能量的相互转化的试题列表
能量的相互转化的试题100
下列说法中不正确的是A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.化学反应的特征是有新物质生成C.经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应D.只要有化学键的断裂,一定发生化学反将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合,能表示反应过程中能量变化的示意图是ABCD下列变化过程表示的能量转化关系,错误的是A.植物光合作用:光能→生物质能B.化石燃料燃烧:化学能→热能C.电解食盐水:化学能→电能D.太阳能热水器使用:光能→热能(9分)某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1min时到达平衡,依图所示:⑴①该反应的化学方程式是_____________________。②(11分)已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。如下图所示,在试管中放入少许镁条,将试管浸入盛饱和石灰水的烧杯中,再向试管中滴入5mL5mol·L-1盐酸。(1)实验中可观察到的现下列说法不正确的是A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C.燃料有足够的空气就能充分燃烧D.化学反应的过程,都可以看成是“贮存”在物质内(8分)拆开1mol共价键所需吸收的能量如下表:共价键H—HN三NN—H吸收的能量/kJ436946391(1)1molN2完全反应为NH3(填:吸收或放出)kJ能量(2)事实上,将1molN2和3molH2放在反应容器中强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。醋酸溶液、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应放出的热量关系图如下列说法中正确的是()A.由H原子形成1molH—H键要吸收热量B.所有燃烧反应都是放热反应C.在稀溶液中,1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热D.凡经加热而发(10分)下图是工业生产硝酸铵的流程。(1)吸收塔C中通入空气的目的是。A、B、C、D四个容器中的反应,属于氧化还原反应的是(填字母)。(2)已知:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H下列关于能源及能量转化的说法,正确的是A.以燃煤为主的“火力发电”是将化学能直接转化为电能B.燃料电池的能量转化率可以达到100%C.电池充电是将电能转化为化学能的过程D.氢气下列“能量——反应过程”曲线图能表示放热反应的是2、下列不属于放热反应的是A.铝片和盐酸的反应B.木炭、氢气、甲烷等在氧气中燃烧的反应C.氯化铵和氢氧化钡晶体的反应D.氧化钙和水的反应下列说法中不正确的是()A.吸热反应不一定需要加热条件B.放热反应只有化学键的形成,没有化学键的断开C.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化D.稀酸和稀碱发生中和反下列叙述正确的是()A.168O2和188O2互为同素异形体,性质相似B.水电站把机械能转化为电能,而核电站把化学能转化成电能C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作氢气是很有前途的能源物质,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是A.以焦炭和水制取水煤气分离出氢气B.利用太阳能直接使水分解产生氢气C.用铁和盐酸反应放出氢气D.由热电站下列过程属于熵增加的是A.一定条件下水由气态变为液态B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解D.CO点燃时生成CO2已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为:C(石墨)+O2(g)=CO2(g),1moLC(石墨)完全燃烧放热393.51kJ;C(金刚石)+O2(g)=CO2(g),1moLC(金刚石)完全燃烧放热39下列反应属于吸热反应的是()A.氢氧化钠和硫酸的反应B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2(10分)已知在250C、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:(1)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量___(填“>”、“<”或“=”)570k下列说法正确的是()A.若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应B.需要加热才能进行的反应是吸热反应C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关D.对下列说法中有明显错误的是A.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C.干冰升华这一过程中,△S>0D.对于反应:CO(g(8分)到目前为止,由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。请回答下列问题:⑴2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2599kJ·mol-1,则乙炔的燃烧热为▲。⑵有些反应关于化学反应与能量的说法正确的是A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等下列描述的过程中一定有新物质生成的是A.有热量吸收或有热量放出的变化B.石墨转换为金刚石C.有化学键断裂和形成的变化D.将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧可以确定下列化学反应是吸热反应的是()A.甲烷燃烧B.将Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体快速搅拌混合,有氨气放出。C.锌与稀硫酸反应产生H2D.硫酸和NaOH的中和反应。(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:(1)沼气是一种廉价能mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中,能直接表示出氯化钠晶体格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s);△H下列过程属于吸热反应的是()A.液态水汽化B.氢气燃烧C.浓硫酸的稀释D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固体)混合下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A.CO燃烧B.H2SO4与NaOH反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应D.生石灰与水作用下列关于化学反应的说法中不正确的是A.能量变化是化学反应的基本特征之一B.能量变化可以体现为热能、光能、电能等C.化学反应中能量变化的大小与反应物的多少无关D.化学反应中已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.该反应为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.该反应只有在加热条件下才能进行为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况,某同学设计了下图所示装置。当向盛有X的试管中滚圆试剂Y时,看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升,由此说明:①反应为放热反应②生成物已知白磷和红磷在一定条件下可以互相转化。25OC101kPa时,将等质量的白磷和红磷分别完全燃烧,其中白磷放出的热量多,由此判断,下列说法正确的是A.由红磷转化为白磷是吸热反下列说法中错误的是()A.凡是放热反应和熵增加的反应,就更易自发进行B.对于同一物质在不同状态时的熵值是:气态>液态>固态C.平衡常数K值越大,则可逆反应进行越完全,现在电视上有一“自热米饭”的广告播的很火,它介绍在食用时,将一无色液体加入到一白色固体中,放上装米饭的盒子,过几分钟米饭马上就热气腾腾,就可以食用了,非常方便。请你(12分)能源是人类生活和社会发展的基础,研究化学反应中的能量变化,有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料,回答有关问题:(1)从能量的角度看,参照反应Br+HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是A.正反应为放热反应B.HBr能量一定高于H2的能量C.增大反应容器的压强对反应速率没有影响D.该反应正反应为储能已知25℃、101kPa条件下:①4Al(s)+3O2(g)==2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ/mol;②4Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ/mol。由此得出的正确结论是()A.等质量的O2比O3的能量低,已知25℃、101kPa条件下:4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s),△H="-2834.9"kJ·mol-1;4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s),△H="-3119.91"kJ·mol-1.由此得出的结论正确的是A.3O2(g)=2O3(g),(Ⅰ)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题:(1)图中A表示。(2)E的大小对该反应的焓变有无影响?。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高下列物质分别溶于水中,能使溶液温度显著升高的是()A.浓硫酸B.食盐C.酒精D.氯化铵关于化学反应热效应的叙述中,正确的是()A.放热反应在常温下就一定很容易发生B.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量C.化学反应过程中,化学能一定转化成热能D.凡是需下列属于放热反应的是A.浓硫酸的稀释B.铝热反应C.氢气还原氧化铜D.Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl(固体)混合下列说法正确的是()A.酸碱中和反应是吸热反应B.吸热反应不加热就不会发生C.放热反应不用加热也一定能发生D.反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小下列说法或表示正确的是()A.将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧,前者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石);·mol-1可知金刚石比石墨稳定C.稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方下列反应过程需要吸收热量的是A.燃烧B.浓硫酸溶于水C.酸碱中和D.水的电离(12分)(1)在250C、101KPa时,1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为:________________________________________________________(6分)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反下列关于化学反应说法中不正确的是A.化学反应都伴随着热能、光能、电能的变化B.化学反应一定有新物质生成C.化学反应是旧键的断裂,新键的生成的过程D.中和反应为放热反应下列叙述正确的是A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应速率总是大于吸热反应速率C.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力D.元素周期律是元素原子核外电子排布周下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应B.乙醇的燃烧C.碳酸钙受热分解D.铝粉与盐酸反应反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。含11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量,下列说法正确的是A.2molC(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的下列说法中,不准确的是A.燃烧不一定需要氧气,但燃烧一定是放热反应B.化学反应中的能量变化都只表现为热量变化C.为保证燃料充分燃烧,通入的空气要适当过量而不是越多越好D下列说法不正确的是A.所有放热反应的发生都无需任何条件B.化学变化中都伴有能量变化C.电解水生成氢气和氧气时,电能转化为化学能D.在一个确定的化学反应体系中,反应物的总能下列有关能量转化的认识,不正确的是A.植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B.人类使用照明设备是将电能转化为光能C.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D.燃下列说法正确的是A.凡有能量变化的过程都是化学变化B.吸热反应只能在加热条件下才能进行C.放热反应可能需要加热才能进行D.天然气燃烧时,其化学能将全部转化为热能(4分)已知25℃、101kpa时,一些物质的燃烧热为:化学式CO(g)H2(g)CH3OH(l)△H/(KJ/mol)-283.0-285.8-726.5(1)写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式:。(2)根据盖斯定律(8分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g某温度下,向一洁净干燥的烧杯中加入56gFe粉,然后加入400mL16浓HNO3,反应过程中产生气体的体积和反应时间的关系如图所示,最后固体全部溶解,气体体积均在标准状况下测定。(9分)某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究,在除了用手触摸试管壁感觉发热外,还设计了下列几个可行性方案。甲方案:将温度计与盛放有生石灰的小试管(10分)2007年诺贝尔化学奖获得者格哈德·埃特尔建立了合成氨反应机制。T=673K时,各步反应的能量变化如图所示,图中的能量单位为kJ·mol-1(注:图中“吸”表示在催化剂表面的吸附下列反应肯定属于吸热反应的是()A.水分解成氢气和氧气B.葡萄酿酒C.二氧化硫催化氧化成三氧化硫D.稀硝酸和稀氢氧化钠溶液反应(2分)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水,已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44.6kJ,其热化学方程式是:。下列说法正确的是A.合成氨生产使用高温、高压的反应条件,均可加快正反应速率,提高NH3的产率B.硫酸工业中,为了提高SO3的吸收效率,在吸收塔内用稀硫酸作为吸收剂C.测定中和下列叙述中正确的是()A.化反应一定有物质变化,不一定有能量变化B.化合反应一定是放热反应C.放热反应不需要加热就一定能发生D.吸热反应不加热也可能发生下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是()A.B.C.D.实验室制取下列气体,其反应放热的是()A.氯化铵和氢氧化钙制氨气B.由乙醇制C2H4C.由电石制C2H2D.由氯酸钾制O2已知:C(s)+1/2O2(g_)=CO(g);△H1="-110.35"kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H2="-282.57"kJ/mol则:C(s)+O2(g)=CO2(g);△H3=A.+172.22kJ/molB.-172.22kJ/molC.+392.9下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是A.稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3KJ/molB.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+=Fe3+根据相关化学概念和原理,下列判断正确的是()A.若某反应的生成物总能量低于反应物总能量,则该反应为吸热反应B.若A2+2D-=2A-+D2,则氧化性:D2>A2C.若R2-和M+的电子层结构热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ/mol表示()A.碳和水反应吸收131.3kJ能量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气,并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mo中和热是在稀溶液中,强酸强碱中和反应生成1mol水时放出的热量,中和热为57.3kJ/mol。下列热化学方程式正确的是A.HNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)ΔH>-57.3kJ/mol.B已知A、B两种气体在一定条件下可发生反应:2A+B=C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内,恰好完全反应且有少量液滴生成,在相同的温度下测得反应Ⅰ.已知测定中和热的实验步骤如下:①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测量温度②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,测量温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温已知化学反应N2+O2=2NO的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是()A.该反应为放热反应B.该反应每生成2molNO,吸收bkJ热量C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.该下列说法或表示法正确的是()A.1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B.由C(石墨)→C(金刚石)ΔH="+119"kJ·mol—1可知,石墨比金刚石稳定C.在101kPa时,2gH2完全根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.23kJ/mol(反应在298K,101kPa下发生)分析下列说法不正确的是()A.标况下,燃烧1molS放出的热量为297.23kJB.S(g)+O2(g)=SO2(g)放出(15分)某同学发现在灼热的煤炭上洒少量水,煤炉中会产生淡蓝色火焰,煤炭燃烧更旺,因此该同学得出结论“煤炭燃烧时加少量水,可使煤炭燃烧放出更多的热量。”(已知煤炭的燃烧(4分)工业上用赤铁矿生产铁,可以选择的还原剂有C和H2,根据所学的知识判断:已知:Fe2O3(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO2(g)ΔH=+233.8kJ·mol-1ΔS=279J∙K-1∙mol-1Fe2O3(s)+3H2(g)=2关于A、B、C三种物质之间的转化及能量变化如下图所示,下列说法中不正确的是()A.物质A具有的能量高于B和C具有的能量总和B.对于A=B+C的过程是一个吸热的过程C.对于A=B+C和B+C下列关于放热反应的说法中错误的是()A.放热反应生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量B.放热反应反应物总能量大于产物总能量,△H<0C.放热反应不用加(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:点燃途径Ⅰ:C(s)+O2(g)="=="CO2(g)(1mol碳单质反应放热Q1kJ)途径Ⅱ:先制水煤气点燃C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)(1mol碳单质反应吸热Q2kJ下列有关右图表示的反应叙述正确的是A.1molC(s)的能量高于2molA(g)能量B.该反应的热化学方程式为:2A(g)="B(g)+C(s)"△H=(E1-E2)kJ/molC.反应过程中当v(A)=0.4mol/(L·s),则右图是373K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3△H=-92kJ·mol-1B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂,该(1)已知:在1×105Pa条件下,氢气的标准燃烧热是285.8kJ·mol-1,下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)ΔH=+285.8kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=—517.6kJ·m已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197"kJ·mol-1。在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2molSO4和1molO2达到平衡时,反应放出的热量为Q1,向另一相同的密闭容器中通由:①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol可知:()A.①的反应热为221kJ/molB.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3kJ/molC.碳的燃烧热反应A2+B22AB在温度和压强改变条件下,产物AB的生成情况如图所示。a为500℃,b为300℃时情况,c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况,则下列叙述正确的是()A.A2、B2、AB均根据中和热的测定实验填空。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图3-4所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热。(1)图3-4装置缺少的一种仪器是_______下列说法正确的是()A.在101kPa、25℃时,中和热为57.3kJ/mol,则表示Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸反应的热化学方程式为:Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6k在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H="-"285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()A.吸热44kJB.吸热2.44KJC.放热(6分)(1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256KJ的热量。反应的热化学方程式为已知25℃、时:;;下列说法正确的是()A.比稳定,由转化为是吸热反应B.比稳定,由转化为是放热反应C.等质量的比能量高,由转化为是放热反应D.等质量的比能量低,由转化为是吸热已知热化学方程式;,下列说法正确的是()A.乙炔的燃烧热为B.若转移电子,则消耗C.若生成液态水,则D.若形成碳氧共用电子时,则放出的热量为下列说法中,不正确的是()A.焓变为正值的反应都是吸热反应B.放热的熵增加反应一定能自发进行C.同一条件下,氨水在物质的量浓度不同的溶液中,其电离程度是不相同的D.强电解质强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ·mol-1,1/2H2S下列说法不正确的是A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热。B.在稀溶液中,1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热。C.对于吸热反应,反应物所具有(8分)按要求写出298K、101kPa时下列反应的热化学方程式:(1)3molNO2(g)与1molH2O(1)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ:____________。(2)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气,吸
能量的相互转化的试题200
下列变化属于放热反应的是A.H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9kJ/molC.形成化学键时放出能量的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3;△H=-196.6kJ/molB.C(s)+O2(g)==CO2(g);△H=393.5kJ/molC.1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g);△H=-92.5kJ/molD.H+(aq)+OH-(aq)==H2下列说法或表示方法正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生B.强酸跟强碱反应放出的热量就是中和热C.由石墨比金刚石稳定可知:D.在、时,完全燃烧下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ·mol-1,则H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1B.已知4P(红磷,s)="="P4(白磷,s);△H>0,则白下列反应不属于吸热反应的是A.锌放入稀硫酸中B.高锰酸钾分解C.中和反应D.碳和水蒸气在高温下反应已知反应,A的转化率与p、T的关系如图,根据图示可以得出的正确结论是A.正反应放热B.正反应吸热C.D.反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,则下列说法正确的是A.该反应是放热反应B.反应体系中加入催化剂对反应热有影响C.当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题:(1)从实验装置上看,图中尚缺少20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下列分析推断有错误的是A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,冰的能量较低B.某温度下,向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生C.相同温度下,把水面上的空15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJ·mol-1②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ·mol-1③H2(g)+O已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是()温度/℃4005008301000平衡常数K10910.6A.正反应是吸热反应B.恒温时增大压强,正反应速率增下图是反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是A.该反应是吸热反应B.使用催化剂后反应热减小C.热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-5近年来,由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注。该方法既可解决CO2废气的利用问题,又可开发生产甲醇的新途径,具有良好的应用前景。已知4.4gCO2气体与H2经催分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题。(1)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol已知热化学反应方程式:Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5"kJ·mol-1Hg(l)+1/2O2(g)HgO(s);ΔH="-90.84"kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式:Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l下列关于盖斯定律的说法不正确的是A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关C.有些反应的反应热不能直接下列叙述正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的不同C.某醋酸溶液的,将此溶液稀释下列说法正确的是()A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-801.3KJ/mol结论:CH4的燃烧热为801.3KJB.Sn(s,灰)Sn(s,白);ΔH=+2.1KJ/mol(灰锡为粉末状)结论:锡制品在寒冷的近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。时间⑴汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时,向容积已知下列热化学方程式,且b>a。Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)△H=-akJ·mol-1Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s)△H=-bkJ·mol-1由此可知反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的焓变为A.-(b-a)kJ·mol-2g碳与水蒸气反应生成CO和H2,需吸收21.88kJ热量,此反应的热化学方程式为()A.C+H2O==CO+H2ΔH==+131.3kJ·mol—1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH==+10.94kJ·mol—1C.C(s)+H2O((1)接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190kJ·mol-1该热化学反应方程式的意义是____________________________________。(2)处25℃、101kPa下,反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是)A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增效应大于热效应氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。(1)下图是1molNO2气体和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2气体和CO反应的热化已知C(S,石墨)=C(S,金刚石)△H>0,下列判断正确的是()A.此反应为放热反应B.断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量C.石墨比金刚石稳定D.此反应为盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△在一定条件下,1mol某气体若被O2完全氧化放热98.0kJ,现有2mol该气体与1molO2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为(注:某反应物的转化下列有关反应热的叙述正确的是()A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB.C(石墨,s)===C(金刚石,s);ΔH>0,所以金刚石比石墨稳定下列叙述正确的是()A.O2和O2互为同位素,性质相似B.常温下,pH=1的水溶液中Na+、NO、HCO、Fe2+可以大量共存C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒,两者的作用原理相同⑴(3分)常温、101kPa,15g乙烷完全燃烧放出的热量为390.2kJ,则乙烷完全燃烧的热化学方程式为:⑵(4分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:途径Ⅰ:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1<0①途径Ⅱ:先已知下热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)⊿H1=—285.8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)⊿H2=—241.8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)="CO"(g)⊿H3=—110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)=CO2(g)⊿H4=—393下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A.铝粉与氧化铁的反应B.氯化铵与消石灰的反应C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应下列说法中正确的是A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)=0.15mol·L—1·s—1,v(C)=0下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-483.6kJ·mol–1,则氢气的燃烧热为483.6kJ·mol–1B.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)在298K、100kPa时,已知下列反应:2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)ΔH1Cl2(g)+H2(g)="2HCl(g)"ΔH2O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A.ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B.下列说法正确的是(▲)A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C.在101kPa时,1mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D.在化学金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。⑴、等量金刚石和石墨完全燃烧▲(填“金刚石”或“石墨”)放下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是()A.氢氧化钠溶液与盐酸中和B.铝粉与氧化铁反应C.乙炔的燃烧D.碳酸氢钠受热分解下图是反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化,曲线b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是()A.其它条件不(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ·mol-1H已知:断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:H-H436kJ/mol;F—F153kJ/mol;H—F565kJ/mol。下列说法正确的是()A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-541"kJB已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=234.1kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mo下列各说法正确的是A.对于(Q>0),若向一密闭容器中加入1molSO2和0.5molO2充分反应后,放出的热量为0.5QkJB.热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量,不能用分数下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质比较中,错误的是A.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3B.溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.与盐酸反应的速率:Na2CO3<NaHCO3D.相对分子量:Na2CO3>NaH由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为Ti已知:①②③则反应的为A.+2-2B.+2+C.+2-D.+2-2(12分)工业上合成甲醇一般采用下列反应:下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K):(1)由表中数据判断0(填“>”、“=”或“<”)。(2)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器下列说法中,不正确的是A.化学反应必然伴随能量变化B.25℃,101kPa下,lmolC8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出5518kJ热量,其热化学方程式为:C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g)+二甲醚是一种重要的清洁燃料,也可替代氟利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题:(1)煤的气化的主要化学反应方程(一)(6分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)图中E的大小对该反应的反应热有无影响?。该H—H键的键能是436kJ·mol-1,I—I键的键能是151kJ·mol-1,H—I键的键能是299kJ·mol-1。则对反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的说法,不正确的是()A.吸热反应B.放热反应C.化合反应D.可逆反已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);ΔH=-57.kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示(不考虑热量损失),则该酸可能是()(6分)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式__________________(2(12分)将化学知识系统化,有助于对化学问题的进一步认识和理解。资料1:化学反应的碰撞理论:反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件,但并不是每次碰撞都能引起反应,只下列现象或反应的原理解释正确的是一定条件下,用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1="-"574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=—1160kJ·mo含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H="+28.7"kJ·mol-1B.NaOH(aq)+HCl己知:NH3?H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=—24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=—57.3kJ/mol。则NH3·H2O在水溶液中电离的△H等于A.-69.4kJ/molB.-45已知:C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)△H1H2O(1)=H2O(g)△H2C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)△H3则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是A.⊿=⊿+4⊿B⊿=⊿+⊿C.⊿=⊿­—4⊿D.⊿=⊿-⊿氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:温度/°C200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答:(1)根据表中数据,结合化在一定条件下密闭容器中发生:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应过程中能量变化如图所示;下列说法正确的是A.由图可知,该反应的正反应是吸热反应B.升高温度可以提高NH3的转化在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表:T℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)△H="-216"KJ/mol,反应物总能量小于生成物总能量B.相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢下列说法正确的是()A.放热反应不需加热就能发生B.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热C.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应D.强电解质溶液的导下列不能由太阳能直接转化而成的能量形式是A.核能B.生物质能C.电能D.化学能下列有关化学反应与能量的说法中错误的是21A.中和反应是放热反应B.油脂在人体中氧化是放热反应C.镁与盐酸反应是吸热反应D.氢分子(H-H)变成2个H需吸收能量800℃时,焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,反应热ΔH=+131.3kJ·mol-1,它表示A.碳和水反应吸收热量131.3kJB.固体碳和气态水各1mol反应,放出131.3kJ的热量C.1molC跟1m已知热化学方程式:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。下列说法正确的是A.相同条件下,2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B.将2molSO2(g(16分)我国在青藏高原发现了名为“可燃冰”的环保型新能源。(1)“可燃冰”属于化石燃料,主要成分是CH4。另外还有两种化石燃料,它们的名称分别是和。(2)CH4可与Cl2反应,反应历能源是人类生存和发展的重要支柱。研究和有效地开发新能源在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。(1)已知下列热化学方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol②C(s)+1/2下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A.H+H=H—HB.H—Cl="H"+ClC.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O(9分)与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极下列说法正确的是A.放热反应在任意条件下都能自发进行B.已知热化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后放出akJ的热量C(8分)CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是(2)已知在101kPa时,CO的燃烧热为283kJ/mol。相同条件下,若2molCH4完在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。⑴已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g)"△H=+180.5kJ下列说法或表示方法正确的是A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2gH2完全Ⅰ.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列的5个反应(由氨气、HCl和水制备NH4C1水溶液)。请判断在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应,而1,3-环己二烯失去了2个氢原子,变成苯是放热反应,结合以上信息判断下列叙述正确的是A.1,3-环己二烯比苯稳定B.苯比1,3-环下列说法正确的是A.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-B.自发过程将一定导致体系的熵值增大C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,将更适合于所有过程的方向的判断D.增大反下列变化过程,吸热的是()A.H+H→H2B.H+Cl→HClC.I2→I+ID.S+O2→SO2化学反应N2+3H22NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(1)△H=2(a-b-c)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b-a)kJ·mol-1C.N2(g)+H2(g)NH3(1)△H(5分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________下列说法正确的是A.某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0B.化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化C.SO2能溶于水,所得溶液能导电,所以下列说法不正确的是A.焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B.吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C.电能是经过一次能源加工转换得到的能源,因此,属于二次能源D.断下列说法或表示方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧后都恢复至常温,后者放热量多B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化以节能减排为基础的低碳经济已成为实现人类可持续发展的重要课题。(1)控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径,其中一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如2CO2(g)+2H2O(3分)不同的物质不仅组成不同、结构不同,所包含的也不同。放热反应的宏观表现是,其微观表现是。(16分)一种混合动力车,可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力,降低汽油的消耗;在刹车和下坡时内燃机提供推动力,使电动机处以“点燃激情,传递梦想”为主题的奥运火炬“祥云”的燃料是丙烷,它在燃烧时放出大量的热。关于能量变化的说法正确的是A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.物质发生化学变化下列说法中不正确的是A.依据丁达尔效应可区分溶液和胶体B.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热,所用酸和碱的物质的量必须相等C.测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,灼烧至固体下列反应中不需加热的吸热反应的是A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应(4分)写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体,放出37kJ的热量。__________________________________________________(2)9g铝与足量氯气化合生成固下列说法错误的是A.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol,对该热化学方程式理解为:在该条件下,向密闭容器中通入2摩SO2和1摩O2,达到平衡时放出热量是197kJB.CO(下列说法不正确的是A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境B.中和反应都是放热反应C.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的,所以金刚石比石墨稳(本题有3小题)(共10分)I.(2分)下列两个图示,A所表示的是--------------热反应,B所表示的是--------------热反应。ABII.(2分)在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中,若分析下面的能量变化图,判断下列选项中正确的是A.2A(g)+B(g)="=="2C(g)△H<0B.2A(g)+B(g)="=="2C(g)△H>0C.2A+B="=="2C△H<0D.2C="=="2A+B△H<0(12分)市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉和少量的NaCl、水等。热敷袋在启用前用塑料袋使之与空气隔绝,启用时,打开塑料袋轻轻揉搓,就会放出热量,使用完后,会发根据“C(金刚石)=C(石墨),△H=-1.896kJ·mol-1”,可以得出的正确结论是A.石墨的能量比金刚石低B.石墨和金刚石都是碳的同位素C.金刚石转变为石墨是物理变化D.金刚石比石墨更稳(本题共14分)按要求完成下列各题14分(1)下列各组物质①O2和O3②12C和14C互为同位素的是,互为同素异形体的是__________,互为同分异构体的是_____________(2)如下图所示,把试科学家们已经陆续从病死的家禽和候鸟体内分离到了H5N1亚型禽流感病毒(一种RNA病毒),现在若生产可以用于预防和治疗禽流感的抗体,请根据下面的单克隆抗体制备过程示意图回答
能量的相互转化的试题300
北京奥运会“渊源共生,和谐共融”的“祥云”火炬,燃料为丙烷,其主要含有碳和氢两种元素,燃烧后只有二氧化碳和水,没有其他物质,不会对环境造成污染。火炬的燃烧是A.放热反应(2分)如果反应物的总能量小于生成物的总能量,该反应为反应(填“吸热”或“放热”,下同),盐酸和氢氧化钠的反应属于反应。(5分)人类的生活和生产活动,都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中,属于“二级能源”的(两种)是_____属于“不再生能源”的(三种)是_已知化学反应的热效应用ΔH表示,其值为负,表示该反应为放热反应;其值为正,表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=下列说法中,错误的是A.化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成B.如果某反应是放热反应,那么该反应无需加热就一定能反应C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中下列反应属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.能量变化如右图所示的反应C.不需要加热就能够发生的反应D.铁与盐酸的反应已知C(石墨)==C(金刚石)需要吸收能量,由此可知()A.该过程为物理变化B.金刚石比石墨硬度大C.石墨比金刚石稳定D.石墨金刚石不能互相转化一定量的H2在一定条件下完全燃烧后,生成气态H2O,放出热量Q1,等质量的H2在相同条件下完全燃烧生成液态H2O,放出热量Q2,则Q1和Q2的关系是A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.Q1<Q2D.无法确定下列反应或过程属于吸热的是A.盐酸与NaOH溶液的反应B.H+H=H2C.Al和Fe2O3的铝热反应D.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应下列说法中正确的是A.吸热反应在不加热的条件下一定不能发生B.放热反应在常温下一定很容易发生C.由“C(石墨)=C(金刚石);△H="+119"kJ/mol”知石墨比金刚石稳定D.化学反应中的(4分)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-572kJ/mol请回答下列问题:(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。(2)若2mol氢气下列说法错误的是A.化学反应中的能量变化与化学键变化有关B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D.人体运动所下列变化属于吸热反应的是:①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑤I2→I+I⑥H+Cl→HCl⑦氢气还原氧化铜A.①②④⑤B.②④⑤⑦C.①④⑤③下列说法中,错误的是A.任何化学反应都伴随能量变化B.反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热C.在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中,铜是负极D.手机电池在充电时,是电能(14分)中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将①50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液下列说法不正确的是()A.凡是吸热反应都不能自发进行B.硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂C.油脂在碱性溶液中可发生水解,工业上利用该反应制造肥皂D.长期大量使用阿司匹林下列说法中错误的是A.金属钠与氯气反应生成氯化钠后,其结构的稳定性增强,体系的能量降低B.物质的燃烧可以看作为“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C.氮气分下列变化过程中,ΔH<0、ΔS>0的是A.CaCO3(S)分解为CaO(S)和CO2(g)B.2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g)C.NH4NO3(s)===NH(aq)+NO(aq)D.Cl2===2Cl(10分)在一支试管中放入几小块镁片,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,用胶头滴管滴5ml盐酸于试管中。试回答下列问题:(提示:Ca(OH)2的溶解度受随温度的升高而降低。)(2分)下列反应中,属于放热反应的是。①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)②燃烧木炭取暖③生石灰与水反应④酸与碱的中和反应⑤氢气还原氧化铜⑥炽热的铁粉与水蒸气的反应下列有关反应能量变化图像的判断错误的是A.I可表示需加热的放热反应B.Ⅱ可表示需加热的放热反应C.Ⅲ可表示爆炸反应D.Ⅳ可表示酸和碱的中和反应有关化学反应与能量的关系,表述正确的是A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化B.放热反应不需要加热即可发生C.需要加热条件的化学反应都是吸热反应D.化学键断裂释(8分)下列是用化学方程式表示的化学变化,请在每小题后的横线上注明能量的转化形式下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A.植物光合作用:光能→生物质能B.电灯发光:电能→化学能C.木柴煮饭:生物质能→热能D.太阳能热水器:光能→热能(6分)氨气是氮循环中的重要物质,在人类的生产和生活中有着广泛的应用。(1)如图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图,则该反应生成液态氨的热化学方程式是_________________(6分)下列反应中,属于放热反应的是,属于吸热反应的是①食物在空气中腐败②生石灰与水作用制熟石灰③碳和二氧化碳化合生成CO④酸与碱中和反应⑤加热KClO3和MnO2的混合物制O2⑥将氯已知强酸与强碱的中和热为57.3kJ/mol,用500mL0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反应,放出的热量为A.68.76kJB.57.3kJC.34.38kJD.17.19kJ下列说法中错误的是A.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D.反应物(10分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:方法Ⅰ用炭粉在高温条件下还原CuO方法Ⅱ电解法,反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。方法Ⅲ用肼(N2H4)还原新(15分)由于燃料电池汽车,尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放,驱动系统几乎无噪音,且氢能取之不尽、用之不竭,燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争下列化学反应中,属于放热反应的是A.Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl(固体)B.稀盐酸+ZnC.KClO3受热分解D.浓硫酸+H20下列说法中,正确的是A.放热反应的发生均无需加热B.化学键的断裂需要放出能量,化学键的形成需要吸收能量C.NaOH固体溶于水后溶液温度升高是放热反应D.物质发生化学反应都伴随下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1,将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:(g)+(g)====(g)+(g)=(g)+(g)====(g)+(g)=(g)====(g)+(g)=(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol,对下列反应:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol[H2SO4(浓)+N下列说法正确的是A.若反应X+Y=M是放热反应,该反应一定不用加热。B.需要加热方能发生的反应不一定是吸热反应。C.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应。D.1mol硫酸对于反应A(g)+2B(g)2C(g),在压强相同的条件下,若生成物C的含量w(C)与时间t的关系如图所示。则下列结论正确的是()A.T1>T2,正反应放热B.T1<T2,正反应放热C.T1>T2,正反应吸下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化都表现为热量变化B.凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C.在稀溶液中,1mol酸与1mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是A.镁与盐酸反应B.生石灰与水反应C.碳在空气中燃烧D.氯化铵和氢氧化钡晶体反应下列反应中,生成物的总能量高于反应物的总能量的是①液态水汽化;②将胆矾加热变为白色粉末;③浓硫酸稀释;④氯酸钾分解制氧气;⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.①④B.②③C.①④⑤D.②④已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.14kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是A.-824.39kJ·mol-1B.+627.6kJ·mol-1C.-74中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是A用滴定管(精量仪器,读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积BNaOH溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C、大、小烧杯体积相差对于敞口容器中的反应:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g),下列叙述中不正确的是A.Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量B.反应过程中能量关系可用上图表示C.若将该反应设计一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用.它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热,这两种化学物质最适合的选择是A.浓硫酸与水B.生石灰与水C.熟石灰与水D.氯化钠与水已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l),1molCH3CH2CH2CH3完全燃烧放出2878kJ热量;(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l),1mol(CH3)2CHCH3燃烧放出2869kJ热(4分)已知一定条件下,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应过程能量变化如右图所示,该反应为反应(填“吸热”或“放热”),反应的热化学方程式为:。(4分)298K时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ·mol-1在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的在密闭容器中充入0.5molN2和1.5molH2发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.4"kJ?mol-1,充分反应后放出的热量为A.等于92.4kJB.等于46.2kJC.大于46.2kJD.小于46.2k氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中,断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHF中的化学下列各图中,表示Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l)能量变化的是化学反应N2+3H2="=="2NH3的能量变化如图所示,以下叙述正确的是A.1/2molN2和3/2molH2转变为原子是放出能量aKJB.1molN和3molH结合成1molNH3(g)时放出热量bKJC.1molNH3(l)转下列关于能源的研究方向合理的是A.研究提高化石能源的利用效率B.开发生物质能的利用新技术C.寻找有效催化剂使水在温和条件下光照分解D.以上都合理下列说法正确的是A.只有反应体系中所有分子同时都发生有效碰撞的反应才是放热反应B.通常条件下能够自发进行的反应必须具备△H和△S均大于0C.任何化学反应只要是自发进行的放热(15分)二甲醚(CH3OCH3)被称为21世界的新型燃料,在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0~10.0Mpa,温度230~280℃已知反应:A+2B="2C"+3D是一个吸热反应,则下列说法中正确的是A.A的能量比C的能量高B.该反应一定要加热才能发生C.反应物的能量总和比生成物的能量总和小D.反应中断键时吸收的下列说法中不正确的是A.手机电池在放电时,是化学能转变为电能B.1molSO2的键能总和大于1mol硫和1mol氧气的键能之和C.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.9kJ·mol-1可知,金刚石比石下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B.盐酸与金属镁反应C.石灰石高温煅烧D.水的分解下列方程式的书写或描述正确的是A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256已知:①能量越低的物质就越稳定,②白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定C.红磷和白关于化学能与热能的叙述,正确的是A.1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热B.化学反应中的能量变化,主要是由化学键的变化引起的C.需要加热才能发生的反应,一定是吸热反已知:①=H2O(g)△H1=akJ,②=2H2O(g)△H2=bkJ,③=H2O(l)△H3=ckJ,④=2H2O(l)△H4=dkJ。下列关系式中正确的是()A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b<0D.2c=d>0(8分)某校化学研究性小组,利用下列提供的实验装置和试剂对某种燃煤所含元素进行定性和定量检测,试回答:(1)将燃煤充分燃烧,产生气体经化学分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四某一化学反应中,其产物的总能量为80kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物的总能量可能是()A.100KJB.60KJC.50KJD.30KJ(9分)按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热化学方程式________________________已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H1="-"57.3kJ·mol-1,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2=m,下列说法正确的是A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B.△H1>下列各组热化学方程式中Q1大于Q2(Q1、Q2为正值)的有()①HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-Q1kJ·mol-1HAc(aq)+KOH(aq)=HAc(aq)+H2O;△H=-Q2kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO(g);(14分)在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源,主要成分是CH4,CH4在光照下可与Cl2反应,也可以用CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇等新型燃料。(1)CH4可与Cl2反向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体,塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水,如图所示。一会儿,就会发现瓶内固态物质变稀,有液体生成,瓶壁变冷,小木板(8分)德国人哈伯在1913年实现了合成氨的工业化生产,反应原理:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298K时,ΔH=-92.4kJ·mol-1,ΔS=-198.2J·mol-1·K-1,试回答下列问题:(1)计算说明29中学化学课本中有大量的数据材料,下列各项对数据的应用中正确的是()A.利用溶解度数据判断水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,而不是CaCO3和MgCO3B.利用键能数据判断晶体的熔点(8分)、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。⑴工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反应Ⅱ:CO已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol,则对于热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)ΔH2=b,下列说法正确的是()A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数下列过程中△H大于零的是()A.碳的燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2下列属于放热反应的是A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜下列热化学方程式正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)C设C(g)+CO2(g)2CO(g)△H>0,反应速率为u1,N2+3H22NH3△H<0反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大已知299K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="-92.0"kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为()A.一定大于(12分)中和热是在稀溶液中,酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50mL、0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验,回答下列已知:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l);△H1=—57.3kJ/mol,H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2=m。下列说法正确的是A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B.△H1>△H2C.△H2下列热化学方程式数学正确的是(的绝对值均正确)A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中有关能源的说法不正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料B.化石能源是非再生能源C.氢能、核能均是无污染的高效能源D.氢能是可再生能源对于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g);ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是()A.反应过程中能量关系可用右图表示B.若将该反应设计成原电池锌为负极C.ΔH的值与反应方程式的计量系下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C.根据盖斯定律,可计算某些难下列反应属于放热反应的是A.碳酸钙分解B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C.碳与二氧化碳反应D.铁的燃烧下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是A.在CH4、02和KOH溶液组成的燃料电池中,负极反应式为:B.在5000C、30Mpa条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生下列反应是吸热反应的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与盐酸反应D.氧化钙与水反应氢氧化钠与盐酸的反应属于A.吸热反应B.放热反应C.氧化还原反应D.非氧化还原反应下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论ANa2S2O3溶液与稀H2SO4溶液混合时,其他条件相同,Na2S2O3溶液浓度越大,析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时,增下列关于反应热的说法正确的是()A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B.已知C(s)+O2(g)="CO(g)"△H=-110.5kJ/mol,说明碳的燃烧热为-110.5kJ/molC.需要加热才能(3分)已知某条件下,1molN2(气态)与适量H2(气态)完全反应后生成NH3(气态),放出92.2kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式:_____________________________________________已知在25℃,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18(1)+22.5O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ(12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8(4分)(1)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式并配平:()Al2Te3+()()Al(OH)3↓+()H2Te↑(2)在101kPa时,4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2,放出37kJ的热量,则硫燃已知:①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)△H1="="akJ.mol-1②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H2="="bkJ.mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)△H3="="ckJ.mol-1④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)△H4="="已知反应A+B="C+D"为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是:A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D.因该反应为放热反应,故不必下列反应中,反应物总能量低于生成物总能量的是A.氨气合成B.酸碱中和反应C.氢氧化钡晶体和氯化铵反应D.铝与盐酸反应(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为:H-H为436kJ·mol-1;F-F为153kJ·mol-1;H-F为565kJ·mol-1。下列说法正确的是A.H2与F2反应的热化学方程式为:H2(g)+F2(g)=2HF(g下列有关反应热的比较判断中,正确的个数是①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH1;CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2;上述两反应中的ΔH1>ΔH2②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH3;H2((11分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30MPa时,合成氨平衡混合气体中NH3的体积分数如下:温度/℃200300400500600氨含量/%89.971.047.026.413.8请回答:(1)根据表中数
能量的相互转化的试题400
(8分)甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示:(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是(填“吸热”或“放热”)反应.(2)过在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H="+725.8"kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g关于下图,下列说法不正确的是A.△E1是该反应的活化能B.△E2是2molHCl(g)的总键能C.该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-183KJ/molD.该反应是一个吸热反应今有如下三个热化学方程式:H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH="a"kJ·mol-1;H2(g)+O2(g)==H2O(l)ΔH="b"kJ·mol-1;2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH="c"kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据右图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为A.196.64kJB.196.64kJ/molC.<196.64kJD.>196.64kJ已知KNO3晶体溶解于水时要吸收热量,从溶液中析出KNO3晶体时会放出热量。若有室温下KNO3饱和溶液20mL,向其中加入1gKNO3晶体,充分搅拌后,下列判断正确的是()A.溶液质量增加下列说法正确的是()A.凡是物质的化学变化都伴随着能量变化B.凡是伴随着能量变化的物质变化都是化学变化C.凡是吸热反应都需要加热条件D.由石墨转化为金刚石的变化是吸热反应,下列说法正确的是()①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸;②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH;③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大;④加入盐酸有使澄(6分,每空2分)按要求书写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式。(2)25℃、(2分)某次发射火箭,用N2H4(g)(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)△H1="+67.2kJ/mol"②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H2="-534kJ/mol"假如在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A.氧化钙溶于水B.铁粉与硫粉共热C.强酸强碱中和D.碳酸钙分解下列说法不正确的是()A.需要加热才能发生的反应是吸热反应B.燃料的燃烧反应都是放热反应C.每个化学反应都伴随着能量的变化D.化学反应的能量变化与反应物的总能量、生成物的总下列说法正确的是A.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程。C.一个化学反应中,当生成物的总能量小于反(10分)已知下列热化学方程式:①H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol③C(s)+H2O(g)="CO(g)"+H2(g)△H=+131.5kJ/mol请回答:(1)上述反应中属已知某温度下:△H=,恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B,A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2,反应一段时间后,A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的氢气是人类未来最理想的燃料,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是()A.利用太阳能直接使水分解产生氢气B.以焦炭和水制取水煤气(含CO和H2)后分离出氢气C.用铁和盐酸反应放已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)="1/2"Na2SO4(aq)+H2O(l)△H2=m,下列说法正确的是()A.上述热化学方程式中的计量数表示分子化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是()A.煤燃烧时将部分化学能转化为热能B.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能C.炸药爆炸时将部分化学能转化为动能右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图,有关该图的说法正确的是()A.虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像,该反应是吸热反应B.E1、E2是该反应在不同条件下的活化(6分)中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验,回答下列问题:(1)从右图实验装置看,其中尚缺下列物质间的反应,其能量变化符合图示的是()A.锌和稀盐酸反应制取氢气B.灼热的碳与二氧化碳反应C.碳酸钙的分解D.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合下列说法或表示方法正确的是A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液混合,放出的热量小于57.3kJC.由C(石墨关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢(6分)在火箭推进器中装有还原剂肼(NH)和强氧化剂HO,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼和足量液态HO反应生成氮气和水蒸气时放出2下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)====H2O(l)△H=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H=-571.6kJD.C(s)+O2(g)====CO2(g)△H对比以下几个反应式:Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ·mol-10+0=02△H=-493kJ·mol-1N+N=N2△H=-946kJ·mol-1可以得出的结论是A.在常温下氮气比氧气、氯气都稳定B.氮、氧、氯的单质常温下为气(10分)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(g),反应过程中能量变化如图所示:请回答下列问题:(1)a、b、c分别代表的意义a.,b.,c.;(2)该反应是反应(填“放热”或“吸热”),ΔH0(填“>”、“<”或“下列叙述正确的是()A.物质燃烧都是放热反应B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中需要加热的反应一定是吸收反应D.化学反应中放出的热量就是反应热已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A.9(6分)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料和二氧化氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。已知:△H=+67.7kJ·mol-1△H=-543kJ·mol-1△H=-269kJ·mol-1△H=-242kJ·mol-1(1)肼和反应的热(6分)实验室利用下图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:(1)在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是(2)做1次完整的中和热测定实验,温度计需使用次,某同学为下列说法正确的是()A.据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量B.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳(12分)下图是某工厂生产甲醇(CH3OH)的工艺流程图:已知,在反应器II中CO在高温、高压、催化剂存在的条件下跟H­2充分反应后,仍剩余1/3。请回答下列问题:(1)在反应器I中,(7分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示(E1>0,E2>0),回答下列问题。①图中E1代表的意义是。该反应是反应(填“吸热”、“放热”)。反应热△H的表达式为。②(11分)2011年9月29日成功发射天宫一号的长征二号F型火箭巨大的推力来源于一个氧化还原反应,反应时偏二甲肼(C2H8N2)做燃料,N2O4做氧化剂,生成三种气体物质,完成并配平该燃(13分)氢气是一种清洁能源,可以通过多种方法制得。(1)工业上用水煤气法制氢气,有关化学方程式是:反应一:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0反应二:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0①下列反应中,生成物的总能量大于反应物总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.氢气与氯气化合C.中和反应D.焦炭在高温下与水蒸气反应1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ·mol-1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2H2+O2=(2分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料,以NO2作氧化剂,反应生25℃、101kPa下,2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,表示该反应的热化学方程式正确的是()A.2H2(g)+O2(g)="="2H2O(1)△H=―285.8kJ/molB.2H2(g)+O2(g)="="2H2O(1)△H(6分)回答下列问题:(1)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如右图所示,判断该反应△H0(填“>”、“<”、“无法确定”)。(2)在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应:甲酸(g)="(10分)煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2下列说法正确的是:A.发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量B.物质发生化学变化一定伴随着能量变化,且能量形式只表现为热量变化C.把石墨完全转化为金刚石时,(12分)进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题:(1)从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。(3)利用该装置测得的中和热数值(填“偏大、偏小下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-2红磷()和发生反应生成,反应过程和能量关系如下图所示,图中的△H表示生成产物的数据。已知分解生成,该分解反应是可逆反应,下列说法正确的是A.其他条件不变,升高温度有利于下列热化学方程式书写正确的是()A.2SO2+O22SO3;△H=-196.6kJ/molB.N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g);△H=+67.7kJ/molC.C(s)+O2(g)="="CO2(g);△H="+393.5kJ/mol"D.H2O(l)="下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,反应的热效应ΔH1>ΔH2B.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH="+1.9KJ/mol",可知1mol石墨的总键能比1mol金(8分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H="a"kJ·mol-1,反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ。请回答:⑴图中A点表示_________________,a=______(10分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知:①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-2下列说法正确的是()A.废旧电池应集中回收,并填埋处理B.充电电池放电时,电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放(共18分)I(6分)写出下列热化学反应方程式(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。(3)1molC下列变化为放热反应的是A.H2O(g)=H2O(l)△H="-44.0"KJ/molB.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9KJ/molC.形成化学键时共放出能量862KJ的化学反应D.能量变化如图所示的化学反应下列热化学方程式书写正确的是()A、2SO2+O22SO3;△H=-196.6kJ/molB、N2(g)+2O2(g)="="2NO2(g);△H=+67.7kJ/molC、C(s)+O2(g)="="CO2(g);△H="+393.5kJ/mol"D、H2O((10分)能源问题是人类社会面临的重大课题,甲醇是未来重要的能源物质之一。(1)合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数φ(CH3OH)与(8分)把煤作为燃料可以通过下列两种途径:途径I:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=E1①途径II:先制水煤气:C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=E2②再燃烧水煤气:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=E3③CO(g)+1某物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是()A.干冰B.液溴C.蔗糖D.碳酸钡(10分)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=—99kJ·mol-1。请回答下列问题:(1)图中A、C分别表示,E的大小对该反应的反应热(15分)50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题:(1)从实验装置上看,下列反应属于吸热反应的是()A.碳在氧气中的燃烧B.葡萄糖在人体内氧化分解C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应D.锌粒与稀H2SO4反应制取H2下列反应中,属于吸热反应的是A.硫与氧气反应B.镁与盐酸反应C.盐酸与氢氧化钠反应D.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应下列说法正确的是()A.在外在条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向B.升高温度或加入催化剂,可以改变化学反应的反应热C.物质发生化学变化一定伴随着能量下列各组热化学方程式中,△H1<△H2的是①C(s)+O2(g)===CO2(g)△H1C(s)+O2(g)="==CO(g)"△H2②S(s)+O2(g)===SO2(g)△H1S(g)+O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)+O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)+O2含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq分析以下几个热化学方程式,哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的是()A.C(s)+O2(g)="==CO(g)"ΔH="—110.5"kJ/molB.C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molC.2H2(g)“中和热”是一个在热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是()A.在稀溶液在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是()A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH="+725.8"kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2C已知:C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/molC(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)△H1=-akJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H2=-bkJ/mol根据已述反应所得出的结论正确的是A.a>bB.a=bC.a&l下列叙述正确的是A.物质燃烧都是吸热反应B.化学反应总是伴随着能量的变化C.化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应D.化学反应中放出的热量就是反应热“中和热”是一个热化学中的重要概念,“中和热”的定义为:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是A.在稀溶液中所有酸和分析下边的能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是A.2A(g)+B(g)=2C(g)△H=a(a>0)B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H=a(a<0)C.2A+B="2"C△H=a(a<0)D.2C="2A"+B△H=a(a>0)(共15分)I(9分)写出下列热化学反应方程式(1)N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1KJ热量。(2)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1366.8KJ热量。(3)1molC我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。制备三氯氢硅的反应为:Si(s)+3HCl(g)="="SiHCl3(g)+H2(g)ΔH="-210"kJ/mol。伴随的副反应有:Si(s)+4HCl(g)="="SiCl4(g)+已知:3/2CO2(g)+2Fe(s)=Fe2O3(s)+3/2C(s)△H=-234.1kJ·mol-1CO2(g)=C(s)+O2(g)△H=+393.4kJ·mol-1。则2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是A.-824.2kJ·mol-1B.-627.5kJ·mol-1C.下列叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.分解反应一定是吸热反应C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应的焓变D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在已知反应A+B=C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是()A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D.因该反应为放热反应,故不必加在298K1.0l×l05Pa下,将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应.测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下,lmolSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则SO2与KOH(8分)按要求写热化学方程式:已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________下列各图所表示的反应是吸热反应的是ABCD煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)在煤的气化反应器中发生如下几种反应:C(s)十H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131kJ在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)△H=+725.8kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g(8分)50mL1.0mol·L-1盐酸跟50mL1.1mol·L-1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。⑴大小烧杯间填满碎纸条的下列过程中△H大于零的是()A.乙醇燃烧B.酸碱中和反应C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气对于反应3A==2B,根据下图,说法不正确的是()A.该反应为吸热反应B.该反应一定有能量转化成了化学能C.反应物比生成物稳定D.因为生成物的总能量高于反应物的总能量,所以该反应含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.6kJ的热量,表示该反应中和热的热化学方程式正确的是()A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(已知:H2(g)+Cl2(g)="==="2HCl(g)ΔH=-183kJ/mol,下列说法正确的是()A.2L氯化氢气体分解成1L的氢气和1L的氯气,吸收183kJ热量B.1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol液态氯化氢放(2分)已知Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1="+532.36"kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)ΔH1="+473.63"kJ·mol-1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-Q1kJ/mol。又知,HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H20(l)△H=-Q2kJ/mol则Q1与Q2的关系正确的是()A.Q1=Q2B已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ,则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是()A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H="-2119.6"kJ/molB.C2H6(g)+5/2(15分)写出常温时,下列反应的热化学方程式:(1)3molNO2(g)与1molH2O(l)反应生成HNO3(aq)和NO(g),放热138kJ。(2)用CO还原1molFe2O3,放热24.8kJ。(3)1molHgO(S)分解为液态汞(5分)已知酒精燃烧的热化学方程式是:C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1370.3kJ/mol。现燃烧0.10g酒精,生成二氧化碳和液态水,放出的热量能使100g水的温度升高多少度下列说法正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的下列说法中,正确的是:A.熵减的吸热反应可能是自发反应B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0则金刚石比石墨稳定C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D.己知2C(下列有关叙述正确的是A.如图所示,测定中和热时,大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧杯B.若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液,分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.含NaOH20.0g的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7kJ的热量,表示该反应的热化学方程式是A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(a已知热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,下列说法正确的是A.乙炔的燃烧热为1256kJ/molB.若转移10mol电子,则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水,(13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮,偏二甲肼可有关键能数据如表:化学键Si—OO=OSi—Si键能kJ·mol-1X498、8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式:Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H=—989、2kJ·mol-1,则表中X的值为()A、423、3B、460C、