纠错
|
建议
|
登录
首页
›
高中化学
›
影响化学反应速率的因素
›
试题列表3
影响化学反应速率的因素的试题列表
影响化学反应速率的因素的试题100
升高温度,下列数据不一定同时增大的是[]A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW
下列各选项中所叙述的两个量,前者一定大于后者的是[]A.1L0.3mol·L-1CH3COOH溶液和3L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的H+数B.纯水在25℃和80℃时的pHC.在NH3+NO→N2+H2O反应中,被氧
一定条件下,体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ。下列说法正确的是[]A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·
等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是[]A.4-3-2-1B.1-2-
在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)△H<0。如图为该可逆反应的反应速率一时间、转化率一时间关系图,下列分析中不正确的是[]A.图甲可体现t0时升高温度
等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应,则反应刚开始时,产生氢气速率最快的是[]金属(粉末状)酸浓度酸体积反应温度A铝Al18.4mol/L硫酸300mL100℃B铜Cu6mol/L
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是[]①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变,充入N2④保持压强不
空气质量分级标准中,最常见的如下表。(1)沙尘暴天气的首要污染物应是________;(2)冬天,在北方空气质量级别为Ⅲ的大城市的首要污染物常常是________;(3)检测空气质量为Ⅰ的
已知C+CO2==2CO,其△H>0,反应速率为υ1,N2+3H2==2NH3,其△H<0,反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为[]A.同时增大B.同时减小C.υ1增大,υ2减小
决定化学反应速率的根本因素是[]A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入
NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的[]A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率C.降低压强能
实验中要快速制取氢气,最好的方法是[]A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌(含铅铜杂质)与稀硫酸反应
合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图下列说法正确的是[]A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH同时符合图3中各曲线的规律的是[]A.a+b>c+dT1<T2ΔH<0B.a+b>c+dT1<T2ΔH>0C.a+b<c+dT1>T2ΔH<0D.a+b>c+dT1>T2ΔH>0
某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件,用如图实验装置进行实验,反应物用量和反应停止的时间数据如下:分析表中数据回答下列问题:(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随
反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_________反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“
如下图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。(1)若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化
某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素。该反应的离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O该实验条件作如
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:①反应速率最大的(即0min~1min、1min~2min、2min~
从氮气.氧气.氖气.二氧化碳中,选择符合下列题意的气体填空:(1)太空飞行人员需要携带的气体是_________;(5)电工用的“测电笔”内充有的气体是_________;(3)植物光合作用需
下图是778K时氮气与氢气合成氨反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是[]A.此反应为吸热反应B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C.加入催化剂可增大正反应速率和平衡
下列有关化学研究的正确说法是[]A.同时改变两个变量来研究反应速率的变化,能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C.依据
下列说法正确的是[]A.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率B.升高温度会使放热反应速率减慢,吸热反应速率加快C.增大压强,对有气体参加的反应都会加快反应速率D.使
对于某容器中一定条件下进行的反应N2+3H22NH3,能增大化学反应速率的措施是[]A.保持其他条件不变,恒压下,通入3molNeB.保持其他条件不变,压缩容器体积使压强增大到原来的2
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是[]反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(m
下列措施对增大反应速率明显有效的是[]A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大反应器体积D.Al在氧气中燃烧
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是[]A.增加碳的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2使体系压
在恒定温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡:(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。A.2v(NH3)=v(CO2)B.密闭容器中总压强不变C.密闭容器中混合气
O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O3的起始浓度为0.0216mol/L。(1)pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是____。(2)在3
化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果,下列图像描述正确的是[]A.图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.图②表示压强对反应2A(g)+2B(g)3C(g
在体积可变的容器中发生反应N2+3H2NH3当增大压强使容器体积缩小时,化学反应速率加快,其主要原因是[]A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量
一定量的盐酸跟少量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入[]A.KNO3溶液B.NaCl溶液C.铜粉D.硫酸铜晶体
实验室用Zn与稀硫酸反应来制取氢气,常加入少量CuSO4来加快反应的速率。为了研究CuSO4的量对生成H2速率的影响,某同学设计了如下实验方案(见下表),将表中所给的试剂按一定体
下列有关生产生活涉及的操作和原理说法正确的是[]A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.铁钉镀锌,将锌与电源负极相连,电镀过程需要控
一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,可向其中加入少量[]A.K2SO4固体B.Zn粉C.SO3固体D.CuSO4晶体
下列条件一定能使反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2[]A.②B.②③C.①②⑤D.全部
用于净化汽车尾气的反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g),已知该反应速率极慢,570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是[]A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或
某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是________________________
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,其中,你认为不正确的是[]A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产
一定量的锌粉和6mol·L-1的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2总量的是[]①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸⑥无水乙酸A.①③④B.①③⑤C.②
紫色石蕊试液遇柠檬汁变红色.这一现象不能说明[]A.柠檬汁呈酸性B.石蕊能与柠檬汁中的某种物质发生反应C.柠檬汁中含有丰富的维生素D.柠檬汁和酸溶液中都含有某种相同的粒
据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是[]A.反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应B.使用Cu-Zn
在相同条件下进行Mg和酸反应的对应实验,相关数据如下(1)试比较有关量的大小:ν1_________ν2、n1___________n2(填“>”“=”“<”)(2)现欲改变条件,使实验Ⅰ中ν1降低,但不
一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)-Q,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中一
在容积为2.0L的密闭容器内,物质D在T℃时发生反应,其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图,据图回答下列问题:(1)从反应开始到第一次达到平衡时,A物质的平均反应
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是[]A.通入大量的O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度
可用下图所示的图象表示的反应是[]反应纵坐标甲乙A.SO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B.2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容
(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量),从而
请仔细观察两种电池的构造示意图回答下列问题:(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:__________________(2)碱性锌锰电池比普通锌锰
(1)对于下列反应:2SO2+O22SO3,如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为______
煅烧硫铁矿产生SO2,为了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是[]①把块状矿石碾成粉末②向炉内喷吹氧气③使用Fe2O3依靠催化剂④降低体系的温度A.只有①B.只有②C.①②D.①④
实验室可用下图装置(启普发生器)制取氢气。欲使得到氢气的速率加快,下列措施可行的是[]A.将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸B.将10%稀盐酸改用4.4mol/L(ρ=1.073)的稀盐酸C.向稀
在不同温度下,反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K如下表:(1)该反应的△H______0。(填“>”、“=”或“<”)。若到达平衡后升高温度,则CO2的转化率将______,正反应速
参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是[]A.正反应为放热反应B.加入催化剂,该化学反应的反应热变大C.反应物总键能高于生成物总键能D.升高温度可增
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是[]A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量Na2SO4固体D.加入少量Na2
亚氯酸钠(NaClO2)是一种性能优良的漂白剂,但遇酸性溶液发生分解:5HClO2→4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸,反应剧烈。若将盐酸改为硫酸,开始时反应缓慢,稍后
25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414KJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol下列说法正确的是[]A、①和②产物的阴阳离子个数比不相等B、①和②生成等物质的量的
一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3△H<0,达到平衡后,当单独改变下述条件时,有关叙述错误的是[]A.加催化剂,V正、V逆都发生变化,且变化的倍数相等B.加压,V正、V逆都增大,且
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是[]A.加热B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片,改用铁粉
下列描述违背化学原理的是[]A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高B.反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大
下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图②表示0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液所得
氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答(1)氢氧燃料电池的能量转化主要
“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验,得到的数据如下表
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断:________段化学反应速率最快,_________段收集的二氧化碳最多。(2)为了减缓上述反应
在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸:____;(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒:____;(3)KI晶体和HgCl
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是[]A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4
下列措施可以提高燃料的燃烧效率的是[]①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理A.①③④⑤B.②③⑤C.③④⑤D.①②③④
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。请回答下列问题(1)曲线
100mL6mol/L的H2SO4与过量锌粉反应,在一定温度下为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的[]A.碳酸钠(固体)B.水C.硫酸钾溶液D.硫酸铵(固
为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是[]A.B.C.D.
如图表示相同质量的Mg、Al分别跟一定量的稀H2SO4溶液反应的情况,下列叙述可能符合图示的是[]A.Mg、Al均不足,稀H2SO4过量B.消耗稀H2SO4的量是Ⅱ大于IC.I表示Mg与稀H2SO4反应
把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加入水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是[]A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L
在密闭容器中,反应2X(g)+Y(g)3Z(g)达到平衡后,若将容器体积缩小一半,对反应产生的影响是[]A.正反应速率减小,逆反应速率增大B.正反应速率增大,逆反应速率减小C.正、逆反
在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)(正反应为放热反应)。起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol。下列有关反应
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是[]A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡
下列措施对增大反应速率明显有效的是[]A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与浓硫酸反应制取H2时,适当加热C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Al在氧气中燃烧生成Al2O3,
中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多,采用沸腾炉的好处在于[]A.增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B.减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C.提高煤炭的热效率并减少CO的排放D.
决定化学反应速率的主要因素是____,影响反应速率的因素有_____、____、____、_____等。
人们使用很多方法来保存食物,如在粮仓内充入N2以降低氧气浓度,粮食可保存更长时间,这是因为________;也可用冰箱保存食物,这是因为____________;某些食品在保存时加入防
将等质量的A、B两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装A的试管中加入少量的CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是[]A.B.C.D.
下列说法中正确的是[]A.升高温度只能加快吸热反应速率B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率C.使用正催化剂只加快正反应速率D.催化剂可以改变反应速率
下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是[]A.增加反应物的量B.增大反应体系的压强C.降低反应体系的温度D.使用适宜的催化剂
下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/L的HCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl进行反应,其中反应速率最快的是[]A.20mL3mol/LX的溶液B.20mL2mol/LX的溶液C.10mL4mol/LX的溶液
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是[]A.2550.1100.15B.2550.250.210C.3550.1100.15D.
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是[]A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大C.该反应是放热反应,降低温度
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是[]A、使用催化剂是
下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的[]A.在炭粉中加入KClO3,点燃使燃烧更加剧烈B.H2O2中加入少量的MnO2,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D.
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时,X和盐酸缓慢地进行反应,其中反应速率最快的是[]A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃10mL5mol/L
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol/LKI、0.2%淀粉溶液、0.20mol/LK2S2O8、0.10mol/LNa2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:(1)向KI、N
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:(1)滤渣主要成分有_____
参照反应Br+H2HBr+H的能量对应反应历程的示意图,下列叙述中正确的是[]A、吸热反应一定要加热后才能发生B、升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率C、正反应为吸热反应D、
实验室中制取氢气,为加快反应速率,最好的方法是[]A、粗锌(含铜、银)与稀硫酸反应B、纯锌与浓硫酸反应C、纯锌与浓盐酸反应D、纯锌与稀硫酸反应
将ag块状碳酸钙跟足量的盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线如图中的虚线
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列有关该反应的叙述中,正确的是[]A、催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B、增大反应体系的压强,反应速率一定增大C、该反应
在锌粒与盐酸反应中,改变下列条件不能加快反应速率的是[]A.升高反应温度B.将小锌粒换成大锌粒C.增大盐酸的浓度D.在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液
下列说法正确的是[]A.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:B.一定条件下从正反应开始的某可逆反应达到化学平衡时,正反应速率降到最小C.酸与碱发生中和反应时放出的热量叫中
把在空气中久置的铝片3.0g投入盛有100mL5.0mol/LNaOH溶液的烧杯中,该铝片与NaOH溶液反应产生氢气的速率与反应时间可用下图的坐标曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线0→a段不
光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________;(2)工业上利用天然气
影响化学反应速率的因素的试题200
为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示),向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是[]A.加入NH4HSO4固体,v(H2)不变B.加入少量水,v(H2)减小C.加入CH3COONa固体,v(H
下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:K=,它所对应反应的化学方程式为_______________________。II.二甲醚(CH3
下列图像描述正确的是[]A.根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH>0B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大C.图③可表示乙酸溶液中通入氨
已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是[]A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化剂
可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数Φ(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是[]A.达到
某物质的化学式为HnRO2n-1它的相对分子质量为m,R元素的相对原子质量为[]A.m-3n-1B.m-3n+1C.m-33n-16D.m-33n+16
下列关于化学反应速率的说法中错误的是[]A.反应速率用于衡量化学反应进行快慢B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C.可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D.增
下列说法不正确的是[]A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的△H>0C.一定条件下,使用催化剂
过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是[]A.升高温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4D.加入浓度较大的盐酸
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是[]A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4D.不用铁片,改用铁粉
对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是[]A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,
利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如下图所示。(1)在0~30小时内,CH4的平均生成速率
硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式:B2H6+6H2O=2H3BO3+________。(2)在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中,H3BO3
超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有
下列说法正确的是A.一定温度下,反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0ΔS>0B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳
对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反应速率的措施是[]A.通入大量的O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度
把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示,回答下列问题:(1)曲线由O→a段不
下列有关描述错误的是[]A.铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,说明铝既有氧化性又有还原性B.在所有氧化还原反应中,氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性C.催化剂
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响氢气产生速率的因素是[]A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体
下列叙述中,不正确的是[]A.在相同条件下,焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子的百分数C.青石棉的化学式为Na2
随着社会的发展,铅的冶炼、加工、废铅蓄电池量急刷增加等引起的铅污染应当得到重视与关注。废铅蓄电池回收铅和含铅废水的处理工艺流程如下:已知:Ksp(PbSO4)=1.6×10-5,Ksp
已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)==N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是[]A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平
稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解。(1)无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的
固定和利用CO2,能有效地利用资源,并减少空气中的温室气体。Ⅰ.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法,该方法的化学方程式是:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0
在块状锌与0.5mol/LH2SO4溶液的反应中,下列实验操作不能加快氢气产生速率的是[]A.将H2SO4溶液改为浓硫酸B.用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液C.用锌粉代替块状锌D.用同浓度
“硫?碘”循环分解水制氢主要涉及下列反应:Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I2;Ⅲ.2H2SO42SO2+O2+2H2O(1)分析上述反应,下列判断正确的是________(单选)。a.反应Ⅲ是在
下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是[]A.使用催化剂能够加快反应的速率,根本上是由于催化剂参与反应,并且同等程度地降低了正逆反应的活化
下列说法错误的是[]A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量最终减小,正极质量最终增加B.放热反应不一定能自发进行C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率,但不能提高反应物
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下请填空(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2
下列各表述与示意图一致的是[]A.图①表示25℃时,用0.1mol·L-1盐酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH&l
在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是[]A.图I研
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是天然气的主要成分,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰
如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知
据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的是[]A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在
设C+CO22CO(吸热反应)反应速率为u1,N2+3H22NH3(放热反应)反应速率为u2,对于上述反应,当温度升高时,u1和u2的变化情况为[]A.同时增大B.同时减小C.增大,减小D.减小,增大
氢、氮、氧三种元素可以分别两两组成如氮氧化物、氮氢化物和氢氧化物等,科学家们已经研究和利用其特殊性质开发其特有的功能。(1)肼(N2H4)的制备方法之一是将NaClO溶液和NH3
(附加题)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2
下列X溶液均能跟盐酸反应,其中反应速率最快的是[]A.10℃时20mL、3mol·L-1的X溶液B.20℃时30mL、2mol·L-1的X溶液C.10℃时40mL、2mol·L-1的X溶液D.20℃时10mL、4mol·L-1的X溶液
100mL6mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的[]A.硝酸钾溶液B.1mol/L的H2SO4C.硫酸钾溶液
下列说法中,不正确的是[]A.加入适当催化剂可以改变化学反应速率,但不可提高反应物的转化率B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C.相同条件下,等体积的H2和空气
下列说法正确的是[]A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子
在全球一致倡导低碳经济的大背景下,对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料,消除氧化物对环境的负面影响。(1)以CO和O2为电极燃料,以KOH溶液为
等质量的两种活泼金属M和N,分别与足量的盐酸充分反应,生成H2的质量与反应时间关系如下图所示。下列叙述中不正确的是[]A.失去的电子数:M>NB.生成H2的反应速率:M>
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是[]A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量Na2SO4固体D.加入少量Na2
在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化
下列条件下化学反应速率最大的是[]A.20℃,0.1mol/L的盐酸溶液20mL与0.5g块状碳酸钙反应B.10℃,0.1mol/L的盐酸溶液20mL与1g块状碳酸钙反应C.10℃,0.2mol/L的盐酸溶液10mL
在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化
某合作小组同学将铜片加入稀硝酸,发现开始时反应非常慢,一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。(1)该反应的离子方程式为________________________。(2)提
称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中。甲加入50mLpH=3的盐酸,乙加入50mLpH=3的醋酸,丙加入50mLpH=3的醋酸及少量的胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且
下列关于化学反应速率的说法错误的是[]A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.可逆反应达到化学平衡状态时,反
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是[]A.加热B.加入硝酸钠固体C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁屑
下列说法不正确的是[]A.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达
在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓
选做题经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:(1)定性分析:如图甲
(1)在水溶液中的反应:2I-(aq)+2Fe3+(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)反应的平衡常数表达式为Kc=________.当上述反应达到平衡后,加入CCl4萃取I2且温度不变,上述平衡向_________(填“向
在a、b两个相同的容器中,分别加入相同量的A和B,发生可逆反应:A(g)+2B(g)3C(g)(正反应为放热反应),两容器中C的体积分数与时间的关系如图所示,则a、b两线不同的可能原因是
在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3(正反应放热)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是[]A.加催化剂,v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B.加压,v正、v逆都增
一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应,下列叙述中正确的是[]A.使用催化剂能改变平衡常数B.使用催化剂能改变反应速
过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。(1)实验室利用反应可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知
下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是[]A.浓度B.压强C.温度D.催化剂
现把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是[]A.溶液的温度B.镁条的表面积C.Cl-的浓度D.H+的浓度
对于反应A(g)+2B(g)2C(g)(△H<0),下面各图能正确反映在这一反应中,反应时间t,温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是[]A.B.C.D.
如图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是[]A.该反应的热化学方程式为:2NH3N2+3H2-92kJB.生成物的能量之和比反应物的能量之和高92kJC.a曲线是未加
FeCl3在选修四中出现的次数较多,可见其重要性.(1)在演示催化剂对化学反应速率的影响实验中,向H2O2溶液中分别滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液,催化效果更好的是________,画出无
SO2的催化氧化反应(2SO2+O22SO3)是一个放热的反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是[]A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件,
盐酸与铝粉反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是[]A.加入少量NaCl固体B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半,浓度加倍D.向反应混合物中加入少许铜粉
一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是[]A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量CuSO4固体D.升温
在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5kJ
下列数据不一定随着温度升高而增大的是[]A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数Kw
(1)用的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:在溶液中Cu与H2O2反应生成和H2O的热化学方程式为______________。(2)控制其他条件相同,印刷电路板的金属粉末用的混合
下列说法正确的是[]A.水的离子积通常用Kw来表示,随温度变化而变化,只适用于纯水,在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离,加醋酸会促进水的电离C.一定条件
用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法正确的是[]A.
过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是[]A.升高温度B.加入NaOH固体C.加入少量CuSO4固体D.加入氯化钡溶液
下列反应中生成H2的速率最慢的是[]金属酸溶液温度A.Mg20℃B.Fe20℃C.Mg20℃D.Mg30℃
选用下列试剂探究:同周期元素性质的递变规律、影响化学反应速率的因素锌片、锌粉、铁片、铁粉、镁条、铝条、新制Na2S溶液、新制氯水、0.5mol/L盐酸、3mol/L盐酸等试剂(实验
铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是[]A.降低温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐酸
在恒温恒容的密闭容器中进行X(g)+Y(g)Z(g)的可逆反应,若反应物X的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s,再由0.06mol/L降到0.024mol/L需要的反应时间为[]A、大于18sB、小
设C+CO22CO;正反应为吸热反应,反应速率为V1;N2+3H22NH3;正反应为放热反应,反应速率为V2,对于上述反应,当温度升高时,V1和V2的变化情况为[]A.同时增大B.同时减少C.
下列肯定能使化学反应速率增大的措施是[]A.增加反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂
已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq)(1)写出反应的平衡常数表达式:K=__________。(2)下图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的△H______0(填>、<、=)。
100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的[]A.Na2SO4(s)B.H2OC.K2SO4溶液D.(NH4)2SO4(
高炉炼铁的主要反应是:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列说法正确的是[]A.CO2的电子式为B.Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应,二者产物不同C.在高炉炼铁过程中,若增加炼铁高炉的高度能提
某学生实验小组用如下图装置探究不同配比反应物的用量对碘与铝反应(水做催化剂)的影响,实验数据见下表。请回答下列问题:(1)实验装置中A的名称____。(2)表中a=_______,b=__
其他条件不变时,改变下列条件,可以使活化分子百分数增加,从而加快反应速率的是①增大反应物浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强(有气体参加)[]A.①②B.①④C.②③D.③④
已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是[]温度Na2S2O3H2SO4H2O体积浓度体积浓度体积A.0℃10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L0mLB.10℃5mL0.1mo
对于在恒温的密闭容器中进行的反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g),下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是[]A.缩小容器体积,使压强增大B.保持体积不变,充入O2C.保持体积不变
在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是[]A.该反应是放热反应B.该反应的反应热△H=-234kJ/molC.加入催化剂,使该
下列反应中生成H2的速率最快的是[]金属酸溶液温度A.Mg0.5mol·L-1H2SO420℃B.Fe1mol·L-1HCl20℃C.Zn2mol·L-1HCl30℃D.Mg1mol·L-1H2SO430℃
某学习小组,用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为
过量的铁粉与一定量的稀硫酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是[]A.升高温度B.加入NaOH固体C.加入少量CuSO4固体D.加入氯化钡溶液
把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2速率如图所示。下列因素中,影响反应速率的因素是[]①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是[]A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量的Cu(NO3)2溶液D.不用铁片改成铁粉
下列说法正确的是[]A.对于有气体参加的化学反应来说,增大压强,可使活化分子百分数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不变,但是碰撞的频率增大,所以化
恒温恒容条件下,能使正反应速率加快的是[]A.减少C或D的物质的量B.体积不变充入氦气使压强增大C.减少B的物质的量D.增大A或B的物质的量
下列相关实验不能达到预期目的的是[]相关实验预期目的A.把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢。验证接
等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气的体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是[]A.③①②④B.③①④②C.②④③
在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子称为活化分子,使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能
影响化学反应速率的因素的试题300
“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:回
对于可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g);△H>0,下列图像中正确的是[]A.B.C.D.
在容积一定的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)xC(g)符合下列图Ⅰ所示关系,由此推断对图Ⅱ的正确说法是[]A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率B.P3>P4,Y轴表示A2的浓度C.P3&g
下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是[]反应纵坐标甲乙A.外形、大小相近的金属和水反应反应速率MgNaB.4mL0.01mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度
Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素,原子序数逐渐增大,Q与W组成的化合物是一种温室气体,W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物,Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两
对处于化学平衡的体系,关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是[]A.化学反应速率变化时,化学平衡一定发生移动B.只有在催化剂存在下,才会发生化学反应速率变化,而化学平
已知反应I2(g)+H2(g)2HI(g);△H<0,下列说法正确的是[]A.降低温度,正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B.升高温度将缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,保持温
某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为零,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)===Si(s)+4HCl(g)ΔH=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应
一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是[]①石墨②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④
在一个容积固定的密闭容器中,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0.第2min时只改变一个条件,反应情况如下表下列说法不正确的是[]A.第4min至第6min该化学反应处于平衡状
对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数的是[]A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.减小反应物浓度
用如图所示装置进行下列实验.(1)在检查装置气密性后,向试管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g铜片,立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口.请写出在试管a中观察到的现象__________
某实验小组在进行双氧水分解的实验时发现:大家取相同体积、不同浓度的双氧水及不同质量的二氧化锰进行的实验,产生气体的速率都不相同,那么过氧化氢分解的最佳催化条件是什
下列说法正确的是[]A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率,其原因是增加了活化分子碰撞的次数C.某一反应的活化分子的百分数是个定值D.活化分子间的碰撞不一
将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,并达到平衡,HI的体积分数φ(HI)随时间变化的曲线如曲线Ⅱ所示.若改变反应条件
下图所示是用稀硫酸与锌反应测定反应速率的装置,在分液漏斗中加入稀硫酸,在锥形瓶中加入锌,通过测定产生一定量气体所用的时间来测定反应的速率.现用50mL1mol/L硫酸,在锥
下图所示是在恒温下某化学反应的反应速率随时间变化的示意图.下列说法不符合该示意图的是[]A.反应达到平衡时,正反应和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ以后,增大反应物的
(1)控制变量是科学研究中的重要研究方法,其基本思路是,在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量),其他因素保持相同,观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量),从而
由碳元素构成的各种单质和化合物始终都是科学家研究的重要对象。(1)下图为碳及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应则其化学方程式可为(写一个即可)_____________;图中
欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知
下列说法正确的是[]A、对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大B、“可燃冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分
根据下表所示化学反应与数据关系:请回答:(1)反应①是_____________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应③的平衡常数K3的表达式___________。(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与
等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到图甲,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别是[]A.3-4-2-1B.1-2-4-
将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示,在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)
下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应,反应速率由快到慢的顺序排列正确的是[]A.4-3-2-1B.1-2-3-4C.3-4-2-1D.1-2-4-3
在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是[]A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大A的浓度
一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是[]A.升高温度B.加催化剂C.增大压强D.增大反应物浓度
在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM(g)+bN(g)cW(g),达一平衡后,测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下,将密闭容器的体积扩大1倍,再达平衡时,测得M气体的浓
对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种υ~t图象如下图:如下关系正确的为[]①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦
已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y—t)如下图所示。下列说法正确的是[]A.b代表0℃下CH3C
工业制备CuSO4的方法是在稀H2SO4中加入铜粉后,从容器下部吹入细小的空气泡,将Cu粉不断溶解。为提高制备CuSO4的反应速率,同时达到保护环境和充分利用原料的要求,可以采取
某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质:将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中,铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质,接下来铝片上产生大量气泡,触摸容器知溶液温
甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。实验室提供的试剂:锌块、锌粉、铁条、
下列图示与对应的叙述相符的是[]A.图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化B.图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化C.图7可以表示向明矾
可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),根据图回答:(1)压强P1比P2__________(填大或小);(2)(a+b)比(c+d)_______(填大或小);(3)温度t1℃比t2℃__________(填高或低);(4)正反应为
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中,错误的是[]A.使用催化剂是为了
反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一体积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是[]①增加C的用量②将容器的体积缩小一半③升高温度④加入催化剂A.②①
某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是①用98%的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜[]A.全部B.②③⑥C.①②③
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是[]
已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq);(1)写出反应的平衡常数表达式:K=_____________。(2)下图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的△H______0(填>、<
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:试回答下列问题(1)上述反应的正反应是__________反
将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所
下列关于影响化学反应速率因素的说法不正确的是[]A.催化剂能降低反应的活化能,提高活化分子百分数,加快反应速率B.改变温度能够改变活化分子百分数,改变有效碰撞的几率C
COCl2俗名光气,是有毒气体。在一定条件下,可发生的化学反应为:。下列有关说法正确的是[]A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平
工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,流程如下:Ⅰ.合成氨(1)写出装置①中发生反应(该反应为放热反应)的化学方程式:______________(2)进入装置①的氮、氢混合气体(体积比为1:3
在化工生产中,如果再加快反应速率,应该优先考虑的科研方向是[]A.提高设备强度,以便加压B.选择适宜的催化剂C.采用高温D.用块状反应物代替粉末状反应物
下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后的观点,你认为不正确的是[]A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多
下列有关化学反应速率的说法正确的是[]A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应
汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2发生反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),这是汽车尾气中含有NO的原因之一。某同学为探究控制污染的方法,对该反应进行研究。(1)如图表示在T1、
影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一:他们只利用Cu、Fe、Al和不同浓度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)。设计实验方案来研究
下列说法正确的是[]A.燃料电池的电极包含活性物质,参与电极反应B.氢氧燃料电池工作时发出蓝色火焰C.铁在干燥的空气中不易生锈,在潮湿的空气中易生锈,主要是因发生电化腐蚀
下列说法正确的是[]A.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化
反应2A(g)2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是[]A.升温B.增大反应器的体积C.增大c(A)D.降温
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是:[]A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:(1)写出该反应的化学方程式:___________;(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依
反应:A(s)+B(g)=C(g)在密闭容器中进行,下列情况中,不能使反应速率加快的是[]A.升高温度B.增加A的物质的量C.使用催化剂D.压缩
下面四个选项是四位同学在学习化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是[]A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学
下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是[]A.吸热反应的发生都需要加热,吸热反应都没有利用价值B.若某反应正向进行时为放热反应,则该反应逆向进行时必为吸热反应C.
(1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)A.温度,B.浓度,C.催化剂,D.压强,E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)(2)对于反应:A+3B=2C,甲条
25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=-414KJ/mol②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2=-511KJ/mol下列说法正确的是[]A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下:请填空:(1)在一定条件下,反应室1中发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3
甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1molCH4和2molH2O(g)通入反应室(容积为100L),并在一定条件下发生如下反应:CH4(g)
下列过程中,需要加快化学反应速率的是[]A.钢铁的腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化
用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是[]①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A.①②④B.②
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率vC=1/2vA;反应2min时,A的浓度减少了1/3,B的物质的量减少了a2mo
某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说
下列四种X溶液,均能跟盐酸反应,其中反应最快的是()A.10℃20mL3mol/L的X溶液B.20℃30mL2mol/L的X溶液C.20℃10mL4mol/L的X溶液D.10℃10mL2mol/L的X溶液
在一块大理石(主要成分是CaCO3)上,先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是滴加了______的,先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸,反应快的是滴加______的,用大理石
等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各图为产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,其中正确的是()A.B.C.D.
升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.KNO3的溶解度SC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW
恒温密闭容器中,某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示,下列说法不符合该图示的是()A.达到平衡时,正逆反应速率相等B.增大反应物的浓度,反应由平衡I变化到平衡IIC.
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液.A.②④⑥B.①②C
下列说法不正确的是()A.决定化学反应速率的主要因素是浓度、温度、压强、催化剂等B.化学反应的速率和限度均可以通过改变化学反应条件而改变C.化学反应达到平衡状态时,只要条
控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法.请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:实验序号碳酸钙状态c(HCl)/mol-L-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应前反应
某同学探究同周期元素性质的递变规律,并讨论影响化学反应速率的因素,选用的试剂如下,镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液,新制的氯水,0.5mol/L的盐酸,3mol/L的盐酸
下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将Al粉改为Al片B.Fe与稀盐酸反应制取H2时,改用氢离子浓度相同的稀硫酸C.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液
过量锌粉跟100mL6mol/L盐酸反应,在一定温度下,为加快反应速率但又不影响生成氢气的总量,可向反应混合物中加入适量的()A.铜粉B.醋酸锌溶液C.氯化铜固体D.二氧化锰
臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等.(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______和______.(填分子式)(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如表
下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B.Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时,改用98%的浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.将
(I)在铝热反应Fe2O3+2Al高温.2Fe+Al2O3中,作为氧化剂的物质是______(填化学式),作为还原剂的物质是______(填化学式);(II)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,
对于在一密闭容器中进行的反应:C(s)+O2(g)═CO2(g),下列说法中错误的是()A.增加木炭的量可以加快化学反应速率B.升高温度可以加快化学反应速率C.增加压强可以加快化学反应速率
某学生用0.1×10×25㎜3,质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2,实验现象见下表:1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/LH2SO4均
少量铁粉与100ml0.01mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加N
下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞B.增大反应物浓度能加快正反应的反应速率,降低逆反应的反应速率C.温度升高使化学反
在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗
某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3+Br2HClCH3COCH2Br+HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系.反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定.在一定温度下,获得
大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用.在上述反应中,Cl是()A.反应物B.生成物C.中
实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气.由于反应速率太快,不易操作.为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是()A.K2SO4固体B.Na
某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验,对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究,设计的实验装置如图所示(夹持固定装置已略去).正确操作,记录得到下
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0在一定条件下达到平衡状态,时间为t1时改变条件.化学反应速率与反应时间关系如图.下列说法中正确的是()A.维持温度、反应体系体积不变,t1时
红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7-2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛.(1)实验室中红矾钠
某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KclO3、MnO2、S,设计了如图1实验流程:请回答以下问题:(1)为验证气体A,按图2甲所示进行实验:若能观察到______的现象,即可证明火
下列关于催化剂的说法正确的是()A.使用催化剂可以增大正反应速率,减小逆反应速率B.使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.使用催化剂
向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图一所示.图二为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中反应速率随
碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛,在提倡健康生活已成潮流的今天,“低碳生活”不再只是一种理想,更是一种值得期待的新的生活方式.(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作
决定化学反应速率的主要因素是()A.反应温度B.使用催化剂C.外界压强D.反应物的性质
下列措施肯定能使化学反应速率增大的是()A.增大反应物的量B.增加压强C.升高温度D.使用催化剂
下列过程中,需要减慢化学反应速率的是()A.炼钢B.炼铁C.合成纤维D.食物腐败
盐酸与碳酸钙固体反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是()A.增加碳酸钙的量B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半,浓度加倍D.温度升高
影响化学反应速率的因素的试题400
如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图.下列叙述与示意图不相符合的是()A.反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增大反应物浓
升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于()A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速
下列说法正确的是()A.电解强酸强碱的水溶液时阳极上产生的都是氧气B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.放热反应都需要加热D.正极上产生的气体不一定是氢气
工业合成氨N2+3H22NH3,其正反应为放热反应,如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()A.该反应使用铁触煤作催化剂,目的是为了增大反应速率,同时提高产率B.升高
下列叙述中,正确的是()A.在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B.MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D.
下列相关实验不能达到预期目的是()相关实验预期目的①相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响②把装有颜色相
图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系.下列说法一定正确的是()A.该反应为吸热反应B.a与b相比,a的反应速率更快C.a与b相比,反应的平衡常数一定
下列图示与对应的叙述不相符的是()A.图1可以判断出Y的状态为气态,△H<0B.图2可以判断出反应的△H>0C.图3表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D.图4
下列说法中,不正确的是()A.加入适当催化剂可以改变化学反应速率,但不可提高反应物的转化率B.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大C.相同条件下,等体积的H2和空气
为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率,实验结果如下图所示,判断下列说法正确的是()A.pH越小氧化率越大B.温度越高氧化率越大C.Fe2+的氧化率仅与溶液的
某课外活动小组做了一个有趣的实验:将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀,分为质量相等的3份,分别进行如下实验,现将实验记录列表如下,根据表中实验事实作出推断,其中正确的是(
下列说法错误的是()A.在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同分异构体B.离子方程式可以表示同一类型的离子反应,它反映了离子反应的实质C.元素性质的周期性变
下列影响化学反应速率的因素中,是通过改变活化分子百分数来实现的是()①改变气体物质的浓度②改变气体的温度③加入催化剂④改变气体的压强.A.只有①②B.只有③④C.只有②③D.①②③④
下列方法能增加活化分子百分数的是()A.增加某一组分的浓度B.增体系的大压强C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂
根据以下叙述,回答1~2小题.1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家.大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在
以下反应均在密闭容器中进行,根据相应的图象,下列相关说法正确的是()A.图1所示为t0时改变某一条件时速率变化,则改变的条件一定是加入催化剂B.图2所示为反应达到平衡时温度
为研究H2O2酶对反应2H2O2=2H2O+O2↑的影响,通过实验可得到如下两个曲线.图甲是室温下H2O2酶的活性受pH影响的曲线,图乙表示在最合适温度及pH=b条件下H2O2分解产生的O2的体积
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取CO2.下列措施对改变该反应的速率几乎没有影响的是()A.用相同浓度、温度较高的盐酸代替常温下的盐酸B.增大反应体系的压强或减小反应体系的压强
下列各选项中甲、乙的关系,可用示意图表示的是()反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与水反应H2质量钠钾B相同质量NH3,在同一容器中2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H>0氨气的转化率400℃5
下列叙述正确的是()A.用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷B.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧,所得固体产物均为Al2O3C.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸
下列说法正确的是()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应,增大浓度
用锌和1mol/L稀硫酸制取氢气,欲提高制取氢气的速率,下列措施不能达到此目的是()A.滴加少量的浓硫酸B.滴加少量的等浓度的醋酸C.滴入少量CuS04溶液D.加热
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律图象,其图象和实验结论表达正确的是()注:①中的反应式为:A(g)+3B(g)2C(g);②中的反应式为:A(g)+B(g)2C
一定量的盐酸跟少量的铁粉反应,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入()A.KNO3溶液B.NaCl溶液C.锡粉D.硫酸
分析下列实例,根据已有的知识和经验,填写下表.实例影响速率的因素夏天食物易变质______硫在氧气中比在空气中燃烧快______粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快____
氯化钠是一种重要的生活、生产必需品.下列叙述中正确的是()A.锌粒与盐酸反应时,若加入适量氯化钠晶体,可加快反应速率B.标准状况下,氯化钠溶液呈中性,溶液的pH=7C.氯化钠
下列叙述不正确的是()A.严格说来,“通风橱”是一种不负责任的防污染手段,因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收B.生产生活中的“血液透析”、“制有色玻璃”、“熬粥”等都与胶
一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳.对此反应,下列叙述中正确的是()A.使用催化剂能改变平衡常数B.使用催化剂能改变反应速
下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.用H2O2制取O2的实验中,在H2O2中加入少量的FeCl3粉末D.Al在氧气中
在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂.A.①③B.②④C.②⑤D.①⑤
下列实验设计不能达到预期目的是()选项实验操作实验目的A向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成,再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难
下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等
Zn粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率会减慢,当加热或加入浓盐酸后,反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有______和______.
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是()A.加热B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是()A.10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B.20℃10mL4mol/L的盐酸溶液C.20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D.20℃30mL2mol/L的盐酸溶液
下列说法错误的是()A.在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应体系中,增加碳的量不能迅速提高正反应速率B.钾的金属性比钠强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C.在压强相同条件下,结构
如表是研究性学习小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mLH2O2溶液制取150mL氧气所需的时间(单位:s)浓度反应条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催
下列条件不能使反应:N2+3H2催化剂高温高压2NH3的正反应速率加快的是()A.增大N2浓度B.升高温度C.增大压强D.减小NH3浓度
在下列事实中,什么因素影响了化学反应速率?(1)熔化的KClO3放出气泡很慢,加入少量MnO2后很快产生气体______;(2)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有
用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,______段收集的二氧化碳气体最多.(2)为了减缓上述反应的速
用下列方法制取氢气,反应速率最大的是()A.冬天,块状锌与2mol/L硫酸溶液反应B.冬天,粉末状锌与2mol/L硫酸溶液反应C.夏天,块状锌与2mol/L硫酸溶液反应D.夏天,粉末状锌与2
某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现,如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中,然后通过分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液,充分反应
将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示,在相同条件下,将bg(a>b)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)
以下实验能获得成功的是()A.用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯B.向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液,探究浓度对化学反应速率的影响C.向淀粉水解后的溶液中,加入新制Cu(OH)2共热
下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L盐酸10
决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的性质B.反应物的浓度C.反应温度D.使用催化剂
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质
(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370①反应
实验室可利用反应“Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2,下列措施能降低该化学反应速率的是()A.适当降低反应温度B.用铜粉代替铜片C.加入MnO2作催化剂D.将浓硫酸改为稀硫
在反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)中,能使反应速率加快的是:()①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉.A.①②③B.①②④C.①②③④D.全部
等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,并向a中加入少量氧化铜,下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A.B.C.D.
把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时X和盐酸和缓地进行反应.其中反应速率最大的是()A.20mL3mol/L的X溶液B.20mL2mol/L的X溶液C.
决定化学反应速率的主要原因是()A.参加反应物本身的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物和生成物的浓度
关于有效碰撞理论,下列说法正确的是()A.活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞B.增大反应物浓度能够增大活化分子百分数,化学反应速率一定增大C.升高温度,活化分子百分数增
盐酸与块状碳酸钙固体反应时,不能使反应的最初速率明显加快的是()A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半浓度加倍D.温度升高40°C
一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液.A.①②B.②④⑤C.②③⑤D.②③④
下列说法正确的是()A.密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强,化学反应
下列说法正确的是()A.分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B.反应物用量增加后,有效碰撞次数增多,反应速率增大C.能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子D.加入催化剂对化学反应
决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的浓度B.反应温度C.使用催化剂D.反应物的性质
把镁条投入盛有稀盐酸的容器里,下列因素中,与产生氢气的速率有关系的是()A.盐酸的浓度B.镁条的质量C.温度D.溶液中氯离子的浓度
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是()A.降低温度B.不用铁片,改用铁粉C.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸D.加水
决定某化学反应的反应速率的主要因素是()A.反应的温度B.催化剂的使用C.反应物的浓度D.反应物的性质
下列关于反应速率的说法中,错误的是()A.反应速率用于衡量化学反应的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物的性质C.可逆反应达到化学平衡时,正、逆反应速率都为零D.增大反应
把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中,不影响产生H2速率的因素是()A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量Na2SO4固体
不同的化学反应有不同的反应速率,决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的性质B.温度C.浓度D.催化剂
下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.把石灰石固体研细后与盐酸反应B.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C.食品放在冰箱中贮藏D.铝和烧碱溶液反应时,稍微加热
对于有气体参加的反应,下列措施均能加快反应速率,其中不是因为增大反应体系活化分子百分数而加快反应速率的是()A.缩小体积以增加反应体系的压强B.保持体积不变,增大反应物
用铁片与稀硫酸制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率减缓的是()A.使用更稀的硫酸溶液B.加热C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉
常温下,分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体的速率最快的是()A.1000mL2mol/LHClB.500mL4mol/LH2SO4C.50ml3mol/LHClD.50mL18.4mol/LH2S
Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质,可减少二氧化硫对大气的污染.下列物质中可用做固硫剂的有______A.CaOB.Na2C03C.NH4N03D.P205Ⅱ以黄铁矿为原
下列过程,使化学反应速率减慢的是()A.高温炼铁B.电冰箱存放食物C.煤块粉碎成煤粉燃烧更充分D.净化汽车尾气时使用催化剂
下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.把石灰石固体研细后与盐酸反应B.食品放在冰箱中贮藏C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D.铝和烧碱溶液反应时,稍微加热
下列有关实验操作或实验现象的描述正确的是______(填写下列有关序号)A.将含不纯的锌片与铜片用导线连接后插入稀硫酸中,发现锌片和铜片上都有气泡放出B.5%的H2O2溶液中滴入
实验室用铁片与2mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是()A.加入硫酸钾溶液B.加入几滴硫酸铜溶液C.改用热的2mol/L硫酸溶液D.改用浓硫酸溶液
某化学兴趣小组欲探究反应物浓度对化学反应速率的影响,在保持其他条件相同时,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反应:2H2O2═O2↑+2H2O,其中氧气生成速率最大的是()A.5%
影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究.实验药品:铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4甲同学研究的实验报告如下表:实验步骤
下列措施能够减缓反应速率的是()A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D.增大2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)
100ml2mol/L的稀硫酸与过量的锌反应,为加快反应速率,又不影响氢气的总量,可采用的方法是()A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量的蒸馏水D.加入更多
足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的()A.NaNO3溶液B.NaCl固体C.水D.CuSO4
某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置,甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计).(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一
决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面D.反应物的浓度
下列说法中正确的是()A.用完的干电池可以随意地丢弃B.增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO的含量C.使用催化剂一定能加快化学反应速率D.把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染
下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后,联系化工生产实际所发表的看法,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化
下列说法,你认为正确的是()A.如果反应是放热的,则不需要加热反应既会发生B.合成氨反应中使用催化剂,使原来不能发生的反应变成可发生的反应C.对于反应2NO2N2O4,当压强不再
经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:(1)如图甲可通过观察______
决定化学反应速率的主要因素是()A.催化剂B.参加反应的物质的性质C.温度D.压强
100ml1mol/L的盐酸跟过量锌片反应,为加快反应速率.又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的2mol/L的盐酸B.加入数滴CuSO4溶液C.加入适量的蒸馏水D.将反应装置
20mL0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应,下列措施不能提高反应速率的是()A.加入10mL1mol/L的盐酸B.加入30mL10mol/L的盐酸C.所用的大理石研磨成粉末D.加入10mLH2O
将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入一定量的CuO粉末.下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是()A.B.
关于反应速率的说法中,正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的因素是反应温度C.可逆反应达到化学平衡时,正逆反应速率都为0D.增大反应物浓度,升
下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切?(1)硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈______(2)MnO2加入双氧水中反应更剧烈______(3)同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度
下列说法中有明显错误的是()A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下进行反应,测量在不同时间t产生的气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线b对应的实验组可能是()组别C(HCl)/mol/L温度/℃铁的状态
工业上用H2和N2直接合成氨:N2+3H22NH3,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是①升高温度;②加入催化剂;③增大反应物浓度;④增大压强()A.只有①②③B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④
升高温度能加快化学反应速率的主要原因是()A.增加活化分子百分数B.降低活化分子的能量C.活化分子能量明显增加D.降低反应所需的能量
决定化学反应速率的根本因素是()A.温度和压强B.反应物的浓度C.参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入
对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快反应的速率()A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入H2使压强增大D.压强不变充入稀有气体氖
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值,体积已换算成标准状态):时间(min)
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.滴加少量CuSO4溶液B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C.对该反应体系加热D.不用铁片,改用铁粉
决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.反应物浓度D.压强