试题列表1-影响化学反应速率的因素-高中化学-n多题

影响化学反应速率的因素的试题列表

影响化学反应速率的因素的试题100

用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[]A.加热B.不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验可逆反应进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线表示使用了催化剂，并对于反应N2O4(g)2NO2(g)在温度一定时，平衡体系中NO2的体积分数ψ(NO2)随压强的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对应压强下的平衡点)，下列说法正确的是[]A．A、C两点的正 Ⅰ将一定质量的铁粉加入到装有100mL某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。（1）容器中剩有mg的铁粉，收集到NO气体448mL（标准状况下）。①所得溶液中的溶质的化学式是_______________；② 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=－QkJ/mol(Q＞0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是[]A．图I研决定化学反应速率的根本因素是[]A．温度和压强B．反应物的浓度C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入用铁片与1mol·L-1稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是[]A．对该反应体系加热B．加入3mol·L-1的硝酸C．加入少量氯化钠晶体D．不用铁片，改用铁粉用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是[]A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是[]c(HCl)(mol·L-1)温度（℃）状态在一定体积的密闭容器中引发下列反应C(S)+CO2(g)2CO(g)能加快反应速率的是[]A．增加碳的用量B．加入氦气使容器内气压增大C．再通入一定量CO2D．想办法取出一定量的CO 通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是[]A．B．C．D．某同学用一小块铝片和盐酸反应制取H2，实验现象如下表时间1min2min5min15min20min现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率变化的可某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了下图1所示的装置。（1）检查图1装置气密性的方法是______________________________________。（2）若要比较产生气少量铁粉与100ml0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的[]①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是[]A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单下列条件不能使反应：N2＋3H22NH3的正反应速率加快的是[]A．增大N2浓度B．升高温度C．增大压强D．减小NH3浓度（1）在体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如下图。根据图示回答下列问题①在0～15min内的平均反应用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是[]A．滴加少量CuSO4溶液B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．对该反应体系加热D．不用铁片，改用铁粉保持相同的温度，可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率，后者与前者相比较[]A．大于B．小于C．等于D．无法确定从下列实验事实所引出的相应结论正确的是[]实验事实结论A．其它条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，当其它条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快析出硫沉淀所需时间越短B．可用如下示意图像表示的是[]反应纵坐标甲乙A．等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾B．相同质量氨，在同一容器中氨气的转化率400℃500℃2NH3N2+3H2C．体积比1：3的N2、H2恒温氨气的我们已经知道，温度、固体表面积、反应物的状态、液体的浓度、催化剂等都可以影响化学反应的速率，我们可以通过这些因素来调控反应速率。实验室用30%左右的硫酸溶液（约3.7m 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是[]A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，S 某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是[]A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液对于反应2SO2+O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。反应进行的时间(t)和反应混合气中SO3的百分含量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）如果两条曲线为其它条件相同，分别为使用和不使用催化剂，则曲线___________表示使用了催工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400~500°C下的催化氧化，2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是[]A．使用催化剂对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率[]A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入H2使压强增大D．压强不变充入稀有气体氖实验室用锌和稀硫酸制氢气，能使反应速率明显加快的是[]①增加锌的用量②增大硫酸浓度③减小压强④加入少量浓盐酸⑤加入少量石墨颗粒⑥适当加热A．①④⑥B．②⑤⑥C．③④⑥D．④⑤⑥ 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是[]金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A．Mg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃B．Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是[]A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量FeCl3，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D 下图表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为[]A．B．C．D．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是[]A．B．C．D．欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄露水银而危害人体健康。该温度计中的水银属于[]A.化合物B.混合物C.单质D.氧化物过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应，在一定温度下，为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应混合物中加入适量的[]A．铜粉B．醋酸锌溶液C．氯化铜固体D．二氧化锰在一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol-1在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是[]A．蒸馏水B．加热C．NaCl溶液D．浓盐酸阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝与盐下表是某兴趣小组通过实验获得的稀硫酸与某金属反应的实验数据分析上述数据，回答下列问题：（1）上述反应中，反应物的总能量比生成物的总能量____________(选填“高”、“低”或“相下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列正确的是[]A．空气、氮气、稀有气体B．液态氧、火碱、天然气C．生石灰、熟石灰、石灰石D．水银、金刚石、盐酸下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是[]金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A．Mg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃B．Mg0.1mol3mol/L盐酸10mL 对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[]A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度下列关于实验现象的描述，正确的是[]A.镁条在空气中燃烧，发出白色火焰，生成白色粉末B.细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质C.硫在空气中燃烧下列四个试管中，过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是[]温度过氧化氢溶液浓度催化剂A．常温3%——B．水浴加热3%——C．水浴加热6%MnO2D．常温6%——（1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下①反应速率最大的时间段(即0～1、l～2、2～3、3～4、4～不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是[]A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是[]A．加热B．不用铁片，改用铁粉C．滴加少量CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸锌粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时，加热或加入浓盐酸，该反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有[]①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓下列措施对增大反应速率明显有效的是[]A．Na与水反应时增大水的用量B．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将铝片改为铝粉，做铝与下列物质属于纯净物的是[]A.米酒B.冰水C.酸奶D.碘盐某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有_______________________；（2）硫下列做法，不能使的反应速率增大的是[]A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4 下列条件下的反应，放出H2最快的是[]金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度A．Mg0.11020℃B．Al0.11020℃C．Zn0.11020℃D．Fe0.11020℃工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是[]A．使用催化剂是为了加快反应速率B．足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的[]A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．水D．CuSO4粉末决定化学反应速率的主要原因是[]A．参加反应物本身的性质B．加入催化剂C．温度和压强D．各反应物和生成物的浓度下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是________某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是[]A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉取用固体药品一般用，往试管里加固体粉末时，应先使试管倾斜，把盛有药品的上述仪器（或小纸槽）小心地伸入试管底部，然后使试管直立，使药品落入试管底部，这样做的目的是防止决定化学反应速率的主要因素是[]A．催化剂B．参加反应的物质的性质C．温度D．压强 100ml1mol/L的盐酸跟过量锌片反应，为加快反应速率。又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是[]A．加入适量的2mol/L的盐酸B．加入数滴CuSO4溶液C．加入适量的蒸馏水D．将反应装置某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______________（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈______________（3）同质量的铁片和铁在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应，现在控制下列三种不同的条件：①在400°C时，9molX与3molY反应②在400°C时，15molX与5molY反应③在300°C时，9molX与3molY反应那么：把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是[]①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③ 在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是[]A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．增加少量的进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y－锥形瓶中碳酸用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[]A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒[]A．①③④B．①②④C．②③④D．①② 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是[]A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时下列课本中研究微粒特性的化学实验与其主要实验目的不相符的是[]A.品红在水中扩散的实验----证明物质是可分的且都由细小的微粒构成B.氨水挥发使无色酚酞试液变色的实验---下图是表示气体微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是[]A．B．C．D．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(s)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是[]A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．增加少量的已知钠原子的结构示意图为，下列关于Na+和Na两种微粒的说法错误的是[]A．它们的质子数相同B．它们的化学性质相同C．它们的核外电子数不相同D．它们都是构成物质的微粒某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1中，在10～在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）（1）反应刚开始时，由于C（H2）=_______，C（I2）=_______，而C（HI）=_______，所以化学某反应：2A（g）B（g）+C（g），在甲．乙两个容积都是1L且在不变的容器中进行，开始时在两个容器中均放入0．5molA，甲容器中3s后B的物质的量浓度达到0．18mol/L而且保持不变，乙容器中将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：（1）哪一时间段（指0～1．1～2．2～3．3～4 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研究小组 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是[]A．使用适当的催化剂不改变反应速率B．降低压强能提高反应速率C．升高温度盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是[]A．增加碳酸钠的用量B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半D．盐酸浓度不变，使用量减半某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是[]A．A段表示开始时，反应速率稍慢B．B段表示反应速率较快，可能因为产物有催化作用C．用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl（-1价）和S（+6价）的速率如图所示，已知这个反应速率随着溶液中c（H+）增大而加快。（1）反应开始进行时，反应速率加快的原因是（要求写出除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以选用的方法，除去一氧化碳中的二氧化碳可选用的方法。有一种燃料是丙烷(分子结构模型如图)，下列关于丙烷分子的说法不正确的是[]A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8C.丙烷分子由碳原子和下列关于空气中各成分的叙述错误的是[]A．可燃物燃烧需要氧气参与B．为了防止食物变质，常在包装袋中充入氮气C．冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，说明空气中含有水蒸气D．植用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是[]A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加蒸馏水C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是[]A．①④B．③④C．①②③ 用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应下列说法正确的是[]A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸的反应实验中反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：（1）实验反应原理：________________________________。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试

影响化学反应速率的因素的试题200

下列说法正确的是[]A．苯中混有苯酚用溴水除去B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．用3mL乙醇、2mLH2SO4、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLH2SO4、4mL冰醋已知钠原子的结构示意图为，下列关于Na+和Na两种微粒的说法错误的是[]A．它们的质子数相同B．它们的化学性质相同C．它们的核外电子数不相同D．它们都是构成物质的微粒在锌和稀硫酸制氢气的反应中，要使反应速率加快应采取的措施是[]A．加入少量硫酸铜溶液B．加入少量氯化锌溶液C．把纯锌换成有杂质的锌D．把稀硫酸换成浓硫酸影响化学反应速率的最根本的因素是[]A．催化剂B．温度C．反应物的性质D．浓度在密闭容器中进行的下列可逆反应：2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是[]①增加反应物A的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物C⑤加入MnO2A．②B 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是[]反应温度/℃Na2S2O3溶液V/mL、c/（mol/L）稀H2SO4V/mL、c/（mol/在室温下，下列反应的反应速率最慢的是[]A．Ag+＋Cl-＝AgClB．H+＋OH-＝H2OC．H2＋F2＝2HFD．H2＋Br2＝2HBr 100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量粗锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是[]A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加少量CH3COON 对于反应：NO+CO2NO2+CO在体积可变的密闭容器中进行，下列条件改变能加快该反应速率的是[]A．扩大容器体积B．体积不变充入CO2C．体积不变充入He气D．压强不变充入N2 某无色溶液中能大量共存的离子组是[]A．Na+、SO42-、Cl-、Cu2+B．OH-、K+、SO42-、Ba2+C．NO3-、Mg2+、Cl-、K+D．Na+、OH-、NO3-、H+参照反应Br+H2HBr+H的能量及反应历程的示意图，下列叙述中正确的[]A．正反应为吸热的B．加入催化剂，该化学反应的反应热改变C．正反应为放热的D．加入催化剂可增大正反应速率，降将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的只用Ca、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种，各写出一个化学式：①氧化物__________②酸__________③碱__________④盐__________将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是[]A．盐酸浓度不变，用量增大一倍B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2C．增大碳酸钠粉末的用量D．使反应在较低温度下进行为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是[]A．B．C．D．已知可逆反应2SO2+O22SO3是放热反应，下列说法正确的是[]A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是________某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3 某研究性学习小组研究外界因素对反应速率的影响。下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1和2表明，____________对反应速率有影响，_______下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是[]A．升高温度B．加大X的投入 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的[]A．Na2CO3固体B．NaOH固体C．硫酸钾溶液D．水将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是[]A．增加碳酸钙的量B．盐酸的用量增加一倍C．盐酸的用量减半、浓度加倍D．温度升高对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是[]A．提高反应物的平衡转化率B．以同等程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是___________。反应条件：①锌粒；②锌片；③锌粉；④5%盐酸；⑤10%盐酸；⑥15%盐酸；⑦加热；⑧用冷水冷却；⑨不 “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表实已达化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是[]A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是[]A．图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B．亚氯酸盐（NaClO2）可作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液里因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl-＋2H2O。开始时，分解反应非常慢，随后突然释放出很多下列说法不正确的是[]A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率 25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大。（1）根据上图数据，写出该反应的化学在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中不正确的是[]A．图Ⅰ研究中的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图中正确的是[]A．B．C．D．某学生用0．1×10×25㎜3，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表（1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速能增加反应物分子中活化分子的百分数的是[]A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。某同学设计了如下实验：①实验对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是[]A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol·L-1盐酸②改用30mL6mol·L-1盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度下列对于可逆反应，A2(g)+3B2(g)2AB3(g)（正反应放热），下列图像不正确的是[]A．B．C．D．下列条件的变化是因为增加活化分子百分数而使反应速率加快的是[]A．增大浓度B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g）已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸______________；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒____________下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是[]金属（粉末状）物质的量酸的浓度酸的体积反应温度A．Mg0．1mol6mol/L硝酸10mL60℃B．Mg0．1mol3mol/L盐酸10mL30 反应：A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是[]A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加 NO和CO都是汽车尾气里出有害物质，它们能缓慢起反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是[]A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强能加大反应速率C．升高温度能加下列符号所表示的粒子中，不能保持物质化学性质的是[]A.H2B.O2C.HD.H2O 一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是[]A．加催化剂，V正．V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正．V逆都下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，正反应放热的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是[]A．增大压强B．增大X的浓度C．升高温度D．加入W 用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是[]A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应为吸热反应）的正确图像是[]A．B．C．D．可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s)，△H=QkJ/mol，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)．反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析，以下说法正确下图表示M、N两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。根据图示判断,下列说法中，正确的是[]A.M、N的溶解度都随温度的升高而增大B.将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量一密闭体系中发生下列反应：(正反应放热)。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题（1）处于非平衡状态的时间段是______________；（2）t1、t3、t4时刻下列判断正确的是[]A．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的醋酸分别与2mol/L的NaOH反应的速率相同B．0．1mol/L的盐酸和0．1mol/L的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C．Mg和Fe分别下列关于化学反应速率的说法正确的是[]A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体在一定温度下，容器内某一反应中M．N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应做“粗食盐的提纯”实验时，多次使用玻璃棒，请回答：溶解粗食盐时用玻璃棒搅拌，其作用是_______________；过滤粗食盐水时用玻璃棒，其操作是_________；用蒸发皿蒸发滤液时又四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4+2H24HCl+Si,下列说法不合理的是[]A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上下列说法错误的是[]A．对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)（正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率B．合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡C．对于反应PCl5(g)PCl3(g)某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为____________________________。某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g）2R（g）（正反应放热）。平衡时，容器中各物质的浓度比为c（A）∶c（B）∶c（R）＝1∶1∶6。若往容器中再充入0．1molA、0．1molB、0 在体积不变的密闭容器中进行如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，反应经5分钟达到平衡，测得此时A的浓度减小了amol/L，而C的浓度增加了2a/3mol/L，又知平均反应速率：v(C)=2v(B)。（1）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由下图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是[]A．①④B．③④C．①②③ X是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备原理为：2KClO3+4HCl（浓）===2KCl+2X+Cl2+2H2O，试推断X的化学式为[]A．HClO3B．HClOC．Cl2O5D．ClO2 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图像中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为[]A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是反应3Fe（s）+4H2O（g）====Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：（1）增Fe的量，其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）（2）将容器的体下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是[]金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度及体积反应温度(℃)A．Mg，0.18mol·L-1，硝酸10mL60B．Mg，0.13mol·对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是[]A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应速率C．增大正反应速率，降低逆反应速率D．改变平衡混合物的组成 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度下列对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的描述正确的是[]A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相同B．增大压强，对此反应速率无影响C．达平衡时，c(H2O):c(CO)=1:1D．达平衡时，H2O转氙和氟单质按一定比例混合，在一定条件下反应达到如下平衡：Xe(气)+2F2(气)XeF4(气)ΔH=-218kJ/mol下列措施中既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是[]A．升温B．加压废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量[]A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸钾(固体)D．硫酸铵(固围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3；NaCO3溶液的pH>7。甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功，理由是。2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域做出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，下列说法正确的是[]A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子 Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中，不是银白色的是________。⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是___________。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化把下列4种Na2S2O3的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L-1硫酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，Na2S2O3和硫酸进行反应。其中出现沉淀最快的是[]A．20mL3mol·L-1Na2S2O3的溶液B．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应（放热反应），生成H2的浓度与反应时间的关系如下图所示，下列结论不正确的是[]A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的速率B．反应在2～4min内平均用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[]A．对该反应体系加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是[]A．加催化剂，V正．V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正．V逆都下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应为放热反应）这个可逆反应的图像为A．B．C．D．一定条件下，某密闭容器中充入物质的量相等的A、B两种气体，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，同学们展开探究活动。查阅资料：NaOH变质生成Na2CO3；NaCO3溶液的pH>7。甲同学用酚酞试液检验NaOH是否变质。你认为他能否成功，理由是。下列有关活化分子的说法正确的是[]A．增大反应物浓度可以提高活化分子百分数B．增大压强一定能提高单位体积内活化分子总数C．使用合适的催化剂可以降低活化分子的能量D．升高温度下图形象地表示了在加热、催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中表示硫原子，表示氧原子，则该反应的化学方程式为反应后容器内的物质属于（“混在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是[]A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是[]反应温度/℃Na2S2O3溶液V/mL、c/mol·L-1稀H2SO4V/mL、c/mol 铜和稀硝酸在常温常压下反应，开始时反应非常慢，但是随着反应的进行，反应速率不断地加大。某校合作学习小组的同学拟探究影响其速率的主要因素。（1）甲同学认为是生成的Cu2+有A、B两个极易导热的容器，A容器的容积不变，B容器的活塞可上、下滑动，保持内外压强相等。在相同条件下，将等物质的量的NO2压入容积相同的A、B两容器中进行反应:2NO2N2O4(用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答（1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。（2）为了减缓上述反应某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 下列条件一定能使反应速率加快的是[]①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A．全部B．①②⑤C．②D．②③ 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1．6molC，则下列说法正确的是[]A．该反应的化学平衡常数表达式钢铁工业是国家工业的基础，钢铁制品在生产生活中有着广泛的应用。（1）钢材厂家在对钢材进行加工前往往要除去钢材表面的氧化物（如铁锈等），一种常见的方法是利用硫酸进行处理

影响化学反应速率的因素的试题300

Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是[]反应温度℃反应物Na2S2O3、H2SO4[v(mL)、c(mol×L-1)]H2O[v（mL）]A．1050．1、100．15B．1050．1、对有气体参加的某化学反应来说，在下图中可能作为横坐标的是[]A．温度B．压强C．反应物浓度D．反应时间关于下列四个图像的说法中正确的是[]A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的△H>0B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为影响速率的因素：（1）内因：_____________。（2）外因：______________________、固体颗粒大小、光等。（3）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，把空气中久置的铝片5．0g投入盛有500mL、0．5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。（1）曲线0→a段不产生H2的原因__下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为________________________。（2）提（1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水，当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）△H＜0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图，下列分析中不正确的是[]A．图甲可体现t0时升高温度诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是[]A．CH3COONa固体把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是[]A．10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的[]A．CaCO3(s)B．Na2SO4溶液C．KNO3溶液D．CuSO4(s)近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知①2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)△H1=－1214.6KJ/mol②2CO 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入N 下列有关说法，正确的是[]A．电解质溶于水一定放出热量B．可逆反应在加热时正逆反应速率都增大C．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D．25℃时，0．01mo 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是反应温度/℃Na2S2O3溶液V/mLc/(mol·L-1)稀H2SO4V/mLc/(mol·L-1)多孔纳米具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质，其反应可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡后，保持其他条件不变，将容器体积扩大到原来的两倍，下列叙述正确的是[]正反应速率逆反应速率平衡运动方向A．增大减小正方向B．减小增大逆方某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下（1）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是________________。（2）曲线c是由实验_________(填序号)得到的数据。（3）对于可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH<0，下图中正确的是[]A．B．C．D．设C+CO22CO(吸热反应)反应速率为v1，N2+3H22NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应，升高温度时，v1和v2的变化情况为[]A．都增大B．都减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在相同的室温下对该产品的两个探究实验：反应：A（g）＋3B（g）2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是[]A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是[]A．B．C．D．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：A(g)+B(g)2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两某探究小组利用丙酮的溴代反应（）来研究反应物浓度与反应速率V(Br)的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据分析实验数据所得反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________（填“增大 CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”或“减小”或“不用铁片与1mol·L-1稀硫酸制氢气，下列方法不能使反应速率加快的是[]A．升高温度B．用浓硫酸代替稀硫酸C．铁片改为铁粉D．加少量CuSO4溶液某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速率的影响实验步骤：（1）取两个试管，各加入5mL12％的双氧水（在某一容积为2L的密闭容器内，加入2mol的CO和2mol的H2O，高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；1molCO完全反应放热akJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)=0．8mol下列用足量铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率变快但不影响氢气量的是[]A．加少量Na2SO4固体B．加少量CuSO4晶体C．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸D．不用铁片，改用铁化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是[]A．选用适宜的催化剂B．采用高压C．采用高温D．增大反应物浓度除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以选用的方法，除去一氧化碳中的二氧化碳可选用的方法。100mL6mol·L-1H2SO4跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[]A．碳酸钠固体B．水C．硫酸钾固体D．醋酸钠固体把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，发生反应生成氢气。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是[]A．①④B．③④C．①②③D．②③ 某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）①该研究小组用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率且不影响CO2气体的量，可以采用的措施是[]①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373．2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是[]A．加催化剂同时升数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目②表示元素的化合价③表示离子的电荷数请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）Mg2+2CO 设C(g)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0，反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为[]A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是[]A．20mL，B．20mL，C．10mL，D．10mL，四个试管中都装有溶液，分别在不同温度下加入硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是[]A．20℃，10mL硫酸B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，2mL水D．30℃，4mL硫酸，3mL水据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成的损失占国民生产总值（GNP）的4%。（1）如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U 把空气中久置的铝片5．0g投入盛有500mL0．5mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。（1）曲线0→a段不产生H2的原因____紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色.这一现象不能说明[]A.柠檬汁呈酸性B.石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应C.柠檬汁中含有丰富的维生素D.柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒汽车尾气中污染空气的是（1）CO（2）CO2（3）NO（4）铅的化合物[]A．（1）B．（1）（3）C．（2）（4）D．（1）（3）（4）镁是一种常见的金属，中学化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现莽草酸是从香料八角中提取的一种有机物，可用于合成抗禽流感药物“达菲”。已知该有机物由三种元素组成，其中氢元素质量分数约为5.75%，氧元素质量分数约为46.0%，且每个分子对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是[]A．增大压强B．升高温度C．加入催化剂D．减小反应物浓度在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果则下列说法正确的是[]①t1=75s②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA．①B．①②C．只有②D．全部在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到如下结果则下列说法正确的是[]①t1=75s②t2>200>t3③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mBA．①B．①②C．只有②D．全部正从下列实验事实所引出的相应结论正确的是[]实验事实结论A．B．催化剂一定不参与化学反应C．反应开始速率相同D．正反应速率加快，逆反应速率不变在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1．0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是下列实验事实所引出的相应结论正确的是[]实验事实结论A．B．催化剂一定不参加化学反应C．反应开始时速率相同D．正反应速率加快，逆反应速率不变把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是[]A．加大盐酸用量B．增大盐酸浓度C．粉碎石灰石D．增大体系压强用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是[]A．加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉 NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对于该反应的下列说法中正确的是[]A．降低压强能增大反应速率B．使用适当催化剂增大反应速率C．升高温度能增在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表根据上述数据，完成下列填空（1）在实验1，反应在在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化（1）对于下列反应：2SO2+O22SO3；如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为______二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0．0125mol·L-1）。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前20s内的反应进程。（1）请计甲萘醌（维生素K）有止血作用，它可用2-甲基萘氧化而制得，反应中常用乙酸作催化剂，该反应放热，可表示为在某次合成反应中，用1．4g（0．01mol）的2-甲基萘，才制得0．17g（0．001mo 等物质的量A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA（?）＋bB（?）cC（固）＋dD（?）当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol，B减少，C增加，D增加nmol，此时达到化学平衡状态。（1 经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各分子式前的对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是[]A．增加压强B．升高温度C．增加A的量D．加入二氧化锰作催化剂在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件能使反应速率增大的是[]A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大 100mL6mol·L-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量[]A．碳酸钠(固体)B．水C．硫酸钾(固体)D．硫酸铵(固 Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中，不是银白色的是________。⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是___________。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色.这一现象不能说明[]A.柠檬汁呈酸性B.石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应C.柠檬汁中含有丰富的维生素D.柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒设反应C＋CO22CO（正反应吸热）反应速率为v1，N2＋3H22NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1、v2的变化情况为[]A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图如下关系正确的为[]①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0C．一定条件下，使用催化剂能加快反 CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应后，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是[]A.2∶1B.7∶4C.7∶5D.7∶8 一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题（1）降低温度，SO2的转化在一定条件下，可逆反应：N2+3H22NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是[]A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B．加压，v正、v逆都增对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是[]A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是[]A．B．C．D．设C＋CO22CO△H＞0，反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为[]A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图：①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2 下图是表示：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋2R(g)△H<0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是[]A．减少Z物质B．升高温度C．加大压强D．使用催化剂反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB，保持恒温恒压下反应：A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：（1）升温时，C 在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见下图。下列有关认识错误的是[]A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后元素的种类没有变化C．酸与碱的反应属于复分解两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温)，容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度、压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4ΔH＜0，以下在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是[]A．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时增大反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，不同温度时甲醇的物质的量随时间变化曲线如下图所示。根据题意数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目②表示元素的化合价③表示离子的电荷数请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）Mg2+2CO 下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0．1mol·L-1盐酸滴定20mL0．1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是[]A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是[]A．反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（1）升温_______；（2）增大压强________；（3）增大容器容积________；（4）加入A_______；（5）加入已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：第一步：X＋Y＝Z第二步：Y＋Z＝M+N+X（1）此反应的总反应式为____________（2）反应的中间产物是____________（3）反应的催化剂是____________紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色.这一现象不能说明[]A.柠檬汁呈酸性B.石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应C.柠檬汁中含有丰富的维生素D.柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒

影响化学反应速率的因素的试题400