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盖斯定律的试题列表

盖斯定律的试题100

如下图所示，△H1=－393.5kJ/mol，△H2=－395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是[]A．C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/molB．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H1=－110.5kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1则C(s)+CO2(g)===2CO(g)的△H为[]A．+283.5kJ·mol-1B．+17 “化学反应条件的控制是实验灵魂”。某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验。请你帮助回答下列问题。（1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧（1）在25℃、101kPa下，1gCH4（g）完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______________。（2）Zn(s)+O2(g)＝2ZnO(s)ΔH1=-702kJ/mol2Hg(l 空气的成分：①氧气②氮气③二氧化碳④稀有气体，按体积分数由小到大的顺序排列正确的是[]A．①②③④B．②①③④C．③④①②D．②①④③ 在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出25 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)+9.48kJ(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)-26.48kJ下列判断正确的是[]A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJB．1mol固态碘与在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3则△H1与△H2和△H3间的关系正确的是[]A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是[]A．A―→FΔH=-Δ 已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式_________二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化过程中产生的有害气下列有关化学研究的正确说法是[]A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：(1)二甲醚的核磁共振H谱图中有用元素符号或化学式表示⑴空气中含量第二的元素与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物；⑵食醋中的主要酸性物质；⑶2个铁离子；⑷形成化合物种类最多的元素已知：Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH＝－393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)的ΔH是[]A、－824.4kJ·mol-1B、－627.6kJ·mol-1C、-7 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8kJ/mol、－1411.0kJ/mol和－1366.8kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为[]A．－44.2kJ/molB．＋44.2kJ/mo 2008年9月27日的下午，这是一个激动人心的时刻，“神舟七号”宇航员翟志刚走出飞船，实现了中国太空第一步。这是我国航天史上一座新的里程碑，标志着我国在攀登世界科技高峰的据文献报道，有人提出由焦炭与水和氧气在一定条件下制取重要的有机化工原料醋酸：2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)已知：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方已知：①C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H=–110.5kJ/mol②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=–393.51kJ/mol则反应：C(s)+CO2(g)==2CO(g)的△H为[]A．-283.01kJ/molB．+172.51kJ/molC．+283.01kJ/molD 氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2ΔH1；ClO+O=Cl+O2ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是[]A、反应O3+O=2O2的ΔΗ=E1-E2B、反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是[]A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ 填空并写出下列反应的热化学方程式：（1）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=－75.56kJ/mol2CO(g)+O2 已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=-701.0kJ/mol2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=-181.6kJ/mol，则反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为[]A．+519.4kJ/molB．+259.7kJ/molC．-259.7kJ/碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol/LKI、0.2％淀粉溶液、0.20mol/LK2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：（1）向KI、N 已知25℃、101kPa下，下列反应C(石墨)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(石墨)放热393.51kJ。C(金刚石)+O2(g)===CO2(g)，燃烧1molC(金刚石)放热395.41kJ。可以得出的结论是[]A．金氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH-(aq)===F-(aq)＋H2O(l)△H=－67.7kJ/mol②H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol在20mL，0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。（1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________；（2）工业上利用天然气我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I．已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H＝－825.5kJ/mol反应：Fe2O3(s)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应II：CO2(g 下图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题I．已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K＝，它所对应反应的化学方程式为_______________________。II．二甲醚（CH3 Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)25℃时，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)25℃时，K=1.71×1022 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气反应①Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1=akJ·mol-1反应②CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2=bkJ·mol-1测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下（金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是[]A．Q1<Q2B．石墨近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为[]A．404B．260C．230D．200 在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)ΔH1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)ΔH3；则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是[]A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=ΔH1 北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。(1)丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)ΔH1＝156.6kJ/molCH3CH=CH2(g 工业上制备BaCl2的工艺流程图如下某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)＋4C(s)4CO(g)＋BaS(s)ΔH1＝571.2kJ/mol①BaSO4(s)＋2C(s)2 S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)==SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)==SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)==S(正交，s)△H3下磷单质及其化合物的有广泛应用。(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋Si 用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-574kJ·mol-1；②CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝-1160kJ·mol-1。下列说法甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H＝－90.8kJ·mol-1已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ·mol-1。①673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的已知：Fe2O3（s）+3/2C（s）==3/2CO2（g）+2Fe（s）；△H=234．1KJ/molC（s）+O2（g）==CO2（g）；△H=-393．5KJ/mol则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的△H是[]A．-1648．8KJ/molB．-824．4KJ/molC．+1648．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)＋2O2(g)==下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是[]A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应在常温时即可发生，吸热反应必须加热才能发生C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接下列说法正确的是[]A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-QkJ·mol-1C．已知：①2H2(g)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I．已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ/mol2Fe(s)+3/2O2(g)＝Fe2O3(s)△H＝－825.5kJ/mol反应：Fe2O3(s)近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)ΔH=-226kJ/mol下列表述正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）[]A．1molCO燃烧时放出的热量为283k 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)△H＝－2834．9kJ/mol4Al(s)＋3O3(g)＝2Al2O3(s)△H＝－3119．91kJ/mol由此得出的结论正确的是[]A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸按要求写热化学方程式：(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_________________________在经济飞速发展的今天，节能和地球环境成了人们关注的主题。每年的6月5日是“世界环境日”，2010年世界环境日主题是“促进低碳经济”。请你分析并回答下列问题：(1)“绿色化学”的最有下列两个反应，当温度降低时，反应a平衡右移，反应b平衡左移。a、C2H2（g）+H2（g）C2H4（g）b、2CH4（g）C2H4（g）+2H2（g）根据上述变化，判断以下几个热化学方程式：C（s）+2H2（g）CH4（已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量。4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是[]A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1&l 自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多（甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.2kJ·mol－1②CH4（g）＋1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1③ 甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。已知：①CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H1＝+206.2kJ·mol－1②CH4（g）＋1/2O2（g）＝CO（g）＋2H2（g）△H2=－35.4kJ·mol-1③ 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：(1)途径I：4.4g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水并放出热量为akJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式___________________________。(2)途径II：等量丙烷按能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等，科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。（1）肼（N2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3 “细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作已知热化学方程式：①C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H3=-285.8kJ·mol-1则反应④2C(s 硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为____________________。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①H2（g）＋I2（s）2HI（g）ΔH＝+9.48kJ/mol②下列判断正确的是[]A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJB．反研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO（g）+12O2(g)＝CO2（g）△H=－283.0kJ 硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=–196.6kJ/mol（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、__________和__________。（2）工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下回下图是工业生产硝酸铵的流程。（1）A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是_______（填字母）。（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266．8kJ/molN2（g）+O2（g）=已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ/mol（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol②C(石墨)+CO2(g 合成氨工业及硝酸工业对工、农生产和国防都有重要意义。请回答：（1）以N2和H2为原料合成氨气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，①合成氨工业中采取的下列措施可以用 “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJ/mol(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJ/mol下列判断正确的是[]A．254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ 如下图所示，△H1=－393.5kJ·mol-1，△H2=－395.4kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是[]A.C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H=+1.9kJ·mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1<0①途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H2>0②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H3<为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇 2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，下列关于盖斯定律的说法不正确的是[]A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H将0.20molCH4和0.30molH2O(g)通（三选一）【化学—化学与技术】工业碳酸钠（纯度约为98％）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺线路如下Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示Ⅱ、2 热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓。一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用已知：（1）Zn（s）+O2（g）===ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，（2）2Ag(s)+O2（g）===Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于[]A．-317.3kJ·mol-1B．-379.工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③将第②步已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量。4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH14P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是[]A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1&l 自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）A．所需的活化能很高B．吸收的能量很多（红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程

盖斯定律的试题200

把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s)＋O2(g)===CO2(g)途径II：先制水煤气：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)已知：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。（1）金属钛冶炼过程中其中一步碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）用CO2和H2合成CH3OH具有重要意义，既可以解决环境问题，还可解决能源危机。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－565.6k 红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据），根据下图回答下列问题：（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_____(1)已知可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，请回答下列问题：①在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)=1mol·L-1，c(N)=2.4mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表根据上述信息回答下列问题：(1)元素Q在周期表中的位置：__________。(2)Z的离子结构示意图：_________。(3)Y 北京奥运会"祥云火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)==CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1=156.6kJ/molCH3CH=CH2(g)==C 在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋180.5kJ 下列根据有关原理或规律得出的推断合理的是[]A.根据酸性氧化物的性质，推知有反应：B.根据强电解质的电离原理，推知溶液中浓度为C.根据盖斯定律，推知在相冋条件下，红磷或 I．甲、乙、丙、丁、戊分别是Na2SO4、Ba(NO3)2、HNO3、BaCl2、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们，已知气体B的密度在同温同压下是氢气密度的22倍。试根据天然气（主要成分甲烷）是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气（主要成分是H2和CO按体积比1:1混合的气体混合物）换成了天然气；此外天然气也是研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：(1)如图，用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2 I．已知：C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-394kJ/mol①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kl/mol③(1)试写甲醇是重要的化工原料，在日常生活中有着广泛的应用。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2在以上制工业上可以利用反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)制备化工原料CO和H2。(1)一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入0.20molCH4和0.30molH2O，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：(1)反应CH3OH(在自然界中，碳及其化合物之间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。(1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可 Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，I．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol(1)写出可逆反应一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式：________________。研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义。(1)自然界中存在着各种固氮反应，写出大气中雷电作用时的固氮反应的化学方程式：__________________(2)已知反应在常温常压下，已知：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H14Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H22Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)△H3则△H3与△H1和AH2间的关系正确的是[]A．△H3=1/2(△H1+△H2)B．△H3 2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念。(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时，1mol丙烷完全燃烧 Ⅰ：钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。(1)金属钛冶炼过程中其中一二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3 （1）用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：在溶液中Cu与H2O2反应生成和H2O的热化学方程式为______________。（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用的混合肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水。氢气是一种清洁能源，液氢和肼均可用作火箭燃料。Ⅰ氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=－94.2kJ·mol－1，分别在反应条件不同，但体积均为2L的三个固定体积的容器中反应，起始时N2、H2和NH3的物质的量分别为2mol、6mol、0mol，N2 随着国际油价不断攀升，合成CH3OH替代汽油的研究成为热点。工业上常用天然气制备合成CH3OH的原料气。已知：CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)ΔH=–321.5kJ/molCH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）用电弧法合成的储氢已知反应：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H11/2N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H21/2N2（g）＋3/2H2（g）＝NH3（g）△H3则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为[]A.2△H1＋2△H2－2△H3B.△H1＋△H2－△H3C.根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________在101kPa和25℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－110.5kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－241.7kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ·mol-甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ·mol-1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=－192.9kJ·mol-1下列科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol 在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2 已知下列反应的热化学方程式为：(1)C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)＋2O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－870.3kJ/mol(3)H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)ΔH＝－31.0kg/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为[]A．Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag 已知下列两个气态物质之间的反应：C2H2(g)＋H2(g)→C2H4(g)①2CH4(g)→C2H4(g)＋2H2(g)②已知在降低温度时①式平衡向右移动，②式平衡向左移动，则下列三个反应：(Q1、Q2、Q3均为正值)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH1②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)ΔH2③Sn(s，灰)Sn(s，白)ΔH3＝＋2.1kJ/已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.98kJ/mol②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是[]A．等质量的O2比O3能量低，由O2变将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)Δ 甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．已知：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－443.64kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ/红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)．根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）已知反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H＝＋180KJ/mol其他条件相同时，在不同的温度下分别发生该反应。已知1538℃时，N 甲醇（CH3OH）作为新型汽车动力燃料，以下是甲醇在工业上的制备和生活中的应用。请填空：（1）在压强为0.1MPa条件下，反应室2（容积为VL）中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ/molII：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129.0kJ/mol（1）CH 煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1molH2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；△H=+49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；△H=－192.9kJ/mol下列工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C 下列有关反应热及能量变化的说法正确的是[]A．1mol碳燃烧生成CO时所放出的热量就是碳的燃烧热B．从化石能源到能源的多元化，其中氢能属于不可再生能源C．放热反应可以自发进行，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：Ⅰ.合成氨（1）写出装置①中发生反应（该反应为放热反应）的化学方程式：______________（2）进入装置①的氮、氢混合气体（体积比为1:3 如图所示，△H1=－393.5kJ/mol，△H2=－395.4kJ/mol，下列说法或表示式正确的是[]A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）＝C（s、金刚石）△H=+1.9kJ/molC．金刚石的稳定性强北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C3H8(g)===CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ/molCH3CHCH2(g)===CH 下列说法正确的是[]A．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数约是6.02×1022B．在次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫，其离子反应方程式为：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=Ca(HSO3)2+2HCl 研究NO2、SO2、CO等大气污染物气体的处理具有重要意义。(1)已知：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=-Q1KJ·mol-12NO（g）＋O2（g）2NO2（g）；△H=-Q2KJ·mol-1则反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g 25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是[]A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)________Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两已知：O2(g)=O2+(g)+e－△H1=+1175.7kJ/molPtF6－(g)=PtF6(g)+e－△H2=+771.1kJ/molO2+(g)+PtF6－(g)=O2PtF6(s)△H3=-482.2kJ/mol则反应O2(g)+PtF6(g)=O2PtF6(s)的△H是[]A．77.6k 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+H2(g)2HI(g)△H＝-9.48kJ/mol(ii)I2(s)+H2(g)2HI(g)△H＝+26.48kJ/mol下列判断正确的是[]A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48k 根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）＋I2（g）2HI（g）ΔH＝–26.48kJ/mol①H2（g）＋I2（s）2HI（g）ΔH＝+9.48kJ/mol②下列判断正确的是[]A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.48kJB．反研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：①CO（g）+1/2O2(g)＝CO2（g）△H=－283.0k 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)△H=-xkJ/mol。蒸发1molH2O（l）需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为[]A．(x+4a+5b-6d-44)/4B．(x+12 工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和近年来，我国许多地区气候异常现象频发，如：云南持续几个月的干旱、北方频发的沙尘暴等，使环境问题再次成为公众的焦点SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的几种气体，对它们的合 Ⅰ、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，其中E为黄绿色气体；H、I、J都为氧化物；B是一种常见的无色液体；M为红褐色固体。(1)反应①是重要的化学红磷P(s)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物时的能量变化)．下列叙述正确的是[]A．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=－570kJ/mol；②H2(g)+1/碳酸锶广泛应用于电子工业．以天青石（主要成分为SrSO4）为基本原料制备碳酸锶．（1）碳还原法制备．①已知：SrSO4（s）+4C（s）高温4CO（g）+SrS（s）；△H=+akJ-mol-1SrSO4（s）+2C（s）高温2CO2 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）．（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ-mol-1CH3CH=CH2（g）→CH4 运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ-mol-1，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ-mol-1．则C（s）已知25℃和101kPa时①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H1=-283.0kJ/mol②H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H.2=-285.8kJ/mol③C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-1370kJ/mol试计算④2CO（g）+4H2（已知：（1）如图（2）25℃、101kPa下：①2Na（s）+12O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ/mol②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ/mol根据以上信息判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．常（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=akJ-mol-13AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=bkJ-mol-1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-akJ/mol（a＞0）；4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H=-bkJ/mol（b＞0），则a和b的关系是（）A．a＞bB．a=bC．发射卫星用N2H4作燃料，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H1=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol试写出N2H4与NO2反应的（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时（1）某温度下，纯水的c（H+）=2×10-7mol-L-1，则此时c（OH-）为______；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4mol-L-1则溶液中c（OH-）为______，由水电离产生的c（H+）为______，此时工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一．已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+铜及铜的化合物有多种应用．请回答下面相关问题：（1）下列两种方法均可以制备CuSO4①2Cu+O2△.2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O②Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O假如某工厂欲生产CuSO4，下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：①C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878kJ-mol-1②C4H10（g）+132O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658kJ-mol-1③C4H1 下列有关化学研究的正确说法是（）A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：煤直接燃烧C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③2H2 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2满足上述条件的X、Y可能是（）①C、CO②S、SO2③Na、Na2O④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2⑥NaOH、Na2CO3．下列说法不正确的是（）A．吸热反应在常温下也可能发生B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．化学能可转化为热能、光能、电能等D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量．下列判断正确的是（）A．白磷在氧气中燃烧的热金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝．高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3（s）+3H2（g）高温W（s）+3H2O（g）请回答下列问题已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ•mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol-1B．-259.7kJ•mol-1C．+259.在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl（g）═2HCl（g）△H22Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说（1）环境专家认为可以用铝将水中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格（请将整个方程式配平后写 Ⅰ．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2．（1）该反应中的还原剂是______．（2）该反应中，发生还原反已知：（1）Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3kJ•mol-1（2）4Ag（s）+O2（g）=2Ag2O（s）△H=-62.0kJ•mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）△H等于（）A．-379.3kJ•mol-1B．-317.3kJ•mol-1C．-研究化学反应对人类社会的发展进步有重要意义．（1）已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-523.6kJ/molH2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol根据最新“硝酸是一种重要的化工原料，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸．请回答：（1）氨气催化氧化的化学方程式为______．（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质，提纯工艺线路如下：Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．（1）由X、Y组成的最简单化合物可作

盖斯定律的试题300

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO 已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（Q1＞0）C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1（Q2＞0）C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=-Q3kJ•mol-1（Q3＞0）依据盖斯定律，若使23g液态乙醇 CH4是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的燃料，其燃烧热为890.3KJ•mol-1．它可以作为燃料电池的燃料．（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式：______；（2）已知H2（g）和C（s）的燃烧热（1）实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理上可以设计成原电池的是______．A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0 化学科学的重要责任在于认识自然界里存在的各种各样的、奇妙的化学反应，探索纷繁的化学反应的本质和规律．通过化学反应原理模块的学习，我们可以比较深刻地理解化学科学的精根据所学化学反应原理，解决以下问题：（1）依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流．装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂-饱和KC 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：TiO2→TiO4镁/800℃/ArTi已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3则反应TiO2（（1）N2与O2反应生成1gNO（g），需吸收QkJ的热量，写出其热化学方程式：______（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方已知C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃烧热分别是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol和870.3kJ/mol，（注：CH3COOH的燃烧产物是CO2和H2O）则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的△H为（）A．-已知：Fe2O3（s）+32C（s）=32CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ•mol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1则2Fe（s）+32O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（）A．-824.4kJ•mol-B．-627.6kJ•mol-1C．-744.在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出2 S（单斜）和S（正交）是硫元素的两种单质．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH-O键能够释放463kJ能量．下已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（）A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．△H1-△H2D．-△H1-△H2 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N键能/kJ•mol243436431946（1）按要求完成填空a2 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4镁/800℃/ArTi已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol（2）P（s，红磷）+54O2（g）=14P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol，则白磷转化为红磷的热化学方程式______．相同的状况下，能量较低的是利用盖斯定律解答下列各小题（1）已知：TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（l）+O2（g）△H=+140kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1③C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H 化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．（1）实验测得，5g液态甲醇（C （1）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①浓H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应为△H1、△H2、△H3，则三者由小到大顺序为______．（2）由盖斯定律结合下述反应方程式下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的氧气（O2）和臭氧（O3）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1，4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）△H2，3O2（g）=2O3（g）△H3则（）A．△H2-△H1=△H3B．△H1+△H2=△肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol；下列说法正确的是（）盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）A．A→F，△H=已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ•mol-1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1（3）H2（g）+12O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1则反（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol-1，H-H键的键能是436.0kJ•mol-1 同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．”这是18世纪发现的 298K100kPa时，NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）△H1=-176kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2=-92.2kJ•mol-1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H3=-184.6kJ•mol-1298K时的N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）═2NH4 298K时，Ca（s）+C（s，石墨）+3/2O2（g）=CaCO3（s）△H1=-1206.8kJ•mol-1①Ca（s）+1/2O2（g）=CaO（s）△H2=-635.1kJ•mol-1②C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ•mol-1③计算CaCO3（s）=C 合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N2（g）+3H2（g）3NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工业中原料气N2可从空气乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：①2CO2（g）+6H2（g）催化剂CH3CH2OH（g）+3H2O（g）25℃时，K=2.95×1011②2CO（g）+4H2（g）催化剂CH3CH2OH（g）+H2O（g）25℃时，磷单质及其化合物的有广泛应用．（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2△H1；ClO+O=Cl+O2△H2大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2△H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是（）A．反应O+O3=2O2的△[化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可与Cl2反应，也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料．（1）CH4可与Cl2反应，其氨在国民经济中占有重要地位．请回答有关氨的下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+akJ/mol4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-bkJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H=-ckJ/mol则N 汽车排气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/m 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．（1）汽油在不同空燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空燃比已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1写出NO2（g）与SO2（g）生成SO3（g）和NO（g）热化学方程式______．（2）已知N2与H2反应生成NH3的能盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．己知：①H2O（g）═H2O（l）△H1═Q1kJ•mol-1②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2═Q2kJ•mol-1③C2H5OH（g 利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH 2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级 SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色（l）铝与某些金属氧化物在高温下的反应称为铝热反应，可用于冶炼高熔点金属．已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2830kJ•mol-1Fe2O3(s)+32C(s)═32CO2(g)+2Fe(s)△H=+230kJ•mol-1C 已知某些化学键键能的数据如表所示化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能（kJ/mol）243193151432366298436（1）下列物质最不稳定的是______A．HClB．HBrC．HI（2）氢气与氯气反应生成已知Mg（s）+12O2（g）=MgO（s）△H=Q12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2现有反应Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3．则Q3应为（）A．Q2-Q1B．Q2+Q1C．Q1-12Q2D．2Q1-Q2 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原混合气体中H2 （1）已知：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1；2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1．则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=______kJ•mol-1一定条件下，将NO2与SO2 已知：2Al（s）+32O2（g）═Al2O3（s）△H=-1644.3kJ•mol-12Fe（s）+32O2（g）═Fe2O3（s）△H=-815.88kJ•mol-1试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式______．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ•m 已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为（）A．Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），己知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3，△H=-2834.9kJ•mol-14Al（s）+2O2（g）=2Al2O3，△H=-3119.1gkJ•mol-1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3的能量低，由O2变O3 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（l）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化钱溶液经加热后反应制取氮气，写出该反应的化学方程式：______．（2）图中，氮气和氯原子对O3分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2；△H1；ClO+O=Cl+O2；△H2，大气臭氧层的分解反应是：O3+O=2O2；△H，该反应的能量变化示意如图：下列叙述正确的是（）A．反应O3+O=2O2的△H=重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．●高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：______有关的已知热化学方程式：C（金刚石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H3=1.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．石墨转化成金钢石的反应是吸热反应B 铁、铝是现代金属材料的主角．（1）写出Al的原子结构示意图______；稀硝酸溶液中加入过量铁粉发生反应的离子反应方程式为______；（2）已知：铝的燃烧热为1675kJ•mol-1；2Fe（s）+3/已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221kJ/mol；②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol；③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知：P4（s）+5O2（g）=P 钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料．制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位．含有Fe2O3的钛铁矿（FeTiO3）制取TiO2的流程在常温常压下，已知：4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H14Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H22Al（s）+Fe2O3（s）=Al2O3（s）+2Fe（s）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=12（△H1+△H2）B．△H3=工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：完成下列问题：Ⅰ．合成氨（1）写出装置①中发生反应的化学方程式：______．（2）已知在一定的温度下进入装置①的氮、氢混合气体与从合成 CH4与Cl2反应的历程有：①Cl-Cl→2Cl•△H=243kJ•mol-1②Cl•+CH3-H→•CH3+H-Cl△H=4kJ•mol-1③•CH3+Cl-Cl→CH3-Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1则反应CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）的焓变应为（已知下列反应的焓变（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol试计算反应2C（按要求写热化学方程式：（1）已知稀溶液中，1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式______．（2）25℃、101kPa条件下充能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ•mol-1；②H2（g）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列2个热化学反应方程式：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218k 由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4Mg.800℃．AlTi已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•moL-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ•moL-1H2O（g）=H2 不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知H2O（g）=H2O（l）；△H1=Q1kJ•molˉ1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）；△H2=Q2kJ•molˉ1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g 能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-570kJ•mol-1；②H2（g）+已知下列热化学方程式：Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H1=-351.1kJ/molHg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H2=-90.7kJ/mol由此可知Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的△H3，其中△H3的值是（）A．-441.8kJ/热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702.2kJ/mol2Hg（s）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-181.4kJ/molZn（s）+HgO（s）=Hg（s）+ZnO（s）△H3则△H3的值是（）A．-441.8kJ/molB．-254.6kJ/molC．-438.9kJ （1）室温下，将2克液态苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6KJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式：______．（2）由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4铁无论化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的．已知：H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1①C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H2=-Q2kJ•mol-1②C2H5OH（g）+3O2（g）═2CO2（g 2008年9月我国“神七”发射升空，中国航天员实现首次太空行走．运载火箭的原料用肼（N2H4）作为发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成氮气和水蒸气．已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)；△H 已知下列热化学反应方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-24.8kJ/mol②Fe2O3（s）+13CO（g）═23Fe3O4（s）+13CO2（g）；△H=-15.73kJ/mol③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△火力发电厂产生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．2012年6月16日我国成功发射了“神州九号”．这标志着中国人的太空时代又前进了一大步．发射“神九”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（已知下列热化学方程式：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H等于（）A．-131.3kJ/molB．131.3kJ/molC．373 广州亚运“潮流”火炬燃料是丙烯（C3H6），北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）═CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H1=124.2kJ•mol-1CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为______；（2）写出中学化学教材中常见的氮元素的氢化物的化学式______；（1）图1是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：______．（2）观察图2a和b，根据盖斯定律，写出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6 碳氧化物和氨氧化物在工业生产中有着广泛应用．（1）工业上利用CO和H2在催化剂存在下合成甲醇．主反应：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ．mo1-1副反应：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、1411.0kJ•mol-1和1366.8kJ•mol-1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（）A．-44.2kJ•mol-1B．+44.2 为了减少煤燃烧对大气造成的污染，煤的气化和液化是高效、清洁利用煤炭的重要途径，而减少CO2气体的排放也是人类面临的重大课题．煤综合利用的一种途径如下所示：（1）用图所示装一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g）该反应的△H______0（选填“＞”或“=”或“＜”）．（2）在高温（Ⅰ）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一．（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线．甲烷的部分氧化，其反应式如下：①CH4（g）+1/2O2（g）=CO（（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-转化为N2，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，请将各粒子分别填入以下空格内（不用配平）．该反钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：（l）电解饱和食盐水时，总反应的离能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一．（1）合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；图1表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度铁元素及其化合物与人类的生产生活息息相关，试回答下列问题：（1）电子工业常用30%，的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出该反应的离子方程式______．（2）高 A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2 已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1则C（s）+CO2（g）═2CO（g）的△H为（）A．+283.5kJ•mol-1B．+172.5kJ•

盖斯定律的试题400

根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）△H=-9.48kJ/mol②I2（s）+H2（g）⇌2HI（g）△H=+26.48kJ/mol（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48kJB 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下（1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）⇌CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3molCO和0.2molH2O（g）．反应4min后建二甲醚（CH3OCH3）是一种高效、清洁，具有优良环保性能的新型燃料．工业上制备二甲醚时在催化反应室中（压强2.0～10.0MPa，温度230～280℃）进行的反应为：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△单斜硫和正交硫是硫元素形成的两种不同单质．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下已知：①C（s）+12O2（g）CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1②C（s）+O2（g）CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1则反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H为（）A．-283.01kJ•mol-1B．+504.00kJ•mol-1C．+283.01kJ•mol 1molC、1molCO分别按下式反应，回答下列问题：C（S）+1/2O2（g）=CO（g）放出110.5KJ热量CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）放出283.0KJ热量C（S）+O2（g）=CO2（g）放出393.5KJ热量（1）结合数据和反燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．（1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示将SO2气体通入溴水中B．图②表示反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0的平衡常数K随温度的变化C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol可以计算出2 某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：甲+乙△丙+丁+水．（1）若丙为NO2．①甲与乙反应的化学方程式为______．②NO2可作火箭重要燃料-肼（N2H4）根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12O2（g）=2H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol（3）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H3=-870.3kJ/mol可以计算出运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______一移动（填“向左已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）A．+519.4kJ•mol-1B．+259.7kJ•mol-1C．-（1）已知可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+Q（g）；△H＞0，请回答下列问题．①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为______（填序号）．A．加入一定量MB．降低反应温度C．升 “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学方程式：H2（g）+12O2（g 工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其部分工艺流程如下：回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180.5kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2 已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．-386kJ•mol-1B．+386kJ•mol-1C．-746kJ•mol-1D．+746kJ•下列三个反应在某密闭容器中进行：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）△H1=akJ•mol-1反应②2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H2=bkJ•mol-1反应③2Fe（s）+O2（g）⇌2FeO（s）△H3（1）则△H3=______（用含a ①已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s）△H=-31.0kJ/mol则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式______．②在25℃、101kPa下，16g甲醇燃烧生（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位为kJ•化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，参考下表键能数据和晶体硅与二氧化硅结构模型估算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的 “神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章．（1）火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温．为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应对生产、生活有重要意义．请回答下列问题：（1）工业上以辉铜矿（主要成分Cu2S）为原料，采取火法熔炼工艺生产铜．该过程中有如下反应：2C 钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、（实验班必做，平行班选作）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1．下列正确利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1①H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如图1：催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度300℃）进行下请回答下列问题：（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义．（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有______填字母）；a．减少化石燃料的使用，开发新能源b 为减小CO2对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究．（1）①把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液．②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ/mol．己知：2Ag2O （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：①盐碱地产生碱性的原因______②用石膏降低其碱性的原理______（2）根据（1）氯化铝水溶液呈______性，原因是______（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是______（填化学式）．（2）室温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶已知：（1）Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol-1，（2）2Ag（s）+12O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ•mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．-379.3kJ•mol-1B．-317.3 氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）2．（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：______．Ⅱ、已知合成气（CO+H2）是一种重要的化工原料，在化工生产中具有十分广泛的用途．可以生产被称为21世纪的新型燃料--甲醇、二甲醚（CH3OCH3）等物质．其工艺流程如下：（1）写出用合成气生产二已知下列热化学方程式：Zn（s）+12O2（g）═ZnO（s）△H=-351.1kJ•mol-1Hg（l）+12O2（g）═HgO（s）△H=-90.7kJ•mol-1由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（）A．-260.4kJ•mol-熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）______极．（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）______，Y 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O（l）△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（g）═2C 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.4kJ/molN2该反应的能量变化如图1所示．①在反应体系中加入催化剂，反应速率增一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（N8了）的污染．已知：①CH4（g）+4N82（g）=4N8（g）+C82（g）+2H28（g）△Hb=-5下4kJ•m8l-b②CH4（g）+4N8（g）=2N2（g）+C82（g）+2H28（g）△H2=-bb60kJ•m8l-b下氨在国民经济中占有重要的地位．（1）生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气．C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）；△H=+131.3kJ/mol；△S=+133.7J/（mol⋅K）．该反应在较低温度下能否自丙烷（C3H8）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．已知：①2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O，△H1=-2741.8kJ/mol②2CO（g）+O2（汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应生成NO气体，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一．（1）如图表示在T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生反应：2NO（g）⇌N2（g）+O2（联合国气候变化大会于2009年12月7～18目在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能现有前20号的A、B、C、D、E五种元素，相关信息于下表：元素信息A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素BB原子得一个电子后2p轨道全满CC原子的p轨道中有3个下列说法中正确的是（）A．已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1．假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=一574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=一1160kJ•mol一1．下列近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有 I．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制0.5mol•L-1的稀H2SO41000mL，请按要求填空：（1）需用最筒最取浓H2SO4______mL．（2）若配制硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，二氧化硫和氮氧化物（NOx）对大气污染日趋严重，研究消除大气污染的方法是化学工作者的重要课题，目前有很多种方法消除大气污染．（1）可利用甲烷催化还原NOx的方法处理NOx，反应已知：（1）Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s），△H=-350kJ•mol-1，（2）2Ag（s）+12O2（g）=Ag2O（s），△H=-25kJ•mol-1，则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A．-375kJ•mol-1B．-325kJ•mol-1C．+3 （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：______（2）已知：C（s）+O2（g）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡______移动（填“向左”目前工业上有一种用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝．（1）已知在常温常压下：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=_1275.6kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=_556 工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol②2CO（碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl 氨是氮循环中的重要物质，在生产、生活和科研中有着广泛的应用．（I）工业上利用氨来制备生产硝酸赝蔼要的一氧化氮，该反应的化学方程式为______已知：Ⅰ.2NN3（g）+CO2（g）⇌NH2CO2 碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视．（1）化学与以节能减排为基础的低碳经济密切相关．下列过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂，在工业生产中有着重要的用途．（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（B的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源．负极材料采用氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=-206.2kJ•mol-1CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ•mol-12H2S 已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．（1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量甲醇可作为燃料电池的原料．以CH4和H2O为原料，通过下列反应反应来制备甲醇．反应I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ•mol-1反应II：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ•已知：1u（s）+2H+（aq）═1u2+（aq）+H2（g）△H12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H22H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4则反应1u（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=1u2+（aq）+2H2O（l）的△H是（）A．△H=△H1+12△H2+12△H3B．△H=研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+N0（g）+N02（g）催化剂180℃2N2（g）+3H20（g）△H＜0，反应的氧化剂捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）⇌（NH4）2C I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO2（g）△H（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=______（开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•m 减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1；C（s）+12O2 已知热化学方程式：H2O（g）=H2（g）+12O2（g）；△H=+241.8kJ/molH2（g）+12O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热44kJC．放热44kJ 已知下列热化学方程式：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方已知下列热化学方程式：Zn（S）+12O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+12O2（g）=HgO（S）△H2；则Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值为（）A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．△H1-△H2D．-△H1-△H2 I．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H2＞0②再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H3＜0③2H2（g）+O （1）已知下列反应：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1①2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-已知298K时下述反应：①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H2=-283.0kJ•mol-1③C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H3，则△H3等于（）A．172.5kJ•mol-1B．-172.5kJ 铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ•mol-12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重要意义．（1）NO2可用水吸收，利用反应6NO2+8NH3催化剂△7N2+12H2O也可以处理NO2．当转移1.2mol电子时，消耗的NO 本题包括两个小题A．①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H=-177.7kJ/mol②0.5H2SO4（l）+NaOH（l）═0.5Na2SO4（l）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol③C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol④CO（g）+丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-akJ•mol-1途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+bkJ•mol-12C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-ckJ•mol 近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．已知①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214.6kJ•mol-1②2CO 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC 甲醇（CH3OH）和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有广泛的开发和应用前景．以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：请填空：（1）工业上一般采用下列两种反应成已知：Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ•mol-1Na2CO3•10H2O（s）═Na2CO3•H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ•mol-1写出Na2CO3•H2O脱水反应的热化学方程式______．按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题．已知：（1）NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176KJ•mol-1（2）NH3（g）+H2O（l）=NH3•H2O（aq）△H=-35.1KJ•mol-1（3）HCl（g）+H2O（l）=HCl（aq）△H=-把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ：C（s）+O2（g）点燃.CO2（g）（放热Q1kJ）途径Ⅱ：先制水煤气C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）（吸热Q2kJ）再燃烧水煤气2CO（g）+O2（g）点燃.2CO2（g）2H2（g）已知：（1）2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ•mol-1（2）2Al（s）+32O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675kJ•mol-1则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H为（）A．-2491kJ•mol-1B．+859kJ•mol-1C．-1403 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是（）A．△H1=△H2=△H3=△H4B．△H1+△H2=△H3+△H4C．△H1+△H2+△H3=△H4D．△H1=△H2+△H3+△H4 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C+H2O高温.CO+H2C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ•m 已知在25℃时：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H1=-222kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-484kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-394kJ/mol则25℃时，CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H4为（）A．-已知下列热化学方程式：Zn（s）+12O2（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ/molHg（l）+12O2（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ/mol由此可知反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓变为______．（1）写出H2S的电离方程式______；（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式______；（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式______；（4）已已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3，根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是（）A．A→F△H=-△H 研究NO2、SO2、等大气污染气体的处理具有重要意义．（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______．利用反应6NO2+8NH3催化剂加热7N2+12H2O也可处理NO2．当转移1.2mol电子时已知下列热化学方程式：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ•mol-1通过计算（要有计算过程），