试题列表2-能量的相互转化-高中化学-n多题

能量的相互转化的试题列表

能量的相互转化的试题100

从能量的角度看，断开化学键要______，形成化学键要______．下列各图所表示的反应是放热反应的是（）A．B．C．D．下列说法中正确的是（）A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化C．凡是吸热反应都需要人为加热D．凡是放热反应都不需要人 2005年10月12日，我国“神舟”六号载人飞船成功发射．航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4△.N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H 已知反应P+Q=M+N是放热反应，下列关于反应能量的变化的说法中不正确的是（）A．断裂P和Q中化学键吸收的总能量小于形成M和N中化学键释放的总能量B．P和Q的总能量大于M和N的总能量下列不属于生物质能利用方式的是（）A．燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热能B．利用人畜粪便等物质在发酵池中，经过沼气细菌的作用，生成沼气C．利用植物的光合作用生成葡萄糖，进而生下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．利用盖斯定律，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）．下列有关该工艺的说法错误的是（）A．能量的转化形式只有两种B．铝镓合金可以循环使用C．铝镓合金与水下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D 下列说法正确的是（）A．化学反应不一定伴随着能量的变化B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放下列关于能量转化的认识不正确的是（）A．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能D 下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A．2H2+O点燃.2H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．CaCO═CaO+CO2↑D．CH3CH2OH（酒精）+3O点燃.2CO2+3H2O 下列说法正确的是（）A．在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实．2CO2（g）+6H2（g）高温CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是吸热反应B．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO 下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．白炽灯工作时电能全部转变成光能B．煤燃烧时化学能主要转变成热能C．绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能D．电解水生成氢气和氧气下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化均表现为热量变化B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应C．热化学方程式中化学计量数可以用分数表示D．反应物总焓大于生成物下列变化过程中表示的能量装化关系错误的是（）A．植物光合作用：光能→生物质能B．原电池：电能→化学能C．木柴烧饭：生物质能→热能D．太阳能热水器：光能→热能已知石墨所具有的总能量比金刚石所具有的总能量低．据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比下列关于反应能量的说法正确的是（）A．若反应A（s）=B（s），△H＜O，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大B．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）；△H=-216kJ•mol-1．则反应物已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5kJ/molB．右图可表示①的反应过程和能如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨的能量比金刚石高C．金刚石的稳定性强于石关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0B．图②表示电解氯化钠的稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比可能是1：1C．图③表示可逆反应下列过程中的能量转化，属于光能转化为化学能的是（）A．石油燃烧B．植物的光合作用C．核电站发电D．太阳能电池供电已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的是（）A．乙炔的燃烧热为1256kJ/molB．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C．若生成2mol液态水，反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是（）A．Na2O2和CO2的反应B．Al和盐酸的反应C．Mg在O2中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl固体的反应 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ•mol-1，下列有关说法正确的是（）已知：CH3CH2CH2CH3（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ•mol-1，（CH3）2CHCH3（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．等物质的量的正丁烷燃烧时如图是198K时N2与H2反应过程中使用催化剂和不使用催化剂条件下能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．反应物总能量小于生成物总能量，反应为吸热反应B．a曲线是加入催化剂时的强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应放出的热量与消耗NaO 工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g）→CO（g）+H2（g）-131.4kJ下列判断正确的是（）A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO（g）+H2（g）→C（s）+H2O（l）+131.4kJC．水煤气反应中生成1m 某废水中含有的NH+4在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：下列叙述正确的是（）①NH+4(aq)+32O2(g)═NO-2(aq)+2H+(aq)+H2O(l)△H=-273kJ/mol②NO-2(aq)+12O2(g)═NO-3(aq)△H=-73kJ 某化学反应中产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是（）A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ 已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示CO生成下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化下列各图象中，不正确的是（）A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ/molB．向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C．有催化剂（a）和无催化剂（b）时反应的能量变化D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加过量在25℃，101kPa下，1mol的白磷（化学式为P4）完全燃烧放出的热量比4mol的红磷（化学式为P）完全燃烧放出的热量多．反应方程式分别为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）由（1）分别用电子式表示HClO、MgCl2的形成过程______（2）已知下列原电池的总反应式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，请写出电极反应式：正极反应式为：______负极反应式为：______（3）如图所已知1molH2SO4（aq）与1molBa（OH）2（aq）反应的△H=-1584.2kJ•mol-1；稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1．则Ba2+(aq)+SO2-4(aq)═BaSO4（s）的反应热等于（）A．-1528.下列关于能量的说法错误的是（）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应D．反应物的总能量通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之下列说法中正确的是（）A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，KSP变大C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol．请回答下列问题：（1）生成物能量总和______（填“＞”、“＜”或“=”）反应物能量总和．（2）若1mol氢气完全燃烧生下列有关化学反应的说法中，不正确的是（）A．化学反应不一定伴随能量变化B．化学反应中能量变化主要是由化学键变化引起的C．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D．吸热反下列说法中正确的是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D．凡经加热而发已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出．有关键能：H-H：436kJ/molO=O：496kJ/molH-O：463kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2molH 已知：①C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=QkJ•mol-1（Q＞0）②在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，下列有关说法正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨比金刚石稳定C．浓下列说法正确的是（）A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝与氧化铁粉未反应D．氧化钙溶于水利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．T℃时反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）写出该反应的热化学方程式（用E1、E2或已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1C（金刚石）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1据此判断，下列说法中正确的已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（）A．该反应热△H=+（a-b）kJ•mol-1B．每生成2molAB（g）吸收bkJC．该反应中反应物的总能量高于生成物的氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．（2）若2mol氢气完（1）化学式为C8Hm的烷烃，m值等于______；CnH22的烷烃，n值等于______．（2）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于将20gBa（OH）2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌．（1）实验中玻璃棒的作用是______．（2）写出有关反应的化学方程式_单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体．已知：①S（s，单斜）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1②S（s，正交）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1下列说法正确的是（）A．S（s，单斜）═S（（1）在25℃、101kPa状况下，4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：______．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．在稀溶液中，1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中已知：①能量越低的物质就越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（）A．在相同条件下，红磷比白磷稳定B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定C．红磷和白磷关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．根据如图提供的信息，该反应是放热反应B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的C．化学反应中只伴随热量的变化D．CaCO3（s）=CaO（s）对于敞口容器中的反应：Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（）A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B．反应过程中能量关系可用如图表示C．若将该反应设已知拆开1molH-H键、1molI-I、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1molHI需要______（填“放出”或“吸收”）______kJ的热量．下列说法不正确的是（）A．在化学反应中发生能量变化的主要原因是物质中化学键的断裂和形成B．离子键是相邻阳离子、阴离子间的静电作用C．根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子有关下列能量转化的认识不正确的是（）A．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的化学反应一定伴随能量变化．（1）将20gBa（OH）2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到______气味，用手触摸烧杯底已知破坏1molH-H键、Cl-Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、断裂1molH-Cl键要吸收432kJ能量，则由H2与Cl2生成1molHCl总的过程需要（）A．放热185kJB．吸热185kJC．放热92.5kJD．吸热9 根据相关化学概念和原理，下列判断正确的是（）A．若某反应的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为放热反应B．若A2+2D-=2A-+D2，则氧化性：D2＞A2C．若R2-和M+的电子层结构相同下列说法正确的是（）A．化学反应未必伴随能量变化B．放热反应全部不需要加热即可发生C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应D．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是______（填“吸热”或“放热”）反应关于下列四个图象的说法中正确的是（）A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）”中的△H大于0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为1：1C．石墨在一定条件下转化为金刚石时，要吸收能量．下列说法正确的是（）A．金刚石不如石墨稳定B．石墨不如金刚石稳定C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的热量多D．等质量的石已知25℃、101kPa下，1mol石墨与1mol金刚石充分燃烧时C（石墨）+O2（g）=CO2（g）放出393.51kJ的热量C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）放出395.41kJ的热量金刚石和石墨均是由许多碳原子结合根据下面的信息，判断下列叙述中正确的是（）A．氢气与氧气反应生成水的同时吸收能量B．氢气与氧气反应生成水，该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量C．1molH2（g）与0.5molO 在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量．已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出2 （1）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为______热反应，该反应的能量转化是化学能转化为热能______．（2）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池关于化学能与热能的叙述，正确的是（）A．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的C．需要加热才能发生的反应，一定是吸热反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．1molCO2（g）和1molH2（g）反应生成1molCO（g）和1molH2O（g）要放出41kJ热量C 将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合，能表示反应过程中能量变化的示意图是（）A．B．C．D．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和______（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．（2）若2mol氢气完下列有关叙述中，正确的是（）A．需要加热才能发生的反应就一定是吸热反应B．将Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体混合、搅拌，会放出大量的热C．在反应2CO+O2═2CO2中，反应物的总能量高下列说法错误的是（）A．化学反应必然伴随能量变化B．能量变化是化学反应的特征之一C．化学变化中的能量变化是由化学键的变化引起的D．化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关（1）在下列物质：烧碱，NH3•H2O，SO3，铁片，石墨，甲烷，醋酸，碳酸钙中，属于电解质的是______，其中属于强电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．（2 根据如图提供的信息，下列所得结论正确的是（）A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E3 下列说法正确是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破坏氮氮叁键需吸收更多的能量C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H 下列说法正确的是（）A．化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1molA-A键和1molB-B键可放出xkJ能量C．断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量D．2molAB的总能量高通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H）．化学键Cl-ClH-HH-ClN≡N键能/kJ•mol243436431946（1）按要求完成填空a2 已知H-H键键能为436kJ/mol，H-N键键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2+3H22NH3，反应1molN2时放出92.4kJ的热量，则N≡N键键能是（）A．431kJ/molB．945.6kJ/molC．649kJ/molD．86 已知25℃、101kPa条件下：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）放出2834.9kJ热量，4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）放出3119.91kJ热量．由此得出的结论正确的是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷．已知丙烷的燃烧热为2221.5KJ/mol，下列有关说法不正确的是（）A．丙烷的沸点比正丁烷低B．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为已知299K时，合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的环境保护是目前人类面临的一项重大课题．为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用如图表示：其中主要的反应为：①2CO2光能.2CO+O 红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）据图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式______；（2）PCl5 一种化学冰袋含有Na2SO4•10H2O和NH4NO3，用时将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间．以下关于其制冷原因的推测中肯定错误的是（）A．Na2SO4•10H2O脱水是吸热下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0 1945年8月6日和9日，美国B-29轰炸机在日本广岛、长崎投放的原子弹将两地夷为平地，加速了日本的投降．下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是（）A．物质发生化学反应都伴北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮．奥运火炬采用的是环保型燃料--丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2点燃3CO2+4H2O．下列说法中不正确的是（）A．火炬根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应吸收248kJ的能量B．436kJ/mol是指断开1molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气 1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同．”这是18世纪发现的

能量的相互转化的试题200

按要求填空：（1）拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1molN2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；事实上，反应对于放热反应H2+Cl2点燃.2HCl，下列说法中，正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH-H键和1mol 在一个小烧杯里加入20g已研碎成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．一会儿后可观察到已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，下面两个反应：4P（白s）+5O2（g）═2P2O5（g）+Q14P（红s）+5O2（g）=2P2O5（g）+Q2由此可以断定（）A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．无法确定已知C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9KJ，且知金刚石密度更大，则C（s，石墨）与C（s，金刚石）的比较，正确的是（）A．等质量时，后者能量更高更稳定B．等质量时，前者在空气中完全燃烧根据碘与氢气反应的热化学方程式：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H=-26.48kJ•mol-1①H2（g）+I2（s）⇌2HI（g）△H=+9.48kJ•mol-1②下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热26.4 一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成．在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图（a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程），氯原子对O3分解有催化作用：Cl+O3=ClO+O2△H1；ClO+O=Cl+O2△H2大气臭氧层的分解反应是：O+O3=2O2△H，该反应的能量变化示意图如图所示：下列叙述中，正确的是（）A．反应O+O3=2O2的△X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质．在一定条件下能发生如下反应：Y+X→甲（g），Y+Z→乙（g）．甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙．（1）X的结构式是______．（汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体．（1）汽油在不同空燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空燃比 2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级甲图是NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）反应过程能量变化示意图．一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态．当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如乙图．下列有关说能源问题是人类社会面临的重大课题，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌．而甲醇是未来重要的绿色能源之一．（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H436kJ；Cl-Cl243kJ；H-Cl431kJ．对于反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），下列说法正确的是（）A．该反应的反应热△H＞0B．氢气分下列说法正确的是（）A．焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应xMg+Mo3S4放电充电MgxMo3S4C．反应物和生成物所具有的总研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S．已知：①CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ•m 合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示．（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为______．（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热右图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（）A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C．装置X能实现燃料电池的燃料我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，液态N2O4作氧化剂，反应产物为N2和水蒸汽．已知43液态N2H 已知某反应的△H=-150kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．该反应的反应物总能量低于生成物总能量B．逆反应活化能一定小于150kJ•mol-1C．正反应活化能小于150kJ•mol-1D．已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51kJ•mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41kJ•mol-1据此判断，下列说法中正确的在烃分子中去掉两个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要17kJ•mol-1～125kJ•mol-1的热量，但1，3-环已二烯失去两个氢原子变成苯是放热反应，△H=-23.4kJ•mol-1，以上事实表下列说法中，不正确的是（）A．若反应时形成新化学键释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量，则化学反应为释放能量的反应B．若反应物的总能量大于生成物的总能量，则化学反应为下列叙述正确的是（）A．168O2和188O2互为同位素，性质相似B．C（石墨）=C（金刚石）为吸热反应，所以石墨比金刚石稳定C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．常温下，H+、NO3-、Fe2 将20gBa（OH）2•8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻片上．用玻璃棒迅速搅拌，一会儿可发现水结冰并将玻片粘在烧杯上．①实验中玻璃棒的作用是__在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化．已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249k 下列说法中正确的是（）A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B．化学反应速率为0.8mol/（L•s）是指1s内生成0.8mol该物质C．化学键只能使原子相结合，不能使离子相下列说法正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．中和反应需吸收热量C．H2-→H+H的变化放出能量D．鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，放出更多热量根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol分析下列说法中正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＞297.23kJ/molB．S（g）+O2（g）=SO2（g）|△H|＜297.23kJ/molC．1molSO2（g）能源是人类生存和发展的重要支柱．研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义．已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ/mol；②H2（g）+1 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是（）A．丙烷的沸点比根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知常温常压下，0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，写出表示CH4的燃烧热的热化学方程式：______．（2）已知16g固体硫完全在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示．请认真观察图，下列叙述中，正确的是（）A．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H＞O，则金刚石比石墨稳定B．对于反应2N02（g）N2O4（g）△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反已知：下列关系正确的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2＜2Q3 反应A（g）+2B（g）=C（g）的反应过程中能量变化如图所示．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ）．这一数据的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热，反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和根据热化学方程（在101kpa时）：S（s）+O2（g）=SO2（g）；H=-297.23kJ/mol，分析下列说法中不正确的是（）A．S的燃烧热为297.23KJ/molB．S（s）+O2（g）=SO2（g）放出的热量大于297.23kJC．S 已知在25℃、1.013×105Pa下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量，请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2mol氢气完全燃下列有关说法错误的是（）A．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）低温下能自发进行，说明该反应的△H＜OB．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．纯碱溶于热水中，去污效果增强，说明纯碱的水化学反应的发生必然伴随有能量的转化，其根本原因是（）A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的生成需要放出能量C．化学反应通常需要下列关于化学反应与能量的说法不正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．能量变化是化学反应的基本特征之一C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的D．在一个已知：在热力学标准态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图．试回答已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Ql、Q2均为正值）H2（g）+Cl2→2HCl（g）H=-Q1H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）H=-Q2有关上述反应的叙述正确的是（）共价键键能/kJ﹒mol-1共价以黄铁矿为原料生产硫酸的主要设备是沸腾炉、（炉气精制）、接触室和吸收塔等．（1）请写出炉气制造即沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式______．（2）炉气精制的作用是将含SO2进行除法 X、Y、Z是三种气态物质，在一定温度下其变化符合下图．下列说法一定正确的是（）A．该反应热化学方程式为X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=-（E2-E1）B．若图Ⅲ中甲表示压强，乙表示Z的含量，则其下列说法正确的是（）A．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所反应C（石墨）⇒C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石和石墨可以相互转化C．金刚石比石墨更稳定D．金刚石和石墨不能相互转化（1）已知断开1molH2中的化学键需吸收436kJ热量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ能量，而形成1molHCl分子中的化学键要释放431kJ能量，试求1molH2与1molCl2反应的能量变化 4P（红磷s）→P4（白磷s）；△H=+17kJ•mol-1．根据以上方程式，下列推论正确的是（）A．当lmol白磷转变成红磷时放出17kJ热量B．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量C．正反应是一个放热反应将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所下列判断正确的是（）A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol•L-1的碳下列关于反应热的说法正确的是（）A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．已知C（s）+½O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC．需要加热才能发生分析能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=+297.16kJ•mol-1B．S（s，单斜）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.83kJ•mol-1C．S（s，正交）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1C 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2是放热反应，说明CaO的能量大于Ca（OH）2的能量B．化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化C．Ba（OH）2•8H2O晶体与关于下列图示的说法中，正确的是（）A．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（）A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石比石下列说法中不正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D．木炭在氧在下列各说法正确的是（）A．对于2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ/mol，（Q＞0）若向一密闭容器中加入1molSO2和5molO2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB．热化学方程式中的化学计量数已知2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ•mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热△H=-285.8kJ/mol，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0的化学反应，下列叙述错误的是（）A．反应过程中能量关系可用图表示B．若将该反应设计成原电池则锌为负极C．△H的值与反应方程式的化学计已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g），1moLC（石墨）完全燃烧放热393.51kJ；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g），1moLC（金刚石）完全燃烧放热39 对于放热反应：H2+Cl2点燃.2HCl，下列说法不正确的是（）A．1molH2的能量高于2molH具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．断开1molH-H键和断开1molCl-C （1）元素S在周期表中的位置是______．（2）原电池是把______能转变成______能．（3）断开1molH-H键需______436kJ的能量（填“吸收”或“放出”）．下列各项表述中与示意图一致的是（）A．图①表示IA族元素原子半径的变化规律B．图②表示10mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol•L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1molN2生成NH3______热量（填：“吸收”或“放出”）______kJ；1molH2生成NH3______热量（填：“吸收零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首．其中最具代表意义的质子交换膜燃料电池的工作原理如图所示，其中电极a、b均为多孔活性铂电极．下列下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的已知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（△H），化学反应中的△H等于反应中断裂的化学键的键能之和已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图所示：（1）在一定温度下已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是（）A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol，下列说法不正确参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物总能量低于生成物总能量D．升高温度可 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（）A．CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0B．CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H＞0C．CH3CH20H（g）⇌CH2=CH2 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示；现提供以下化学键的键能：P-P1 共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量．如H-H键的键能是436kJ/mol，H-Cl键的键能是431kJ/mol，Cl-Cl键的键能是247kJ/mo 化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的融化D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应下列有关反应的能量变化，错误的是（）A．化学反应中，有放热反应也有吸热反应B．化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）+Q（Q＞下列归纳或判断正确的是（）A．简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子不一定只有氧化性B．Na20、NaOH、Na2C03、NaCN、Na202都属于钠的含氧化合物C．一种元素可能会形成多下列说法中不正确的是（）A．手机电池在放电时，是化学能转变为电能B．1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C．由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.9kJ•mol-1可知，金刚石比如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图．下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H2⇌2NH3，△H=-92kJ•mol-1B．a曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线C．加入催化甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ•mol-1②CH3OH（g）+12O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=-192.9kJ•mol-1下有关下列图象说法正确的是（）A．由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和△H都减小B．图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃、1×105Pa时，石墨、一氧化碳的燃烧热分别是393.5kJ•mol-1和283.0KJ•mol-1，下列说法下列化学用语的相关表述正确的有（）A．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-akJ/mol，故1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出的热量为akJB．因CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+bkJ/mo 能源短缺是人类面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应II：CO 氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．（1）工业合成氨的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol．有关键能：：946.5KJ/mol；N-H：391.0KJ/mol；则H-H键能将1molA（g）和2molB（g）置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g），并达到平衡．C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示在恒温恒容的密闭容器中通入lmoIN2和XmolH2，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）催化剂高温、高压2NH3（g）已知：①反应过程能量变化如右图；②达到平衡时，测得反应放出的热量为18.4KJ，A是由导热材料制成的钢化密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球．关闭旋塞K．（已知：2NO2⇌N2O4；△H）（1）若将一定量的NO2通过a充入A中，下表是该反应在不同温度下的化学平衡某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．①用离子方程式表示加下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变（1）已知H-H的键能是为436.0kJ•mol-1、Cl-Cl的键能是为242.7kJ•mol-1、H-Cl的键能是为431.8kJ•mol-1．试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：______．（2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H

能量的相互转化的试题300

用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1下列说法不正确 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷（C3H8），悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷（C3H8），已知常温下1mol丙烷燃烧放出2220kJ热量，1mol正丁烷燃烧放出2878kJ热氨在国民经济中占有重要地位．（1）合成氨工业中，合成塔中每生成2molNH3，放出92.2kJ热量．①工业合成氨的热化学方程式是______．②若起始时向容器内放入2molN2和6molH2，达平衡后化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：（1）上述变化属于______（填“物理”或“化学”）变化．（2）31g白磷具有的能量_______（“＞”或化学反应通常伴随着能量变化，下列说法中正确的是（）A．煤燃烧时可将全部化学能转化为热能B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．氢氧燃料电池能量转化效率高，可将全部化下列说法正确的是（）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是（）A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化B．化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能下列说法或表示方法中正确的是（）A．吸热反应中，新化学键形成吸收能量；放热反应中，新化学键形成放出能量B．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多C．相同体积浓已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是（）A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的内能小于2molSO3（g）所具有的内能B．将2molSO2（g）、1molO2（g）航天飞船可用肼（N2H4）和过氧化氢（H2O2）为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法中错误的是（）A．该反应中肼作还原剂B．液态当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路．下列有关做法跟此无关的是（）A．将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．根据图叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：12N2（g）+32H2（g）⇌NH3（g）△H=-92kJ•mol-1B．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46 现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H=-572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为（）A．485.5kJ/molB．610kJ/molC．917kJ/molD．1220k 下列说法正确的是（）A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C．表明反应所放出或吸收热量的化 CO（g）与H2O（g）反应过程的能量变化如图所示，有关两者反应说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．CO（g）和H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）和H2（g）具有的总能量C．反应的热化学方程以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（）A．10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．NA个水分子已知化学反应2C（s）+O2（g）点燃.2CO（g），2CO（g）+O2（g）点燃.2CO2（g）都是放热反应．据此判断，下列说法中不正确的是（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32 科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5kJ，1molCO完全燃烧生成CO2 （1）炭在火炉中燃烧很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内火会更旺，这是因为______．（2）如果烧去同量的炭，喷洒过水的和没有喷洒过水的炭相比较，它们放出的下列说法中，正确的是（）A．放热反应的发生均无需加热B．加热后才能发生的反应均是吸热反应C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．化学反应总是伴随着能量的变化 H2在O2中燃烧生成气态H2O的反应是一个放热反应，在反应过程中（）A．核能转化为热能B．化学能转化为热能C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．生成物的总能量大于反应物的总能量下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C．可燃物的燃烧都是放热反应D．反应是吸热还是放热，必须充电电池在充电期间，我们可以发觉电池变热，这是因为充电过程中，______能转化为______能和______能．36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占三分之一体积，CO2占三分之二体积．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-110.5kJ/mol，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-576kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，下列对化学反应的认识正确的是（）A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化D．化学反应过程中，分子的种类和一种化学冰袋中含有Na2SO4•10H2O（96g）、NH4NO3（50g）、（NH4）2SO4（40g）、NaHSO4（40g）．将Na2SO4•10H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，下列说法错误的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率C．增大H2浓度可以使CO全部反应D．反应达到平衡时，正反应和逆反应的化学下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应属于放热反应D．反应物总能量与生成物总能量一定相等反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A．B．C．D．下列说法或表示正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B，△H=+119kJ/mol，可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq 下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的能量B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多D．由C（石墨）-→C（已知298K、101kPa条件下：①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ•mol-1②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ•mol-1由此得出的正确结论是（）A．等质量的O2比O3能量低，由O2变化学与科学、技术、社会及生产、生活密切相关．下列说法中不正确的是（）A．2010年上海世博会中国馆外墙使用的太阳能电池可将太阳能转化为电能B．合成氨工业中使用高效催化剂可以下列叙述正确的是（）A．伴随着能量的变化过程，就是发生化学反应的过程B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是______反应（填“吸热”、“放热”）．当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“如图所示，把试管放入盛25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试完成下列问题（提示：氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低）（1）实验下列给出的是一些物质的燃烧热数据：物质△H（kJ•mol-1）物质△H（kJ•mol-1）C（s）-393.5C2H6（g）-1559.8H2（g）-285.8C3H8（g）-2219.9C2H4（g）-1411.0C12H26（l）-8162.0（1）分析上表 2012年春节前后，中国西南方的大雪引发了巨大灾难．下列说法不正确的是（）A．雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出B．雪融化为水后能量增加C．雪融化为水时要吸收能量，导致某同学进行如下实验，检验化学反应中的能量变化．实验中发现反应前后①中的温度升高而②中的温度降低，由此判断Al与盐酸的反应是______热反应、Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是___天然气是植物残体在隔绝空气的条件下，经过微生物的发酵作用而逐渐形成的，因此天然气中所贮藏的化学能最初来自于（）A．化学能B．生物质能C．太阳能D．地热能某学生用如图所示装置对化学反应：2X+Y═2Z进行能量变化情况的研究．当往试管中加入试剂Y时，看到U型管中液面甲处上升，乙处下降．关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应②生成能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．（1）氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是______热反应，这已知反应A2+B2═2AB，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列说法正确的是（）A．若A2和（1）下列说法正确的是______A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化B．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀下列有关能量转化的认识不正确的是（）A．植物光合作用时，太阳能转化为化学能B．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能C．白炽灯工作时，电能全部转化为光能D．垃圾处理厂可将分析如图的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B═2C；△H＜OB．2C═2A+B；△H＜0C．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＞0D．2A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）A．硅太阳能电池B．锂离子电池C．太阳能集热器D．燃气灶对下列化学反应热现象，不正确的说法是（）A．放热反应，不必加热就一定能发生B．化学反应一定伴有能量变化C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．热化学反应下列对2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ•mol-1的叙述正确的是（）A．2个H2分子和O2反应放出571.6kJ•mol-1的热量B．2molH2（g）完全反应生成2H2O（g），放出热量为571.6kJC．反应C（石墨）⇌C（金刚石）是吸热反应，由此可知（）A．石墨比金刚石更稳定B．金刚石的能量比石墨的低C．金刚石比石墨稳定D．金刚石和石墨不能相互转化已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热小于110.5kJ/molB．①的反应热为221 （1）图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=______（用含E1、E2的代数式表示）．（2）已知热化学方程式：H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，该反应的活化肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（kJ）是（）A．194B 下列说法中不正确的是（）A．当反应的△H＜0时，该反应为放热反应B．常温下，放热反应都一定很容易发生C．若反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应D．在热化学方程式下列说法正确是（）A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成H2O时所释放的热量称为中和热C．N2性质非常稳定，是因为N2分子中含有氮氮叁键，要破对比以下几个反应式：Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ•mol-1O+O=O2△H=-493kJ•mol-1N+N=N2△H=-946kJ•mol-1可以得出的结论是（）A．在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B．氮、氧、氯的单质常温下为已知化学反应2C（s）+O2（g）点燃.2CO（g）；2CO（g）+O2（g）点燃.2CO2（g）都是放热反应．据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有下列说法中，正确的是（）A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（）A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变B．上述热化学方程式 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷．已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ•mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ•mol-1，异丁烷的燃烧热为：下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是（）A．风力发电B．甲烷燃烧C．电解水制H2D．燃料电池供电下列与化学反应原理相关的叙述不正确的是（）A．放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的在化学反应中伴随出现放热现象的原因是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．生成物的总能量大于反应物的总能量C．生成物的总能量等于反应物的总能量D．反应在通常情况下就能下列有关化学能与热能的说法正确的是（）A．铝热反应属于吸热反应B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应C．H2→H+H的变化需要吸收能量D．凡经加热而发化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（）A．其它条件不变熵是由德国物理学家克劳休斯于1865年首次提出的一个重要热力学概念。统计物理学研究表明，熵是系统混乱度的量度。熵增加原理的数学表达式是：(ds)U，V≥0。其物理意义是：一个孤下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是()A．══B．══C．══D．══25℃、下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：════下列有关说法中不正确的是()A．石墨比金刚石稳定B．金刚石比石墨稳定C．石墨转化为金刚石为吸热反应D．金刚石转化为石墨为放下列化学反应中的△H>O是()电解A．══B．══C．══D．══(4分)已知：①══②══(1)反应══△H=kJ/mol;(2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为kJ。已知250C、101KPa下：①C(s)+O2(g)="CO(g)"△H=Q1kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=Q2kJ/mol（Q1、Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是A．碳的燃烧热为Q1kJ/molB．2molCO(g)所具已知一定温度下合成氨反应：；△H＝—92.4kJ·mol—1。在相同温度、相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1；②通入2molN2和6molH2，达平衡时根据化学方程式：S(s)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="a"kJ·mol-1(a=-297.2)，在下列说法中，不正确的是()A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(g)+O2(g)====SO2(g)；ΔH="b"kJ 与离子方程式Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是()A．FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4B．2Fe(NO3)3+3Mg(OH)2====2Fe(OH)3↓+3Mg(NO3)2C．Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2====2Fe(OH)下列各组离子在强酸性无色溶液中共存的是()A．Na+K+Cl-B．Ca2+Cl-C．K+Cu2+Cl-D．Mg2+Ca2+Cl-反应2FeCl3+H2S====2FeCl2+S↓+2HCl改写为离子方程式，正确的是()A．2Fe3++S2-====2Fe2++S↓B．Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+C．2Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+D．2FeCl3+S2-====2FeCl2+S↓+2 下列离子方程式正确的是()A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-====NH3·H2OB．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2OC．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2++2e-==在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，氧化产物与还原产物的分子个数比为()A．8∶3B．3∶8C．6∶1D．1∶6 下列变化需加入还原剂才能实现的是()A．→Mn2+B．Cu→Cu2+C．Cl-→Cl2D．H2S→SO2 区别强弱电解质的标准是()A．化合物水溶液的导电性B．在水中化合物的溶解度C．化合物在水溶液中的电离程度D．化合物溶于水后是否与水反应生成能电离的物质有如下反应方程式，按下列要求把上述化学方程式的序号填入相应的括号中。(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原()(2)一种单质使一种化合物中的一种元素被氧化()(3)同一 (8分)写出下列反应的离子方程式(1)澄清石灰水中通入少量二氧化碳____________________________________________________________________________(2)石灰石溶于醋酸中______(10分)含有、、、CH3COO-离子的溶液中加入足量的硫酸，明显减少的阴离子有_________，明显增加的阴离子有_________，再加入足量BaCl2溶液，阴离子明显减少的是_________，增把8.50g部分已被氧化的锌片放入硫酸铜溶液中，完全反应后取出覆盖有铜的锌片，洗涤干燥后称得质量为8.45g，求原锌片中有多少克锌片被氧化了。已知：(1)H2(g)+====H2O(g)ΔH1="a"kJ·mol-1(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH2="b"kJ·mol-1(3)H2(g)+====H2O(l)ΔH3="c"kJ·mol-1(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH4="d"kJ·mol-1下平衡(A)C2H4(g)C2H2(g)+H2(g),(B)2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g),当升高温度时（A）和（B）平衡皆向右移动。(1)C(s)+2H2(g)====CH4(g)ΔH1;(2)2C(s)+H2(g)====C2H2(g)ΔH2;(3)2C(s)+2H2(在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（）A．2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH=-Q2kJ·mol-1;2H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH=-Q1kJ·mol-1B．S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH=-Q1kJ·mol )根据下图所示的能量变化，写出下列反应的热化学方程式并回答相关问题：（1）____________________________________________________________________；（2）___________________如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL稀盐酸，试完成下列问题。（1）实验中观察到的现象是__________________。（2）产生上述现同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应下列说法正确的是（）A．干冰蒸发要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧下列化学反应ΔH的数值（放热）最大的是（）A．NaOH(aq)+HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l);ΔH1B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)====Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH2C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)====CH3COONa(aq 随着我国人民生活水平的不断提高，家用热水器走入寻常百姓家。目前家用热水器主要有电热水器和燃气热水器两种。燃气热水器又可分为天然气型、人工煤气型和液化石油气型等。(我国能源以煤为主，燃煤产生的二氧化硫的年排放量为1825吨，居世界首位。二氧化硫在湿度较大的大气中，在烟尘中的金属离子作用下会发生催化氧化反应，形成酸雾，其化学方程式关于燃烧过程的下列说法中错误的是()A．燃烧是发光、放热的剧烈的氧化反应B．燃烧反应必须有氧气或空气参加反应C．是瞬间发生的急速的氧化反应D．直接燃烧煤炭和原油会造成环境污为了提高煤燃烧的热效率并减少SO2和烟尘对大气的污染，适宜采取的措施是()A．通入大量的空气B．将煤块粉碎成煤粉C．将煤制成多孔的煤球D．将煤经过处理，转化为气体燃料在相同条件下，下列燃料在燃烧时对大气污染程度最小的是()A．液化气B．柴油C．煤饼D．木柴下列过程放出热量的是()A．氢气还原氧化铜B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．铝放入盐酸中D．灼热的碳与二氧化碳反应

能量的相互转化的试题400

煤经过加工处理后可以得到CO、H2、SO2、CH3OH（甲醇），下列说法错误的是…()A．甲醇和乙醇一样对人体无害B．CO、SO2都是大气污染物，是导致酸雨形成的主要原因C．CO、H2都具有可燃汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C8H18（l）+23O2（g）====12CO2（g）+4CO（g）+18H2O（l）人体吸进CO后，CO与人体血红蛋白结合而引起中毒。如果每辆汽车满负荷行驶，每天约有28.5g汽油下列说法错误的是()A．化石燃料在任何条件下都能燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为下列物质，当由化合反应（有单质参与）形成时发生了氧化还原反应，而当它受热分解时发生了非氧化还原反应，该物质是()A．碱式碳酸铜B．水C．氧化汞D．碳酸强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l);ΔH="-57.3"kJ·mol-1已知：①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)NH4Cl(aq)+H2O(l)；ΔH="-a"kJ·mol-1②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H 亚硝酸（ＨＮＯ２）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是()A．Ｎ２B．Ｎ２Ｏ３C．ＮＨ３D．ＮＯ２对于反应2H2O22H2O+O2↑，下列说法正确的是（）A．H2O2是氧化剂B．O2是还原产物C．H2O2既是氧化剂，又是还原剂D．H2O是氧化产物硫酸氢钠（NaHSO4）在水溶液中可以完全电离为Na+和HSO，HSO在较稀（如1mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H+和SO。不过，在浓度大的溶液中HSO不能完全电离，而是与H+、SO共同存水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多：（1）有人设想将太阳能转化为电能，进而将水电解生成H2，H2是一种清洁能源。请分析电解水过程中，水（填“仅被氧化”“仅被 25℃、101kPa下，CO、HCOOH、CH4和CH3OH的燃烧热依次是67.6kJ/mol、62.8kJ/mol、890.3kJ/mol、726kJ/mol，则下列热化学方程式不正确的是()A．CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)；DH＝－67.白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质，它们燃烧的产物都是PO，但相同条件下等量的白磷和红磷燃烧前者放出的热量多。下列说法正确的是（）A．白磷比红磷稳定B．白磷转化成红磷放出下列变化过程是吸热的有（）A．生石灰溶于水变成熟石灰B．干冰用于舞台布景产生雾C．稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和D．浓硫酸稀释成稀硫酸 (8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O、HCrO、Cr(OH)、HO、HO。已知该反应中HO只发生如下过程：HOO(1)该反应中的还原剂是_______________________________________下列物质不能导电的是（）A．氢氧化钠溶液B．醋酸溶液C．熔融氯化钾D．FeSO晶体下列反应中，电子转移数目由多到少排序正确的是（）①Cl2+H2O="===HClO+HCl"②2F2+2H2O====4HF+O2③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑④2Al+3Cl22AlCl3A．①②③④B．④②③①C．④③②①D．②④③① 在下列反应中，盐酸作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl====NaCl+H2OB．CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2OC．Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑D．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O 已知Cl-、I-、Fe2+、SO2和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性顺序为：Cl-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2，则下列反应不能进行的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2+++4H+B．I2+SO2+2H2O=如图所示，等臂杠杆AB两端各挂体积相同、质量相等的铁球和铜球(杠杆和挂线均是电的良导体)，在水平位置平衡，同时将铜球和铁球分别浸没在盛有CuSO4溶液的水槽中。过一段时间已知:H2(g)+O2(g)====H2O(g)，反应过程中能量变化如下图，问：（1）a、b、c分别代表什么意义？a.__________________________________________________________________________反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如右图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A．该反应的△H="+91kJ/mol"B．加入催实验室用50mL0.50mol·L-1盐酸、50mL0.55mol·L-1NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.32 下列叙述中正确的是（）A．热化学方程式2H2(g)+O2(g)====H2O(l);ΔH="-571.6"kJ·mol-1中ΔH表示H2的燃烧热B．分子晶体的熔点、沸点随共价键增强而升高C．非金属元素呈现的最高化现代科学研究的结果认为：煤是古代植物长期埋藏在地下处于空气不足的条件下，经历复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃矿物：石油是由远古海洋或湖泊中的生物在地下在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H="+725.8"kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2 下列说法不正确的是：（）A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应B．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和C．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；△H=-71kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)；△H=-90.5kJ·mol-1下列描述错误的是（）A．CO（g）下列变化过程需要吸收能量的是（）A．2H2＋O2＝2H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．Cl＋Cl→Cl2D．N2→N＋N 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）。A．2H2（g）+O2（g）="="2H2O(1)△H＝―285．8kJ／molB．2H2（g）+O2（g）="="2H2O(1)△H 右图是反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是A．该反应是吸在同温同压下，硫燃烧的热化学方程式如下：①S(g)+O2(g)=SO2(l)；△H1="a"KJ·mol-1②S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2="b"KJ·mol-1③S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H3="c"KJ·mol-1，则a、b、c (3分)已知298K、101KPa时，1g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.5kJ的热量，请写出相应的热化学方程：。已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ 下列五个化学方程式：①C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)；②CH4(g)H2(g)+C2H4(g)，③C(s)+2H2(g)CH4(g)；△H＝－xKJ·mol－1，④C(s)+H2(g)1/2C2H2(g)；△H＝－yKJ·mol－1，⑤C(s)+H2(气)＝1/2C2H4(g)；（8分）下列反应中，属于放热反应的是_____________，属于吸热反应的是___________。A．盐酸与烧碱溶液反应B．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑C．氢气在氧气中燃烧生成水D 下列反应属于吸热反应的是A．生石灰与水的反应B．酸与碱的中和反应C．天然气与氧气的反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应下列关于能量转化的说法正确的是①放热反应中有化学能转化为热能，吸热反应中有热能转化为化学能；②充电电池放电时有化学能转化为电能，充电时有电能转化为化学能；③化学能与键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不下列关于能量的说法错误的是A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．反应条件是加热或高温的反应一定是吸热反应D．反应物的总能量高（2分）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ·mol-1CH4（g）+4NO（g）=N（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H 据美国《科学》杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO△H＜0。据此，以下叙述中，下列说法不正确的是（）A．1828年贝采里乌斯的学生维勒首次在实验室里合成了尿素，取得令科学界震惊的成果B．1965年，我国科学家首次由氨基酸合成了结晶牛胰岛素，这是第一个由全 2008年北京奥运会所用火炬燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷。已知丙烷的燃烧热为：2221.5kJ·mol-1，正丁烷的燃烧热为：2878kJ·mol-1，异丁烷的燃烧热为（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2LSO2和1LO2的混合气体，发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停下列物质的变化过程中，属于放热反应的是()A．水蒸气变为水放出热量B．稀释浓硫酸C．生石灰与水反应D．氯酸钾分解制氧气某些化学键键能数据如下：则下列热化学方程式不正确（）A．H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；=-91．5B．H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；=-183C．H2（g）+Cl2（g）HCl（g）；=+91．5D．2HCl（g）H2（g）+Cl2（g）；=+183 下列说法不正确的是A．反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热B．当化学反应A→B△H<O，则稳定性B＞AC．△H近似等于生成物的总键能减去反应物的总键能D 下列说法正确的是()A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D．是吸收能量的反应 1molH—H键的键能是436kJ，1molI—I键的键能是151kJ，1molH—I键的键能是299kJ，则对反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的说法，不正确的是（）A．吸热反应B．放热反应C．化合反应D．可逆反应（4分）发生化学反应时，破坏化学键需要能量，形成化学键需要能量。吸收能量用E1表示，释放能量用E2表示，当E1E2时，反应吸收能量;当E1E2时，反应释放能量。（4分）（1）下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。①燃烧反应②炸药爆炸③酸碱中和反应④二氧化碳通过炽热的碳⑤食物因氧化而腐败⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑦铁粉与稀盐酸下列过程中需要吸收能量的是（）A．O2→2OB．H2+Cl2→2HClC．Na2O+H2O="2NaOH"D．2Cl→Cl2 已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为()[忽略能量损失下列说法错误的是（）A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量多C．放热反应的逆反应一定是吸热反应D．选择燃料只要考虑燃料热值的已知破坏1molH—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1molHCL总的过程需要（）A．放热185kJB．吸热185kJC．放热92.5kJD．吸热92.5kJ （6分）如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20gBa（OH）2·8H2O晶体。将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌。（1）实验中下列化学反应属于吸热反应的是()A．木炭燃烧的反应B．生石灰溶于水C．镁与稀盐酸反应D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合 1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是：A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H="+393.5"kJ•mol-1B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－393.5kJ•mol-1C．C+O2=CO2；△H=－3 （10分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应（14分）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4+和的形式存在，该废水的处理流程如下：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。①用离子方程式表示加下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：则表中a为A．404B．260C．230D．200 城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气和天然气。煤气的主要成分是CO和H2的混合气体，它由煤炭与水蒸气在高温下反应制得，故又称水煤气。试回答：(1)写出制取水煤气的主要下列反应中，是吸热反应的是（）A．铝片与稀硫酸反应B乙醇在空气中燃烧C．盐酸与氢氧化钠溶液反应D晶体与氯化铵晶体反应下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．燃烧反应不一定是放热反应B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化C．反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应（共11分）拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN三N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）写出此反应的热化学方程式（此空5分）则1molN2完全生成NH3热量（填（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．（1）由X、Y组成的最简单化合水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H＝+131.3kJ•mol－1（······①（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通关于下列四个图像的说法中正确的是A．图①表示可逆反应“A2（g）+B2（g）2AB3（g）”的ΔH大于0B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1：1C．图③表一定条件下，氮氧化物（NOx）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：①CH4（g）+4NO2（g）－4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）;⊿H=－574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）－2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）;⊿H=－1160kJ/mo 下列变化过程中，需要吸收能量的是A．Cl2→Cl+ClB．H+Cl→HClC．C+O2→CO2D．H++OH—→H2O （10分）（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式；已知：3Fe(s)+2O2(g)="="Fe3O4(s)△H＝－1118．4kJ•mol—1，根据以上信息，则反应3 已知298K下反应2Al2O3(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO2(g)ΔH=+2171kJ·mol-1△S=+635．5J·mol-1·K-1，则此反应A．高温下可自发进行B．任何条件下都可自发进行C．任何条件下都不可自发进行D．下列变化过程中，ΔS＜0的是A．NaCl(s)==Na+(ag)+Cl—(ag)B．NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)C．H2O(l)===H2O(g)D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)目前，我国已经具备了大力推广燃料乙醇的基本条件.2001年河南省郑州、洛阳、南阳等城市已在汽油中添加燃料乙醇。下列对于乙醇作为燃料的叙述中，错误的是w.w.A．乙醇处于半 1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是A．H2+O2=2H2O△H=-571.6KJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-142.9KJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△下列变化：①导电、②爆炸、③缓慢氧化、④变化、⑤无水硫酸铜吸水、⑥工业制氧气、⑦石墨变成金刚石、⑧久置苯酚粉红，一定属于化学变化的是（）A．①④B．⑥⑧C．②⑥⑦D．③⑤⑦⑧ 下列说法或表示方法正确的是（）A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B．化学键和分子间作用力都对物质的性质有一定的影响C．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；（9分）⑴一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量（填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB恰好完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．电灯工作时，电能全部转化为光能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的有A．乙醇燃烧B．KClO3分解制氧气C．铝片与盐酸反应D．氧化钙溶于水物质发生化学反应时：①电子总数②原子总数③分子总数④物质的种类⑤物质的总质量⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是：（）A．①②⑤B．②③⑥C．①②③D．④⑤⑥ 参照反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．加人催化剂，该化学反应的反应热改变C反应物总能量高于生成物总总量D．升高温度可增大正下列化学反应的△H的绝对值(放热量)最大的是A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)="="CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H1B．NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)="="1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；△H2C．NaOH(aq)+HCl(下列有关化学反应的描述中不正确的是（）A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．氧化还原反应中，氧化剂得到电子数目一定等于还原剂失去电子的数目C．△H＜0，△二氧化硫催化氧化反应(接触法制硫酸)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ·mol-1有关叙述错误的是（）A．一定温度下，增大压强，转化率增大，平衡常数不变B．2molSO2和1molO2反应放出已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O2(g)→CO2(g)＋393.8kJ；C(金刚石，s)＋O2(g)→CO2(g)＋395.2kJ下列说法中正确的是A．石墨燃烧得到的CO2分子能量大于金刚石根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（）A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=＋248kJ/molB．436kJ/mol是指断开1molH2中的H－H键需要放出436kJ的能量C．氢气与氯气反下列说法中错误的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合反应是吸热反应B．酸碱中和反应是放热反应C．只有吸热反应的发生才需要加热条件D．放热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能下列过程中，把化学能转化为热能的是（）A．风力发电B．干电池产生电流C．木炭燃烧D．用电取暖器取暖下列说法正确的是（）A．由H形成1molH－H键要吸收热量B．所有燃烧反应都是放热反应C．16gO3单质中含有的分子个数为NAD．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应下列说法或表示方法不正确的是A．燃料的燃烧反应都是放热反应B．绿色植物进行光合作用时，能把光能转化为化学能C．分子的热稳定性主要取决于分子内化学键的键能大小，与分子间作根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是A．该反应是吸热反应B．该反应的生成物比反应物稳定C．该反应一定可以设计成为原电池D．该反应向外界放出的热量为E2-E3 （9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l。已知：在120℃和一个大气压下，H－H键能为436 如图所示，把试管小心地放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是①镁片上有大量（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡移动（填“向左”将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。问题1：化学变化过程中的平衡状态可以通过改变反应条件而发生变化。对电离平衡、水解平下列物质加入水中，能发生化学反应且放出热量的是A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3 下列说法正确的是A．物质燃烧一定是放热反应B．断开反应物中的化学键要放出能量C．放热的化学反应不需要加热都能发生D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化