高中化学知识点:中和热
◎ 中和热的定义
中和热:

在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。中和热的表示方法:

 

◎ 中和热的知识扩展
在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热。
◎ 中和热的特性

影响中和热测定的因素:

   中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2),其巾溶液的比热容c是已知的,对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值,这样求算出的中和热是否接近 57.3kl·mol-1,取决于溶液温度的变化。
   在整个实验过程中应把好两关:①隔热关。如:小烧杯周围的泡沫塑料要填满;盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可;倒人NaOH溶液要迅速等,尽可能减少实验过程中热量的散失。②准确关。如:配制溶液的浓度要准;NaOH溶液要新制,因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准;量取液体体积时读数要准;对溶液温度要读到最高点。

◎ 中和热的知识点拨

注意事项:

(1)这里的溶液一般要求是稀溶液,这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
(2)强酸与强碱的反应实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关),通过多次实验测定,1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时,放出的热量为 57.3kJ
(3)中和热是以生成1molH2O为基准的,因此表示中和热的热化学方程式中,水的化学计量数为1,酸、碱的化学计量数可以为分数

◎ 中和热的教学目标
1、了解中和热的概念。
2、能依据中和热的定义准确判断热化学反应的反应热否是中和热。
3、了解量热计测定中和反应的反应热的原理及操作要求。
4、正确利用中和热的数据进行有关计算与判断。
◎ 中和热的考试要求
能力要求:理解
课时要求:10
考试频率:少考
分值比重:1
◎ 中和热的所有试题