试题列表6-影响化学反应速率的因素-高中化学-n多题

影响化学反应速率的因素的试题列表

影响化学反应速率的因素的试题100

在容积可变的密闭容器中，可逆反应2HI（g）H2(g)+I2（g）已达平衡，若将体积缩小，在缩小的过程中：（1）正反应速率______________；（2）逆反应速率______________；（3）平衡________酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，下列措施不能使反应速率加快的是（）A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加热到相同温度，有如下反应2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）,对此反应，下述不正确的是A.反应速率B>在固定容积的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1，0.1mol·L-1，0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，各物质某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.反应：X(g)+3Y(g)2Z(g);△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为升高温度，下列数据不一定同时增大的是（）A．化学反应速率vB．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数KD．水的离子积常数Kw 放热反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达平衡后，若分别采取下列措施:①增大压强②减小NO2的浓度③增大NO浓度④降低温度⑤加入催化剂，能使平衡正向移动，且NO转化率提高的是()A．①②④B．②③④C 对于反应：C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，为了提高C(S)的转化率，可采取的措施是（）A．升高反应温度B．降低反应温度C．增大压强D．再加入一些C(S)在温度相同，压强分别为p1和p2的条件下，A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下列结论正确的是（）A．p1>p2，n<3B．p1<p2，n>3C．下列过程中，需要加快化学反应速率的是A．食物腐烂B．金属生锈C．温室效应D．工业上合成氨在2L的密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3，如果2min内SO2的量由12mol下降为4mol，则下列说法正确的是A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4mol／(L·min)B．用O2的浓度变化表示的反室温下，向100mL0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入试剂（）A．NaNO3溶液B．碳酸钠溶液C．碳酸钠晶体D．NaCl溶液（10分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实下列反应中，改变温度、反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是A．硫化氢气体在氧气中燃烧B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．细铁丝在硫蒸气中反应D．硫酸与锌粒的作用反应3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为A．v（x）=0.02mol·L-1·min-1B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1C．v（z）=0.10mol·L-1·min-已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是①只有在此温度下反应才能发生②升高温度有利于NH3的合成③提高反应速率，以提高单位时间内NH 在100mL2mol/L的盐酸中加入足量的纯锌片，为了加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是A．加入适量6mol/L的HClB．加入少量CuCl2固体C．对盐酸加热浓缩D．把纯锌片室温下，水溶液体系中的化学反应I—+OCl—=OI—+Cl—的反应物初始浓度、溶液中的OH—初始浓度及初始速率间的关系如下表所示：实验编号I—的初始浓度(mol·L-1)OCl—的初始浓度(mol·L-下列条件中不可以加快2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的化学反应速率的是A．增大H2O2的浓度B．加入MnO2作催化剂C．升高反应温度D．增大压强下列叙述正确的是A．用核磁共振氢谱可以鉴别l一溴丙烷和2一溴丙烷B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C．将AlCl3溶液和生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度盐酸倒在碳酸钙粉末上，能使反应的最初速率加快的是A．增加碳酸钙的用量B．盐酸浓度不变，使用量增加一倍C．盐酸浓度增加一倍，使用量减半D．盐酸浓度不变，使用量减半一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A．NaOH(s)B．KNO3(s)C．NaCl水溶液D．NaHSO4(s)用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．用粗锌代替纯锌D．不用锌片，改用锌粉下列变化能加快反应速率，且反应物活化分子百分数增加的是①升高温度②使用证催化剂③增大压强④增加浓度A②④B③④C①②D②③ 足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的A．NaNO3溶液B．NaCl固体C．Na2SO4溶液D．CuSO4粉末一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的Ａ．NaNO3溶液B．将Fe改为用同质量的NaC．改为用同浓度的硫酸D．CuSO4粉用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉下列关于化学反应速率的说法错误的是A．化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质C．Al在氧气中燃烧，将Al粉改为Al片可下列说法正确的是()①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度④不管什么反应，增大浓度下列各表述与示意图不一致的是（）A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图②表示25℃时，用0．1mol·L—盐酸滴定一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是（）A．氯化钠溶液B．水C．醋酸钾溶液D．硫酸（12分）如右图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述现象下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A．铁片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．升高温度B．使用负催化剂C．增大压强D．增加浓度下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞。B．增大反应物浓度能加快正反应的反应速率，降低逆反应的反应速率C．温度升高使化学在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是A．20°C时，将锌片放入0.01mol.L-1的稀盐酸中B．20°C时，将锌片放入0.1mol.L-1的稀盐酸中C．50°C时，将锌片放入0.01mol.升高温度反应速度加快的主要原因是A．分子运动速度加快B．活化能增加C．体系能量增加D．活化分子的百分数增加下列因素中，对反应Fe3+(aq)+3SCN—(aq)Fe(SCN)3(aq)的速率不产生显著影响的是A．浓度B．温度C．压强D．反应物的性质 (9分)为比较Fe3+、Cu2+和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙、丙所示的实验。请回答相关问题：（1）同学X观察甲中两支试管产生气泡的快慢下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是在恒温恒容条件下，能使C(s)+CO2(g)2CO(g)正反应速率增大的措施是A．减小CO的浓度B．增大碳的质量C．通入He气D．增大CO2浓度（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。（1）反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为；已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2 化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（）选项化学反应测量依据(单位时间内)ACO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)压强变化BZn+H2SO4=ZnSO4+H2H 化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是()试管盐酸浓度温度锌的状态A0．5mol·L-120℃块状B0．5mol·L-120℃粉末状C2mol·L-135℃块状D2mol·L-1 在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是A．温度B．催化剂C．反应物的接触面积D．反应物的浓度汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0下列说法不正确的是A．升高温度，正逆反应速率都加快B．使用催化剂，正逆反应速率都加快C．使用催化剂，可以降（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：（1）若增大N2的浓度，则四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO2+O22SO3，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（）容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲5000C105-乙5000C85V2O5丙反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量B．将容器的体积 (12分)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反有X、Y、Z三种物质。常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是选项XYZA2mL5%H2O2溶液1mL1mol·L-1CuSO4溶液1mL1mol·L-1FeCl3溶液B1mL1mol·L-1NaHCO3溶液1mL1mol·L-1H 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：下列说法正确的是()A．t1时降低了温度B．t2时使用了催化剂C．t3时增大了压强D．t4时降 NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。对上述反应，下列看法正确的是（）A．使用催化剂能加快反应速率B．改变压强对反在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲C．SO2转化率乙>25℃时，向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时，溶液中的Cl－和Na+的物质的量相等，则a+b的值是A．13B．14C．15D．不能确定用NH3制取硝酸的第一步反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。对该反应的有关说法错误的是A．该反应是可逆反应B．反应中NH3能全部转化为NOC．催化剂能加快该反应的速率D．升高温度能加快该反在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3ΔH=-92kJ/molB．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂一定量的盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成H2的总量，可以向盐酸中加入适量的A．固体NaOHB．Na2SO4溶液C．CuSO4(s)D．CH3COONa固体（9分）某学生用0.1×10×25mm3，质量分数≥99.5%的铝片和盐酸反应制取H2，实验现象见下表：（1）写出铝片与盐酸、硫酸反应的离子方程式（2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4△H＜0，以下说（8分）在锌与盐酸反应的实验中，某学生得到的结果如下表所示：（1）t1=s。（2）根据表中数据得出关于温度影响反应速率的结论是。（3）t1t4（填“>”、“<”、“=”），原因是。（4）t2 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是ABCD 下列说法正确的是：A．一定温度下，反应MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的△H＞0△S＞0B．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释C．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑,加入MnO2或升 (9分)某同学对第四周期过渡元素产生浓厚的兴趣。想探究是否只有MnO2能催化KClO3受热分解?CuO、Fe2O3、Cr2O3等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?若有催化作用，效率怎样?100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是。A．加入适量的6mol•L-1的硫酸B．将锌粒改为锌粉C．加入适量的KCl溶液D．升（9分）某探究小组通过比较酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中，溶液紫色消失时间长短的方法，研究浓度、温度对反应速率的影响。可供选择的实验条件：KMnO4酸性溶液的浓度可选下列说法中,正确的是A．在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大D．反应的活化能大小已知N2+3H22NH3△H<O，反应速率为V1；2HIH2+I2△H>O，反应速率为V2。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V1和V2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的1.8倍，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．平衡向逆反应方在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是（）A．温度B．催化剂C．反应物的接触面积D．反应物的浓度能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增加浓度等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是编号金属（粉末状）酸浓度酸体积反应温度A铝Al18.4mol/L硫酸300mL100℃B铜Cu6mol 为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图2中的A为分液漏斗B．图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积（3分）在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+Da将0.2mol/LA溶液和0.2mol/LB溶液各20ml混合b将0.5mol/LA溶液和0.5mol/LB溶液各50ml混合c将1mol/LA溶液和1m 反应C(固)+H2O(气)CO(气)+H2(气)在一可变容积的闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．升温D．保持压强不变，充入N2 下列有关反应限度的传述正确的是（）A．可逆反应达到平衡状态后，改变外界条件后，若反应速率发生变化，则平衡一定发生移动B．大多数化学反应在一定条件都有一定限度C．使用催化剂下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是（8分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂（10分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。（1）图一可通过观察_____________________________现象来定性比较得出结论。有同设C+CO22CO1△H=Q1kJ·mol-1反应速度为v1，N2+3H22NH3△H=-Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（）A．同时增大B．同时减小C．（8分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速下列装置不能完成的实验是 (10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速下列说法正确的是A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数入大量SO3D．降低体系温度下列说法正确的是A．所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B．向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C．锌与稀硫酸反应制下图表示反应；。在某段时间中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是A．B．C．D．能增加反应物分子中活化分子百分数的是（）A．升高温度B．扩大容积的体积C．增大压强D．增加浓度肯定能使化学反应速率加快的方法是（）①升高温度②加入催化剂③增加反应物浓度④将固体块状反应物磨成粉末A．②B．①②C．①③④D．①②③④ 对于反应2SO2+O22SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是（）下列措施不能加快化学反应速率的是A．增大反应接触面积B．提高反应物浓度C．降低温度D．使用合适的催化剂下列说法正确的是A．二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B．二氧化硫和氯水均具有漂白性，两者混合使用将增强漂白效果C．在盛放食品的包装袋中放入盛有硅胶和铁粉的透在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（）A．2NO＋O22NO2B．N2O42NO2C．Br2(g)＋H2 决定化学反应速率的主要因素是A．参加反应的物质的性质B．加入的催化剂的性质C．温度和压强D．各反应物、生成物的浓度仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）A．加热B．加压C．加负催化剂D．加大反应物浓度 C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是()A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大

影响化学反应速率的因素的试题200

工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)△H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是A．升温B．加压C．减压D．加催化剂在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是A．混合气体的压强不变B．消耗2molB的同时生成1molCC．混合气体的相对分子质量不变D．气体的（10分）把0.1molMnO2粉末加入50ml过氧化氢的溶液里（密度为1.1g·mL－1），在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示。（1）实验时放出气体的体积为。（2）放出一半用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁屑 (10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＞0的正、逆反应速率的影响，其中正确的是用下方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应B．冬天，粉末状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应C．夏天，块状的锌与2mol/L稀硫酸溶液反应D．夏天，粉末（8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间①薄片15200②薄片2590③粉末2510（1）该实验的目的是研用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不一定使反应速率加快的是（）A．增加硫酸的浓度B．加热C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉下列体系加压后，对化学反应速率没有明显影响的是()A．2SO2+O22SO3B．I2(g)+H22HIC．CO2+H2OH2CO3D．H++OH-H2O 影响化学反应速率的因素很多，下列措施一定能使化学反应速率增大的是（）A．升高温度B．增大压强C．降低浓度D．减小压强已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O，某同学进行了硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应的有关实验，其中反应最快的是（）实验序号反应温度（℃）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L-1V 实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（）。A．用纯锌与稀硫酸反应B．用纯锌与稀硝酸反应C．用粗锌与稀硝酸反应D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。（6分）在一块大理石（主要成分是CaCO3）上，先后滴加1mol/LHCl溶液和0.1mol/LHCl溶液反应快的是_________________，先后滴加同浓度的热盐酸和冷盐酸，反应快的是____，用大理石如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是__________________（8分）某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，反应速率与时间关系如图，下列说法正确的是A．维持温度与容积不变，t1时充入SO3(g 下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是选项反应纵坐标甲乙A外形、大小相近的金属和水反应反应速率Mg]NaB4mL0.01mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是A．100mL0.1mol/L盐酸B．100mL0.2mol/L硝酸C．75mL0.2mol/L盐酸D．20mL18.4mol/L硫酸（8分）Ⅰ现欲用碳酸钙固体和稀盐酸反应制取CO2气体，请回答下列问题：⑴写出发生反应的离子方程式________________________________；⑵实验过程中绘制出生成CO2的体积[V（CO2）]与 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是（）A．活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞B．升高温度，可使单位体积内活化分子增多，反应（5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是。（为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2NO2+2H++2I-="=NO"+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．反应物（9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所（8分）用纯净的块状的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：（1）实验过程如右图所示，分析判断：______段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。(2)上述反决定化学反应速率的主要因素是（）①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A①②③④⑤B⑤C①④D①②③④ 把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列问题：小题1:曲线由0→a 对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是A．某温度时，该化学平均反应速率无论用A、B、C中何种物质表示，其数值相同B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C．其他条件不变时，增大已知可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝-92kJ·mol－1下列关于此反应的说法中错误的是（）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C．将1molN2和3 在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度一定量的Zn与足量的稀盐酸反应制氢气，为了加快制取氢气的速率且不影响制得氢气的量，向稀盐酸中加入下列物质：①石墨粉②CuO③Pt粉④Cu粉⑤Fe粉，其中可行的是A．①②③④⑤B．①③⑤C．①③④⑤ 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大B．将容器的体积缩小一半C．压强决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．催化剂D．反应物的性质（5分）某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：用10mlH2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）反应条件时间（（7分）在容积为10L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2，450℃时发生反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：（下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是A．增大压强一定能加快化学反应速率.B．使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程.C．减小反应物浓度可以减其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是①增大反应物浓度②升高温度③加入正催化剂④增大压强（有气体参加）A．①②B．①④C．②③D．③④ 已知反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是组号温度Na2S2O3H2SO4H2O体积浓度体积浓度体积A0℃10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L0mLB10℃5mL0.1mol/下列各装置的烧杯中都盛有海水，放置一定时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的是A．①③②B．①②③C．②①③D．③②① 下列说法正确的是（）A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率C．某一反应的活化分子百分率是个定值D．浓度增大使得反下列措施中，不能增大化学反应速率的是A．使用催化剂B．增大浓度C．升高温度D．降低温度下列反应中生成H2的速率最快的是金属酸溶液温度AMg0.5mol•L-1H2SO420℃BFe1mol•L-1HCl20℃CZn2mol•L-1HCl30℃DMg1mol•L-1H2SO430℃等质量的三份铁a、b、c，分别加入足量的等量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COOK。下列各图中表示产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系，其中可能正确的是下列制取氢气的方法中，反应速率最快的是A．10℃时，块状锌与3mol/L硫酸溶液反应B．30℃时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应C．10℃时，粉末状锌与3mol/L硫酸溶液反应D．30℃时，块状锌用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaCl溶液D．加入浓盐酸下列措施不能够使化学反应速率加快的是A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积某课外活动小组做了一个有趣的实验:将2g铝粉和3g碘粉小心混合均匀，分为质量相等的3份，分别进行如下实验，实验记录如下,根据表中实验事实作出推断，错误的是第一份加入0.5 影响化学反应速率的本质因素是（）A．反应物的浓度B．反应物的性质C．使用催化剂D．反应温度燃烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末B．降低O2的浓度C．使用负催化剂D．降低温度实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是A．CH3COONa固体B 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是()①改变气体物质的浓度②改变气体的压强③加入催化剂④改变气体的温度A．只有①②B．只有③④C．只有①③④D．①②③④ 将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是()A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D．某温度下，反应H2O(g)+C(s)=CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行能减缓反应速率的是A．减小容器体积使压强变大B．恒容下，充入NeC．恒压下，充入NeD．恒容下，添加C(s)纯锌跟稀H2SO4反应速率很小，为了加快锌的溶解和放出H2的速率，并且使产生H2的量不变，当稀H2SO4过量时，可向其中加少量A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．铜D．镁条体积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大 N2＋3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是（）A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在下列有关说法中是为了减慢化学反应速率的是A．用冰箱保存食物B．H2O2分解时，用MnO2作催化剂C．合成氨气时采用高温条件D．将块状固体药品研细混匀后进行反应已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是下列说法正确的是（）A．对于有气体参加的化学反应来说，增大压强，可使活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不变，但是碰撞的频率增大，所以化恒温恒容条件下，能使正反应速率加快的是（）A．减少C或D的物质的量B．体积不变充入氦气使压强增大C．减少B的物质的量D．增大A或B的物质的量（5分）在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”、“减小”或“不变”）（1）升高温度；（2）加入催化剂；（3）容器容积充入H2；（4）扩大容器的在化工生产中，如果再加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A．提高设备强度，以便加压B．选择适宜的催化剂C．采用高温D．用块状反应物代替粉末状反应物足量的Fe粉与一定量的盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（）Ａ．NaNO3溶液B．水C．NaCl固体D．CuSO4溶液下列关于化学反应的速率和限度的说法正确的是A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．化学平衡状态指的是指化学反应不再进下列说法正确是（）A．影响反应速率大小的决定性因素是温度B．可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊 (8分)向200mL6mol·L-1盐酸中加入一定量的纯净CaCO3，产生气体的体积随时间的变化曲线如图所示（气体体积均在标准状况下测定）。请回答下列问题：（1）设OE段的反应速率为v1，EF段在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是①增大压强（缩小体积）②升高温度③通入CO2（体积不变）④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④ 下列实验中，可以加快反应速率的是：()A．钠与水反应时,增加水的量B．锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4固体C．用18mol／L的硫酸溶液代替2mol／L硫酸溶液常温下与铝反应D．合成氨反应设C+CO22CO－Q1，反应速率V1；N2+3H22NH3＋Q2反应速率V2。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L-1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉在块状锌与0．5mol/LH2SO4溶液的反应中，下列实验操作不能加快氢气产生速率的是A．将H2SO4溶液改为浓硫酸B．用1mol/LH2SO4溶液代替原H2SO4溶液C．用锌粉代替块状锌D．用同浓度热的下列说法正确的是A．是可逆反应B．在可逆反应中，使用催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率C．任何可逆反应的反应限度都相同D．在可逆反应中，使用催化剂会增大正反应速率，减（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所 (1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平：（每小题2分，共6分）过量乙酸与甘油的酯化反应蔗糖水解：CH3CH(OH)CH3的催化氧化：(2)（4分）.硫已知某可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H在密闭容器器中进行，如图所示，反应在不同时间t、温度T和压强P与反应混合物在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线，由曲线分析下列判断正 (12分)Ⅰ试写出中学阶段常见的两种制取氧气的化学方程式：；。Ⅱ.实验室中通常用MnO2作催化剂分解过氧化氢，已知CuSO4溶液对过氧化氢的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学下列关于催化剂的说法正确的是A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动C．使用催化剂可以降低反应的活化能D．使用催化剂可 (12分)某同学为了探究锌与硫酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体下列生活或生产中的事实不能用化学反应速率的有关原理解释的是A．有些药物的标签上注明必须冷藏B．铵态氮肥与草木灰不能同时施用C．在接触室中加入五氧化二钒使二氧化硫与氧气在合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（）A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3 （6分）对于反应2S02+022SO3(g)当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的S03的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率 (8分)在利用CaCO3与盐酸反应制取二氧化碳的反应中，反应中生成二氧化碳的体积与反应时间的关系如图所示两个实验所用的盐酸浓度相同，其中一个实验用是石灰石块，，另一实验用某同学用铝片和浓度为2mol/L的稀硫酸10mL反应来演示实验室制取氢气的原理，请分析下列措施对反应产生H2速率几乎无影响的是A．改用98%的浓硫酸B．改用铝粉C．改加入2mol/L的稀硫下列说法正确的是A．一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率B．增大压强，肯定会加快化学反应速率C．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞D．能够发生有效碰撞的分子叫活化分常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2FeH2O22H→2Fe2H2O2FeH2O2→2FeO2↑2H下列说法正确的是（）A．H2O2的氧化性比Fe强，其还原性比Fe弱B．在H2O2分解过程（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。烯类化合物相对速率(CH3)2C＝CHCH310.4CH3CH＝CH22.03CH2＝CH21.00CH2＝CHBr0.04据表中数据，总结烯类化合物为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察现象，定性比较得出结论。有同 (14分)化学反应速率和限度是中学化学原理中很重要部分，根据所学知识回答下列问题：I、用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断段化学反用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是A．蒸馏水B．加热C．NaCl固体D．浓盐酸等质量且完全相同的三份铁a、b和c，分别加入到足量稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中同时加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系，其反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列条件中哪些能加快该反应的反应速率（假定温度不变）（）A．缩小体积使压强增大B．体积不变充入N2使压强增大C．体积不变充入He气使压强增大D．减小对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是()①催化剂②浓度③压强④温度A．只有②③④B．只有②④C．只有④D．全部用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉对于100mL1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③改用300mL1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤滴入少量CuSO4溶液A 下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是A．催化剂能改变化学反应的速率B．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%C．有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，对10mL1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施对化学反应速率无的影响的是A．加入一定量的CaCl2B．加入一定量的CaCO3C．加入15mL0.5mol/L 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.010mol·L-1、0.

影响化学反应速率的因素的试题300

在密闭容器中进行N2＋3H22NH3反应，起始时N2和H2分别为10mol和30mol，当达到平衡时N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A．增大体积B．增大Y的浓度C．降低温度D．缩小体积反应2A(g)2B(g)＋C(g)⊿H>0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是A．减压B．降温C．加压D．增大B的浓度工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是()A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0m 已知在的溶液中存在着如下平衡：（橙色）（黄色）加入下列物质能使溶液变为橙色的是A．氨水B．硫酸C．D．水在氨水中存在NH3·H2ONH4++OH-的平衡，如果使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-）增大，应加入A．氯化铵固体B．硫酸C．NaOH固体D．大量水现有可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）△H<0，下图表示该反应的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A．加入催化剂B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体积下列四种X溶液，分别放入盛有10mL2mol·L-1HCl烧杯中，加水稀释至50mL，X和HCl进行反应,其中反应速率最大的是()A．20mL3mol·L-1X的溶液B．20mL2mol·L-1X的溶液C．10mL4mol·L-1X的已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)，△H<0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（）A．升高温度B．缩小反应容器的（13分）Ⅰ.某学校研究性学习小组开展“不同条件对化学反应速率影响的探究”课题，选用4mL0.01mol·L-1KMnO4溶液与2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液进行实验，改变条件如下：组别10%硫酸升高温度能加快化学反应速率的主要原因是A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加D．降低反应所需的能量（11分）Ⅰ.下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切？⑴夏天的食品易变霉，在冬天不易发生该现象_________⑵同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产 (4分)可逆反应2A(g)B(g)（放热反应）从反应开始至建立平衡后改变某一外界条件（外界条件指的是温度、压强、浓度和催化剂）使平衡发生了移动至新的平衡，该过程中各物质的浓度（用影响活化分子的百分数的因素有（）①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积A①②B、①②③④C、①④D、②④ 在四个相同的容器中，在不同的温度下（其他条件相同）进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A．V(NH3)="0.1"mol/(L·min)B．V(H2)说明可逆反应A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）在一定条件下已达到平衡的事实是A容器内压强不随时间的变化而变化B容器内A、B、C、D四者共存CA、D的消耗速率相等DD、C的生成速率相等反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行并达平衡。下列条件的改变使H2O(g)的转化率增大的是A．增加C(s)的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入氩气使体系压强铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．加入适量的铝粉B．加入适量的水C．加入少量的硫酸铜溶液D．加入浓度较大的盐酸对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是（）A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．减少Ｃ的物质的量D．增加体系的压强右图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强P1、P2的关系正确的是A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断A．上述反应是放热反应B．上述下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡，当加入溶液后，溶液颜色变浅B．对平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深C．反应（正反应放热），升高温度可使平 100ml2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生产氢气的总量，可采用的方法是（）A．加入适量的5mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水D．加入适量对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A．移去部分SO3B．增大容器的体积C．通入大量O2D．升高体系温度煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（）A．增加硫铁矿石的投入量B．增加炉 (9分)在室温下，将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入lOOmL、O.1mol／L的稀硫酸和0.2mol／L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异，投入到稀 (12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢，设计了如图所示的装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是________________________________________________下列关于化学反应速率的说法正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学平衡指化学反应的最大限度，改变条件也不能改变化学平衡C．可逆反应达到化学将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol/LH2SO4和一定量水，最将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是A．从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应，体实验室用盐酸与锌粉反应，下列措施能使反应速率加快的是A．降低温度B．改用盐酸C．改用盐酸D．用等量锌粒代替锌粉对于密闭容器中进行的反应N2＋O22NO，下列条件能加快其反应速率的是A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne 对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)；△H＜0，下列各图正确的是（12分）控制变量法是研究化学变化量的重要思想方法。请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态C(HCl)/mol·l-1溶液温度/℃碳酸钙消失时间/s反应设C＋CO22CO△H>0反应速率为u1，N2＋3H22NH3△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大下图中a曲线表示一定条件下可逆反应X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（S）△H＜0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是A．升高温度B．增大Y的浓度C．降低温度D．增大体系压强（12分）如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中．试回答下列问题：（1）实验中观察到的现象是（2）产生上述现象的向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500℃时，SO2和O2各10mol反应乙：在500℃时，用V2O5做催化剂，在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入足量质量相等且同样的锌粒。下列说法正确的是A．反应结束后两烧杯中得到氢气的量相等B （12分）某校的探究小组同学想研究氧化铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下的对比实验和操作步骤：①任取两份氯酸钾，分别放入两支试管，在其中一份中加入如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再滴入5mL盐酸，试回答下列问题。⑴实验中观察到的现象是________________________________下列措施对增大反应速率明显有效的是()A．Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D．将（5分）（1）某学生欲用铁片与2mol·L－1盐酸反应来制取少量氢气，现欲提高化学反应速率，实验中可采用①；②；③_________等方法；（2）碳酸钠溶液与盐酸的反应若欲降低化学反应速率可已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．39℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2 少量铁粉与100mL0．01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加反应mA(s)＋nB(g)pC(g)ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（）①m＋n＞p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③x点比y点时（7分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③1 将Mg条投入盛有稀的容器里，产生的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中大小，有关系的是（）A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤ （8分）“碘钟”实验中，3I－＋S2O42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：①②④⑤⑥c（下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是()A．盐酸的浓度B．镁条的表面积C．Cl－的浓度D．溶液的温度用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是A．加入少量的硫酸钠B．加入硝酸钠固体C．滴加少量CuSO4溶液D．改用浓硫酸增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OB．H2（g）+I2（g）2HI（g）C．NaCl（aq）+AgNO3（aq）=AgCl↓（s）+NaNO3（aq）D．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g块状CaCO3，在B锥形瓶中放入5g粉末状CaCO3，分别加入50mL2mol/L盐酸。下图中能正确表示实验结果的是（）对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％D．增大O2浓度可以增大反应速率氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是A．增加NH3浓度B．升高温度C．缩小体积增大压强D．降低温度下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速下列说法正确的是A．向等体积的20%的H2O2溶液和10%的H2O2溶液中分别滴加等体积的0.1mol•L—1FeCl3溶液和0.1mol•L—1CuCl2溶液，前者产生气泡快，这个实验可以充分证明催化剂具反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能加快其反应速率的是（）A．保持体积不变，充入N2使体系压强增大B．增加C的量C．保持压强不变，充入N2 在铁片与稀硫酸的反应中，加入如下试剂或操作，可使生成氢气速率加快但生成氢气的量不变的是（）A．硫酸钠晶体B．不用稀硫酸，改用98％浓硫酸C．不用铁片，改用铁粉D．加热（16分）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气的量不变，下列措施中可行的是①以铁屑代替铁片②用过量锌片代替铁片③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液④在稀盐酸中加入CH3COO （16分）常温下，取两片质量相等、外形和组成相同表面经过砂纸打磨（完全除掉了氧化物）的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管（相同体积）中能降低反应所需的活化能的是()A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度设C+CO22COΔH＞0反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减少C．V1增大，V2减小D．V1减小，V2增大 100ml6mol/LH2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s)B．NaOHC．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是()A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．增大反应物浓度下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．铝在氧气中燃烧生成Al2O3，将铝粉改成铝片B．铁与稀硫酸反应制氢气时，改用质量分数为98.3%的浓硫酸C．锌与稀硫酸反应制氢气时，适当（8分），为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入少许的MnO2粉末于50mL密度为1.1g∙cm-3的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加Fe的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H 下述实验不能到达预期目的的是编号实验内容实验目的A向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热检验蔗糖是否已水解B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯反应aA(g)+bB(g)cC(g)有如下性质:v正＝K1〔c(A)〕a・〔c(B)〕b,v逆＝K2・〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，在其他条件不变时，当压强增大一倍则v正应为原来的()A．a倍B．b倍C．2a倍D 10mL6mol/LH2SO4溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生H2的速率减缓，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入A．NaNO3溶液B．CuSO4或石墨C．Na2SO4溶液D．NaHSO3 如图表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断说法可能正确的是()A．t1时降低温度，平衡向正反应方向移动B．t1时减小压强，平衡向已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。cm(I－)(mol/L)mcn(Fe3＋)[(mol/L)n]v[mol/(L·s)设C(S)＋CO2(g)2CO(g)△H＞0，反应速率为u1，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．保持体积不变，加入CO气体B．将C(s)粉碎成细小粉末C．保持体积不变，充入氩气D．降 “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-＝I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃时进行实验，得到的数据如下表对恒温恒容密闭容器中的可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)∆H<0，下列叙述错误的是A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A．20℃，5mL硫酸，2mL水B．20℃，4mL硫酸，3mL水C．30℃，4mL硫酸将CoCl2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]2-，在溶液中存在下面的化学平衡：下列说法正确的是A．该反应的平衡常数K＝B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小C．将盛有CoCl2和盐酸某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正（6分）(1)反应I2+2S2O32—=2I—+S4O62—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的如图是表示：2X＋YZ＋R的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（）A．减少Z物质B．加大压强C．升高温度D．使用催化剂影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4A：甲同学研究的实验报告如下表：实验四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：反应开始时，反应速率最大的是容器温度N2（mol）H2(mol)催化剂A50026有B5001.54.5无C4501.54.5无D45026无（10分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会迅速发生反应。（1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：该反应可向0.1mol·L－1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是A．滴加少量NaOH溶液B．加入一定量水C．升高混合物的温度D．降低混合物的温度密闭容器中反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A．通入水蒸气B．缩小容器体积C．分离出CO2D．升高温度同质量的锌与酸反应制备H2，欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是①纯锌粒；②粗锌片；③0.01mol·L－1盐酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用冰水冷却A．①③⑦B．②④⑥ 用Fe与稀反应制取时，下列措施不能使的生成速率加快的是()A．加热B．不用稀C．滴加少量的D．不用铁片，改用铁粉对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图正确的是下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．塑料老化D．炼钢一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（）A．2molA和2molB（40℃）B．2molA和1molB（20℃）C．1molA和1molB（4 反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）（正反应为吸热反应）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的物质的量B．增过量的锌粉跟100mL6mol/LH2SO4反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量。加入下列物质不能达到上述目的的是（）A．把锌粉改为锌粒B．水C．Na2CO3固体D．降低（7分）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件

影响化学反应速率的因素的试题400

一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体B．Zn粉C．SO3固体D．CuSO4晶体下列反应符合下图p-v变化曲线的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(l)＋NO(g)C．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)D．CO(g)+C(s)2CO(g)下列说法中正确的是（）A．升高温度只能加快吸热反应速率B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率C．使用正催化剂只加快正反应速率D．催化剂可以改变反应速率（14分）在2L带气压计的恒容密闭容器中通入2molX（g）和1molY（g），发生反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。（1）平衡时Z的一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液A．②④⑥B．①②C．②③ 向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率可逆反应，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A．m>n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．m<n＋p，在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O22SO3，ΔH＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：（1）在生产中常用过量的空气是为了____________________下列过程中需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是()①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入COA．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥ 反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使化学反应速率加快的是A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用高效催化剂D．将A由块状变成粉末状下列说法正确的是()A．决定反应速率的因素只有催化剂B．放在工作中的冰箱里，食物变质的速率会减慢C．锌与稀硫酸反应时，加人少量水能加快产生氢气的速率D．2molSO2与1molO2混合 15.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸钠溶液D 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4HSO4固体D．加入少量Na2C 设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，硫酸工业中SO2转化为SO3是重要的反应之一，在一定压强和催化剂作用下在2L密闭容器中充入0.8molSO2和2molO2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的转化率随温度的变化如下表所（14分）向一密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时在一密闭容器中充入1molNO2气体,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1molNO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（）A．a＞bB．a＜bC．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO2 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法研究反应速率的有关问题。（1）实验1探究Mg与盐酸反应速率的变化规律取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁对于可逆反应：2SO2+O22SO3(g)△H＜0，升高温度产生的影响为（）A．v正增大,v逆减小B．v正减小,v逆增大C．v正和v逆不同程度的增大D．v正和v逆同等程度的增大 (10分)用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+1 HClO是比H2CO3还弱的酸，下列反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是A．光照B．加入NaOH固体C．加入水D．加入CaCO3固体下列反应达到平衡后，加压或升温，平衡都向正反应方向移动的是A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0B．3O2（g）2O3（g）△H＞0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0 足量的镁与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不能影响产生氢气的总质量，可以加入的物质是A．CuSO4B．NaOHC．K2CO3D．CH3COONa 中国首条“生态马路”近期在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是在实验室欲加速制取氢气，最好的方法是采用（）。A．纯锌跟稀硫酸溶液B．纯锌+稀盐酸C．粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液D．粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液 “碘钟”实验中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃下进行实验，得到的数据如下草酸作为一种重要的化工原料，某学习小组的同学拟以甘蔗渣为原料用水解一氧化一水解技术制取草酸。Ⅰ、步骤④是减压抽滤(见下图)，其优点是：________________________________某恒温密闭容器发生可逆反应Z（?）+W（?）X（g）+Y（?）ΔH＞0，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是()反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的物质的量B．将容器的体积缩小一半C．升高反应的温度D．保持压在下列过程，需要加快化学反应速率的是A．钢铁腐蚀B．塑料老化C．食物腐烂D．工业炼钢在一个密闭容器中进行的可逆反应C(s)+O2(g)CO2(g)，下列说法中错误的是A．将碳块粉碎成粉末加快化学反应速率B．增大氧气的量加快化学反应速率C．增大压强加快化学反应速率D．增加 20℃时，将10mL0.1mol/LNa2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，3min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速度增大到原来的3倍，那么40℃时，同样的反应要在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤ 将mg块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如图的实线所示，在相同的条件下，将mg粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确实验室用锌粒与2mo1／L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（）A．用锌粉代替锌粒B．改用3mo1／L硫酸溶液C．改用热的2mol／L硫酸溶液D．向该硫酸溶液中加入等体积的水对于实验室制O2的反应：2KClO32KCl＋3O2↑，下列条件的改变，可加快反应速率的是A．加热B．增大KClO3固体的量C．使用MnO2做催化剂D．降温 (教材变式题）对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件化学反应速率①降低甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL(过量)；生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反一定量的稀硫酸和过量铁块反应时，为了加快反应速率，且不影响生成氢气的总量，下列措施不正确的是A．改用浓硫酸B．加热C．加入少量CuSO4固体D．将铁块改成铁粉一定温度下，对于反应N2＋O22NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是()A．增大体积使压强缩小B．恒容，充入N2C．恒容，充入He气D．恒压，充入He气稀硫酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成H2的总量。下列操作符合的是（）①加Na2O2固体②加H2O③加H2C2O4晶体(乙二酸)④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液⑦加浓硫把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响H2产生量的操作是A．加入适量FeCl3溶液B．加入适量KNO3溶液C．加入适量的K2CO3溶液D．加入适量Na2SO4溶液在密闭系统中有反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是()①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④通入CO2⑤增加炭的量⑥恒容条件下通入N2A．①②③⑥B．①②④⑥C．①②③④D 用铁片稀H2SO4反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉已知锌与稀硫酸反应为放热反应,某学生为了探究其反应过程中的速率变化,用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下:经过时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370①反应速高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块变成铁粉B．将容器的体反应4A(g)+5B(s)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为A．v(B)=0.075mol／（L·s）B．v(A)=0.030mol／（L·s）C．v(C)=0.040mol／（L·s）D （Ｉ)（10分）某自主学习小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，在N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＜0。当分离出NH3后下列说法正确的是A．平衡向逆向移动B．平衡不移动C．正反应速率先变大后变小D．逆反应速率先变小后变大下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A室温(25℃)12%有B水浴加热(50℃)4%无C水浴加热(50℃)12%有D室温(25℃)4%无过量的铁粉跟一定量的稀硫酸反应时，为了减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是A．升高温度B．加入NaOH固体C．加入氯化钡溶液D．加入少量CuSO4固体在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则反应速率为A．υ(H2)="0.3"mol/(L·min)B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"C．υ(NH3)="0.2 不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A．温度B．浓度C．催化剂D．反应物的性质设C+CO22CO的反应速率为，N2+3H22NH3⊿H＜0的反应速率为，对于上述反应，当温度升高时，和的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A．①②③B．②③④⑤C．①②③④D．②③④ 某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/m 化学反应速率最主要取决于（）。A．是否使用催化剂B．反应物的性质C．反应的温度D．反应的压强已知反应：①在1000K，1.01×106Pa条件下，X(g)Y(g)＋Z(g)；②500K，1.01×106Pa条件下，M(g)E(g)＋F(g)。它们的反应速率关系是（）。A．①＜②B．①＞②C．①＝②D．无法确定将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Ag粉末状碳酸钙与同浓度的足量盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示亚氯酸钠（NaClO2）是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO24ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后用下列方法制取氢气，反应速率最大的是A．冬天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应B．冬天，粉末状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应C．夏天，块状锌与2mol·L一1硫酸溶液反应D．夏天，粉末能增加反应物分子中活化分子的百分数的是A．增大固体表面积B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）(1)升温___；(2)增大压强____；(3)增大容器容积____；(4)加正催化剂___教材中用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某右图是质量相等且形状相同的CaCO3固体与不同浓度盐酸反应放出CO2的图像，(纵坐标表示CO2的体积，横坐标表示反应时间)，其中对盐酸浓度的判断正确的是A．a的浓度大B．b的浓度大关于反应CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，下列说法错误的是A．使用催化剂可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率C．使用过量乙醇能使乙酸完全转化为乙酸乙酯D．该反应属在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速用500mL1mol/L的稀HCl与锌粒反应，下列不会使反应速率加快的是（）A．升高温度B．改为1000mL1mol/L的HClC．用1mol/L的H2SO4代替1mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀H2SO4溶液混合时发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O下列反应速率最大的是A．0.1mol/LNa2S2O3和0.1mol/LH2SO4溶液各5mL，加水5mL，反应温用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象;（2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很下列措施中，能加快化学反应速率的是A．将食物储存在冰箱里B．在稀H2SO4与NaOH溶液反应时，增大压强C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液D．用18mol/LH2SO4溶液代替1mol/LH2SO4溶液过量的两份锌粉a和b，分别加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（）I.在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）＋Q达到平衡后，根据下列图象判断A．B．C．D．E．（1）升温，达到新的平衡的是（2）降压，达到新的平衡的是（3）减少C的量，移向新平衡的是（4）增加在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是A．升高反应温度B．增大盐酸的浓度C．将小锌粒换成大锌粒D．在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（）A．v(A)＝2mol·L-1·min-1B．v(B)3mol·L-1·min-1C．v(C)＝1 下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是反应条件H2O2的浓度(质量分数)温度（℃）催化剂的使用A210使用MnO2B410不使用C630不使用D630使用MnO2 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变产生H2的量，可以使用如下方法中的（）①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤ 对于反应A(g)+3B(g)＝2C(g)+4D（g），下列各数据表示不同条件下的平均反应速率，其中反应进行得最快的是A.v(A)="0.01"mol/(L•s)B.v(B)="0.02"mol/(L•s)C.v(C)="0.60 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B．加入少量水，v(H2)减小C．加入CH3COONa固体，v(H2)化学反应速率的大小主要决定于A．反应物的浓度B．反应的温度和压强C．催化剂D．反应物的性质等质量的铝粉与足量盐酸在不同条件下反应，产生H2的体积与反应时间关系如右图所示，则图中曲线a、b、c分别对应表中的实验组别是实验组别盐酸浓度（mol/L）温度（℃）①2.0015②2.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有一催化剂存在时，其转化率为A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．约等于25.3%100毫升2摩/升H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量.可向反应物中加入适量的A．碳酸钠(固体)B．硝酸钾溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸 H2O2是实验室常用的一种化学试剂。某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂①10mL2%气态反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四种不同条件下的反应速率如下,其中反应速率最快的是()A．vA="0.15"mol/(L·min)B．vB="0.6"mol/(L·min)C．vC="0.4"mol/(L·min)D．vD=工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法正确的是A．增大氧气的浓度不能提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10粉末0.55020355020.10丝0.85 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是（）。A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中c(Cl-)大小，有关系的是（）。A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤ 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）。A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂反应在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．体积不变，增加水蒸气的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入使体系压强增大D．压常温下，分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（）A．500mL2mol/L的HClB．200mL2mol/L的H2SO4C．300mL3mol/L的HClD．500mL6mol/L的HNO3 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是__________，t2~t3速率变化的主要原因是。在密闭容器里，通入xmolH2和ymolI2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)(1)升高温度；(2)加入催化剂；(3)充入更多的H2；(4)扩大容器的体积；(5