试题列表1-达到化学平衡的标志-高中化学-n多题

达到化学平衡的标志的试题列表

达到化学平衡的标志的试题100

在一定温度下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是①单位时间内减少xmolA2，同时生成2xmolAB；②单位时间内生成2xmolAB,同时生成xmolA2；③反应混合物中，A2、B2、AB的物质的量一定温度下,在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)此反应的化学方程式中a：b=__________(2)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是[]A．混合气体的压强不变B．消耗2molB的同时生成1molCC．混合气体的相对分子质量不变D．气体下列说法中可以说明N2+3H22NH3已达平衡的是[]A．在一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂B．在一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键断裂C．在一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是[]A．增加少量W，正反应速率减小B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡C．降低如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+O22NO2，反应达到平衡的标志是[]A.NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2B.反应混合物中各组分物质的浓度相等C.混合可逆反应：在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是[]（1）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是[]A．最终可以生成2molNH3B．达到化学平衡状态在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：（1）NO的平衡浓度c（NO）=______________。（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v=_____在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反某温度下，在一固定容积的容器中进行如下反应N2＋3H22NH3，下列情况一定能说明反应已达到限度的是：_____________________。（填序号）①容器内气压不随时间变化②1个N≡N键断裂的同在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是[]A．C生成的速率与A分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子 0℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度已知汽车尾气无害化处理反应为下列说法不正确的是[]A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是[]A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）。下列有关说法正确的是[]A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，S 一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为___________________________。（2）反应开始某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol 原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素①B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，②C的最高价氧化物的水化物和氢化物反应生成盐③D和E可以形成1：1和可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是[]A．2v正（H2）＝3v逆（NH3）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．v正（N2）可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③NO2、现有铁、锌、红磷、氧气、双氧水、稀硫酸、二氧化锰、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液九种物质，从中选择适当的物质，按下列要求进行反应，写出反应的化学方程式。（1）化合反应，产对于方程式4Al＋3O22Al2O3的下列说法正确是[]A．铝加氧气等于氧化铝B．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝C．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子D．4个铝原子和6个氧原子在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是[]A．C的生成速率与C的分解速率相等B．A．B．C的浓度不再变化C．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD．A．B．C的分子数之在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是[]A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是[]A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是[]A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变下列说法不正确的是[]A．原电池负极被氧化B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应关于可逆反应达到平衡的说法错误的是[]A．外界条件不能改变平衡状态B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡可逆反应在一定条件下达到反应限度(化学平衡状态)的标志是[]A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为零C．反应物和生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：下列说法中，能充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是[]A．N2、H2与NH3的物质的量之比为1︰3︰2B．N2、H2与NH3的浓度相等C．各组在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是[]A．容器内压强是开始时的1．5倍B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C．单位下列说法中正确的是[]A．空气中氮气和氧气的体积分数约占99％B．蜡烛在氧气中燃烧的反应属于化合反应C．空气中氧气的质量约占空气质量的1/5D．二氧化碳在空气中的含量体积分数只有合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是[]A 一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达到平衡的标志是[]A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．混合气体的密度不再发生变化C．N2、H2、NH3的分子数在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A(g)＋3B(g)3C(g)，只有反应到达平衡时才具有的状态是[]A．各物质的浓度之比为2︰3︰3B．混合物中各物质的浓度相等C．A、B、C三哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是[]A．达到化学平衡时在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是[]A．N2、H2、NH3的浓度相等B．正、逆反应速率都等于零某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据下表中数据，在该题坐标图上画出X、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是[]A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是[]A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中体积分数不变在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是[]A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在℃下的催化氧化：，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是[]A．使用催化剂是为了加快反应速率B．一定条件下，发生可逆反应。下列叙述中，不能做为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志是[]A．NH3的消耗速率等于NO的生成速率B．NH3的消耗速率等于NO的消耗速率C．NH3的浓度和某同学取四份50g的水后，分别加入一定量的KNO3固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：根据上述数据，计算KNO3饱和溶液中溶质的质量分数。可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是[]A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2．I2．HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是[]A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用N 在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）。（1）反应刚开始时，由于C（H2）=__________，C（I2）=__________，而C（HI）=________“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是[]A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．增加少量的将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是[]A．每生成2molSO2的同时，消耗工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是[]A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是[]A．v正(N2)=v逆(N2)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=2/3v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是[]①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是[]A．容器内A、B、C同时存在B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C．单位时间一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是[]A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3a “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中正确的是[]A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．压强不再变化在一定的温度下,可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是[]A．容器中的总压强不随时间的变化而变化B．单位时间内有nmolA2生成同时就有nmolB2生成C．单位时间内有nmolA2生成某同学取四份50g的水后，分别加入一定量的KNO3固体配制成t℃的溶液，充分搅拌后滤去未溶解的固体，将相关数据记录如下：根据上述数据，计算KNO3饱和溶液中溶质的质量分数。在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡的标志是[]（1）C生成速率与C分解速率相等。（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB（3）A、B、C的浓度不再变化。（4）在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）2NO2（气）+热量，不能说明已达到平衡状态的是[]A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是[]A．N2、H2、NH3的百分含量相等B．单位时间，消耗amolN2的同时消耗3molH2C．单位时间，消耗amolN2的同时生成3amolH2D．反应对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(气)+B（气）C（气）＋D（气）在恒温下已达到平衡的是[]A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A、B、C三一定温度下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是[]A．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再改变B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D 可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到限度时的标志是[]A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数不变在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是[]A．正反应和逆反应的速率都为零B．容器内各物质的浓度不随时间可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2，NO，O2表示的在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）（1）Ba(OH)2的溶解性。（2）从上表中找出一种微溶性盐（填化学式）。（3）Zn(NO3)2、CuCl2两种溶液能不能发生反应（填“能”或“不能”）某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表根据上述数据，完成下列填空：（1）实验1达到平衡的 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式______830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是[]正反应速率逆反应速率A．v（A）=2mol／(L·min)v（B）=2mol／(L·min)B．v（A）=2mol／(L·min)v（C）=2mol／(L·min)C．v（A）=在一定条件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是[]A．单位时间生成nmolA2的同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是[]A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是[]①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是[]A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的 A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1．K3分别充人A．B中，反应起始时，A．B的体积相同。(已知：2NO2N2O4；△H<甲、乙、丙三种物质各6g放在密闭的容器中，充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种物质，其中甲为16g，乙的质量是[]A．2gB．4gC．10gD．16g 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0．3molZ，下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0．001mol/(L·在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的密度D．气体总物质的量在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是[]A．有1molH-H键断裂，同时有1molI-I键形成B．容器内压强不再随时间而变化C．单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHID 可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(g)+CO(g)Fe(g)+CO2(g)△H>0其平衡常数可表达为，已知1100℃时，K=0．263。（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO 800℃时，在2L密闭容器内充入0．50molNO和0．25molO2，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0。体系中，n（NO）随时间的变化如表（1）能说明该反应已达到平衡状态的是_________在其它条件一定时，图中曲线表示反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正＞V逆的点是[]A．A或EB．B点对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是[]A．P、Q、R、S的物质的量相等时B．P、Q反应完全时C．P、Q、R、S的浓度不请从H、C、O、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。天然气的主要成分是；农业上可用作复合肥料的盐是。下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)如图是恒温下某反应的反应速率随时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是[]A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。（在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是[]A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是[]A．容器内气体密度不随时间变化B．v正(X):v逆(Y)=l：2C．容器已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表

达到化学平衡的标志的试题200

已知2X（g）＋Y（g）2Z（g），向容积为1L的密闭容器中加入0．100molX和0．050molY，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（Z）=0．080mol·L-1。（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是__一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示)，保持在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）依据上表，判断该反应为________反应（选填吸热、第16届亚运会将在广州举行。下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是[]A.跑步、跳远使用的塑胶跑道B.排球、羽毛球使用的化纤球网C.单杠、双杠使用的钢制或木制横梁在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡标志的是[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是[]A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．一定温度下，2A(g)＋2B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器中，将2molC和4molD充入乙容器中，调节砝码，使初始体积为2V。下列有关说法正确的是[]A．甲容一密闭体系中发生下列反应：(正反应放热)。下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题（1）处于非平衡状态的时间段是______________；（2）t1、t3、t4时刻反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)△H＝－QkJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是[]A．若增大压强，A和B的转化率都增大B．若升高温度最终能生成更多的C和DC．单位时在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________。（2）可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)，在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。（1）由T1向T2变化时，正反应速率____逆反应速率。（填“>”“<”或“=”）（在一定温度下，容器内某一反应中M．N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应下列说法错误的是[]A．对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)（正反应吸热），升高温度会加快化学反应速率B．合成氨反应中，当3v(NH3)正=2v(H2)逆时，反应达到平衡C．对于反应PCl5(g)PCl3(g)在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是[]A．单位时间内生成nmolA2，同时生成nmolABB．容器内总压强不随时间改变C．单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D．任何时 CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率________（填“增大”或“减小”或“不变对于下列2个反应的说法正确的：（1）2A2+B22C（均为无色）______________（2）X2+Y22XY其中Y2是有色物质_____________①若物质均为气体，某物质的浓度、百分含量、物质的量不变了，反在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率______________。（2）反应低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A．平衡时，其他条件不变，升在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是[]（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A．B．C的浓度不再变下列是取出少量固体粉末并装入试管进行加热的过程，各步操作中正确的是[]A.B.C.D.甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=_________在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______________可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[]①、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，②、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③、用NO2、NO、O 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)达到平衡状态。（1）该反应的平衡常数表示K=______________根据上图降低温度K将__________（填“增大”、“减小”一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是[]A．SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化B．SO2、O2、将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）＋B（g）2C（g）；△H＜0。4s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中，正对于可逆反应：，下列说法中不能确定该反应已经达到平衡状态的是[]A．B．N2和NH3的体积分数不再改变C．混合气体的总物质的量不再改变D．单位时间内被还原的N2与被氧化的H2的物质的一刚性密闭容器内部有一不漏气且可滑动的活塞将容器分成左右两个室，左室内充入一定体积的CO和H2O气体，右室充入SO2和O2两种气体，且SO2和O2的物质的量之比为2：1，左右两室内 2L容积不变的密闭容器中，加入1．0molA和2．2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图试回答下列问题（1）800℃时。0-5min内，对于2SO2+O22SO3，△H<0的反应，下列说法中正确的是[]A．当SO2和SO3的浓度相等时，反应达到化学平衡状态B．当生成SO2的速率与生成SO3的速率相等时，反应达到化学平衡状态C．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol·L-1、0．3mol·L-1、0．2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是[在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是[]A．单位时间内生成nmol的AB，同时生成nmol的B2B．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmol的AB，同时生成nmo 在已处于化学平衡状态的体系中，下列哪个物理量发生变化，能表明平衡一定发生移动[]A．反应混合物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．反应混合物的压强在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入2molSO2和1molO2，同时发生下列反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变可以证明恒温恒容条件下可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是[]①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③混合气体平均相对分子质量不再改在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是[]①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是[在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)不能表示达到平衡的标志的是[]（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应 CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”或“减小”或“不下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是[]A．t1时，只有正方向反应B．t2时，X2、Y2、Z2的物质的量相等C．t2-t3，反应不再发生一定温度下，可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO③用N 在某一容积为2L的密闭容器内，加入2mol的CO和2mol的H2O，高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；1molCO完全反应放热akJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)=0．8mol下列对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到在一定温度下，可逆反应x(g)+3Y(g)2Z(g)达到限度的标志是[]A．Z的生成速率和Z的分解速率相等B．单位时间内生成nmolX，同时生成3nmolYC．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数之下列关于分子和原子的说法中不正确的是[]A.分子和原子都在不停地运动B.分子和原子都是构成物质的粒子C.原子是不能再分的最小粒子D.水分子是保持水的化学性质的最小粒子一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是[]①容器中气体的质量不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变对于反应2SO2+O22SO3，下列判断中正确的是[]A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速率在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是[]A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反下列物质的名称、化学式、俗名错误的是[]A．氧化钙CaO生石灰B．氢氧化钠NaOH纯碱C．二氧化碳CO2干冰D．乙醇C2H5OH酒精恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1．2molB，并测得C的浓度为1．2mo1·L-1。第16届亚运会将在广州举行。下列运动设施中没有用到合成有机高分子材料的是[]A.跑步、跳远使用的塑胶跑道B.排球、羽毛球使用的化纤球网C.单杠、双杠使用的钢制或木制横梁在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。（2 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是[]A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝可逆反应N2(g)+3H2(g)NH3(g)达到平衡状态，下列说法中正确的是[]A．N2与H2不再化合B．NH3不再分解C．容器中N2、H2和NH3的物质的量浓度有可能相等D．容器中N2、H2和NH3的物质的量在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：2SO2＋O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是[]A．容器中SO2、O2、SO3共存B．SO2与SO3的浓度相等C．容器中SO2、O2、SO 一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是[]A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是[可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是[]①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该反应所用的催化剂是____________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是[]A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹一声对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是[]A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是[]A．反应速率B 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到密闭容器中发生下列反应：N2+3H22NH3△H<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_________________（2）t1、t3、t4 对在密闭容器中进行的可逆反应：4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）∶n（O2）=1∶1B．反应达到平衡后将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中正确的是[]A．恒温恒容，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0．8倍B．若c(F 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)现在容积均为lL的a、b、c三个密闭容器中分别充入lmolCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据一定温度下，向aL密闭容器中加入2molNO2(g)，发生如下反应：2NO22NO+O2，此反应达到平衡状态的标志是[]A．混合气体的密度不再变化B．混合气体的颜色变浅C．混合气体中NO2、NO、O 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该反应所用的催化剂是___________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数__________500℃时的平衡常数(填“大一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是[]①体系的压强不再发生变化②体系 100℃时，将0．1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状将4molSO3气和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g)2SO2+O22NO+O22NO2（1）当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是[]A．容器中SO2、O2、SO3共存B．单位时间内生成2molSO2的同可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是[]A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P．Q．R．S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气一定温度下在一容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)。当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是[]①容器内混合气体的密度②容器内在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_____________。（2 I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是[]A．一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是[]①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热充分反应后过滤，向滤液中插入薄铁片，有气泡产生。则以下判断正确的是[]A．不溶物中一定含有铁B．滤液中一定含有硫酸铜C．不一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，能标志该反应达到平衡的是[]A．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2B．单位时间内生成nmolA的同时生成3nmolBC．单位时一定温度下，密闭容器中，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是[]A．混合气体的相对分子质量不再变化B．单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCC．容说明可逆反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是[]A．容器内压强不随时间的变化而变化B．容器内A、B、C、D四者共存C．A、D的消耗速率相等D．C、D的生成速一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是[]A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体A、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题（1）上图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K与温度t的关系如下表回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。（2）该在一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO22NO+O2。达到平衡状态的标志是[]A．NO2的消耗速率与NO的生成速率相等B．容器内压强不随时间变化而变化C．NO2和O2的消耗速率之可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是[]A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反一定温度下，向aL体积固定的密闭容器中加入2molN2(g)、1molH2(g)，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)此反应达到平衡状态的标志是[]A．H2的体积分数不再发生变化B．相同时间内消 mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是[]①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是[]①混合气体的密度②容器内气体的压可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是[]A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3以下叙述错误的是[]A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C．随着反应下列哪种说法可以证明反应N2＋3H22NH3达到平衡状态[]A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D．1个在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)＋热量，不能说明已达到平衡状态的是[]A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，可逆反应：2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2在NO、O 在某一容积为5L的密闭容器内，加入0．2mol的CO和0．2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)；正反应为吸热反应。反应中CO2的浓度随

达到化学平衡的标志的试题300

将一定量的SO2和含0．7mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过可以充分说明反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)在恒温下已达到平衡的是[]A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的化学平衡状态是指[]A．反应不再发生B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变C．反应容器内的总压强保持不变D．反应物的转化率不再变化在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气)2AB(气)达到平衡的标志是[]A．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动，整个过程中保持隔板上部压强不变)中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计)，反应后恢复到原使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒。造成中毒的气体是[]A.氧气B.氮气C.一氧化碳D.甲醛蒸汽将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是[]A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.8倍B．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。（2）该反应为__________（填“吸 Ⅰ.在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下（1）K的表达式为：______________；（2）该反应的正反应为______________反应在密闭容器中，保持一定温度进行如下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），已知加入1molN2和3molH2，在恒压条件下达到平衡时生成amolNH3，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNH3（见下表中编可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是[]A．3v正（N2）＝v正（H2）B．v正（N2）＝v逆（NH3）C．2v正（H2）＝可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是[]A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1︰1︰1︰1C．P的生成速率和S的生成速率相等在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是[]（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amolA，同时生成3amolB；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）A、B、C 一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明它达到化学平衡的是[]A．A、B、C的浓度不再变化B．混合气体的总物质的量不再变化C．单位时间内amolA生成，同时生成3amolBD．铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；②该温度下 t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol 某阳离子的结构示意图为,则x的数值可能是[]A．9B．10C．12D．17 在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是[]A 可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是[]①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保一定温度和压强下，下列各可逆反应达到化学平衡状态，各反应有如图所示的对应关系（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0（曲线Ⅰ）（2）H2(g)＋I2(g)2HI(g)；ΔH＞0（曲线Ⅱ）（3）2SO3(g)2SO2(g)将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表回答下列问题：（1）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。（3）能判在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。已知：K3000C＞K3500C，则该反应是__________一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是[]A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(甲、乙、丙三种物质各6g放在密闭的容器中，充分反应后测得容器内只剩甲、乙两种物质，其中甲为16g，乙的质量是[]A．2gB．4gC．10gD．16g 在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol·L-1，c（H2O）=3mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)＋3B(g)3C(g)达到平衡的标志是[]A．容器内每减少1molA，同时生成3molCB．容器内每减少1molA，同时消耗3molBC．混合气体总的物质的对于反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列判断正确的是[]A．2体积SO2和足量O2反应,必定生成2体积SO3B．其他条件不变,增大压强,平衡向右移动C．平衡时,SO2消耗速率必定等于O2的生成速率在容积相同的不同密闭容器中内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应：，并分别在t0秒时测定其中NH3的体积分数[x(NH3)]，绘成如图的曲线。（1）A、B、C、D、E五点可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是[]A．混合气体密度恒定不变B．混合气体平均相对分子质量不变C．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体的颜色不再改变在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z(g)达到平衡的标志是[]A．Z生成的速率与X生成的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数比在体积一定的密闭容器中进行如下反应：X2(g)+2Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为amol/L、bmol/L、0.2mol/L（非平衡态），在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度为可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用N 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0．8molD，并测得C的浓度为0．2mol·在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)C(气)达到平衡的标志的是[]A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生在一定条件下，反应A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）达到平衡状态的标志是[]A．单位时间内生成nmolA2的同时，生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）该反应所用的催化剂是_______（填写化合物名称），该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数（填“大于”、“小将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通入过量NaOH溶在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是[]A．可逆反应在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示小明如图装好了实验装置(两胶头滴管中的稀盐酸浓度和体积都相等)，实验时，同时完全捏扁两滴管的胶头，并观察实验现象。(1)小明的实验目的是：_____________________________对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到限度的标志是[]A．C的生成速率与A的消耗速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之在一定温度下，反应达到化学平衡状态的标志是[]A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2B．容器内气体的总物质的量不随时间的变化而变化C．A2、B2、AB的浓度均保持不变D．单位时下列说法可充分说明P(g)+Q(g)S(g)+R(g)在恒温、恒容密闭容器中的反应已达平衡的是[]A．容器里P、Q、R、S四种物质共存B．容器里Q、R的体积分数不再改变C．容器内气体压强、密度不工业合成氨反应：N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1molH-H键、1molN-H键、1molN三N键放出的能量分别为436kJ、391kJ、某温度时在密闭容器中A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的反应物是_______，生成物是_______。（2）该反应的化学方程式为___可逆反应的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是[]A．3v正(N2)=v正(H2)B．V正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D 在一定温度下，反应A2(s)+2B2(g)2AB2(g)达到平衡的标志是[]A.一段时间内A2:B2:AB2的平均化学反应速率之比为1:2:2B.单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmol的AB2C.反应混合物在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应已达平衡的是[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量在一定温度下达到平衡状态的标志是[]A．单位时间生成nmolA2的同时生成nmolABB．容器内压强不随时间变化而变化C．单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间生成nmolA2的同下列说法中，可以证明反应已达平衡状态的是[]①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②1个H-H键断裂的同时有2个H-I键断裂③百分组成为w(HI)=w(I2)④反应速率为v(H2)=v(I2)=0.5 一定条件下，可逆反应在下列4种状态中，处于平衡状态的是[]正反应速率逆反应速率A.v(A)=2mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)B.v(A)=2mol/(L·min)v(C)=2mol/(L·min)C.v(A)=1mol 500℃时，在钒触媒的作用下，某密闭容器中反应达到化学平衡状态时的标志，错误的是[]A．SO2的消耗速率等于SO3的生成速率B．SO3的生成速率等于O2生成速率的2倍C．容器中气体总物质可逆反应达到平衡的重要特征是[]A．反应停止了B．正逆反应速率都为零C．正逆反应都还在继续进行D．正逆反应的速率相等可逆反应在一定条件下，使一定量的A和B反应，达到平衡状态时，具有的性质是[]A．各物质浓度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3B．平衡时混合物的体积是反应前的2/5C．平衡时有2nmolA生成在的可逆反应中，下列不属于平衡状态标志的是[]A．反应物的转化率等于生成物的产率B．NO2在混合气体中的体积分数保持不变C．平衡体系的颜色不再改变D．单位时间内有1molN2O4转变在一个不导热的固定容积的密闭容器中的可逆反应：，当m，n，p，q为任意整数时，达到平衡状态的标志是[]①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分在一定温度下，下列叙述不是可逆反应达到平衡状态的标志的是[](1)C的生成速率与C的分解速率相等(2)单位时间内生成amolA，同时生成3amolB(3)A，B，C的浓度不再变化(4)A，B，C 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列哪种物理量不再改变时，表明反应已达到平衡[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量在恒温下的密闭容器中，有可逆反应不能说明此反应已达到平衡状态的是[]A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间的变化而变化C．混合气体颜色的达到化学平衡的条件是[]A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应和逆反应都停止进行D．正反应和逆反应的速率相等下列说法中，可以证明反应已达平衡状态的是[]A.l个NN键断裂的同时有3个H-H键形成B.1个NN键断裂的同时有3个N-H键断裂C.l个NN键断裂的同时有6个N-H键断裂D.3个H-H键形成的在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA，发生可逆反应该反应达到平衡状态的标志是[]A．容器内压强是开始时的1.5倍B．容器内A，B，C的物质的量浓度之比为2:2:1C．单位时间消耗在一定温度下达到平衡状态的标志是[]A．单位时间生成nmolA的同时生成3nmolCB．容器内压强不随时间的变化而变化C．A，B，C的浓度不再变化D．A，B，C的分子个数比为1:3:2 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：(1)600℃时，在一个密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2，O2，SO3的物质的量变化如图所示，则反应处于平衡状态的时间在一定条件下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡状态的是[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的总物质的量在的反应中，将等物质的量的A，B加入密闭容器中后，经过一段时间反应处于平衡状态的标志是[]A．正逆反应速率相等B．A，B，C的浓度变化量相等C．A，B的转化率相等D．A，B，C的体积在一定温度下，可逆反应达到平衡状态的标志是[]A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A，B，C的浓度不再变化D．A，B，C的分子数比为1:3:2 一定温度下，在一个容积为2L的密闭容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2=3SO3，△H=-196.6kJ/mol在反应进行至10min和20min时，改变了影响反应的一个条件，反应进程如可逆反应达到平衡的重要特征是[]A.反应停止了B.正、逆反应的速率均为0C.正逆反应都还在进行D.正反应速率等于逆反应速率铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第①步存在平自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mo 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是[]A.反应在c点达到 (1)用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：CH4(g)+1/2O2(g)CO(g)+2H2(g)；△H=-36kJ/mol………①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；△H=+216kJ/mol………②①下列说法正确的在2L密闭容器内，反应2NO2(g)NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0mol/L，NO2的中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是___________。（填字母序号）A.电解水制氢：2H2O2 在2L密闭容器内，反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同的条件下进行实验，其中实验I、Ⅱ都是在800℃，实验Ⅲ是在850℃；NO、O2的起始浓度都为0，NO2的起始浓度都为1.0mol/L，NO2的氢气是工业上重要的原料。(1)氧气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ/mol。①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H(1)能判断反应达到平衡状态的是____（填字母）。A．生成CH3OH与消耗H2的速率比为1：2B．容器内气体密度光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。以CO和Cl2为原料合成光气的反应为CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和Cl2分别通入化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是[]A.t秒时合成氨反应达到平衡B.乙酸溶液中通入氨气至过量C.n(O2)=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：①该反应的平衡常数表达式为：K=_______________；②该温度下一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。现将lmolA和2molB加入甲容器中，将2molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W(s)+I2(g)WI2(g)。为模拟上述反应，在实验室工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．混将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)2C(g);△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A.4s内，v(B)=0.075mol/(L·相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol。验测得起始、平衡时的有关数据如下表下列叙述正确的是[]A．Q1=Q2=Q3 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是[]A.B.C.D.在恒压条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-QkJ/mol，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是[]A．平衡时，向甲容器中再加1m 氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2和lmolCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题(1)上图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为_____________；(2)在 (1)二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁能源，被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列一定条件下，在一容积固定的密闭容器中充入2molNO和1molO2，发生反应：2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4，下列推测中，正确的是[]A．平衡时体系中含NO、O2、NO2、N2O4B．平衡后容器中压强相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表下列叙述不正确的是[]A．放出热量关系

达到化学平衡的标志的试题400

在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表⑴写出该反应的平衡常数表达式：K=_________。已知：，则改反应是_______热反应。⑵下图中表示NO 工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A．4s内，v(B)=0.075moL/(L·s)B．一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是[]A．用X表示此反应的反应速率是(0.在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=____________。(2)如图中表示NO2的变化的曲线是_____由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是[]A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物 COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0。下列有关说法正确的是[]A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如图：(1)0～4min的平均反应速率v(CO)=_____mol/如图I所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可以左右移动，甲中充入2molA和lmolB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)下图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ（恒容）和Ⅱ（恒压）中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=QkJ/mol，其平衡常数随温度的变化如下表请回答下列问题：(1)上述可逆反应中Q____（填“大于”或“小于”）0。(2)850℃时在体积为10L反应器中，甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=_________在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。下列说法中正确的是[]A.氮和硫是参与自然界循环的重要元素，并建立了平衡。如果这种循环平衡遭到破坏，将导致环境灾难，从而危害人类的生存。(1)在一定温度下，体积恒定的密闭容器中，二氧化氨和二如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X(?)+Y(?)aZ 有两种外观类似黄金的A.Cu-Zn合金和B.Cu-Ag合金，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要仪器。（1）你认为能测出合金____________（填序号）中铜的质量分数；（2）取上述（1）中合金粉末一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和2molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=1.2mol。下列说法正确的是[]A．反应进行到2min时，容器中n(SO3)加油站必须粘贴的标志是[]A．B．C．D．在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0。CO和H2O浓度变化如图(1)0～4min的平均反应速率v(CO)____mol/(L·易拉罐是由很薄的铝片制成的，在空罐中注入少量水，用酒精灯加热到沸腾，待大量水蒸气逸出后，先移去酒精灯，再用厚胶纸把罐口密封住，待自然冷却后，会发生的现象是[]A．罐外在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mo 工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H(1)判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）____。A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等B．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。(1)分析该反应并回答下列问题：①平衡常数表达式为K=_________氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2 如图所示，向甲和乙两容器中都充入2molX和2molY（K关闭），起始V甲=0.8aL，V乙=aL，在相同恒定温度下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)，达到平衡时，V甲=0.9 以天然气为原料经合成气(CO、H2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(CH3OCH3)和甲醇的工业流程如下(1)甲烷的部分氧化反应如下：2C COCl2俗称光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H<0。下列有关说法正确的是[]A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131 将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)△H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A．4s内，v(B)=0.0075mol/(L·s)B 运用化学反应原理研究硫及其化合物的反应有重要意义。(1)在一定温度下，将2molSO2和1molO2通入1L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。下列说法中正确的是__向盛有足量A的体积不变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)+2B(g)4C(g)+D(g)△H>0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：（1）写出该反应的化学方程式：____________________；（2）能判断该反应一定达到化学平甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析。（1）下列各项中，不能够说明对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡后，对体系一直进行如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物下列哪种说法可以证明N2+3H22NH3已达到平衡状态[]A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂D.1 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO。常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mLCl2后，再吸入10mL水。（1）写出针筒中可能观察到的现象：__________________。（2）若将此针筒在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是[]A 可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量的A气体和B气体反应达到平衡时具有的性质是[]A．各物质的浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2：3：3B．混合气体体积是反应开始前的2/3 低温脱氧技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A.平衡时，其他条件不变，升将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通在恒容密闭容器中，可以作为2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③混合气体的颜色不再改变下图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+O22NO2△H<0中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是[在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是[]①C的生成速率与C的分解速率相等；②混合气体的总压强不再变化；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的下列说法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是[]①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；③百分比组成为ω(HI)=ω(I2)；④反应速率将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O22SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为零。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示：根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中反应10min至 (1)高炉炼铁中发生的基本反应之一为：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>O，其平衡常数可表示为，已知1373K时K=0.263。①温度升高，化学平衡移动后，平衡常数K值___（填“增大”、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)+Q。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通人体积为1L的恒温密闭容器中，两种物质的浓度随时间的变化关系如下图所示。下列说法不正确的煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4（正在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=___。(2)该反应设v（正）和v（逆）分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡时[]A．v（逆）>v(正)B．v（逆）<v(正)C．v（逆）=v(正)，正逆反应停止在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是[]A．正、逆反应速率都等于零B．H2、I2、HI的浓度相等C．H2、I2、一定条件下，在某一密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列有关该反应的说法中，正确的是[]A．降低温度可加快反应速率B．使用催化剂可加快反应速率C．平衡时，N2能完在一定条件下，当可逆反应达到化学平衡时，下列说法错误的是[]A．正反应速率大于逆反应速率B．正反应速率等于逆反应速率C．反应物的转化率达到最大D．反应物和生成物的浓度不再改在一定条件下，某密闭容器中发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法能充分说明反应已经达到化学平衡状态的是[]A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是[]A．用Z表示的反应速率为0.158mol·L-1·s-1B．单位时间内生成1molZ的同一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是[]A．当混合气体的质量不再发生变化时在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应将4molM气体和2molN气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2M(g)+N(g)2Q(g)△H<0；4s后反应达到平衡状态，此时测得Q的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是关于下列图像的说法正确的是[]A．图①装置用于分离沸点相差较大的、互溶的液体混合物B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C．图③表示可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g 某化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：(1)上图是N2与H2反应生成2molNH3的过程中能量变化示意图，每生成1molNH3放出的热量为______。(2)在体积为2L的密 80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表所示数据。则下列说法正确的是[]A．该反应的化学方程式为2NO2N2O4B．80s前该反应一定没在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________。（2）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为已知反应：N2O4(g)2NO2(g)△H>0。在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示：在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表(1)已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是________热反应。(2)下图中可用来表示NO2的变低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A.平衡时，其他条件可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是[]A．B．C．D．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示，下列叙述正确的是[]A点a的在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________。（2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相不符的是[]A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问越：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________；（在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）△H<0（1）600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是[]A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol/L。下列说法正确的是[]A．4s内，υ（B）＝0．075mol/（L·s）B．当c（一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。（1）该反应的平衡常数表达式K=__________-；根据下图，升高温度，K值将___________（填“增大”已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是[]A．图中下列对于反应C（s）＋H2O（g）CO（g）+H2（g）的描述正确的是[]A．达到平衡时，各反应物和生成物浓度相同B．增大压强，对此反应速率无影响C．达到平衡时，c（H2O）：c（CO）=1：1D．达到平衡时，在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是[]①混合气的压强②混合气的密度③气体的总物质的量④混合气的平均分子为减弱温室效应，除了减少CO2的排放、植树造林、将液态CO2注入深海等措施外，还有一种思路是将CO2转化成其它可燃物质。如工业上已实现CO2和H2反应生成甲醇的转化。已知：在一在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓度不工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0。有关该反应的说法正确的是[]A．反应达到平衡后，3ν正(NH3)＝2ν逆(H2O)B．反应处于平衡状在一定温度下的定容密闭容器中，下列说法能表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是[]A．混合气体的压强不变B．消耗2molB的同时生成1molCC．混合气体的相对分子质量不变D．气体恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO2+O22SO3，下列不能用来判断该反应达到平衡状态的是[]A．容器中压强不再变化B．SO2的体积分数不再变化C．容器中各物质的浓度不如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)△H＞0；达到平衡时，美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI(g)，能说明其达到化学平衡状态的是[]A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2(g)+B2(g)2AB(g)，达到平衡的标志是[]A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA2生成的同时有n 在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表请回答：（1）该反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡一定温度下，在一恒容容器中，发生反应A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)能够说明反应已达到平衡状态的是[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．C和D的生成速率相等D．反应容器内A、B、