的是[]A.3H2已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2下列说法正确的是[]A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)Δ火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成氮气和
热化学方程式的试题200
CO、CH4均为常见的可燃性气体.(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是________.(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2molCH写出下列热化学方程式:(1)SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2(s)和H2O(l);已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ,其热化学方程式为_________________甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料.已知:CH3OH(l)+O2(g)===CO(g)+2H2O(g)ΔH1=-443.64kJ/mol2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ/红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据).根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。(1)下图为碳及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应则其化学方程式可为(写一个即可)_____________;图中有关下列化学用语正确的是[]A.盐酸和氢氧化钠溶液中和反应的热化学反应方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq)△H=-57.3kJ/molB.500℃、30MPa下,将0.2molN2和0.6molH2置欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1gH2完全燃烧生成液态水,放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。(1)在25℃、101kPa时,H2与O2化合生成1molH2O(g)放出241.8kJ的热量,其热化学方程式为_______。又知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为[]A.C+H2O=CO+H2;ΔH=+131.3KJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);ΔH=+10.94KJ·mol-1C.C((选做题)已知a、I、e为三种由短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下:物质A由a、e构成,B、C、D、K都是单质,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,各有关物质之甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH,并开发出甲醇燃料电池。(1)已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(1)某反应过程中的能量变化如下图所示:写出该反应的热化学方程式____________________________。(2)在溶液中进行的化学反应的物质,其状态标为“aq”,已知含0.2molHCl的溶液下列说法或表示方法正确的是[]A、需要加热发生的反应是吸热反应B、在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445KJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是[]A、2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+890k红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:(1)PCl3分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1160kJ·mol-1下列说法a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是[]A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3;ΔH=-92kJ·mol-1B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线C.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6(s)的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)(1)写出1molP4(白磷)与O2反应生成P已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,则关于方程式2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的ΔH的说法中正确的是[]A.方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应ΔH大于零C.该反应ΔH=-5以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据,回答下列问题(1)物质的能量越高越不稳定,比较正丁烷、异丁烷的热稳定性:正丁烷________异丁烷(填“>”或“<”)。(2)写出表示乙烷2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:-2221.5kJ/mol,下列有关说法正确的是[火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热(1)已知H2(g)+Br2(l)==2HBr(g)△H=-72kJ/mol,蒸发1molBr2(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表①Br2(l)=Br2(g)△H1,则△H1=_____________;②写出H2(g)与Br2(g)反应生成天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO,又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-1又知由H2与O2反(1)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________。(2)利用该反应设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素,其中A与Y同主族,X与Z同主族,A与B和X均可形成10个电子化合物;B与Z的最外层电子数之比为2∶3,常见化合物Y2X2与水反应生成X的饮用水中含有一定浓度的NO3-将对人类健康产生危害,NO3-能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3-的浓度,某兴趣小组提出如下方案:请回答下列下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是[]A.甲烷的标准燃烧热△H为-890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molB.500A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D、C与F分别为同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素下列说法或表示方法正确的是[]A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=在下列各变化中,E为常温下无色无味的液体,F为淡黄色粉末,G为常见的无色气体(反应条件均已省略)。回答下列问题:(1)写出H的电子式:_______________。(2)若反应①在加热条件下二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:请填空:(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ/mol下列说法不正单质A、B、C在常温下均为气态,分别由甲、乙、丙三种短周期元素组成;已知丙元素的原子结构中次外层电子数比最外层电子数多1,化合物D在常温下呈液态,G是常见的金属单质,H下列用来表示物质变化的化学反应式正确的是[]A.碱性氢氧燃料电池的正极反应式为:H2+2OH--2e-=2H2OB.用铂电极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+C.醋酸与稀NaOH溶已知异戊烷和新戊烷的燃烧热如下表,下列有关说法中正确的是[]A.异戊烷燃烧的热化学方程式为:(CH3)2CHCH2CH3(l)+8O2(g)=5CO2(g)+6H2O(g)△H=-3504.1kJ/molB.异戊烷和新戊烷互W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为____红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物时的能量变化).下列叙述正确的是[]A.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(sW、Q、R、X、Y为短周期中的五种元素,已知W的低价氧化物分子与R单质分子的电子总数相等,相对分子质量也相等;Q与W同族,Q、X、Y同周期,X-、Y2-简单阴离子具有相同电子层结J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如下表:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等;M是地壳中含量最多的金属元素.(A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶甲醇是一种燃料,也可以作为燃料电池的原料.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H1=-1275.6KJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0KJ/mol③H2O(g)=H2O如图图示与对应的叙述相符的是()A.图1表明可用蒸馏法分离X、YB.图2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C.图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D.图4表示曲线b过程的完成下列各题:(1)K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开下列各项表述正确的是()A.次氯酸的电子式B.表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.H2S电离的方程式为:H2S2H++S2-D.标准状况下,1.12L1北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).(1)丙烷脱氢可得丙烯.已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ-mol-1CH3CH=CH2(g)→CH41克H2燃烧生成液态水,放出142.9KJ热量,则表示该反应的热化学程式正确的是()A.H2(g)+12O2(g)=H2O(1);△H=-285.8KJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-142.9KJ/molC.2H2(g)下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJB.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定C.运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热.(1)已知在298K时下述反应的有关数据:C(s)+12O2(g)=CO(g)△H1=-110.5kJ-mol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ-mol-1.则C(s)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ-mol-有如下三个热化学方程式:H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=akJ/molH2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=ckJ/mol下列关于它们的表述中,正确的是()A.它们都是吸热反下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2500℃V2O52SO3△H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=+393.5kJ/molC.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJD.H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次递增.A原子形成的阳离子是一个质子,B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等,D在同周下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应△H1>△H2B.由C(石墨)→C(金刚石);△H=+1.9KJ/mol,可知1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=-242kJ/mol(反应热)B.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol(反应热)C.2H2(g)+O2(g)=2H2发射宇宙飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量.(1)反应的热化已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ-mol-1,(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ-mol-1下列说法正确的是()A.正丁烷分子储存的能量大发射卫星用N2H4作燃料,NO2作氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知:N2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的热化学方程式C(s)+H2O(g)△.CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1m含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl已知有热化学方程式:SO2(g)+12O2(g)═SO3(g)△H=-98.32kJ/mol现有4molSO2参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO2的转化率最接近于()A.40%B.50%C.80%D.90%某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量.”(已知煤炭的燃烧热为-39已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/mol,Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g);△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.如图可(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2),当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+32O2(g)CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2X、Y、Z、W均为含有10电子的微粒,W为离子,X、Y、Z为分子,且X与Z分子中含有的共用电子数之比为3:4.(1)X的电子式______;若实验室用如图所示装置制取X,则制取X的化学反应方“北、京、欢、迎、您”分别代表五种不同颜色的单质,它们之间相互交叉形成了如图所示的奥运五环旗,A、B、C、D、E、F、G、H是由相交叉的两环元素组成的化合物.已知:蓝色的“北红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是:已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水,并放出热量bkJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)→4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4bkJ/molB.C2H2(g)+5下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是()①C(g)+O2(g)═CO2(g),△H1;C(g)+12O2(g)═CO(g),△H2;②S(s)+O2(g)═SO2(g),△H3;S(g)+O2(g)═SO2(g),△H4;③H2(g)+1下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作在25℃和101kPa时,有下列反应的热化学方程式H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol;H2(g)+12O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol.以下说法中错误的是()A.1molH2燃烧生成1molH2O(g热化学反应方程式中各物质化学式前的化学计量数表示()A.物质的量B.分子个数C.原子个数D.物质质量氨在国民经济中占有重要的地位,2008年,我国氨产量接近500万吨.下图是合成氨的简要流程.(1)下表是空气中部分气体的沸点.将空气液化加热分馏,依据下表数据判断,最先气化得在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)+566千焦CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)+890千焦由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃有三个热化学方程式:其中Q1、Q2、Q3的大小关系为()①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1kJ;②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2kJ;③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)+Q3kJ.A.Q1=Q2=Q3B.2Q3=Q1<Q2C.Q3<Q2<Q1热化学方程式中的化学计量数表示()A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量下列说法不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.所有的燃烧都是放热反应C.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数D.热化学在下列各说法中,正确的是()A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,且可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放在相同条件下,下列三个热化学方程式中△H比较正确的是()(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H1(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H2(3)12CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(g);△H下列说法或表示方法正确的是()A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.由石墨比金刚石稳定可知:C(金刚石,s)=C(石墨,s)△H<0C.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g下列说法错误的是()A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,表示物质的量B.物质的燃烧热与参加反应的可燃物的物质的量有关C.同一化学反应,化学计量数相同而状态下列说法正确的是()A.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数既可表示微粒数,又可表示物质的量B.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据C以下反应中,Q1>Q2的是()A.S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1kJ;S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2kJB.2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+Q1kJ;2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+Q2kJC.NaOH(aq)+HCl(aq)→NaCl(aq)+H2O(l)+Q下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出小于57.3kJ的热量B.已已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=QkJ•mol-1.下列说法正确的是()A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g)和1mo已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量,拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量,形成水分子中1molH-O键释放463kJ能量,则下列热化学方程式正确的是()A.2H2+O2=2H2O△H=-如图所示,△H1=-393.5kJ•mol-1△H2=-395.4kJ•mol-1,下列说法或表示式正确的是()A.C(s、石墨)=C(s、金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1B.石墨的能量比金刚石高C.金刚石的稳定性强于石沼气是一种廉价的能源.农村富有秸秆、杂草等废弃物,它们经微生物发酵之后,便可以产生沼气,可以用来点火做饭.(1)已知:(C6H10O5)n+nH2O⇌3nCO2+3nCH4;△H<0.请评价这个反应的已知热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是()A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水,随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.一定条件下,A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物,它们之间的反应关系如图所示:(1)若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质,E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液,E溶于NaOH溶液已知:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列说法不正确的是()A.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念.(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K时,1mol丙烷完全燃烧生X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大,Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下:YRQ请填写下列空白:(1)若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂.则Y、Q两种元
热化学方程式的试题300
2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),悉尼奥运会火炬所用燃料65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ•mol-1,下列有关说法正确的是()SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S-F键.已知:1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ.则S(s)+3F2(g)→SF6(g)+通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应.为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一已知:CH3CH2CH2CH3(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2878kJ•mol-1,(CH3)2CHCH3(g)+132O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-2869kJ•mol-1下列说法正确的是()A.等物质的量的正丁烷燃烧时工业生产硝酸铵的流程图如图:请回答下列问题:(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用______(任写一条)(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ•mol-1.请回答:①在500℃、200atm4克硫粉完全燃烧时放出37千焦热量,该反应的热化学方程式是:乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.(2)请说明以CO2为原料合成乙醇的优25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-39已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802kJ/molH2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ/mol则CH4在空气中不完全燃烧时,热化学方程式是()A.2CH4(g)+3.5工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大.A和E最外层电子数相同,短周期主族元素的原子中,E原子的半径最大;B、C和F在周期表中相邻,B、C同周期,C、F同主族,下列过程都与热量变化有关,其中表述正确的是()A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566.0KJ/molB.稀盐酸和稀氢化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极):2H2O+O2-4e-=4OH-B.1L、0.5mol/L稀硫酸与1L、1mol/LNaOH溶已知:H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+57.3kJ.对于下列反应:①HCl(aq)+NH3•H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ck以NA代表阿伏罗德常数,则下列关于热化学方程式:2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2600kJ•mol-1的说法正确的是()A.有10NA个电子转移时,该反应吸收1300kJ的能量B.有NA个A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大,且已知:①其原子半径的大小关系是:D>E>B>C>A;②A、D同主族,可形成离子化合物;③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料,其燃烧热为890.3KJ•mol-1.它可以作为燃料电池的燃料.(1)写出甲烷燃烧的热化学方程式:______;(2)已知H2(g)和C(s)的燃烧热下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1说明2molH2(g)和1molO2(g)的能量总和小于2molH2O(g)的能量B.已知C(s,石墨)═C(s,金下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ•mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)下列说法正确的是()A.中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系:V1>V2=V3B.已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17,FeS饱和溶液中c(H+)2•c(S2-)肼(N2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构,它的沸点高达l13℃,燃烧热为642kJ•mol-1,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池.已知肼的球棍模型如图所示,下列有关无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等.工业制备无水AlCl3的流程如下:(1)已知:C(s)+12O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ/mol,2Fe(s)+32O2(g)═Fe2O3(s)△H=-822.1kJ/mol请写在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如图所示.(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.(2)该反应的热化学方程式为______.(3)改变下列条件都可甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃.(1)甲硅烷中含有的化学键是______,其在固态时属于______晶体.(2)已知室温下1g甲硅烷自燃生成SiO2和液态水放出热量4(1)已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX,NaY,NaZ溶液,其pH依次为7,8,9,则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为______(2)物质的量浓度相等的a:NH4Cl;b:CH3COONH4,c今有如下三个热化学方程式:H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△Η=akJ•mol-1H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△Η=bkJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△Η=ckJ•mol-1关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸(1)一定温度下,在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下:4NO2(g)+O2(g)⇌2N2O5(g);若已知K350℃<K300℃,则该反应是______反应(填“吸热”或“放热”).反应达平衡后,若再通入一定量NO2,(热值指在一定条件下每克物质完全燃烧所放出的热量,燃烧产物在该条件下是一种较为稳定的状态),下表是几种物质在常温常压下的热值数据.物质H2COCH4热值/kJ•g-11431056(1)根4P(红磷s)P4(白磷s);△H=+17kJ•mol-1根据以上方程式,下列推论正确的是()A.当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量B.正反应是一个放热反应C.当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热下列对热化学方程式H2(g)+I2(g)═2HI(g);△H=+52kJ•mol-1的叙述中,正确的是()A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应能放出52kJ的热量B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为______.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H=-282.6kJ/molC8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2固体和水蒸气.已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ的热量,其反应的热化学方程式为______.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ已知1g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时,放出16.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式正确的是()A.N2H4+O2=N2+2H2O△H=-534.4kJ/molB.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)已知热化学方程式2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H1=+197kJ/mol,热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(l);△H2=-akJ/mol则下列说法正确的是()A.a>197B.a<197C.a=197D.热方程式中化学计量写出下列各热化学方程式(1)常温下14gCO在足量氧气中充分燃烧,放出141.3kJ热量.______(2)1g硫粉在氧气中完全燃烧并放出9.36kJ热量______.下列说法正确的是()A.在101kPa、25℃时,中和热为57.3kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6k(1)N2与O2反应生成1gNO(g),需吸收QkJ的热量,写出其热化学方程式:______(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方热化学方程式中的化学计量数表示()A.分子个数B.原子个数C.物质的质量D.物质的量已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.51kJ•mol-1C(金刚石)+O2(g)═CO2(g)△H=-395.41kJ•mol-1据此判断,下列说法中正确的下列说法或表示法正确的是()A.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);△H=-258.8kJ•mol-1B.等量的白磷蒸(1)北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型气体燃料-丙烷(C3H8),已知0.1mol丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为222.15kJ,则丙烷燃烧的热化学方程式为______.(2)在生(1)在25℃、101kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______.(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形关于化学反应与能量的说法正确的是()A.根据如图提供的信息,该反应是放热反应B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C.化学反应中只伴随热量的变化D.CaCO3(s)=CaO(s)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.(按要求书写热化学方程式(是离子反应的也可用离子方程式表示).(1)表示强酸和强碱中和热的热化学方程式:______.(2)火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂2008年北京奥运会“祥云”火炬采用的是环保型燃料--丙烷(C3H8),已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ•mol-1,下列热化学方程式正确的是()A.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g);△H=-22211mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量,下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=+393.5kJ/molB.C(s)+12O2(g)=CO(g);△H=-393.5kJ/molC.C+O2=CO2;△H=-393.A、B、C、D、E5种短周期元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外下列对热化学方程式12H2(g)+12I2(g)═HI(g)△H=+26kJmol-1的叙述正确的是()A.1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2molHI(g)需要吸收26kJ热量B.1个H2(g)分子和1个I2(g)分子完全反在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热量.已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出2氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol请回答下列问题:(1)生成物能量总和______(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.(2)若2mol氢气完I:能源是人类生活和社会发展的基础,地球上最基本的能源是,大自然利用这一能源最成功的是.氢气被人们看作理想的绿色能源,己知氢气的热值是143kJ•g-1(热值指的是在一定条件(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体,①将“可燃冰”从海底取出,“可燃冰”融化即可放出甲烷气体.试解释其原因:______.②取356g分子式为CH4•9H2O的“依据事实,填空:(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇液体完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷,奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为______能和______能.已知22g丙烷完全燃烧生成液态水,放出热量1110.75kJ.请完成丙烷完全燃烧的通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H).化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N键能/kJ•mol243436431946(1)按要求完成填空a2已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素.ABCDEFGHIJ原子半径(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.750.820.1020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5(1)已知含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol•L-1的H2SO4稀溶液反应放出11.46KJ的热量.请写出KOH的稀溶液与的H2SO4稀溶液发生中和反应,表示中和热的热化学方程式为______(2)在相2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷.已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol,下列有关说法不正确的是()A.丙烷的沸点比正丁烷低B.奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为下列说法不正确的是()A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B.所有的燃烧都是放热反应C.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数D.热化学磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物.3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出XkJ热量.(1)通过计算确定反应产物的组成(用化学式表示)是______,其相下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol(中和热为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算.(1)实验测得,5g液态甲醇(C环境保护是目前人类面临的一项重大课题.为应对燃料使用造成的环境污染,科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用,其构想可用如图表示:其中主要的反应为:①2CO2光能.2CO+O已知下列热化学方程式:(1)CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.5kJ/mol(2)2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-3116.7kJ/mol(3)C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=-1409.下列有关热化学方程式的评价合理的是()实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ•mol-1,反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ.请回答:(1)图中A点表示______,a=______.(2)Ea的大小对该反应①甲烷燃烧热为-AKJ.mol-1,写出甲烷燃烧的热化学方程式______.②甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液,写出该电池正极反应方程式______③用Pt电极电解NaCl溶液,写出阳极的电极反应方(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷,当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为2900kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:______(2)稀盐酸和NaOH稀溶液反应燃烧ag乙醇(液),生成二氧化碳气体和液态水,放出的热量为QKJ,经测定,ag乙醇与足量钠反应,能生成标准状况下的氢气5.6L(氢气中H原子为羟基上H原子),则乙醇燃烧的热化学方当1g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是()①N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol②N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-46.2kJ/mol③NH3(g)═12已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g);△H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.如图可表现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4.H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表物质H2COCH4燃烧热(kJ•mol-1)285.8283.0890.3(1)请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(S)+H2(g)⇌2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘写出下列反应的热化学方程式.(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量.______(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝,放出热量274.2kJ.______.从手册上查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ•mol-1,请用此数据估计,下列热化学方程式正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-183kJ•mol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2在下列各说法中,正确的是()A.△H>0表示放热反应,△H<0表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,且可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放随着我国家用汽车数量的迅猛增加,加速了城市空气污染.往汽油中添加10%至15%的酒精,可以减少70%以上的污染.已知每46g酒精完全燃烧生成液态水时放出的热量为1367kJ.请写出酒0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5KJ热量,请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式______.煤的气化是实施洁能环保的一项重要措施.通常在高温下将煤转化为水煤气,再将水煤气作为气体燃料.有关热化学方程式如下:①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+131.3kJ•mol-1②2CO(g)合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响.合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2(((NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工业中原料气N2可从空下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是()A.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).(1)图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况.从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.下列说法中错误的是()A.①式表示25℃,101kpa时,2molH2和1molO2完全燃烧生成2molH2O化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用.(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观酷似冰的甲烷水合物.我国南海海底有丰富的“可燃冰”资源.取365g分子式为CH4•9H2O的“可含Ba(OH)217.1g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出11.46KJ热,表示该反应中和热的化学方程式正确的是()A.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=-114.6KJ/molB.Ba(OH)2(下列化学用语错误的是()A.氢硫酸的电离方程式:H2S⇌2H++S2-B.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+C.钢铁腐蚀时可能发生的正极电极反应式:2H2O+O2+4e-=4OH-D.稀溶液中下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是()A.小苏打在水中的电离方程式:NaHCO3→Na++H++CO32-B.明矾水解的离子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+C.钢铁腐蚀时负极发生的反应:FA、B、C、D为四种短周期元素,A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大,B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物.A、B可以形成A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)═已知热化学反应方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1=-483.6kJ/mol则对于热化学方程式:2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2下列说法正确的是()A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反化学用语是学习化学的工具和基础.下列有关化学用语的说法或使用正确的是()A.稀有气体的晶体,其组成微粒是原子,晶体中不存在分子间作用力B.核素C-12的原子组成符号为126C,X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质.在一定条件下能发生如下反应:Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g).甲、乙可化合生成离子化合物,甲的相对分子质量小于乙.(1)X的结构式是______.(科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源.请回答下列问题:(1)实验测得,1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为______A.2H2(g)+O2(g)=2H一定条件下铁可以和CO2发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0(1)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同主族.(1)W元素在周期表中的位置
热化学方程式的试题400
可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应.(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______(热量用E1、E2或E3表示)(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件,请解一定条件下,氮氧化物(NOx)形成的污染可以用甲烷来消除.已知:①CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)-2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/molA、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次递增,其中A、B、C、D、E均为短周期元素.A元素原子核内无中子;B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;D是地壳中含量最高的元素下列说法或表示方法正确的是()A.反应物总能量低于生成物总能量时,该反应不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量称为中和热C.由石墨比金刚石稳定可知,C(石墨,固)=C(金刚石,固下列有关H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol的离子反应说法正确的是()A.代表所有的酸碱中和反应B.反应物一定是强酸与强碱C.强酸与强碱的中和反应都可以这样表示D.代表稀A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期,它们的原子序数依次增大.其中B与C位于同二周期,A与D、C与F分别位于同一主族,A与D两元索核外电子数之和是C与F两元素原子核A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组Ⅰ以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工业.(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+13火力发电厂释放的燃煤废气中含有大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2①在以上制汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物,使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染.(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/m短周期元素X、Y、Z、W、M原子序数依次增大.X是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,Z是自然界含量最多的元素,从是同周期中金属性最强的元素,M的负一化学用语是学习化学的重要工具.下列用来表示物质变化的化学用语中,错误的是()A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应:2H2O+O2+4e-=4OH-B.表示H2燃烧热的热化学方程式:2H2(g)+O2(g)气体A由C、H、F、S中的三种元素组成,将标准状况下2.80L气体A在过量的O2中完全燃烧后恢复到原状态,放出62.50kJ的热量.已知气体生成物通入过量的Ca(OH)2溶液后无剩余,得到2007年10月24日,我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空,迈出了向广寒宫求索的第一步.“长征三号甲”是三级液体助推火箭,一、二级已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=-395.41kJ•mol-1”,则下列结论正确的是已知CH4、H2、和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1和-283.0kJ•mol-1.(1)用铂电极电解稀硫酸溶液,当阳极产生2.24L(标准状况)气体时需消耗的能量是(假下列实验或图表的结论或解释正确的是()实验或图表结论或解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面生成的氧化物具有高熔点B某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中,加能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.(1)已知:在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(磷元素被氧化为P4O10),下列有关P4S3的说法中不正确的是()A.分子中每个原火力发电厂释放出的大量氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染.对燃烧废气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实验绿色环保、节能减排、废物利用.(1)脱硝:利用已知25℃、101kpa条件下:(1)4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ•mol-1(2)4Al(s)+2O3(g)═2Al2O3(s);△H=-3119.1KJ•mol-1由此得出的结论正确的是()A.3mol氧气生成2mol臭氧人体中含量位于前6名的元素依次是:氧、碳、X、氮、钙、磷.根据要求用以上元素完成下列填空:(1)X是______(写元素符号,下同).能量最高的亚层电子云呈球形的元素有______.(2)形Ⅰ.已知a、b、c、d、e为短周期主族元素.其中①a和b属同周期元素,二者能形成多种气态化合物;②a和c属同周期元素,二者能形成两种气态化合物;③a和d属同主族元素,二者能形成两已知A、B、C、D、E都是短周期主族元素,且原子序数依次增大.A、B原子的质子数之和等于C原子核内的质子数,D与B原子核外电子数之和为C原子核电荷数的两倍,D原子最外层电子数甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)+12O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol根据上述反对于:2C4H10(g)+13O2(g)═8CO2(g)+10H2O(l);△H=-5800kJ/mol的叙述不正确的是()A.该反应的反应热为△H=-5800kJ/mol,是放热反应B.该反应的△H与各物质的状态有关,与化学计量数(1)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1;2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1.则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1一定条件下,将NO2与SO2(1)合成氨反应反应:N2(g)+3H2(g)高温、高压催化剂2NH3(g)若在恒温下增大体系的压强,平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动;使用催化剂反应的△H______(填“增大”“减小”或“不Ⅰ.在CaCO3沉淀中加入HCl溶液,有______现象,其离子反应式是______.沉淀溶解的原因是______.Ⅱ.在25℃,101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g).反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的C一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-905.9kJ•mol-1,下列叙述正确的是()A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出热量为905.9kJB.平衡时v正(O2)=45v逆X、Y、Z为周期表中前20号主族元素,原子序数递增,X、Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z是人体含量最高的金属元素.(1)下列含氧酸根化学式书写不正确的是______(填序号下列方程式或有关说法正确的是()A.2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体,放出99.6KJ的热量,表示该反应的燃烧热化学方程式为:2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)已知化合物A、B、D各由两种元素组成,C是光合作用的主要产物;甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质.这些常见的化合物与单质之间存在如下关系.回答以下问题:Ⅰ.(1)化合物A的电运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义.(1)CO2是一种重要的物质,但其过量排放,可能导致全球气温升高.下列措施不能够有效控制CO2所导致的温室效应的是______(填A、B、C、D、E是原子序数递增的五种短周期元素,其中A元素组成的一种粒于不含电子;B元素的最高价氧化物的水化物甲能与其氢化物生成一种盐乙;D的单质能与酸、碱反应均生成氢我国“神舟”六号载人飞船成功发射,再一次印证了我国在航天领域的强国地位.发射用液态肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,液态N2O4作氧化剂,反应产物为N2和水蒸汽.已知43液态N2H水是宝贵资源,研究生活和工业用水的处理有重要意义.请回答下列问题:(1)已知水的电离平衡曲线如图1所示.A、B、C三点水的电离平衡常数KA、KB、KC关系为______,若从B点到D点,(2七11•下城区模拟)原子序数由小到大排列的2种短周期主族元素X、Y、Z、W,其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍,Y、Z左右相邻,Z、W位于同下列表示正确的是()A.电解饱和氯化镁溶液的离子方程式是2Cl-+2H2O电解.H2↑+Cl2↑+2OH-B.工业制硫酸过程中,沸腾炉里的反应方程式是2S+3O2高温.2SO3C.泡沫灭火器的化学反应原过渡排放CO2会造成“温室效应”,科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源.其中一种方案就是将CO2转化为可再生燃料甲醇(CH3OH).其化学方程式为:请填空:(1)写出上述反应的平4gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出222.5kJ热量.写出CH4燃烧的热化学方程式:______.T℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题.(1)写出该反应的热化学方程式(用E1、E2或E3表示,下同)______(2)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料,燃烧后只生成CO2和H2O,对环境无污染,体现了绿色奥运的精神.已知1g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水,放出50.(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量.①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热.请写出能表示该反应中和热的热化学方程式______;②分别取1根据热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|>297.23kJ/molB.S(g)+O2(g)=SO2(g)|△H|<297.23kJ/molC.1molSO2(g)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______.(2)25℃、101kPa条件下充根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是()A.1molS燃烧放出的热量为297.23kJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于297.23kJ写出298K时,下列反应的热化学方程式(1)28gCO还原Fe2O3生成单质铁,放出8.3kJ热量;______(2)N2和O2化合生成184gNO2气体,吸收热量135.4kJ;______.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l),1molCH3CH2CH2CH3完全燃烧放出2878kJ热量;(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l),1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869kJ热依据事实,写出下列反应的热化学方程式.(1)1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH2,吸收131.5kJ的热量______(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4Mg.800℃.AlTi已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s下列热化学方程式书写正确的是()A.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=+393.5kJ/molB.2SO2+O2═2SO3;△H=-196.6kJ/molC.H2(g)+12O2(g)═H2O(l);△H=-285.8kJ/molD.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)已知H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.下列说法不正确的是()A.H2的燃烧热为285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/molC.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量据报道,北京奥运会“祥云”火炬燃料为丙烷,悉尼奥运会火炬燃料为丁烷和丙烷混合气.(1)常温、同压下,等体积的丙烷和丁烷完全燃烧恢复到原状态,生成二氧化碳的体积比为_____25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H20,同时放出22.68kJ热量.下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A.CH4O(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ/molB.2煤炭可以转化为清洁能源和化工原料.(1)用煤可以制得水煤气,其反应的化学方程式为______.(2)已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示,则此反应为______(填“吸热”或请按要求完成下列问题:(1)已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol,请写出葡萄糖燃烧的热化学方程式:______,当它氧化生成1gH2O(l)时放出的热量是:______;(2)向1mol•L-1纯碱溶液中(1)室温下,将2克液态苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2,放出83.6KJ的热量,写出C6H6燃烧的热化学方程式:______.(2)由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2→TiCl4铁(1)5.7g汽油(主要成分为C8H18,相对分子质量为114)完全燃烧生成液态水和CO2,放出275.9KJ的热量,则汽油的燃烧热为______(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6KJ/mol;按要求写出下列反应的方程式(是离子反应要写离子方程式):(1)0.5mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出akJ热量,其热化学方程式是___1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量,相应的热化学方程式为()A.C+H2O=CO+H2△H=+10.9kJ/molB.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJ/molC.C(s)+H下列方程式的书写或描述正确的是()A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-B.热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)═2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热能源是人类生存和发展的重要支柱.研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义.已知H2与CO反应生成CH3OH的过程如图所示:CO的燃烧热△H2=-bkJ•mol-1,CH3OH的燃2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷,悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5KJ/mol,下列有关说法正确的是()A.丙烷的沸点比有一环保汽车,是以氢气作燃料的,请按题目要求作答:(1)氢气在发动机内燃烧过程中,生成物只有水蒸气,不会使空气中的______含量偏高,因而能减缓温室效应现象的发生.(2)如果已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ,下列说法正确的是()A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应且有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应为解决能源危机,在汽油中掺入一定比例的乙醇(即“乙醇汽油”),以代替一部分汽油.乙醇在气缸中完全燃烧的热化学方程式为:12C2H5OH(l)+32O2(g)=CO2(g)+32H2O(l)△H1=-683.4kJ/已知下列热化学方程式:2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ/mol2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol由此可知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H等于()A.-131.3kJ/molB.131.3kJ/molC.373下列框图中的每一个字母都是中学化学中常见的物质,所有物质均由短周期元素组成,其中B、C、G、K、L都含有同一种元素.B、E、F、I为单质.常温常压下D为液体,E、F、I为气体,根据热化学方程式(在101kPa时):S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.23kJ/mol,分析下列说法中不正确的是()A.S的燃烧热为297.23kJ/molB.形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1氢气、一氧化碳、辛烷(C8H18)、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+12O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ/molCO(g)+12O2(g)=CO2(g);△H=-282.6kJ/molC8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,前者放出热量多B.由C(石墨)C(金刚石)△H=+1.90kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g氢气由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______.若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,则反应H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=______kJ•mol-1.氢气的(1)图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:______.(2)观察图2a和b,根据盖斯定律,写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6已知:在热力学标准态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H).下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图.试回答短周期元素A、B、C、D、E、F,原子序数依次增大.已知:①A与E同主族,E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体;②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色;B的单质在D2中燃烧(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式:______.(2)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(气体)和H2O(液)时,放出QkJ的热工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)⇌CO2+H2.t℃时,往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气.反应建立平衡后X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,相关信息如表:元素相关信息XX的氢化物分子中含10个电子,呈正四面体结构YY与X同周期,其最高价氧化物对应的水化物是一种强下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为:CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2OB.在5000C、30Mpa条件下,将0.5molN2和1.5mol下列有关化学方程式的叙述正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2;2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNa一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料.(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍.Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)该反应的△H______0(选填“>”或“=”或“<”).(2)在高温Cu的化合物在生活及科研中有重要作用,不同反应可制得不同状态的Cu2O(1)科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂.①在加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可有关下列化学用语正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全的离子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB.用量热计测定盐酸和氢氧化钠反应的反应热:HCl+NaO氢氧化镁用于制药工业,还是重要的绿色阻燃剂.I.治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2.(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子方程式为______;II.已某硫酸厂进行硫铁矿(主要成分是FeS2)含量的测定.取样品0.1000g在空气中充分灼烧,将生成的SO2气体与足量的Fe2(SO4)3溶液反应,反应后的溶液用浓度为0.02000mol•L-1的KMnO4黄铁矿(主要成分为FeS2)是我国大多数硫酸厂制取的主要原料.某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究:[实验一]为测定硫元素的含量I.将m1g该黄铁矿样品放入如图1所示装置(夹现已确认,CO、SO2和NOx的排放是造成大气污染的重要原因.(1)用CO2和氢气合成CH3OH具有重要意义,既可以解决环境问题,还可解决能源危机.已知CH3OH具有重要意义,既可以解决环已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E.现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应,有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应工业合成氨反应:N2+3H22NH3,在一定条件下已达到平衡状态.(1)若降低温度,会使上述平衡向生成氨的方向移动,生成每摩尔氨的反应热数值是46.2KJ/mol,则该反应的热化学方程式乙醇是重要的化工原料和液体燃料,可以利用下列反应制取乙醇:2CO2(g)+6H2(g)催化剂.△CH3CH2OH(g)+3H2O(g)(1)写出该反应的平衡常数表达式:K=______.(2)在一定压强和温度下,现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体).已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和,D的原子序数等于A、C的(1)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、______.(2)量取反应物时,取50mL0.50mol•L-1的盐酸,还需加入的试剂是______(填序号).A.50mL0.50mol•L-1NaO25℃101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=Ba短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,它们原子核外的电子层数之和为10;B元素的化合物种类繁多,数目庞大.C、D两种元素形成的单质是空气中含量最多的物质;D、E