热化学方程式的试题列表
热化学方程式的试题100
(1)1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出20.05kJ的热量,写出上述反应的热化学方程式______又已知:①H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ•mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O22SO3;△H=-196.6kJ/molB.N2(g)+2O2(g)═2NO2(g);△H=+67.7kJ/molC.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=+393.5kJ/molD.H2O(l)═H2(g)↑+12O2(g)↑甲醇是一种非常好的燃料.熔点-97.8°C,沸点64.5°C.一定条件下,CO与H2反应可制得甲醇:CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化;图2表示100°C,在体积为2L的恒容容器关于下列各图的叙述,正确的是()A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6Kj•mol-1B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2⇔N2O4(g)中,各物质的浓度(1)1.00L1.00mol/L硫酸溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,写出该反应的热化学方程式______;由此得出,强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热△H=_298K、10lkPa时,1molH2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放出242kJ热量,而生成H2O(1)时放出286kJ热量,则下列表达不正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-484kJ•mol-1B.H2下列过程都与热量变化有关,其中表述正确的是()A.铝热反应是强烈的放热反应,故不需要加热即能发生反应B.已知2C(石墨,s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1,则石墨的燃烧热为11I.如图1所示,将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中.发生反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g).反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示,当反应达到平衡时,活塞位置如图2所示下列说法正确的是()A.实验中需用2.0mol•L-1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL,201.4gB.1L0.5mol•L-1稀硫酸与1L1根据碘与氢气反应的热化学方程式,下列判断正确的是①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ/mol()A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB根据热化学方程式:S(s)+O2(g)═SO2(g);△H=-297.23kJ•mol-1,分析下列说法中正确的是()A.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q,Q的值大于297.23kJ•mol-1B.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q,下列说法中,正确的是()A.热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,可以是分数B.△H>0kJ•mol-1表示放热反应,△H<0kJ•mol-1表示吸热反应C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生成H2O在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图.下列叙述正确的是()A.该反应的热化学方程式为:N2+3H2⇌2NH3△H=-92kJ/moLB.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂在下列各说法中,正确的是()A.△H>0kJ•mol-1表示放热反应,△H<0kJ•mol-1表示吸热反应B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数C.1molH2SO4与1molBa(OH)2反应生已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H1=-483.6kJ•mol-1.则对于热化学方程式:2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H2=bkJ•mol-1的说法正确的是()A.热化学方程式中H2O前面的“2”表示2011年3月9日,美国“发现”号航天飞机结束它的最后一次飞行使命,于佛罗里达肯尼迪航天中心着陆,未来的航天科技又将翻开新的篇章,胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0的化学反应,下列叙述错误的是()A.反应过程中能量关系可用图表示B.若将该反应设计成原电池则锌为负极C.△H的值与反应方程式的化学计请回答下列两题:(1)N3-称为叠氮离子,1个N3-中共含有______个电子,与N3-离子有相同电子数和原子数的分子有(写出1种即可)______.(2)25℃、101kPa时,1g甲醇(CH4O,液态)完全燃1molC、1molCO分别按下式反应,回答下列问题:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)放出110.5KJ热量CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)放出283.0KJ热量C(S)+O2(g)=CO2(g)放出393.5KJ热量(1)结合数据和反管道煤气的主要成分是CO、H2(体积比1:1)和极少量甲烷,相应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g);△H=-566kJ•mol-1CH4(g)+2O2(g已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如图所示:(1)在一定温度下下列说法或表示方法正确的是()A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1可知,若将含1molCH3COOH的稀溶液与含下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-893.0kJ/mol,则甲烷的燃烧热为893.0kJ/molB.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8KJ/molB.CO(g)的能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应A:CO2(g)+3H2(1918年,Lewis提出反应速率的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只有少数碰撞才能发生化学反应.能引发化学反应的碰撞称一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是()A.CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B.CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H>0C.CH3CH20H(g)⇌CH2=CH2已知H-H键能436kJ/mol;Cl-Cl键能243kJ/mol;H-Cl键能431kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ/molB.12H2(g)+12Cl2(g)=HCl(g)△H=-124kJ/moCO、CH4均为常见的可燃性气体.(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是______(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol.相同条件下,若2molCH4完全下列关于反应能量的说法正确的是()A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s);△H=-216kJ•mol-1,反应物总能量>生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢下列说法正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.已知H2O(l)=H2O(g)△H=+441g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2O═CO+H2△H=+131.28kJ•mol-1B.C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=+10.94kJ•mol-1C.C(s)+H2O25℃、101kPa下:①2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ•mol-1②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ•mol-1下列说法正确的是()A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的N2H4是一种高效清洁的火箭燃料.0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时,放出133.5kJ热量.则下列热化学方程中正确的是()A.12N2H4(g)+12O2(g)=12N2(g)+H2O(l)△H=+257kJ•①已知:(1)Zn(s)+12O2(g)═ZnO(s)△H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+12O2(g)═Ag2O(s)△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______.②在25℃、101kPa下,16g甲醇燃烧生下列热化学方程式中,正确的是()A.甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.一定条件下,将0.已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量,以下热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-142.9kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+571.6kJ•mol-1C.2H2+O2=2H下列说法中正确的是()A.将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)→C(金刚石);△H=+119KJ•mol.L-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aT℃时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(I)所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,NH3的体积分数与时间的关系如图(II)所示.则下列结论正确的是()A.该反应的热化下列热化学方程式中,正确的是()A.甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.500℃、30MPa下,将0已知在25℃,101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是()A.C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40k以煤为原料,经化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工.(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+12O2(g)△H=+242kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ•mo为减少和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.甲醇是一种可再生燃料,它的沸点为64.7℃.有科学家提出绿色构想:能源短缺是人类面临的重大问题.甲醇是一种可再生能源.具有广泛的开发和应用前景.因此甲醇被称为21世纪的新型燃料.(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H科学家发现,不管化学反应是一步完成或分几步完成,该反应的热效应是相同的.已知在25℃、1×105Pa时,石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1,下列说法(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min如图,研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义.(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______.(填字母)a.减少化石燃料的使用,开发新运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如能源问题是当前世界各国所面临的严重问题,同时全球气候变暖,生态环境问题日益突出,开发氢能、研制燃料电池、发展低碳经济是化学工作者的研究方向.I.氢气通常用生产水煤气四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料,由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:回答下列问题:(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)═2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ•mol-1B.N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=2(b-a)kJ•mol-1C.12N2(g)+32H2(g)═(1)请用热化学方程式表示:A.1molN2(g)与适量H2(g)起反应,生成2molNH3(g),放出92.2kJ热量______.B.1molN2(g)与适量O2(g)起反应,生成2molNO2(g),吸收68kJ热量______.(2)随下列叙述中,正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.500℃、30MPa下,将0.5m火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂.已知下列各物质反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-533.23kJ•mol-1;H2O(g)=H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1;按要求完成下列各题.(1)AgNO3的水溶液呈______(填“酸”、“中”、“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):____________;实验室在配制AgNO3的溶液时,常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸依据事实,写出下列反应的热化学方程式.(1)在25℃、101kPa下,3molNO2气体与足量的水反应生成硝酸和NO气体放热138KJ.______.(2)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别25℃、101kPa下,煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1,则下25℃/101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O,同时放出22.68kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是()A.CH4O(l)+32O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-725.8kJ•mol-1B.2CH化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a-b+c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molC.12N2(g)+32H2(g)⇌NH3(下列方程式或离子方程式正确的是()A.将2molSO3气体通入一密闭容器中,达平衡后吸收QkJ热量,则2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=+QKJ/molB.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-下列关于热化学反应的描述中正确的是()A.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=-114.6kJ•mol-1B.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1下列说法不正确在298K、1.01×105Pa下,12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗,测得放出xkJ(x>0)的热量.已知在该条件下,1mol石墨完全燃烧放出ykJ(y>0)的热量.则石墨与氧气反应生成CO的T℃时,N2与H2反应生成NH3,其能量变化如图(I)所示.若保持其他条件不变,温度分别为T1℃和T2℃时,H2的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.则下列结论正确的是()A.该反应的热化学开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制H2.请回答下列问题:(1)已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量,FeS2燃下列方程式正确的是()A.热化学方程式C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+=下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.5下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3kJ•mol-1B氨气在农业和国防工业都有很重要的作用,历史上诺贝尔化学奖曾经有3次颁给研究氮气与氢气合成氨的化学家.(1)如图1表示了298K时氮气与氢气合成氨反应过程中的能量变化,据此请氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等.(1)工业合成氨的热化学方程式:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol.有关键能::946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;则H-H键能下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.5Ⅰ.氮是地球小含量最丰富6一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)41是1mol&tb得p;tO2和1mol&tb得p;CO反应生成CO2和tO过程中能量变化示下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A.已知H2的标准燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1,则用热化学方程式可表示为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ/molB.NaClO溶液与FeCl2溶液Ⅰ.肼(N2H4)又称联氨,广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池,NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂.试回答下列问题(1)肼燃料电池原理如图所示,左边电极上发生的电极反应下列热化学方程式,正确的是()A.4g硫完全燃烧生成SO2,放出37kJ热量:S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-296kJ/molB.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量,则反应的热化学方程沼气是一种能源,它的主要成分是CH4.0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时,放出445KJ热量,则下列热化学方程式正确的是()A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890KJ/molB.CH4SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的,所以这种生产硫酸的方法叫接触法,接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%,已知在101kPa时每lmolSO2被氧化成lmolSO3放出热量98.已知甲、乙、丙均为常见气体,其中甲在空气中含量最多,乙在相同条件下密度最小,丙有刺激性气味,且一个丙分子由四个原子构成.(1)实验室中可用下图A或B装置与相应的药品制得工业生产硫酸过程中,SO2在接触室中被催化氧化为SO3,已知该反应为一放热反应.现将2molSO2、1molO2充入一密闭容器中充分反应后,放出热量98.3kJ,此时测得SO2的物质的量为1按要求完成各题(1)已知,1molN2(g)与足量O2(g)起反应,生成2molNO2(g),吸收68kJ的热量.该反应的热化学方程式可表示为:______(2)写出下列各物质的电离方程式:CH3COOH______;下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是()A.稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1,稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出的热量少于57.3kJB.500℃、30MP甲烷是一种重要的基础化工原料,不仅可制备多种重要有机产品,还可用于环境保护.请回答下列问题:(1)用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染.已知:反应过程(2)是_____下列化学用语书写正确的是()A.NaHS水解反应:HS-+H2O⇌H3O++S2-B.明矾加入在水中起净化作用的原因:Al3++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+C.已知:2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s);△H=-701.0kJ•mo下列热化学方程式中,△H能表示对应物质的标准燃烧热的是()A.2C8H18O(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11828.0kJ•mol-1B.CO(g)+12O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1C.C(s)+12下列叙述正确的是()A.H2热值为142.9kJ•g-1,则氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1B.Al3+、Cu2+、SO42-、F-能在溶液中大量共存C.硫酸亚一种混合动力车,可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮.汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车和下坡时内燃机提供推动力,使电动机处于充电向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol•L-1Ba(OH)2溶液,放出的热量是5.12kJ.如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol•L-1HCl溶液时,放出的热量为2.2kJ.则Na2SO4溶液与BaCl按要求作答:(1)FeCl3水溶液呈酸性,原因是(用离子方程式表示):______,实验室配制FeCl3溶液的方法是______.(2)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂.写出使用在恒温恒容的密闭容器中通入lmoIN2和XmolH2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)催化剂高温、高压2NH3(g)已知:①反应过程能量变化如右图;②达到平衡时,测得反应放出的热量为18.4KJ,下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ•mol-1,则氢气燃烧热为285.8k下列用来表示物质变化的化学反应中.正确的是()A.表示中和热的热化学方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-lB.硫酸氢铵溶液与少量氢氧化钠溶液混合共热的离子方程式:NH4++OH-△.面对全球近期的气候异常,环境问题再次成为焦点.SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体,对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径.(1)下列措施中,有利于降低大气下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A.向1mol•L-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1mol•L-1Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓B.将1mol•L-1NaAlO2溶液和1.某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在,该废水的处理流程如下:(1)过程Ⅰ:加NaOH溶液,调节pH至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收.①用离子方程式表示加运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义.(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究.最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把(1)(4分)2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的△H=-99kJ/mol.请回答下列问题:①图中A点表示:______C点表示:______E的大小对该反下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O2⇌2SO3;△H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=393.5kJ/molC.12H2(g)+12Cl2(g)═HCl(g);△H=-92.5kJ/molD.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1=-571.6kJ•mol-1,则关于化学方程式:H2O(l)═H2(g)+12O2(g)△H2=a的说法中正确的是()A.方程式中化学计算可以表示分子数B.a>0C.a=-285.9kJ•mol-1
热化学方程式的试题200
已知下列热化学方程式:(1)C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1(3)2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ•mol-1请写出(1)已知H-H的键能是为436.0kJ•mol-1、Cl-Cl的键能是为242.7kJ•mol-1、H-Cl的键能是为431.8kJ•mol-1.试写出氢气和氯气反应的热化学方程式:______.(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H一定条件下,1g碳与适量水蒸气完全反应生成一氧化碳和氢气,需吸收10.94kJ的热量.则下列热化学方程式正确的是()A.C+H2O=CO+H2△H=+10.94kJ•mol-1B.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)(1)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出QkJ的热量.甲烷燃烧的热化学方程式为______.(2)我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中.反(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)在25℃、1.01×105Pa下,将22gCO2通入到750mL1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量.在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷(C3H8),已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量,1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热甲醇合成反应为:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)工业上用天然气为原料,分为两阶段制备甲醇:(1)制备合成气:CH4+H2O(g)⇌CO+3H2.为解决合成气中H2过量而CO不足的问题,原料气中需添加CO(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10),当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×104kJ,试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:______(2)已知:C(s)+O2(g)(1)根据你掌握的知识判断,下列说法正确的是______.A.用新制备的Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热,可检验人尿液中是否含有葡萄糖B.用量筒量取5.0ml.液体时俯视读数,会使液体体下列中和反应热化学方程式可用:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1来表示的是()A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ•mol-1B.12H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1氨在国民经济中占有重要地位.(1)合成氨工业中,合成塔中每生成2molNH3,放出92.2kJ热量.①工业合成氨的热化学方程式是______.②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2,达平衡后(1)经测定,20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气,放热2418.0kJ,写出该反应的热化学方程式______;已知:3Fe(s)+2O2(g)═Fe3O4(s)△H=-1118.4kJ•mol-1,根据以上信息,则反应3Fe(如图1所示是工业生产硝酸的流程:合成塔中内置铁触媒,氧化炉中内置Pt-Rh合金网.请回答下列问题:(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨.2007年化学家格哈德•埃特尔在哈伯研25℃、101kPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2气体和液态水,同时放出22.68kJ的热量,下列表示该反应的热化学方程式中正确的是()A.CH4O(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l);△H=-725.8kJ•已知:101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ•mol-1,强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热57.3kJ•mol-1,则下列热化学方程式书写正确的是()①C8H18(l)+252O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1.请回答下列问题:(1)用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是______kJ;(2)液态(1)氯化铝水溶液呈______性,原因是______(用离子方程式表示).把AlCl3溶液蒸干灼烧,最后得到的主要固体产物是______(填化学式).(2)硫化钠溶于水时发生水解,其水解的离子方2013年,央视《经济半小时》曝光了部分药企用工业硫磺熏制山银花以及没有功效的山银花杂质入药,其中包括广药集团旗下药厂生产的维C银翘片.维C银翘片被曝光“涉硫”后,给中药制铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途.(1)在定向爆破中,常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋,该反应的化学方程式为______.(2)已知2FeO3(s)+3C(s)═3C2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船--“神州六号”,实现了双人多天太空旅行.这标志着中国人的太空时代有前进了一大步.发射“神六”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题.(1)焦炭可用于制取水煤气.测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6kJ热量,该反应的热化学方程式是______.(2)工写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下,1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量.写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式______.(2)在一定条件燃烧ag乙醇(液态)生成CO2气体和液态H2O,放出热量为QkJ,经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L(标准状况下),则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是()A.C2H5OH(l)+3O2(g)→已知H2、C2H4、C2H6各1mol分别燃烧生成液态水,放出热量分别为285.8kJ、1409.5kJ、1558kJ.试写出C2H4生成C2H6的热化学方程式.写出下列反应的热化学方程式:(1)10g乙烷(C2H6)气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.______(2)10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.______.(1)1molO2与足量氢气反应产生水蒸气放热483.6kJ,若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式:______.(2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化下列说法正确的是()A.已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水,放出bkJ的热量,则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)+6O2(g)═4CO2(g)+4H2O(l)△H=-4bkJ•mol-1B.已0.5mol氢气和0.5mol碘晶体完全反应,生成1mol碘化氢气体,吸收26.5kJ的热,则下列热化学方程式正确的是()A.H2(g)+I2(s)→2HI(g)-26.5kJB.H2+I2→2HI-53kJC.H2(g)+I2(s)→2H用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ•mol-1CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ•mol-1若用标准状况下4肼N2H4是火箭发动机的燃料,反应时N2O4为氧化剂,生成氮气和水蒸气.已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);△H=+8.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);△H=-534.0kJ/mol下列表示肼跟(1)美国“阿特兰蒂斯号”航天飞机与2009年5月11日升空修复含勃望远镜,它使用的燃料是液氢和液氧.已知下列热化学方程式:H2(l)+12O2(l)=H2O(l);△H=-281.46kJ/molH2O(l)=H2O(g下列热化学方程式中,正确的是()A.甲烷的燃烧热为-890.3kJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1B.500℃、30MPa下,将热化学方程式C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=131.3kJ•mol-1表示的意义为()A.碳与水反应吸收131.3kJ的热量B.1mol碳和1mol水反应吸收131.3kJ的热量C.1mol固态焦炭与1mol水蒸气反今有如下三个热化学方程式:H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=akJ•mol-1H2(g)+12O2(g)═H2O(l)△H=bkJ•mol-12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=ckJ•mol-1关于它们的下列表述正确的是()A.它们都是吸能源是人类生存和发展的重要支柱,已知下列热化学方程式:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1=akJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)△H2=bkJ/mol③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H3=ckJ/mol④C(s)+O2(g)人们已经研制出以丙烷为燃料的新型燃料电池,电解质为熔融碳酸盐,电池总反应方程式为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O.(1)已知:2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(l)△H1=-2745.0kJ•mol-1C(s汽车已经成为重要的交通工具,其主要以石油的加工产品汽油为燃料,但其排放的尾气是空气的主要污染物之一.已知汽车尾气中的主要污染物有:SO2、NOx、CO和C等.请回答下列有关问已知,在常温常压条件下,氢气的热值为143kJ/g,请写出该条件下H2燃烧的热化学方程式______.已知热化学方程式:4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H1=-3288.6kJ•mol-1,4Fe(s)+3O2(g)═2Fe2O3(s)△H2=-1631.8kJ•mol-1,则铝粉与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式为______.已知标准状况下22.4L氢气燃烧生成液态水时放出285.8KJ的热量,请写出反应的热化学方程式______;又已知1mol液态水变成气态时需要吸收44KJ的热量,则标准状况下22.4L氢气燃一定条件下,化学反应2H2+O2═2H2O的能量变化如图所示,则反应的热化学方程式可表示为()A.H2(g)+12O2(g)═H2O(g)△H=(a+b)kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=2(b-a)kJ•mol-1C.H已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为:化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)△H/(kJ•mol-1)-283.0-285.8-726.5请回答下列问题:(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:____(1)在25℃下,向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为______.(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-(1)H2S的燃烧热△H=-akJ•mol-1,则H2S燃烧反应的热化学方程式为______.(2)已知:高温下,在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨.当温度过高时,WO2(s)会转变为WO2(g).请根据以下(1)20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态依据事实,写出下列反应的热化学方程式.(1)1molN2(g)与适量O2(g)起反应,生成NO2(g),吸收68kJ热量______(2)1molCu(s)与适量O2(g)起反应,生成CuO(s),放出157kJ热量______(今有如下三个热化学方程式:下列关于它们的表述正确的是()H2(g)+1/2O2(g)H2O(g);△H=akJ/molH2(g)+1/2O2(g)H2O(l);△H=bkJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l);△H=ckJ/mol.A.它们都是吸(1)已知25℃、101kPa时,一些物质的燃烧热为:化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)△H/(kJ•mol-1)-283.0-285.8-726.5请回答下列问题:①该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式为:_____已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-12CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=-1452kJ•mol-1H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1下列说法正确的是()A.H2(g)的燃烧热能源是当今社会发展的三大支柱之一.(1)天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源,主成分为甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为:______,该反应反应物的总能量______生成物的总能(1)已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44KJ/mol.在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和气态水时放热19.93kJ,则该反应的热化学方程式应为______.(2)已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ•mol-1已知一定条件下,CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如图所示,该反应为______反应(填“吸热”或“放热”),反应的热化学方程式为:______.已知当1mol固态碘和1mol氢气化合生成碘化氢气体时,要吸收26.48kJ热量.(1)请写出以上过程的热化学方程式:______.(2)1mol固态碘完全升华要吸收热量35.96kJ的热量,则1mol碘下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知C(石墨,s)═C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定B.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1C(s)+12O2(g)═CO(g)△H2,则△H2>△H1C.已知2H2(下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是()A.密闭容器中,9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6g时,放出19.12kJ热量.则Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6kJ.mo在298k时,1gCH4燃烧生成CO2和液态水放热22.8kJ,写出它的热化学方程式:______.已知Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是()A.上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关B.该反应中旧键断裂需要吸收能量,新键形成下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是()A.已知c(石墨,s)=c(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定B.已知H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和根据以下事实,回答下列问题(1)工业接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-190kJ•mol-1该热化学反应方程式的意义是______.(2)在在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列表示甲醇燃烧热的热化学反应方程式是()A.CH3OH(l)+32O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ•mol-1B.2CH25℃、101kPa时,完全燃烧0.5mol液态有机物,只生成二氧化碳气体1.5mol和液态水0.2mol,放出热量1008.9kJ热量.同温同压下,该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍,写出该有机已知热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);△H1=+571.6kJ/mol,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2=-483.6kJ/mol.当1g液态水变成气态水时,对其热量变化的下列描述:①放出;②吸收;③2由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8kJ的热量,1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热量,则下列热化学方程式书写正确的是()A.H2(g)+12O2(g)=H2O(l);△H=-285.9kJ/mol含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,该反应的中和热用化学方程式表示为()A.KOH(aq)+12H2SO4(aq)═12K2SO4(aq)+H2O(l)△H=-11.46kJ/mol已知标准状况下5.6LCO完全燃烧放出的热量能使200g15.5℃的水温度升高到100℃,水的比热容是4.186×10-3kJ/(g•℃),下列表示CO燃烧热的热化学方程式是()A.CO(g)+12O2(g)=CO2(g已知在101kPa时,C(石墨)、H2和CO的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和282.8kJ/mol.现有H2和CO组成的混合气体112L(标况),经充分燃烧后,放出总热量为1420kJ,并生成已知热化学方程式:Mg(OH)2(S)=MgO(S)+H2O(g);△H1=+81.5kJ/molAl(OH)3(S)=12Al2O3(S)+23H2O(g);△H1=+87.7kJ/mol(1)Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是______.(2)等质如图所示,写出下列热化学方程式,并回答问题.(1)______.(2)______.(3)Q1与Q2的关系:Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”).近年来我国的航天事业取得了巨大的成就,在航天发射时,肼(N2H4)及其衍生物常用作火箭推进剂.(1)液态肼作火箭燃料时,与液态N2O4混合发生氧化还原反应,已知每1g肼充分反应后红热的炭和水蒸气反应生成1mol氢气和1mol一氧化碳气体,吸收131.3KJ热量.能表示该反应热化学方程式的是()A.C+H2O→H2+CO-131.3KJB.C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3KJC.C(s)碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H=-9.48kJ•mol-1②I2(s)+H2(g)⇌2HI(g)△H=+26.48kJ•mol-1下列说法正确的是()A.①的产物比②的产物稳定B.I2(s)=I2(g)△H=+17.在25℃、101kPa时,2molH2在O2中完全燃烧,生成2mol液态水,放出571.6kJ热量,表示H2燃烧热的化学方程式为:______.下列说法正确的是()A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ•mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3KJ•mol-1B.500℃,30Mpa下,将0.5molNⅠ.甲醇可作为燃料电池的原料.以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇:CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•mol-1CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-129.0kJ•mol-1(1)CH4(g)与(1)在25℃、101kPa下,1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ,则该反应的热化学方程式应为______.(2)由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ,写出该反应的热化下列叙述中正确的是()A.稀醋酸与稀氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式为:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molB.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热关于热化学方程式与普通化学方程式的比较,正确的是()A.两者均表示了物质的变化B.两者均表示了能量的变化C.两者均需注明物质的聚集状态及反应条件D.两者的化学计量数均表示分临湘一中食堂以前烧煤,经过改造现在烧天然气,使校园环境有了很大的改善.天然气的主要成分是甲烷,若2克甲烷完全燃烧可放出QKJ的热量,请写出能表示甲烷燃烧热的热化学方程碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关.试回答下列有关问题:(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式_____
热化学方程式的试题300
热化学方程式的试题400