化学反应的方向与：

1．化学反应进行方向的判据
(1)由稳定性弱的物质向稳定性强的物质转变
如，稳定性Na₂CO₃＞NaHCO_3。
(2)离子反应总是向着使反应体系中某些离子浓度减小的方向进行
①溶解度大的物质向溶解度小的物质转变，如CaSO₄(微溶)+Na₂SO₄=CaCO₃+Na₂SO₄。
②由相对强酸(碱)向相对弱酸(碱)转变，如CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+CO₂↑+H₂O， Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO_3。所以酸性强弱：CH₃COOH＞H₂CO₃＞H₂SiO₃。
(3)由难挥发性物质向易挥发性物质转变 
如所以沸点：H₂SO₄＞HCl
(4)由氧化性(还原性)强的物质向氧化性(还原性)弱的物质转变
如2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+I₂+2KCl，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，则氧化性：Cl₂＞FeCl₃＞I₂。
2．焓变和熵变共同判断反应的方向：
在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向的方向进行，直至达到平衡状态；表明反应已达到平衡状态；表明反应不能自发进行。