试题列表2-影响化学反应速率的因素-高中化学-n多题

影响化学反应速率的因素的试题列表

影响化学反应速率的因素的试题100

甲酸甲酯水解反应方程式为：某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图（1）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是[]反应温度/℃Na2S2O3溶液V/mLc/(mol/L-1)稀H2SO4V/mLc/(mol 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的N0会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_______已知反应：①C＋CO22CO△H＞0②N2＋3H22NH3△H＜0。达平衡后升温，正反应速率的变化是[]A．①加快，②减慢B．均加快C．均减慢D．①减慢，②加快已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H<0，下列说法正确的是[]A．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C．达到平已知：X（g）+Y（g）3Z（g），在有催化剂条件下发生反应建立平衡如图实线所示，在无催化剂条件下发生反应建立平衡如图虚线所示，则相应的图示正确的是A．B．C．D．如图，曲线a表示一定条件下，可逆反应，正反应为放热反应的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是[]A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．减小反应体系的压强在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应，H2（g）+I2（g）=2HI（g）△H<0（用“加快”、“减慢”、“不变”填空）（1）保持容器容积不变，向其中加入铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；②该温度下某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为_____________________（2）反应开始至2分钟末，X 下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下化学与生活、社会密切相关。下列说法中不够科学的是[]A．将回收的废旧报纸制成铅笔杆B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭C．少吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质地壳中含量最多的金属元素是[]A.氧B.硅C.铝D.铁用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使制取氢气生成速率加大的是[]A．降温B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．不用稀硫酸，改用稀硝酸D．滴加少量CuSO4溶液下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X(g)+2Y(g)====2Z(g)+W(s)（正反应为放热反应）的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是[]A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进 X是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。制备原理为：2KClO3+4HCl（浓）===2KCl+2X+Cl2+2H2O，试推断X的化学式为[]A．HClO3B．HClOC．Cl2O5D．ClO2 一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是[]A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B．加压，V正、V逆下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)（正反应放热）这个可逆反应的图像为[]A．B．C．D．100mL浓度为4mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减小反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是[]A．加入适量CH3COONa晶体B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。已知：K3000C＞K3500C，则该反应是__________在密闭容器中发生下列反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=amol，n(I2)=bmol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不对于反应：A+B＝C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是[]A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强D．减少C的物质的量浓度硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。（1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+________。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO3 （1）常温下，0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的盐酸各100mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_________后者(填“＜”、“＞”或“＝”)．（2）常温下，0.1mol/L的醋酸和pH＝1的醋酸超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示25℃时，用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH&l Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中，不是银白色的是________。⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是___________。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护 Ag、Cu、Fe和Al是生产或生活中广泛使用的金属。⑴四种金属中，不是银白色的是________。⑵铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是___________。生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化 “碘钟”实验中，3I-+S2O32-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到数据如下表回答某课外兴趣小组探究铝与盐酸反应的反应速率与哪些因素有关。请填写下列空白：（1）实验化学反应原理：______________________。（2）实验用品：试管（普通试管和具支试管各一支）、镊某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态））（1）哪一时对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3,下列说法错误的是[]A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大用下列方法制取氢气，反应速率最大的是[]A．冬天，块状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2mol·L-1硫酸溶液反应D．夏天，粉末状对于合成氨的反应来说,使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是[]A．都能提高反应速率,都对化学平衡状态无影响B．都对化学平衡状态有影响,都不影响达到平衡状态所用的时间C．都在3H2+N22NH3反应中，使用催化剂的理由是[]A．使平衡向正反应方向移动B．没有催化剂该反应不能发生C．使化学反应速率增大D．遏止逆反应的发生在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成如图的曲线。（1）A、B、C、D、E五点四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0．5mol甲烷和0．5mol水蒸气在t℃，pkPa时，完煅烧硫铁矿（主要成份是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的是[]A．增加硫铁矿的投入量B．向炉内喷氧气，增下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是[]金属（粉末状）物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度A．Mg0．16mol/LHNO310mL60℃B．Mg0．13mol/LHCl10mL60℃将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示，在相同条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线如图中的虚线把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。下列因素中，影响反应速率的因素是[]①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A．①②③B．③④C．①④D．②③ 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L的盐酸溶液的烧杯中（忽略体积变化），X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是[]A．20mL3mol/L的X溶液B．30mL2mol/L的X溶液C．10mL4 下列反应中生成H2的速率最快的是[]金属酸溶液温度A．Mg0．5mol/LH2SO420℃B．Fe1mol/LHCl20℃C．Mg2mol/LHCl20℃D．Mg1mol/LH2SO430℃下列有关化学研究的正确说法是[]A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据下列各组气体中，不能用燃着的木条区分的是[]A.氧气和空气B.二氧化碳和氮气C.甲烷和空气D.一氧化碳和二氧化碳下列判断正确的是[]A．常温下，反应不能自发进行，则该反应的B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量C．0.1mol·L-1的碳酸钠溶液的pH小于0.1mol·L-亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢,一段决定化学反应速率的主要因素是[]A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是[]A．提高铁丝利用率B．增大反应的接触面积C．提高反应的温度D．使瓶底氧气充分利用下列措施肯定使化学反应速率增大的是[]A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．使用催化剂对处于平衡状态的反应，正确的是[]A．增大压强，V正增大，V逆减小B．升高温度，V正减小，V逆增大C．增大A浓度的瞬间，V正增大，V逆不变D．增大A浓度瞬间，V正增大而V逆减小已知钠原子的结构示意图为，下列关于Na+和Na两种微粒的说法错误的是[]A．它们的质子数相同B．它们的化学性质相同C．它们的核外电子数不相同D．它们都是构成物质的微粒某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。（1）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol·L-1、0.00 某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的Vx=______________，Vy=______下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是[]A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液数字在化学式不同部位可表示不同的意义：①表示微粒的数目②表示元素的化合价③表示离子的电荷数请你判断下列化学式中的“2”分别表示上述哪种含义？（填序号）Mg2+2CO 下列说法不正确的是[]A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>OC．一定条件下，使用催化剂能加下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，____________对反应速率有影响，______________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_下图表示反应，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是[]A．第6min后，反应就终止了B．X的平衡转化率为85%C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．若向一定量某固体中逐滴加入某溶液至过量，x轴表示加入溶液的质量。下列选项中y轴表示的含义与所给图像变化趋势一致的是[]固体溶液y轴含义A．二氧化锰过氧化氢溶液水的质量B．铁工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放人冷浓硫酸中，10分钟后移某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有____________________；（2）硫酸为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为结论不正确的是[]A．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度小明如图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。(1)小明的实验目的是：_____________________________对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)在t1时刻增大压强，其速率与时间图像如下则下列关系式正确的是[]A．a+b>c+dB．a+bc+dC．a+b=c+dD．无法判断下列有关化学研究的正确说法是[]A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据室温下，下列反应的化学反应速率最慢的是[]A．H2+F2→HFB．H2+N2→NH3C．Ag++Cl-→AgClD．H++OH-→H2O 下列说法正确的是[]A．反应条件是“加热”的反应一定是吸热反应B．升高温度可使化学反应速率增大C．用KClO3分解制O2时，如果不用MnO2，反应就不能进行D．炼铁时，增加高炉的高度可下列说法正确的是[]A．废旧的电池应集中回收，并填埋处理B．可充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都如图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸溶液反应(Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)的速率大小的实验中、锥形瓶瓶底衬有画“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫设（正反应为吸热反应），反应速率为v1；正反应为放热反应），反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为[]A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小下列措施对减小化学反应速率明显有效的是[]A．锌粒与硫酸铜溶液反应时，减少锌的用量B．金属与稀硫酸反应制取H2时，选用不活泼金属铜C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，将试管换为在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是[]A．反应的化学方程式：2M=NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，高温下，炽热的炭与水蒸气在一可变容积的密闭容器中进行反应：，下列条件的改变对化学反应速率几乎无影响的是[]A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是[]反应温度/℃Na2S2O3溶液V/mLc/mol/L稀H2SO4V/mLc/mol/LH2OV （1）炭在火炉中燃烧得很旺时，在往炉膛底内的热炭上喷洒少量水的瞬间，炉子内的火会更旺这是因为____________________。（2）如果欲使炉内炭更充分燃烧，下列措施可行的是_____合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是[]A．点a的正反应速率比点下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，______对反应速率有影响，______反应速率越快，能表明同一规律的实验还有______（填实验序对于反应，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是（假设温度不变）[]A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使气体压强增大C．体积不变充入Ne使气体压强增大D．减小下图曲线a表示可逆反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是[]A．升高温度B．增加Z的投入量C．加催化剂D．增大压强在下列事实中，是什么因素影响了化学反应的速率？（1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____________；（2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的颗粒_________；（3 控制变量法是化学实验中的一种常用方法，下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据（计算结果精确到小数点后一位）：分析上表数据，回答下列问题：(1)实验决定化学反应速率的主要因素有[]A．反应温度B．使用催化剂C．外界压强D．反应物的性质把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L的盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是[]A．20mL3mol/L的X溶液B．20mL2mol/L的X溶液C 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图所示，在相同条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确当盐酸与K2CO3粉末反应时，能使反应的最初速率明显加快的是[]A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半C．温度升高30℃D．增加K2CO3粉末的量在密闭容器中进行反应，下列条件能加快其反应速率的是[]A．缩小体积使压强增大B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使气体压强增大D．总压强不变，充入Ne 在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是[]A．增加Fe2O3的投入量B．保持容器体积不变，增加通入H2的量C．充入N2，保持容器内压强

影响化学反应速率的因素的试题200

100mL浓度为6mol/L的H2SO4跟过量的锌片反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是[]A．加入碳酸钠固体B．加入碳酸钠溶液C．加入硫酸钾溶在密闭容器中进行下列反应时，若保持温度不变，仅增大压强，哪个反应的速率会增大？是正反应速率增大还是逆反应速率增大？或者是二者均增大？________________________________把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生速率的变化情况如图所示。(1)在下列因素中①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③氢气的压强，④Cl-的浓度，影响反应速率的分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。决定化学反应速率的主要因素是[]A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面积D．反应物的浓度根据下图填空：(1)反应物是_________；生成物是_________。(2)在2min内A，B，C三者的反应速率各是多少？________________________(3)该反应的化学方程式是：__________________等质量的两份锌粉a，b，分别加入过量并且同浓度的稀硫酸中，同时向a中加入少量饱和CuSO4溶液，发生反应生成氢气。用下列各图表示生成氢气的体积(V)与时间(t)的关系，其中最合下列肯定能使化学反应速率增大的措施是[]A．增加反应物的量B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂不能用影响化学反应速率的条件来解释的是[]A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快B．H2S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧气中燃烧呈蓝紫色火焰C．用加热的方法下列不同条件下的化学反应A+B=C+D，反应速率按由大到小的顺序排列，正确的一组是[]①常温下20mL含A和B各0.001mol②常温下100mL含A和B各0.01mol③常温下0.05mol/L的A，B溶液各铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是[]A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸在密闭容器中发生2W(g)反应，现在控制下列3种不同的条件：①400℃时，9molX与3molY反应，②400℃时，15molX与5molY反应，③300℃时，9molX与3molY反应，那么，反应开始时，正反应速 “碘钟”实验中，3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表，生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜线等可以归为一类加以回收，它们属于[]A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．纯净物一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的[]A．NaOH(s)B．H2OC．CuSO4(s)D．CH3COONa(s)对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，下列措施能使反应速率加快的是[]①升高温度②改用100mL3mol/L盐酸③改用300mL1mol/L盐酸④用等量锌粉代替锌粒A.①③④B.①②④C.②③④D.①②③ 下列说法正确的是[]A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为 Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因下列说法正确的是[]A.一定温度下，反应MgCl2(1)==Mg(1)+Cl2(g)的△H＞0，△S＞0B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________。（填分子式）（2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。（1）实验纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法（1）已知：2Cu（s）＋1/2O2(g)=Cu2O（s）；△H=-169kJ·mol-1C（s）＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=-110.5kJ·mol-1Cu（s）＋在一定条件下，发生如下反应：；（1）该反应中的含义是(填序号)：___________。①该反应达到平衡时放出的热量②该反应达到平衡时吸收的热量③该条件下，与反应生成时放出的热量④该条某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是：A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是_________。（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱酱油是一种营养丰富的调味品，我国政府推行的铁强化酱油能有效防治我国民众普遍存在的“贫血症”。发酵法生产酱油的主要过程是：将豆饼粉与20%的盐酸混合加热沸腾数十小时，得到等质量的两种活泼金属M和N，分别与足量的盐酸充分反应，生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是[]A.失去的电子数：M>NB.生成H2的反应速率：M>下列关于实验室用高锰酸钾制取氧气的说法正确的是[]A．发生装置选用长颈漏斗和锥形瓶B．反应不需要加热C．实验时先检查装置的气密性D．验满时将带火星的木条伸入集气瓶中下列各表述与示意图一致的是[]A．图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(NH4 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时问的变化如下图所示。请回答下下列叙述正确的是[]A．合成氨生产中将NH3液化分离出，可加快正反应速率，提高H2的转化率B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．氯碱工业采用离子同学们在探究碱溶液与酚酞溶液作用的实验时，发现了一个意外现象：向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液（如图），溶液变成了红色，但是一会儿红色就消失了。为此某化学小组的同学进行下列列举的各组事实中存在因果关系的是[]陈述I（原因）陈述Ⅱ（结果）A.O3能吸收紫外线大气层中的O3被称为地球保护伞B.钠原子核外电子数比铝少钠的金属性比铝强C.盐酸的酸性比甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2将0.20molCH4和0.30molH2O(g 图甲、乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，△H>0在t1时刻达到平衡，枉t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是[]A.图甲中t2时刻发生改变的条件是下列叙述中，不正确的是[]A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．青石棉的化学式为Na2 下列有关化学研究的正确说法是[]A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的C．依据 Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两在一体积可变的密闭容器中，通入1molN2和3molH2，发生反应，在t1时刻达到平衡。保持温度和压强不变，在t2时刻，再通入一部分NH3，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正确的是[]Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，试探究硫酸工业中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）写出该反应的平衡常数表达式_______，升高温度平衡常数_______（填“不变”、“增大”、“减小”）。（2）该反应达平衡后，若等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是[]A．4-3-2-1B．1-2 下列说法不正确的是[]A．相同条件下，溶液中的氧化性依次减弱B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molA和1mo1B进行反应：A（g）+3B（g）2C（g）经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2molC。下列说法正确的是[]A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表竖炉冶铁工艺流程如图。使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802kJ/mol，催化反应室发生的反应为CH4(g)+H2O(g)C “碘钟”实验中，3I-＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表回 COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0。下列有关说法正确的是[]A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[]A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是[]A.a与b相比，b的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后，分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶（甲、乙、丙、丁）中，收对于CaCO3溶于盐酸生成二氧化碳的反应，下列说法正确的是[]A.该反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑B.盐酸的浓度不变用量增加一倍，生成二氧化碳的速率一定增大C.碳酸钙中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是[]A.用一定量的NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据，来推算一定量的稀H2SO4和NaOH稀溶液反应反应2A(g)2B(g)+C(g)△H>0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是[]A.降温B.加催化剂C.升温D.加压一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0(1)用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为__________。(2)若升高温度，则SO2的反应速率_________（填“变在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是[]反应温度/℃KMnO4(V/反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H<0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)（其他条废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)写出工业上制备印刷电路板反应原理的离子方程式：_______有关水的说法，正确的是[]A．水是一种单质B．水是混合物C．水不属于氧化物D．水是一种化合物通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是[]A.B.C.D.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是[]A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是[]A．反应进行到2min时，容器中n(SO3)易拉罐是由很薄的铝片制成的，在空罐中注入少量水，用酒精灯加热到沸腾，待大量水蒸气逸出后，先移去酒精灯，再用厚胶纸把罐口密封住，待自然冷却后，会发生的现象是[]A．罐外如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是[]A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总下列关于催化剂的说法不正确的是[]A．温度越高，催化剂的催化效果越好B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C．催化剂可以改变化学反应速率，但反应前后质量和化学性煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表试回答下列问题：(1)上述反应的正反应是____反应（填“合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，在反应过程中，正反应速率的变化如下图下列说法正确的是[]A．t1时升高了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降低下列叙述正确的是[]A．用核磁共振氢谱可以鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．将AlCl3溶液和下列有关分子、原子和离子的说法正确的是[]A．分子是保持物质性质的一种粒子B．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C．分子、原子、离子都可以直下列有关硬水的叙述，不正确的是[]A．硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物B．硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物C．硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫D．硬水可以软化为软水下列说法中正确的是[]A．一定条件下，催化剂能加快反应速率，也能提高反应物的平衡转化率B．电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁C．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡下列对各个图象的描述正确的是[]A．图①表示析氢腐蚀、吸氧腐蚀速率与金属周围溶液pH的关系B．图②表示物质能量的大小关系C．图③表示在氨水中加入同浓度的醋酸溶液时导电能力变化对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是[]A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中在相同条件下进行Mg与HCl、CH3COOH反应的对照实验，相关数据如下：(1)试比较有关量的大小：v1____v2，n1____n2(填“>”、“＝”或“<”)(2)现欲改变条件，使实验Ⅰ中v1降低，但在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸__________；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒__________；(3)KI Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响0～t1时间段反应速率的主要因素是[]A．盐酸的浓度B．镁条的表面积C．Cl-的浓度D．溶液的温度反应A(g)＋3B(g)==2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是[]A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是[]A．20mL,3mol/LB．20mL,2mol/LC．10mL,4mol 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是[]A．100mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可用锌粒和盐酸制氢气时，加入少量下列试剂，可使生成氢气的速率加快的是[]A．硫酸铜晶体B．水C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的[]A、NaOH固体B、H2OC、NH4Cl固体D、CH3COONa固体在固定容积的密闭容器中，氮气和氢气合成氨的反应达到了平衡，此时容器中含有0.1molN2、0.3molH2、0.2molNH3。若维持原来的条件，向该容器中再同时加入0.1molN2、0.3mo 工业合成氨中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其△H＜0，常采用700k左右的温度条件，其原因是[]A.加快反应速率B.提高原料的转化率C.使平衡向合成氨的方向移动D.使催化剂的活性达到已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，正反应为放热反应，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，正反应为放热反应。回答下列问题：（1）从影响反应速率、平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装置下列说法正确的是[]A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活已知C+CO2==2CO，其△H＞0，反应速率为υ1，N2+3H2==2NH3，其△H＜0，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为[]A.同时增大B.同时减小C.υ1增大，υ2减小下列各组实验中，反应速率最快的是（已知：H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O）[]反应温度/℃Na2S2O3体积/mL浓度/mol·L-1H2SO4体积/mL浓度/mol·L-1H2O的体积/mLA.1050.1100.在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O采取下列措施不能改变反应速率的是[]A.增大Fe2O3的投入量B.保持容器的体积不变，增加氢气的输入量C.充入氮气，保持容 10mL6mol/LH2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入[]A.碳酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵固下列措施肯定能使反应速率增大的是[]A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用正催化剂取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆。往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜。加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的老妈子一堆某化学反应2A==B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述实验数据，完成下列填空：（1）在实验1中，反应在10 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2==2HIO③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O（1）H2 决定化学反应速率的主要因素是[]A.反应温度B.使用催化剂C.外界压强D.反应物的性质下列说法不正确的是[]A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0C.一定条件下，使用催化剂

影响化学反应速率的因素的试题300

下列各组实验中，反应最快的是[]反应温度Na2S2O3体积(mL)浓度(mol/L)H2SO4体积(mL)浓度(mol/L)H2O体积(mL)A.10100.2100.20B.1050.150.110C.3050.150.110D.3050.2 某课外小组做了一个有趣的实验，将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分成相等三份，分别进行实验，现将实验记录列表如下根据上述实验事实，作出的推断错误的是[]A．水能加快铝和碘下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质的是[]A．相同条件下与同等浓度的盐酸反应，镁比铁产生氢气的速率快B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．N2和O 下列有关化学反应速率的说法正确的是[]A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2→CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得下列说法正确的是[]A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反 2HBrBr2+H2，在四种不同的条件下进行，Br2、H2起始的浓度为0，反应物HBr的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表下列说法正确的是[]A．实验2，HBr的初始浓度C2=1.0mol 多孔纳米TiO2具有良好的吸附性和催化活性，可广泛用做光敏催化剂。上海市复兴路隧道的路面上就涂了一层多孔纳米TiO2光敏催化剂，它能使汽车尾气中50%的NO和CO转化为无毒物质等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是[]①4-3-2-1；②1-某同学为了验证温度对反应速率的影响情况，做了下列实验：反应方程式：2A(g)+B(g)=3C(g)，下表是测得的反应物A在某时刻的浓度。试回答下列问题：(1)800℃时，0～10s内的平均反应速 (1)“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为___________________。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题。(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是[]A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在下列四种X的溶液，分别加入盛有100mL2mol/L盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是[]A.20mL,3mol/LB.20mL,2mol/LC.10mL,4 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，在恒定温度下发生可逆反应，在t1、t2、t3、t4（单位：s）时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论不正确的是[]A．在容器中发生的反应为：2A+B 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是[]A．增加碳的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2使体系压在催化剂作用下，乙酸可通过两步反应得乙烷，反应原理如下：①CH3COOH+2H2→CH3CH2OH+H2O②CH3CH2OH+H2→CH3CH3+H2O③CH3COOH+3H2→CH3CH3+2H2O在反应过程中乙酸和乙醇会生成乙酸乙一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②H2O；③CH3COONa固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液。[]A．②③⑤B．①②C 参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，如下图所示，下列叙述中正确的[]A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C．正反应为吸热反应D．加入催化剂可甲基醌(维生素K)有止血作用，它可通过2-甲基萘经氧化而制得。反应中常用醋酸作催化剂，且该反应为放热反应下图，可表示为：在某次合成中用1.4g(0.01mol)2-甲基萘仅制得0.1 在恒温恒容的容器中进行反应H22H-Q，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为[]A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于1 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸___。(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol/L的盐 (1)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气产生的速率变化情况如下图所示。其中t1～t2速率变化的主要原因是____，t2～t3速率变化的主要原因是____。(2)高锰酸钾氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S，反应速率如下图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随c(H+)的增大而增强。试回答：(1)下列说法中不正确的是()A．反应开始时速影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是[]A．改变压强能改变气体反应的速率B．增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度就在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：①IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O；②I2+2HSO3-+H2O==2I-+2SO42-+4H+。当反应进行到15min时，溶液突然变 1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O(未配平).(1)其中氧化剂是____，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是____mol。该反已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)为放热反应，下列说法正确的是[]A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是[]A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0C.H2(向草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设，并设计了一系列实验探究其原因：实验(1)：在两支根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是[]A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件如图A变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4（正在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>O，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：(1)求b、e的值：b=___，e=_对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则两种v～t图像如下图；①a1=a2；②a1<a2③b1=b2；④b1<b2；⑤t1>t2；⑥t1=t2 T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图(1)所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如将铝片（不除氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又出现大量气泡。触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，检验其具有可燃性，若影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是[]A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强在日常生活中，与化学反应速率有关的做法是[]A．用热水溶解蔗糖以加速溶解B．把块状煤碾成粉状再燃烧C．真空包装食品以延长保质期D．低温冷藏使食品延缓变质下列关于化学反应速率的说法错误的是[]A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．可逆反应达到化学平衡状态时，反对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是[]A．使用合适的催化剂可以增大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D．增大N2浓度可以增现有下列可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图：请根据图象回答下列问题：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，反应开始时，反应速率最大的是[]温度(℃)N2(mol)H2(mol)催化剂A.50026有B.5001.54.5无C.4501.54.5无D.一定条件下，在某一密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列有关该反应的说法中，正确的是[]A．降低温度可加快反应速率B．使用催化剂可加快反应速率C．平衡时，N2能完化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成部分。(1)对已达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是：正反应速率和逆反应速率都___（填“下列措施中，能加快化学反应速率的是[]A．升高温度B．降低温度C．减小反应物浓度D．扩大容器体积下列措施中能减慢化学反应速率的是[]A．食物储存在冰箱里B．将块状固体药品研细混匀后再进行反应C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30%的H2SO4溶液代替10%的H2SO4溶液与锌粒反某密闭容器中充人等物质的量的气体M和Q，一定温度下发生反应M(g)+xQ(g)2R(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图甲、乙所化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A．图①可表示可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)△H>0的正逆反应速率随温度的变化B．图②表示压强对可逆反氢气在化学工业中有广泛用途。(1)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应过程中，溶液中水的电离平衡______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量的_________（填编号），产生氢在密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)△H<0，某研究小组探究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是[]A．图I表示的是t1时刻增大反应物的固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49kJ·mol-1。(1)已知:H2O(l)==H2O(g)△H 下列有关化学反应现象和化学原理的解释正确的是[]现象或反应原理解释A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B.合成氨反应需在高温条件下进行该反应某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)提高“反应1”反应速率的措施有____关于下列图像的说法正确的是[]A．图①装置用于分离沸点相差较大的、互溶的液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③表示可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g 实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气，常加入少量CuSO4来加快反应的速率。为了研究CuSO4的量对生成H2速率的影响，某同学设计了如下实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)上图是N2与H2反应生成2molNH3的过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出的热量为______。(2)在体积为2L的密在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率增大的措施是[]A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是[]A．升高温度B．加大X的投入超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应的化学方程式为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。研究铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为向一恒容密闭容器中加入2molA、1molB和0.6molC三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是[]A点a的在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________。（2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸汽在t℃、pkPa时，硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是[]反应温度/℃Na2S2O3溶液V/mLc/(mol·L-1)稀H2SO4V/mLc/(mol·一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的[]①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A.②④⑥B.①② 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系中正确的是[]A.B.C.D.下图为常用笔记本电脑所用甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。电池总反应为2CH3OH+3O22CO2+4H2O。（已知甲醇的标准燃烧热为-725.76kJ·mol-1）（1）该装置中______（填a或b）为电硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是[]反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(m 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是[]A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：试回答下列问题（1）上述反应的正反应是____________他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：(1)该同学的实验目的是______一氧化碳与水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到434℃，在434℃的平衡常数K1=9（1）跟踪测定H2O的物质的量浓度，如图所示，一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”在一定温度下，向容积不变的容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。（1）反根据下列事实得出的结论正确的是[]A．结论：此Na2SO3试样已变质B．稀硫酸产生气泡的速率较慢产生气泡的速率明显加快结论：CuSO4对此反应有催化作用C．某溶液瓶口产生白雾瓶口产生将1molH2(g)和2molI2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。若改变反应条件，ω(HI)的变如图所示表示反应A（g）＋B（g）nC（g）（△H<0）在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是[]A．a表示有催化剂，b表示无催化剂B．下列说法不正确的是[]A．电解池是将电能转化成化学能的装置B．化学键断裂时吸收能量，形成时放出能量C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大D．含对可逆反应，下列图像正确的是[]A.B.C.D.一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是[]A．升高温度B．降低生成物浓度C．增大压强D．增大反应物浓度影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是[]A．升高温度B．降低温度C．减小压强D．降低反应物浓度合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大H2的浓度，则化学反工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是[]A．反应达到平衡后，3ν正(NH3)＝2ν逆(H2O)B．反应处于平衡状影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反应速率减小的是[]A．升高温度B．降低温度C．使用MnO2作催化剂D．增大反应物浓度锌粒和盐酸反应一段时间后，反应速率减慢。此时加热或加入浓盐酸，反应速率明显加快。上述实验中影响化学反应速率的因素有：[]①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度⑤催如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＞0；达到平衡时，草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是[]A．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分B．过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液，即可较快放出气体C．在炭粉中加入氯酸钾，点燃时燃烧一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是[]A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可以推断[]A．A、B、C、D均为气体B．若A、B是气体，则C是液体或固体C．逆反应在400℃、101kPa时，NO2(g)＋CO(g)==NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。（1）该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的热化学方程式为________________。（某密闭容器中有如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是[]①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3⑥充入N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量A.①③⑤B.将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是[]A.B.C.D.

影响化学反应速率的因素的试题400

可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)，温度和压强的变化对正逆反应速率的影响分别符合图中的两个图像，以下叙述正确的是[]A．m＞n，正反应放热B．m＞n+p，正反应放热C．m＞n，正反应吸热D．m＜对于在一密闭容器中进行的反应：C(s)+O2(g)===CO2(g)，下列说法中错误的是[]A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应：A(气)＋3B(气)2C(气)；ΔH<0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是[]A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[]A、加热B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉 NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们缓慢起反应生成氮气和二氧化碳，即：2NO+2COCO2+N2，对此反应下列叙述正确的是[]A．使用催化剂不改变反应速率B．降低压强，逆反应速率增大对于可逆反应：2A(ｇ)+B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是[]A.B.C.D.有A、B两个最小容积相等的恒温密闭容器，A能通过扩大容积而保持恒压，B能保持恒容。起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，A的容积扩大了5倍，在一定条件下反应开始进行并同压、不同温度下的反应：A(g)+B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如下图所示，下列结论正确的是[]A．T1>T2,正反应吸热B．T1<T2,正反应吸热C．T1>T2,正反应放热D．T1<实验室欲快速制取H2，最好的方法是采用[]A．纯锌与1.0mol/L稀硫酸反应B．纯锌与1.0mol/L稀盐酸反应C．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀硫酸反应D．粗锌（含少量铜）与1.0mol/L稀醋酸下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。下列说法不正确的是[]A．图中能表示氢分子的是“”B．反应前后，原子的种类、数目不变C．该反应中共涉及三种单某学习小组通过测定大理石与硝酸反应过程中体系质量的变化，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为2 如何降低大气中CO2含量及有效地开发利用CO2是当前科学家研究的重要课题。（1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器人类社会的发展离不开能源。下列能源属于可再生能源的是[]A.石油B.煤C.天然气D.乙醇在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH＝-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是[]A．加催化剂同时升将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＝-92.4kJ·mol-1下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时下列条件能加快反应速率,且反应物活化分子百分数增加的是[]①升高温度②使用正催化剂③增大压强④增加浓度A．②④B．③④C．①②D．②③ 已知A（g）+B（g）C（g）；ΔH=akJ/mol。图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法中正确的是[]①a＞0②a＜0③R表示300℃的曲线④R表示200℃的曲线⑤2 可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v～t图像如下图a，若其它条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v～t图像如下图b。有如下判断：①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1＞t2 对于可逆反应：2AB3(g)A2(g)+3B2(g)△H>0，下列图像正确的是[]A.B.C.D.研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相下列数据不一定随着温度升高而增大的是[]A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化亚铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3（s）＋3CO（g）2Fe（s）＋3CO2（g）ΔH＞0①该反应的平衡常数表对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是[]A.压强对反应的影响（P2>P1）B.温度对反应的影响C.平衡体系增加N2对反应的影响D.催化剂对反应水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，则该反应是_______(1)一个氢原子与一个水分子的质量比是多少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质量比是多少？(2)一个水中分子中氢、氧原子质量比是多少？其中氢原子的质量分数是多少？(3)二氧化碳将CoCl2溶解于盐酸中可以形成CoCl42-，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2++4Cl-CoCl42-;△H>0粉红色蓝色下列说法正确的是[]A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如下 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A．选用有效的催化剂能增大正反应速率并提高SO2的转化率B．增大反应体系的压强、反应速率一定增大C．该下列过程中主要只涉及物理变化的是[]A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂下列各组物质中，都由分子构成的是[]A．水、二氧化碳B．氧气、金刚石C．铜、食盐D．氢气、氢氧化钠一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液下面对某些实验现象的描述，不正确的是[]A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰C．醋酸溶液滴入酚酞试剂，变红色D．氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”下图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是[]A．升高温度B．加大X的投入为除去Cu(NO3)2溶液中含有的少量AgNO3，某同学给出了两种方法。Ⅰ．加入足量NaCl溶液，过滤；Ⅱ．加入过量的铜粉，过滤。下列分析不正确的是[]A．方法Ⅰ中产生的沉淀只有AgClB．回收已知，I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是[]A．反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的下列有关推断中，不正确的是[]事实结论A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B.氢硫酸（H2S）放置在空气中变浑浊氧化性：O2＞SC.Al(OH)3既溶于强酸又溶于如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是[]A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O 下列能量转化过程，通过化学变化实现的是[]A．地热发电B．核反应发电C．火力发电D．风能发电对于图示理解错误的是[]A．原子可结合成分子B．可用表示氢分子的形成过程C．物质都是由分子构成D．化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合在一个研究大理石片与稀盐酸反应的实验中，得到如图所示的曲线，反应开始时的曲线较平稳，P点以后曲线变陡，下列解释最好的是[]A.反应开始时酸是冷的B.大理石表面覆盖一层影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是[]A．降低反应物浓度B．降低温度C．降低压强D．升高温度实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气，下列措施能使反应速率降低的是A．用锌粉代替锌块B．改用1.5mol/L硫酸溶液C．改用1mol/L硝酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大H2的浓度，则化学反对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[]A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度氢能以其洁净、高效、高热值、环境友好等特点成为最有前途的新能源，制氢和储氢方法很多。(1)直接热分解法制氢①属于吸热反应的是___（选填：A、B、C、D）。②某温度下，H2O(g)H2 据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是[]A．喷用适当的化学符号和数字填空：(1)三个铁原子___________；(2)人体胃液中含有的酸________；(3)水中氢元素的化合价__________；(4)四个二氧化碳分子____________。下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是[]金属（粉末状）（mol）酸的浓度及体积反应温度（℃）AMg0.10．16mol·L-1硝酸10mL80B.Mg0.10．13mol·L-1盐酸1 规范实验操作是实验成功的基础和关键.下列实验基本操作正确的是[]A.稀释浓硫酸B.称11.5g氯化钠C.测溶液酸碱性D.熄灭酒精灯图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s），△H<0的反应过程。若使b曲线变为a曲线，可采用的措施是[]A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积对于可逆反应：A（g）＋B（g）3C（g）△H<0下列图象中正确的是[]ABCD 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92．4KJ/mol，据此回答以下问题：（1）下列有关该反应速率的叙述，正确的是（选填序号）_______研究发现，达菲（Tamiflu）对甲型HIM流感病毒有抑制作用，从香料八角中提取的莽草酸（C7H6O5）是合成达菲的原料之一。下列对莽草酸的说法不正确的是[]A.莽草酸是氧化物B.它由碳关于化学反应速率的影响因素的说法中不正确的是[]A.改变压强，若不能引起浓度的变化，反应速率就不会受影响B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物的性质C.任何一种加对于反应：N2+3H22NH3（正反应为放热反应），下列图象所示不正确的是[]ABCD （1）把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气速率变化如图所示。在反应过程中导致速率变化的因素有___________①H+的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度(2)影响速率的有用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是[]A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸有反应2A(g)+B(g)2C(g)△H=Q，下列叙述正确的是[]A．增大压强，v正增大，v逆减小B．升高温度，v正减小，v逆增大C．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变D．增大A浓度瞬间，v正增大而反应N2＋O2＝2NO，在密闭容器中进行，能加快该反应速率的是[]A．扩大体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He使压强增大D．压强不变充入N2使体积增大常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是[]A．500mL2mol/L的HClB．200mL2mol/L的H2SO4C．300mL3mol/L的HClD．500mL6mol/L的HNO3 下列有关实验现象的描述，正确的是[]A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰B．木炭在氧气中燃烧，产生有刺激性气味的气体C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成D．红在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4==I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2==2HIO③H2O2+2HIO==I2+O2↑+2H2O（1）H2 已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是[]A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是[]A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量硫酸铜溶液D．不用铁片，改用铁粉下列说法正确的是[]A.增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是[]反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(m 100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的[]A．Na2CO3固体B．水C．K2SO4溶液D．KNO3溶液选择合适的答案序号填在横线上。A．物理变化B．化学变化C．物理性质D．化学性质①在通常状况下，水是无色、无味的液体______。②酒精受热变成了酒精蒸气____。③镁条能在空气中燃烧对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快其反应速率的是[]A．缩小体积使压强增大B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使气体压强增大D．总压在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________。（2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸____；(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒___；(3)熔化的KClO3放出气把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如下图所示。其中t1~t2速率变化的主要原因是_________；t2~t3速率变化的主要原因是__________下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，___________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_______按照如下图中所给的仪器回答问题：(1)指出下列仪器的名称。A__________；B____________；C____________；D______________；E__________；F____________；G_____________(2)（填实验室制取氧气和二氧化碳，是初中化学学习的重要内容。下图所示为实验室常用的实验装置。(1)写出标有字母的仪器名称：a是、b是。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2应选择的气已知：4NH3(g)+5O2(g)===4NO(g)+6H2O(g)；△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是[]A．B．C．D．某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题，进行探究学习，请你作为该小组成员来解决下列问题。（1）实验前，小组同学对某些问题展开讨论并设计有关实验方案：①小刚同学说：“酸的溶铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为如图甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。(1)若甲中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情在下列过程中，需要加快化学反应速率的是[]A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢D．塑料老化决定化学反应速率的主要因素是[]A.反应温度B.使用催化剂C.外界压强D.反应物的性质用托盘天平称量5g粗盐，天平调零后，在称量过程中，发现指针向左偏移，此时的操作是[]A．减少砝码B．添加粗盐C．减少粗盐D．调节平衡螺母对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是[]A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度下图表示某些物质间转化关系（部分反应条件省略）。其中A为黑色固体氧化物；E为绿色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y为常见无色气体；X是常见对于反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能使反应速率减小的是[]A．缩小体系体积B．体系体积不变，充入N2C．体系体积不变，充入HeD．体系压强不变，充入气体Ne 化学与生活、社会密切相关。下列说法中不够科学的是[]A．将回收的废旧报纸制成铅笔杆B．炒菜时，油锅不慎着火迅速用锅盖盖灭C．少吃水果蔬菜，多吃含蛋白质的肉类，更能增强体质把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol·L-1的盐酸的烧杯中，同时加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢反应。其中反应速率最大的是[]A．10℃20mL3mol·L-1的X溶液B．20℃30mL2mol·L 将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图所示的实线所示。在相同的条件下，将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（如图虚线等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到如图所示曲线，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是[]A.4.常温下，镁粉几乎不与水反应，但加热至沸腾，镁粉却能和水反应并产生大量气泡(1)对上述实验现象做出解释，说明两种理由：①主要原因是____；②次要原因是____。(2)根据原因②，增把大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。(1)闪电时N2转化为NO称为大气固氮：N2+O22NO写出该反应的平衡常数表达式：_________(2)目前工业上多采用约500℃、合适的催 (1)体积相同时，c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率_____，充分反应后产生氢气的量___（填“相同”“醋酸的多”或“盐酸的多”），下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是[]A．制取氧气的大试管管口要向上倾斜，便于气体迅速排出B．插入水槽的导气管口刚有气泡放出时，就要立即收集，否则会造成浪费C．用排水法某小型火力发电厂（以煤为燃料）排放大量的废气，对周围的空气产生了严重污染，并导致当地常降酸雨。为探究废气的成分，实验中学化学课外活动小组的同学将收集来的气体样品用如将1.2mol的A气体充入2L恒容密闭容器中发生反应：A(g)2B(g)。在三种不同条件下进行实验，A的物质的量随时间的变化如下图所示。试回答下列问题：(1)在实验1中，反应在4s内A的平四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为：SiCl4+2H24HCl+Si,下列说法不合理的是[]A．反应制得的硅可用于制造半导体材料B．增大压强有利于加快上实验测得某反应在不同pH下产物A的浓度随时间变化的关系如图所示（其他条件相同）。则下列有关说法正确的是[]A．若增大压强，该反应的反应速率一定增大B．pH=6.8时，随着反应的进