达到化学平衡的标志的试题列表
达到化学平衡的标志的试题100
(10分)在密闭容器中,通入xmolH2和ymolI2(g),存在H2+I2(g)2HI(g)正反应为放热反应,改变下列条件,反应速率将如何改变(填增大、减小、或不变),平衡将如何改变(填向左、向右(4分)在一密闭容器中,发生可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)试据图回答:(1)压强P1P2,a+bc+d(填<、>、=)(2)温度t1℃比t2℃(填高或低),正方向为反应。(填放热或吸热)(3分)牙齿的损坏实际是牙釉质[Ca5(PO4)3OH]溶解的结果,在口腔中存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43―+OH―当糖附在牙齿上发酵时会产生H+,试运用化学平衡理论说明经常吃糖对(6分)在容积为10L的密闭容器中,通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,2s后达到平衡状态,此时N2的浓度是2mol/L,试求:(1)用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),达平衡时PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2,在相同温度.在密闭容器中,对于反应N2+3H22NH3,在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%,若以NH3为起始反应物,反应条件与上述反应相同,则NH3的起始的物在溶液中,反应C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始状态均为、、。在三种条件下,反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是()A.反应的平衡常数:①<下列说法正确的是A.饱和氯水中加水稀释,促进氯水中水的电离B.向氨水中加入氯化铵,由于氯化铵溶液呈酸性,所以溶液pH降低C.碳酸钠溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡,若通入实验室将I2溶于KI溶液中,配制浓度较大的碘水,主要是因为发生了反应:I2(aq)+I-(aq)I(aq),上述平衡体系中,I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上的任何一点都表(16分)恒温时,将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)xC(g)+D(s),10s时,测得A的物质的量为1.7mol,C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1;40s时反t℃时,在两个相同的密闭刚性容器(等容)中分别进行SO2和SO3相互转化的实验,反应的化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),实验Ⅰ和实验Ⅱ情况分别为图Ⅰ和图Ⅱ所示:数据分析发现:达到合成氨的热化学方程式为。现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是()A.若达到平衡时,测得体系放(8分)自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下,N2与O2反应生成NO。(1)反应需要在闪电或极高温条件下发生,说明该反应_________。(填字母)A.所需的活化能很高B.吸收的能量反应:①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);△H<0。为了增加甲醇的产量,同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是A.高温、高压下列情况,与溶解平衡移动无关的是A.夏天,打开冰镇啤酒瓶,立即冒出大量泡沫B.实验室中,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水,可用加热的方法除去溶解氧C.侯氏制碱工业中,降温析出(1)80℃时,将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4(g)2NO2(g)△H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)n(mo体积不变的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol·L—1、0.6mol·L—1、0.4mol·L—1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2为0.4mol·L—1下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.氨水应密闭保存,置低温处B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率D.实验室用排饱和食盐水法在一密闭容器中,mA(g)+bB(g)pC(g)反应平衡时,测得c(A)为0.5mol·L-1,在温度不变的情况下,将容器体积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)为0.3mol·L-1,则下列判断中正下列各现象不能用平衡移动原理解释的是A.FeS不溶于水,但能溶于稀盐酸中B.CaCO3难溶于稀硫酸中,却能溶于醋酸中C.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的相对分子质量D.C的物质现有X(g)+Y(g)2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的A.增大在t℃向一密闭容器中放入1molA和1molB发生反应:A(固)+B(气)C(气)+2D(气),平衡时C的含量为m%,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是A.2molA和已知反应:2E(l)U(l)。取等量的E,分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是()A.该反应的∆H>0B.b代表50℃下E的Y-t曲线C.m点(光气(COCl2)的分解反应为:COCl2(g)Cl2(g)+CO(g);△H=+108kJ·mol-1。反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示(10~14min的COCl2浓度变化未标出):下列说法正确的是A能证明反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)④温度和体积一定时,容器内(10分)低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=akJ·mol-1的平衡常数随温度的变化对可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)在一定条件下,达到平衡状态的标志是()A.单位时间内,生成nmolA2的同时,生成nmol的B2B.单位时间内生成2nmolAB的同时,生成nmol的B2C.平衡时容器在恒容条件下化学反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=—QkJ·mol-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列:容器SO2(mol)O2(mol)N2(mol)Q(kJ·mol-1)甲210Q1乙10.(5分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:其化学平衡常数K与温度t的关系如下:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t(℃)70080083010001200对于可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g),若其它条件都不变,只是在反应前是否加入催化剂,可得到如下两种v-t图象。下列判断正确的是()A.b1>b2t1>t2B.b1<b2t1<下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式CH3COOHHClOH2CO3KaKa=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A.等物质的量浓度炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中,高温下进行下列反应:。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是()A一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候,就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是①化学反应达到化学平衡时,反应物与生成物的浓有一处于平衡状态的反应:A(g)+3D(g)2E(g);ΔH<0。为了使平衡向生成E的方向移动,最适宜的条件是①高温;②低温;③高压;④低压;⑤加催化剂;⑥除去E。A.①、③和⑥B.②、③和⑥C.①、④和(13分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)写出用碳棒作电极电解饱和食盐水的离子方程式:。(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH="+131.3"一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内,3种气体AB、A2、B2共存C.容器的总压强不变D.容器中各组分的体积从植物花汁中提取的一种有机物,可简化表示为HIn,在水溶液中因存在下列电离平衡,故可用作酸、碱指示剂:在上述溶液中加入下列物质,最终能使指示剂显黄色的是()A.盐酸B.NaH反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A.上述反应△H<0B.上述反应在醋酸中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中的c(CH3COO-)提高,应采取的措施是()A.加水B.加热C.加CH3COONa固体D.加很稀的NaOH溶液(10分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:可逆反应达到平衡的重要特征是()A.反应停止了B.正、逆反应的速率相等C.正、逆反应都还在进行D.正、逆反应的速率均为零对某已经达到化学平衡状态的可逆反应,如果改变某种条件,使某反应物的浓度减小,则下列说法不正确的是A.平衡可能向正反应方向移动B.平衡可能向逆反应方向移动C.生成物的浓度冰醋酸CH3COOH沸点较高(117.9℃),且能形成二聚物(CH3COOH)2,其反应式为2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反应为放热反应),若采用测气体密度的方法测醋酸相对分子质量,为尽量接在一定条件下,向5L密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,发生可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),达到平衡时B的浓度为0.1mol/L,则A的转化率为()A.67%B.50%C.25%D.缺少条件无法计算在一定条件下,将1molCO和2mol水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则该条件下该反应的平衡常数为A.0.25B.0.17C.0.44D在密闭容器中发生下列反应;aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是()A.平衡向正反应方向移一定温度和一定体积的条件下反应:A2(s)+2B2(g)2AB2(g)达到平衡状态的标志是()A.V正(B2)==V逆(AB2)B.容器内的总压强不随时间而变化C.单位时间内生成1molAB2的同时,消耗1mol的I2在KI溶液中存在下列平衡:某I2、、KI混合溶液中,的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A.反应△H>0B.若温度为,反已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常数K2。在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:温度K1K2973在容积为VL的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是A关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快C.化学反应达到反应限度时,反把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中,下列说法正确的是()A.HI的分解速率小于其生成速率B.HI的分解速率等于其生成速在一定条件下,将1molCO和2mol水蒸气混合后发生如下变化:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则该条件下该反应的平衡常数为()A.0.25B.0.17C.0.4高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)ΔH>0。已知1100℃时,K=0.26(1)写出该反应的平衡常数表达式:_______________________________。(2)温度升高可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H<0,达到平衡后,当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时,能做为平衡一定发生了移动的标志的是()A.气体的密度变小了B.反应(20分)选修四模块的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可升高温度,下列数据不一定增大的是A.化学反应速率vB.水的离子积常数KwC.化学平衡常数KD.醋酸的电离平衡常数Ka某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()A.该反应的化学如右图所示,左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气,且U型管内两侧液面保持水平位置(液体不与气体反应),现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL,反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H﹤0,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图2—16所示。则下述判断正确的是()A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p2将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是()A(16分)金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=一92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:()容器起始各物质的物质的量/mo下列说法正确的是()A.升高温度,化学平衡常数一定增大B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大D反应CO+H2O(g)CO2+H2在1000K达到平衡时,分别改变下列条件,平衡常数K值发生变化的是()A.增大水蒸气的浓度B.将压强减小至原来的一半C.添加催化剂D.将反应温度升高至1200K有关工业合成氨的反应:N2+3H22NH3的说法不正确的是()A.该反应为可逆反应,故在一定条件下N2和H2不可能全部转化为NH3B.达到平衡后,反应就停止了,故正、逆反应速率相等且均为升高温度,下列数据不一定增大的是()A.化学反应速率vB.弱电解质的电离平衡常数KaC.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW在容积固定不变的密闭容器中,可逆反应:A2(g)+B2(g)nC(g)符合下列图1所示关系。由此推断,对图Ⅱ的说法不正确的是()A.Y轴表示A2的转化率B.Y轴表示C的浓度C.Y轴表示混合气体的(12分)已知可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2,在830K温度下达到平衡。(1)其化学平衡常数K的表达式为K=。(2)830K时,若起始时:c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为60%,在一定温度下的定容密闭容器中,当下列条件不再改变时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间一定条件下,在容积为10L的密闭容器中,将lmolX和1molY进行如下反应:2X(g)+Y(g)Z(g),经60s达到平衡生成0.3mol的Z,下列说法正确的是()A.60s内X的平均反应速率为0.001mol·在一定温度下,10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2,发生反应:2SO2+O22SO3经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算(写出计算过程):(1)10min内SO2的转化率;在一密闭容器中进行下列反应:2M(g)+N(g)R(s)+Z(g)。在反应达到平衡后保持温度不变,若缩小容器的体积,则混合气体的平均相对分子质量()A.一定增大B.一定减小C.一定不变D.不能在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)3C(g)达到平衡时,测得c(A)=0.5mol/L。在温度不变的情况下,将容积增大一倍,当达到新的平衡时,测得c(A)=0.25mol/L。下列判断中正确的是现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲:n(CO2)=n(H2)=1mol;乙:n(CO2)=1mol,n(H2)=2mol;丙:n在一定条件下,发生CO+NO2CO2+NO的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅,下列有关该反应的说法中正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.降温后CO的在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表一定条件下,某容积为1L的密闭容器中发生如下反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(1)维持温度不变,向该容器中充入2molC(s)和2molH2O(g),达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为M将4molSO2(g)与2molO2(g)放入4L的密闭容器中,在一定条件下反应达到平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)测得平衡时混合物总的物质的量为5mol,求:(1)平衡时各物质的浓度;(2)平衡时SO反应mA(s)+nB(g)pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B,一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g),达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸中,分别投入0.28gFe,则下图中的曲线符合反应事实的是如图所示,容器A左侧是无摩擦、可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生在一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生下列两个反应:①H2(g)+I2(g)2HI(g)②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是()a.各物质的浓度不变b.容器汽车尾气净化中的一个反应如下:在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()FeCl3溶液中滴加KSCN溶液变血红色,是因为发生了下列反应,FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,向该平衡体系中加入少量KCl固体,红色将()A.变浅B.变深C.不变D.无法确定下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.对2HI(g)H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深B.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅C.CO+N恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13"mol,nt(NH3)="6"mol,计算a=。反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如图,下列叙述正确的是A.达到平衡后,加入催化剂,C%不变B.该反(10分)在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)ΔH=-QkJ/mol(Q>0)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据右图可得出的在一密闭容器中加入一定物质的量的A气体,发生反应aA(g)bB(g)+cC(g),达平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大为原来的一倍,当达到新的平衡时,c(A)变为原平衡的40%,下列说在恒温恒压容器充入一定量N2和H2进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若反应过程中n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示,则下列有关叙述中正确的是A.a点表示NH3生成速率与NH3分(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。⑴在一定体积的密闭容器中,进行化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:①该反应正(共12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。Ⅰ.目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。(8分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)22(t-BuNO)。(1)当(t-BuNO)2的起始浓度(c0)为0.50mol·L-1时,实验测得20℃时的平衡转化率(α)是65%。列式计算20℃时上述将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应NO­2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2。在其它条件不变的情况下,若将1molCO和(11分)已知N2O4(g)2NO2(g)ΔH<0,(1)现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。(2)若在相同温度下,上述反应改在体积为1
达到化学平衡的标志的试题200
一定温度下,在2L恒容密闭容器中发生反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),△H﹥0.反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列说法正确的是A.10min时,反应达到关于化学平衡常数,下列说法不正确的是()A.化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B.化学平衡常数随温度的改变而改变C.对于一定温度下的同一个反应,其正反应(16分)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用,合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题,请回答:(1)若在一容(14分)已知:①25℃时弱电解质电离平衡数:Ka(CH3COOH)=,Ka(HSCN)=0.13;难溶电解质的溶度积常数:Kap(CaF2)=②25℃时,mol·L-1氢氟酸水溶液中,调节溶液pH(忽略体积变化),得到c低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是()A.平衡时,其他条件不在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数()A.不变B.增大C下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅C.在合成氨的反应中,降温或加压有利于氨的合成D.H在一定温度下的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)始=0.4mol·L-1,c(O2)始=1mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=19,则此反应中SO2的转化量在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下发生以下反应:2A(g)+B(g)3C(g)。已知加入1molA和2molB且达到平衡后,生成了amolC。(1)达到平衡时,C在反应混合气中的I、如下图所示,在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有1mol/L的盐酸50mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2N2O4ΔH=-57kJ/工业合成氨N2+3H22NH3反应过程中的能量变化如下图所示,据图回答下列问题:(1)该反应通常用活性铁作催化剂,加活性铁会使图中B点升高还是降低__________,理由是____________关于化学平衡常数K的叙述正确的是A.K值越大,表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应,温度升高,则K值增大C.一般情况下K值越大,可逆反应进行的越彻底D.加入催化剂或增大反应一定条件下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g);若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,则下列判断不合理的是A在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)其平衡常数K和温度t的关系如下:t℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6(1)K的表达式为:;(2)该反应的正对于一定条件下密闭容器中的可逆反应:N2+3H22NH3,下列说法正确的是A.升高温度可以降低合成氨的化学反应速率B.该平衡体系中反应物、生成物一定同时存在C.加入新型高效催化剂一定温度下,可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A.单位时间内生成3nmolX,同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3可逆反应2SO2+O22SO3,若用2molSO2和1mol18O2在一定条件下,经足够长的时间反应,下列情况可能出现的是A.容器中只有三氧化硫B.18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C.生一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+B(g)2C(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合现有下列两个图像:下列反应中符合上述图像的是()A.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是()A.该反应的化学(12分,每空2分)一定的条件下,在某一容积为2L的密闭容器内,物质A、B、C发生某种放热化学反应,反应中物质A、B、C的浓度随时间变化情况如图1:(1)该反应化学方程式为_______下列图示与对应的叙述相符的是图6图7图8图9A.图6表示已达平衡的某反应,在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化,则改变的条件可能是加入催化剂,也可能是改变压强B.图7表示已知450℃时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为A.0.02B.50C.100D.无法确定可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g);△H<0。在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是:A.m+n>pB.升高温度平衡向正反应方向移动C.x点时正在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入l0L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L。则,氢气的转化率为;该温度下,反应的平衡常数为;已知右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是()。A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为在密闭容器中将CO和水蒸气的混合物加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2OCO2+H2,且K=1。若用2molCO和10molH2O相互混合并加热到800℃,则CO的转化率为()A.16.7%B.50%C.66.7%D.83在-50℃时,液氨的电离跟水的电离相似,存在平衡,2NH3(l)NH4++NH2—,NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1,下列说法错误的是()A.在液氨中加入NaNH2,可使液氨的离子积变大B.在液(12分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式:K=。(2)降低温度,该反应K值,二氧化硫转化率,化学反应一密闭体系中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下图表示该反应的速率(v)在某一时间(t)段内的变化。则下列时间段中,SO3的百分含量最高的是A.t0→t1B.t2→t3C.t3→t4D.t5→t6已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L体积可变的密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HAH++A-,回答下列问题:(1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动,理由是______________________。尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。工业上合成尿素的反应如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)ΔH<0。回答下列问题:已知工业上合成尿素分两步进行,相关反对处于化学平衡的体系,由化学平衡与化学反应速率的关系可知A.正反应进行的程度大,正反应速率一定大B.化学平衡发生移动时,化学反应速率一定变化C.化学反应速率变化时,化学在容积一定的密闭容器中,发生可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),有如图(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)所示的反应曲线,则下列说法中正确的是A.x=2,T1>T2,P2>25℃时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),平衡时体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L。下列判在容积一定的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)2C(g)达平衡,设初始A、B的物质的量分别为Xmol、Ymol,若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等,则X/Y应满足的是A.1&l可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变了压强C.由于某一条件的改变,使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程反应aX(g)+bY(g)cZ(g);△H=Q,有下图所示关系,下列判断中正确是()A.a+b<c,Q>0B.a+b<c,Q<0C.a+b>c,Q>0D.a+b>c,Q<0一定条件下存在下列平衡:2A(g)B(g);△H<O在测定A的相对分子质量时,下列条件中测定结果误差最小的是()A.温度150℃、压强5.05×104PaB.温度150℃、压强4.04×105PaC.温度25t℃时,将3molA和1molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g),2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了O.8molB,并测得C的浓度为O.4mol/已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示:请回答下列问题:(1)若甲是10电子的单核微粒,乙是两性氢氧化物,则微粒甲的结构示意图为。(2)若甲是10电子的阳离子,乙是碱性气体。1合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。(1)天然气(主要成分为CH4)在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。(2)甲烷是一种清洁燃料,在密闭容器中,反应X2(g)+2Y2(g)2XY2(g)ΔH<0达到甲平衡,若只改变某一条件再达到乙平衡,则对此过程条件改变的分析正确的是A.图Ⅰ由甲至乙加入适当催化剂B.图Ⅱ由甲至乙扩大I、超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术处理尾气,化学方程式为2NO+2CO2CO2+N2,为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温某温度下2L密闭容器中,3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。下列说法正确的是()XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5A.该温度下,此反应的平衡在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是:()A.P1>P2,纵坐标指A的质量分数B.P1>P2,纵坐标指C的质量分数C.P1<P2一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题:(1)5000C,从反应开始到平衡,甲醇的平均反在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是A.B.单位时间内键断裂,同时键断裂C.D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律()A.可逆反应B.任何反应C部分反应D.气体反应当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-2下列哪种说法可以证明反应.N2+3H22NH3已达到平衡状态()A.1个N≡N键断裂的同时,有6个H—H键断裂B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N—H键断裂D在一定温度不同压强(P1<P2)下进行的可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g),生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系图正确的是()在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数()A.不变B.增大C在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)(正反应为放热反应)达平衡。若升高温度,则①正反应速率___________,逆反应速率___________(填“加快”“减在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)现有下列状态:①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时,气体压强不下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多D.打开汽水瓶,看到有大I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是A.反应I2(aq)+I-(a300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g);ΔH=Q,2min末达到平衡,生成0.8molD.(1)300℃时,该反应的平衡常数表达式为:K=_关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是A.溶液中粒子的种类共有5种B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动D.加入氢氧化钠固体,可以使溶在一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.A的质量不再发生改变B.气体的总物质的量不再发生改变C.C的分子数不再发生改变D.D的物质的量浓度不再发(10分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。请回答:(1)工业上合成甲醇CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH,在不同温度下的化学平衡常数(K)如表所示。①根据表中数据可判断Δ对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g),下列说法正确的是()A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)],随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X,Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大B.当温度不变时,增大反在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减小了某温度下,在体积一定的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2molM和1molN的混合气一定条件下,在体积为3L的密闭容器中有反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(催化剂为Cu2O/ZnO),根据题意完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值(填“增大”下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是()A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D在恒温、恒压下,amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成nmolC.则下列说法中正确的是()A.物质A、B的转化率之比为1∶2B.起始下列条件的改变,一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是A.浓度B.压强C.温度D.催化剂在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是A.0~5min内,v(H2)=0.1mol·(L·min)-1B.反应进行到12min时,下列事实可以用勒夏特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.使用催化剂,提高合成氨的产量C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅D.H2、I2、HI平衡混合气体加某温度下,反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数为400。此温度下,在容积一定的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度为表中相应的数据。下列说法正确的是在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体体积压缩到原来的1/2,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同)__________。A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速一定温度下,向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2,反应达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0molN2和6.0molH2,则平衡时NH3的物质的量为①、有三个容积相同的容器①②③中均发生如下反应3A(g)+B(g)2C(g);△H<0,①容器容积固定,外有隔热套②容器容积固定③容器有活塞可移动。下列说法正确的是A.若维持温度不变,起始在一定温度下的恒容的密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态的是()A.混合气体的压强恒定不变B.混合气体的密度不再改变C.H2、I2、氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①C一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.A的质量不再发生变化B.混合气体的总物质的量不再发生变化C.C的分子数目不再发生变化D.D的物质的量浓度不有一化学平衡mA(g)+nB(g)PC(g)+qD(g),右图表示A的转化率与压强、温度的关系。由此得出的正确结论是A.正反应是吸热反应B.(m+n)<(p+q)C.压强增大,A的转化率减小D.温度升高,(22分)在一定条件下的可逆反应,向容器中加入反应物。请回答:(1)反应刚开始时:反应物浓度(填“最大”或“最小”。下同。),正反应速率。生成物浓度,逆反应速率。(2)反应进行中时在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应:2A(g)B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变下列不能用勒沙特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅;C.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出;D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20-50MPa的高压和500℃的高温下,并用铁作为催化剂,氨的转化率为10%-15%。最近美国俄勒冈大学的化学家使对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)满足下列图象,根据图象判断四种关系正确的是A.m+n>p+q,正反应吸热B.m+n<p+q,正反应放热C.m+n>p+q,正反应放热D.m+n<p+q,正反在容积可变的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0下列分析中不正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积19向某密闭容器中加入0.3molA,0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平某短周期元素原子最外层电子数为次外层的2倍,其单质甲可发生:甲+乙丙+丁+水。(1)若丙为NO2。①甲与乙反应的化学方程式为。②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。N2(g)+2O下列说法正确的是()①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反应物浓度会加快氨的催化氧化4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4molNH3和5molO2混合于固定容积为2L的密闭容器中,经10s该反应达平衡,并右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2△H<0,反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是()A.a点可逆反应:3A(气)3B(?)+C(?)(正反应吸热),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B一定下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态()A.1molN≡N键断开的同时,有6molH-N键生成B.1molN≡N键断开的同时,有6molH-N键断开C.1molN≡N键生成的同时,有3molH-H键生在体积不变的密闭容器中发生的反应是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情况中,能说明反应达到化学平衡状态的是A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的质量不再改变C.混合气体的物在恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个体积为VL固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13"mol,nt(NH3)="6在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数A.不变B.增大C.减
达到化学平衡的标志的试题300
已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ/mol,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是下列溶液导电能力最强的是A.0.1mol·L-1的氨水100mLB.0.1mol·L-1的醋酸50mLC.0.05mol·L-1的醋酸100mLD.0.05mol·L-1的硫酸100mL一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后,A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=aKJ·mol-1,其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法在一定温度下,冰醋酸(即纯醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,则:⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。⑵用湿润的pH试纸测量a处溶已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如右图所示:⑴则25℃时水的电离平衡曲线应为___(填“A”或“B”),请说明理由________________。⑵95℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H+)______2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示:(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为__________________________。(2)反应开始至2min时Z的平均反应速在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2,在一定条件下开始反应,2min末测得容器中有1.2molH2,请计算2min末NH3的浓度。可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是()A.反应停止了B.正反应速率与逆反应速率均为零C.反应物与生成物浓度相等D.正反应速率与逆反应速率相等可逆反应X2(气)+Y2(气)="="2XY(气),达到平衡的标志是()A.当温度和压强一定时,反应混合气平均分子量不再改变;B.当温度一定时,单位时间内生成2nmolXY,同时生成nmolY2;在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2。请计算①2min末SO3的浓度;②2min内O2的平均反应速率。在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是反应2X(?)+Y(g)2Z(g)△H,在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A.△H>0,X为气体B.△H>0,X为固在某密闭容器中充入HI气体发生反应:2HI(g)H2(g)+I2(g)△H<0,在t1时达到平衡,t2时加热升温并保温,到t3时又达到新平衡,符合这一变化的图像是将2molA和2molB充入某密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)xC(g)△H>0,达到化学平衡后,C的体积分数为a。⑴此反应的化学平衡常数是K=(用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代数式表示)。⑵下图表示在密闭容器中反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H<0达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能在80℃时,将0.4mol的A气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:时间(s)c(mol/L)020406080100c(A)0.200在一定条件下,合成氨反应达到平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是()A.B.C.D.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“<”“在一定温度下的定容密闭容器中,反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是()A.混合气体的压强B.单位时间生成2nmol的B同时消耗nmol的DC.混合气体的密度D.A、B、C、D物质的量反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,达到平衡,下列条件能使平衡移动的是()A.增加C的量B.加催化剂C.保持体积不变,充入氮气使体系压强增大D.保持压强在密闭容器中发生反应:aX(气)+bY(气)cZ(气)+dW(气),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述中正(1)(4分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为:1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则:①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”);②在某温度下,在容积不变的密闭容器中存在下列可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g),达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述中不正确在一定温度,固定体积的密闭容器中,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡标志的是()①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间生成amolA,同时生成3amolB;③A、B、在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:⑴该反应在一定条件下,反应A(气)+B(气)C(气)(正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图象判断:A.B.C.D.E.(1)升温,达到新的平衡的是();(2)降压,达到新的平衡的是();(3)减少C的量以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率,反应速率最大的是A.v(A)="0.15"mol•L-1•s-1B.v(B)="0.6"mol•L-1•s-1C.v(C)="0.4"mol•L-1•s-1D.v(在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是A.C生成的速率与A消耗的速率相等B.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.v(A):v(B):某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关该反应的叙述中不正确的是A.化学方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)B.从反应开始至某化学反应2A(g)≒B(g)+D(g)在4种不同条件下进行,B和D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol•L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表:实验序号浓度01020304050601800℃1.00.800.下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是A.在合成氨(正反应是放热)的反应中,升温有利于氨的合成B.钢铁在潮湿的空气中生锈C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深D.新制的氯水T℃时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列描述正确的是A.平衡时X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积扩大为4L,平衡逆向移恒容容积为VL的密闭容器中发生2NO22NO+O2反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是。右图表示可逆反应,在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线,有关叙述一定正确的是A.a表示有催化剂,而b无催化剂B.若其他条件相同,a比b的温度与混合时存在下列平衡:。已知平衡时,物质盼量浓度与温度T的关系如右图所示,则下列说法正确的是A.B.温度为、时,反应的平衡常数分别为、,则C.反应处于D点时,一定有V(正)&已知:时,在2L固定容积的密闭容器中充入2mol和2mol,10分钟后达到平衡,浓度和时间关系如图。回答下列问题(1)前5分钟内的平均反应速率为(2)能说明上述反应一定达到平衡的条件把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),计右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A.B.C的化学计量数的判断中,正确的是A.吸I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是A.状态a与状态b相下列对各种平衡体系的叙述中,不正确的是A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)B某温度下钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少,但钛的冶炼技术还未获得突破,目前钛只用于尖端领域。如下图所示,将钛厂、氯碱厂在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应,P(g)+2Q(g)2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是A.反应容器中压强不随时间变化而变化B.反应容器中P、Q、R、S四者共存C.P和R的在一定条件下,使10molSO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),则下图中正确的是(M表示混合气体的平均相对分子质量)用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是()对于反应,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.两种不同的温度比较:T1>T2B.A、C两点的反应速率:A〉CC.B、C两点的气下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为:它所对应反应的化学方程式为_______。已知在一定温度下,在同一平衡甲酸甲酯水解反应方程式为:HCOOCH3+H2OHCOOH+CH3OH–Q(Q>0)某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如左下表。甲酸甲酯转化率在在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中,当m、n、p、q为任意正整数时,达到平衡的标志是()A.体系压强不再发生变化B.各组分的物质的量浓度不再改变物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡,它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题:(1)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是A.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCB.当3v(B)正="2"v(C)逆C.容器内的压强不再变化D.混对于可逆反应:mA(g)+nB(g)xC(g),在不同温度及压强(p1,p2)条件下,反应物A的转化率如图所示,下列判断正确的是A.△H>0,m+n>xB.△H>0,m+n<xC.△H<0,m+n某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如右图所示。下列说法正确的是:A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气,置于1L密已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-187.4kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中,当C(CO2)=1.00mol.L-1C(H2)="1.60"mol.L-1开始反应,结果如一定条件下,浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2,在密闭容器中反应,生成气体Z,4s后,X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.4mol·L-1,若用X、Y表示Z的化学式某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如右图所示。由图中数据分析,该反应的化学方程式为______________________________。反应开始至2min,Z的平均反应一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是:①混合气体的密度②容器内气体的压强可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolN2的同时,生成3nmolH2②断开1molH-H键的同时断开2molN-H键③用N2、H2、对于反应A2(g)+3B2(g)2C(g),以下表示其化学反应速率最快的是()A.v(A2)=0.4mol/(L•s)B.v(B2)=0.8mol/(L•s)C.v(C)=0.6mol/(L•s)D.v(B2)=4.2mol/(L•min)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合,并在一定条件下发生如下可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法,其中正确的是()A.反已知NO2和N2O4可以相互转化:N2O42NO2,某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是()A.溴水中有平衡:Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温反应2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0,在不同温度(T1和T2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示,则下列判断中正确的是()A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2,P1>P2C.T1>T2,P1>P2D(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示__________,K值的大小与温度的关系是:温度升高,K值__________(填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。在一定温度下,反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡状态的标志是()A.单位时间里生成nmolA2,同时生成nmolABB.容器中的总压强不随时间而变化C.A2、B2、AB的物质的量之比满足1:1在2L的密闭容器中,放入0.4molA和0.6molB,在一定温度下,压强为p,放入催化剂(体积忽略),发生反应2A(g)+3B(g)xC(g)+2D(g),在amin后,容器中c(A)=0.1mol·L-1,则amin内分人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生成的主要产物为NH3,相应的为进一步提高合成氨的生产能力,科研中最有开发价值的是()。A.研制高温下活性较大的催化剂B.寻求氮气的新来源C.研制低温下活性较大的催化剂D.研制耐高温和高压的新材料建造合利用原料气在合成塔中合成NH3,为加快正反应速率,且提高N2的转化率所采取的措施是()。A.加压B.移走氨气C.使用催化剂D.充入N2在一容积为2L的密闭容器中,高温下发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其中H2O、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化曲线如右图所示:(1)反应处于平衡状态的时间区间是___工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化;图2表示一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和在温度、初始容积相同的两个密闭容器中,按不同方式投入反应物(如图所示),发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0保持温度不变,测得平衡时的有关数据如下:下列说法不正在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内气体密度不随时间变化B.v(X):v(Y)=l:2C.容器内X、Y对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应,平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L-1,则化学平衡常数为A.1/3B.1/6.75C.1/27在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是A.平衡向正反应方向移动了B.物质如图,曲线a表示一定条件下,可逆反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),正反应为放热反应的反应过程,若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A.减小Y的浓度B.增大Y的浓度C.降低温度D.减小反图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2⊿H<0反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是().A.a点B如图是表示:2X(g)+Y(g)Z(g)+R(g)⊿H<0的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是A.减少Z物质B.加大压强C.升高温度D.使用催化剂可逆反应:A2(?)+B2(?)2AB(?)ΔH=-QkJ/mol,当温度和压强改变时AB物质的量的变化如下图,下列叙述正确的是A.A2、B2及AB均为气体,Q>0B.AB为气体,A2、B2至少有一种为非气体,Q如图,曲线为可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)正反应为吸热反应的平衡移动关系曲线,下列说法正确的是A.a<b,y轴指B的质量分数B.a>b,y轴指C的质量分数C.a<b,y轴指A的转化率D.a>b,在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0已知CO的浓度变化如图所示,第4minCO的浓度不再改变。(1)从0~4min,该反应的平均速率在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(△H<0)(1)降低温度,二氧化硫转化率_________,化学反应速率_(以上均填增大、减小或不变)(2)600℃时,在一定温度下,在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应,当反应进行到10s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有关判断错误的是A.反应下列图示与对应的叙述相符的是图Ⅰ图Ⅱ图Ⅲ图ⅣA.图Ⅰ表示t℃时冰醋酸在稀释过程中溶液导电性的变化B.图Ⅱ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图Ⅲ表示右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体,左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应:但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在一密闭容器中有如下反应:aX(g)+bY(g)nW(g);ΔH,某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据,作出了如下曲线图:其中,ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数,t表(1)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可以高达10.5,试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因;加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤碱性降低,有关反应的化学方程式黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe2O3。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmolN2同时右图所示是可逆反应X2+3Y22Z在反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正向反应B.t2时反应达到限度C.t2-t3时,反应停止D.t2-t3时,v将2molS02和2molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态,此时,容器存在的各物质的量中,下列可能存在的是:()A.0molS02B.2molS03C.1mol02D.1molSO3在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反应5min后,测得N2O5的物质的量为2mol,求:(要求写详细解题过程)(1)5min末NO2的浓度?(2)用氧气的浓度向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:xA(g)+2B(s)yC(g);△H<0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题:(1)用N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJB.第25分钟改变的条件是将现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是()A.达到化学平衡时,将生成2molNH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:温度℃1231001.000.75高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0(1)此反应的平衡常数表达式为:K=(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比(填“增大”、“减小
达到化学平衡的标志的试题400
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、(1)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2molN2和8molH2及固体催化剂,使之反应。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%下列说法能表示可逆反应N2+3H22NH3处于平衡状态的是A.3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应,得到2mol氨气B.正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等C.单位时间消耗nmolN2的可逆反应达到平衡状态时的标志是A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2,请计算:(1)2min末SO3的浓度;(2)2min内SO2的平均反应速率(3)2min末SO2与O2的一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是()酸HXHYHZKa/mol·L-19×10-79×10-62×10-2A.三种酸的强弱关系:HX>HY>HZB.反应HZ+Y-===HY+Z-能够发生C.相同温度下在恒容密闭容器中存在下列平衡:。的平衡物质的量浓度与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是()A.反应的B.在时,若反应处于状态,则一定有C.平衡状态与相比,平衡状态的小反应N2O4(g)2NO2(g);△H=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体的在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内消耗nmolA2,同时生成2nmolABB.容器内总压强不随时间改变C.单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB2D.任何在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件下不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是()A.图Ⅰ表示的是t1时刻下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是()A.反应混合物中各物质的浓度的改变B.反应物转化率的改变C.正逆反应速率的改变D.反应容器中压强的改变如下图所示,在容器A中装有20℃的水50mL,容器B中装有1mol/L的盐酸50mL,试管C、D相连通,且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体,并处于下列平衡:2NO2(g)N­2­O在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达在一个的固定容积的密闭容器中,可逆反应:2SO2+O22SO3达到平衡的标志是A.SO2、O2、SO3的浓度之比为2:1:2B.SO2、O2、SO3的浓度均不再变化C.单位时间内消耗1molO2同时生成2mol某温度时,在一个2L的密闭容器中,H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,回答下列问题:(1)图中X曲线代表(填化学式);(2)从开始至2min,NH能够说明H2(g)+I2(g)2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()A.一个H-H键断裂的同时有两个H-I键形成B.v(H2)正=v(HI)逆时的状态C.恒温恒容时,反应混合物总质量保持不变的状态(一)、将2molSO2和1molO2气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若经过2s后测得SO3的浓度为0.6mol/L。试计算:(1)O2的化学反应速率V(O2)=;已知反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列判断正确的是A.2molSO2和足量O2反应,必定生成2molSO3B.该反应在容积不变的密闭容器中,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态C.平衡时,下列图中:表示2A(气)+B(气)2C(气)△H<0,这个可逆反应的正确图像为()对可逆反应A(气)+2B(气)2C(气)△H<0的平衡体系,下列说法错误的是A.使用催化剂,v正、v逆都改变,变化的倍数相同B.升高温度,v正、v逆都增大,v正增大的倍数小于v逆增大的已知某可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)∆H="Q"kJ·mol-1,在密闭容器中进行,右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线,下列判断正确的是A.T1<T2P1&在一个固定容积的密闭容器中,放入3升X(气)和2升Y(气),在一定条件下发生下列反应:4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓一定温度下,反应H2(g)+X2(g)2HX(g)的平衡常数为64,将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中,该温度下H2的平衡转化率为A.20﹪B.40﹪C.60﹪D.80﹪下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)△H<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时使用催化剂;D.增大反应物在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35mol/L。对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)ΔH﹤0,图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是()在一个固定容积的密闭容器中,可发生以下反应:A(g)+B(g)xC(g)符合下图(a)所示的关系(W(C)表示C的体积分数),由此推断关于图(b)的说法正确的是A.P3>P4,y轴表示A的转化率如右图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?)(正反应是吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有减小趋势,则下列判断正确的是()A.B和C可能都是固体B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则I.一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).根据题意和所给图象完成下列各题:反应达到平衡时,平衡常数表在一定温度下,4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示:⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为。⑵若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为:__830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);△H<0试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)="2"mol•L-1,c(H2O)="3"mol•L-1,达到平衡时CO的转化率为60%,在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.v正(X)=v逆(Z)C.容器内X、Y、在某一容积为2L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示:回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为________________________________________下列关于可逆反应的反应速率的说法不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.增大反应物的浓度能增大反应速率C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应速率都为0D.已知在容积固定的密闭容器中充入NH3和O2发生如下反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是;A.容器中气体总质量不变B.c(O2)不变C.υ(O2)=1下列说法不正确的是()A.当一个可逆反应达到平衡状态时,就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时,这个反应的正反应速率和逆反应速率相等C.对反将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合,并在一定条件下使反应X(g)+Y(g)Z(g)达到平衡,正反应速率随时间的变化如图所示,下列叙述不正确的是()A.X的浓度大小:向一密闭容器中充人1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3,下列有关说法正确的是()A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零B.当符合3u正(N2)=u正(H2)时,反煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=在某温度下,将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.0080mol/L(1)求该反应的平衡常数。(2)在上述温度下,该容器中若通入在一定条件下的密闭容器中,加入2molSO2和1molO2,充分反应后能证明反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是可逆反应的事实是A.O2仍为1molB.SO2仍为2molC.SO2完全转化为SO3D.SO2、O2、S在一定温度下,向恒容密闭容器中加入2molX和4molY,发生如下反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.V正(X)=2V逆(Z)C.容器内X、Y、Z的浓度在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.正反应和逆反应的速率都为零B.容器内各物质的浓度不随时间变在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后,保持温度不变,将气体压缩到原来的1/2体积,当再次达到平衡时,W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的已知可逆反应:A+2B3M+N;△H<0,其中A.B.M.N均为气态,在一定条件下达到平衡后,A在反应混合物中的百分含量为a%,若要通过改变条件使a%改变为2a%,那么下列各项可以改变的对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)nC(g),C的含量随时间变化情况符合右图所示,下列结论正确的是:A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3可逆反应:2A(气)+3B(气)3C(气),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是:A.各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是:A.升高温度,水的电离平衡向正方向移动B.合成氨工业选择高温C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡右图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:(1)该反应的反应物是。(2)该反应的化学方程式是:。(3)若达到平衡状态的时间为t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L已知反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO)=0.05mol·L-1,c(CO2)=0.01mol·L-1,请回答:(1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓在一定条件下,在密闭容器中进行可逆反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是A.正反应和逆反应的速率相等B.正反应速率逐渐减小,最后为零C.反应停止,在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g)2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为()A.50%B.60%C.70%D.无法计算一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.0在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为()A.X2为0.2mol/LB.Y2为0.2mol/L在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA2,同时消耗2nmolABB.容器内的压强不随时间而变化C.单位时间内生成2nmolAB,同时生成nmolB2D.A2、在恒容密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是A.混合气体的体积恒定不变B.混合气体的颜色不再改变C.H2、I2、HI的浓度相等D.I2在混合气体中的体积分数(1)下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时;可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)在反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数(C)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A.达下列事实可以用勒夏特列原理解释的是()A.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅B.使用催化剂,提高合成氨的生产效率C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅D.H2、I2、HI平衡混合下列叙述,能肯定判断某化学平衡发生移动的是A.混合物中各组分的浓度改变B.混合物的密度改变C.正、逆反应速率改变D.反应物的转化率改变在固定体积的容器内进行反应2HI(g)H2(g)+I2(g),达到平衡状态的标志是A.I2(g)的消耗速率等于H2的消耗速率B.容器中各组分的浓度不随时间变化C.容器内气体的压强不再变化D.单位下列反应中符合图象的是A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)ΔH>0在一容积为2L的密闭容器中,加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。反应达到平衡后,体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0达平衡后,采用下列措施一段时间后,既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A.通入大量O2B.增大容器容积C.移反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.A、B、C三点中气体颜色最深的为C点B.维持压强在10L密闭容器中,A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系,其关系如图所示。下列说法错误的是A.0~4分钟时,A的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1B.由T1向T2变化时,V正>V逆C.向恒温、恒容(2L)的密闭容器中充入2molX和一定量的Y,发生反应:2X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,4min后达到平衡c(X)=0.2mol·L-1,且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是A.达到平衡在10L密闭容器中,1moLA和3moLB在一定条件下反应:A(g)+xB(g)2C(g),在2min后反应达到平衡时,测得混合气体共3.4moL,生成0.4moLC,则下列计算结果不正确的是()A.平衡时,物在一固定体积的密闭容器中,可逆反应,nA(g)+mB(g)pC(g)已经达到平衡状态。已知n+m>p,正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是()①升温,c(B)/c(C)的值变小;②降温,平衡体反应2AB+C,在某一温度时,达到平衡。(1)若温度升高,化学平衡正向移动,则正反应是_____热反应;(2)若B是固体,降低压强时,平衡逆向移动,则A是_____态;(3)若A是气态,加化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡和水解平衡三种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:Ⅰ、在恒容密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)2C(g)ΔH=QkJ/mol。回答下在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,达到平衡时下列物质的浓度不可能为A.X2为0.3mol/LB.Y2为0.2mol图一是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,回答下列问题:图一(1)图一中气体A的俗称是_______________(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据:破坏T℃时,在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。下列说法不正在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明可逆反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)(正反应为放热反应)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的把2.5molA和2.5molB混合通入容积为1L的密闭容器里发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),容器里的压强逐渐降低,经5s后保持不变。在此5s内C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-可逆反应A(g)+BC(g)+D,A和C均为无色气体,当反应达到平衡时,下列叙述不正确的是()A.增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体B.若升高温度,C的百分含量减少(1)把a、b、c、d四块金属片浸入稀H2SO4中,分别用导线两两相连可以组成原电池。a、b相连时,导线上电子由a→b;c、d相连时,电流由d→c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相(1)O3在水中易分解,一定条件下,O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。①pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是_________________。②据表中的递变规律,推测如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得尤为紧迫。在催化剂作用下,CO2和H2可以制取甲醇和乙醇。如:2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。(Ⅰ)在一定压强下恒温条件下,将2.0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达平衡时,测得容器内n(SO3)=1.3mol,n(O2)=3.0mol。求:⑴a的值。⑵平衡时S在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内密度不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:(1)Ni(S)+4CO(g)Ni(CO)4(g)+Q(2)Ni(CO)4(g)Ni(S)+4CO(g)完成下列反应X(g)+Y(g)2Z(g);H<0,达到平衡时,下列说法正确的是A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大化学反应原理在科研和生产中有广泛应用(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H﹥0(Ⅰ)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=,若K=1,向某恒容二甲醚(CH3OCH3)是无色气体,可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.0810在反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡体系中,无论升高温度或降低压强,C的浓度都会增大,则以下说法正确的是A.a+b<c正反应吸热B.a+b>c正反应吸热C.a+b>c正反应放热D.a+b<c正反应放在一定温度下的密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的分子数目C.混合气体的密度D.混合气体的总物质的量在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反可逆反应2HI(g)H2(g)+I2(g)在密闭容器中进行,当__________不随时间变化时,才能说明反应已达到平衡()A.容器内压强B.平均相对分子质量C.各成分含量D.混合气体颜色有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g);△H="Q"kJ/mol如图表示外界条件(温度、压强)的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是()A.a+b<c时,y轴表示平衡混合气中C的质量分数B.在恒温下的定容密闭容器中,反应2SO2+O22SO3已经达到平衡状态的标志是A.容器中SO2、O2和SO3共存B.SO2和SO3的物质的量浓度相等C.反应器内压强不再变化D.容器中的SO2、O2、SO3下列关于化学反应限度的说法正确的是A.当某可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度B.当某可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相