汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))△H=―483.6kJ/mol则反应2氨有着广泛的用途，可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应我国工业上主要采用以下四种方法降低尾气中的含硫量：方法1燃煤中加入石灰石，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4方法2用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4方法3高温下甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝-90.8kJ·mol－1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，CO的平衡转化率随温度（T）、压下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的是①C(s)+O2(g)===CO(g)；ΔH1C(s)+O2(g)===CO2(g)；ΔH2②S(g)+O2(g)===SO2(g)；ΔH3S(s)+O2(g)===SO2(g)；ΔH4③CaO(s)+H2O(（1）已知：C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)△H=－2220.0kJ/molH2O(1)===H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式。（2）在如图所示的实验装置中，E为已知：①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1②H2（g）＋O2（g）=H2O（g）ΔH＝－241.8kJ·mol－1则CO（g）＋H2O（g）=H2（g）＋CO2（g）的ΔH为A．+41.2kJ•mol-1B．－41.2kJ•mol-1C．+82.4kJ•mol-1D应用化学反应原理知识解决下列问题（1）某温度下纯水中c（H+）=2.0×10-7mol·L-1，则此纯水中的c（OH-）=。（2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）原来的十分之一（填“未来新能源的特点是资源丰富，使用时污染很小，可再生。下列符合未来新能源标准的是：①天然气②煤③石油④太阳能⑤生物质能⑥风能⑦氢能A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦（1）在101kPa下，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1，则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=。（2）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)下列说法正确的是A．氢气是一种高效而没有污染的一级能源B．太阳能、氢能、风能、海洋能、地热能和生物质能等都是新能源C．CaCO3（s）＝CaO（s）＋CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)ΔH＝242kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－484kJ·mol－1C．已知下列热化学方程式：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)ΔH＝－702.2kJ·mol－1Hg(l)＋1/2O2(g)＝HgO(s)ΔH＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的反应热ΔH为()A．－260.4kJ·mol－1含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)="+28.7"kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－222kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H3＝－394kJ/mol则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为A．－82键能是指断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量，已知H－H键能为436kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)△H＝－akJ/mol则Cl－Cl键能为A．(2a－426)kJ/在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH="+725.8"kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如下图所示：①反应的热化学方程式为_________________________（1）在一定温度下，测得0.1mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为，此温度CH3COOH的电离平衡常数为。（2）在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1mol·L－1Na2A溶液利用太阳能分解水生成的氢气，在催化剂作用下氢气与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g)=2Fe3O4(s)+工业上常利用CO和H2合成可再生能源甲醇。（1）已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。（15分）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[CO(NH2)2]。已知：①2NH3（g）＋CO2（g）＝NH2CO2NH4（s）△污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mol－1②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)在密闭容器中发生该反（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查资料得：BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)ΔH1=+571．2kJ·mol-1①BaS盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以用盖斯定律间接求得。已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出xkJ热量未来新能源的特点是资源丰富、对环境污染小，且可以再生。下列属于未来新能源的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＝─571.6kJ/mol，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H＝─283.0kJ/mol。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中工业上制备BaC12的工艺流程图如图所示：某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得：（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H=kJ/mol（2）过滤过程中需要使根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393．5kJ/mol（2）H2(g)+O2(g)=H2O（1）△H2=-285．8kJ/mol（3）CH3COOH（1）+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O（1）△H3=-870．3kJ/mol可以计算出2C(s)+二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=－90.7kJ·mol-1②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=－23.5kJ·mol-1③CO(g)+我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。I.已知反应Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH＝-23.5kJ·mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4。在一个容积分碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用。（1）已知：2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H＝－292kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。（1）最近有科学家提出“绿色自由”构想：先把空气吹入饱和碳酸钾未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②生物质能③潮汐能④石油⑤太阳能⑥煤⑦风能⑧氢能A．①②③④B．②③⑤⑦氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。（1）上图是1molNO2气体和1molCO气体请用适当的化学用语填空。（1）Na2CO3水解的离子方程式：；（2）H2S电离方程式：；（3）AlCl3水解的离子方程式：；（4）在25℃、101kPa下，lg甲烷完全燃烧生成CO2和液态水时放热55．6kJ热Ⅰ．沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是可持续发展的重要保证。（1）海水经过处甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。（1）已知：CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝—283kJ·mol—1CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝—725kJ·mol—1若要求得CO(g)＋2H2(g)2013年全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。△H＜0若该反应在绝热氮是地球上含量丰富的—种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1molNO2和1molCO反应生成C运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方(1)(广东)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)＋21SiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)ΔH①上述反应中，副产氨是最重要的化工产品之一。(1)合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图所示。反应①②③为________反应(填“吸热”或“放热”)。CH4(g)与H2O(g)反应生成CCH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．为防止进入2013年以来，我国中东部地区曾出现严重的雾霾天气。下列有关防治雾霾天气的说法不正确的是()。A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源B．充分开发利用纯天然纤维，停止使用“低碳经济”是以低能耗、低污染、低排放为基础的可持续发展的经济模式。下列说法与“低碳经济”不符合的是()。A．采用压缩天然气代替燃油B．加快化石燃料的开采与使用，提高人们的已知25℃、101kPa时，1molH2与溴蒸气完全反应生成气态溴化氢放出能量QkJ，则下列热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)Δ下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是()。①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH2③t℃时，在在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)=2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()。A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋Δ已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）ΔH1＝-akJ/molC2H5OH（g）=C2H5OH（l）ΔH2＝-bkJ/molH2O（g）=H2O（l）ΔH3＝-ckJ/mol若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1∶2。已知：C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）ΔH1＝－110．35kJ/molCO（g）＋1/2O2=CO2（g）ΔH2＝－282．57kJ/mol则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是2013年春季，全国各地持续出现严重的雾霾天气，给人们的生产、生活造成了严重的影响。汽车尾气中含有CO、氮氧化物、烟尘等污染物，是导致雾霾天气的原因之一。请回答下列有关(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1H2(g)=H2(l)ΔH＝－0.92kJ·mol－1O2(g)=O2(l)ΔH＝－6.84kJ·mol－1H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1请写出液氢和液氧反应生成气态已知：H2A的A2－可表示S2－、SO42—、SO32—、SiO32—或CO32—。（1）常温下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如下图（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表已知下列反应的热化学方程式：6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。（1）真空碳热还原一氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）＝6AlCl化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A．煤、石油、天然气属于化石能源，太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源B．测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1；Hg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)△H2；则Zn(s)+HgO(s)＝Hg(l)+ZnO(s)，△H值为A．△H2－△H1B．△H2+△H1C．△H1－△H2D．－△H1－△H2北京时间2013年12月2日凌晨1时30分，我国的“嫦娥三号”月球探测器在西昌卫星发射中心发射升空,发射“嫦娥三号”月球探测器的火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和氧化剂N2O4，当它已知lgCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55.6kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是工业制氢气的一个重要反应是：已知在25℃时：则25℃时1molCO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应△H为：甲醇是一种重要的化工原料。甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。现有如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCH3OH和1molH2O，一定条件下发生反应（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_______kJ/mol。（2）在一恒容的密闭容器中氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成FeCl3·nH2O。（1）实验室用如下装置（部分加热、夹持等装置已略去）制备无水氯化铁固体。①装置A中仪器z的名称是_运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）氨气、空气可以构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。则电解质溶液应该显（填“酸性”“中性”或“碱近几年，大气污染越来越严重，雾霾天气对人们的生活、出行、身体健康产生许多不利的影响。汽车尾气是主要的大气污染源。降低汽车尾气危害的方法之一是在排气管上安装催化转化下列说法中不正确的是A．开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B．钢铁是用量最大、用途最广泛的合金C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然氯原子对O3的分解有催化作用：O3+Cl=ClO+O2ΔH1ClO+O=Cl+O2ΔH2该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是A．反应O3+O=2O2的ΔH=E1-E2B．反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3C．反应O3+O=2O科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是_________已知：①H2O(g)=H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1②C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1③C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1若使23g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：物质甲乙COH2燃烧热/(kJ·mol－1)136655182832化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是（）。A．低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于下列说法正确的是（）。A．反应A（g）2B（g）ΔH，若正反应的活化能为EakJ·mol－1，逆反应的活化能为EbkJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb）kJ·mol－1B．标准状况下，向0.1mol·L－1的氨水中加入少量氯高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＝akJ·mol－1。（1）已知：①Fe2O3（s）＋3C（s，石墨）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1；②C（s，石实验室中制备乙烯的方法是使乙醇脱水，反应可以简单地表示为CH3CH2OH―→CH2=CH2↑＋H2O。已知CH2=CH2（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1。则实验室随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）ΔH1＝akJ·mol－1CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2＝bkJ·mol－14Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH3＝ckJ·mol－中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。（1）有效减碳的手段之一是节能,下列制氢方法最节能的是。A.电解水制氢:2H2O2H2↑+O2↑B.高温使水分解制氢:2胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ的热量;1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2气体下列表示物质变化的化学用语中,正确的是()A．碱性氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B．用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑C．表示乙炔燃烧热已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8"kJ/molCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3"kJ/mol现有H2和CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),共放出恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-196.6"kJ/mol。请回答下列问题:(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)已知在25℃、101kPa时,C(s)、H2(g)和CO(g)燃烧的热化学方程式分别为:C(s)+O下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:Ⅰ.已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:K=,写出它所对应反应的化学方程式:。Ⅱ.二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。(1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式:,在图1中曲线(填“a”或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲在25℃、101kPa时，CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别是－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－393.5kJ·mol－1，则CH4(g)―→C(s)＋2H2(g)的ΔH是()A．－74.8kJ·mol－1B．＋74.8kJ·mol－对于反应：C2H4(g)=C2H2(g)＋H2(g)，2CH4(g)=C2H4(g)＋2H2(g)，当升高温度时都向右移动。①C(s)＋2H2(g)=CH4(g)ΔH1；②2C(s)＋H2(g)=C2H2(g)ΔH2；③2C(s)＋2H2(g)=C2H4(g)ΔH3。则①②③中新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO2、NO2、CO、O3、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引近年来我国汽车拥有量呈较快增长趋势，NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：①写出该反应的热化学方程式：________(1)已知：①Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－1②2Al(s)＋O2(g)=Al2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是____________________________________(2)某碳及其化合物有广泛的用途。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施