碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ·mol-1C(石墨)+CO2(g)已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H22H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)的△H是A.△H=△H1+△H2+△H3B.△H=△H1+△H有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”,开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料,经“碳一化学”途径制取Ⅰ已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=_1275.6kJ•mol-1②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:。Ⅱ.甲醇可以与水蒸气反应生成氢开发使用清洁能源,发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。(1)甲烷水蒸气转化法制H2的主要转化反应如下:CH4(g)+H2O(g)CO“低碳循环”已引起各国家的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。(1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容已知:①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是((1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为:4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)ΔH①上述反应中,副产物矿渣可根据化学学科中的基本理论,请回答下列问题:Ⅰ、常温下,取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100ml,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中已知下列热化学方程式:①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H=—393.5kJ/mol②CO(g)+1/2O2(g)="="CO2(g)△H=—283.0kJ/mol③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s)△H=—489.0kJ/mol则4Fe(s)+3O2(g)=苯乙烯是现代石油化工产品中最重要的单体之一。在工业上,苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。总反应原理如下:△H回答下列问题:(1)乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行:△H1=+11硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:BaSO4(s)+4C大气中的部分碘源于O3对海水中Iˉ的氧化。将O3持续通入NaI酸性溶液溶液中进行模拟研究。(1)O3将Iˉ氧化成I2的过程可发生如下反应:①Iˉ(aq)+O3(g)=IOˉ(aq)+O2(g)△H1②IOˉ(aq)+H+(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197"kJ·mol-1。实验测得4molSO2参加上述反应放出354kJ热量,则SO2的转化率最接近于()A.90%B.80%C.50%D.40%在298K、1.01×105Pa下,将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应。测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与K盖斯定律认为能量总是守恒的,不管化学反应过程是一步完成或分几步完成,整个过程的热效应是相同的。已知:①H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-Q1kJ/mol②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-Q2kJ/mol③C2H用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O已知:Ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。Ⅱ.判断下列说法正(1)如图表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。(2)已知:Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)ΔH="-804.2"kJ/mol2Na(s)+Cl2(g)="2NaCl(1)新的《环境空气质量标准》(GB30952012)将于2016年1月1日在我国全面实施。据此,环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标,为公众提供Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该(1)甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH="+206.0"kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH="-129.0"kJ·m为了提高资源利用率,减少环境污染,化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链,如图所示。请填写下列空白。(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g);ΔH1=+489.0kJ·mol-1C(s)+CO2(g)=2CO(大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)===IO-(aq)+O2(g)ΔH1②IO-(aq)+H+(aq)HOI(已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH=+489.0kJ·mol-1①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1②C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1③则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为已知:NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH=-24.2kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于()A.-69.4kJ·mo已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1,并知形成或拆开1mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构,PCl(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式:________________。(2)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发甲醛是一种重要的化工产品,可以利用甲醇脱氢制备,反应式如下:①CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)ΔH1="+84.2"kJ·mol-1向反应体系中通入氧气,通过反应②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2="-483.已知①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH="-221.0"kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH="-483.6"kJ·mol-1则反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH为()A.+131.3kJ·mol-1B.-131.3kJ·mol-1C.-35已知在一定条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-Q"kJ·mol-1。向一密闭容器中加入2molSO2和1molO2,达平衡时SO2的转化率为90%,放出的热量为Q1kJ;向另一相同容器中加入2molSO3,在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入750mL1mol·L-1NaOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,1molCO2通入1L2mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则C通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)在固定容积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4kJ/mol,其平衡丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知:①2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(g)△H=-2389.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2C工业制硝酸的主要反应为:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H。(1)已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol;H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol;N2(g)+O“低碳循环”引起各国的高度重视,而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。(1)写出CO2与H2反应生某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是()A.该过程(1)生产水煤气过程中有以下反应:①C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH1;②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH2;③C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH3;上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为_______________已知298K时下述反应的有关数据:已知下列热化学方程式:Na+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔHNa(s)+Cl2(g)=NaCl(s)ΔH1Na(s)=Na(g)ΔH2,Na(g)-e-=Na+(g)ΔH3Cl2(g)=Cl(g)ΔH4,Cl(g)+e-=Cl-(g)ΔH5则ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2,该法用Na2SO3溶液作为吸收剂,吸收过程pH随n(SO)n(HSO3-)变化关系如下表:n(SO32-)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的精细化工产品,被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[已知:CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1455kJ/mol]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》,其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的2013年12月15日4时搭载长征系列火箭的“玉兔号”顺利驶抵月球表面,实现了五星红旗耀月球的创举。火箭升空需要高能燃料,通常用肼(N2H4)作燃料,N2O4做氧化剂。请回答下列问题已知断开1molH—H键吸收的能量为436kJ,形成1molH—N键放出的能量为391kJ,根据化学方程式N2+3H22NH3,反应完1molN2放出的能量为92.4kJ,则断开1molN≡N键需吸收的能量是()A.4下列分析正确的是()A.将氯气通入H2O2和NaOH的混合溶液中,发出红光,说明反应物的总能量低于生成物的总能量,放出热量B.1molH2在氯气中完全燃烧,放出180kJ热量,则键能(E)的一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水,放出热量值为Q1,等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水,放出热量值为Q2,则Q1与Q2的关系为()A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/m制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板,产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外,还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里,用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下:(1)若已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ,且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收能量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出能量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收能量为下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol—1则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol—1B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H=+1.9kJ研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。①已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)="2Fe(s)"+3CO(g)△H1="+489.0"kJ·mol-1C(石墨研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)="2Fe(s)"+3CO(g)△H1="+489.0"kJ·mol-1C(石墨)+C煤制备CH4是一种有发展前景的新技术。I.煤炭气化并制备CH4包括以下反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH1=+131kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH2=−41kJ/molCO(g)+3H2(g)=CH4(g乙醇是一种可燃性液体,按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料,某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法:(i)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH1原料气氢气(ii)CH阅读以下信息,回答问题:(1)已知NO2、N2O4的结构式分别为、,NO2中氮氧键的键能为466kJ·mol-1,N2O4中N-N键键能为167kJ·mol-1,氮氧键的键能为438.5kJ·mol-1,写出N2O4转化某些化学键键能数据如下:化学键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol-1436243431则下列热化学方程式不正确的是()A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH=-91.5kJ·mol-1B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-183100g炭粉燃烧所得气体中,CO占、CO2占,且C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.35kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-282.57kJ·mol-1,与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是()。A.784.9甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2①上述反应(创新预测题)将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H22012年11月16日,5名男孩被发现死于贵州省毕节市七星关区街头垃圾箱内,经当地公安部门初步调查,5名男孩是因在垃圾箱内生火取暖导致CO中毒而死亡。(1)CO中毒是由于CO与血液NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:__________________________。(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应,其能量变化示意图盖斯定律认为:不管化学过程是一步或分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。已知:H2O(g)=H2O(l)△H1=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)△H2=-Q2kJ·mol-1(Q2>0)C2H5OH(g)对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)宇宙飞船上的氢氧燃料电池,其电池反应为:2H2+O2=2H2O,试写出电解质溶液若为盐酸时的正极反应式:______________。(2)已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出已知:①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)+akJ,P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)+bkJ。P4具有正四面体结构,PCl5中P-Cl键的键能为ckJ/mol,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ/mol。下列叙述正确的是A.P磷在自然界常以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物有着广泛的应用。(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2C(16分)碳、氮、硫、氯是四种重要的非金属元素。(1)CH4(g)在O2(g)中燃烧生成CO(g)和H2O(g)的△H难以直接测量,原因是。已知:a.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ·mol-1b.CH4(g)氢气、甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。(1)已知:①=mol②=mol③=mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式。(2)生产甲醇的原料CO和H2来源于下列反应:①一随着大气污染的日趋严重,国家拟于“十二五”期间,将二氧化硫(SO2)排放量减少8%,氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前,消除大气污染有多种方法。Ⅰ.处理NOx的一种方法是利用甲烷已知各破坏1molN≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的能量变化理论值为。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH=+64.39kJ·mol-12H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH=-196.46kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l)化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l)ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(l)ΔH=11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L-1的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,该反应的热化学方程式为,则KOH与H2SO4的中和热为。已知:①CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1②H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH2=-Q2③H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3=-Q3,常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完在298K、100kPa时,已知:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH22Cl2+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是()A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH3已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1="-870.3"kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH2="-393.5"kJ·mol-1(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH3="-285.8"kJ·mo在36g碳不完全燃烧所得气体中,CO占体积,CO2占体积。且有:C(s)+O2(g)CO(g)ΔH="-110.5"kJ·mol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH="-283"kJ·mol-1与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)3AlCl(g)+3CO(g)ΔH="a"kJ·mol-13AlCl(g)2Al(l)+AlCl3(g)ΔH="b"kJ·把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径ⅠC(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1<0①途径Ⅱ先制成水煤气:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH2>0②再燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH3<0③2H2(g)+已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH1=-akJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2=-bkJ/molH2O(g)=H2O(l)ΔH3=-ckJ/mol若使92g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量(单位已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-890.3kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol-1。CO2气体与H2气体反应生成甲烷气体与液态水的热化学方程式为CO2(g)+4H2(g)在298K、1.01×105Pa下,将22gCO2通入1mol·L-1NaOH溶液750mL中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下,1molCO2通入2mol·L-1NaOH溶液1L中充分反应放出ykJ的热量。则到目前为止,由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。(1)化学反应中放出的热能(焓变,ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1。请回答下列问题。(1)用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是kJ。(2)液态甲醇不完全当前环境问题是一个全球重视的问题,引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气体NOx、SOx等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源,既解决了对环境的污染,2013年初,全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”,造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒。汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2+N2。在目前,“低碳经济”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试运用所学知识,解决下列问题:(1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为:_____(2)节能减排是当今社会的热门话题,研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。混合动力汽车持续工作时间长,动力性好的优点,无污染、低噪声的好处,汽车的热效在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g),△H=-566kJ·mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H=-890kJ·mol-1由1molCO和3molCH4组成的混和气体在上把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径I:C(s)+O2(g)=CO2(g)途径II:先制水煤气:C(s)+H2O(g)="CO(g)"+H2(g)燃烧水煤气:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)已知:①C(s利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/molN2(g)+3H2(g)2NH3(g甲醇是一种可再生的优质燃料,用途广泛,研究其作用具有广阔前景。(1)已知在常温常压下,测得反应的反应热如下:①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)∆H1=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。(1)压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术能够将NOx转