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达到化学平衡的标志的试题列表

达到化学平衡的标志的试题100

在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)。该反应达到平衡的标志是A．容器内压强是开始时的1.5B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C．单位时间将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。反应CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH=－41.2kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol 已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1，S(s)+02(g)SO2(g)K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g）的平衡常数为（）A．K1+K2B．K1-K2C．K1·K2D．K1/K2 已知反应：3A(g)＋B(g)2C(g)+2D(g)△H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措施是一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的在一化学平衡状态体系中，发生下列量的变化，其中一定会使平衡发生移动的是（）A．反应物的浓度B．反应物的转化率C．正、逆反应速率D．体系的压强某温度下，将2molA和3molB充入一密闭的容器中，发生反应:xA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后达到平衡。已知各物质的平衡浓度关系为cx(A)·c(B)=c(C)·c(D)，若在温度不变的情况下将容有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（）A．Ｋ值越大，正反应进行的程度越大B．一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了C．压强越大，K值越大D．K与反应物或生成物的浓度变化可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（）A．2SO3(g)2SO2(g)+02(g)B．H2(g)+I2(g)2HI(g)C．C(s)+H2O(g 在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（）A．正反应是放热 A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)△H＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至原来的二分之一，再次达到平衡反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（）A．P1＞P2T1＞T2△H＜0B．P1＞P2T1＜T2△H＜0C．P1＜P2T1＞T2△H＞0D．P1＜P2T1＜T2 可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)△H=-QkJ·mol-1(Q＞0）在一个密闭容器中进行，并在一定条件下达到平衡。若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入下列空格。(1)保持温某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为。（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均 “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。(2)饱可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量；②若B、C都不是在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该下列叙述中，不正确的是()A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列合成氨反应：N2+3H22NH3△H＝－92.4kJ·mol－１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t3时又建立新平衡，t2时改变的条件可能是A．升高温度B．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A．单位时间内生成nmolX，同时消耗3nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的物质的量分数均保持不变D．X、Y、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是()A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变现有反应S2Cl2(l)＋Cl2(g)2SCl2(l)ΔH＝－50.16kJ·mol－1(橙黄色)(鲜红色)在密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是()A．温度不变，增大容器的体积，S2Cl2的转化率降低B．温度不变，在80℃时，将0．4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10 在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A．×100%B．×100%C．×100%D．%为了减少温室气体排放，目前工业上采用CO2与H2在催化剂作用下反应制备重要化工原料CH3OH的工艺：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。为了探究其反应原理进行如下实验，在2L恒容的已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是()A．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应为在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在容器中共存C．P、一定条件下反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是(）A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolAB的同时，生成nmol的B2D．A2、B2、AB的在水溶液中橙红色的Cｒ2O72-与黄色的CｒO42-有下列平衡关系：Cｒ2O72-＋H2O2CｒO42-＋2H+，把Ｋ2Cｒ2O7溶于水配成稀溶液是橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈____色，因为。（某温度时,在一个0.5L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为。(2)反应开始至2min，以气体Z表一定温度下，可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（）A．混合气体的压强不再变化B．混合气体的颜色不再变化C．反应速率v(H2)="0.5v"(HI)D．c(H2):c(I2):c(HI)=1 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成乙酸蒸气能形成二聚分子：2CH3COOH(气)(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（）A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压某可逆反应L(s)+G(g)3R(g)△H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（）A．平衡混合气中R的质量分数B．达到平衡时G的转化率C．平衡混合气某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调根据反应：mA(g)+nB(g)pC(g)△H，结合图中所给的信息填空。（填“＞”、“＝”或“＜”）__________________已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转在一定条件下，反应xA＋YBzC达到平衡：（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H<0（1)该反应450℃时的平衡常数500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2)在一在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、O2、SO3的物一定温度下的恒容密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A．容器内n(A2):n(B2):n(AB)="1:1:2"B．容器内气体的密度不随时间变化C．容器内气体的总压强不随时间变工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，该反应正反应是放热反应，下列说法不正确的是（）A．升高温度可提高反应速率B．使用催化剂能增大反应速率C．增大氧气浓度可提高SO2的在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．t2时M与N的物质的量浓度之比为1:1B．t2与t3时一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2＋3H22NH3,下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A.ΔH<0，m+n<p+qB.ΔH>0，m+n>p+q 在一固定容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，保持温度为30℃，在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g)3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5molC，此时，平衡混合气中C的一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应如下：X(g)+2Y(g)W(g)+Z(g)，下列物理量不能用于表明反应是否已达到平衡状态的是A．Y的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．T℃时，A、B、C三种气体在反应过程中的浓度变化如图1所示，若保持其它条件不变，温度分别为T1℃和T2℃时，B的浓度变化与时间的关系示意图如图2所示。请回答下列问题：（1）该反应的可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2C．混合气体的平均相对分子质量不变D．混合气体的颜色不再改变在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%。在温度、体积不变时，再通入1molNO2,待新平衡建立时，测得NO2的转化率为b%,a与b比较A．a>bB．b 密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L下列判断错误的是（）A．x+y＞z 已知反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列说法正确的是()A．降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B．升高温度将缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，保持温度和容已知2A（g）＋B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）="0.040"mol·L-1，放出热量Q1kJ。⑴能说明上述反应已经达到在体积不变的密闭容器中，2NO2(g)N2O4(g)达到平衡的标志是①消耗1molNO2的同时消耗1molN2O4②容器内NO2和N2O4的物质的量相等③混合气体的颜色不再改变④容器内NO2的物质的量浓度某反应中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．反应为X+2Z=YB．反应为X+Y2ZC．4s时，反应达到平衡D．12s时，反应不再进行在一个体积固定的密闭容器中，进行可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中表明该可逆反应一定达到平衡状态的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生成在容积为1L的密闭容器中，加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：①2A(g)2B(g)＋C(g)；②A(g)C(g)＋D(g)．当达到平衡时，测得c(A)＝2.5mol/L，c(C)＝2.0mol/L.则下列在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L.（1）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平下列反应体系中，不属于可逆反应的是A．Cl2溶解于水B．氨气溶解于水C．工业合成氨D．水电解生成H2和O2与H2在O2中燃烧生成H2O 硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO2＋O22SO3的说法中，不正确的是A．该反应为可逆反应，下列叙述中可以说明反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分组成HI%＝I2%④反应速率v(H2)＝v(I 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是A．使用催化剂是为了加在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)达到平衡的（）A．、、的浓度之比为1:2:2B．单位时间内消耗，同时生成2amolCC．的浓度不再变化D．混合气体总物质的量为2amol 将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3(g)，下列哪些量不再变化时，并不能说明化学反应已达平衡状态()A．混合气体的密度B．混将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，下列几种说法正确的是：①用物质A表示的反应的平均速率煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K=，ΔH=0(填“<乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是()A 工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-C 在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO（g）+O（g）2SO（g），已知反应进行到10秒时，SO、O、SO的物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，则下列说法正确的是A．10秒时，用O 可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②NO2和NO的物质的量浓度相等；③用NO2、NO、已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正甲酸甲酯水解反应方程武为：HCOOCH3(aq)＋H2O(l)HCOOH(aq)＋CH3OH(aq)△H>0。某温度下，VL溶液中各组分的起始量如下表，HCOOCH3转化率随反应时间（t)的变化如下图（假设溶液体关于下列四个说法正确的是A．已知图①是体系Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3中c[Fe(SCN)3]与温度T的平衡图像，则A点与B点相比，A点的Fe3+浓度大B．图②表示镁和铝分别与等浓度、等体积的过量为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)△H=QkJ·mol-1，开始按体积比2:1将X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说法正确的是A．下列图像与对应的叙述不正确的是下列图示与对应的叙述相符的是甲乙丙丁A．图甲可以判断出反应A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大C．据图在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：下列说法正确的是（）A．上述生成Ni 为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。下列判断正确某密闭容器中存在2NO+O22NO2反应，平衡时NO的转化率与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．若温度为T1、T 近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。(1)在2升的密闭容器中，充有2molCO与4mol水蒸气，在催化剂作用下进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的转化率二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是A．在D点时vE＜v逆B．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3 氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。（1）某小组进行工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的模拟研究，在1L密闭容器中，分别加入0.1molN2和0.3molH2。实验①、②、③中c（N2 将1molCO和2molH2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a"kJ/mol,如图。下列分析中正确的是A．250°C时，0〜10minH2反应速率一定温度时，在容积一定的密闭容器中，反应A(？)＋B(g)C(g)＋D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题：（1）正反应是（填“放热”或“吸热”）反应；该反应的化学反应I2+I-I3-达到平衡时c(I3-)与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正B．A点和B点的化学平衡常数相同C．对B点溶液升高温度时，该 I．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO(g)+H2O（g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题(1)该反应的平衡常数表达式K=______，ΔH=__工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室’效应。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=－49.0kJ·mol－1（1）在相同温度和容积不变时，能说明该反应已（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－94.4kJ·mol－1。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。①在1L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)=，放出的热量为；②25min时采取的措施在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度（mol•L－1）分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A．SO2 I．（1）在一密闭的2L的容器里充入8molSO2和4mol18O2，在一定条件下开始反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min末测得容器中有7.2molSO2。试回答：①反应后18O原子存在于哪些物质中；② （1）常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别一元酸NaOHpH甲c(HX)=0.1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=9乙c(HY)=c1mol/Lc(NaOH)=0.1mol/LpH=7①甲组实验的一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H﹥0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A．10min时，反应达到平碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g)WI2(g)ΔH＜0（温度T1＜T2）。下列说法正确的是A．灯管工作时，扩散到灯丝附近在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是A．该反应的△H<0B．难挥发性二硫化担（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．在

达到化学平衡的标志的试题200

在一定条件下，NO与NO2混合可生成N2O3，反应的化学方程式为：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)ΔH<0下图表示一定量的NO、NO2混合气体发生反应时，NO2浓度在前25s内的变化。该反应进行到（I）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤：①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+__________+④2HgO2Hg+O2↑请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③ “温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。（1）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时，A、B的转化率在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)E(g)（1）写出该反应的平衡常数表达式_______________，已知升高温度时，v（正）>v（逆），此时K值____（填“变大”“变小”或“不变”）；该反应的 CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=−867kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃时，分别将0.50molCH4和amolNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下：O2（1）己知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式：__________________甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206.0kJ•molˉ1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－129.0kJ•molˉ1（1）CH4(消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）汽车内燃机工作时发生的反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，生成的NO是汽车尾气的主要污染物。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5molN2和甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。（1）将1.0molCH4和2.0molH2O(g 下列说法正确的是A．除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤B．某温度时，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c(OH－)＝5×10－8mol·L－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其他条件不一定温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙丁密闭容器体积/L2221起始物质的量n(SO2)/mol0.40 二甲醚是一种清洁燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法铅及其化合物工业生产及日常生活具有非常广泛的用途。（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下:2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)ΔH="a"kJ/molPbS(s)+2PbO(s)=3P 在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)△H<0。t1时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是A．0～t2时，v正>v逆B．t 钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料。其成分主要是Fe和少量C。（1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁。写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和 N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2+O2（g）△H>0，T1温度下的部分实验数据为：t/s050010001500c（N2O5）mol/L5.003.552.502.50下列说法中，一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H2O(g)H2+CO2。向容器内加入1molCO和1molH2O（g）时，生成2/3molCO2如果通入的H2O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO2的物质 2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。I．汽车内燃机工作时发生的反应是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一。（1）有人欲某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g）cW（g）反应，当充入1molX和lmolY，达到平衡时，W的浓度为0．2mol/L。下列说法错误的是A．达到平衡时，消耗bmolY的同时消耗cmo 按要求完成下列各小题。Ⅰ、CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，焦炭、天然气（主要成分为CH4）、重油、煤在高温下均可与水蒸气反应制得合成气。（1）已知某反 Ⅰ．800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/min0246n(CO)/mol1.200 下列叙述正确的是A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COO 物质(t-BuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以发生反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)。在20℃时，向1L正庚烷中加入(t-BuNO)20.50mol，10min时反应达平衡，此时(t-BuNO)2的平衡转化率为65%（假设如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度把CoCl2溶解于浓盐酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl—CoCl4—△H＞0粉红色蓝色有关上述可逆反应的下列说法不正确的是（）A．对溶液所在体系加热，溶液蓝色加深B．对溶液所在体系用碘及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。解答下列与碘元素有关的试题：（1）碘是人体中的微量元素之一，是一种智力元素。国家推广“加碘食盐”，其中一般加入的是KIO3，而不是用化学反应原理相关知识同答I．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：（1）反应①是（填“吸热"或“放热”）反应。（2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3 汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－373.4kJ/mol反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线①〜⑧中正确的是A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦ 工业制硫酸时，利用催化氧化反应将是一个关键的步骤。（1）某温度下，。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2，当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下（1）在硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3是反应的关键，其反应的化学方程式为：，反应混合体系SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态），根据图示回答一定温度下，在一固定体积的容器中，通人一定量的CO和H2O，发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)△H<0。在850℃时，CO和H2O浓度变化如下左图；若在t1℃时，在相同容器中为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5—6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．继续加入2mLCCl4，盖好玻璃塞，振荡静置。Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液请回答下列问题：（1）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是____硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是。（2）800℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2m 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺。己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶 T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)＋2B(g)C(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/mol01.001.20100.5030 工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＞0，在一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g)，测得H2O(g)和H2(g)的浓度将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，该反应原理为：①Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g)3FcS(s)+4H2O(g)△H=akJ•mol-1②Fe2O3(s)+2H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+3H2O(g)△H=bkJ•mol-1③FeO(s)+H2S(g)F 下列图示与对应的叙述相符的是A．图I可表示N2+3H22NH3的速率时间图像，t1时刻改变的条件是升高温度B．图Ⅱ可表示用0.1000mol/L醋酸滴定40.00mL0.1000mol/LNaOH溶液得到的滴定 T℃，向5.0L恒容密闭容器中充入1.0molSO3气体，发生反应：2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H="+196"kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得此过程中从外界共吸收了19.6kJ的热量。当温度度硫元素的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。（1）400℃，1.01×Pa下，容积为1．0L的密闭容器中充入0.5molSO2，(g)和0.3molO2(g)，发生反应中n(SO3)和n(O2)随时间变化的关系在一定温度下，饱和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列说法中确的是A．光照一段时间后，增大B．加入碳酸钙粉末后，溶液的pH增大C．加入少量水，由水电离的c(H＋)减小D．加入据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应已知：是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3︰1和1︰1、反应物的总物质的量相同时，的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是A．曲线b所对应的投料比为3︰1 在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图5，下列有关说法一定正确的是A．上述反应的△H>一定温度下的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)△H＜，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法错误的是A.c点和d点X的正逆反应速率相等B.起始时，加入Y的物质温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1molPCl5，发生PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)反应。反应过程中c(Cl2)随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是A．反应在0~50s的平均速率v(在密闭容器中进行反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，有关下列图像说法的不正确的是A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g)△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说两体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY，分别于300℃和500℃开始发生反应：X（g）+Y（g）3Z（g）。Z的含量（Z%）随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变了某一实验条件。下列判工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝akJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(C 已知：(CH3COOH)2（g）2CH3COOH（g）经试验测得在不同压强下体系的平均相对分子质量（M）随温度T的变化曲线如图所示,下列说法正确的是A．该过程的△H<0B．平衡常数:K(a)=K(b)<金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：（在密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）3C（g）＋Q(Q＞0)。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度工业上高纯硅可以通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)－236kJ完成下列填空：（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，H2的平均反应速率为0.1mol/(L·m （甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的 1200℃时可用反应2BBr3(g)+3H2(g)2B(s)+6HBr(g)来制取晶体硼。完成下列填空：（1）下列说法能说明该反应达到平衡的是______（选填序号，下同）。a.v正(BBr3)=3v逆(HBr)b.2c(H2)=下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．配制氯化铁溶液时，加入少量稀盐酸B．配制氯化亚铁溶液时，加入少量铁屑C．在含有酚酞的氨水中加入少量NH4Cl,溶液颜色会变浅D．在硫酸铜饱 “洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2（g）Si3N4(s)+6CO(g)+Q（Q>0）完成下列填空：（1）某温度下该反应科学家一直致力于“人工固氨”的新方法研究。目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ/mol673K，30MPa下，上述合成氨反应中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如右图所示已知，某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A(g)B(g)+C(g)；ΔH="-48.25"kJ·mol－1反应过程中时间t与A、B浓度有下图所示关系，若测得第15min时c(B)="1.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A．平衡常数K=B．该反应在T1时将反应Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是A．KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液B．当电流计指针一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g)Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表反应时间t/min0123468c(X)/(mol·L-1)0.600.420.300.（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）实验测得不同温度下的合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A 科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。（1）最新“人工固氮”的研究报道：常温常压．光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)+Q已知该反应的平衡某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q下列说法正确的是图一图二图三图四A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物NO。一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B。当温度在 K、Ki、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积，下列判断正确的是A．在500℃、20MPa、5L的密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K值增大B．室温下K(HCN)＜K(CH3COOH 研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：6NO2(g)+8NH3(g)7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。完成下列填空：（1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增水煤气转化反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定温度下达到化学平衡状态。完成下列填空：（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。（2）一定温度下，在一个容积不变的甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3+H2OHCOOH+CH3OH–Q（Q>0）某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表。甲酸甲酯转化率在温 Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物如图是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式是_________________________________。已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH＜0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B．增加X的最近，各国科学家联合研制成功一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气混合转化为甲烷。在VL容器中进行该转化，相关情况如图所示。下列有关说法不正确的是A．101KPa、120 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－92kJ/mol，若只改变下列一个条件，一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（）A．升高温度B．增大容器体积C．降低c(NH3)D．将三种物质在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率，有关说法正确的是()A转化率压强温度P1（Mpa）P2（Mpa）400℃99.6%99.7%500℃96.工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应B．工业上采用7M (14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为mo 可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是pl(Mpa)P2(Mpa)400℃99.699.7500℃96.997.8 一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A．增己知反应A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度（℃）70080083010001200化学平衡常数1.71.11.00.60.4下列说法正确的是A．该反应的化学平衡常数表达式为：B —定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有关叙述正确的是A．升髙温度，v正变大，v逆变小B．恒温恒容,充入O2，O2的转化率升高C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动D．恒温恒容一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中t2>t1）反应时间／minn(CO)／moln(H2O)／moln(CO2)／moln(H2)／mol01.200.6000t (12分)工业制硫酸时，利用接触氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤。(1)在接触室中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态的标志是______。A．υ(O2)正=2υ(SO2)逆B．容器中气体的碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2+2CH3OH→CO(OCH3)2+H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的()A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在（1）25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－92.4kJ/mol①在该温度时，取lmolN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“&下列图示与对应的叙述相符的是()图1图2图3图4A．图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）△H<0”，温度T1＜T2的情形B．用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图2曲线可（1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：①比

达到化学平衡的标志的试题300

（1）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49．0kJ·mol－1。某科学实验将6molCO2 一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，经60s达到平衡，生成0.6molC。下列说法正确的是A．以A浓度变化表示的反应速率为0.001mol·L－如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。下列说法与图像符合的是A．甲图中a表示反应达到多晶硅生产工艺流程如下：（1）粗硅粉碎的目的是。分离SiHCl3(l)和SiCl4(l)的方法为。（2）900℃以上，H2与SiHCl3发生如下反应：SiHCl3(g)+H2(g)Si(s)+3HCl(g)ΔH＞0，其平衡常数表达（14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程图如下：(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在______的郊区(填标号）A.有丰富黄铁矿资源的城市一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下：2A(g)+B(s)2D(g)△H＜0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃8008008 已知反应2D+E3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是A．pH=6.8时，D的浓度（在一密闭恒容容器中发生如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)ΔH＞0，达平衡后，当其他条件不变时，下列说法正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小,平衡常数增大B．若通入稀溴水中存在着如下的平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是A．加压B．加入NaF晶体C．通入SO2气体D．加入NaI晶体在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molA和2molB，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)△H<0。2min后，反应达到平衡，生成C为1．6mol。则下列分析正确的是（）A．若反应开始时容器体积为中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：(1)H2S来自合成尿素的天然气。在380K、体积为2L的一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molPCl5(g)，发生反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=+QKJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500800平衡常数K9.9491试回答下列问题（1）上在容积均为500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入lmolN2和2.5molH2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H I.高炉炼铁的主要反应为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。已知该反应的H，在1000℃时，K=64。在1000℃的条，在容积10L的密闭容器中，加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．OmoI，反应经10min后达到平下列原理和定律中，可用于判断化学平衡移动方向的是A．盖斯定律B．阿伏加德罗定律C．勒夏特列原理D．质量守恒定律可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(υ)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是A．若a＋b＝c，则t0时只能在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率增大B．平将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4I（气）NH3（气）＋HI（气），2HI（气）H2（气）＋I2（气）当反应达到平衡时，c（H2）＝0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则NH3的浓度为A．3.5mo 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO（g）和H2O（g），一定条件下使反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是氢气既是最理想的能源又是重要的化工原料，用甲烷制氢气是一种廉价的制氢方法。有关的热化学方程式如下：下列说法不正确的是A．当反应①中v(CH4)正=v(CO)逆时，表明该反应达平衡研究NOx（氮的氧化物）SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。（1）下图是反应过程中能量示意图。该反应的焓变（2）一定条件下，通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究向某密闭容器中加入0.15mol/LA、0.05mol/LC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示［t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05mol/L］。乙下列图示与对应的叙述相符的是()。A．图1表示可逆反应温度的情形B．图2表示压强对可逆反应的影响，乙的压强比甲的压强大C．图3中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D．图某恒容密闭容器中的反应X(g)＋Y(g)Z(g)△H＜0分两步进行：X(g)＋Y(g)W(g)△H＞0和W(g)Z(g)△H＜0。下列图示有关该反应的信息不合理的是已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3 在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。当反应达平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件已知2A2(g)+B2(g)2C(g)；△H="-a"kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为wmol/L，放出热量bkJ。请回答下列在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法 I．设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67（1）一定条件下，容积为2L的密闭容器中，通入2molN2、3molH2进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，20min后，N2的物质的量为1.9mol，1h后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：A（g）B（g）+C（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：toC70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应化学平衡在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)ΔH＞0，平衡时测得A的浓度为0．50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0．3 已知A(g)+B(g)2C(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1．701．101．000．600．40回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=______，△H_____0（填“＜在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A．B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．D 下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH<0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<下列图示与对应的叙述相符的是（）①②③④A．图①表示25℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．氯水中有平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深C．对一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是A．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比某密闭容器中发生如下反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。则下列（16分）工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）。A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达（共11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法l：还原沉淀法该法的工艺流程为：其中第如图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2－t3，反应不再发生D．t2－t3，X2、Y2 一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)B．达到化学平（8分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式一定条件下，在一固定容积密闭容器中发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若开始时只充入2amolNH3，达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了40%。若开始时充入amoN2和3amol 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2B．A、B、C的浓度相等C．单位已知反应X(g)+Y(g)nZ(g)△H＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是A．反应方程式中n=1B．10min时，曲线发生变一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)△H＜0。一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中1molSO2和nmolCO发生反应，5min后达到平衡，在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是A．上述反应的△H>某容积可变的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+B(g)2C(g)+Q（Q>0），容器中物质浓度随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是A．30min时在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2mol的N2和0．6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)＋Q（Q＞0）,（1）该反应所用的催化剂是（填写名称）该反应450℃的平衡常数甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产甲醇。甲醇制备的相关信息如下表：（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。（2）据上表信息推导出、与之间的关合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（1）在恒温恒容密闭容器中进行的合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是_______a．混合气体的可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是()ABCD研究目的压强对反应的影响(p2>p1)温度对反应的影响平衡体系增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g)ΔH＜0反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g)ΔH＞0下列说法错误的是A．对于反应一，适当增大在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。（1）一定条件下，Fe与CO2可发生反应：2Fe(s)+3CO2(g)Fe2O3(s)+3CO(g)该反应的平衡常数(K)随温度(T)升高而增大。①该反应的平衡常数K=____温度压强一定，在催化剂铁触媒作用下，向一密闭容器充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)="x"mol、n(H2)="y"mol、n(NH3)="z"mol(x、y、z均不为0)，平衡时n(N2)=0.1mol、n(在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是A．改变反应条件可以改变该反应的限度B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C．达到平衡后，反一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是()A．混合气体的压强不再变化B．X、Y、Z的物质的量之比为2:1:1C．单位时间向一恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如恒温恒容条件下，下列叙述中不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡的标志的是①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时消耗1.5amolB；③各组分的浓度不再变反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s)ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡不移动B．加入催化剂，M的产率增大C．增大c(P)，P的转化率增大D．降低温度，Q的转化率增大可逆反应A+B(s)C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是A．A为气体，C为固体，正反应为放热反应B．A为固体，C为气体，正反应为放热反应C．A为气在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)ΔH=QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示，下列说法正确的是容器体在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到 PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10min时达到平衡：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应有两个密闭容器A和B，A容器中有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2:l的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等 (6分)已知：T℃、Pkpa时，容积为V的密闭容器中充有1molA和2molB，保持恒温恒压使反应达平衡：A(g)+B(g)C(g)，平衡时C的体积分数为40℅。(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变，在 (14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：实验序号温度/℃时间在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。求：(1)达到平衡时今有X（g）+Y(g)2Z(g)△H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是A．增大X或Y的浓度B．增大压强C．增如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是A．a点B．b点C 下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是A．2NO2（g）N2O4（g）△H＜0B．3O2（g）2O3（g）△H＞0C．H2（g）+I2（g）2HI（g）△H＜0D．NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H 图中表示外界条件（T、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g）2R（g）△H＞0，y轴表示的是A．平衡时，混合气中R的百分含量B．G的转化率C．平衡时，混合气中G的百分含量D．L的转化率在一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入amolC(g),发生如下可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolC(g),再达平衡后，与原平衡比较，下列叙述正确的是A 在体积恒定的密闭容器中，充入3molA和1molB发生反应：3A(g)+B(g)xC(g),达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为w。若维持温度不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L(?)，此反应规律符合下图图像。①T1T2,正反应的△H0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。②P1P2,L为。（填“固”或“液”或“气”态）。（2）合成氨煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲 (12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g)（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是（）A．温度越高B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A．图Ⅰ是增大压强的变化情况B．图Ⅱ是一定是加入催化剂常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体或液体，正反应是吸热反应一定条件下，在容积为1L的密闭容器中发生可逆反应：Fe(s)＋H2O(g)=FeO(s)＋H2(g)ΔH＞0。在1000℃时，H2O(g)的平衡转化率(α)与体系总压强(p)关系如图所示。(1)当反应达到平衡后，再一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO（g）和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为在1大气压390℃时，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡，此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍，求NO2的分解率。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（）A．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等B．反一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B．反应开始到1 在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol的气体混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡时，测得c（H2）=0.0080mol/L求：(1)求该反应的平衡常数。（4分）(2)在上述温度下，该在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)这是可逆反应，已知X2，Y2，Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升，0.3摩尔/升，0.2摩尔/升，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质浓

达到化学平衡的标志的试题400

在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为A．50B．0.02C．100D．无法确定下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．密闭、低温是存放氨水的必要条件B．实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C．硝酸工业生产中，使用过量空气以提高NH3的利用率D．合成氨反对于密闭容器中的可逆反应：4L(g)2M(g)+N(g)△H＞0，其平衡状态与温度（T）和压强（P1>P2）的关系如图所示。图中y轴是指A．气体混合物的平均相对分子质量B．气体混合物的总物质的反应mA＋nBpC在某温度下达到平衡①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向__在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1)A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的大小关系是；(2)A、C是气体，若增加B的量，平衡不移动，则B应将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)ΔH＜0。下列叙述正确的是A．保持恒容，平衡后再降低温度，平衡常数减小B．若增加F2的用量，平衡正向移动已建立化学平衡的某可逆反应X(g)+2Y(g)2Z(g)，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是①生成物的质量分数一定增加，②生成物总量一定增加，③反应物的转化率一定质量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。当恒温下将密闭容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡后，测得A的对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)的平衡常数，下列说法正确的是A．K＝B．K＝C．增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．工业上生产硫酸的过程反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)+C(g)△H="+85.1"kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是A．脱氢反应的△H＜0B．600K时，Y点甲醇的υ(正)＜υ(逆)C．从Y点到Z点可在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量1molN2、3molH24molNH3NH3的浓度(mol·L－对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A．各物质的量的浓度比2:1:1B．容器内的总压不随时间变化C．断裂2molH－I键的同时生成1molI－I键D．混合气体的一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变B．容器内B、C的浓度之比为2∶1C．B的生成可逆反应2HI(g)H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol 已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则HI(g)H2(g)+I2(g)在该温度下的平衡常数是A．B．2401C．7D．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．加入固体碳，平衡向正反应方向移在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减小了下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p(填能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A 在密闭容器中发生下列反应；aA(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是①平衡向正反应方向移动对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)（正反应吸热）下列图像正确的是已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0 将2.0molPCl3，和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若、、C的起始浓度分别为amol·L-1、bmol·L 一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：(1)当CO转化率为在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是(1)C的生成速率与C的分解速率相等；(2)单位时间内生成amo1A，同时生成3amolB；(3)A、B、C的浓度不再变一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L：反应符合如图所示的图象．下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应，其中A、B为气体，C为固体，若反应开始经s后达平衡。如图：(1)该反应的化学方程式为_________________________(2)反应物的转化率___在一定温度下，可逆反应：A2（气）＋B2（气）2AB（气），达到平衡的标志是A．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C．单位时间内有nmolB2发生反应的某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡均向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是A．正反应是吸热反应，Z是固体B．逆反应是放热反应，Y是对于一可逆反应，当确知平衡向正反应方向移动，下列说法肯定正确的是A．反应物的转化率将提高B．生成物的产量将增加C．生成物的浓度将增大D．生成物的百分含量将增大在下列反应中：A2（g）＋B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒夏特列原理的曲线是A．①②B．③④C．①D．①⑤ I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是在恒温恒压的密闭容器中，充入4LX和3LY的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）达到平衡时测得X的转化率为25％，此时混合气体的体积为6．5L。则该反应方对于A(g)+B(g)xC（g）ΔH有:（1）①图表明P1P2,且x的值为；（2）②图表明T1T2，且ΔH0；（3）如果③图R1,R2分别表示改变压强，则R1R2,x的值为；（4）如果③图分别表示有无催化剂，则R1表示催工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：下列说法错误的是A．该反应中生成物的总能量高于反应物B．增大压强反应物活化分子百分数不变C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率D．不断分将1.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3mol·L－1，如果此时再充入1.0molPCl3和1.0molCl2，已知A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是A．t1时，一定是升高了反应的温度B．t1时，可能是向容器中通入了一定量对于密闭容器中的反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，450℃时，n(SO3)和n(O2)随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．点c处反应达到平衡B．点a的正反应速率比点b的大C．一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g)+2B(g)C(g)（1）能说明上述反应达到平衡状态的是（选填字母）。A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2B．混合气体总物质的量不再变反应aA（g）+bB（g）cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：（1）反应的化学方程式中，a：b：c为；（2 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H＜0，下列各图正确的是（）将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如（7分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料．从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：①CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H1=+206．1kJ/mol②CH4（g）+CO2 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，对于反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)（正反应为放热反应），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡正向移动的是()A．恒容通入少量HeB．恒容通入少量CO2C．升高温度D．缩 2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不用平衡移动原理解释的是()A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的现有可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)（正反应放热），在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图所示，其中结论正确的是()A．p1＞p2，n＞3B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3D．p1 在温度为298K时，将0.10mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。(1)加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，工业上以电解法制备碘酸钾，电解设备如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2 某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍B 在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（T表示温度）。下列结论正确的是A．a、c两点A2的转化率相等B．向a点的平衡以CO2为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO2加氢制取乙醇的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)－Q（Q＞0）在密闭容器中，按H2与CO2的物质的量之比为3:1进行投料某温度下，把3molA和2.5molB混合，盛入容积为2L的容器内，使它们发生反应：3A（气）+B（气）xC（气）+2D（气）经过5min后达到平衡生成1molD,测得C的平均生成速率为0.10mol·L-1·min-恒容容器中反应：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③各组分的浓度不再改变④混合气体的密度不变⑤反应速率vA:v 关于平衡常数，下列说法不正确的是A．平衡常数随温度的改变而改变B．使用催化剂不能改变平衡常数C．平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变D．增大压强促使平衡向正反应方向下列事实不能用化学平衡原理解释的是A．温度控制在500℃有利于合成氨反应B．用排饱和食盐水法收集Cl2C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D．在硫酸工业生产中使用过量的氧气现有可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；根据下图示回答：（1）左图中温度t1℃t2℃（填“高于”或“低于”）（2）该反应的正反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）右图中压强p1p2（填“＞”、“＜”、“在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是（）A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不对于可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)，下列叙述能够说明已达到平衡状态的是A．各物质的量的浓度比2:1:1B．容器内的总压不随时间变化C．生成2molH－I键的同时生成1molI－I键D．混合气体的某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)；△H<0下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。则下列说对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH>0，下列有关说法正确的是A．平衡常数表达式为K＝B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min后该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mo 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸C．在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH－)>1×10-7mol／LD．AgCl在水中的溶解度大在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是A．T1<T2，正反应是放热反应B．T1<T2，正反应是在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是A．若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动B．若温度升高，则各平衡常数一定增大C．平衡常数的大小能现有反应：mA(g)+B(g)2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:（1）该反应的△H0（填“>”或“<”），且m1(填“＞”“=”“工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-116kJ/mol（1）该反应的化学平衡常数表达式为；（2）下列措施中有利于增大该反应的反应速率对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大如图表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：L(s)+G(g)2R(g)ΔH＞0。在图中Y轴是指A．平衡混合气中R的质量分数B．G的转化率C．平衡混合气中G的体积分数D．L的转化率下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C．反如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=–197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和在一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)达到平衡的标志是A．断裂1molH－H键的同时生成2molH－Br键B．单位时间内消耗1molH2，同时生成1molBr2C．H2、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B 难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)下列说法正确已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是在体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2(g)△H<0，CO和H2O浓度变化如下图，（1)3min—4min之间反应处于____状态（填平衡可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是()A．达平衡后，加入催化剂则C％增大可逆反应N2O42NO2△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是①减小压强②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度（）A．②③④B．①②③C．①③④D．①②③④ 研究NO2、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应6NO2(g)＋8NH3(g)7N2(g)＋12H2O(g)可处理NO2。700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2和NH3,反应过程中测定对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n＜p+qB．若平衡时，A、B的转化在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A（g）+2B(g)2C(g),反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）A．40%B．50%C．60%D．70%一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不再某温度时，反应N2+3H22NH3的平衡常数K=a,则此温度下，NH3H2+N2的平衡常数为（）A．a-1/2B．a1/2C．aD．a-2 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：温度(T)K1K29731．472．3811732．15 已知反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)在427°C时的平衡常数是9．4．如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0．01mol·L-1，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。