（12分）（1）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分数步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH1＝－Q1kJ/mol(8分)I已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483．6kJ／mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ／mol(1)氢气的燃烧热△H=kJ／mol(2)燃烧2gH2生成水蒸气，放出的热量为kJ。Ⅱ把煤作为燃料可通过(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1="—702"kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO下列关于反应热的描述中正确的是（）下列推论正确的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石（8分）．2009年10月16日第十一届全运会在济南举行，全运会使用的火炬的燃料是丙烷。（1）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程（11分）对于可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能量变化如右图，回答下列问题：(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2和△H的变化是：E2，△H（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在5（4分）（1）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率很慢，有时还很不完全，测定反应热有时很困难，因此常用盖斯定律进行计算得到相应数据。已知：P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483．6kJ。下列说法或表达正确的是A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241．8kJC已知：2H2(g)+O2(g)="=="2H2O(l)△H=－571.6kJ·mol-1，下列说法正确的是A．2L液态水分解成2L氢气与1L氧气吸收571.6kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol气态水放出热量大盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的作用,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知7.2g碳在12.8g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,放出xkJ热量下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8KJ/molB．已知C（石（10分）回答下列问题：（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示，判断该反应△H0（填“＞”、“＜”、或“无法确定”）。（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：甲酸(g)(15分)氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。Ⅰ．治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。(1)该药物治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多症时反应的离子式方程式为；Ⅱ（15分）非金属元素氮有多种氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的结构式分别是和。实验测得N－N键键能为167kJ·mol－1，NO2中氮氧双键的平均键能为466kJ·mol－1，N2O4中氮氧已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11036kJ（11分）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H="（14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。⑴利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应的△H______0(选填“＞”或“＝”或“＜”)。⑵金属氧合成氨反应（2NH3(g)）在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为化工生产提供了足够的原料。按要求回答下列问题：（1）合成氨反应的能量变化如图所示，则（8分）已知某反应A(g)＋B(g)?C(g)＋D(g)进行过程中的能量变化如图所示，请回答下列问题：(1)该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)。（1分）(2)若在反应体系中加入．下列说法错误的是A．书写热化学方程式时不但要注明反应物和生成物的状态，还需要注明反应环境的温度和压强B．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ／mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)="=="2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)="=="CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H3=－285.以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式：C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)△H=－1300kJ/mol的说法中，正确的是A．当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．当已知铝与O2、O3在一定条件下均能反应，且都生成Al2O3。反应的热化学方程式如下：4Al（s）+3O2（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q1kJ/mol4Al（s）+2O3（g）===2Al2O3（s）；△H=－Q2kJ/mol。Q1、Q2均已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3＝－Q2kJ·mol－1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH="-98.32"kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJC．＜196.64kJD．＞196.64kJ（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(I)十3O2(g)2CO2(g)+（12分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钝钛和以钛为主的合金是新型的结构材料，主要用于航天工业和航海工业，下列是有关钛的冶炼及应用的问题。（1）金属钛冶炼过程中其已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/mol；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下含11.2gKOH的稀溶液与1L0.12mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是()A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-11.46kJ/molB．2KOH(a白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2==P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P==OckJ·mol-1、O==OdkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：⑴煤的气化的主要化学反应下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A．══B．══C．══2CO2(g)+2H2O(l)D．══（13分）(1)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，热化学方程式为(2)已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热（共6分）（1）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l);△H=-890kJ/mol,现有CH4和CO共0.75mol,完全燃烧后生成CO2气体和18g液态水，并放出515kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式为；（2）化(10分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l);ΔH＝－11.46kJ/mo（6分）写出下列热化学方程式(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。写出25℃、101kPa时的辛烷燃烧热的热化学方程式。(2)在一定条件已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)ΔH=-484KJ/mol；2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)ΔH=-572KJ/mol若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标准状况下，气体总体积减少33.6下列说法不正确的是A．由2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=—571.6kJ/mol可知氢气的燃烧热△H=—285.8kJ/molB．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C．电解精炼铜时以粗铜作阳极（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，（16分）以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)Δ相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436200369则已知H2(g)+Br2(g)="2HBr"(g)△H为A．△H="+"102kJ/molB．△H="-"102kJ/molC．△H="（6分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。①在25℃、101kPa下，32g甲醇（CH3OH）的燃烧放出的热量为725.8kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（已知常温下甲醇为液态）____2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示___________、___________；（2）图中（6分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。（1）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)DH＝akJ·mol－1的平衡常数K如下表：温度/℃153817602404平衡常数K0已知下列热化学方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)="2Fe(s)"+3CO2(g)△H=-25kJ·mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H="-"47kJ·mol-1则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比已知破坏1molH—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCL总的过程需要（）A．放热185kJB．吸热185kJC．放热92.5kJD．吸热已知C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mol-1编号起始状态(mol18g炭粉燃烧所得气体中CO占，CO2占；且C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.35kJ·mol－1,CO(g)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－282.57kJ·mol－1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()A．196.4航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量。下列说法中错误的是()A．该反应中肼作还原剂B．液（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH1＝－99kJ·mol－1请回答下列问题：(1)该反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。已知：①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH＝+90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ/mol请回答：（1）上述变化过程中放出热量的是（填序号，白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2="=="P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结构和下列说法不正确的是A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B．已知一在一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=－197kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（）在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知断开1molH－H需要能量436kJ，断开1molCl－Cl需要能量243kJ，断开1molH－Cl需要能量431kJ，判断该反应是（）。A．吸热反应B．放热反应C．放出832kJ热量D．吸根据键能数据估算CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（）化学键C—HC—FH—FF—F键能/（kJ/mol）414489565155[A．–1940kJ·mol－1B．1940kJ·mol－1C．–485kJ·mol－1D．485kJ·mol－1已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为()[忽略能量损已知拆开1molH–H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ；形成1molN–H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H22NH3中，每生成2molNH3，A．放出92kJ热量B．吸收92kJ热量C．放中和热的热化学方程式为：H+(aq)+OH(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H＝－Q1kJ／mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)△H＝－已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·mol-1，则HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的焓变△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJD．+92.3kJ·mol-1（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态过氧化氢反应，生成氮气已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（10分）在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为243kJ/mol，H－Cl键能为432kJ/mol。判断该反应是放热还是吸热。计算生成1molHCl时反应的能量变化。下列关于反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=—1025kJ·mol-1描述不正确的是A．该反应为放热反应B．反应物的总能量大于生成物的总能量C．该反应中每有4molNH3被氧化，放出1025k（8分）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)="CO(g)"+2H2O(g)△H=－443.64kJ·mol－12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=－566下列说法中正确的是()A．某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行B．某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进符合如图所示的热化学方程式是（）A．CO+H2O=CO2+H2；△H="+41"kJ/molB．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g);；△H=−41kJ/molC．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；△H="+41"kJ/molD．CO2(g)+H常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是A．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应B．当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧已知下列热化学方程式：①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1)△H1="—870.3"kJ·mol—1②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2="—393.5"kJ·mol—1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H3="—285.8"kJ·mo已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－270kJ·mol-1，下列说法错误的是（）A．2mol水蒸气分解成2mol氢气与1mol氧气吸收270kJ热量B．2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol液态水放出热量大于（10分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的热值分别为143kJ·g（14分）我国是世界上最大的耗煤国家，但每年占总产量70%的煤都被直接烧掉，既浪费了资源又污染环境。因此开发新能源是国家能源发展的方向。试回答下列问题：(1)已知1.12LCH4(已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H1=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H2=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H3=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.下列热化学方程式表达正确的是A．S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=－269.8kJ/molB．中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．燃烧热的热化学方程式：C在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H=－726.4kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O按要求填空。Ⅰ：已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________Ⅱ：小题1:硫酸铜晶体的溶解在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。下列热化学方程式正确的是()A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(能源是人类社会生活和社会发展的基础。请阅读以下材料，回答有关问题：小题1:在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用能，还能为农业生产提供优良的肥料。已知标准状况下11.（6分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ：则理论上，每生成1molNH3，热量（填：吸收或放出）kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为(3分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：298K时，C(s,石墨)+O2(g)=CO已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1molH—H键需吸收436kJ的能量，断裂1molF—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1molH—F键需吸收的能量为A．565kJB．282.5kJC．765kJD．38已知反应：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g）△H1N2（g）＋O2（g）＝NO2（g）△H2N2（g）＋H2（g）＝NH3（g）△H3则反应2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H为A．2△H1＋2△H2－2△H3B．△H1＋△H2－△H3C．3△H1＋2△H2＋2△H3D．3在400℃、101kPa时，NO2（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO2（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A．该反应是放热反应B．该反应的反应热△H＝－234kJ/molC．加入催化剂，使该反应的（8分）（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0kJ下列叙述不正确的是()A．酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物B．共价化合物分子中一定含有共价键C．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸收热量的反应D．需加热的反应不一定（7分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297KJ即H－I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1molH－I键需要吸收297KJ的热量。化学反NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O(l)△H＝－1300kJ·mol－1,则下列说法正确的是（）A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ热量B．当有4NA个碳氧共用电子对生成1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s)ΔH=－akJ/mol(a>0)；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)ΔH=－bkJ/mol(b>0)，则a和b的关系是（）A．a&下列热化学方程式书写正确的是()B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5kJ·mol－1已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（）A．Q1<1/2QB．Q1=1/2QC．2Q1>QD．无法判断1g炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ的热量，相应的热化学方程式为A．C+H2O=CO+H2ΔH="+10.9"kJ/molB．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH="+10.94"kJ/molC．在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH="-92.4"kJ•mol-1，充分反应后放出的热量为A．等于92.4kJB．等于46.2kJC．大于46.2kJD．小于46.2kJ已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g）ΔH="-48.40管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔH="-571.6"kJ/mol2CO（g）+O2（g）==2CO2（g）ΔH="-566"kJ/molCH4（g）+2O2（g）==（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH1反应II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH2①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。②下表所已知298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=—Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入4molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是A．Q2=2Q1B．Q2＜2Q1C．Q2＝Q
已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)="="2CO2(g)+2H2O(l)△H1="-870.3"kJ·mol－1（2）C(s)+O2(g)="="CO2(g)△H2="-393.5"kJ·mol－1（3）H2(g)+1/2O2(g)="="H2O(l不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)；△H1＝Q1kJ/molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)；△H2＝Q2kJ/molC2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)(6分)“嫦娥二号”卫星于2010年10月1日18时59分57秒在西昌卫星发射中心发射升空，并且获得了圆满成功。火箭推进器中装有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态H2O2，当它们混合反2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)H="-198"kJ·mol-1反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：⑴E的大小对该反应的反应热有无影响?。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点Ⅰ（1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式________________________________。（2）1.00L1.00mol/LH2已知：C(s)+O2(g)CO(g)ΔH1=—110.5kJ/molCO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH2=—283.0kJ/mol则反应C(s)+O2(g)CO2(g)的反应热为()A．172.5kJ/molB．—172.5kJ/molC．393.5kJ/molD．—393.5kJ/m通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表)：化学键H—HCl—ClCl—H键能/(kJ·mol－1)436243431请计算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应（8分）天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式是：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O（l）ΔH="="－889.6kJ/mol请回答下列问题：（1）反应物能量总和________（填“大在101kPa和25°C时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=-110.5KJ/mol==下列说法正确的是（）A．；B．燃烧热的化学方程式为：C．D．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5QB．QC．2QD．5Q已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢（H2O2）。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101kPa下已知在发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。又知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7kJ·mol－1N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1下列说法中正确的是A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．由“C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液（6分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。⑴该反应的平衡常数表达式为K=________________________已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)△H1＝－Q1kJ·mol-1H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H2＝－Q2kJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是(3分)氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)表ΔH＝＋131.3kJ，ΔS＝＋133.7J/K该反应在低温下（8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________对于热方程式说法正确的是：A．中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1,,则2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)△H＝－114.6kJ·mol－1B．将0.5molN2和1.5molH2于密闭容器生成NH已知下列反应的平衡常数：（1）HCNH++CN－，K（1）Θ="4.9"×10－10（2）NH3+H2ONH4++OH－，K（2）Θ="1.8"×10－5（3）H2OH++OH－，KwΘ="1.0"×10－14算出NH3+HCNNH4++CN－，反应平衡常数用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g)△H=64.39kJ·mol－12H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)△H=－196.46kJ·mol－1H2(g)＋O2(g)=H2O已知化学反应：①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H1<0②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H2<0③C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H3<0；相同条件下，下列说法正确的是A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于（10分）（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，1g水蒸气转化成液态水放热2.5kJ，则反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的△H=_________，氢气的燃烧热为_________。（2）按要求在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知一些键断裂所需能量数据：N-N:159kJ/molN="N:4已知；，则反应的△H为（）A．+184KJ／molB．-92.3KJ／molC．-369KJ／molD．+92.3KJ／mol25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H=―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H="+571.6"已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44k(15分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1molN2(气态)与适量H2(气态)起反应，生成NH3(气态)，放出92.2kJ的热量；(2)卫星发射时可用N2H4为燃料。1molN2H4(气态)在O（8分）已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H＝-571.6kJ•mol-1C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)△H＝-2220kJ•mol-1试回答下列问题：（1）H2的燃烧热为_____________已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝Q1kJ/mol①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝Q2kJ/mol②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝Q3kJ/mol③若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出已知热化学方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)ΔH1＝-1301.0kJ•mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)△H2＝-393.5kJ•mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O(1)△H3="-285.8"kJ·mol-1则反应④2C(s)+已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H="-"351.1kJ/molHg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H="-"90.7kJ/mol由此可知反应Zn(s)+HgO(s)="ZnO(s)"+Hg(l)的焓变为（19分）我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油。甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生（4分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)+7O2(g)="6CO(g)"+8H2O(l)△H1=-2741.8kJ/mol②2CO(g)+已知常温、常压下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol。在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通人0.5已知下列两个热化学方程式：①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH1＝－2983.2kJ/mol②P(红磷，s)＋O2(g)＝P4O10(s)ΔH2＝－738.5kJ/mol（1）试写出白磷转化为红磷的热化学方程式：。（2）相同已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．0KJ·mol-1，将1molN2和3molH2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－1160kJ·mol-1若用标在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a"kJ/mol（a>0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是A．若生成1molFe，则放出akJ热量有反应4HCl+O2→2Cl2+2H2O，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且知断开1molO2需要吸收bkJ的热量，断开1molCl2需要吸收ckJ的热量。则断开1molH—O键比断开1molH—Cl键所需能量（13分）直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为（14分）硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)ΔH1="+1011.0"kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s化学反应N2+3H22NH3的能量变化下图所示，该反应的热化学方程式是（）A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-2(b-a)kJ·mol-1C．N2(g)+H2(g)NH3已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．98.32kJC．＞196.64kJD．＜196.64kJ已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol，则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);△H=－890kJ/mol标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.已知H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1下列说法中不正确的是()A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1C．1molH2完全燃烧生成液态已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.51kJ/mol，则金刚石转化石墨时已知2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH="—571.6"kJ·mol—1CO(g)+1/2O2(g)="="CO2(g)△H=－283kJ·mol—1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，求原已知下列反应的反应热：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－870.3kJ/mol（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ/mol（3）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH3=－285.8kJ/mol试计算下述已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的CH4和H2的混合气体112L(折合成标准状况下)，经完全（6分）课本“交流•研讨”栏目有这样一组数据：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1molH—O键能够释放463kJ能根据下列热化学方程式()（1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol（2）H2(g)+O2(g)＝H2O(l)△H2＝–285.8kJ/mol（3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出22SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：（1）图中C表示;该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中（12分）Ⅰ.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在（14分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。（1）在0-30小时内，CH4的平均生下列叙述中，正确的是A．甲烷的标准燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5m(11分)以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取低碳醇的热力学数据：反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=—49.0kJ·mol-1反应II：2CO2(g)+6H2(g)CH3C（8分）（1）已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1molH2与1molCl2反应的能量以NA代表阿伏加德罗常数，则关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（）A．有NA的个电子转移时，该反应放出1300KJ的能量B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300KJ的能量C．有2已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJ/molB．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△已知下列两个热化学方程式：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H＝－586.7kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝－571.6kJ/mol，实验测得：CO与H2的混合气体5.8g，完全燃烧时，放出的热量为87.25（10分）（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa，320gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧的热化学方程式是：（（共12分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已（13分）CH3CHO是有毒物质，易溶于水，含高浓度CH3CHO的废水可以用隔膜电解法处理，总反应为：2CH3CHO(l)+H2O(l)CH3CH2OH(l)+CH3COOH(l)；△H(1)依次写出该反应中三个有机物的官(18分)在容积不同的多个密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，同时发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如右：(1)A，B，C，D，E五点中下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）=C（金刚石）△H="+1.90"kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中，H（a白磷与氧可发生如下反应：P+5O=PO。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－PakJ·mol、P－ObkJ·mol、P="=O"ckJ·mol、O="=O"dkJ·mol根据图示的分子结构和有关数据估算该Ⅰ：利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H（g）+CO（g）CHOH（g）；ΔH=－90.8kJ·mol②2CHOH（g）CHOCH（g）+HO（g）；ΔH=－23.5kJ·mol③CO（g）+HO（g）CO（g）+H（g）；ΔH=－41.3kJ·mol总反应：3H已知：C2H5OH(g)+3O2(g)="=="2CO2(g)+3H2O(g)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)="=="C2H5OH(l)ΔH2＝-Q2kJ·mol-1；H2O(g)="=="H2O(l)ΔH3＝-Q3kJ·mol-1；若使23g液体酒精完全燃烧（7分）(1)已知：H—H键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N—H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1molN2合成氨反应的=盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是A．A→F，ΔH＝－含11.2gKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是（）A．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH＝－11.46已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．＜196.64kJC．196.64kJ／molD．＞196.64kJ（3分）下表列出了几种键的键能:化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol-1436243431请根据以上信息写出氢气在氯气燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式：。下列有关热化学方程式及其叙述正确的是A．氢气的燃烧热为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5KJ／mo1B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（已知（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气,已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿H1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)⊿H2＝－534kJ/mol；2H2(g)+O2(g)=2H（6分）已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/molC3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=-2220kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q12H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+O2则下列判断正确的是（）A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（）A．2CO(g)+O2(g)="2"CO2(g)ΔH="-"566KJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-"890KJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)="2"H2O根据热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H="-297.23"kJ·mol-1，下列说法正确的是：A．1molSO2(g)的能量总和大于1moS(s)和1molO2(g)的能量总和B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(14分)氨是重要的化工产品之一，研究合成氨反应具有重要意义。(1)已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：，写出以N2和H2为原料合成NH3的热化学方程式____________________（9分）（1）由盖斯定律结合下述反应方程式，回答问题：（1）NH3(g)+HCl（g）=NH4Cl(s)△H=—176KJ/moL（2）NH3(g)+H2O（l）=NH3﹒H2O(aq)△H=—35.1KJ/moL（3）HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H=—72.3以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝－9.48kJ/mol(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g)ΔH＝＋26.48kJ/molA．1molI2(g)中通入1molH2(g)，反应放热9.4已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）A．-44.2kJ·mol-1B．+44.（14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：（1）反应（2）现有1molC3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1molCO和2m（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。（1）已知石墨的标准燃烧热为ykJ·mol－1，1.2g石墨在1.68L（标准状况）氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出xkJ热量。则石100g碳粉燃烧所得气体中，CO占2/3、CO2占1/3体积，且C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H=—282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是A．1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（）A．H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/molB．H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l)△H=-142.9KJ/molC．H2（g）+1/2O2（g）=H2O(l（4分）已知25℃、101kpa时，CH3OH(l)的燃烧热为726.5KJ/mol。⑴写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH4+H2O(g)CO+3H2的焓变25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）A．2H+(aq)+(aq)+(aq)+2(aq)=BaSO4(s)+已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·mol-1、—1411.0kJ·mol-1和—1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．—44.2kJ·mol-1B．+44.2充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为()A．4QB．5QC．8QD．16Q已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是()A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44k在下列说法中正确的是()A．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热B．已知C(s)+O2(g)==CO(g)△H=-110．5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/molC．1molH2SO4与lmolBa(OH)2反化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol－1B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1C．N2(（1）在25℃、101kPa下，16g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热889.6kJ。则表示甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________________________________。(2)下列说法正确的是不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1①C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1②C2H5OH(g)＋3O2(g)==已知下列热化学方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol则反应④2C(s)