影响化学反应速率的因素的试题列表
影响化学反应速率的因素的试题100
下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是()A.10℃3mol/L的盐酸溶液B.20℃2mol/L的盐酸溶液C.10℃4mol/L的盐酸溶液D.20℃4mol/L的盐酸溶液在下列化学反应中所指物质的作用不同的是()A.KClO3加热制取O2用的MnO2B.苯和硝酸反应时的浓硫酸C.苯燃烧时所需要的氧气D.苯和H2反应中加入的NiNO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳,对此反应,下列叙述正确的是()A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度将盐酸滴到碳酸钠粉末上,能使反应的最初速率加快的是()A.盐酸浓度不变,使用量增大1倍B.盐酸浓度增加1倍,用量减至12C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较低温度下进行用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施能使氢气生成速率加大的是()A.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸B.加入固体无水硫酸铜C.降低温度D.加入适量的水保持相同的温度,可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)在1×105Pa和1×106Pa条件下分别达到平衡时的逆反应速率,后者与前者相比较()A.大于B.小于C.等于D.无法确定下列说法中正确的是()A.CO2、NH3、CCl4、N2中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B.当可逆反应在一定条件下达到化学平衡时,反应就停止了C.煤的气化和液化是高效、清洁地下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()A.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分B.过氧化氢中加入几滴氯化铁溶液,即可较快放出气体C.在炭粉中加入氯酸钾,点燃时燃烧下列因素能改变化学反应的活化能的是()A.温度B.压强C.反应物的浓度D.催化剂为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A~D四个实验,你认为不正确的是()A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究.(1)下表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据:用10mLH2O2制取150mLO2所需的时间(秒)①该研究小组下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.将铝片改为铝粉,做铝与锌粒和稀盐酸反应一段时间后,反应速率减慢.此时,加热或加入浓盐酸,该反应速率明显加快.由此判断,影响化学反应速率的因素有()①温度②固体的表面积③反应物的状态④溶液的浓度(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下时间(min)12345氢气体积(mL)301202803503701反应速下列关于化学观或化学研究方法的叙述,错误的是()A.根据元素周期律,由HClO4可类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4B.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导盐酸与铝粉反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是()A.加入少量NaCl固体B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半,浓度加倍D.向反应混合物中加入少许铜粉一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的()A.NaNO3溶液B.将Fe改为用同质量的NaC.改为用同浓度的硫酸D.CuSO4下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Al在氧气中燃烧生成A1203,将Al片改成Al粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,该用浓硫酸C.在K2S04与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Na与水反下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()A.在炭粉中加入KCl03,点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D.对于反应2S02+022SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).编号改变的条件生成SO3一的速率①升足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的()A.NaNO3溶液B.NaCl固体C.Na2SO4溶液D.CuSO4粉末在密闭容器中进行的如下反应:2SO2+O2催化剂2SO3,下列叙述错误的是()A.达到平衡时SO2与SO3的浓度相等B.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率C.在上述条件下,SO2不可汽车尾气中的有毒气体NO和CO,在一定条件下可发生反应生成N2和CO2.下列关于此反应的说法中,正确的是()A.减小压强能增大反应速率B.增大压强能减小反应速率C.使用适当的催化剂下列说法正确是()A.影响反应速率大小的决定性因素是温度B.钢铁与其内部的碳形成原电池会加快金属铁的腐蚀C.依据丁大尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D.开发海洋资源可获下列关于化学反应速率的说法正确的是()A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量的减小或生成物物质的量的为了研究MnO2与双氧水(H2O2)的反应速率,某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g/cm3的双氧水溶液中,通过实验测定:在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()A.在炭粉中加入KCl03,点燃时燃烧更为剧烈B.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分C.H2O2中加入少量MnO2,即可迅速放出气体D.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热B.增加Fe的质量C.滴加几滴CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了科学探究采集的数据如下表:(1)表一:用10mlH2O2制取150mlO2所需时间(秒)时间(秒)反应条件浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂不加热为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验,你认为结论不正确的是()A.将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时,两者速率下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是()H2O2的浓度(质量分数)温度(℃)催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630使用MnO2D630不使用A.AB.BC.CD.D下列关于化学反应速率的说法错误的是()A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.Al在氧气中燃烧,将Al粉改为Al片对于反应:2SO2+O22SO3,下列说法错误的是()A.使用合适的催化剂可以加大反应速率B.升高温度可以增大反应速率C.增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D.增大O2浓度可以增大反应速为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是()A.AB.BC.CD.D要增大Zn和稀H2SO4间置换反应的速率,下列措施正确的是()A.使用高纯度的锌粒B.使用浓H2SO4C.使用小颗粒的锌粒D.使用浓HNO3用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A.升高反应体系的温度B.增加锌粒的用量C.不用锌粒,改用锌粉D.加入少量浓硫酸用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是()A.加热B.不用铁片,改用铁粉C.滴加少量CuSO4溶液D.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸对可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)△H<0,下列叙述错误的是()A.升高温度v(正)、v(逆)都增大,但v(正)增的更大B.保持容器压强不变,加入氦气,v(正)、v(逆)都减小C.增大A的浓度v(正)在下列过程中,需要加快化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.炼钢D.塑料老化化学反应速率受外界条件影响.下列操作是为了减慢反应速率的是()A.向H2O2中加入MnO2B.过量的食物放进冰箱C.工业合成氨采用高压技术D.烧煤时将煤块粉碎成煤粉某同学通过化学反应2H2O2=2H2O+O2↑探究催化剂对化学反应速率的影响,设计并完成了下表所示的探究实验:实验操作实验现象实验结论实验一取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带下列说法正确的是()A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B.使用催化剂能降低活化能,增加活化分子百分数C.增大压强不能降低活化能,但能增加活化分子百分数D.活化能的大小决定了一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH(固体)②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa(固体)A.①②B.②③C.③④D.②④下列说法不正确的是()A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变,过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是()A.升高温度B.加入少量CuSO4溶液C.加入适量的水D.加入浓盐酸反应E+F=G在温度t1下进行,反应M+N=K在温度t2下进行,已知t1>t2,且E和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率()A.前者大B.后者大C.相等D.无法判断据报道,美国俄亥冈大学的化学家已经找到名为trans的铁系催化剂,使氮气和氢气能在常温常压下合成氨.该催化剂的作用是()A.使反应有新的进行途径B.使反应放出更多的热量C.使反对于在密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3,其他条件不变,只改变一个反应条件,将生成SO3的反应速率的变化填入由表中空格里.(选填增大、减小或不变)改变条件速率变化①降低温度用稀硫酸与铁片反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A.给反应体系适当加热B.向反应体系中加水稀释C.向反应体系中加入少量氧化铜固体D.将铁片换成铁粉反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:①增加Fe的量,其正反应速率的变化是______(填增大、不变、减小,以下相同).②将容器的体积缩小一在一密闭体系中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是______.(2)t1、在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列条件能使反应速率增大的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大反应①1000K时,AB+C;②500K时,DE+F,它们的反应速率的关系是()A.①=②B.①<②C.①>②D.无法确定取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀,分为四堆.往各堆上分别加0.5g水,1g明矾,1g胆矾,1g无水硫酸铜.加水那堆首先冒火花,发生剧烈反应,其次发生反应的是加明矾的那一堆,再次高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)═Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加铁的量B.将容器的体积缩下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()A.在炭粉中加入KCl03,点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量FeCl3,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D铝与过量的稀盐酸反应,为了加快反应速率,同时几乎不影响生成的氢气总量,不可以采取的措施是()A.加热,升高溶液温度B.加入适量的水C.加入少量CuSO4溶液D.加入浓度较大的盐下列相关实验不能表达预期目的是()相关实验预期目的A把等质量的两份同种大理石块中的一份研成粉末,在同温度下分别与等体积同浓度的盐酸反应,观察放出气体快慢验证接触面积下列有关化学研究的正确说法是()A.同时改变两个变量来研究反映速率的变化,能更快得出有关规律B.对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同C.依据下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不变,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中,a中同时加入少量CuSO4溶液,下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A.B.C.D.取三份锌粉,分盛于甲、乙、丙三支试管中,分别加入以下物质后,及时塞上导管塞子,充分反应.甲加入50mLpH=2盐酸,乙加入50mLpH=2醋酸,丙加入50mLpH=2醋酸及少量的胆矾粉末在500℃和催化剂存在的条件下,在固定容积的容器中发生如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热).下列有关说法正确的是()A.若降低温度,可以加快反应速率B.在上述条件下,SO现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳,为了降低其反应速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是()A.浓盐酸B.氯化钠晶体C.氯化钠溶液D.蒸馏水下列图象在t1时所对应的反应条件改变可能为:(1)升高温度______(2)使用催化剂______(3)增大反应物浓度______(4)减少生成物浓度______.影响化学反应速率的因素很多,下列措施能使化学反应速率减小的是()A.降低温度B.升高温度C.增大压强D.增大反应物浓度2SO2(g)+O2(g)v2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.通入大量O2,能增大正反应速率C.增大反应体系的压强、反应速度一向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小的顺序排列,正确的是()①500℃,10molSO2和5molO2反应②500℃,用V2O5作催化剂,10molS把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度.对反应速率有影响的是()A.①②B.③④C.①②③④D.①②③增大压强对下列反应的速率无影响的是()A.CO2(g)+Ca(OH)2(aq)=CaCO3(s)↓+H2O(l)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(s)↓+NaNO3(aq)D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)下图中,在某可逆反应达到平衡状态后,只升高温度时对化学反应速率影响的图象中,正确的是()A.B.C.D.下列说法正确的是()A.废旧电池应集中回收,并填埋处理B.充电电池放电时,电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的:①NaOH固体;②Na2SO4溶液;③KNO3溶液;④H2O;⑤CH3COONa固体;⑥NH4Cl固体;实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是()A.向该硫酸溶液中加入等体积的水B.改用3mol/L硫酸溶液C.改用热的2mol/L硫酸溶液D.用锌粉代替锌粒N2+3H2催化剂2NH3,是工业上制造氮肥的重要反应.下列关于该反应的说法正确的是()A.增加N2的浓度能加快反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.使用催化剂不影响反应速率D.若对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3,下列有关推断正确的是()A.3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B.当生成N2和NH3的速率之比为1:2时反应处于平某反应物和产物均为气态的可逆反应在一定条件下达到平衡状态,在T时刻改变条件,平衡被破坏,在新的条件下又可建立新的平衡.化学反应速率的变化规律的图象如图所示.观察图象下列说法违反科学原理的是()A.为了消除腆缺乏症,可以采用在食盐中加人少量碘酸钾的方法B.闪电时,空气中的N2发生的变化可称为氮的固定C.干冰可用于人工降雨D.在二氧化硫转化在Mg和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是()A.加入少量的CuSO4溶液B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸C.将镁粉改为镁条D.加热关于新材料新工艺的研究方兴未艾.下列有关说法正确的是()A.用煤制取二甲醚(CH3OCH3)替代石油,可以缓解我国石油的供需矛盾B.非晶体铜不导电,Cu原子呈杂乱无章的非晶态排列,下列条件下的反应,放出H2最快的是:()金属(粉末状)/mol酸的浓度和体积(mL)反应温度①Mg0.13mol/LH2SO41020℃②Al0.13mol/LHCl1020℃③Zn0.13mol/LCH3COOH1020℃④Fe0.16mol/LHN下列条件:①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2,一定能使反应速率增大的是()A.②B.②③C.①②⑤D.全部某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化.在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间(min)12345氢气体积(mL)50120232290310(1)在0~1、1~2、2~3、下列说法正确的是()A.升高温度和加入催化剂都可以改变反应所需的活化能,增大化学反应速率B.有效碰撞是指反应物活化分子间的碰撞C.增大压强,可以使单位体积内气体的活化分子2007年2月,中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2.下列对此反应的叙述中正下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是()A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.2SO2+O22S(1)、写出下列有关反应的离子方程式或化学方程式①氢氧化铝[Al(OH)3]制成的药片制胃病:______②铝热反应用于焊接钢轨______③甲苯在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT______④乙烯下列说法正确的是()A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B.反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C.锌与稀硫酸反应制氢气时,加入少量硫科学研究表明,不少化学反应都具有可逆性,即正向反应和逆向反应都能同时进行.(1)一定条件下,当可逆反应的正反应速率与逆反应速率______时,反应物与生成物的浓度______,达镁粉与一定量盐酸反应时,速率太快,为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量,可以加入的物质是()A.H2OB.Na2CO3C.NaOHD.CH3COONa下列叙述正确的是()A.升高温度会加快化学反应速率,其原因是活化能降低,增加了活化分子的百分数B.对于反应2NO2(g)═N2O4(g);△H<0,升高温度,正逆反应的速率都增大,但正反下列措施对增大反应速率有效的是()A.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸B.Na与水反应时增大水的用量C.在K2S04与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.密闭容器中进行的反应:C+O2点对H2(g)+I2(g)2HI(g)反应,如图所示若a表示υ(H2)消耗,则b可表示()A.υ(I2)消耗B.υ(HI)生成C.υ(HI)消耗D.υ(H2)生成化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果,下列图象描述正确的是()A.图①可以表示对某化学平衡体系使用催化剂后反应速率随时间的变化B.图②表示压强对反应2A(g)+B(g)=3C镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图.反应中镁和铝的()A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.反应速率之比下列过程中,需要增大化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨用一定体积、一定浓度的稀硫酸和过量的锌反应,制取一定体积的氢气,要提高反应速率而又不改变生成氢气的体积,下列措施中合理的是()A.加少量稀盐酸B.加入一定量的ZnSO4溶液盐酸倒在碳酸钙粉末上,能使反应的最初速率加快的是()A.增加碳酸钙的用量B.盐酸浓度不变,使用量增加一倍C.盐酸浓度增加一倍,使用量减半D.盐酸浓度不变,使用量减半对于反应A+B=C,下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A.增加A的物质的量B.升高体系的温度C.减少C的物质的量D.增加体系的压强
影响化学反应速率的因素的试题200
下列说法正确的是()A.能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞B.反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞D.增大反应物浓度时,活化分子百分数增大对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备.一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化NO和CO都是汽车尾气中的物质,它们能很缓慢地反应生成N2和CO2,对此反应有关的叙述中不正确的是()A.增大压强能加快化学反应速率B.使用适当催化剂可以加快化学反应速率C.升高反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.保持体积不变,增加H2O(g)的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气,2NO+2CO=N2+2CO2,对此反应,下列叙述正确的是(双选)()A.使用催化剂能加快反应速率B.改变压强对反升高温度能加快反应速率的主要原因是()A.活化分子的能量明显增加B.降低了反应的活化能C.增加了活化分子的百分数D.改变了化学反应的能量变化实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气,下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A.加热B.增大压强C.滴加少量浓盐酸D.不用铁片,改用铁粉下列条件的改变,一定能加快化学反应速率的是()A.增大压强B.升高温度C.增大反应物的量D.减小生成物的浓度据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂.下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()A.B.C.D.在一定体积的密闭容器中引发下列反应C(S)+CO2(g)2CO(g)能加快反应速率的是()A.增加碳的用量B.加入氦气使容器内气压增大C.再通入一定量CO2D.想办法取出一定量的CO对于溶液中的反应,下列方法中不能显著改变化学反应速率的是()A.升高温度B.使用合适的催化剂C.增大压强D.增加其中一种反应物的浓度下列措施能减慢化学反应速率的是()A.烧煤时将煤块粉碎B.将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反实验室用足量的锌与稀硫酸反应制备氢气.为减慢反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用下列哪种方法()A.加入NaOH固体B.加入KNO3固体C.加入CH3COONa固体D.加入几滴硫酸铜溶一定量的盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量,可采取的措施是()A.加入少量NaOH固体B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量NH4Cl固体D.加入少量Na2CO3已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中溶液最先变浑浊的是()组号参加反应的物质反应温度(℃)Na2S2O3H2SO4H2OV(mL)c(mol/L)V(mL)c(mol/L)V(mL)A1050.150.15下列关于催化剂说法不正确的是()A.加入催化剂可以加快化学反应速率,原因是降低了反应的活化能B.催化剂不影响平衡移动,但可以缩短建立平衡的时间C.催化剂在反应前后质量和化有关碰撞理论,下列说法中正确的是()A.具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应B.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大C.升温一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应,当向其中加入少量的下列物质时,能够加快反应速率,又不影响产生H2的总量的是()①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸.A.①②⑤B.①③⑤C.③④⑤D.①③④下列说法中正确的是()A.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H<0B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时,反应为吸热反应C下列说法正确的是()A.对于可逆反应,升高温度只是加快正反应速率,对逆反应速率没有影响B.催化剂可改变反应速率,对化学平衡移动无影响C.增大压强,反应速率一定增大D.增大反雷雨过后,人们感到空气清爽,这是O3的功效.已知该气体在一定条件下会发生如下反应:2O33O2.下列有关叙述中,不正确的是()A.O2与O3是氧元素的同素异形体B.曾经风靡一时的致冷2008北京奥运会前后,北京市政府出台了机动车单双号限行的措施,空气质量得到明显改善.已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质,它们能缓慢地反应生成N2和CO2:NO+CON2+CO2.2008年,中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验,漫长的灾后重建需要大量的钢铁.高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,为更快更好的生产出优质钢材,下列措在锌和稀硫酸制氢气的反应中,要使反应速率加快应采取的措施是()A.加入少量硫酸铜溶液B.加入少量氯化锌溶液C.把纯锌换成有杂质的锌D.把稀硫酸换成浓硫酸实验室中欲加快制取氢气的速率,应采取的措施是()A.纯锌与稀硫酸反应B.纯锌与浓硫酸反应C.含铜、铅等杂质的粗锌与稀硫酸反应D.粗锌与稀硝酸反应100毫升12摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减慢反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的①碳酸钙粉末②氯化钠溶液③氯化铵(固体)④水加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示.①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______.②实验时放出气体的总体积是为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列问题.编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液,各滴入1~2滴1mol/LFeCl3溶液.待试管在相同体积的密闭容器中,按照如下条件充入反应混合物,开始反应时速率最小的是()A.400℃10molSO2和5molO2B.400℃20molSO2和5molO2C.300℃10molSO2和5molO2D.300℃20molSO2和10m对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A.提高反应物的平衡转化率B.以同样程度改变正逆反应的速率C.增大正反应速率,减小逆反应速率D.改变平衡混合物的组成一定能使反应速率加快的因素是:()①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的质量④升高温度⑤缩小容积.A.②③B.②③④C.②③④⑤D.④一般都能使反应速率加快的方法是()①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压.A.①②③B.①③C.②③D.①②③④一定量的盐酸与过量的锌粉反应时,向盐酸中加入适量的下列物质,能减缓反应速率,但不影响生产H2的总量,适宜的方法组合为()①NaOH固体②H2O③NaCl溶液④CH3COONa溶液⑤NaNO3溶液已知A2(g)+2B2(g)2AB2(g)△H<0,下列说法正确的是()A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.升高温度或增大压强都在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中,下列情况能够降低该反应速率的是()A.升高温度B.减小压强C.使用正催化剂D.增大A的浓度已知反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g),下列有关说法不正确的是()A.升高体系的温度正反应速率增大,逆反应速率减小B.若消耗2molNO2的同时,消耗1molO2,则该反应一定达到了平衡C.若N下列方法中,可以加快铁与稀硫酸反应速率的是()A.加水B.增大稀硫酸的浓度C.增大压强D.加入少量ZnCl2下列说法中正确的是()A.0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与相同形状和大小的大理石反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是()A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度能增加反应物分子中活化分子的百分数的是()A.降低温度B.使用催化剂C.增大压强D.增加浓度反应3Fe(S)+4H2O═Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:①增加Fe的量,其正反应速率的变化是______(填增大、不变、减小,以下相同)②将容器的体积缩小一半加入正催化剂使反应速率加快,下列叙述不正确的是()A.使反应体系的活化能降低B.使反应体系的活化分子总数增多C.使正反应速率增大,逆反应速率减小D.使反应体系的活化分子百分一定量的盐酸与过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(s)B.KNO3(s)C.NaCl水溶液D.NaHSO4(s)用铁与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气的生成速率加快的是()A.加热B.改用98%的浓硫酸C.不用铁片,改用铁粉D.增大压强本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产催化剂在生产和科技领域中起着重大作用.为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题.(1)同学X观下列说法不正确的是()A.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.对于同一个化学反应,无论是钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等.某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2,其部分工艺流程如下:(1)酸溶后溶液向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)已知:平均反应速率vC=12vA;反应2min时A的浓度减少了a6mol/L,B的物质的量减少了a2m下列实验中,能够达到预期目的是()编号实验内容实验目的A在Na2SO3溶液中加入HNO3酸化的Ba(NO3)2,产生白色沉淀检验Na2SO3是否变质B将某气体通入品红溶液中,品红褪色证明该气下列措施对增大反应速率效果显著的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Cu与浓硝酸的反应中,将C下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体).请回答下列问题:(1)能用作干燥氨气的装置有______(填字母);(2)既能用于收集氯气又能用于收某化学兴趣小组为了研究在溶液中进行的反应A+B═C+D的反应速率,他们将A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况,绘制出如图所示的曲线.据此,请影响化学反应速率的因素很多,某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响.药品:Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L);装置如图.(1)用下列图示与对应的叙述相符的是()A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示常温下,等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应(滴加CuSO4溶液的为一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量,可采取的措施是()A.加入少量醋酸钾固体B.加入少量稀NaOH溶液C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量Na2C一定能加快反应速率的措施是()A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.增加反应物量在足量的锌与3mol/L的硫酸反应中,为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量,下列方法中可行的是()A.加热B.加入少量的CuSO4溶液C.再加入一些2mol/L的硫酸D.把锌粒改成更大下列说法不正确的是()A.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应B.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件C.参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素D.活有如下两个反应:①E(g)M(g)+N(g)②A(g)C(g)+B(g),起始时c(E)>c(A),且①的反应温度高于②(其他条件不变),则两反应的速率大小为()A.①>②B.①<②C.①=②D.无法确定在密闭容器中,存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列可使化学反应速率增大的措施是()A.减少SO2浓度B.升高温度C.增大容器体积D.降低温度用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)≒2C(g)(△H>0)的正确图象()A.B.C.D.下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气B.食品放在冰箱中贮藏C.在试管中进行铝和盐酸反应时,稍微加热D.合成氨工业中使用催化剂某课外小组做了一个有趣的实验,将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀,分成相等三份,分别进行实验,现将实验记录列表如下:第一组加入0.5g水很快产生火花第二组加入1g胆矾约30s产将等质量且过量的两份锌粉a、b中分别加入相同体积、相同物质的量浓度的稀硫酸,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是()A.B.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分Na2CO3和H2SO4反应的下列各组实验中,反应速率最快的一组是()组号温度(℃)Na2CO3的状态H2SO4浓度(mol/L)A20块状3B30小颗粒2C30块状4D30小颗粒4A.AB.BC.CD.D下列措施不能增大反应速率的是()A.增大压强B.降低温度C.提高反应物浓度D.使用合适的催化剂下列物质,都能与Na反应放出H2.其产生H2的速率排列顺序正确的是()①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2O④H2CO3.A.①>②>④>③B.②>①>④>③C.②>④>③>①D.④>②>③>①一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(s)B.CH3COONa(s)C.NH4Cl(s)D.NaHSO4溶液下列有关工业生产的叙述正确的是()A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B.硫酸工业中,为了提高SO2的转化率,用五氧化二钒作催化剂C.电解请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题:(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为______;(2)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的数目,从而使反应速率增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百下列对化学反应速率影响因素的分析错误的是()A.一定浓度稀硫酸与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量K2SO4将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是()A.从t1→t2的原因是镁与酸的反应是放热反应,体系下列说法不正确的是()A.溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是能否透过滤纸或半透膜B.仅用新制的氢氧化铜悬浊液一种试剂可鉴别乙醇、甘油、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2,实验结果如图所示,对于该图的叙述正确的是()A.OA段因为盐酸浓度最大,所以该段反应速率最快B.BC段表示反应速率最快,在该时间内收在溶液中发生的反应,对反应速率不发生影响的因素是()A.温度B.压强C.浓度D.催化剂下列因素中,对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是()A.浓度B.温度C.压强D.反应物的性质要增大铁与盐酸反应的速率,所采取的下列措施中无效的是()A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度C.增大压强D.用铁粉代替铁片下列措施对增大化学反应速率无效果的是()A.KClO3分解制氧气时,加入少量MnO2催化剂且加热B.做铝与稀盐酸反应的实验时,将铝片改为铝粉C.铁与稀硫酸反应制取氢气时,改用质量在密闭容器中进行2SO2+O2△.2SO3(g)(正反应放热).图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图象,推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A.减小SO2的浓度B.降低体系温度C.减小生下列关于化学理论学习和研究的说法错误的是()A.化学键的变化不一定会引起化学反应的变化B.外界条件改变一定会引起化学反应的快慢变化C.化学模型的建立有助于解释一些化学现象下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大C.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH固体B.H2OC.CuCl2固体D.NaNO3溶液一定温度下在某2L密闭容器中加入5molSO2和3molO2,当反应达到平衡时,有3molSO2发生了反应,则:(1)生成了______molSO3,SO2的转化率为______.(2)平衡时容器内气体的总物质的下列说法错误的是()A.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B.钾的金属性强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C.2molSO2与1molO2混合反应后一定能生成2molSO3D.面粉厂严禁烟火的Ⅰ.指出下列变化能量是怎样转化的:(1)学校燃烧煤煮饭______,(2)给手机的电池充电______,(3)用蓄电池点亮灯泡______,(4)电解水得到O2和H2______.Ⅱ.已知锌与稀硫酸反应为放热100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量.下列措施不能达到上述目的是()A.把锌粉改为锌粒B.加水C.加入碳酸钠(固体)D.(1)某温度时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示.①由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为______;②反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变工业制硫酸中一步重要的反应是:SO2在400~500℃的条件下进行催化氧化:2SO2+O22SO3,其正反应为放热反应.如果该反应是在密闭容器中进行的,下述有关说法中错误的是()A.使用催化某课外兴趣小组欲探究铝与盐酸反应的能量变化以及影响化学反应速率的因素.做如下实验,请填写下列空白:(1)实验用品:具支试管、量筒、镊子、乳胶管、玻璃导管、水槽、温度计、某学生将干燥的碘粉与铝粉混合时未见反应,但滴上一滴水会冉冉升起紫色的碘蒸气,最后得到白色固体.有关该实验的解释合理的是()A.加水使碘和铝粉形成溶液B.水作氧化剂C.该反将等质量的a、b两份锌粉装入试管中,分别加入过量的稀硫酸,同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液.下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系,其中正确的是()A.B.C.D.下列做法的目的与反应速率有关的是()A.用冰箱冷藏食物B.在糖果制作过程中添加着色剂C.向食盐中添加碘酸钾D.在化学反应中加入合适的催化剂假设C+CO22CO(正反应为吸热反应)的反应速率是v1,反应N2+3H22NH3(正反应为放热反应)的速率v2,当同时升高两反应的温度时,v1和v2的变化情况为()A.v1减v2增B.同时增大C.同时减下列条件一定能使反应速率加快的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2.A.全部B.①②⑤C.②D.②③决定化学反应速率的主要因素是()A.反应物的性质B.催化剂C.浓度和压强D.温度用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度某温度下,反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行,下列能减缓反应速率的是()A.增大容器体积使压强变小B.恒容下,充入NeC.恒压下,充入NeD.恒容下,添加C(s)
影响化学反应速率的因素的试题300
下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.将锌与稀硫酸反应时,向溶液中加入少量CuSO4晶体C.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸D.用碳还原Fe2O下列措施一定能使反应速率加快的是()A.增加反应物的物质的量B.升高温度C.缩小容器体积D.加入生成物下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象______;(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体______;(3下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是()A.温度B.压强C.浓度D.催化剂某种氟氯烃(以A代替其化学式)可破坏臭氧层,其反应过程可表示为A+O3→AO+O2,AO+O→A+O2,根据所学知识可知氟氯烃在反应中的作用()A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.稳定剂下列实验操作正确的是()A.可用氨水除去试管内壁上的银镜B.硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C.将三氯化铁溶液蒸干,可制得无水三氯化铁D.锌与稀硫酸反应时,要加大反应速下面是对日常生活中常见的一些做法的解释或现象的描述,其中正确的是()①生产面粉的工厂车间应“严禁烟火”:面粉颗粒很小,悬浮在空气中的单位质量的面粉与O2的接触面积大,遇到一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应的速率,且不影响生成H2的总量,可向反应容器中加入适量的()A.NaOH(s)B.H2O(l)C.NH4Cl(s)D.Na2CO3(s)下列叙述正确的是()A.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液,可使反应速率加快B.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属C.在铁上镀铜时,金属铜作阴极D.用惰性电极电解下列条件中不可以加快2H2O2(aq)═2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是()A.增大H2O2的浓度B.加入MnO2作催化剂C.升高反应温度D.增大压强一定量的盐酸跟足量的镁粉反应时,为了减缓化学反应速率,且不影响生成的H2的总量,可向盐酸中加入适量的()A.NaOH(固)B.H2OC.CH3COONaD.Zn粉改变下列条件一定能加快反应速率的是()A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.减小生成物的量合成氨时,既要使合成氨的产率增大,又要使反应速率加快,可采取的办法是()①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH3⑥充入N2或H2⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量.A.①③⑤B.下列有关工业生产叙述正确的是()A.工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等B.合成氨工业中,将NH3及时液化分离有利于加快反应速率C.硫酸工业中,采用常压条件的原因是此条有关下列图象的说法正确的是()A.曲线图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B.根据图②判断,物质A反应生成物质C的△H>0C.曲线图③可表示向一定量的硫酸溶对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是()A.减小H2O2溶液的浓度B.升高H2O2溶液的温度C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3下列说法正确的是()A.化学反应不一定伴随着能量的变化B.充电电池放电时,电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长,这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放下列说法不正确的是()A.其他条件不变,增大气体压强,活化分子百分数不变,化学反应速率增大B.其他条件不变,升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率增大C.其他条件不变下列各组实验中,过氧化氢分解最快的是()H2O2的浓度温度(℃)催化剂A5%5使用MnO2B8%5不使用C10%40使用MnO2D10%40不使用A.AB.BC.CD.D下列关于实验现象的描述不正确的是()A.用锌片做阳极,铁片做阴极,电解氯化锌溶液,铁片表面出现一层锌B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铁片表面出现气泡,铜片表面无根据已有知识和经验,填写下表.实验事实影响反应速率的条件镁条与冷水反应缓慢,与沸水反应快______人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验______苯和液溴反应很慢下列说法错误的是()A.碳酸钙受热分解是吸热反应B.燃料的燃烧反应都是放热反应C.升高温度可以加快反应速率D.乙烷、乙烯、乙炔三者互为同素异形体影响化学反应速率的因素很多,下列措施能使5%H2O2溶液分解的反应速率减小的是()A.升高温度B.降低温度C.使用MnO2作催化剂D.增大反应物浓度以下推断或现象错误的是()A.离子化合物可能完全由非金属元素组成B.邻二氯苯没有同分异构体,说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构C.A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验.下列叙述中不正确的是()A.图2中的A为分液漏斗B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积下列各组反应(表内物质均为反应物)在刚开始时,产生H2速率最快的是()编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AAl0.1mol18.4mol/LH2SO410mL60℃BMg0.1mol3mol/LH下列有关化学反应速率和限度的说法中,正确的是()A.决定反应速率的主要因素是反应物的浓度B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C.在可逆反应中,反应物的转化下列表格中的各种情况,可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是()选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率MgNaB4mL0.01mol/L的KMnO4溶液,分别和不同浓度下列有关说法中正确的是()A.合成氨中采用及时分离氨气提高反应物的转化率B.升高温度能使吸热反应速率加快,使放热反应速率减慢C.增大压强,化学反应速率一定加快,平衡一定发用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使生成氢气的速率加快的是()A.加热B.降温C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片,改用铁粉把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中,可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是()A.加入适量FeCl3溶液B.加入适量KNO3溶液C.加入适量的K2CO3溶液D.加入适量Na2SO4溶下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强反应速率减慢B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反应速率实验室用锌与2mol/L盐酸溶液制取氢气,下列措施能使反应速率降低的是()A.用锌粉代替锌块B.改用1.5mol/L硫酸溶液C.改用1mol/L硝酸溶液D.向该盐酸溶液中加入等体积的水影响化学反应速率的因素很多,下列措施能加快化学反应速率的是()A.降低反应物浓度B.降低温度C.降低压强D.升高温度为降低纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学反应速率,可向溶液中加入()A.醋酸钠固体B.浓盐酸C.氯化钠固体D.硫酸钠固体下列关于各装置图的叙述不正确的是()A.装置①中,c为阳极,d为阴极B.装置②可定量测定H2O2的分解速率C.关闭活塞a,从b处加水,可以检查装置③的气密性D.装置④可用于收集并吸收多对于可逆反应:2A(g)+B(g)⇌2C(g);△H<0,下列各图正确的是(设变化过程中物质的聚集状态没有发生改变)()A.B.C.D.下列有关化学反应速率的说法正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol•L-1的盐酸跟锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反关于下列四个图象的说法中正确的是()A.图①表示Br+H2→HBr+H反应热:过程I>过程ⅡB.图②表示的反应是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)C.图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时,在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H<O,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催对于可逆反应2AB3(g)⇌A2(g)+3B2(g)△H>0(图中AB3%为体系中AB3的体积百分含量,v为反应速率).关于该可逆反应的下列图象不正确的是()A.B.C.D.某温度下,N2O4(g)⇌2NO2(g);△H>0.在密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是()A.加压时(减小体积),将使正、逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动B.保持体积不变,加入少许同时符合下列两个图象的反应是(温度T1>T2)()A.N2O3(g)⇌NO2(g)+NO(g);△H>0B.H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);△H>0C.3NO2(g)+H2O(l)⇌2HNO3(l)+NO(g);△H<0D.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g);△H<0.下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说关于下列四个图象的说法中正确的是()A.图①表示可逆反应:CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H<0B.图②表示电解氯化钠的稀溶液,阴、阳两极产生气体体积之比可能是1:1C.图③表示可逆反应已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热),若在500℃和催化剂的作用下,该反应在容积固定的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A.若降低温度,可以加快反应速率B.使用催化盐酸与碳酸钙固体反应时,下列措施能使最初的反应速率明显加快的是()A.增加碳酸钙的量B.盐酸的用量增加一倍C.盐酸的用量减半,浓度加倍D.温度升高图中C%表示某反应物在体系中的百分含量,v表示反应速率,p表示压强,t表示反应时间.图Ⅰ为温度一定时压强与反应速率的关系曲线;图Ⅱ为压强一定时,在不同时间C%与温度的关系曲把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL,此时碳酸氢钠和盐酸反应,其中反应开始时速率最大的是()A.10℃20mL3mol•L-1的碳酸氢钠某恒容器中充入1molA和2molB发生反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g)△H<0;下列图象能正确表达其含义的是()A.B.C.D.在密闭容器中发生下列反应:I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)△H>0.起始时,n(H2)=amol,n(I2)=bmol.只改变表中列出的条件,其他条件不变,试将化学反应速率的改变(“增大”、“减小”或“不变”)下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用98%的浓硫酸可以增大生成氢气的速率B.100mL2mol•L-1盐酸与锌片反应,加入适量的氯化钠溶液,反用铁片与1mol•L-1稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率增大的是()A.对该反应体系加热B.加入3mol•L-1的硝酸C.加入少量氯化钠晶体D.不用铁片,改用铁粉科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法.曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3.进氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO(I)小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时,他取了两只试管,均加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4(乙二酸)溶液,振荡,A试管置于热水中,B试管置于把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中,产生氢气速率变化如图所示.下列因素中,影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度.A.①④B.③④C.①②③D.②③下列说法不正确的是()①0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1醋酸分别与0.2mol•L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同②0.1mol•L-1盐酸和加0.1mol•L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速可逆反应mA(g)⇌nB(g)+pC(s);△H=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合如图中的两个图象,以下叙述正确的是:()A.m>n,Q<0B.m>n+p,Q>0C.m>n,Q>0D.m<n+p,Q<0可逆反应:X+Y⇌W+Z,反应速率(V)随时间(t)变化的情况如图所示.to表示在其他条件不变的情况下,改变体系的一个条件(温度、浓度、压强)所引起的变化.则下列分析正确的是()A.to时某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0及反应A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验1,反应在10至20分钟时在一定温度下,体积为2L的密闭容器中,NO2和N2O4之间发生反应:N2O4(g)2NO2(g),如图所示.(1)曲线______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线.(2)若升高温度,则v(在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③移去生成物④增大压强⑤加入催化剂.A.①③B.②④C.②⑤D.①⑤在400℃、101kPa时,NO2(g)+CO(g)⇌NO(g)+CO2(g)反应过程的能量变化如图所示.(1)该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应.(2)该反应的热化学方程式为______.(3)改变下列条件都可工业制硫酸时有一反应为:2SO2+O2⇌2SO3.对该反应的有关说法错误的是()A.该反应是可逆反应B.反应中SO2能全部转化为SO3C.催化剂能加快该反应的速率D.升高温度能加快该反应的速率硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol•L-1)V/mLc下列说法错误的是()A.在C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)反应体系中,增加碳的量不能迅速提高正反应速率B.钾的金属性比钠强,所以钾与水的反应比钠的反应剧烈C.在压强相同条件下,结构设C+CO2⇌2CO;△H>0,反应速率为v1;N2+3H2⇌2NH3;△H<0,反应速率为v2,对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v1增大,v2减小D.v1减小,v常温下,分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是()A.150mL2mol•L-1的盐酸B.500mL2mol•L-1的硫酸C.50mL6mol•L-1的稀硝酸D.50mL18.4可逆反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图象如图.下列说法正确的是()A.若a+b=c,则t0时只能是增大反已知可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是()A.加压可使该反应的反应速率变大B.升高温度,该反应的正、逆反应速率均变大C.将1molN2和3将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H<0,反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质如图表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g);△H<0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系图.下列说法正确的是()A.氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6B.t2-t3和t3-t4时间段氨气下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是()编号金属(粉末状)物质的量酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60℃BMg0.1mol3mol/L盐酸10I取一小段镁带,用砂纸除去表面的氧化膜,放入试管中.向试管中加入2mL水,并滴入2滴酚酞试液.一会儿后发现镁带表面有气泡放出,且镁带附近溶液变红色.加热试管至水沸腾.发现某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现,如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中,然后通过分液漏斗加入500mL0.5mol/L硫酸溶液,充分反应阅读下列文字,填写文中带圈的数字后面的空白:某同学发现,纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐某化学反应2AB+D在四个不同条件下进行.B、D起始为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)变化情况如下表:实验序号01020304050601800℃1.00.80.670.570.500.500.502800实验室可利用反应“Cu+2H2SO4(浓)△.CuSO4+SO2↑+2H2O”制取SO2,下列措施能降低该化学反应速率的是()A.适当降低反应温度B.用铜粉代替铜片C.加入MnO2作催化剂D.将浓硫酸改为稀硫Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题,选用4mL0.01mol•L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液进行实验,改变条件如下:组别10%硫酸的体积(合成氨反应过程中的能量变化如图所示,据图回答下列问题:(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点______(填升高、降低或不变),理由是______;(2)该反应平衡常数某研究性学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,探究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中,发现生成氢气的速度变化情况如图所示:其中t1-t2速度变化的主要原因是______t2-t3速度变化的主要原因是______.盐酸与块状碳酸钙固体反应时,不能使反应的最初速率明显加快的是()A.将块状碳酸钙固体换成粉末状固体B.盐酸的量增加一倍C.盐酸的用量减半浓度加倍D.温度升高40°C下列说法正确的是()A.密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强,化学反应下列说法,你认为正确的是()A.如果反应是放热的,则不需要加热反应既会发生B.合成氨反应中使用催化剂,使原来不能发生的反应变成可发生的反应C.对于反应2NO2N2O4,当压强不再下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.把石灰石固体研细后与盐酸反应B.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂C.食品放在冰箱中贮藏D.铝和烧碱溶液反应时,稍微加热一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的()①NaOH固体②H2O③NaNO3溶液④CH3COONa固体⑤KCl溶液.A.①②B.②④⑤C.②③⑤D.②③④某同学在用稀盐酸与铁制取氢气的实验中,发现加入少量氯化铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:(1)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有______;______右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(V)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t2时,X2、Y2、Z2的物质的量相等C.t2-t3,反应不再发生在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t时到达平衡,依图所示:①该反应的化学方程式是______.②反应起始至t,Y的平均反应速率是______.对于反应N2+O2⇌2NO在密闭容器中进行,下列哪个条件不能加快化学反应速率()A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He使压强增大D.升高温度在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A(g)⇌B(g)+C(g),正反应为放热反应.若反应物A的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)⇌3C(g);△H<0某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图I表示的是t1时刻增大反已知:Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2+H2O+Na2SO4,通过析出硫的快慢可以说明反应速率的大小,请判断下列几种情况下,最先看到硫析出的是()温度Na2S2O3溶液的体积和物质的量浓度H2SO4的下列措施是为了降低化学反应速率的是()A.把石灰石固体研细后与盐酸反应B.食品放在冰箱中贮藏C.用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D.铝和烧碱溶液反应时,稍微加热在一定温度下,4L密闭容器内存在反应2N═M,其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示:(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正______V逆.(2)若t2=2min,计算反应开始(1)在25℃、101kPa状况下,4g氢气和适量氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:______.(2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形下列四种盐酸溶液,均能跟锌片反应,其中最初反应速率最快的是()A.10℃3mol/L的盐酸溶液B.20℃2mol/L的盐酸溶液C.10℃4mol/L的盐酸溶液D.20℃4mol/L的盐酸溶液某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱,设计了图1所示的装置,甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸(反应前后溶液体积变化可以忽略不计).(1)若要比较产生气体的快慢有两种方法,一
影响化学反应速率的因素的试题400
100mL6mol•L-1H2SO4跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体B.硝酸钠C.硫酸钾固体D.醋酸钠常温下,分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生气体的速率最快的是()A.1000mL2mol/LHClB.500mL4mol/LH2SO4C.50ml3mol/LHClD.50mL18.4mol/LH2S在2L密闭容器中发生3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)反应,现在控制下列三种不同的条件:①在400°C时,9molX与3molY反应②在400°C时,15molX与5molY反应③在300°C时,9molX与3molY反应那么,“碘钟”实验中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大.某探究性学习小组在20℃进行实验,得到的数据如下表:实20世纪30年代,Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态.(某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.(1)该反应的离子方程式为(提示:H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2)______.(2)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断______段化学反应速率最快,______段收集的氢气最多.(2)将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中,刚开在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molNO2,发生下列反应2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图.下列对t1时刻改把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度.影响反应速率的因素是()A.①④B.③④C.①②③D.对于反应2S02+022SO3(g),当其他条件不变时,只改变一个反应条件,将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”).编号改变的条件生成SO3一的速率①升进行如下实验,在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙,在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙,分别加入50mL1mol/L盐酸,下图中能正确表示实验结果的是(注:x一时间、y-锥形瓶中碳酸把4种不同体积、不同浓度的X溶液,分别加入4个盛有10mL2mol•L-1盐酸的烧杯中,并加水稀释到50mL,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是()A.20mL,3mol•L-1B.25mL,2mo学习了元素周期律后,同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?石油化工专家闵恩泽院士获2007年度国家最高科学技术奖,他是石油化工技术自主创新的先行者和绿色化学的开拓者,他研制的多种石油炼制催化剂极大地降低了我国石油化工产品的成如图是可逆反应A+2B⇌2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断()A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.逆反应是将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里,产生H2的速率与时间的关系可由图表示.(1)写出离子反应方程式______(2)在下列因素中①H+的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度不能影响关于下列四个图象的说法中正确的是()A.图①表示可逆反应“CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)”中的△H大于0B.图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1:1C.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A.Na与水反应时增大水的用量B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.将铝片改为铝粉,做铝与100mL6mol•L-1H2SO4跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.碳酸钠固体B.水C.硫酸钾固体D.醋酸钠固体对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H<0能增大正反应速率的措施是()A.通入大量O2B.增大容器容积C.通入大量SO3D.降低体系温度足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了减慢反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的()A.NaNO3溶液B.NaCl固体C.Na2SO4溶液D.CuSO4粉末设C+CO2⇌2CO正反应为吸热反应,反应速率为v1;N2+3H2⇌2NH3,正反应为放热反应,反应速率为v2.对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.V1增在下列四种反应条件下,锌和盐酸反应速率最快的是()A.20°C时,将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B.20°C时,将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C.50°C时,将锌片放入0.01mol.L下列反应中生成H2的速率最快的是()金属酸溶液温度①Mg0.5mol•L-1H2SO420℃②Fe1mol•L-1HCl20℃③Mg2mol•L-1HCl20℃④Mg1mol•L-1H2SO430℃A.①B.②C.③D.④下列关于化学反应速率的说法错误的是()A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C.Al在氧气中燃烧,将Al粉改为Al片(1)①下表为烯烃类化合物与溴发生加成反应的相对速率(以乙烯为标准).烯烃类化合物相对速率(CH3)2C=CHCH310.4CH3CH=CH22.03CH2=CH21.00CH2=CHBr0.04据表中数据,总结烯烃类I.实验测得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等体积混合后,反应速率υ[mol/(L•s)]与反应时间t(s)的关系如图所示.回答如下问题:(1)该反应的化学方程式:___某同学在学习化学反应速率时做了两个实验:实验一是用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与氢离子浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反在一定温度下,M、N两种气体在容积为VL的恒容密闭容器中进行反应,气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:(1)该反应的化学方程式为:______;(2)若达到平衡状态的时间是2mi下列叙述正确的是()A.升高温度会加快化学反应速率,其原因是活化能降低,增加了活化分子的百分数B.对于反应2NO2(g)═N2O4(g);△H<0,升高温度,正逆反应的速率都增大,但正反下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol•L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.5对H2(g)+I2(g)2HI(g)反应,如图所示若a表示υ(H2)消耗,则b可表示()A.υ(I2)消耗B.υ(HI)生成C.υ(HI)消耗D.υ(H2)生成2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=akJ•mol-1,反应过程的能量变化如图所示.已知1molSO2(g)完全转化为1molSO3(g)放热99kJ.请回答:(1)图中A点表示______,a=______.(2)Ea的大小对该反应下列实验方法、结论合理的是()A.增加反应物的用量,化学反应速率一定加快B.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同C.pH相同的两种一元酸HA溶液和HB溶液与足量Zn反应,下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()A.在炭粉中加入KCl03,点燃时燃烧更为剧烈B.H2O2中加入少量FeCl3,即可迅速放出气体C.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分D下列说法正确的是()A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B.光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C.决定化学反应速率的主要因素是浓度D.增加反应物的用量一定下列说法正确的是()A.一定温度下,反应MgCl2(1)=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0,△S>0B.水解反应NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的下列各表述与示意图一致的是()A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入酸体积的变化B.图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应,为了减慢反应速率,但是又不影响生成的氢气总量,可以采取的措施是()A.升高温度B.加入少量CuSO4溶液C.加入适量的水D.加入浓盐酸将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系如图所示,其中正确的是()A.B.C一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是()A大气污染问题已成影响环境的重要因素,有人想利用2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(g)△H=+8.0kJ/mol的反应来减少污染,使用新型催化剂加快反应.下列有关该反应过程的能量变化示意图(1)体积相同,c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应,开始时产生氢气的速率______,充分反应后产生氢气的量______(相同、醋酸的多、盐酸的多),原因图是可逆反应X2(g)+3Y2(g)4Z2(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t2时,V正>V逆C.t2-t3,反应不再发生D.t2-t3,已知ClO4F的熔点为-167℃,沸点为-15.9℃,易分解或接触有机物发生爆炸;又知无水KF易吸收F2、HF和H2O;F2、HF、O2的沸点分别为-188℃、19.54℃、-183℃.李明采用特制的耐氟容器对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3,下列有关推断正确的是()A.3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B.当生成N2和NH3的速率之比为1:2时反应处于平根据下列有关图象,说法正确的是()A.由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0B.由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大C.由图Ⅱ知,t3时采取降低反应温度的措施D.Ⅲ在下述实验不能达到预期实验目的是()序号实验内容实验目的A将2.5gCuSO4•5H2O溶解在97.5g水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液,至不在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉,不停地搅拌,有下列反应发生:①IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O②3I2+3HSO3-+3H2O→6I-+3SO42-+9H+当反应进行到15min时,溶液突然变为蓝2SO2(g)+O2(g)V2O5△2SO3(g)是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大C.该反应是放热反应,降低甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3(l)+H2O(l)HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如下表:甲酸甲酯转化率100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的6mol•L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是()A.B.C.D.下列叙述正确的是()A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生;再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固体,铜粉仍不溶C.向AlCl3溶液中滴加对于恒容密闭容器中一定条件下的反应:N2+3H2⇌2NH3,下列说法正确的是()A.增加N2的量,可以加快反应速率B.当N2和H2全部转化为NH3时,反应达到最大限度C.达到平衡时,H2和NH3的X、Y、Z是三种气态物质,在一定温度下其变化符合下图.下列说法不正确的是()A.该反应的化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)B.若升高温度,该反应的平衡常数减小,Y的转化率降低C.图I工业上用CO生产燃料甲醇.一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体.一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示.附图中乙图为t2时刻后改变容器中条件,平衡体系中反可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应.(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式______(热量用E1、E2或E3表示)(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的______条件,请解25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示.已知达平衡后,降低温度,A的转化率将增大.(1)根据图1数据,写出该反应的化学方程在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液,迅速发生反应放出大量气体,反应过程可表示如下:①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;②H2O2+I2=2HIO;③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O(1把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol•L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图的坐标曲线来表示,下列推论错误的是()A.t由0→a据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是()A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化成无毒气体.(1)汽油在不同空燃比(空气与燃油气的体积比)时尾气的主要成分不同,空燃比(1)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2研究表明:在使用等质量催A、B、C、D四种短周期元素,A、B、C同周期,A的原子半径是同周期中最大的;B、D同主族.己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂,C元素的单质可以从A、B两元素组地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环节问题.文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程,利用Fe粉和KNO3溶液反应,探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响.(1)实验前能源问题是人类社会面临的重大课题,日本大地震引起的核泄漏事故引起了人们对核能源的恐慌.而甲醇是未来重要的绿色能源之一.(1)已知:在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等.(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______和______.(填分子式)(2)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大.A元素的单质是自然界最轻的气体,E单质须保存在煤油中.A与B、C分别构成电子数相等的化合物M、N,且M是一种能产生温室效应的电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l)⇌2PbCrO4(s)+2H+(aq)△H<0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是NaBH4(硼氢化钠)是典型的离子化合物,在有机反应中可将醛、酮变为醇.(1)硼氢化钠与水反应的离子方程式是BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑,该反应中氧化剂是______,生成1molH2时转移电子草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4-+H2C2O4+H+--Mn2++CO2↑+H2O(未配平)用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的10mL浓度为1mol•L-1的硫酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是()A.加入适量的3mol•L-1的硫酸B.加入适量蒸馏水C.加入数滴硫酸铜溶液D对于可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g),下列情况能够降低该反应速率的是()A.升高温度B.减小压强C.使用催化剂D.增大反应物A的浓度如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是()A.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H<0B.4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H下列各组实验中,反应最快的是()组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积体积浓度体积浓度①0℃10mL0.1mol•L-110mL0.1mol•L-10②10℃5mL0.1mol•L-15mL0.1mol•L-110mL③30℃5mL0.1mol•L-1在容积固定的4L密闭容器中,进行可逆反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)并达到平衡,在此过程中,以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如图所示.则图中阴影部分面积表示下列说法错误的是()A.对于反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0,升高温度会加快化学反应速率B.将nmolH2(g)、nmolI2(g)和2nmolH2(g)、2nmolI2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中,平衡时改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是()A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度CO、H2在一定条件下合成乙醇:2CO(g)+4H2(g)⇌CH3CH2OH(g)+H2O(g),正反应为放热反应.下列说法错误的是()A.反应物的总能量大于生成物的总能量B.增大H2浓度可以使CO转化率达到1对于反应2SO2(g)+O2(g)⇔2SO3(g),能增大正反应速率的措施是()A.增大容器容积B.移去部分SO3C.通入大量O2D.降低体系温度H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色(Mn2+可作该反应的催化剂),依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢.下列实验中溶液褪色最快的一组是()组号反应温度/℃参加反应物质KMnO4H2C2O4在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应aA(g)+bB(g)⇌pC(g)△H=?.反应情况记录如下表:时间c(A)/molL-1c(B)/molL-1c(C)/molL-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2已知化合物A、B、D各由两种元素组成,C是光合作用的主要产物;甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质.这些常见的化合物与单质之间存在如下关系.回答以下问题:Ⅰ.(1)化合物A的电下列说法不正确的是()A.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱B.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C.对于同一个化学反应,无论是下列说法正确的是()A.使用催化剂可以改变化学反应的反应热B.水解反应CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-达到平衡后,升高温度,c(HCO3-)/c(CO32-)减小C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图象:下列反应中全部符合上述图象的反应是()A.4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g);△H=-Q1kJ/mol(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g);△H=+Q2kJ/mol(在盛有足量A的体积可变密闭容器中通入B,发生反应:A(s)+2B(g)5C(g)+D(g);△H>0,在一定温度、压强下达到平衡.平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示.下列说密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式:硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的反应方程式为:Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2+H2O,某实验兴趣小组用如图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响(加热仪器和夹持仪器均已省下列图象表达正确的是()A.图①表示25℃时,用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液B.图②表示常温下,两份足量、等浓度的盐酸与等量锌粉反应时,其中一份滴加了少量硫酸工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化:2SO2+O2⇌2SO3,这是一个正反应放热的可逆反应.若反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是()A.使用催化剂是为向200mL6mol•L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3,产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示(气体体积均在标准状况下测定).请回答下列问题:(1)设OE段的反应速率为υ1,EF段的反应对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+gD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到两种v~t图象如图:如下关系正确的为()①a1=a2②a1<a2③b1=b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦两下列过程中,需要增大化学反应速率的是()A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由右图表示.在下列因素中对产生H2速率没有影响的是()A.H+的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.Cl-的浓度反应:A(气)+3B(气)⇌2C(气)△H<0达平衡后,将气体混合物的温度降低.下列叙述中正确的是()A.正反应速率加大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反应速下列四个试管中,过氧化氢分解产生氧气的反应速率最大的是()试管温度过氧化氢溶液浓度催化剂A常温3%--B水浴加热3%--C水浴加热6%MnO2D常温6%--A.AB.BC.CD.D(1)某化学课外研究小组,设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度.请完成相关的实验步骤和现象.可选试剂:①0.1mol•L-1KI溶液;②0.1mol•L-1FeCl3溶液;③FeCl2溶液;