在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂A.②④B.①②③C.②③④D.①②③④NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质,它们能缓慢地反应,生成N2和CO2,对此反应下列叙述正确的A.使用催化剂并不能改变反应速率B.使用催化剂可以加快反应速率C.降低压强能加实验中要快速制取氢气,最好的方法是A.纯锌和稀硫酸反应B.纯锌和浓硫酸反应C.粗锌和浓硫酸反应D.粗锌与稀硫酸反应下图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断A.正反应是吸热反应B.若A、B是气体,则D是液体或固体C.D可能是气体下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A.加压有利于SO2与O2反应生成SO3B.温度过高对合成氨反应不利C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D.用过量空气煅烧硫铁矿可以一定条件下,分别对反应C(S)+CO2(g)2CO(g)(正反应吸热)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积;④减少体系中CO的量。上已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)△H<0,下图中曲线a代表一定条件下该反应的过程,若使a曲线变为b曲线,可采用的措施是()A.增大A的浓度B.增大容器的体I.设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2,在不同温度下,K1、K2的值如下:T(K)K1K29731.472.3611732.151.67(1)反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)下列叙述错误的是A.使用催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300℃进行可推测该下列有关化学反应速率的说法中,正确的是A.100mL2mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气,改用铁片和浓硫酸可以加KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录:实验编号①②③④⑤温度(℃)3040506070显色时间(s)16080402010回答下列问题:(1)该反应的离子方程式为。(2)该实验的目的是。(3)实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是()A.CH3COONa固体pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是()A.整个反应阶段平均速率:醋酸>盐酸B.反应所需时间:醋酸>盐酸C.参加某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解,进行了如下实验:(一)制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解;②向上述CuSO4溶液中逐某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响。(1)为达到本实验目的其装置连接顺序为:a连________,________连________.(2)连接好装某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所在一定条件下,可逆反应:N2+3H22NH3(正反应是放热反应)达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是A.加催化剂,V(正)、V(逆)都发生变化且变化的倍数相等B.加压,V(正在一固定体积的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g),平衡后,C的体积分数为W%,若维持容器容积和温度不变,0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是A.T1时,v正>v逆B.正反应的△H<0C.a、b两点的反应速率va=vbD.T<T1时,ω增大的原因是平在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molNO2,发生下列反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是A.降低温度B.增大压强C.使用催化剂D.增大反应物浓度在下列影响化学反应速率的因素中,肯定能使化学反应速率加快的是()①升高温度②使用适宜的催化剂③增大反应物的浓度④将固体快状反应物磨成粉末⑤增大压强A.①②③⑤B.①②④⑤C.①③④⑤D.①②对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是Ⅰ.课本中通过向草酸(H2C2O4)溶液中滴加用硫酸酸化高锰酸钾中研究浓度对化学反应速率的影响,请你写出该反应的化学方程式,该反应不需使用指示剂的原因是;Ⅱ.某同学根据课本外下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的固定容积的密闭容器中,压强对反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响固定容积的密闭容器中,温度对反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0现有下列两个图象:下列反应中符合上述图象的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0C+CO22CO△H1>0,反应速率v1,N2+3H22NH3△H2<0,反应速率v2。若升高温度,v1和v2的变化是A.同时增大B.同时减少C.v1增大,v2减少D.v1减少,v2增大一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②KNO3溶液③硫酸钾溶液④CH3COONa固体A.①③B.③④C.②③D.②④现有反应:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图1、2所示的实验。请回答相关问题。(1)定性分析:如图1可通过观察,定性比较得出结论。有同学提出硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打,照相业中用作定影剂。Na2S2O3易溶于水,在酸性溶液中与酸反应有单质硫和SO2生成。(1)Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应可用于探究外界条件对反应某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4,该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示,下列判断不正确的是起始浓度甲乙草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快。某学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验进行探究。实验Ⅰ:在2支试管中分别加入5mL等某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1A1050.250.110B铁片与稀硫酸反应时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.加几滴浓硫酸B.将稀H2SO4加热C.加CH3COONa(s)D.改用铁粉某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②无③10mL5%H2O2溶液一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是A.缩小体积B.恒容,充入HeC.恒容,充入O2D.恒压,充入N2反应A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡不移动B.加入催化剂,B的转化率增大C.增大c(A),A的转化率增大D.降低温度,v正增大,v逆减小反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0,改变其中一种条件,能加快反应速率且反应放出的热量不变的是A.升高温度B.减小压强C.加入COD.加入催化剂下列表述与示意图相符的是A.正反应为吸热反应B.升高温度,有利于反应向正方向进行C.A点时,反应向逆反应方向移动D.K正与K逆的关系是:K正=1/K逆足量的锌与酸反应,欲使制取氢气的反应速率尽可能大,选用的反应条件正确的组合是①锌粒②锌粉③加少量的硫酸银的饱和溶液④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸⑥1mol/L的硫酸⑦加热⑧加大量工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的浓度随时间某化学兴趣小组在一次实验探究中发现,向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时,溶液褪色先慢后快,即反应速率由小变大。小组成员为此“异常”现象展开讨论,猜想造成这种现象的最一定条件下,C0与H2反应可生成乙醇:2CO+4H2⇌CH3CH20H+H20。下列关于该反应的说法错误的是A.增大CO的浓度能减小反应速率B.升高体系温度能增大反应速率C.使用合适的催化剂可增下列对实验现象的描述中错误的是A.向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体,溶液血红色变浅B.向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色C.等体积等在温度相同,压强分别为p1、p2条件下,A(g)+2B(g)nC(g)的反应体系中,C的体积分数(C%)随时间(t)变化的曲线如图所示.下列结论正确的是A.p1>p2n<3B.p1<p2n>3C.p1<p2n=3D.p1>p2n一定条件下,可逆反应C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH<0,达到平衡状态,现进行如下操作:①升高反应体系的温度;②增加反应物C的用量;③缩小反应体系的体积:④减少体系中CO的量。上述措施中可逆反应2A(g)+B(g)2C(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是下列有关化学平衡移动叙述,正确的是()A.可逆反应:Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+达平衡状态溶液呈橙黄色,滴加少量的浓硝酸,溶液变橙色,氢离子浓度随时间变化曲线如上图一B.可逆在密闭容器中进行反应M(g)+N(g)Y(g)+2Z(?),产物Y在平衡混合物中的质量分数(Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示,则下列叙述正确的是A.正反应为放热反应,Z是气体四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应:2SO2+O22SO3,反应开始时,反应速率由大到小排列顺序正确的是容器温度SO2(mol)O2(mol)催化剂甲500℃105-乙500℃105V2O5丙450下列关于改变条件对活化分子影响的说法错误的是A.温度不变时,增大反应物浓度可能增大活化分子的分子数B.其他条件不变时,升高温度能使分子获得更高的能量,活化分子百分数提向四个体积相同的密闭容器中分别充人一定量的SO2和O2,开始反应是,按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是甲:在500℃时,SO2和O2各10mol反应乙:在500℃时,用V2O5作催化剂,对于可逆反应2AB3(g)2A(g)+3B2(g)△H>0,下列图像不正确的是下列有关说法正确的是A.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,水的离子积常数Kw不变B.0.1mol/LCH3COONa溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)C.对于下图表示反应,在不同条件下反应混合物中C的百分含量反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是A.反应由逆反应开始B.a表示有催化剂,b表示无催化剂C.若n=2,其它条件在恒容密闭容器进行的可逆反应:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)-Q,下列分析合理的是A.若平衡常数K值变大,平衡移动时v逆先减小后增大B.容器中固体物质的质量不再改变,对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,降低温度产生的影响为A.v正增大,v逆减小B.v正减小,v逆增大C.v正和v逆同程度的减小D.v正和v逆不同等程度的减小金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应2SO2+O22SO3是接触法制硫酸工艺中的重要反应,下列关于该反应的说法中错误的是A.增加SO2的浓度能加快该反应的速率B.通常使用铁作催化剂C.降低体系温度会减慢该反应的速率D.使取100mL2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是A.加入适量的6mol/L的盐酸B.用酒精灯适当加热C.加入适量蒸馏水D.加入适量的某工厂以天然气、水蒸气和空气为原料和能源合成氨的流程如右图:该流程中外热式一级烃转化器系指以CH4为燃料在烃气转化器外面加热使之维持8000C高温的工业装置。内热式一级烃某同学对MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3在氯酸钾受热分解反应中的催化作用进行了研究。实验所得数据如下表。就本实验的有关问题,请填空:实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)(已折下列条件一定能使反应速率加大的是()①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④不断分离出生成物⑤加入MnO2A.①②③④⑤B.①②⑤C.②D.②③用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。下列说法中正确的是()A.25℃时,在体积为2L的密闭容器中,气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示,已知达到平衡后,降低温度,A的转化率将增大。t2~t3t4~t5t5~t6t7~t8K1K2K3K4(1)根据图1数据下列情况下,反应速率相同的是()A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C.等体积等浓度HCl和CH3COOH下列反应中符合下图图像的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)在容积可变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)ΔH<0。该可逆反应的反应速率-时间、转化率-时间关系图如下:下列分析中不正确的是()A.图Ⅰ可体现t0时升高温度对某密闭容器中发生如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g)ΔH<0。如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。则下列将水煤气转化成合成气,然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4,继续除去H2S后,可采用催化或非催化转决定化学反应速率的根本因素是A.温度和压强B.反应物的浓度C.反应物的性质D.催化剂下列说法不正确的是:A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化已知:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图⑴所示。请回反应2X(g)+Y(s)2Z(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡不移动B.增大Y的量,Z的百分含量增大C.加入催化剂,X的转化率增大D.降低温度,正反应速率增大、对处于平衡状态的反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列叙述正确的是A.增大A浓度的瞬间,V正增大,V逆不变B.升高温度,V正减小,V逆增大C在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ/mol,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是A.a、c两点的(1)已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL):其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO在一密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)ΔH=QkJ·mol-1,开始按体积比2∶1将X、Y充入反应器中,一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图象,下列有关说法正确的是()一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)ΔH<0若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是()A.平衡前,随着反应的进行,容器内在恒容密闭容器中,反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0达到平衡后,改变某一条件,下列说法正确的是A.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增加,平衡逆向移动B.升高温度用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g);△H<0的正确图像为在密闭容器中,通入2molSO2和1molO2,发生反应2SO2+O22SO3,在t1时刻达到平衡。保持其他条件不变,在t2时刻,再通入一定量的SO3,下列有关反应速率(v)与时间(t)的关系曲线正图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况,下列说法正确的是()A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()A.4-3-2-1B.1-2-3-某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。限选试剂:1.00mol·L-1HNO3、2.00mol·L-1HNO3,细颗粒大理石、粗颗粒大理石,35℃水浴。(某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据图示得出的判断在相同温度下,将H2和N2两种气体按不同比例通入相同的恒容密闭容器中,发生反应:3H2+N22NH3。表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应:4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.B.C.D.在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是()A.图Ⅰ表示温度对化学平有甲、乙两个相同的恒容密闭容器,体积均为0.25L,在相同温度下均发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=-92.6kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示:容器编号起可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是()压强转化率温度p1(MPa)p2(MPa)400℃99.699.7500℃96.997.8利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH="+746.8"kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是()A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升用来表示可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的正确图像是下图中的()一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为:K=(1)写出该反应的化学方程式:(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是(填选项
下列图示与对应叙述相符的是A.图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸,溶液导电性随加入酸体积的变化B.图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的在容积恒定的密闭容器中,一定量的SO2与1.1molO2发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时,反应达到平衡,SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确已知反应△H<O,下列说法正确的()。A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后,升高温度或增大已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0.某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下.反应初始时c(X)=2.0×10-3mol·L-1,反应10min进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是A.50oC,PH在3~6之间,X降解率随P其他条件不变时,能使反应速率加快的是()A.对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,增大体系的压强B.对于N2(g)+3H2(g)2NH3(g),容器体积固定不变时,充入ArC.对于N2(g)+下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的()A.在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B.锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C.固态FeCl3和固体NaOH对于反应N2+O22NO,在密闭容器中进行,下列哪些条件能加快该反应的速率()A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大C.体积不变充入He气使压强增大D.压强不变充入N2使体用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:(1)实验过程如图所示,分析判断:__________段化学反应速率最快,________段收集的二氧化碳气体最多。(2)为了减缓上述反下列用来表示可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0的图像正确的是下列图示与对应的叙述相符的是A.甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加人足量镁粉产生H2的物质的量的变化B.乙表示将0.01mol·L-lNaOH溶液滴人到稀盐煤本身是可燃物质,但是块状的煤用明火靠近都不燃烧,而当煤变为粉末状态时,在空气中达到一定的浓度遇明火即迅速爆炸,其原因是()。A.粉末状态的煤比块状煤的着火点低B.粉末下列反应条件的控制中不恰当的是()。A.为防止铁生锈,在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾,在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率,加入MnO2D.为加快H2在可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为放热反应)中,改变下列条件,不能使v正增大的是()。A.升高温度B.降低温度C.使用催化剂D.增大CO浓度反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()。①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变,充入氮气使体系的某研究性学习小组探究如下实验:在常温下,取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片,分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行,使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中,是为了增大化学反应速率的是()。为了探究温度对化学反应速率的影响,下列实验方案可行的是()。在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸________;(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒________;(3)KI晶体硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()。实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(mol·L-1)V(H2SO4)/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(s)nW(g);ΔH=Q。某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:()其中,ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。1L密闭恒容容器中,反应体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是()A.前20分钟反应物的转化率为50%B.第25分钟改变的在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:A(g)+B(g)2C(g);△H<0X(g)+3Y(g)2Z(g);△H>0进行相关操作且达到平衡,下列叙述正确的是A.等压时,通入惰性气体,C的物质的量增当其他条件不变时,下列说法正确的是A.使用催化剂一定能加快反应速率B.用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C.当反应物与生成物浓度相等时,可逆反应一定已达在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(g)B(g)+C(g),若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为A.10sB.大于10sC.小于10酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O请根据要求硫酸是一种重要的化工产品,2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应。下列对于该反应的说法中正确的是A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡后,反应下列说法正确的是A.不管什么反应使用催化剂,都可以加快反应速率B.可逆反应A(g)B(g)+C(g),增大压强正反应速率减小,逆反应速率增大C.对达到平衡的一个放热的可逆反应,若降在密闭的容器中进行如下反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量和时间的关系如图所示,根据图像判断正确的是()A.T1<T2,ΔH<0B.T1>T2,ΔH<0C.T1&下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g)ΔH<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是()A.若Z是有色气体,只压缩容器的体积,平衡不移动,则气体颜色不变某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72—转化为Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温度,在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列有关叙述不正确的是A.增加Fe的量,正反应速率不变B.将容器的体积缩小一半,正逆反应速率增大C.保持体某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。实验药品:2.0mol/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:下列说法正确的是()A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时设C(s)+CO2(g)2CO(g);ΔH1>0反应速率为v1;设N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH2<0反应速率为v2。对于上述反应,当温度降低时,v1和v2的变化情况为()A.同时增大B.同时减小C.v反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH>0;反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH<0。若反应①在温度T1下进行,反应②在温度T2下进行,已知T1>T2,且c(CO2)>c(H2O)(其为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,某同学设计了如表一系列实验。将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有过量Zn粒的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收下列说法不正确的是()①0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1醋酸分别与0.2mol·L-1氢氧化钠溶液反应的速率相同②0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡如图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应进程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A.a与b相比,b的活化能更高B.反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B、C三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是一定温度下,在容积固定的VL密闭容器里加入nmolA、2nmolB,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)ΔH<0,反应达平衡后测得平衡常数为K,此时A的转化率为x。(1)K和x的关系满足K=______下列关于催化剂的说法不正确的是()A.温度越高,催化剂的催化效果越好B.汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放C.催化剂可以改变化学反应速率,但反应前后质量和化学性对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它条件都不变,探究催化剂对反应的影响,可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是A.b1>b2,t1>t2B.两图中阴影部分面积某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):时间/min等质量的两份锌粉a、b,分别加入两支相同的试管中,然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸,同时向a中加入少量CuSO4溶液,则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示把100mL6mol·L-1的硫酸跟过量的锌粉反应,在一定温度下,为减小反应速率而不影响生成氢气的总量,可在反应物中加入适量的()。A.Na2CO3固体B.NaOH固体C.硫酸钾溶液D.水一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是()。A.缩小体积使压强增大B.恒容,充入N2C.恒容充入氦气D.恒压充入氦气用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()。A.加热B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸C.滴加少量浓盐酸D.不用铁片,改用铁粉等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()。组别c(HCl)/mol下列过程需要增大化学反应速率的是()。A.钢铁腐蚀B.食物腐败C.塑料老化D.工业合成氨已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()。A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.升高温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间下列措施不能增大反应速率的是A.锌与稀硫酸反应时,加少量铜粉B.Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用98%浓硫酸C.Al在氧气中燃烧生成A12O3,将铝片改成铝粉D.恒温时,增大H2(g)+Br2下列反应中,同时符合图像Ⅰ和Ⅱ的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0下列措施能减慢化学反应速率的是A.将煤块粉碎后燃烧B.用2mol/L的盐酸代替0.1mol/L的盐酸反应制氢气C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D.将食物贮藏在冰箱中下列各组反应(表内物质均为反应物)刚开始时,放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)酸的浓度酸的体积反应温度A0.1molMg6mol/L硝酸10mL30℃B0.1molMg3mol/L盐酸10mL60℃C0.1下列说法不正确的是()A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C.活化分子具有比普通分子更高的能量D.活化能是活化分子的下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应,放用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不可采取的措施是()A.再加入30mL3mol·L-1盐酸B.改用30mL6mol·L-1盐酸C.改用3g粉末状大理石D.适当升高温反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入H2O(g)使体系下列说法正确的是()A.Fe和Mg与0.1mol·L-1的盐酸反应,反应速率相同B.0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应,反应速率相同C.催化剂能降低分子100mL6mol·L-1的硫酸溶液跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()A.Na2CO3固体B.3mol·L-1的H2SO4溶液C.CH3CO已知:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是()组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积浓度体积浓度A1050.250.110B1050.150.110C3050.15在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。(1)反应开始时反用如图所示装置进行如下实验:(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10mL6mol·L-1的稀硝酸和1g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题:(1)上述实验中发生反应的化学方程式有______________________________下列有关化学反应速率的说法不正确的是()A.化学反应达到最大限度时,正逆反应速率也达到最大且相等B.催化剂能降低化学反应的活化能,加快反应速率,提高生产效率C.用锌和稀硫等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是()组合对应曲线c(HCl)/下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是()事实结论A其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时,升高反应温在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系,增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是()A.2SO2+O22SO3B.CO+H2O(g)CO2+H2C.CO2(g)+H2OH2CO3D.Fe3++3SCN-Fe(SCN)3在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是()A.10min时,改变的外界条件可能是升高温度B.0~10min内,利用催化剂可使NO和CO发生反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH<0。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响已知一定温度时发生反应Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)ΔH=-225kJ·mol-1,该反应的正反应速率随时间的变化情况如图所示,在t1时改变了某种条件,反应在t2时达平衡,改变的条某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.将1mol氮气、3mol氢气,置于1L密闭容器中发碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O8升高温度时,化学反应速率加快,主要原因是()A.分子运动速率加快,使该反应物分子的碰撞机会增多B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多C.该化学反应在相同条件下,取等量H2O2做H2O2分解的对比实验,其中(1)加入MnO2催化,(2)不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图,其中正确的是()A.B.C.D.在密闭容器中,一定条件下进行如下反应NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g),ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是()A.反应开始2min内平均反应速率最大B.反应速率先增大后又减小C.反应开始4min内温度对在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)符合图像(Ⅰ)所示关系。由此推断,对图像(Ⅱ)的不正确的说法是()A.p3>p4,y轴表示A的转化率B.p3>p4,y轴表示B的质量分数C.p3反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。(2)当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率________(填“增大[双选题]实验室用锌粒与2mol·L-1硫酸溶液制取氢气,下列措施不能增大化学反应速率的是()A.向该硫酸溶液中加入等体积的水B.改用3mol·L-1盐酸C.改用热的2mol·L-1硫酸溶液D.用锌硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是()A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同B[双选题]对于反应2X+Y2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使()A.反应速率不变,Z的产量减少B.反应速率增大,Z的产量减少C.反应速率增大,Y的转化率降低D.反应速率减小,Z的下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应;m+n>p+qB.正反应是吸热反应;m+n<p+qC.正在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻可逆反应:aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,试根据图回答:(1)压强p1比p2________(填“大”、“小”)。(2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。(3)温度t1℃比t2℃________(填“高”、“Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有2010年诺贝尔化学奖化学授予理查德·赫克等三位科学家,以表彰他们在“钯催化交叉偶联”方面的研究。下面关于催化剂的说法正确的是()A.催化剂只改变反应的正反应速率B.催化剂通反应2A(g)2B(g)+E(g)ΔH>0,达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是()A.加压B.减压C.减少E的浓度D.降温现有下列各组溶液:①10℃时10mL0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L-1的H2SO4溶液;②10℃时10mL0.05mol·L-1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液;③30℃时10mL0.0由丙烯合成正丁醛的反应:CH3CH=CH2(g)+CO+H2CH3CH2CH2CHO(l)该反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是()A.低温、高用来表示可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应为放热反应)的正确图像为()碘在科研与生活中有重要应用,某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂,探究反应条件对化学反应速率的影响。已知:S2O82-+2I-在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大