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试题列表5
下列有关说法不正确的是A．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B．手机上用的锂离子电池属于二次电池C．使用催化剂可改变工业合成NH3的反应限度D．生物质能本质上是下列过程一定释放出能量的是A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子结合成分子现有下列一些常见的仪器：①大、小烧杯，②容量瓶，③量筒，④环形玻璃搅拌棒，⑤试管，⑥温度计，⑦蒸发皿，⑧托盘天平。在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中，不需要使用的用50mL0.55mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是()A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸下列说法中，正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0C．破坏生成物全部化学键所需要的能量已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（）A．白磷在氧气中燃烧的锌片与盐酸的反应属于()A．吸热反应B．放热反应C．既是吸热反应又是放热反应D．都不是中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H=–57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．已知C(石墨,s)===C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．NaO（9分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：（1）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是。（2）使用补全仪器后的装置进行下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2反应D．NaOH与HCl反应1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A．C（固）+O2（气）=CO2（气）；△H="+393.5"kJ/molB．C（固）+O2（气）=CO（气）；△H="-393.5"kJ/molC．C+O2=CO2下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)△H=-57.3kJ／mol已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)△H="-"Q1kJ／mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)="="1/（8分）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“<0”或下列反应类型中可以吸收能量的反应是()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④⑤B．②④C．①③④⑤D．②已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H1="-"57.3kJ·mol-1，H2SO4(浓)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H2=m,下列说法正确的是()A．上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B．△H1>△H2C已知31g白磷变成红磷放出18.39kJ热量，下列两反应中：P4(s)+5O2(g)="2"P2O5(s)，△H=Q1kJ·mol-14P(红,s)+5O2(g)="2"P2O5(s)，△H=Q2kJ·mol-1则下列说法中正确的是()A．Q1&g下列说法正确的是()A．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1B．已知：S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－Q2，则关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0，下列说法正确的是A．反应前后，熵不变B．反应前后，分子总数不变C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D．反应前后，氧元素化合价不变（12分）氨在国民经济中占有重要地位。（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2molNH3，放出92.2kJ热量。①工业合成氨的热化学方程式是_______。②若起始时向容器内放入2molN2和6molH（12分）下列三个反应在某密闭容器中进行：反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1="a"kJ·mol-1反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2="b"kJ·mol-1反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3（1）则△H3=（向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是A．逆反应速率：a点小于点cB．反应(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”）0.1mol/LN下列说法不正确的是①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化③放热反应发生时不必加热④吸热反应在加热后才能发生⑤化学反应的（共12分）（1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=－49.0kJ/mol反应II：2CO2(g)+6H2(g)已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2②H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3③常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下)，经完全燃烧（9分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，也可用NH3处理，也可用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)==4H2(g)+2CO(g)△H=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)==3H2(g)+2CO(g)△H=+13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是下列说法或表示方法正确的是A．在稀溶液中，H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ·mol—1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJB．由C（石墨）=下列说法不正确的是()A．自发反应在恰当条件下才能实现B．所有的化学反应都有能量变化C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mo下列表达不正确的是A．反应2NO2==O2+2NO；△H="+116.2kJ/mol"任何情况非自发B．Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)C．表示碳燃烧热的热化学方程式为C(s)＋O2(下列说法中正确的是A．燃烧反应一定是放热反应B．熵减的反应一定不能自发进行C．能自发进行的反应，反应速率一定很大D．能自发进行的反应，化学平衡常数一定很大合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：化学键C—HO—HC=OH—H下列各组热化学方程式的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH52H2(g)＋O据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O2H2↑+O2↑。有下列几种说法：①水的分解反应是放热反应；②氢气已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-1Hg（l）+O2（g）=HgO（s）△H=-90.8kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A．-259.7kJ·mol-1B．+259.7kJ·mol-1C．+519.4kJ·天然气燃烧过程中的能量转化方式为A．热能转化为化学能B．化学能转化为电能C．化学能转化为热能D．化学能转化为机械能下列图中，表示正反应为放热反应的是A．B．C．D．关于化学反应，下列叙述中不正确的是（）①放热的反应发生时不必加热②化学反应一定有能量变化③吸热反应需要加热后才能发生④化学反应热效应数值(放出或吸收的热量)与参加反应的物在用HCl和NaOH进行中和热测定实验中，若其他条件不变，用氨水代替NaOH,则会使测定结果△H（）A．偏大B．偏小C．不变D．无法判断下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是()A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2C．S(g)＋O2(g)===SO2(对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡体系，当升高温度时体系的平均相对分子质量减少。则下列说法正确的是（）A．m+n>p+q,正反应是放热反应B．m+n>p+q,正反应是吸热反应C．m下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（）A．C+CO2＝2COB．C+O2＝CO2C．2C+O2＝2COD．C+CuO＝CO2+Cu下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．铝热反应B．酸碱的中和反应C．冰雪融化D．绿色植物的光合作用下列说法正确的是()A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的已知有：（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O已知：Ⅰ、反应A中，4molHCI被氧化，放出115.6kJ的热量。Ⅱ、判断下列说法（9分）Ⅰ．中和热的测定是高中重要的定量实验。50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回已知在1.01×105Pa、298K条件下，2mol氢气在氧气中燃烧生成水蒸气放出484kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)△H＝+242kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2下列反应中，其中反应物的总能量高于生成物的总能量的是()①NaOH溶液中加入盐酸②由乙醇制C2H4③铝热反应④由氯酸钾制O2A．①②B．②③C．①③D．①④在一化学反应中，其产物的总能量为500kJ，如果该反应是吸热反应，那么反应物的总能量可能是()A．450kJB．650kJC．800kJD．520kJ下列变化过程，属于吸热反应的是()(1)液氨汽化(2)将胆矾加热变为白色粉末(3)浓硫酸稀释(4)氨气在氧气中催化氧化生成一氧化氮(5)酸碱中和生成水A．(1)(2)B．(1)(2)(4)C．(2)D．(2某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（13分）（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液向体积为2L且固定的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196kJ·mol－1，维持容器温度不变，第一次反应达到平衡下列表述中正确的是（）A．任何能使熵值减小的过程都能自发进行B．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小C．已知热化学方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－QkJ·反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ.mol—1，｜ΔH—TΔS｜=17kJ.mol—1，则下列正确的是（）A．ΔH＞0，ΔH–TΔS＜0B．ΔH＜0，ΔH–TΔS＞0C．ΔH＞0，Δ根据下列热化学方程式（1）C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H1＝–393.5kJ/mol（2）H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H2＝–285.8kJ/mol（3）CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol可以计算出(9分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成lmol产物的数据）。根据上图回答下列问题：（1）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3,NH4HCO3,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是A．V3＞V2＞V4＞V1B．V3＞V4＞V2＞V1C．V3＞V2＞V1＞V(1)已知0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是_____________________________________________已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行下列说法正确的是A．由H原子形成1molH—H键要吸收热量B．化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．酸与碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热下列说法中不正确的是（）A．反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D下列说法正确的是A．凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．物质发生化学反应都伴随着能量变化强酸与强碱的稀溶液发生中和反应时，中和热的热化学方程式可表示为：H+(aq)+OH-(aq)══H2O(l)ΔH="-57.3"kJ·mol-1。有以下4个化学方程式：①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)══Na2SO4(aq)+下列说法或表示方法正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．依据焓判据即可判定（NH4）2CO3受热分解可自发进行C．热化学方程式未注明温度和压强，（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══P4O10（s）ΔH＝－2983.2kJ/molP（红磷，s）＋5/4O2（g）══1/4P4O10（s）ΔH＝－738.5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为，相同状况下，红磷的稳定性比白磷（下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．铝和盐酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．氢气还原氧化铜D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应如右图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入10mL盐酸于试管中，试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是______________（12分）天然气(主要成分甲烷)是一种清洁、高效的能源，现在许多城市家庭用于厨房使用的燃料已经由煤气(主要成分是H2和CO按体积比1︰1混合的气体混合物)换成了天然气；此外天然下列说法不正确的是()A．表明参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式叫做热化学方程式B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．一个反应能否自下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是A．所有氧化还原反应B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程D．所有燃烧反应已知热化学方程式H2(g)+F2(g)="=="2HF(g)△H=－270kJ·mol-1，下列说法中错误的是A．在上述条件下，44.8L氟化氢气体分解成22.4L氢气与22.4L氟气吸收270kJ热量B．在上述条件下在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需要117kJ·mol－1～125kJ·mol－1的热量，但1，3－环己二烯失去2个氢原子形成苯是放热反应，反应热是23.4kJ·mol－1，这表明（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当2mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：；（2）盖斯定律在生产和科学下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A．酸碱中和反应B．Ba(OH)2.8H2O与NH4ClC．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行在250C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7kJ,甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-726.4kJ/molB.2CH3OH(l)+3O2已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H－Ｈ436kJ；Cl—Cl243kJ；H—Cl431kJ。对于反应H2(g)+Cl2(g)="2HCl"(g)，下列说法正确的是（）A．该反应的反应热H＞0B．氢下列有关说法不正确的是（）A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△S＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其在25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol；②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol。下列说法不正确的是（）A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同B．①和已知中和热的数值是57.3kJ·mol–1。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是A．稀HCl和稀NaOHB．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．下列反应是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应C．灼热的碳在足量O2中燃烧D．酸碱中和反应某学生用下图1所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U型管中液面甲处降乙处升。关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和单质碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。某反应：A＝B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（）A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0Ⅰ.(2010·黄山质检)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。物质F2Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量(kJ)157243194153436568432366299根据上述数据回答(1)～(5)题：(1已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收能量496kJ，水蒸气中1molH–O键形成时放出能量463kJ，则氢气中1molH–H键断裂时吸收能量为A已知H2(g)+Cl2(g)="2HCl(g)"△H="―184.6"kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应为吸热反应B．H2的能量一定高于HClC．反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为+92.3kJ·mol-1D．该反应下图中△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，有关说法正确的是A．金刚石比石墨稳定性强B．石墨变为金刚石是物理变化C．石墨变为金刚石是放热反应D．1mol石墨的总键能比1mo工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列已知，碳在不足量的氧气中燃烧生成一氧化碳，放出热量；一氧化碳在氧气中能继续燃烧生成二氧化碳，放出热量。反应方程式分别为（）2C(s)＋O2(g)(不足)2CO(g)；2CO(g)＋O2(g)(充足下列反应的热效应与其它三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应已知；，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃、105Pa时，C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-"393.5kJ·mol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH="-"下列各组热化学方程式程中，△H的绝对值前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH="+Q"kJ·mol-1(Q＞0)，下列叙述正确的是A．反应过程中，若增大压强，能提高SiCl4的转
（1）现有可逆反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；根据下图示回答：①上左图中压强p1p2（填“＞”、“＜”、“=”）②反应式中（a+b）（c+d）（填“＞”、“＜”、“=”）③上右图中温度t1℃t2℃（填“高”或“低”）④该右图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量B．正反应为吸热反应C．该反应的逆反应是吸热过程D．从图下列有关化学能与热能的说法正确的是A．铝热反应属于吸热反应B．H2→H+H的变化需要吸收能量C．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D．若某反应生成物的总能量大于反应物的总能量下列说法正确的是A．若反应X+Y＝M是放热反应，该反应一定不用加热。B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。D．反应物具有化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法中正确的是科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ/mol下列反应既是氧化还原反应,又是反应物总能量低于生成物总能量的是A．铝与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应下列图示变化为吸热反应的是下列说法中，不正确的是A．化学反应中既有物质变化又有能量变化B．即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D．物质的化学能可以通下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多B．升高温度，活化分子百分数增大C．使用催化剂能降低反应热D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1molH―H键断裂时吸收热量为436kJ，求水蒸气中1molH―O键形成时放出热量A．4已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH＝－437.3kJ•mol－1H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH＝－285.8kJ•mol－1CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH＝－283.0kJ•mol－1则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式下列说法错误的是()A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量C．同一化学反应，化学计航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是()A．Be＋O依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是A．植物光合作用：光能→生物质能B．燃料燃烧：化学能→光能、热能C．石灰石高温分解：热能→化学能D．用充电电池的电灯发光：电能→化学能某化学反应反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应A．是吸热反应B．是放热反应C．不一定遵循质量守恒定律D．不需要加热就一定能发生下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物的总能量一定低于反应物的总能量B．吸热反应一定需要加热才能发生C．加快化石燃料的开采与使用，有利于节能减排，保护环境如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（）⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。下列过程需要吸收热量的是A．甲烷在空气中燃烧B．碳酸钙受热分解C．镁条溶于盐酸D．浓硫酸溶于水下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是A．吸热反应不一定都要加热才反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C．选择燃料只需考虑燃料热值大小D．若反应物的总下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．反应是放热还是吸热由反应物和生成物的总能量的相对大小决定C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．放热反应在下列关于热化学方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)△H=－4.5kJ•mol-1的叙述正确的是（）A．1molH2和1molI2完全反应放出4.5kJ热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应放出9kJ热量C．1molH2和1mo（1）1mol氢气在氯气中充分燃烧生成氯化氢气体时放出184.6kJ的热量，试写出对应的热化学方程式。标准状况下11.2L氢气在氯气中充分燃烧放出的热量是kJ。（2）A(g)+B(g)C(g)+D(g用50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚下列反应是吸热反应的是A．液态水汽化B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．铝和盐酸的反应D．灼热的炭与氧气反应下列说法正确的是（）A．电池放电时，电能转变为化学能B．直接燃烧煤比将煤进行处理转化为气体或液体燃料再燃烧效果好C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是A．CH4+2O2CO2+2H2OB．CaCO3CaO+CO2↑C．2H2O2H2↑+O2↑D．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列有关能量转换的说法正确的是A．天然气燃烧是化学能转化为热能的过程B．二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程C．燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定某同学按照课本实验要求，用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是由下图分析,下列说法正确的是A．A=B+C与B+C=A两个反应吸收和放出的热量不等B．A=B+C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A=B+C是吸热反应,B+C=A必然是放热反应等质量的固体硫和硫蒸气分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量()A．前者多B．后者多C．两者相等D．无法比较下列叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D．△H大于零的已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的能量情况如图所示，曲线I和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是A．该反应的ΔH＝+91kJ·mol-1B．加入催化剂，该反已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，下列说法正确的是A．相同条件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置（1）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：2Cu(s)+O2(g)="=="Cu2O(s)ΔH=－169kJ·mol-1，C(s)+O2(g)="=="CO(g)ΔH=－110.5kJ·mol-1，2Cu(s)+O2(g)===2CuO(s)ΔH下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B．异丁醇燃烧C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D．氧化钙溶于水下面的四幅图与所给的四个反应有一一对应关系，请你找出来并填入下面的表格中：①HCl+NaOH→NaCl+H2O+Q②H2+Cl22HCl+Q③CaCO3→CaO+CO2↑-Q④Ba(OH)2·8H2O→Ba(OH)2+8H2O–Q①②③④在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a"kJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（）A．若生成1molFe，则吸收的热下列各组热化学方程式中，Q1＜Q2的是A．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)+Q1CH4(g)+3/2O2(g)→CO(g)+2H2O(g)+Q2B．S(s)+O2(g)→SO2(g)+Q1S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q2C．H2(g)+Br2(g)→2HBr(q下列说法正确的是（）A．有能量变化的物质变化都是化学变化B．不同形式的能量转化一定是化学变化C．化学反应中的能量变化都是热量变化D．物质发生化学变化一定伴随能量变化下列反应属于吸热反应的是（）A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．CH3COOH+KOHCH3COOK+H2OC．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量D．C6H12O6(葡萄糖1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）A．C+H2O==CO+H2;ΔH==+131.3KJ·mol-1B．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g);ΔH==+131.3KJ·mol-1C．C由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ。（1）写出该反应的热化学方程式_______________________。（2）若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g)+1/2O2(g)==H2关于某一化学反应的熵变，下列说法正确的是（）A．△S为反应产物总熵与反应物总熵之差B．△S与S一样随温度变化不大C．凡是熵增加的反应一定能自发进行D．在温度、压强一定的条件下，对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有温度下反应自发进行C．ΔH＜0,ΔS＜0，低温下反应自发进行D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol·L-1盐酸、0．55mol·L-1NaOH溶液，下列有关能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备主要是将电能转化为光能C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能D．生物体内的化学变化下列设备工作时，将化学能转化为热能的是ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶下列说法或表示法错误的是A．吸热反应是由于反应物的总能量比生成物的总能量低B．放热反应的△H＜0C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应D．酸碱中和反应都是放热反应下列各图中，表示正反应是放热反应的是ABCD下列对能量转化的认识中，不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能B．白炽灯工作时，电能全部转化为光能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．风力发电时，风下列反应既属于氧化还原反应，又是吸收能量的反应是A．利用太阳能电池提供的电能电解水来制氢气和氧气B．硝酸铵溶于水后，水温降低可达0℃以下C．氢氧化钡的结晶水合物和氯化铵固如图所示，N4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是A．N4是一种含非极性共价键的新型化反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)△H=？kj.mol-1的反应过程(（横标）与能量（纵标/kj）的变化关系如图所示，下列正确的是A.反应物A、B的总能量小于生成物C、D的总能量B.△H=E2-E1C.稳定下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是不自发反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．太阳能电池是将化学能转化为电能的过程下列说法正确的是A．31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是放热反应C．断开1molH2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H下列是氧化还原也是吸热反应的是()A．灼热的炭与二氧化碳反应B．铁和稀硫酸的反应C．氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合D．钢铁制品生锈的反应下列反应中，属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应C．氢氧化钡晶体与NH4Cl固体反应D．生石灰与水的反应化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ·mol-1）：P－P：198,P－O：360下列说法正确的是（）①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加下列有关说法不正确的是：A．室温下不能自发进行，说明该反应的B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和v（NH3）均增大D下列热化学方程式中，ΔH的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是()A．C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A．该反应为吸热反应B．A物质能量一定低于C物质能量C．该反应只有在加热条件下才能进行D．反应物的总能量高于生成物的总下列说法或表示方法正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若将含1molCH3COOH的稀溶液与含下列反应中属吸热反应的是A．铝与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钠与盐酸的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应碘与氢气反应的热化学方程式是①I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－9.48kJ·mol－1②I2(s)+H2(g)2HI(g)ΔH="+26.48"kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．①的产物比②的产物稳定B．I2(s)=I2(g)ΔH="直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。（1）101kPa时，1molCH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为。（2）甲下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应必然引起物质状态的变化B．化学反应一定有化学键的断裂和生成C．需要加热的反应一定是吸热反应D．若反应物的总能量高于生成物的总能量，含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点/℃－88.6－42.1－0.536.1*燃烧热/kJ·mol－11560.72219.22877.63535.6*燃烧热：1mol物质既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．氢气在氧气中燃烧B．铝片与稀硫酸反应C．灼热的炭与水蒸气反应D．消石灰与氯化铵固体反应化学反应H2＋Cl2===2HCl的能量变化如图所示，则下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．断裂1molH—H键和1molCl—Cl键放出xkJ能量C．断裂1molH—Cl键需要吸收ykJ的能量D．2molHCl的总下列各图中能表示A(g)＋B(g)===C(g)＋D(l)是放热反应的是（E表示能量）下列说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等B．化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和澄清石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：Ⅰ.（1）实验中观察到的现象是______________下列说法错误的是A．化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化B．物质的燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．化学能与光能之间可以相互转化酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．电能部分转化为化学能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．AlCl3和NaOH下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A．白炽灯工作时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．电解水生成氢气和氧气，电能转化为化学能D．煤燃烧关于热化学方程式：2H2(g)+02(g)＝2H20(1)H＝-571.6kJ·mol-1，下列关叙述不正确的是()A．2molH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热B．1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．H+H=H—HB．H—Cl="H"+ClC．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OⅠ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和（2）若2mol氢气完全燃烧已知反应A+B=C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量将20gBa（OH）·8HO晶体与10gNHCl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是A．实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解B．玻璃片某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H=E2-E1B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C．催化剂能降低反应的活化能D．催化剂能改变反应工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。请回答下列问题：（1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。（1）从炼铁高炉口排出的尾气中含有一定量的有毒气体（填化学式），会污染空气。100多年前，人们曾耗巨资改建高炉，结果尾气中的该物质含量并未减少参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列对上述正反应叙述中正确的A．反应热：过程I>过程ⅡB．反应速率：过程Ⅱ=过程IC．该反应为吸热反应D．过程I使用了催化剂CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。（1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有。（2）可用尿素还原（尿素中C元素的化合价为反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，反应过程中能量变化如下图所示，E1表示反应A＋B→X的活化能。下列有关叙述正确的是A．E2表示反应X→C的活化能B．反应A＋B→C的△H<0C．X是反应铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：，下列叙述中不正确的是A．该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示B．若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解C．若将常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。（1）工业上由金红石（含TiO2大于96％）为原料生产钛的流程如下：①沸腾氯化炉中发生的主要反应为：。②已知：Ti(s)+2Cl2(g)＝如图为某烯烃在催化剂作用下发生加成反应的能量变化图，下列有关叙述错误的是A．催化剂能降低该反应的活化能B．催化剂能改变该反应的焓变C．该反应为放热反应D．由图可知，在催化下列说法正确的是A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H="-221.0"kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝−270kJ/mol，下列说法正确的是A．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量B．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g)+Q1②Sn(s、灰)+2HCl(aq)→SnCl2(aq)+H2(g)+Q2③Sn(s、灰)Sn(s、白)+Q3，Q3="-"已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q（1）写出反应的平衡常数表达式：K=。（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q0（填>、<、=）；（I）、（II