试题列表2-化学反应速率的定义、公式-高中化学-n多题

化学反应速率的定义、公式的试题列表

化学反应速率的定义、公式的试题100

化学反应速率的定义、公式的试题200

将Xg纯锌粒和Yg锌粉(含银)同时投入足量的等物质的量浓度、等体积的盐酸溶液中(已知：X>Y)。下列叙述正确的为：A．开始时的反应速率：V(锌粒)>V(锌粉)B．溶液温度升高的快在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①②，总反应为：；当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称为时钟反应3A(g)+B(g)="="2C(g)在三种不同的条件下进行反应,在同一时间内,测得的反应速率用不同的物质表示为:①vA="=1mol/L·min"②vC==0．5mol/L·min③vB==0．5mol/L·min,三种情况下在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4(s)时刻测得各物质的浓度如表。据此下列结论正确的是A．在t3时刻反应已经停止B．A的转化率比B的转化率低C．在容器中（10分）将1mol氧气和一定量的HCl放入2L的密闭容器中，420℃时，在催化剂作用下发生反应：4HCl+O22Cl2+2H2O。5分钟后反应达到平衡，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，消耗Na 将0．6molA和0．5molB充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0．2mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol·L－1·min－1，下列 (1)（4分）已知某反应的各物质浓度数据如下：起始浓度（）：1.51.002s末浓度（）：0.90.80.4则①a=，b=。②2S内B的反应速率=。(14分)对于反应A(g)2B(g)DH>0，在温度为T1、T2时，平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示。回答下列各题。（1）根据曲线图，分析下列说法正确的是▲(填字母)。A．a （8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。回答下列问题：（1）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为；（2）反应开始到10s，X的关于2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列叙述正确的是A．催化剂不改变该反应的逆反应速率B．在平衡体系中增大SO2的浓度，重新达到平衡后，SO3的含量一定会增大C．该反应是放热反应，降低（16分）Ⅰ．可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1molA和2molB置于2L容器内。1分钟后，测得容器内A的浓度为0.2mol/L。（1）这时B的浓度为________mol/L，C的浓度为________mol/L。在室温下，同种规格的镁条分别与下列物质混合，化学反应速率较大的是A．0.25mol/L的盐酸10mLB．0.2mol/L的硫酸25mLC．0.1mol/L的硫酸30mLD．0.3mol/L的盐酸8mL 下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)mol/LV(H2SO4)mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.7502 保持相同的温度，可逆反应2A（g（+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）A．大于B．小于C．等于D．无法确定反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是A．30min中A的平均反应速率是0.010mol•L-1•s-1B．容器中含D的物在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝0.6mol·Ｌ－1·min－1 在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（1）(4分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol／L、2.00mol／L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为下列措施对增大化学反应速率无明显效果的是A．分解制氧气时，加入催化剂且加热B．做铝与稀盐酸反应的实验时，将铝片改为铝粉C．铁与稀硫酸反应制取氢气时，改用质量分数为98%的已知A、B物质的浓度变化如图所示。则下列说法正确的是：A．该反应的化学反应方程式为：A=2BB．该反应的化学反应方程式为：2A=BC．两分钟内用A物质所表示的反应速率为：="9"mol/（L (6分)下图表示Zn投入一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的体积的图象。（纵坐标为H2的生成速率）（1）反应前期速率加快的原因是：。（2）反应后期速率下降的原因在2A（g）+B（g）===3C（g）+D（g）的反应中，表示反应速率最快的是（）A．V（A）=2.5mol·L-1·S-1B．V（B）=1.2mol·L-1·S-1C．V（C）=3.6mol·L-1·S-1D．V（D）=1mol·L-1·S-1 对于密闭容器中的反应：2SO3(g)O2(g)+2SO2(g)，在一定条件下n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A．点c处反应达到平衡B．点d（时刻）和e（时刻）处n（SO2）与化学反应速率无关的是A．浓度B．密度C．温度D．催化剂（5分）反应2SO2+O22SO3，经5S后，SO3的浓度增加了0.4mol/L,在这段时间内用O2表示的反应速率为多少？（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)=4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表反应4NH3(g)+5O2(g)→4NO(g)+6H2O(g)，在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则反应的平均速率是A．v(O2)="0.0125mol/(L·s)"B．v(NO)=0.06mol/(L·s)C 下列化学反应的速率，前者一定大于后者的是A．相同温度下，颗粒大小相同的锌粒分别与pH值相同的硫酸和盐酸反应B．A+BC；D+EFC．相同温度下，与同浓度盐酸反应的锌粒和铁粉D．G+H 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：（1）曲线由0→a段不将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________（在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，S （6分）在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如右图所示（1）该反应的化学方程式为。（2）若溶液的体积保持50mL不变，则在前五分钟H2O2的平下列措施一定能加快化学反应速率是：A．增加反应物的量B．增大压强C．升高温度D．增加生成物的量对于3W(g)＋2X(g)＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系正确的是A．υ(W)＝3υ(Z)B．2υ(X)＝3υ(Z)C．2υ(X)＝υ(Y)D．3υ(W)＝2υ(X)下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2速率排列顺序正确的是①C2H5OH②CH3COOH（溶液）③NaOH溶液A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②．D．②>③>① 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝，升在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为A．0.3B．0.3mol/（L·s）C．0.4mol（L·s）-1D．0.04mol/L 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：pC，ts末，A减少了1mol,B减少了1.5mol,C增加了0.5mol，则下列各关系式正确的是（）A．m="2P"B．C．D．3n=P 一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为A．v(O 在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15molN2、0.45molH2、0.35molNH 某一反应物的浓度为3mol/L,经5秒钟后,浓度变为2mol/L,则这5秒里该反应物的平均反应速率是（）A．0.2mol/sB．0.2mol·L/sC．0.2mol/（L·s）D．12mol/（L·min）在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g）,2分钟后,B由2mol减少到1.2mol,则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（VA）是（）A．0.02mol/（L·min）B．0.04mol/（L·min）C．0.08mol/（L·化学反应速率用时间内或的的变化来表示。在容积不变的反应器中，通常是用时间内反应物浓度的或生成物浓度的来表示，即表达式，化学反应速率常用的单位有。在2SO2+O22SO3的反应里,开始SO2和O2的浓度均为0.5mol/L,2分钟后测得SO2的浓度为0.25mol/L,则=_____________________，各物质所表示的反应速率的最简整数比::=_________下列说法正确的是：（）A．仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO—四种离子的某溶液中可能存在：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．铝热法炼铁过程中镁条和氯酸钾起催化作用C．二下列方法对2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反应速率没有影响的是（）A．加入SO3B．容积不变，充入N2气体C．压强不变，充入N2气体D．降低温度用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）A．加入KHSO4固体B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量硫酸铜溶液D．加入KNO3固体反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则下列说法正确的是（）A．反应经过的时间是5sB．SO2的浓度减少关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是（）A．改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响B．决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质C．任何一种加快反（6分）（1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl—的浓度(2)影响速率的有关因素在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是A．vA＝0.05mol/(L·s)B．vB＝0.03mol/(L·s)C．vC＝3.6mol/(L·min)D．vD＝0.1mol/(L·s)对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol•L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol•L-1的A、B溶液各50mL四者反应等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol，B减少，C增加，D增加nmol，此时达到化学平衡状态．（1）在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于溶液的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉氢离子浓度相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（）①反应所需要的时间B＞A② 下列叙述正确的是()A．物质燃烧不一定是放热反应B．放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C．在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D．放在冰箱中的食品对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（）A．增大反应物浓度B．加压C．加催化剂D．升温下列说法中正确的是A．已知：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1>0H2O（l）=H2（g）+1/2O2（g）；△H2>0则△H1>△H2B．在合成氨工业生产中，为提高氢气的转化率，可采取使用催化剂的在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为A、v(B)="0.03mol/(L·s)"B、v(B)="0.045mol/(L·s 将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密容器中，550℃时在催化剂作用下发生反应：2SO２(g)+2O2(g)2SO３(g)（正反应放热）。下列能判断该反应达到平衡状态的标志是A．容器中混合气体的将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装有少量V2O5），在一定温度下发生下列反应：①Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)，②2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，反应经过10min后达到了平衡状在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两密闭容器。甲容器中充入1gSO2和1gO2；乙容器中充入2gSO2和2gO2。下列叙述错误的是A．化学反应速率：乙>甲B．平衡后SO3的浓度：乙对于可逆反应A2＋3B22AB3，下列各项所表示的反应速率中，反应最快的是（）A．VA2="0.4mol"/L·minB．VB2="0.8"mol/L·minC．VAB3="0.6"mol/L·minD．VA2="0.01mol"/L·S 决定化学反应速率的主要原因是A．参加反应物质的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度选取两个完全相同的密闭容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各lg，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H<0。反应过程中A保持恒温、恒容，B保持恒温、恒压，并都达到平衡状态。在体积为VL的密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)="==pC"(g)+qD(g)。用A物质表示的平均反应速率为：mol/(L.min)。则t分钟时，D物质增加的物质的量是A．molB．molC．molD．mol 右图为条件一定时,反应2NO＋O22NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是A．B和CB．A和EC．ED．A和C 当反应条件或反应物浓度改变时，下列物质间反应所得的产物不会发生改变的是A．铁和盐酸B．钠和氧气C．铝和硫酸D．铜和硝酸在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝akJ/mol(a＞0)反应达到平衡后，在一定的温度下，对于反应2A(g)＋B(g)2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题一密封体系中发生反应：N2+3H22NH3ΔH＜0，①以下图1、图2均表示该反应在t1时达到平衡，在t2时改变某条件发生变化的曲线。试判断，图1中t2时改变的条件是______________；图2中t 某反应A+3B=2C+D在2min内A的浓度变化了2mol/L,则下列表示的化学反应速率正确的是（）A．υ(A)＝1mol／(L·min)B．υ(B)＝6mol／(L·min)C．υ(C)＝4mol／(L·min)D．υ(D)＝1mol／(L·min)在一体积固定的密闭容器中，某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间浓度温度（６分）化学反应速率可通过实验测定。要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度将4moIA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mo1·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为423K，同时向A和B中分别加入amol和bmolHI气体(a>b)，待反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡，下列说法中肯定正确的是（）A．从反应开始在T℃下，将1molN2和3molH2的混合气体通入固定体积为2L的密闭容器内，起始压强为101KPa，经过30s达到平衡，测得平衡混合气体的平均相对分子质量为10。试求：此反应过程中N2的平在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH＜0。第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：时间c(CO)/mol/Lc(H2)/mol/Lc(CH3OH)/mol/L起始130第2min0.下图中P为一可自由滑动的活塞，K为容器A和B之间的旋塞。将K关闭，在A中充有1molX和1molY，B中充有3molX和3molY。起始时，V（A）=V（B）=1L，在相同的温度和有催化剂存在的条件下已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ/mol。现有SO2和O2各2mol，在恒温下的固定体积容器中反应，平衡时SO2的转化率为a，而在绝热密闭的同一反应容器中反应，平衡时SO2的转一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内，c(H2)下降了0.75mol/L，下列说法不正确的是：A．图中v1大于0.05mol/(将aLSO气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了bL（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是（）A．SO的转化率为B．混合气体的平均相对分某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行。B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号01020304050601800℃1．00．800．670．570．500．500．50 下列说法正确的是A．0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1的醋酸分别与2mol·L-1的NaOH反应的速率相同B．用锌和稀硫酸反应制取氢气时,加入少量硫酸铜溶液会使生成氢气的反应加快C．Mg 10℃时，某化学反应A→C的反应速率vA=0．1mol·L-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，若要使vA=1．6mol·L-1·S-1，则反应温度应控制在（）A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃现有反应4NH3+5O2==4NO+6H2O，反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，其关系正确的是A．4v(NH3)=5(O2)B．4v(NH3)="6"v(H2O)C．4v(O2)="5"v(NO)D．4v(NH3)="5"v 对于反应2SO2+O22SO3，下列变化可以增大活化分子百分率使反应速率加快的是①加压②升温③充入N2④使用催化剂A．①②B．②③C．②④D．①②③④ 在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s01020304050n(NO)/mol0.20.10.080.070.070.07请回答下列问题：（1）用O2表示从0 将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH=bkJ/mol。达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是A．平衡时X与Y的转化率在2L的密闭容器里充入4molN2和6molH2，在一定条件下使其反应，5min后测得反应混合物中NH3占25％（体积分数），则此时用氮气表示反应速率为()mol/LminA0.05B0.1C0.125D0.25 在一定条件下，在固定容积的密闭容器中，能表示反应X(气)+2Y（气）2Z(气)一定达到化学平衡状态的是（）A．容器内压强不随时间改变B．c(X).c(Y)2=c(Z)2C．正反应生成Z的速率与逆反应在容积固定为2L密闭容器中，充入X、Y各2mol发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)达到平衡，以Y的浓度改变表示的化学反应速率、与时间的关系如下图，则Y的平衡浓度的表达式正确的是（在一定条件下发生反应2A(g)="=="2B(g)＋C(g)，将2molA通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得A的物质的量为0.8mol。用B的浓度变化来表示该反应的在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为实验编号可逆反应：A+3B2C+2D在4种不同的情况下的反应速率分别为①②③④该反应进行速率最快的是:A．①B．②和③C．④D．①和④ 在密闭容器中，进行如下反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋2D（g）；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜 (8分)在某温度时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的密闭容器中，2s时NO2的浓度为0.02mol.L-1，60s时达到平衡，此时容器内的压强为开始时的1.6倍。试回答下列各问题：（1）2s 以氢气、一氧化碳为主要成分，供化学合成的一种原料气体叫合成气。工业上通过“天然气蒸气转化”反应来得到合成气，其反应为：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工业上通过采用合适

化学反应速率的定义、公式的试题300

（12分）在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N2O42NO2（ΔH＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：时间（s）020406080100n（N2O&s 恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)若反应进行到5min时，测得n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a值及N2的起在密闭容器中进行反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0。如图4是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象，推断在t1时刻突然变化的原因可能是（）A．催化剂失效B．减小了生成物的浓度在体积不变的密闭容器中充入lmolNH3，建立平衡：2NH33H2+N2，测得NH3的分解率为x%。若在其他条件不变时，再充入lmolNH3，待建立新的平衡后，又测得NH3的分解率为y%，则在某一化学反应中，反应物A的浓度在15s内从3.0mol/L变成1.5mol/L，在这15s内A的化学反应速率为A．1.5mol/(L·s)B．1.5mol/LC．0.1mol/(L·s)D．0.1mol/L （14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）△H1②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2将0．2molCH4和0．3molH2O 下列措施是为了降低化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏B．用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C．合成氨工业中使用催化剂D．在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热在一定温度下（已知在该温度下，容器内所有物质均为气态），10L密闭容器中加入5molSO2.4molO2，经10min后反应达平衡时有2molSO2发生了反应。试计算：（1）用SO2表示该反应的反应 Ⅰ．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中固体质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度下列措施中，能减慢化学反应速率的是A．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂B．把石灰石固体研细后与盐酸反应C．把盛有Cu和稀硝酸的试管浸泡在热水中D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大A的浓度下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是组别c(HCl)(mol/L)温度（℃）状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A．4—（5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较，可通过观察来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是。⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2 （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4－+H2C2O4+H+—Mn2++CO2↑+H2O（未配平）现用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH="+1 实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学设计了实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是A．增加压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．20mL，B．20mL，C．10mL，D．10mL，化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济在1L容器中加入4molA和4molB发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，如果A的平均反应速率为0·12mol／（L·s），则10s时容器中的B是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol 可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A．VA=0·15mol／（L·min）B．VB=0·6mol／（L·min）C．VC=0·4mol／（L·min）D．VD=0·6mol／（L·min）一定量的盐酸和过量的铁粉反应时,为了增大反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A．NaOH(s)B．NaCl(s)C．CuSO4(s)D．H2O 在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）="1.5"mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果A．一致B．17．.对于反应Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列叙述不正确的A．其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率B．反应过程中能量关系可用上图表示C．若将该反应设计成原电池，反应A(S)+2B(g)＝2C(g)在一定的容器中进行,当改变下列条件之一时,一定能增大反应速率的是A．增加A的物质的量B．降低温度C．压缩反应容器体积D．消耗掉部分B物质化学反应速率受外界条件的影响很大，下列条件的改变肯定可以加快化学反应速率的措施是A．降低压强B．改变浓度C．升高温度D．降低温度对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列表示其反应最快的是A．v(H2)="0.04"mol·L－1·s－1B．v(N2)="0.02"mol·L－1·s－1C．v(NH3)="0.02"mol·L－1·s－1D．v(NH3)="0.03"mol·L 把稀硫酸倒在亚硫酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．增大亚硫酸钠粉末的量。B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的1/2。C．硫酸浓度不变，用量增大一倍。D．使反应在较在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是A．1.6molB．2.8molC．3.2mol 下列做法，不能使的反应速率增大的是A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4 （7分）向体积为2L的容器中加入1molN2和6molH2进行可逆反应：N2+3H22NH3，后测得N2的物质的量为0.6mol，则：（1）2min内，N2的物质的量减少了0.4mol，H2的物质的量减少了_______下列说法正确的是A．某一反应的活化分子百分数是个定值B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子百分数C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．对有气体参加的下列各组锌和盐酸的反应中，产生H2的反应速率最小的是试管盐酸浓度温度锌的状态A0.5mol·L－120℃块状B0.5mol·L－120℃粉末状C2.0mol·L－135℃块状D2.0mol·L－135℃粉末状一定条件下，在体积固定的密闭容器中，一氧化碳与氢气生成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)下列说法正确的是（）A．在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以加快（9分）把0.8molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol·可逆反应2SO2+O22SO3，如果SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：A．1mol／(L·min)B．0.9mol／(L·min)C．0.2mol／(L·min)D．0 铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，同时几乎不影响生成的氢气总量，不可以采取的措施是A．加热，升高溶液温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸下列反应：3A(气)+B(气)2C(气)+2D(气)在不同条件下反应速率分别为：①VA=0.6mol/(L·s)②VB=0.45mol/(L·s)③VC="0."4mol/(L·s)④VD=0.45mol/(L·s)则此反应在不同条件下进行最（4分）下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________(2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________（3）同质量的铁下列措施是为了降低化学反应速率的是A．把石灰石固体研细后与盐酸反应B．食品放在冰箱中贮藏C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．铝和烧碱溶液反应时，稍微加热在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为A．小于1.2molB．0.8molC．大于0.8mol 把下列四种Ｘ溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），Ｘ和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是A．20mL3mol/L的Ｘ溶液B．30mL2mol/L的Ｘ溶液C．10mL4mo （10分）某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：（1）实验化学反应原理：。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊子、乳胶管、玻璃甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率A．甲快B．乙快C．相等D．无法判断[决定化学反应速率的主要因素是，影响反应速率的外部条件有、、、等。盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________在下列四种溶液中，加入少量固体二氧化锰，能生成气体的是A．3mol/LH2O2溶液B．3mol/LNaOH溶液C．1mol/LKClO3溶液D．1mol/L盐酸对于反应A2＋3B2＝2C＋D，化学反应速率最快的是A．V(B2)＝0.8mol/(L·s)B．V(D)＝0.6mol/(L·s)C．V(C)＝0.6mol/(L·s)D．V(A2)＝0.8mol/(L·min)实验室中欲加快制取氢气的速率，应采取的措施是A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌与浓硫酸反应C．含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D．粗锌与稀硝酸反应反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为：A．④＞③＞①＞②B （9分）将等物质的量A、B气体，置于容积为2L的密闭容器中发生反应，当反应进行到8s末，达到该反应的限度，测得A的物质的量减少0.6mol，B的物质的量减少0.2mol，C的物质的量增铁与稀硫酸反应制取氢气，下列措施一定能使生成氢气的速率加快的是A．增大硫酸的浓度B．减小硫酸的浓度C．增加铁的量D．加热把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是______________________________；t2—t3速率变化的主把0.6mol气体X和0.4mol气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2molW，又知以Z表示的反应速率为0.01mol·L－1·min－1,则n值是一定温度下，能说明可逆反应：达到限度的是A．C的生成速率与A的消耗速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1：3：2 100.0mL6.0mol·L-1H2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入的物质是A．Na2CO3（s）B．水C．CuD．（NH4）2SO4（某学生做浓度对化学反应速率的影响实验时，将3支试管编号为①②③，并按下表中的物质的量进行实验，记录的时间数据是16s、28s、33s。请将３个时间数据填入下表的适当位置，并写出下列措施中能减慢纯碱与3mol/L稀盐酸反应制取CO2的速率的是A．改用0.1mol/L的稀盐酸B．加入催化剂C．改用4mol/L的稀盐酸D．加热（8分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）反应的化学方程式为(2)反应开始到10s用X表示的平均反应速率为(3)Y的转化率是（4 下列说法正确的是A．可逆反应的化学反应速率是指正反应速率B．在可逆反应里正反应的速率是正值，逆反应的速率是负值C．在一定条件下，当可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时（7分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mo 有如下两个反应：①E（g）M（g）+N（g）②Ａ（g）Ｃ（g）+Ｂ（g），起始时c(E)>c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变)，则两反应的速率大小为：Ａ．①>②Ｂ．①<②Ｃ．①=②Ｄ．无法确定下列措施能够减缓反应速率的是A．将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B．夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C．将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D．增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)体 100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响氢气的总量，可采用的方法是A．不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量的蒸馏水D．加入更多锌在恒温恒容的容器中进行反应A（g）2B（g）+C（g），若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1，需要反应的时间是A．等于20sB．等于12sC 在一定温度下，4L密闭容器内存在反应，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）比较时刻，正逆反应速率大小V正V逆。（2）若=2min，计算反应开始至时刻，M的平用铁片与稀硫酸制氢气时，下列措施有能使反应速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末达到平衡且测得容器中有1.6molSO2，回答下列问题：（1）写出容器内发生反应的化学方程式；（2）2min内SO2 下列措施对增大反应速率明显有效的是A．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片B．Fe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸C．Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的 (10分)在25℃时,向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.60g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化),反应开始至2min末,收集到1.12L(标准状况)氢气,在此之后,又经过4min,铁粉（7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mo 将4molA气体和2molB气体在2L的定容容器中混合并在一定条件下发生如下反应：；经2s后测得C的物质的量浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的这段时间的平均速率为可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是A．vA=0．15mol／(L·min)B．vB=0．6mol／(L·min)C．vC=0．4mol／(L·min)D．vD=0．2mol／(L·min)在2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)→C(g)+D(g)，若开始时加入的A和B都是4mol，在前10s内A的平均速率为0.12mol/(L·s)，则10s时容器内B的物质的量为：A．3.2molB．2.4mo 铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强（6分）将等物质的量的A与B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A+B==xC+2D，5min后测得C（D）=0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5且v（C）=0.1mol/（L·min）（1）：A在5min后的浓度（2）：v（B）=？（3）：x （8分）在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部 (10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液，充用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程中产生二氧化碳的体积与时间的关系如图所示，下列叙述正确的是A．OE段化学反应速率最快B．EF段化学反应速率最快C．FG段收（10分）把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05m 要增大Zn和稀H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是A．使用高纯度的锌粒B．使用浓H2SO4C．使用小颗粒的锌粒D．使用浓HNO3 对于可逆反应2A(g)＋B(g)3C(g)，在温度一定下由A（g）和B（g）开始反应，下列说法正确的是A.A（g）的消耗速率与c（g）的生成速率比为2:3B.由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到（共10分）某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：由图中数据分析求：（1）该反应的化学方程式为。（2分）（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)="CO(g)"+H2（g），下列条件能使反应速率增大的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增下列是反应2A+3B="C"+4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是A.V(A)=0.6mol/L.sB.V(B)=0.9mol/L.sC.V(C)=0.4mol/L.sD.V(D)=1.0mol/L.s 在Mg和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是A．加入少量的CuSO4溶液B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸C．将镁粉改为镁条D．加热反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（）A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1B．V(Y)=0.10mol·L—1·min—1C．V(Z)=0.10mol·L—1·m （每空2分，共22分）I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后，反应速率υ[mol/(L·s)]与反应时间t（s）的关系如图所示。回答如下问题：（1）该反（8分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/(L.min (10分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？（1）硫在O2中比在空气中燃烧剧烈：；（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中；（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈；（4）同质量（8分）为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在CuO-ZnO/ZrO催化下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g);⊿H<0。为了探究其反应原理进行（13分）（1）某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：①他们进行的下列探究中不能在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。下列说法不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C．随着反常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是A．20mL，3mol·L－1B．25mL，2mol·L－在不同条件下进行合成氨的反应（N2+3H22NH3），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成NH3的速率最快的是A．V(H2)=0.3mol·L-1·min-1B．V(N2)=0.2mol·L-1·min-1C．NH3)(2011·淄博市期末)在一定温度下，在aL的密闭容器中发生反应：4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6mol/L。对此反应的说法正确的是()A．分别用B、C、D表示反应的速率 (2011·威海毕业考试)在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol/L，c(H2O2)＝0.400mol/L时的反应 (8分)(2011·泰州模拟)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：实验序号时间温度/℃010203040506018

化学反应速率的定义、公式的试题400

(共16分)I．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2molN23molH2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。II．容器乙起始投入amolN2，bmolH2，维持恒温、恒压到平衡反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)在0.50L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90mol，则此反应的平均速率可以表示为（）A.v(A)="3.6"mol·L－1·s－1B.v(B)="0.075"mol·L－1·s （改编题）（8分）CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率（填“增大”或“减小”或在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5mol?L－1?s－1B．υ(B)="0.3"mol?L－1?s－1C．υ(C)=0.8mol?L－1?s－1D．υ(D)="1"mol?L－1?s－1 在2L密闭容器中，盛有2molX和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5molZ，这期间的平均反应速率为()A．vX=0.05mol·s-1B．vX=0.025mol·L-1 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是()A．v（A）＝5mol·L－1·min－1B．v（B）＝0.3mol·L－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·L－1·ｓ－1D．v（D）＝10mol·L－1·min－1 合成氨反应：3H2＋N22NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是()A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于1L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g),5min末已生成0.3molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.03mol·L－1·min 应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．v（O2）=0.01mol/（L·s）B．v（NO）=0.008mol/（L·s）C．v（H2O）=0.015mo 在2A＋B="="3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．VA＝3.0mol·L－1·min－1B．VB＝0.28mol·L－1·S－1C．VC＝4.8mol·L－1·min－1D．VD＝1.0mol·L－1·S－1 A．0.025mol/(L·s)B．0.125mol/(L·s)C．0.05mol/(L·s)D．0.1mol/(L·s)某一反应物的物质的量浓度是1.0mol·L－1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L－1，在这20s内它的反应速率为A．0.04B．0.04mol/(L.s)C．0.8mol/(L.s)D．0.04mol·L－1 在下列过程中，需要加快反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化在某一化学反应中，反应物B的物质的量浓度在5s内从2.0mol·L－1变成0.5mol·L－1，在这5s内B的化学反应速率为。（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应研究影响反应速率的因素。（1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离平衡常数为5.4×10-2）。设计（12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)/(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡（14分，每空2分）I．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="-92.4"kJ/mol据此回答以下问题：（1）为了提高氨气的产率，可以选择的方在一条件下，反应N2+3H22NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为A．1.2mol·(L·min)-1B．0.6mol·(L·min)-1C．1.0m 反应在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（）A．B．C．D．在2A＋B3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．B．C．D．（6分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为（合成氨反应：3H2＋N22NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(用mol·L－1·s－1表示)，则正确的关系式是A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝2v(NH3)C．2v(H2)＝3v(NH3)D．v(N2)＝3v(H2)当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是。⑷在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程反应3A（g）＋B（g）＝2C（g）＋2D（g）在不同时间内测得速率如下：①v（A）＝0．6mol·L－1·min－1②v（B）＝0.45mol·L－1·min－1③v（c）＝0.4mol·L－1·min－1④v（D）＝0.45mol·L－1·min－1则反应速率最快的是在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率，其中最快的是()A．v(O2)="0.01"mol·L-1·s-1B．v(NH3)="0.02"mol·L-1·s-1C．v(H2O)="0.04"向2L密闭容器里充人2molM和一定量的N，发生如下反应：M(g)+N(g)E(g)，当反应进行到4min时，测知M的浓度为0．2mol/L；反应进行到2min时，密闭容器中M的物质的量浓度为（）A．等于0 对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C．达到平衡时反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是A．A气体：0.05mol·L-1·min-1B．B气体：0.075mol·L-1·min-1C．C气 T℃时，在2L的密闭容器中，气体X、Y和Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是A．容器中化学反应为X（g）+Y（g）＝Z（g）B．0～10s，X表示的平均化学反应速率为在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）＝0.5mol·Ｌ－1·ｓ－1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1mol·Ｌ－1·ｓ－1 反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（）A．(NH3)="0.002mol·(L·s)"–1B．(NO)="0.008mol·(（18分）反应aA(g)+bB(g)cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中，a:b:c 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，如果2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为A．4mol/LB．2mol/(L·min)C．6mol/(L·min)D．3mol/(反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为（）A．＝0.01mol/(L·s)B．＝反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xA．(O2)="0.01mol·(L·s)"–1B．(NO)="0.002mol·(L·s)"（6分）对于反应2N（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为,M 工业上氨气的催化氧化是制取硝酸的基础.在一定温度下将4molNH3和4molO2两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H<0,2分钟末生成了1.（16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）Si3N4（s）+6CO（g）（1）已知该反应每转移1mole—，放出132．（14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一 (8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞(6分)将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的浓度；（2）平衡时SO2的转化率。可逆反应：A＋3B2C＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是A．u（D）＝0.4mol/(L·s)B．（C）＝0.8mol/(L·s)C．u（B）＝0.6mol/(L·s)D．u（A）＝0.5mol/(L 反应2SO2+O22SO3，5s内SO3的浓度增加了0.4mol/L，则在这段时间内用O2表示的反应速率(mol/L·s)为A．0.1B．0.08C．0.04D．0.02 要使0.1mol/L的醋酸溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值、pH均增大，可采取的措施是（）A加水B升高温度C加少量冰醋酸D加少量CH3COONa固体某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；在2min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00mol·L-1，c(H2)＝10.00mol·L-1，c(可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用表示，则关系正确的是仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是A．加热B．加压C．降温D．加大反应物浓度能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A、增加少量的CaCO3固体B升高温度C、加入MnO2D增大压强如右图所示，表示反应2SO2(g)＋O22SO3(g)，△H<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是A．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；（12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20molN2和60molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14mol∕L，在2CH4＋2NH3＋3O2=2HCN＋6H2O反应中，同一时间内测得v(O2)为bmol·L-1·min-1，v(HCN)为amol·L-1·min-1，则a与b的关系为A．b="1/2"aB．b="2/3"aC．b="3/2"aD．b="2"a （14分）Ⅰ．在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；（2）要加快上述实对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶某温度时，2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均速率分别为A．3X＋Y2Z；0.05mol/(L·min)B．2X 反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为:①vA．=0．015mol(L·s)-1②vB．=0．06mol(L·s)-1③vC．=2．4mol(L·min)-1④vD．=0．045mol(L·s)-1该反应进行的快慢顺序为反应2A（g）2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A．加压B．使用催化剂C．减小C的浓度D．降温 (8分)在一体积为1L的容器中，通入一定量的N2O4，在100℃时发生如下反应：(1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为mol·L-1·s-1(2)上述反应的平衡常数表达式为，升高温反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)③v(C)=0．4mol／(L·s)④v(D)=0．45mol／(L·s)该反应进行的快慢顺序为A．④>③=②>①B 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程为：，下列各组实验中最先出现浑浊是（）（16分）．恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)===2C(g)反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol,C为0.2mol。则下列说法正确的是（）A．该时间段C的化学反将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s后测得SO3的浓度为0.6mol·L－1，下列说法中正确的是（）①用O2表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1②用SO2 实验室测得4molSO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.64kJ/mol。当放出314．3kJ热量时，SO2转化率最接近于（）。A．40%B．50%C．80%D．90%（13分）如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新反应A2(g)+3B2(g)4C2(g)+2D2(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，C2的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率xA．(B2)="0.01mol·(L·s)"–1B．(C2)="0.002mol·(L·s)"–1C 已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（）A．T1时，v正>v逆B．正反应的△H<0C．a、b两点的反应速率va=vbD．T<T1时，ω增大的原因是平衡向正在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是①反应所需时间；②开始时反应速度③参加反应的锌的质量；对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）A．B．C．D．足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是（）A．NaOH固体B．CH3COONa固体C．NaCl晶体D．Na2CO3固体在一定条件下，密闭容器中进行的反应：H2+I22HI对于下列示意图所表示的涵义解释正确的是（）A．反应开始时，容器中投入了H2、I2、HI三种气体B．0到t1时刻，反应向逆反应方向进行C 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：在N2＋3H22NH3中，表示该反应速率最快的是A．υ(N2)=0.5mol·L－1·S－1B．υ(H2)="1.0"mol·L－1·S－1C．υ(NH3)=0.8mol·L－1·S－1D．υ(H2)="20.0"mol·L－1·min－1 可逆反应：X(g)＋3Y(g)2R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（）A．v(X)＝0.15mol·(L·S)－1B．v(Y)＝0.60mol·(L·S)－1C．v(R)＝8.0mol·(L·min)用下列方法制取氧气，反应速率最大的是A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合下列说法中错误的是A．加热一般能加快化学反应速率B．粉碎固体物质能加快化学反应速率C．不同物质的化学反应速率可能不一样D．化学方程式中各物质的化学反应速率之比等于其质量比一定条件下，在2CH4(g)+2NH3(g)+3O2(g)2HCN(g)+6H2O(g)反应中，已知v(HCN)="n"mol/(L·min)，且v(O2)="m"mol/(L·min)，则m与n的关系正确的是A．B．C．D．m=2n 等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图甲，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是组别c(HCl)(mol·L－1)（12分）为了探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响，有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。（1）请完成下表（填写表格（9分）有一化学反应aA＋bB=C，根据影响化学反应速率的因素可得vC＝k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是与温度有关的常数，为测k、m、n的值，在298K时，将A、B溶液按不同的浓度混合，得到下（5分）反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。该反应方程式为。用A浓度变化表示200～800s内反应的平均反应速率为mol/L·min。t200400800A1.451.281.00B0..在容积为2L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了amol·L-1，B的平均反应速率vB＝a/15mol·(L·min)-1，C增加了2a/下列实验方法、结论合理的是A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快B．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C．pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应，HA 可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是A．维持温度、反应体系体积不变，硫代硫酸钠与酸反应的实验中，观察到的最明显的实验现象是A．产生大量气泡B．溶液沸腾是有大量的热量产生C．出现淡黄色浑浊D．出现白色浑浊将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）2C（气），若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是A．用物质反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．铜粉D．硫酸铜晶体实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气，常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响，某同学用实验比较法设计了如下实验方案，将表中所给的试剂按一定常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A．150mL2mol·L-1的盐酸B．500mL2mol·L-1的硫酸C．50mL6mol·L-1的稀硝酸D．50mL18.4 100mL6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（）A．Na2SO4溶液B．Na2CO3固体C．NaNO3溶液D．CH3COONa固体右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是A．第6后，反应就终止了B．X在第一分钟和第二分钟内的平均反应速率之在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为反应A+B→C的反应速率方程式为：v="k"c(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A．只增大c(A)时，v也增将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)，若2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示反应的平均速率为0 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜A．全部B．②③⑥C．①②③⑥D 在3L容积不变的容器中，发生N2+3H2="="2NH3的反应。现通入10molH2和10molN2,用H2表示的反应速率为0.3mol／(L·s)，则10s末容器中N2的物质的量是A．7molB．5molC．4molD．1mol 在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（）A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B．反应物分子的能量把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol/LX的溶液B．20mL2mol/LX的溶液C．1 某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如图所示，则下列说法错误的是（）A．反应的化学方程式是X+2Y2ZB．该反应在0-3min时间内产