化学反应速率的定义、公式的试题列表
化学反应速率的定义、公式的试题100
在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molA和2molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。2min后,反应达到平衡,生成C为1.6mol。则下列分析正确的是()A.若反应开始时容器体积为一定温度下,向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是()A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2CB.反应将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气(忽略CO2)放入0.5L密闭容器内,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。测得n(O2)随时间的变化如下表时间/下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液下列说法正确的是A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率B.升高温度正反应速率增大,则逆反应速率也一定增大C.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等D.使在一体积为10L的容器中,通过一定量的CO和H2O,850℃时发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4min的平均反应速率v(CO)=______mol·L-1·min-1。(2)如图在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)A点处,v(正)________v(逆增大压强对下列反应的速率无影响的是()A.CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OB.H2+I22HIC.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D.N2+3H22NH3对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·min-1C.v(C)=0.4mol·L-1·min-1D.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,则:①用物质A表示的反应的平均速率②2s时物质B的在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2很快产生气体。。(2)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁条,产生气体有快某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式:;(2)反应开始至2min末,X的反应速率为;(3)该反应在某化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内B的平均反应速率是A.0.05mol/(L·s)B.0.05mol/LC.0.20mol/(L·s)D.0.20mol/L已知反应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g),在某段时间内,以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/(L·s),则以C的浓度变化表示的反应速率为A.1mol/(L·s)B.3mol/(L·s)C.4tool/(L·s)D.2mol/((1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快。由此判断,影响化学反应速率的因素有和。(2)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化,在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图:下列说法错误的是()A.反应可表示为3X+Y2ZB.从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为:0.25mol·L-1·s-1C.增大压向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化如图所示。则正确的结论是A.逆反应速率:a点小于点cB.反应物(双选)在1L密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>O),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:浓度时间c(NH3)(mol/L)c(O2)(mol/L)c(NO)(mol/L)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。(1)汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)4CO2((1)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积2L的恒容密闭容器中,进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下两组数据:实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minTK时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molCOCl2,反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s02468n(Cl2)/mol00.160.190.200固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)=-49.0kJ·mol有关下列图像的说法正确的是A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0C.曲线图③可表示向一定量的硫酸一定条件下,在2L密闭容器中加入某A气体8.0mol,在4s时测得A气体的物质的量为5.6mol,则此4s内用A表示该反应速率正确的是:()A.0.3mol·L-1s-1B.0.6mol·L-1s-1C.1.0mol·L已知在某密闭容器中发生反应4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示,则下列关系正确的是A.υ(NH3)=υ(O2)B.υ(O2)=υ(H2O)C.υ(NH3)=υ(H2O)D.υ(O某学习小组为了探究BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O反应速率(v)与反应物浓度的关系,在20℃进行实验,所得的数据如下表:实验编号相关数据①②③④⑤c(H+)/mol·L-10.0080.0080.0040.0反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行,5min后Y减少了0.5mol,则此反应的速率v为()A.v(X)=0.05mol·L–1·min–1B.v(Z)=0.10mol·L–1·min–1C.v(Y)=0.10mol·L–1·min–1在2L密闭容器中进行如下反应:,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为()A.B.C.C.在2A+B3C+4D反应中,下面表示的化学反应速率最快的是A.v(A)=0.5mol/(L·min)B.v(B)=0.05mol/(L·min)C.v(C)=0.9mol/(L·min)D.v(D)=1.0mol/(L·min)将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求:(1)此对于A2+3B22AB3反应来说,以下反应速率表示反应最快的是()A.v(AB3)=0.5mol/(L·min)B.v(B2)=0.6mol/(L·min)C.v(A2)=0.4mol/(L·min)D.无法判断在恒温、容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2。发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol。若反应进行到2min时,容器中SO2的物质的量是()A.等下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/LC.化学反应速率是温度为500℃时,反应4NH3+5O24NO+6H2O在2L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率v(x)为()A.v(O2)=0.01mol/(L•s)B.v(NO)=0.01mol/(L•s)在2升的密闭容器中,反应物的物质的量为3mol,经过20s后,它的物质的量变成了1mol,在这20s内它的反应速率为()A.0.1mol/(L·S)B.0.05mol/(L·min)C.0.05mol/(L·S)D.0.8mol在2L密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min,B的物质的量减少0.6mol,下列对该反应速率表示正确的是A.在2min末的反应速率:v(B)=0.3mol·L-1·min-1B.用A表示的反某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0~1、1~2、2~3、将0.5molPCl5充入体积为1L的密闭容器中,发生反应PCl5PCl3+Cl2,一段时间后测得PCl5的浓度为0.3mol/L,且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)="0.4"mol/(L·min),则这段时一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.NaOH固体B.少量硫酸铜固体C.H2OD.少量NaCl固体在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3,的浓度为A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol∕L,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为0.3300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H,2min末达到平衡,生成0.8molD。(1)在2min末时,A的平衡浓度为_____________,对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中,正确的是A.(W)=3(Z)B.2(X)=3(Z)C.2(X)=(Y)D.3(W)=2(X)可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是()A.υ(SO2)=0.5mol/(L•s)B.υ(O2)=1mol/(L•min)C.υ(SO3)=0.6mol/(L•s)D.υ(O2)=0.4mol/(L•反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),在5L的密闭容器中进行半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率υ(x)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为()A.υ(O2)="0.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.45mol·L-1·min-1②v(B)=0.6mol·L-1·s-1③v(C)=0.4mol·L-1·s-1④v(D)=0.45mol·L-1·s-1下列有关反应速率某温度下,在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在2min时达到平衡状态,此时c(N2)=5.00mol/L,c(H2)=10.00mol/L,c(NH3)=5升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率B.水的离子积常数KwC.化学平衡常数D.弱酸的电离平衡常数Ka氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol/L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氨气的平均速率:ν(NH3)=0.3mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为A.0.60mol/LB.0.50mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间呢测定的结果判断,生成氨的速率最快的是()A.v(H2)=0.1mol•L-1•min-1B.v(N2)=0.2mol•L-1•min-1C.v(NH3)=在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为()A.2A+3B=2CB.A+3B=2C将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:4A(g)+B(g)=2C(g)反应进行到4s末,测得A为0.5mol,B为0.4mol,C为0.2mol。则:用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为温度一定,在一个10L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。试根据图中数据,填写下列空白:(1)从开始至2min,Z的平均反应速率为。(2)该反应的化(9分)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-196kJ/mo1,850K时,在2L固定容积的密闭容器中充入2molSO2和2molO2,10分钟后达到平衡,SO2浓度和时间关系如图。回答下列问题(1)前10分某温度时,在一个容积为2L的密闭容器中,X、Y、Z,三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为_______________;(、反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是A.υ(D)="0.4"mol/(L·s)B.υ(C)="0.5"mol/(L·s)C.υ(B)="0.6"mol/(L·s)D.υ(A)="0.15反应aA+bBcC在体积为2L的容器中进行反应。在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如下图所示:请回答下列各题:(1)反应的化学方程式为_____________________________(反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A.υ(C)="0.4"mol/(L·s)B.υ(B)="0.45"mol/(L·s)C.υ(A)="0.15"mol/(在密闭容器里,A与B反应生成C,其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知2v(B)="3"v(A)、3v(C)="2"v(B),则此反应可表示为A.2A+3B=2CB.A+3B=2CC.3A+B="2C"D.A+B=C在四种不同条件下,反应A+B=2C+2D的反应速率如下,其中最快的是()A.V(A)=0.15mol·L-1·S-1B.V(B)=0.3mol·L-1·S-1C.V(C)=0.4mol·L-1·S-1D.V(D)=0.45mol·L-1·S-1t℃时,将3molA和1molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mo反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()A.υ(C)="0.4"mol/(L·s)B.υ(B)="0.45"mol/(L·s)C.υ(A)="0.15"mol/(L·s)D.υ(D)="0.将4molA气体和2molB气体充入2L的密闭容器中,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,下列几种说法正确的是①用物质A表示的反应平均速率为已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),800℃时,在容积为2.0L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和3.0molH2O(g),保持温度不变,4min后反应达到平衡,测得CO在反应2A+B3C+4D中,表示该反应速率最快的是A.ν(A)=0.5mol/(L·s)B.ν(B)=0.3mol/(L·s)C.ν(C)=0.8mol/(L·s)D.ν(D)=1mol/(L·s)在四个不同的容器中进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果,判断生成氨的速率最快的是A.v(N2)=0.05mol·L-1·s-1B.v(H2)=0.3mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.2mol·L-1·min在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,下列所表示的化学反应速率中最大的是A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=40mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s-1D.v(B2)=1.汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)DH=-akJ/mol(a>0)在某温度时,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表:时将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应的平均速反应N2+3H22NH3刚开始时,N2的浓度为3mol/L,H2的浓度为5mol/L,3min后测得NH3浓度为0.6mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是A.v(NH3)="0.2"mol/(L·s)B.v(N2)="在10L密闭容器中,1molA和3molB在一定条件下反应:A(气)+xB(气)2C(气),2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4mol,生成0.4molC,则下列计算结果不正确的是()A.平衡时,物在一定条件下,对于A2(g)+3B2(g)2AB3(g)反应来说,以下化学反应速率的表示中,化学反应速率最快的是A.v(A2)=0.8mol·L-1·s-1B.v(A2)=30mol·L-1·min-1C.v(AB3)=1.0mol·L-1·s反应A(g)+3B(g)2C(g)在2L密闭容器中反应,0.5min内C的物质的量增加了0.6mol有关反应速率中正确的是()A.v(A)=0.005mol·L-1·s-1B.v(C)=0.002mol·L-1·s-1C.v(B)=v(A)/3D.v(A)=0汽车尾气净化中的一个反应如下:在一容积为5L的恒容密闭容器中充人0.2molNO和0.5molCO,5min后该反应达到平衡,此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是A.达到平衡后20℃时,将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/LH2SO4溶液10mL混合,2min后溶液出现明显浑浊(发生的反应为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。已知温度每升高10℃,该反应的化在四个不同的容器中,分别进行不同条件下的合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在相同时间内表示该反应速率最快的是A.v(H2)=0.1mol/(L·s)B.v(N2)=0.1mol/(L·s)C.v(N2)=0.2mol/(在一定条件下,向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA,1molB,发生反应:2A(g)+B3C(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)。经过60s达到平衡,测得B的物质的量为0.2mol,下列对该平衡的叙向2.0L恒容密闭容器中充人1.0molPCl5,在温度为T时发生如下反应PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)H=124kJ·mol-1。反应过程中测定的部分数据见下表:时间t/s050150250350n(PCL3)/mol00.已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是()A.v(D)=0.6mol·L-1·min-1B.v(B)一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,2molX和2molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经2min达到平衡,生成0.6molZ,下列说法正确的是()A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·一定条件下,在体积为5L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后,降低温度,A的体积百分含量将减小。(1)根据上图数据,写出反900℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯,发生反应:ΔH=akJ·mol-1。经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.30在其它条件不变时,10℃时以某物质表示的反应速率为3mol•(L·s)-1,已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍,则温度为50℃时,该反应的速率为A.48mol•(L·s)-1B.36mol•(L·s)-1C.2对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化一定温度下,某密闭容器中发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H>0,若15s内c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1,则下列说法正确的是A.15s内用H2表示的平均反应速率为v(H2)="0.00将2molH2和1molCO2充入体积为10L的恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应:①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·moL-1;②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=-49kJ·moL-1。反有A、B、C三种气体在一个固定容积的密闭容器中发生反应,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为B.若将初始投放的物质浓度一定温度下,在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1molH2O(g),发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)ΔH=+484kJ·mol-1,不同时间产生O2的物质的量见下表:时间/min20406080n(T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下表所示。下列说法一定温度下,容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表。容器甲乙反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3n(SO3)/m温度为T℃时,向2.0L恒容密闭容器中充入2.0molNO2,反应2NO2(g)N2O4(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(N2O4)/mol00.120.180.某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O,经测得c(NH2COO-)与反应时间的关系如图已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列正确的关系是()。A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示,已知达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4(1)根据图1数据一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内N2的反应速率为()A.1.2mol·L-1·min-1B.1mol·L-1·min-1C.0已知:4NH3+5O24NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[mol/(L·min)]表示,则正确的关系式是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)D.v(O2)=v(NO)在5L密闭容器中加入2molFe(s)与1molH2O(g),t1秒时,H2的物质的量为0.20mol,到第t2秒时恰好达到平衡,此时H2的物质的量为0.35mol。(1)t1~t2这段时间内的化学反应速率v(H2
化学反应速率的定义、公式的试题200
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。反应时间/minn(CO)/molH2O/mol01.某工业反应为:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2L的密闭容器中反应时X2的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH="-92.20"kJ·mol-1,在某温度下2L的密闭容器中进行,测得如下数据:时间(h)物质的量(mol)01234N21.50n11.20n3n5H24.504.203.60n4nT℃、2L密闭容器中某一反应在不同时刻的各物质的量如图所示(E为固体,其余为气体)。回答下列问题。(1)写出该反应的化学方程式:。(2)反应开始至3min时,用D表示的平均反应速率为温度为T℃时,向VL的密闭容器中充入一定量的A和B,发生的反应为A(g)+B(g)C(s)+xD(g)ΔH>0,容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是()时间05min化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol·(L·min)-1B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器的物质进行测量,得到的数据如下表:时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题:Ⅰ.关于反应速率和限度的研究(1)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)1.8可逆反应:A+3B2C+2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4种反应速率,其中反应最快的是()A.vD="0.4"mol/(L·s)B.vC="0.5"mol/(L·s)C.vB="0.6"mol/(L·s)D.vA="0.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,下列几种说法中正确的是()A.用物质A表示反应的平均速率为一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为,X的物质的量浓度减少了,Y的转化率为。(2)该反应的化在一定条件下,将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),5min末达到平衡,有关数据如表。PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol·L-1)2.0一定温度时,向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s0t1t2t3t4n(SO3)/mo工业上合成氨的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.60kJ·mol-1。(1)在绝热、容积固定的密闭容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经5min后达到平衡,测得此时A的浓度减少了amol/L,同时C的浓度增加了2a/3mol/L,又测得平均反应速率v(C)=2v(B)。达到平衡后,若保持温度不变,在反应中,表示该反应速率最快的是()。将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中,分别在250℃、T℃下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=akJ/mol,如图所示。下列分析中正确的是()A.250℃时,0~10minH2反应速率为0已知:SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-98kJ/mol。某温度下,向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2,5min后达到平衡,共放出热量11.76kJ,下列说法正确的是()A.5min内用某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是()A.该反应的(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-94.4kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示。①在1L容器中发生反应,前20min内,v(NH3)=________,放出的热量为________。大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)=IO-(aq)+O2(g)ΔH1②IO-(aq)+H+(g)=HOI(aq500℃、20MPa时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如下图所示,下列说法正确的是A.反应开始到第一次平衡时,N2的平均反应速率为容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应:A(g)+B(g)xC(g)△H<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如右图所示,下列说下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”所表示的意思是:时将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中,2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是()A.铁的反应速率=0.5mol/(L·min)B.硫酸的反应速率=0.5mol/某温度下,浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后,测得参加反应的X2为0.6mol/L,用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)=0.1mol/(L·min),生成一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生下列反应:2HIH2+I2。若c(HI)由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么c(HI)由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时,所需反应的在2L的密闭容器中进行如下反应:mX(g)pZ(g)+qQ(g)在2秒钟内用X表示的平均反应速率为mol/(L·s),则2秒钟内Q物质增加了()A.molB.molC.molD.mol在其他条件不变时,设某物质在10℃时反应速率为3mol·(L·s)-1,每升高10℃,反应速率是原来的3倍,那么50℃,反应速率是()A.9mol·(L·s)-1B.27mol·(L·s)-1C.81mol·(L·s)-1D.243mo已知某条件下,合成氨反应的数据如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始浓度/mol·L-11.03.00.22s末浓度/mol·L-10.61.81.04s末浓度/mol·L-10.41.21.4当用氨气浓度的增加来表示将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。求在一定温度时,将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5min后,测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L-1。则下列叙述不正确的是()A.在对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是()A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率在372K时,把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2s时,NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中,探究加人硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同,饱和硫酸铜溶液用量0一4.0mL,保持溶液总体积为100.0mL在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还剩余0.8mol,请填写下列空白下列关于化学反应速率的说法中正确的是()。A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B.在同一反应中,用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的C.化学反应速率反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率可表示为()。A.v(NH3)=0.01mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.001在2A+B3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是()。A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-1反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率可分别为①vA.=0.15mol/(L·s)②vB.=0.6mol/(L·s)③vC.=0.4mol/(L·s)④vD.=0.45mol/(L·s)该反应进行的快慢顺序为________。把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是()。A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol·L-1·s-1,则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为()。A.5mol·L-1·s-1B.6mol·L-1·s-1C.2mol·L已知某反应的各物质浓度数据如下:aA(g)+bB(g)2C(g)起始浓度(mol·L-1)3.01.002s末浓度(mol·L-1)1.80.60.8据此可推算出上述反应化学方程式中,各物质的化学计量数之比是((1)在反应A(g)+3B(g)=2C(g)中,若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1,则以物质B表示此反应的化学反应速率为________mol·L-1·min-1。(2)在2L的密闭容器中加入0.1mol的MnO2粉末于50mL过氧化氢的溶液中(密度为1.1g·mL-1),在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示,回答下列问题。(1)A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0;T1温度时,向密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见下表:时间/s050010001500c(N2O5)/mol·(I)在一定条件下,发生反应:aA(g)+bB(g)cC(g)△H="Q"kJ/mol,其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示:依据图表判断该反应△H0(填“>”或“<”):若其它条件保持一定,降低一定温度下有可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)。现将5molA和10molB加入一体积为2L的密闭容器中,反应至10min时改变某一条件,C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关2014年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c为探究Fe2+对O3氧化I-反应的影响,某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH,结果见以下图表。下列说法不正确的是()A.在溶液中存在化学平衡I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常(1)已知:O2(g)=O2+(g)+e-△H1="+1175.7"kJ·mol-1PtF6(g)+e-=PtF6-(g)△H2="-"771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-(g)△H3="+482.2"kJ·mol-1则反应:O2(g)+PtF6(g)=O反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率可表示为A.(NH3)=0.0100mol/(L·s)B.(O2)=0.0010mo一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:(1)从反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______。X的物质的量浓度减少了______,Y的转化率为某温度时,在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中,A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析得:(1)该反应的化学方程式为___________________________________温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.1向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生反应:xA(g)+2B(s)yC(g)ΔH<0。在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:(1)用A的浓度(创新预测题)(1)在100℃恒温条件下将0.100mol的N2O4充入体积为1L的真空密闭容器中,发生反应:N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:t/sc/对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是()。AB研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响图示CD研究目的平衡体系增加N2对反应的影响催某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示:实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510(1)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。已知COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)ΔH=+108kJ·mol-1。反应体系达到平衡后,各物质的某温度下,向2L恒容密闭容器中充人1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是()A.反应在前5s的在一定条件下,CO(g)和H2(g)发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol在容积固定的2L密闭容器中充入2molCO(g)和4molH2(g)发生反应,测定在不同温度、不同时段下CO的转化率如对反应:A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL四种溶液将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1一定温度下,向某容积为VL的密闭容器中充入amolA和bmolB,发生反应:aA(g)+bB(s)cC(g);5min时,测得C为xmol。下列说法中一定正确的是()A.5min时,v(C)=x/5Vmol·L-1·s-1B.缩小在A(g)+pB(g)=qC(g)的反应中,经t秒后C的浓度增加mmol·L-1,则B浓度的变化来表示的反应速率是()向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05mol/L]。乙图甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)ΔH>0,某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表:组分HCO氧化剂H2O2在反应时不产生污染物,被称为绿色氧化剂,因而受到人们越来越多的关注。Ⅰ.某实验小组以H2O2分解为例,探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下加0.1molMnO2粉末于50mL过氧化氢(H2O2,ρ=1.1g·mL-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是_____________________________。在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应:2A(g)B(g)+C(g),在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°C,实验Ⅲ在850°C,B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol·L-1)随500℃时,将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示,分析图像完成下列问题:(1)0~10分钟,N2的平均反应速率为________mol·L-298K时,某容积固定为1L的密闭容器中发生如下可逆反应:A(g)2B(g)ΔH=-akJ·mol-1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。试回答下列问题。(1)已知298K时60s达到平衡,比较4一定条件下,在体积为VL的密闭容器中,一氧化碳和氢气反应生成甲醇:下图表示该反应在不同温度下的反应过程:关于该反应,下列说法正确的是:()A.反应达平衡后,升高温度,平衡在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,下列叙述不正确的是()A.从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的v(H2)="0.3"mol·L-1·s-1,则3s末NH3的浓度为()。A.0.4mol·L-1B.0.6mol·L-1C.0.9mol·L-1D.1.2mol·L-1对于反应M+N=P,如果温度每升高10℃,反应速率增大为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min,将温度提高到40℃完成反应的10%,需要的时间为()。A.2minB.3minC.6minD.9min反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下,用不同物质表示其反应速率,分别为:①v(A)="0.6"mol·L-1·min-1;②v(B)="0.45"mol·L-1·min-1;③v(C)="0.015"mol·L-1·min-1将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g),在最初2s内,消耗A的平均速率为0.06mol·L-1·s-1,则在2s时,容器中有molA,此时C的物质的量浓度为将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入VL密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第tmin时,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol。此在一恒温、恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问在2L密闭容器中,在一定条件下发生A(g)+3B(g)2C(g),在10s内反应物A的浓度由1mol/L降到0.4mol/L,则ν(C)为A.0.06mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s)D.1.2mol/(L·s某温度时在2L容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:(1)该反应的化学方程式为:(2)反应开始至2min,用X表示的平均反应速率为:一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(gxC(g)ΔH<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:容器甲乙某温度下,将0.2molC(s)和0.3molH2O(g),投入2L的密闭容器中,发生反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),5min达到平衡后,密度增加了0.3g·L-1。有关下列说法正确的是()A.从反应开下列说法正确的是()A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时,其数值之比等于反应方程式中对某一反应物的浓度是2.0mol·L-1,经过4min后,它的浓度变成1.68mol·L-1,则在这4min内它的平均反应速率为()A.0.2mol·L-1·min-1B.0.1mol·L-1·min-1C.0.04mol·L-1·min-1D.0.反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2minB的浓度减少0.6mol·L-1。对此反应速率的正确表示是()A.用A表示的反应速率是0.8mol·L-1·s-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,其比值是3∶2某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z,充分反应后X2的浓度为0.4mol·L-1,Y2的浓度为0.8mol·L-1,生成的Z的浓度为0.4mol·L-1,则该反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·(L·s)-1,则这段时间为()A.0.1sB.2.5sC.10sD.5s合成氨反应N2+3H22NH3,某段时间内的平均反应速率分别用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(单位均为mol·L-1·s-1)时,下列关系式中正确的是()A.v(H2)=v(NH3)B.v(N2)=2v(NH3)C.v(NH3)=v(在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:反应开始加入的物质只有A、B,起始浓度A为5mol·L-1,B为3mol·L-1,前2minC的平均反应速率为0.5mol·L-1·min-1。2min后,测得D的浓度为0在容积为2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量O2,发生反应2SO2+O22SO3,当反应进行到4min时,测得n(SO2)="0.4"mol。若反应进行到2min末时,容器中SO2的物质的量是()A.等于1.6某温度时,在2L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:(1)在4min末时,A、B的物质的量浓度c(A)c(B),从0~4min内A、B的物质的量浓度变化在2L密闭容器中进行反应:mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q为化学计量数。在0~3min内,各物质物质的量的变化如下表所示:物质时间XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。(1)根据表中数据,在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线:t/minX已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是()A.v(CO)=1.5mol·L-1·min-1B.v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C.v(N2)=0.4mol·L-1·min-1D.v(
化学反应速率的定义、公式的试题300
一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1,对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B.分别用B、C、D表示反应的速率,N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注。一定温度下,在2L固定容积的密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2,实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积),下列分析正确的是()A.OE段表示的平均速率最快B.EF段,用盐酸表示该反应在体积固定为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为4A+5B6C+4DB.前2min用硫­碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HIⅡ.2HIH2↑+I2Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是。a.反应Ⅲ易在常温下进行b.反应在水溶液中存在反应:Ag++Fe2+Ag(s)+Fe3+ΔH<0,达到平衡后,为使平衡体系中析出更多的银,可采取的措施是()A.升高温度B.加水稀释C.增大Fe2+的浓度D.常温下加压在100℃时,将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.某温度下,在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是()A.前2min,D的平均反应速甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下,发生如下反应制得:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题:(1)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:反应ⅠNi(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)△H1<0反应ⅡNi(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)△向2L的密闭容器中充入7.6molNO和3.8molO2,发生如下反应:①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②2NO2(g)N2O4(g)测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示,0~10min维持容器温度为T1℃,10min后升高并对于反应A(g)+3B(g)="2C(g)"+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是()A.v(A)=0.7mol/(L·s)B.v(B)="1.8mol/(L"·s)C.v(C)=1mol/(L·s)D.v(D)=1.6mol/(L·min)下列各项不能用于比较化学反应速率快慢的是()A.气体的体积变化B.颜色的深浅变化C.焓变的大小D.反应的剧烈程度向2L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)=pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=1/2v(A);反应2min时,A的浓度减少了1mol/L,B的物质的量减已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),若化学反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)[单位:mol/(L·s)]表示,则正确关系是()A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3)=v(H2O)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4~8min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是()A.2.5μ工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0),某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.达平衡后,若升高温度t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)。2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol·L-向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率v(C)=v(A),反应2min时,A的浓度减少了,B的物质的量减少了mol,有将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应,经过一段时间后反应速率为:v甲(H2)=3mol·L-1·min-1,v乙(N2)=2mol·L-1·min-1,v丙(NH3)=1mol·L-1·min-1。这[双选题]700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):反应时间/minn(CO)/mol在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化,图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,反应A(g)+B(g)C(g),经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如表,下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1甲醇是一种很好的燃料,工业上用CH4和H2O为原料,通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166"kJ·mol-1(1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=。②若该反应在绝热、恒容的密闭体系已知反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g);ΔH<0,4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是()A.4s内,v(B)=0.075mol/(L·某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2min后达到平衡,测得生成1.6molC,下列说法正确的是()A.前2min,D的平均反应反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经过2min,B的浓度减少0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是()A.用A表示的反应速率为0.4mol/(L·min)B.分别用B、C、D表示的反应速率的比值为在一个2L的容器中,放入2mol气体A,5分钟后,测得这种气体A还剩余0.5mol,该反应中气体A的化学反应速率是:A.1.5mol/(L·min)B.0.15mol/(L·min)C.0.75mol/(L·min)D.0.075mol/(L某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。(1)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为。(2)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化硫酸用途十分广泛,工业上合成硫酸时,将SO2转化为催化氧化是一个关键步骤。请回答下列问题:(1)该反应在恒温恒容密闭容器中进行,判断其达到平衡状态的标志是。(填字母)a.SO在2A﹢B2C﹢D反应中,表示该反应速率最快的是()A.v(A)=0.8mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.6mol·L-1·s-1D.v(D)=0.5mol·L-1·s-1已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”“>”一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/反应A(g)B(g)+C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行,A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题:(1)上述反应的温度T1T2,平衡常数K(T1700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1),下列说法正确的是反应时间/minn(CO向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图在容积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,在温度500℃时发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图,下列说法不正确的是A.从反应开始一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是A.t1min时正、逆反应速率相等B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的一定条件下,溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是A.在0~50min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B.溶液酸性越强,R的降解速率越小CT℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变,反应温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间的关系如图2所示把4molA和2.5molB混合于2L密闭容器中,发生反应:3A(g)+2B(s)xC(g)+D(g),5min后反应达到平衡,容器内压强变小,测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1,下列结论错误的是在相同条件下(T=500K),相同体积的甲乙两容器,甲中充入1gSO2和1gO2,乙中充入2gSO2和2gO2,下列叙述中不正确的是()A.反应速率:乙>甲B.平衡混合物中SO2的体积分数:乙>可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同时符合下列两图中各曲线的规律的()A.a+b>c+dT1<T2ΔH<0B.a+b>c+dT1<T2ΔH>0C.a+b<c+dT1>T2ΔH<0D.a+b>c+dT1>T2ΔH>0某校化学研究性学习小组学习了化学反应与能量的内容后,对CaCO3与稀盐酸的反应进行了相关探究。他们在室温条件下,将CaCO3块状固体放入1L、1mol•L-1稀盐酸中,记录下了随反应反应mA+nBpC中,m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L,B每分钟减少1.5amol/L,A每分钟减少0.5amol/L,则m:n:p为A.2:3:1B.1:3:2C.2:3:3D.3:2:1接触法制硫酸工艺中,其主反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-190kJ·mo1-1(1)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到已知4NH3+5O2==4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是()A.4/5v(NH3)=v(O2)B.5/6v(O2)=v(H2O)C.2/3v(NH3)=v(H2O)D.4/5v(O2)=v(NO)某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如下图所示。(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为;(2)反应开始至2min时Z的平均反应速率为;(3)下列关于化把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)。2min末测得容器内的压强变为原来压强的1.05倍,且测知前2min内以Z的浓度变化在恒温条件下,将气体X、Y充入2L密闭容器中反应生成气体Z。若各气体的物质的量随时间变化曲线如图所示,下列描述正确的是A.前10s内v(X)=0.08mol·L-1·s-1B.该反应的平衡常数已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反在2A+B="3C"+4D的反应中,下列表示该反应速率最大的是A.V(C)=0.5mol/(L·min)B.V(A)=0.8mol/(L·min)C.V(B)=0.3mol/(L·min)D.V(D)="1mol"/(L·min)一定温度下,在溶剂为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2,发生如下反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H<0反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图,按下列要求作答一定条件下将0.1molN2和0.3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是A.最终可生成0.2molNH3B.使用催化剂不影响反应速率C.升高温度反应速率增2007年度诺贝尔化学奖,授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔,表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是A.工业生向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。下列说4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,10s后,水蒸气的物质的量增加了0.60mol,则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为A.υ(NH3)=一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态,下列说法一定正确的是A.每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成B.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2C.N2减少的速率和NH3减少的速率Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中使反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为A.v(NH3)=0.04mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.015mol·L-1·可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如下右图:①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两图中阴在温度为373K时,将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中,立刻出现红棕色,直至建立N2O42NO2的平衡。下图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度(纵坐标为N2O4的浓度,横可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下,其中反应速率v最大的是A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.6mol/(L·min)C.v(C)=0.3mol/(L·min)D.v(D)=0.1CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列结论不正确的是A.反应开始2分钟内平均反应速率最大B.反应4分钟后平均反应速率最小C.反应开始4分钟内NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0m将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为0.5mol·L-1,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol·L-1·min-1。则一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图的所示.下列描述正确的是()A.从反应开始到10s末,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B.从反对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示。在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤,已知SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=-98kJ·mol-1。(1)某温度下该反应的平衡常数K=,若在此温度下,向100L的恒容密闭容器对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ.mol-1下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.若单位时间内消耗xmolN2,同时生成2x碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中。(1)根据下列反应的能量变化示意图,2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=。(2)在体积为2L的密闭容器中,充人1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)△H<0,反应经60s达到平衡并生成0.3molZ,则下列说法中正确的是A.以Y浓度变化表示的反应速率为0硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用。(1)SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等。已知:SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)△H=+97.3kJ·mol-1。某温度时向体积为1L的恒容密闭2012年8月24日,武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故。已知在一定温度下,合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按投料,在时,不同温度下SO2的平衡转化率。(1)该反应是_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)时,将含10molSO2的分1923年以前,甲醇一般是用木材或其废料的分解蒸馏来生产的。现在工业上合成甲醇几乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加压催化加氢的方法,工艺过程包括造气、合成净化、甲醇合成kJ。在2L恒容密闭容器中各物质的浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.前25min内反应放出的热量为46.lkJB.第25min改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去C.若第(18分)钛被誉为“二十一世纪的金属”,用途广泛。按下图所示组成的产业链可以大大提高资源利用率并能减少环境污染。请回答下列问题:(1)已知中FeTiO3元素的化合价为+3,钛铁矿经相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:下列叙述正确的是A.放出热量关系:a&l(14分)近年来雾霾天气多次肆虐我国部分地区。其中燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。(1)汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反氮的固定有三种途径:生物固氮、自然固氮和工业固氮。根据最新“人工固氮”的研究报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。(1)真空碳热还原—氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:2Al2O3(s)+2AlCl3(g)+6C(s)=6AlC在一定条件下,反应N2+3H22NH3,在2L密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为A.v(H2)=0.03mol/(L·min)B.v(N2)="0.005mol/(L·min)"C.v(NH3)=0.17mol/(下列各组金属与酸的反应,反应刚开始时,放出H2的速率最大的是()金属(粉末状)/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.13mol·L-1盐酸10mL25℃BFe0.13mol·L-1盐酸10mL25℃CMg0.13mol一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是()A.反应进行60s时,X、Y、Z的浓度相等B.反应进在一定温度下,将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中,使其发生反应,,有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是()A.该反应的化学方程式为:3Z=(10分)固定和利用CO2能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体.工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科学实验将6molCO2和8molH2充在2L密闭容器中,保持恒温,加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2,5min后,生成O232克,则此反应的平均速率可表示为()A.v(O2)=3.2g·L-1·min-1B.v(O2)=0.1mol·L-1·min-1C.v(KCl)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A.用相同浓度但温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B.增大反应体系的压强或减小反应(8分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定)。请回答下列问题:(1)设OE段的反应速率为v1,EF段据报道,美国已经找到名为Trans的铁系催化剂,使氮气和氢气能在常温常压下合成氨。该催化剂的作用是A.降低生产能耗B.使反应物的化学键不需破坏C.使反应更完全D.使反应放出更右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(υ)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2~t3,反应不再发生D.t2~t3,各物下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2molL的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是:选项实验事实结论A其它条件不变,0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色
化学反应速率的定义、公式的试题400
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,υ正=υ逆=0B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料,在1.01×105Pa时,不同温度下SO2的平衡转化率。温度/℃400500600SO2转一定条件下,尿素[CO(NH2)2]与NO反应生成N2和另外2种对环境无污染的氧化物。如图是CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度(t)变化的图(16分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性,广泛应用于净水、电池工业等领域。以粗FeO(含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质)制备高铁酸钠的生产流程如下,回答下列问题:已知:NaClO不(15分)某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了如下实验:【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O【实验内容及记录】实验编号室温下,试管温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:t/s050150250350n(PCl3)/mol00.1(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。(1)O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:①I-(aq)+O3(g)==IO-(aq)+O2(g)△H1②IO-(aq)+H+(aq下列各图与表述不一致的是A.图①表示T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时,若起始时X为1.20mol,Y为1.00mol,则平衡时Y的转化率为下列图示与对应的叙述相符的是A.根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液下列有关说法正确的是A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解C.反应N下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是A.任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能B.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C.电解饱和食盐水的过程中T℃时,将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时,H2的(15分)请回答下列问题:(1)分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉,消耗硝酸的物质的量较少的是_________硝酸(填“浓”或“稀”),相应的离子方程式是_____________.(2)800时,在2在一定条件下,在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体M和3mol气体N混合,发生如下反应:2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),经2min达平衡,生成2.4molR,并测得Q的浓度为0.4mol/L。求:(已知(HF)2(g)2HF(g)ΔH>0,且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.温度:T1<T2B.平衡常数:K(a)=K(b一定温度下,在固定容积的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI浓度由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时,需要15s,那么HI浓度由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时所需反在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图,下列说法错误的是A.反应可表示为3X+Y2ZB.从反应开始到0.4s时,以Y表示的化学反应速率为0.25mol·L-1·s-1C.增大压强一定条件下,在体积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,反应过程如图:下列说法正确的是A.t1min时正、逆反应速率相等。B.X曲线表示NH3的物质的量随时间变化(16分)在一容积为2L的密闭容器内加入0.2molA和0.6molB,在一定条件下发生反应:A(s)+3B(g)2C(s)+3D(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表:温度/℃100011501300平衡常数(12分)在一容积为2L的密闭容器中加入2molA和6molB,保持温度为20℃,在催化剂存在的条件下进行下列反应:A(g)+2B(g)2C(g),达平衡后生成1.2molC,平衡混合气体中C的体积分数为(6分)把0.04molX气体和0.06molY气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2min末生成0.03molW。若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.0下列关于化学反应速率的说法中正确的是()A.决定化学反应速率的主要因素是温度B.反应速率用于衡量化学反应进行快慢C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D.增大反应物对反应A+3B2C来说,下列反应速率最快的是:()A.v(A)=0.3mol/(L·min)B.v(A)=0.01mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·min)D.v(B)=0.6mol/(L·min)下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()。A.t1时,只有正方向反应B.t2-t3,各物质的浓度不再发生变化C.t2-t3,反应不再(8分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为________。(2)该反应是(14分)铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。(1)瓦纽科夫法熔炼铅,其相关反应的热化学方程式如下:2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)ΔH="a"kJ/molPbS(s)+2PbO一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),根据题意,以下说法正确的是A.E点的平衡常数大于D点的平衡常数,且该反应的ΔH<(14分)(1)在恒温,容积为1L恒容中,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图1所示(已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1),请回答下列问题:①写出能表示硫的燃【化学——选修2:化学与技术】(15分)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂,在化学工业和制药工业中也可作氧化剂,应(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。(1)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·mo下图是可逆反应X+YZ在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述不正确的是()A.t1时,正反应速率大于逆反应速率B.t2时,达到该条件下的最大反应限度C.t2-t3,反对反应A+2B=4C+3D,以下化学反应速率的表示中,所表示反应速率最快的是()A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.50mol•L-1•s-1C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.30mol•L-1•s-1(17分)氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得:3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO,该反应过程中的能量变化如图⑵所示;回答下列问题:((16分)复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留,其主要成分H2O2。(1)H2O2不稳定、易分解,Fe3+、Cu2+等对其分解起催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果已知反应4NH3+5O24NO+6H2O,若在反应开始后5s~10s之间的反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则下列判断正确的关系是()。A.v(NH3)=v(O2)B.v(O2)=v(H2O)C.v(NH3对于A2+3B22C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()A、v(B2)=0.8mol·L-1·s-1B、v(A2)=0.4mol·L-1·s-1C、v(C)=0.6mol·L-1·s-1D、v(B2)=4.2mol·L-1·m(8分)某温度时,在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:(1)该反应的化学方程式为______________________________。(2)已知反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)的平衡常数如下表。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列大小比较正确的是平衡常数温度/℃500下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是A.1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的H+数B.纯水在25℃和80℃时的pHC.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧化和(14分)氮的化合物是中学化学的重要物质,与人类生活密切相关。(1)金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂,如图所示:请写出铁与密度为1.35g.m的硝酸反应的化对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率,其中反应速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·min-1B.v(B)=1.2mol·L-1·s-1C.v(D)=0.4mol·L-1·min-1D.v(C)对反应A+BAB来说,常温下按以下情况进行反应:①20mL溶液中含A、B各0.01mol②50mL溶液中含A、B各0.05mol③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL四者反应速(9分)在2L密闭容器内,800℃时反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)体系中,n(SO2)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(SO2)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应______在密闭容器中,可逆反应3X(g)+Y(s)2Z(g);△H<0,达到平衡后,仅改变横坐标条件,下列图像正确的是ABCD(14分)氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:已知:①卤块主要成分为MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质。②四种化合物的溶解度已知N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之比在不同温度下随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.平衡常数K(a)=K(b)<K(c)B.反应速在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),下列说法正确的是()A.左上图说明正反应为吸热反应B.反应达平衡后,增大压强气体密度将减小C.右上图可表示升高温度使平衡向逆反应方向在1L密闭容器发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6HO(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),容器内部分物质的物质的量浓度如下表:时间/浓度c(NH3)(mol·L-1)c(O2)(mol·L-1)c(NO)(mol·L-1)起始0.下列各示意图与对应的表述正确的是A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应B.图②表示在四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸,产生沉淀的质量(16分)运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义。请回答下列问题:(1)已知:①4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)H=-1266.8kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)===2NO(g)H=180.5kJ·mol-1写(15分)已知2A(g)+B(g)2C(g),H=-akJ/mol(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ωmol/L,放出热量为bkJ。⑴比较ab(填(17分)金属镍具有优良的物理和化学特性,是高技术产业的重要原料。(1)羰基法提纯镍涉及的反应为:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)①当温度升高时,减小,则H0(填“>”或“<”)。②在2L恒容密闭容器中充入2molX和lmolY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度,常温常压下将氢气和氧气混合在一起,即使过上几年,它们也不会发生化合反应生成水。然而只要给一个电火花,氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4时刻测得各物质的浓度如下表.据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.53(6分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如下图1所示的装置。(1)检查图1所示装置气密性的方法是____________________。(2)若要比较产生气体的快在5L的密闭容器中进行下述反应30S内,NO增加了0.3mol,则在30S内,该反应的平均反应速率正确的是A.V(O2)=0.01mol·L-1·s-1B.V(NO)=0.08mol·L-1·s-1C.V(H2O)=0.01mol·L-1·(10分,每空2分)往一个容积为5L的密闭容器中,通入2molN2和3molH2,在一定条件下,发生反应N2+3H22NH3,2min后测得容器中生成了1molNH3,试求:(1)2min时,N2的物质的量;(2)2(10分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=__________。(2)降低温度,该反应K值______,二氧化硫转化率反应4A(g)+5B(g)="="4C(g)+6D(g)在某密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是()A.半分钟内的平均反应速率:5v(B)=6v(D)B.C的平均反应下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.前2minC的生成速率为(6分)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若经5min后反应达到平衡状态,容器内的压强变小,并知D的平均反应速率为0.在容积为2L的恒容的密闭容器中,一定温度下,发生反应:aM(g)+bN(g)cQ(g)。气体M、N、Q的物质的量随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是()A.该温度下此反应的平衡常数的值(14分)工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等,是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。(1)大气中的SO2在烟尘的催化下形成(16分)Ⅰ.硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如下:(1)焦炭在过程Ⅰ中做剂。(2)过程Ⅱ中Cl2下列各示意图与对应的表述正确的是:A.图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应B.图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化对于反应aA+bB=dD+eE,该化学反应速率定义为。式中指物质的反应速率,、、、是化学计量数。298k时,测得溶液中的反应H2O2+2HI=2H2O+I2在不同浓度时化学反应速率v见下表:实验向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)△H<0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断,下列说法中正确的是A(18分)碱金属元素的单质及其化合物被广泛应用于生产、生活中。②一定量的Na在足量O2中充分燃烧,参加反应的O2体积为5.6L(标准状况),则该反应过程中转移电子的数目为_______是制备硫酸的重要反应。下列说法正确的是A.加入催化剂,反应速率加快,反应的变大B.将平衡后的混合气体用浓硫酸吸收,剩余的气体只有C.98%的浓硫酸用等体积的水稀释后,硫酸(17分)运用化学反应原理研究碳的化合物具有重要意义。(1)常温下可用于检测CO,反应原理为:。向2L密闭容器中加入足量,并通人1molCO,CO2的体积分数随时间的变化如下图所示。(17分)H2O2是一种强氧化剂,被广泛应用于水处理及卫生消毒等方面。(1)H2O2不稳定,当其中含Fe2+时,会发生反应:,则Fe2+在此过程中所起的作用是______________,当生成336mL已知图①~④的相关信息,下列相应叙述正确的是()A.图①表示向恒容密闭容器中充入X和Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H﹤0,W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率B.图②表示压强对可逆(14分)研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。(1)已知:①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ·CO2是生活中常见的化合物之一,随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,人类对CO2的性质研究和综合利用日益重视。Ⅰ.在催化剂作用工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇,其反应方程式为:CO2+3H2CH3OH+H2O。请回答下列问题:(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示:1molCO(g)+1molH2O(l)1molCO某温度下,对可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+W(s)ΔH>0的叙述正确的是A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小C.温度、体积不变(14分每空2分)化工原料红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)主要是以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产,其主要工艺流程如下:步骤①中主要反应的(14分)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的△H0(填“<”“>”下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。(1)一定条件下,SO2与空气反应10min后,SO2和SO3物质的量浓度分别为1.2mol/L和2.0mol/L,则SO2起始物质的量浓度为___(7分)(1)某温度下,2L恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体发生化学反应时,物质的量随时间变化的关系曲线如图所示,则①此反应的化学方程式为________________;②0~10s内,用Z表室温下,将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)XC(g),经2s后反应达平衡,测得C的浓度为0.6mol·L-1,B的物质的量为1.4mol,现有臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是在一定条件下,N2O分解的部分实验数据如下:下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注:图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间,c1、c2均表示N2O初始浓度且c(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应:O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L,15℃时测得:O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的一定温度下,在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)容器编号温度(℃)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.(17分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1∆H<0(I)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2∆H<0(II)(1)4NO2(g)+2NaC在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得实验数据如下表:实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C.可燃冰主要甲烷与水(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)∆H=—92.4kJ•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如下:(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2,严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定,从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,B是形成化合物种类最多的元素,C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是同周对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示同一反应速率是①v(A)="0."10mol/(L•min)②v(B)="0."20mol/(L•min)③v(B)=0.30mol/(L•min)④v(C)=1.00mol/(L•min)A.①②B.①③C.③④在体积一定的密闭容器中发生反应:2NH3(g)N2(g)+3H2(g),在673K、30MPa下,n(NH3)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A.t1时反应达到平衡B.t3时,v正(N2)﹥v逆(8分)(1)某温度时,在2L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为:____________________________(2)用Z表示从将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量CuSO4溶液,下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,且气体体积为标况体积):时间