试题列表1-化学反应进行的方向-高中化学-n多题

化学反应进行的方向的试题列表

化学反应进行的方向的试题100

下列说法正确的是[]A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵下列说法正确的是[]A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是[]A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应D．该图示不符合质量守下列说法中正确的是[]A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反某化学反应其△H=-122kJ·mol-1，△S=231J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行[]A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅下列说法正确的是[]A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C．由焓判据和熵判据组已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是[]A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应D．该图示不符合质量守氢氧化钠溶液中哪一种粒子(H2O、Na+、OH-)能使指示剂变色。实验步骤：（1）在第一支试管中加入约2mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。（2）在第二支试管中加入约2mLNaCl(已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是[]A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵下列反应中，在高温下不能自发进行的是[]A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(s)D．CO(g)＝C(s)＋1/2O2 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是[]A．反应进行的方向B．反应进行的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少下列说法不正确的是[]A．有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵值增大C．吸热反应不可以自发进行D．对于同种物质，在气态时其熵值最大要使100g10%的盐酸的溶质质量分数提高到20%，可采用的方法是[]A．蒸发溶剂B．加入溶质C．加入溶剂D．降低温度下列变化过程中，ΔS＜0的是[]A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)下列变化过程中，ΔS＜0的是[]A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4ClC．干冰的升华D．CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)下列说法正确的是[]A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行B．用0．1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线C．常温下，下列说法正确的是[]A．C(S)+CO2(g)=2CO(g)，，则在任何条件下都不可能自发进行B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠C．二氧化硫能使品红试某反应2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为[]A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0 有关化学反应的说法中，正确的是[]A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现科学家一直致力于研究常温常压下“人工固氮”的新方法，N2在催化剂表面与水发生反应：。该反应在常温常压下能自发进行的主要原因是[]A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．该随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反下列变化过程中，ΔS<0的是[]A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)下列表述中正确的是[]A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol-1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反下列说法正确的是[]A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B．过热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是[]A．低温下是自发反应B．高温下是自发反应C．低温下是非自发反应，高温下是自发反应D．任何温度下都是下列说法中，正确的是[]A．化学反应总是伴随着能量变化的B．能够自发进行的反应不一定都是放热反应C．只有放热反应才能够自发进行D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成水在273K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是[]A．S(g)<S(1)要使100g10%的盐酸的溶质质量分数提高到20%，可采用的方法是[]A．蒸发溶剂B．加入溶质C．加入溶剂D．降低温度 1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是[]A．△HB．△SC．△H-△SD．△H-T△S 已知反应CO(g)=C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。设△H和△S不随温度改变，下列说法中正确的是[]A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行反应CH3OH(l)+NH3(g)→CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的△H=17KJ/mol，|△H-T△S|=17kJ/mol，则下列关系中正确的是[]A．△H>0，△H-T△S<0B．△H<下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是[]A．△H>0，△S>0B．△H<0，△S<0C．△H>0，△S<0D．△H<0，△S>0 在25℃、1．01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)△H=+56．7kJ·mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量________，从反应前后的熵值看，反应后在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的________增大，这个原理也叫做________原理。在用来判断过程的方向时，就称为________判据。不难理解，即使是同一物质，应该存在煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为CaO(s)+SO2(s)==CaSO3(s)298K、1．01×105Pa时，此反应的△H==-402．0kJ·mol-1，△S==-345．7J·mol-下列关于判断过程的方向的说法正确的是[]A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据下列实验操作正确的是[]A．熄灭酒精灯B．倾倒液体C．气体验满D．液体过滤下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反德国人哈伯在1905年发明的合成氨，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已知298K时：正反应的△H=-92．4KJ/mol，△S=-198．2J/mol/K。试回答下列问题：（1）根据正反应的焓变和熵变判断下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是[]A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小下列说法错误的是[]A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一物质气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．物质发生氧化还原反应都伴有能量转化D．由能量判下列说法正确的是[]A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少C．自发反应在恰当的条件下才能实现D．自发反应在任下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平下列对熵的理解不正确的是[]A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1．下列推论正确的是[]A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1．9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石某反应在高温时能自发进行，在低温时逆反应能自发进行，则对其正反应的下列判断正确的是[]A．吸热反应，熵增加B．放热反应，熵增加C．放热反应，熵减小D．升高温度时，平衡常数K 下列说法中正确的是[]A．凡是放热反应都是自发的B．将块状固体粉碎成粉末状可以加快化学反应速率C．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同D．增加固体的量可以加快化学反应速率下列反应中，熵显著减少的反应是[]A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．(NH4)2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）下列说法正确的是[]A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应下列说法正确的是[]A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何能使熵值增大的过程都能自发进行C．反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热D．放热反应在常温下下列说法不正确的是[]A．自发反应在恰当条件下才能实现B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．所有的化学反应都有能量变化D．一般使用催化剂可以降低反应的活闪电时空气中的N2和O2会发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），已知该反应的△H=180．50kJ·mol-1△S＝247．7J·mol-1·K-1，若不考虑温度对该反应焓变的影响，则下列说法中正确的是[]A．在100 铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：①铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；②市场上的铝已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是[]A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应D．该图示不符合质量守以下说法中正确的是[]A．△H＜0的反应均是自发反应B．△S为负值的反应均不能自发进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程下列说法正确的是[]A．其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B．判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C．体系有自发 25℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是[]A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于热效应下列关于化学反应方向的说法中，正确的是[]A．通常情况下，放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行B．熵是描述体系混乱度的一个物理量，化学反应过程中，物质的熵变有已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是[]A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应D．该图示不符合质量守（1）冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是______________A△H＞0，△S＜0B△H＞0，△S＞0C△H＜0，△S＞0D△H＜0，△S＜0（2）已知100KPa298K时石灰石分解反应为CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是[]A．焓变小于零而熵变大于零的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于零的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于零的反应肯定是自发的D．熵对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)ΔH＝－444.3kJ·mol-1ΔS＝－280.1J·mol-1·K-1在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是[]A．熵变B．温度C．压强能用焓判据判断下列过程方向的是[]A．湿的衣服经过晾晒变干B．硝酸铵溶于水C．100℃时的水蒸气凝结成水D．25℃、101kPa时，2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol能自发进行碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是[]A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是[]A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重下列分子的示意图中，“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。请回答下列问题：其中图________是表示的化合物，图________表示的是混合物，图1中的分子________（填“能”或“不能”）保持该下列说法正确的是[]A．放热反应一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的C．自发进行的反应一定容易发生D．有些吸热反应也能自发进行下列说法不正确的是[]A．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大要使100g10%的盐酸的溶质质量分数提高到20%，可采用的方法是[]A．蒸发溶剂B．加入溶质C．加入溶剂D．降低温度以下自发反应能用ΔH判据来解释的是[]A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋156.7kJ·mol-1C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ·mol-1D．2H2(g)＋O2(g)＝2 下列关于自发过程的叙述中，正确的是[]A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应的正逆反应在不同条下列有关自发反应的说法正确的是[]A．自发反应一定是ΔS>0的反应B．自发反应一定是ΔH<0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发判断反应过程自发性的目的是[]A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应 25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.7kJ/mol，自发进行的原因是[]A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应已知"凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应".根据所学知识判断,下列反应中,在任何温度下都不自发进行的是[]A．2O3(g)＝3O2(g)ΔH<0B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)ΔH>0 已知在等温条件下,化学反应方向的判据为:ΔH-TΔS<0,反应能正向自发进行；ΔH-TΔS＝0,反应达平衡状态；ΔH-TΔS>0,反应能逆向自发进行.(其中ΔH为焓变,ΔS为熵变,T为热力学某病人患急性肠胃炎引起腹泻，医生给予补充生理盐水，其首要目的是[]A.提供能量B.供给营养C.维持水分代谢的平衡D.维持无机盐代谢的平衡已知氧化性:Cl2>Br2>Fe3+>I2；还原性:I－>Fe2+>Br－>Cl－.下列反应能正向自发进行的是[]A．Br2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Br－B．2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2C．I2＋2Fe2+＝2Fe3 某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物部分性质.所查资料信息如下①酸性:H2SO4>H2SeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难,碲与氢气不能直接化合③由元素的单质生成某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA(g)＋bB(g)cC(g)表示]化学平衡的影响，得到如下图象(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转对于一个化学反应能否自发进行可用ΔH－TΔS判断，若ΔH－TΔS<0，反应能自发进行；若ΔH－TΔS>0，反应不能自发进行。汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料燃烧不完全所日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是[]A.水结成冰B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.汽油挥发对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是[]A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若Δ 在25℃，1.01×105Pa条件下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是[]A．该反应是熵减反应B．该反应是分解反应C．该反应的焓变效应大于熵变效应D．该下列叙述中，不正确的是[]A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是[]A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应D．该图示不符合质量守超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的N0会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催符合下列条件的化学反应肯定是自发的是[]A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是[]A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应D．该图示不符合质量守某地区有比较丰富的煤炭资源，煤化工是该地区产业发展的一个重要项目，煤只作燃料是一种浪费，要对它进行综合利用。（1）将煤隔绝空气加热，可以分解得到焦炭、煤焦油、煤气等超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平下列判断正确的是[]A．常温下，反应不能自发进行，则该反应的B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol·L-下列过程是非自发的是[]A．水由高处向低处流B．天然气的燃烧C．铁在潮湿空气中生锈D．室温下水结成冰要使100g10%的盐酸的溶质质量分数提高到20%，可采用的方法是[]A．蒸发溶剂B．加入溶质C．加入溶剂D．降低温度自发进行的反应一定是[]A．吸热反应B．放热反应C．熵增加反应D．熵增加或者放热反应下列实验操作中存在有不合理操作的是[]A．①②B．①③C．①②③D．②③ 碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是[]A．其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．其分解是因为外界给予了能量C．其分解是吸热反 250℃和1．01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56．76kJ/mol，自发进行的原因是[]A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是[]A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少

化学反应进行的方向的试题200

过程的自发性的作用是[]A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应下列说法正确的是[]A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现D．自发反应在下列反应是自发进行的吸热反应的是[]A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C．2CO+O2=CO2D．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)试验证明，多数能自发进行的反应是放热反应。下列叙述中正确的是[]A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>OC．一定条件下，使用催化剂能加硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。（2）在其他条件相同时，反应中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随以下结构图表示C60分子的是[]A．B．C．D．下列说法正确的是[]A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体D．2NO＋2CO2CO2＋N2的以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.2005年10月12日，我国“神舟六号”载人飞船成功发射。航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2+2O2↑；ΔH＜0 氢气是工业上重要的原料。(1)氧气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol。①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界如图，将两支燃着的蜡烛罩上茶杯，一会儿后高的蜡烛先熄灭，低的蜡烛后熄灭，同时还观察到茶杯内壁变黑。由此我们可以得到启发：从着火燃烧的高层房间中逃离，下列方法中正确下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应下列反应一定属于非自发进行的是[]A.N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ/molB.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+1921.8kJ/molC.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mo 下列叙述中，不正确的是[]A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验得出氧气约占空气总体积的1/5，有关氧气的叙述正确的是[]A.具有可燃性B.铁丝在氧气中燃烧火星四射C.硫在氧气中燃烧生成三氧化硫D.下列有关水的叙述正确的是[]A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电下列说法正确的是[]A．互为同位素，化学性质相似B．△H<0，△S>0的化学反应一定能自发进行C．相同温度下，AgCl在同浓度的NaCl溶液和CaCl2溶液中的溶解度相同D．常温下pH=1 决定一个反应是否能够自然发生的两个最重要的条件是[]A．获得的能量和产生的热量B．吸收的能量和产物的混乱程度C．释放的能量和产物的混乱程度D．吸收的能量和产物的结构下列说法正确的是[]A．C(s)+CO2(g)=2CO(g)，则在任何条件下都不可能自发进行B．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的成分均为氢氧化钠C．二氧化硫能使品红试液下列说法中，正确的是[]A．Kw随温度、浓度的改变而改变B．凡是能自发进行的化学反应，一定是△H<0、△S>0C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．Ks 下列说法不正确的是[]A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C．从碘水中提取单质碘时，不能用无 25℃、101kPa条件下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因[]A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.是熵增效应大于热效应下列关于化学反应的叙述正确的是[]A．△H>0的化学反应一定不能自发进行B．反应2NO2(g)→N2O4(l)的熵（体系混乱度）增大(即△S>0)C．非自发反应在任何条件下都不能发生D．熵增下列说法正确的是[]A．过氧化钠与氮化镁所含化学键类型不完全相同B．△H>0，△S<0的反应一定不能发生C．工业上用电解法粗铜精炼时，电路中转移1mol电子，阳极上溶解铜的质下列叙述正确的是[]A.只有一种生成物的反应一定是化合反应B.区分蛋白质胶体和葡萄糖溶液可用丁达尔现象C.73Li和63Li是同一种核素D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能下列说法正确的是[]A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，下图是自来水厂净化水过程示意图：（1）自来水厂采取哪些净水方法？（2）加絮凝剂（明矾）的作用是什么？（3）活性炭吸附池的作用是什么？（4）为什么在最后还要投药消毒？生活中到处有化学知识，家用消毒柜常用臭氧(O3)消毒，已知在消毒过程中，通过放电发生如下反应：3O2(g)=2O3(g)；△H=+144.8kJ/mol；下列关于臭氧说法不正确的是[]A．O2和O3互为下图是自来水厂净化水过程示意图：（1）自来水厂采取哪些净水方法？（2）加絮凝剂（明矾）的作用是什么？（3）活性炭吸附池的作用是什么？（4）为什么在最后还要投药消毒？下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应的△H>0，△S>0，该反应一定能自发进以天然气为原料经合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下(1)甲烷的部分氧化反应如下：2C 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131 下列有关分子、原子和离子的说法正确的是[]A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为[]A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0C.△H>0.△S>0D.△H>合成氨工业的核心反应是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=QkJ/mol。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_______，下列叙述正确的是[]A．室温下，pH=9的氨水和pH=9的NaF溶液中，水的电离程度相同B．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示C．NH3+HCl=NH4Cl在任 “C1化学”是指以分子中只含一个碳原子的物质为原料进行物质合成的化学。“C1化学”对于缓解日益严重的能源危机、合理利用煤和天然气等化石燃料、保护环境等都有非常重要的意义。下列说法正确的是[]A．△H>0的反应，常温下一定不能自发进行B．同温下，等体积等物质的量浓度的NaCl和CH3COONa溶液中，前者离子总数较少C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入下列说法中正确的是[]A．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡下列说法错误的是[]A．开发和推广节能型汽车是实现低碳生活的途径之一B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”C．硝酸铵溶于水是一个吸热过程，但常温现有两个热化学方程式下列说法不正确的是[]A．①②都属于加成反应B．在通常条件下，①②都能自发进行C．①吸热、②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．①②中的所有有机物均可使现已确认，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的两大罪魁祸首。下图表示了某地区在1940~2002年间，空气中SO2和NOx含量因燃料燃烧、工业生产、交通运输以及其他因素的影响而发生变化下列有关说法正确的是[]A．所有氧化还原反应都能自发进行B．Fe(NO3)2溶液中加入硝酸，可以抑制二价铁离子水解C．稀硝酸和稀硫酸都有氧化性，起作用的微粒相同D．若用湿润的pH试纸过程自发性的作用是[]A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应能用能量判据判断下列过程的方向的是[]A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，下列反应中，在高温下不能自发进行的是[]A.CO(g)==C(s)+1/2O2(g)B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)下列关于判断过程方向的说法正确的是[]A.所有自发进行的化学反应都是放热反应B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判对反应方向起决定作用的因素的判断不正确的是[]A.有时焓变对反应方向起决定性作用B.有时熵变对反应方向起决定性作用C.焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D.任何情况对温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是[]A.△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行B.△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行C.△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行D.△H＞0，△对于化学反应的方向的确定，下列说法正确的是[]A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进 △H－T△S＜0作为化学反应方向的判据，它适用的条件是[]A.温度、压强一定B.压强一定C.温度、体积一定D.体系中物质的状态一定对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)==4Fe(OH)3(s)；△H==-444.3kJ·mol-1；△S==-280.1J·mol-1·k-1。在常温常压下反应能自发进行，能反应方向起决定性作用的是[]A.熵变B.温高炉炼铁中常用焦炭还原Fe2O3。请运用所学知识判断用焦炭还原Al2O3炼制金属铝的可能性。已知298K时反应：3C（s）+2Al2O3(s)==4Al(s)+3CO2(g)；其△H==217kJ·mol-1；△S==635.5J·下列说法不正确的是[]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C.一定条件下，使用催化剂关于自发反应的叙述正确的是[]A．常温下的自发反应一定是不需要条件就能自发的反应，因此氮气和氢气合成氨气的反应在常温下不能自动发生B．常温下自然界发生的任何反应都是自发由能量判据（以焓变△H为基础）和熵判据(△S)组合而成的复合判据，适合于所有过程的自发性判断。公式为△H-T△S(T指开尔文温度)。若△H-T△S<0，反应自发进行。电子工业中清洗硅北京的秋冬季节天气干燥，易使人感到不适，医生建议在室内放盆水可以增加空气湿度。这种方法主要说明[]A．分子很小B．分子之间有间隔C．分子是可分的D．分子在不断地运动已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”。一定条件下，下列反应不可能自发进行的是[]A.2O3(g)==3O2(g)△H<0B.2CO(g)==2C(s)+O2(g)△H>0C.N2(g)+3H2(g)=考察下述自然界的一些自发变化如下图，可发现它们有一些共同的特点。下列说法不正确的是[]A．都有一定的方向性，按某一物理量标度由高到低自发进行B．都可以用来做功，自发过程下列说法不正确的是[]A．在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增加，即△S>0B．若熵减的过程能自发进行，则该过程一定是放热的C．△H>0的反应，都不能自发进行D．一个△下列过程的方向不用熵判据判断的是[]A．氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B．冬天一杯热水很快变冷C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌后，扑克牌碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是[]A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸下列说法正确的是[]A．△H<0，△S>0的化学反应一定能自发进行B．得电子难的物质，失电子一定容易C．可根据分敞质直径大小，把“烟”和“雾”区别开来D．铜作阳极电解盐酸时的反关于化学能与热能的叙述，正确的是[]A．1mol酸与碱完全中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化主要是由旧化学键断裂和新化学键的形成引起的C．需要加热才能发生的反下列说法正确的是[]A．SO2溶于水，其溶液能导电，说明SO2是电解质B．通过测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸溶液，导电能力强的是盐酸C．NaHCO3溶液中有HCO3-CO32-H+，加水稀释下列有关化学反应现象和化学原理的解释正确的是[]现象或反应原理解释A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B.合成氨反应需在高温条件下进行该反应下列说法正确的是[]A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并对于平衡体系：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)△H<0，下列判断中正确的是[]A．若(a+b)<(c+d)，则反应一定能自发向右进行B．若从正反应开始，起始时A、B的物质的量之比为a：b，则在25℃、1.01×105Pa条件下，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1能自发进行的合理解释是[]A.该反应是分解反应B.该反应是熵减反应C.该反应的熵变效应大于焓变效某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的盐酸加入到12.5g水垢中，产生C 某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量的盐酸加入到12.5g水垢中，产生C 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是[]A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用沸点数据推测将一些液体混下列反应一定能自发进行的是[]A．放热反应B．熵增加的反应C．熵增加的放热反应D．熵增加的吸热反应有如下反应：①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）②NH3（g）＋HCl（g）====NH4Cl（s）③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g）④N2O4（g）====2NO2（g）⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）其中属熵增加过程的是[]A．①⑤B．② 下列说法正确的是[]A．放热反应都是自发的B．熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确氨气是重要的化工原料，请回答有关氨的相关问题（1）氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知：4NH3（g）＋3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）ΔH=-1266.8kJ·mol-12NO（g）N2（g）＋O2（g）ΔH=-180 下列说法中，正确的是[]A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应C．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变D．过程的自发性不仅能用于判断过程人体中缺少或过多都会引起甲状腺疾病的元素是[]A．钠B．氯C．铁D．碘科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3和另一 250℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应自发进行的原因是[]A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃（T=273K）和1.01×105Pa的室内保存，它能否变成灰锡（已知：该条件下白锡转化为灰锡的判断反应过程自发性的目的是[]A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应下列现象或反应的原理解释正确的是[]现象或反应原理解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B.合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热下列说法中正确的是[]A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反下列说法不正确的是[]A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．吸热反应在常温常压条件下一定不能发生C．反应物所具有的总能量和生成物所具有的总能量之差决定了反应是放热还下列说法正确的是[]A．常温下，Fe(OH)2在水中能自发地转化为Fe(OH)3，该反应的△H<0B．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证NaHSO3溶液中存在水解平衡C．在等浓度的NaCl和Na2Cr 要使100g10%的盐酸的溶质质量分数提高到20%，可采用的方法是[]A．蒸发溶剂B．加入溶质C．加入溶剂D．降低温度下列有关水的叙述正确的是[]A．水是一种非电解质B．纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C．由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D．25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电下列说法不正确的是[]A．自发过程的体系趋向于从高能状态转变为低能状态或有序转变为无序B．知道了某过程有自发性之后，则可预测过程发生完成的快慢C．体系的无序性越高，即混乱化学实验课上，老师在实验桌上摆放了两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体。小静同学取了少量试剂在试管中混合，立即产生了一种无色气体，请你和小静同学一起对该气体进行探究下列说法错误的是[]A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关 25.6克某赤铁矿矿石含铁元素35%，则含氧化铁的质量是（假设其他成分不含铁）[]A．3.2克B．6.4克C．12.8克D．14.2克下列反应中，在高温下不能自发进行的是[]A.CO(g)==C(s)+1/2O2(g)B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)小明要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除去，又不增加其他气体。下列物质在瓶中燃烧可达到目的的是[]A．木炭B．蜡烛C．铁丝D．红磷灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以用于制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用（已知在0℃、100kPa条化学实验课上，老师在实验桌上摆放了两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体。小静同学取了少量试剂在试管中混合，立即产生了一种无色气体，请你和小静同学一起对该气体进行探究对温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是[]A.△H＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行B.△H＞0，△S＞0，所有温度下反应自发进行C.△H＜0，△S＜0，低温下反应自发进行D.△H＞0，△能用能量判据判断下列过程的方向的是[]A.水总是自发地由高处往低处流B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C.有序排列的火柴散落时成为无序排列D.多次洗牌以后，下列分子的示意图中，“○”表示氢原子，“●”表示氧原子。请回答下列问题：其中图________是表示的化合物，图________表示的是混合物，图1中的分子________（填“能”或“不能”）保持该

化学反应进行的方向的试题300

下列反应为吸热反应且能自发进行的是[]A.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)B.NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+CO2(g)+H2O(l)C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D.2Al(s)往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小要使100g10%的盐酸的溶质质量分数提高到20%，可采用的方法是[]A．蒸发溶剂B．加入溶质C．加入溶剂D．降低温度已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨·s）+O2(g)===CO2(g)；△H==-393.5kJ·mol-1C（金刚石·s）+O2(g)===CO2(g)；△H==-395.4kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化，已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：则下列说法正确的是[]A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有4种分子C．该反应属于化合反应D．该图示不符合质量守对于化学反应的方向的确定，下列说法正确的是[]A.在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B.温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ·mol-1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是[]A．焓变B．温度C．压强D．熵变下列化学反应：(1)H3PO4(浓，aq)+NaCl(s)NaH2PO4(aq)+HCl(g)(2)Na(l)+KCl(l)NaCl(s)+K(g)能够进行的原因是什么？科学家根据体系存在着使__________和由__________的自然现象，提出了相互关联的__________和____________，为最终解决上述问题提供了必要的理论根据。试分别举一例：________高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。试通过计算说明在1200℃的条件下，此反应能否正向自发进行？估算此反应自发进行的最低温度是多少？已知：该反已知100kPa、298.15K时石灰石分解反应：CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=+178.3kJ·mol-1△S=160.4J·mol-1·K-1，试判断反应的自发及自发进行的最低温度。在298K时，下列反应的△H依次为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H1=-1366.8kJ·mol-1C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=-285.8kJ·mol-1 黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应方程式主要为：KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=用H、O、C、Fe、Ca四种元素组成符合下列要求的物质的化学式：（1）可作火箭高能燃料的单质是_________；（2）制造刀具的高碳钢的主要成分_________；（3）可用于人工降雨的一种氧化以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O回答下列问题下列选项错误的是[]A．在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键B．设想把“H2+Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C．某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应北京的秋冬季节天气干燥，易使人感到不适，医生建议在室内放盆水可以增加空气湿度。这种方法主要说明[]A．分子很小B．分子之间有间隔C．分子是可分的D．分子在不断地运动下列有关说法不正确的是[]A．所有放热反应都有自发进行的倾向，可用焓判据证明B．凡是熵减的过程都是不能自发进行的，可用熵增原理证明C．把两种彼此不发生反应的气体通入到一个海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出。下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是[]A.B.C.D.下列叙述正确的是[]A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)＋C(g)，在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大。B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮在我国农村，利用沼气可解决生活用燃料问题。沼气的主要成分是[]A．O2B．CH4C．H2D．CO2 下列说法中正确的是[]A.非自发反应一定不能实现B.自发反应在任何条件下都能实现C.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小D.放热同时熵减的反应高温下才能自发进行下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量也增加B．一定条件下，当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等C．常温下，反应不能自发进行，已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是[]A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵某反应2A（g）+B（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为[]A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.下列有利于反应自发进行的是[]①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A．①③B．②③C．②④D．①④ 下列关于热化学反应的描述中正确的是[]A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(下列说法中，不正确的是[]A．盐酸与铝反应后，溶液温度升高，说明参与反应的盐酸和铝的所具有的总能量低于生成的AlCl3和H2的总能量B．某反应开始时需要加热，然后停止加热反应关于下列三个反应的说法正确的是[]①101kPa时，2C(s)+O2(g)===2CO(g)ΔH＝-221kJ·mol-1②2H2O(g)===2H2(g)+O2(g)ΔH＝+571.6kJ·mol-1③稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH＝-57.下列关于判断过程的方向的说法正确的是[]A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和固态氯化铵晶体，塞紧瓶塞，在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变稀并有液体产生，瓶壁变冷，小下列说法中正确的是[]A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D．熵增加且现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的正反应为________反应（填吸热或放热），△S 下列说法正确的是[]A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol/L的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存B．常温下，将0.2mol/L某一元碱ROH溶液和0.1mol/LHCl溶液等下列说法不正确的是[]A．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小C．铅蓄电池在放电过程下列有关说法正确的是[]A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<下列表述中正确的是[]A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-197kJ/mol实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量，则SO2的转化率最接近于90 物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。（1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65%。列式计算20℃时上述反应下列说法不正确的是[]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C.一定条件下，使用催化剂下列推论正确的是[]A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1．9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石下列叙述中，不正确的是[]A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2 已知反应CO（g）C（s）＋1/2O2（g）的△H为正值，△S为负值。若△H和△S随温度的变化忽略不计，下列说法中正确的是[]A．低温下反应是自发进行，高温下反应是非自发进行B．任何温度下反应都下列现象或反应的原理解释正确的是[]现象或反应原理解释A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B.滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 下列说法正确的是[]A、因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B、25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃烧热不相等C、通常人们把拆开下列说法正确的是[]A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态时熵值最大，液态时次之，而固体时熵值最小C．熵值增大的反应一定能自发进行D．高温高压下，下列说法正确的是[]A．ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的下列现象或反应的原理解释不正确的是[]现象或反应原理解释A.水在高温下难分解水分子之间存在氢键B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点高于Al单质C.将氯化银溶于下列说法正确的是[]A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或下列说法正确的是[]A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的下列说法中正确的是[]A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定不能自发进行D 下列说法正确的是[]A．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)B．常温下，向纯水中加入钠或过程的自发性的作用是[]A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应下列说法错误的是[]A．反应A(s)+B(g)===C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH<0B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明Ba 下列说法不正确的是[]A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LHCl中含6.02×1023个离子B．△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C．pH＝5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．溶液，则下列说法中正确的是[]A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131 下列说法正确的是[]A．食物在常温下腐败是自发进行的B．凡是放热反应都是自发的C．自发反应都是熵增大的反应D．电解池的反应是属于自发反应下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是[]A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小下列说法正确的是[]A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的B．在95℃时，纯水的pH小于7C．反应能否自发进行只与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>Ⅰ、某温度时，在2L密闭容器中将1molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为0.5mol。平衡时O2的浓度是_______，NO的体积分数是_________。Ⅱ、一定温度下，往0.1mo 某化学反应△H=122kJ/mol，△S=231J·mol-1·K-1，下列说法正确的是[]A．高温有利于反应自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．低温有利于反应自发进行D．在任何温度下都能自发进已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是[]A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵下列说法正确的是[]A、放热及熵增加的反应，一定能自发进行B、放热反应的焓变小于零，熵变大于零C、放热反应的焓变大于零，熵变小于零D、放热及熵减小的反应，一定能自发进行下列表述中正确的是[]A.任何能使熵值增大的过程都能自发进行B.△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C.已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ/mol（Q＞0），则将2mol 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是[]A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D.熵下列说法错误的是[]A.NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程B.加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C.对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2 下列关于判断过程的方向的说法正确的是[]A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据下列说法正确的是[]A．稀释Na2CO3溶液时，[c(HCO3-)·c(OH-)]/c(CO32-)增大B．常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H<0,△S<0C．用0.1mol/LCH3COOH溶液甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ/molII：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ/mol（1）CH 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是[]A．反应进行的方向B．反应的快慢C．反应进行的限度D．反应物的多少某化学反应其△H＝-122kJ/mol，△S=231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行[]A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅在低下列说法正确的是[]A．凡是放热反应都是自发的B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应D．电解水生成氢气与氧气属于自发反应某反应2AB（g）C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为[]A．ΔH＜0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0D．ΔH＞0，ΔS＜0 下列叙述正确的是[]A．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)△H＜0，在任何条件下均能自发进行B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加C．温度一定时，水的离子积常数Kw不随外下列说法正确的是[]A、放热及熵增加的反应，一定能自发进行B、放热反应的焓变小于零，熵变大于零C、放热反应的焓变大于零，熵变小于零D、放热及熵减小的反应，一定能自发进行下列说法完全正确的是[]A．放热反应均是自发反应B．ΔS为正值的反应均是自发反应C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D．如果ΔH和ΔS均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行下列说法正确的是[]A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C.自发反应在恰当的条件下才能实现D.自发下列说法中正确的是[]A．同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率B．已知反应SO2(g)+H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大C．上图可表示爆炸反应的能量变化曲线下列说法中正确的是[]A．熵增加且放热的反应一定是自发反应B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反下列说法不正确的是[]A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发C．铅蓄电池在放甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。（1）将1molCH4和2molH2O(g)通入反应室（容积为100L），并在一定条件下发生如下反应：CH4(g)分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化下列反应中属于可逆反应的是（）A．2H2+O22H2OB．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2C．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OD．C+O22CO（炼铁炉中）在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（）A．标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C．在适当温度和催化下列有关化学反应方向的描述中不正确的是（）A．电解法是最强有力的氧化还原反应手段，不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现B．在自发进行的氧化还原反应中，氧化对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立B．关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（）A．18O2原子完全存在于三氧化硫中B．18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三下列说法中正确的是（）A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，已知SO2和O2反应生成4molSO3时放出的热量为QkJ，那么相同条件下2molSO2和1molO2在一有催化剂的密闭容器中发生反应时，放出的热量为（）A．大于0.5QkJB．等于0.5QkJC．小于0.5Q 下列变化过程不可逆的有（）A．酯的水解B．醋酸的电离C．蛋白质的盐析D．蛋白质的变性下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应一定温度下，对某一反应A（g）+3B（g）2C（g），反应放热，以下说法不正确的是（）A．反应是可逆反应B．反应有限度C．1molA与3molB混合充分反应能得到2mol的CD．反应限度受反应条件的影响对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（）A．0.8～2mol/LB．0～2mol/LC．0～0.8mol/下列说法，你认为正确的是（）A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO2N2O4，当压强不再

化学反应进行的方向的试题400

已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为[忽略能量损失]（（1）写出MgBr2的电子式______．（2）H2O以______键结合，MgBr2以______键结合．（填极性键、非极性键、离子键）（3）14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C2CO，该反应是______热反应下列关于物质及其变化的说法不正确的是（）A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．不少的化学反应都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常将纯净的N2和H2按体积比2：3混合后，缓缓通入一个正在加热的装有足量催化剂的硬质玻璃管（发生反应：N2+3H2=2NH3），在硬质玻璃管的另一端收集到的气体是（）A．NH3和N2B．NH3和H2C．下列说法中不正确的是（）A．水被通电分解时，水分子内的化学键被破坏B．一定条件下1molN2与3molH2在密闭容器中充分反应可生成2molNH3C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，当反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．18O只存在于乙酸乙酯中B．18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C．18O存在于乙酸乙酯已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）A．Q1=12QB．Q1＜12QC．2Q1＞QD．无法判断下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（）①将含有少量H2O（g）的H2通过盛有足量Na2O2的容器中并不断用电火花点燃②将1molCu置于含2molH2SO4的浓硫酸中加热③在一定条什在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO 下列说法正确的是（）A．无论怎样控制反应条件，1mol乙酸与1mol乙醇反应都不会生成1mol乙酸乙酯B．可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率C．化学反应的限度决定于反下列关于可逆反应的叙述正确的是（）A．可逆反应是指既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应B．2H2O通电.2H2+O2与2H2+O2点燃.2H2O互为可逆反应C．对于可逆反应，硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是（）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）A．过量的MnO2与浓盐酸反应B．过量的Zn与18mol/L的硫酸反应C．过量的Br2与下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22S 下列变化一定不可逆的是（）A．溶解B．水解C．电解D．电离硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2催化剂△2SO3的说法不正确的是（）A 判断下列化学基本概念的依据正确的是（）A．强、弱电解质：溶液的导电能力大小B．同位素：两原子是否含有相同的质量数C．氧化还原反应：是否有电子转移D．可逆反应：是否能向正反应．逆难挥发性二硫化担（TAS2）可采用如下装置提纯．将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中．反应如图，列说法正确的是（）A．该反应的AH＞0B．在提纯过工业制硫酸中一步重要的反应是：SO2在400～500℃的条件下进行催化氧化：2SO2+O22SO3，其正反应为放热反应．如果该反应是在密闭容器中进行的，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化当可逆反应2SO2+O22SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中B．SO3、SO2中C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中对于可逆反应，下列说法正确的是（）A．进行的时间越长，化学反应限度越大B．达到平衡状态时，反应物已经完全转化C．达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率且不为零D．达到平衡在一密闭容器中进行如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是（）A 硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应．下列对于该反应的说法中正确的是（）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应在反应2SO2+18O22SO3中，氧气用18O标记上，一段时间后，含有18O的物质有（）A．SO2B．SO2、O2、SO3C．O2、SO3D．SO2、SO3 工业制硫酸中，存在可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），在已达到平衡后的反应容器中充入少量18O2，一段时间后18O存在于（）A．O2B．O2和SO2C．O2和SO3D．SO2、O2和SO3 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C⇌2CO，达到平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14CD．14CO 已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化可逆反应2SO2+O22SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（）A．18O2原子完全存在于三氧化硫中B．18O2原子存在于氧气、二氧化硫、三在一定条件下，向1L密闭容器中充入3molX（g）和1molY（g）进行反应2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），某时刻测定某物质的浓度，不可能出现的是（）A．c（x）=0.75mol/LB．c（Y）=0.75mol/LC．c（z 在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（工业制硫酸时有一反应为：2SO2+O2⇌2SO3．对该反应的有关说法错误的是（）A．该反应是可逆反应B．反应中SO2能全部转化为SO3C．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反应的速率下列变化过程不可逆的有（）A．酯的水解B．醋酸的电离C．蛋白质的盐析D．蛋白质的变性下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应下列说法，你认为正确的是（）A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO2N2O4，当压强不再光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：据此，下列判断中正确的是（）A．该溶液中存在着SO2分子B．该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍C．向该溶液中加入足量的酸一定条件下，在2SO2+O22SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是2.0mol/L、0.8mol/L、2.4mol/L，则氧气在反应起始时的浓度可能是（）A．0.8～2mol/LB．0～2mol/LC．0～0.8mol/已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）下列有关反应限度的叙述正确的是（）A．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B．依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C．大多数化学反应在一定条件下都有某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）实验步骤向3-4mL1mol/L的CaCl2溶在密闭容器中进行反应X2（g）+3Y2（g）⇌2Z2（g），若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0•1mol/L、0•3mol/L、0•2mol/L，达到平衡时下列物质的浓度可能为（）A．X2为0•2mol/LB．Y2为0•2mol/LC．在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前及反应后各物质的质量见下表：ABCD反应前质量/g19.78.723.60.4反应后质量/g待测17.423.6下列说法不在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的 S16O2与18O2在高温条件下发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，达到化学平衡后，平衡混合物中含18O的微粒有（）A．SO2B．SO2、SO3C．SO2、SO3、O2D．O2 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．用10mLl0mol•L-1浓盐酸与10g二氧化锰（式量为87）共热制取氯气B．标准状况下，将1g铝片投入20mLl8mol•L-1的浓硫 1molCO2和2molH2的混合气体加热到一定的温度时，可建立下列平衡：CO2+H2⇌CO+H2O，此时生成的CO的物质的量是0.6mol，若在相同条件下将H2改为4mol，反应达到平衡时，生成的CO的在一个密闭的容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.1mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是（）A．c（SO3）=0.2mol•L-1B．c（SO3）下列反应不属于可逆反应的是（）A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．SO2+H2O⇌H2SO3C．NH3•H2O⇌NH3+H2OD．N2+3H2催化剂高温高压2NH3 若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O2与18O2互为同位素B．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O2只出现在O2与SO3中C．CH3COOH 下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，生成O2的总气体量增多C．2SO2+在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1，当反应达到平衡时，可能出对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭容器中反应：CO+H2O⇌CO2+H2，达平衡后测得CO2为0.6mol．再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2的物质的量为（）A．0.6molB．1molC．＞1mo 已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（）A．无法比较B．Q1＜Q2C 在一定温度下的2L密闭容器中，发生如下反应：A（g）+B（g）⇌2C（g），达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.1mol/L，c（C）=1.6mol/L．若用a、b、c分别表示A、B、实验是化学的基础．某学习小组设计并进行了下述两个实验．（1）探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度．可选试剂：①0.1mol•L-1KI溶液②0.1mol•L-1FeCl3溶液③FeCl2溶液④盐酸⑤KS 在密闭容器中充入PCl5，发生反应：PCl5（g）⇔PCl3（g）+Cl2（g），反应一段时间后又向其中加入37Cl2，在重新达到化学平衡后，37Cl原子存在于（）A．PCl5中B．PCl3中C．Cl2中D．三种物质都在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4m 500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反应N2（g）+3H2（g）高温高压催化剂2NH3（g），开始时加入2molN2和2molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A．0.04mol•L-1B．0.0 在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol∙L-1、0.1mol∙L-1、0.2mol∙L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下在给定条件下，下列划线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（）A．在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3B．标准状况下，将1g铝片投入20mL18mol•L-1的硫酸中C．常在一定量的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时可能存在的数据是（）A．已知热化学方程式：SO2（g）+12O2（g）⇌SO3（g）△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．＜196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ 将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（）A．0molS02B．2molS03C．1mol02D．1molSO3 下列反应不存在化学反应限度的是（）A．合成氨反应B．氢氯爆鸣反应C．SO2的催化氧化反应D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1molN2和6molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到（）A．0.1mol•L-1B．0.2mol•L-1C．0.05mo 当可逆反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g），达到平衡后通入18O2再次达到平衡时18O存在于（）A．SO3O2B．SO2SO3C．SO2O2SO3D．SO2O2 下列变化过程不可逆的有（）A．蛋白质的盐析B．乙酸的电离C．蛋白质的变性D．酯的水解在已达到平衡的可逆反应2SO2+O2⇌2SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的（）A．多余的氧气中B．生成的三氧化硫中C．氧气和二氧化硫中D．二氧化硫、氧气和三在一密闭容器中进行反应：X2+3Y2⇌2Z2，若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡状态时，下列物质的浓度可能为（）A．X2为0.2mol/LB．Y2为在密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知X、Y、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，达到平衡时，各物质的浓度不可能是（）A．Z为0.3mo 当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到一定限度后通入18O2，再经过一段时间，18O存在于（）A．SO3、O2中B．SO3、SO2中C．SO3、SO2、O2中D．SO2、O2中在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体发生下列反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（）A．c（可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（）A．容器中只有三氧化硫B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）⇌2AB3（g）．已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，达到平衡时，浓度可能正确的是（化学反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）在持续加热的条件下，向密闭容器中充入2molH2和3molI2（g），充分反应后，该密闭容器中（）A．2molH2已耗尽B．3molI2（g）已耗尽C．HI的物质的量等于4molD 在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol•L-1，当达到平衡时可能的数据是（）A．c（SO3）=0.4mol•L-1B．c（SO3 化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应下列说法不正确的是（）A．可逆反应在同一条件下既向正反应方向进行同时也向逆方向反应进行B．可逆反应中，反应物不可能完全转化为生成物C．可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）⇌2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为将1molCO和1molH2O充入容器中，在催化剂存在下发生反应H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)达到平衡时，发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下，若将1molCO和2molH2O充入反应在甲、乙两个固定体积的密闭容器中，分别充HI、NO2，发生反应如下：（甲）2HI(g)H2(g)+I2(g),△H>0,（乙）2NO2(g)N2O4(g);△H<0采用下列措施能使两个容器中混合气体颜色加以下自发反应可用△H判据来解释的是（）A．硝酸铵自发的溶于水B．2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H＝＋56.7kJ·mol－1C．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）＋NH3（g）△H＝＋74.9kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H 下列说法正确的是（）A．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．固体溶解过程与焓变有关C．温度、压强一定时，熵增加的反应一定自发进行的反应D．自发反应在恰当的条件下才能下列过程是自发进行的吸热反应的使（）A．NaOH与HCl反应B．CO与O2点燃C．Ba（OH）2·8H2O与NH4NO3反应D．SO3与H2O反应下列反应中，熵显著增加的是（）A．CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)B．CaCO3(s)+2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D．2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)列说法正确的是（）A．放热反应一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的反应C．自发反应在恰当的条件下才能自发D．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的判断下列体系的熵变小于0的是（）Ａ．水蒸气冷凝成水Ｂ．CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)C．乙烯聚合成聚乙烯Ｄ．N2O4(g)2NO2(g)关于自发过程的叙述正确的是（）A．其逆过程在相同条件下也必定是自发的B．其逆过程在相同条件下也可能是自发的C．其逆过程在其它条件下也可能是自发的D．自发过程与外界条件无关摩尔熵是单位物质的量的物质在一定条件下所具有的熵。通过已有的知识，试判断下列两组物质的摩尔熵的大小顺序：⑴相同条件下的气态甲醇、乙醇、丙醇。⑵气态苯、液态苯、故态苯对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（）A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应一定能自发进行对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A．△H<0，△S>0，所有温度下反应自发进行B．△H>0，△S>0，所有温度下反应自发进行C．△H<0，△S<0，低温下对反应的方向起作用的因素的判断不正确的是（）A．有时焓变对反应的方向起决定作用B．有时熵变对反应的方向起决定作用C．焓变和熵变是判断反应的两个主要因素D．任何情况下，温度都对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)ΔＨ＝－113.0kJ·mol－1ΔＳ＝－145.3J·mol－1·K－1，在298Ｋ、101kPa下，假定反应焓变与熵变不随温度变化，通过计算说明该反应在下列说法正确的是（）A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行C．反应方向是由焓变和熵变共同下列说法正确的是（）A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应B．非自发进行的反应一定不可能发生反应C．能自发进行的反应实质可能没有发生反应D．常温下，2H2O2H2↑＋O2↑，即常温下水下列反应中，一定不能自发进行的是（）A．２KClO3(s)＝2KCl(s)＋Ｏ2(g)ΔＨ＝－78.03kJ·mol－1ΔＳ＝1110J·mol－1·K－1B．CO(g)＝C(s石墨)＋1/2Ｏ2(g)ΔＨ＝110.05kJ·mol－1ΔＳ＝－89.36J·mol－1·K－1C．对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝４Fe(OH)3(s)ΔＨ＝－444.3kJ·mol-1ΔＳ＝－280.3kJ·mol-1·K-1，在常温、常压下反应能自发进行，对反应方向起决定性作用的是（）A．熵变B．温度C．压对碳酸钙的分解反应CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)ΔＨ＝178.3kJ·mol－1ΔＳ＝169.3J·mol－1·K－1,分析此反应在室温下能不能自发进行，假定反应焓变与熵变不随温度变化，求此反应的分解温汽车尾气中的主要污染物是及燃料不完全燃烧所产生的。前者产生的原因是（用化学方程式表示）。经计算，反应2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即这一反应应该是自发进行