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试题列表3
下列变化属于放热反应的是A.H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/molC.形成化学键时放出能量的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3;△H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=393.5kJ/molC.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);△H=-92.5kJ/molD.H+(aq)+OH-(aq)==H2下列说法或表示方法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C.由石墨比金刚石稳定可知:D.在、时,完全燃烧下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1B.已知4P(红磷,s)="="P4(白磷,s);△H>0,则白下列反应不属于吸热反应的是A.锌放入稀硫酸中B.高锰酸钾分解C.中和反应D.碳和水蒸气在高温下反应已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A.正反应放热B.正反应吸热C.D.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.反应体系中加入催化剂对反应热有影响C.当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下列分析推断有错误的是A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量较低B.某温度下,向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C.相同温度下,把水面上的空15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是()温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A.正反应是吸热反应B.恒温时增大压强,正反应速率增下图是反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是A.该反应是吸热反应B.使用催化剂后反应热减小C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-5近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景。已知4.4gCO2气体与H2经催分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol已知热化学反应方程式:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5"kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)HgO(s);ΔH="-90.84"kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l下列关于盖斯定律的说法不正确的是A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接下列叙述正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同C.某醋酸溶液的,将此溶液稀释下列说法正确的是()A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-801.3KJ/mol结论:CH4的燃烧热为801.3KJB.Sn(s,灰)Sn(s,白);ΔH=+2.1KJ/mol(灰锡为粉末状)结论:锡制品在寒冷的近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。时间⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向容积已知下列热化学方程式,且b>a。Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=-akJ·mol-1Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-bkJ·mol-1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为A.-(b-a)kJ·mol-2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3kJ·mol—1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1C.C(s)+H2O((1)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190kJ·mol-1该热化学反应方程式的意义是____________________________________。(2)处25℃、101kPa下,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是)A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增效应大于热效应氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)下图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2气体和CO反应的热化已知C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H>0,下列判断正确的是()A.此反应为放热反应B.断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量C.石墨比金刚石稳定D.此反应为盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△在一定条件下,1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ,现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为(注:某反应物的转化下列有关反应热的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.C(石墨,s)===C(金刚石,s);ΔH>0,所以金刚石比石墨稳定下列叙述正确的是()A.O2和O2互为同位素,性质相似B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO、HCO、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同⑴(3分)常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2kJ,则乙烷完全燃烧的热化学方程式为:⑵(4分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1<0①途径Ⅱ:先已知下热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)⊿H1=—285.8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H2=—241.8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)="CO"(g)⊿H3=—110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H4=—393下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol·L—1·s—1,v(C)=0下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-483.6kJ·mol–1,则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol–1B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)在298K、100kPa时,已知下列反应:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)="2HCl(g)"ΔH2O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B.下列说法正确的是(▲)A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C.在101kPa时,1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧▲(填“金刚石”或“石墨”)放下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸中和B.铝粉与氧化铁反应C.乙炔的燃烧D.碳酸氢钠受热分解下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是()A.其它条件不(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1H已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H436kJ/mol;F—F153kJ/mol;H—F565kJ/mol。下列说法正确的是()A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-541"kJB已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mo下列各说法正确的是A.对于(Q>0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJB.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,错误的是A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.与盐酸反应的速率:Na2CO3<NaHCO3D.相对分子量:Na2CO3>NaH由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为Ti已知:①②③则反应的为A.+2-2B.+2+C.+2-D.+2-2(12分)工业上合成甲醇一般采用下列反应:下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):(1)由表中数据判断0(填“>”、“=”或“<”)。(2)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器下列说法中,不正确的是A.化学反应必然伴随能量变化B.25℃,101kPa下,lmolC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量,其热化学方程式为:C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学反应方程(一)(6分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?。该H—H键的键能是436kJ·mol-1,I—I键的键能是151kJ·mol-1,H—I键的键能是299kJ·mol-1。则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是()A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=-57.kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示(不考虑热量损失),则该酸可能是()(6分)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________________(2(12分)将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只下列现象或反应的原理解释正确的是一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1="-"574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—1160kJ·mo含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="+28.7"kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl己知:NH3?H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=—24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=—57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于A.-69.4kJ/molB.-45已知:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)△H1H2O(1)=H2O(g)△H2C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)△H3则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+4⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿—4⊿D.⊿=⊿-⊿氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:温度/°C200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答:(1)根据表中数据,结合化在一定条件下密闭容器中发生:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应过程中能量变化如图所示;下列说法正确的是A.由图可知,该反应的正反应是吸热反应B.升高温度可以提高NH3的转化在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H="-216"KJ/mol,反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢下列说法正确的是()A.放热反应不需加热就能发生B.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D.强电解质溶液的导下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是A.核能B.生物质能C.电能D.化学能下列有关化学反应与能量的说法中错误的是21A.中和反应是放热反应B.油脂在人体中氧化是放热反应C.镁与盐酸反应是吸热反应D.氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量800℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3kJ·mol-1,它表示A.碳和水反应吸收热量131.3kJB.固体碳和气态水各1mol反应,放出131.3kJ的热量C.1molC跟1m已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g(16分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是和。(2)CH4可与Cl2反应,反应历能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。(1)已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol②C(s)+1/2下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A.H+H=H—HB.H—Cl="H"+ClC.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(9分)与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极下列说法正确的是A.放热反应在任意条件下都能自发进行B.已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量C(8分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4完在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。⑴已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H=+180.5kJ下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应,而1,3-环己二烯失去了2个氢原子,变成苯是放热反应,结合以上信息判断下列叙述正确的是A.1,3-环己二烯比苯稳定B.苯比1,3-环下列说法正确的是A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-B.自发过程将一定导致体系的熵值增大C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有过程的方向的判断D.增大反下列变化过程,吸热的是()A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO2化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(1)△H(5分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________下列说法正确的是A.某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0B.化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化C.SO2能溶于水,所得溶液能导电,所以下列说法不正确的是A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源,因此,属于二次能源D.断下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温,后者放热量多B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。(1)控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径,其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2(g)+2H2O(3分)不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的也不同。放热反应的宏观表现是,其微观表现是。(16分)一种混合动力车,可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车和下坡时内燃机提供推动力,使电动机处以“点燃激情,传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”的燃料是丙烷,它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.物质发生化学变化下列说法中不正确的是A.依据丁达尔效应可区分溶液和胶体B.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必须相等C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体下列反应中不需加热的吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应(4分)写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量。__________________________________________________(2)9g铝与足量氯气化合生成固下列说法错误的是A.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol,对该热化学方程式理解为:在该条件下,向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2,达到平衡时放出热量是197kJB.CO(下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.中和反应都是放热反应C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的,所以金刚石比石墨稳(本题有3小题)(共10分)I.(2分)下列两个图示,A所表示的是--------------热反应,B所表示的是--------------热反应。ABII.(2分)在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若分析下面的能量变化图,判断下列选项中正确的是A.2A(g)+B(g)="=="2C(g)△H<0B.2A(g)+B(g)="=="2C(g)△H>0C.2A+B="=="2C△H<0D.2C="=="2A+B△H<0(12分)市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量,使用完后,会发根据“C(金刚石)=C(石墨),△H=-1.896kJ·mol-1”,可以得出的正确结论是A.石墨的能量比金刚石低B.石墨和金刚石都是碳的同位素C.金刚石转变为石墨是物理变化D.金刚石比石墨更稳(本题共14分)按要求完成下列各题14分(1)下列各组物质①O2和O3②12C和14C互为同位素的是,互为同素异形体的是__________,互为同分异构体的是_____________(2)如下图所示,把试科学家们已经陆续从病死的家禽和候鸟体内分离到了H5N1亚型禽流感病毒(一种RNA病毒),现在若生产可以用于预防和治疗禽流感的抗体,请根据下面的单克隆抗体制备过程示意图回答