下列有关自发反应的说法正确的是()A．自发反应一定是ΔS>0的反应B．自发反应一定是ΔH<0的反应C．自发反应在任何条件下都能自动进行D．ΔH<0，ΔS>0的反应一定是自发下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜对于化学反应能否自发进行，下列说法中不正确的是（）A．若ΔH＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行B．若ΔH＞0，△S＜0，任何温度下都不能自发进行C．若ΔH＞0，△S＞0，低温时可自发进行D．若下列图示与对应的叙述相符的是图1图2图3图4A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图2表示0.1下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是（）A．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)B．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)C．MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)D．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的在一定条件下反应xA+yBzC达到平衡。下列说法中正确的是()A．若C是气体，且x+y＝z，则增大压强平衡一定不移动B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x+y＜zC．若下列说法正确的是A．可逆反应在其他条件不变时，升高温度，可以减小反应的活化能，加快反应速率B．S电子云是球形对称的，P电子云是纺锤形，电子云中每个小黑点代表一个电子C．氮右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一已知：CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＞0，ΔS＞0.则该反应能自发进行的条件是()A．低温B．高温C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行下列反应中，熵显著减少的反应是（）A．CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）B．CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C．（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D．2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是A．反应物的多少B．反应进行的方向C．反应进行的限度D．反应的快慢一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.以下说法中正确的是()A．△H＜0的反应均是自发反应B．自发进行的反应一定能迅速进行C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程水的三态的熵值的大小关系正确的是()A．S（s）＞S（l）＞S（g）B．S（l）＞S（s）＞S（g）C．S（g）＞S（l）＞S（s）D．S（g）＞S（s）＞S（l）判断过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)="1.2"mol。下列说法正确的是()A．反应进行到2min时，容器中n(在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3达到平衡时，测得平衡混合物总的物质的量为5mol。求：（1）平衡时O2的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转常温下，下列过程能自发进行的是A．水由高处向低处流B．水结成冰C．CaCO3分解为CaO和CO2D．石墨转化为金刚石已知反应aW（g）＝bZ（g）的△H<0、△S>0，对此反应叙述正确的是（）A．该反应在任何情况下均能自发进行B．该反应在任何情况下均不能自发进行C．该反应在一定条件下能自发进行D．工业上用CO生产甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图10表示反应中能量的变化；图11表示一定温度下，在体积固定为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO(g)后，CO(g)和CH3OH已知：体系的自由能变化ΔG=ΔH-TΔS<0时，反应能自发进行。下列反应中，一定不能自发进行的是()A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)ΔH=-78.03kJ/molΔS="1110"J/(mol·K)B．CO(g)=C常温下，下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3D．铁器在潮湿的空气中生锈氢气是一种高能、清洁的能源，且是重要的工业原料。煤的气化过程存在如下反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反应达到平衡后，采用如下措施可提高CO转化率的是A．更换高效催化14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有()A．14CO2B．14CO2，14COC．14CO2，14CO，14CD．14CO对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06mol·Lˉ1，O2的浓度为0.12mol·Lˉ1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1)NO2下列过程是非自发的是A．汽油的燃烧B．水由高处向低处流C．食物的变质D．室温下水结成冰在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），不能标志该反应达平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随投入一定量的物质A和B发生可逆反应：2A(g)＋nB(g)mC(g)，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2的条件下，测得C的物质的量与时间的关系如右图所示,有关该反应的说法正确的是A．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为；(3)反应从开始至2分钟末，用在一定温度下，反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D如右图所示，某温度下，物质的量分别是1.2mol的气体X和物质的量为1.0mol的气体Y，在2L密闭容器中反应生成气体Z，反应5min后测得n(X)=0.4mol，n(Y)=0.2mol，生成的n(Z)=1对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是（）A．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡B．往容器中通入稀有气体He，由向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒时体系达到平衡，此时容器内压强为开始时的0.6倍，求：（1）H2的反应速率；（2）CO的转化在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为对于可逆反应：2A(气)+B(气)3C(气)+D(固)，减少压强产生的影响的是（）A．正、逆反应速率都减慢，平衡向不移动B．正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动C．逆反应一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器中气体的密度不随时间变化C．容器内，3种气体AB、A2、B2共存D．容器中各组分的体积煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题⑴上述对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是()A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断某反应：AB+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H＞０、△S＞0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＜0、△S＜0一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应一定达到平衡状态的是（）A．A的物质的量浓度B．混合气体的下列叙述中正确的是A．反应2A(g)+B(g)＝3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．25对可逆反应2SO2+O2≒2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中在一定温度下，将CO和水蒸汽各1mol放在密闭容器中反应：，达平衡后测得为0.6mol，再通入4mol水蒸汽，达新的平衡后，物质的量A．等于0.6molB．等于1molC．大于0.6mol，小于1mo一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A．X、Y、Z的分子个数比为3:1:2B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．单位时间内生成3nmolX，同时消耗n下列说法中正确的是（）A．0.1mol∙L−1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol∙L−1NH4Cl溶液的KWB．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其他条恒温下，下列物质的状态变化中，△S变化最大的是（）A．H2O（l）＝H2O（g）B．H2O（s）＝H2O（g）C．H2O（s）＝H2O（l）D．H2O（l）＝H2O（s）下列反应中不属于可逆反应的是A．B．C．HCl+HClOD．对化学反应限度的叙述，错误的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限度是不可改变的某温度下，浓度都为1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，经过一段时间后c（X2）为0.4mol·L-1，c(Y2)为0.8mol·L-1，c(Z)为0.4mol·L-1，则反应为()A．X2+2Y22一定条件下，化学反应方向的判据为：△G=△H-T△S。已知反应A（s）=D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（温度单位为K）。要防止A分解反应发生，温度必须()A．高于或等于409KB．低于1化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是A．图①表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大B．图②表示向乙酸溶液中通入氨气至过T℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图（Ⅰ）所示。保持其它条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图（Ⅱ）所示，下列下列对化学反应方向的叙述，正确的是A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行C．非自发反应在任下列对于化学反应方向说法正确的是()A．反应2A(g)＋B(g)="3C"(s)＋D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH＞0B．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜某反应其△H="="-122kJ/mol，∆S="="231J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行A．在任何温度下都能自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．仅在高温下自发进行D．仅下列情况下的反应一定能自发进行的是A．ΔH＞０ΔS＜０B．ΔH＞0ΔS＞０C．ΔH＜0ΔS＜0D．ΔH＜0ΔS＞０某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为A．△H＜0，△S＞0B．△H＜0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0D．△H＞0，△S＜0下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．熵增加的放热反应一定能自发进行C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变D．自发反应判断反应过程自发性的目的A．判断反应的方向B．确定反应是否一定发生C．判断反应过程发生的速率D．判断反应过程的热效应下列说法正确的是A．放热反应在常温下一定很容易发生B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发的反应即下列说法正确的是A．△H＜0，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变某反应2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是A．仅常温下反应可以自发进行B．仅高温下反应可以自发进行C．任何温度下反应均可以自发进行D．任何温度下反应均难以自发下列关于判断过程的方向的说法正确的是()A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．判断化学反应能否自发进行，必须综合考虑反应的焓变和熵变C．自发反应一定是熵增大，非自发反在25℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自发进行的合理解释是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．是熵增效应大于能量效应下列说法正确的是A．放热反应一定都是自发的B．电解池的反应属于自发过程C．反应能否自发进行与温度有关D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0关于冰融化为水的过程判断正确的是]A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＜0D．ΔH＜0，ΔS＜0对于化学反应方向的确定，下列说法正确的A．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素下列说法正确的是（）A．碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C．水总是自发地由高处往低处流下列变化过程中，ΔS＜0的是()A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)下列有关说法正确的是A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，Δ金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）＋2C(s)==Sn(s)＋2CO(g)↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是A．ΔH<0ΔS<0B．ΔH＞0ΔS<0C．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H="74.9"kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是A．HCl（g）+NH3（g）＝NH4Cl（s）B．2KClO3（s）＝2KCl（s）+3O2（g）C．2Na2O2（s）+2H2O（l）＝4NaOH（s）+O2（g）D．Ba（OH）2·8H2O（下列关于化学反应的熵变的叙述中，正确的是A．化学反应的熵变与反应的方向无关B．化学反应的熵变直接决定了反应的方向C．熵变为正的反应都是混乱度增大的反应D．能自发进行的反应下列过程属于熵(S)增加的是()A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)＋O2(g)＝2N2O5(g)D．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)下列反应在任何温度下均能自发进行的是:已知反应：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=-571.6kJ·mol-1，下列对于反应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)的说法不正确的是A．吸热反应B．△S＞0C．只能在电解条件下进行D．在一定温度下可以自发进下列说法或解释不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中，由大到小的顺序是B．室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：在任何温度下都能自发进行下列叙述正确的是（）A．常温下，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0C．常温下，将pH=关于下列过程熵变的判断不正确的是（）A．溶解少量食盐于水中，B．纯碳和氧气反应生成C．H2O(g)变成液态水，D．CaCO3(s)加热分解为CaO和CO2(g)，下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是化学事实推论A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的△H＞0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32－C铁的氧化物250°C和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是()A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应对于①需加热才发生的反应、②放热反应、③熵增加的反应，可能属于自发反应的是A．只有②B．只有③C．只有②③D．①②③对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()A．若ΔH<0,ΔS>0,任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0,ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C．若ΔH>0,ΔS>0,低温在25℃、1.01×105Pa下,反应2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH="+56.7"kJ·mol-1能自发进行的合理解释是()A．该反应是分解反应B．该反应的熵增效应大于焓变效应C．该反应是熵减反应D．该下列反应中,在高温下不能自发进行的是()A．CO(g)C(s)+O2(g)B．NH4Cl(s)NH3(g)↑+HCl(g)↑C．(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D．MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为:C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH="-393.51"kJ·mol-1C(金刚石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH="-395.41"kJ·mol-1关于金刚石和石墨的相互转化,下列说法碳酸铵[(NH4)2CO3]室温下能自发地分解产生氨气,对其说法正确的是()A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体,使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．该反应的ΔH-TΔS对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正(1)科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于和由变为的自然现象,提出了互相关联的判据和判据,为最终解决“反应进行的方向”这一问题提供了必要的依据。(2)在密闭条件下,体系有有A、B、C、D四个反应:反应ABCDΔH/(kJ·mol-1)10.51.80-126-11.7ΔS/(J·mol-1·K-1)30.0-113.084.0-105.0则在任何温度下都能自发进行的反应是;任何温度下都不能自发进行下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则下列说法正确的是A．一定温度下，反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl2(g)的△H＜0，△S＞0B．温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw不变C．常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀下列有关说法正确的是A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大C．一定温度下，反应2M下列各项不正确的是A．等物质的量浓度的下列溶液中①NH4Al(SO4)2②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3·H2O；c(NH4+)，由大到小的顺序是①>②>③>④B．室温下，向0．01mol/LNH4HSO4溶