达到化学平衡的标志的试题列表
达到化学平衡的标志的试题100
捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2C某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是物质XYZW初始浓度/mol·L-10.50.600平衡浓度/mol·L-10.10.10.40.6A.反应达到平衡可逆反应,反应过程中,当其他条件不变时,C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图I所示,反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。据图分析,以下说法正确的是()A.T1<T2,Q>010000C时,硫酸钠可与氢气发生反应:。请回答下列问题:(1)上述反应的平衡常数表达式为:。(2)上述反应在三个不同条件下进行,其中H2的浓度随时间的变化如图所示。①与曲线a比较反应:达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强P1>P2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()。A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸T℃时,A气体与B气体反应生成C气体,反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件,在一固定容积的密闭容器中进行如下反应:其平衡常数K和温度,的关系如下:(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。(2)该反应的正反应为__________(填“吸热”“放热下列反应原理或过程,不能用勒夏特列原理解释的是A.用N2和H2合成氨需采用高压。B.由H2O2制氧气时使用MnO2催化剂。C.醋酸溶液加水稀释醋酸的电离度增大D.温度升高水的电离程度(1)某恒温恒容条件下的可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,起始充入amolN2、bmolH2,达到平衡后,N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、3mol、10mol,回答下列问题:①A=,B=;②平反应X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是()A.减小容器体积,平衡向右移动B.加入催化剂,Z的产率增大C.增大c(X),X的转化率增大D.降低温度,Y的转化率增大一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在I中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO在一定条件下,反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气,增大容器的体积,维持H2的浓度和容器的温度不变,跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将(化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)ΔH>0(I)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=________,一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g)(H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是A.x=3B.该温度下,反应的平衡常数为下列对可逆反应的认识正确的是()A.SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B.既能向正反应方向进行,又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C.在下列说法正确的是()A.密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B.一定条件下,可逆反应达到平衡状态,该反应就达到了这一条件下的最大限度C.对于任何反应增大压强,化学反一定条件下,可逆反应2A(g)B(g)+3C(g),下列四项中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)=2mol/(L·min)v(B)=2mol/(L·min)Bv(A)=2mol/(L·min)v(C)=2mol/(L·min)Cv(A)=下列关于物质“反应程度”的说法正确的是()A.一定条件下,2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3B.含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1molCl2C.10mL18.0mol/LH2SO4与足2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是()A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.升高反应体系的温度,反应速率一定增大C.因该反应是放热反应,所以降对于2SO2+O22SO3的反应,下列叙述中正确的是()A.“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性B.“高温”和“催化剂”的条件可加快SO3分解为SO2和O2C.在该反应的平衡状态,SO2对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列说法正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达在一个6L的密闭容器中放入3molX和2molY,在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g),达到平衡后,容器内的压强比原来增加5%,X浓度减小,则该反应方程式中的n值是()A.3B.在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O(g),在催化剂存在的条件下高温加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应放出热量。反应中CO2的浓度随在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应________(填“是”或“常温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a的值氨基甲酸铵常用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等,是一种可贵的氨化剂。某学习小组研究在实验室中制备氨基甲酸铵的化学原理。(1)将体积比为2:1的NH3和CO2混合气体充入可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()。A.反应停止了B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行D.正逆反应的速率相等在一定温度下,向密闭容器中充入一定量的NO2和SO2,发生反应:NO2+SO2NO+SO3,当化学反应达到平衡时,下列叙述正确的是()。A.SO2和SO3的物质的量一定相等B.NO2和SO3的物质的量在一定温度下,可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()。A.A的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成2nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B、C的分子如图所示是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()。A.反应达到平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后,增在一定温度下,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),起始时,充入的N2和H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol,平衡时生成NH3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0L,试下列关于化学反应限度的说法正确的是()。①一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度②当一个可逆反应达到平衡状态时,正、逆反应速率相等③平衡状态是在合成氨反应中,下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是()。A.当有1molN≡N键断裂的同时,有3molH—H键断裂B.当有1molN≡N键断裂的同时,有6molN—H键形成C.当有1molN≡N键断一定温度下在一定体积的密闭容器中,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()。①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amol一定条件下,对于反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时,X、Y、Z浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1和0.08mol·L-1,则下列判断在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)下图表示NO2的变化的曲线是下列说法不正确的是()。A.原电池负极被氧化B.任何化学反应都能设计成原电池C.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D.化学反应达到平衡状态时,只要条件不改变在一定温度下,某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是()。A.体系的压强不再发生变化B.一定条件下,可逆反应2AB+3C,在下列四种状态中,处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率AvA=2mol·L-1·min-1vB=2mol·L-1·min-1BvA=2mol·L-1·min-1vC=2mol·L-1·min-1CvA=1在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示,下列表述正确的是()。A.化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速一定温度下,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时,n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4。缩小体积,反应再次达到平衡时,n(O2)=0.8mol,n(SO3)=1.4mol,此时SO2的物质的量应是()在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是(在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),达到平衡时,生成了2molC,经测定,D的浓度为0.5mol·L-1,下列判断正确的是()。A.在200℃时,将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中,发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时,由于c(H2)=________,c(I2)=________,而c(HI)=________,下列有关说法正确的是()A.已知△G=△H-T△S,△G<0反应自发进行,2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在温度为298℃时能自发进行,则它的△H>0B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加蒸馏水稀释,CO32-已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2,经过2min达到平衡状态,反应放出热量xkJ下列判断正确的是()A.反应一定温度下,将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器,发生反应A(g)+B(g)xC(g)+D(s),t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体C的浓度随时间变化如下列图像及对应说法正确的是()A.图1表示恒温恒压下条件,向2HIH2+I2ΔH>0的反应达到平衡的容器中充入HI,甲表示正反应速率,乙表示逆反应速率B.图1表示恒容下条件,向2HI关于下列图像的叙述正确的是A.图I表示:反应I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH<0发热v-t关系,其中t1时刻改变的条件为升高温度B.图Ⅱ表示:25℃时,用醋酸溶液滴定40.00mL0.1000mol·L-1Na一定条件下将2.3molSO2气体和1.2molO2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动活塞的位置如图1所示,在恒温恒压下发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其中△H<0,当反甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用两种方法制备甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)DH1反应Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)DH2①下表所列数据在三种不同条件下,分别向容积为2L的恒容容器中加入2molA和1molB,发生反应如下:2A(g)+B(g)2D(g)△H=QkJ·mol-1,相关条件和数据见下表。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃800800850达将aLNH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后,气体体积变为bL(气体体积均在同温同压下测定),该bL气体中NH3的体积分数是()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题:(1)工业上采取CO和H2为原料合成乙醇,其化学反应方程式为:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2O可逆反应2SO2+O22SO3,正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)(mol·L-1·min-1)表示,当反应达到化学平衡时,(1)在固定体积的密闭容器中通入N2和H2,下列能说明达到平衡的是________。A.3v(N2)=v(H2)B.断裂1个N≡N的同时断裂6个N—HC.N2、H2、NH3的物质的量之比是1∶3∶2D.容器内气体的压己知反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。下列说法不正确的是温度/℃7008301200K已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=−92.4kJ·mol-1,在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温,测得反应达到平衡时的有关数据如下,下列说法正在一定温度下,反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)达到平衡的标志是()A.正反应与逆反应速率均为零B.v(H2O生成)=v(CO消耗)C.单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数D.压下列有关化学平衡图像描述正确的是()A.图像A代表任何可逆反应中生成物浓度随温度的变化关系图B.图像B表示反应的化学方程式为:2Z(s)3X(g)+2Y(g)C.图像C代表在10L容器、850℃时将1molA2和1molB2通入一容积不变的密闭容器中,在一定温度和催化剂作用下,发生反应:2A2(g)+B2(g)2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3mol。若此时移走0.5molA2和0.5molB2,则往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,当达到平衡后,t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件,使容器内压强增大(如图所示在一定容积的密闭容器中通入A、B两种气体,一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。达到平衡后,只改变一个条件(X),下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是()XYA再温度为T℃,压强为1.01×106Pa条件下,某密闭容器中发生反应:A(g)+aB(?)4C(g),达到化学平衡时测得c(A)=0.2mol·L-1;压缩容器使压强增大到2.02×106Pa,第二次达到平衡时,测一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和1molB,达到平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,将一定量A、B装入容积为1L的恒温密闭容器中,发生反应:2A(g)+bB(g)cC(g),1min时达到平衡,C的浓度为xmol·L-1。若保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的,重新达到平衡在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO2,一定温度下建立如下平衡:2NO2(g)N2O4(g),此时平衡混合气中NO2的体积分数为X%,若再充入1molN2O4,在温度不变的情况下,达到新的平如图,有甲、乙两容器,甲保持恒压,乙保持恒容,分别向其中充入1molA、3molB发生可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)+D(s),下列说法正确的是()A.当乙中混合气体总质量不再变化时即达运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为2L的恒温密闭容器中,各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。请回答:(1)图l中,曲线________(填“X”或“Y”)表示NO2浓度随时间的变化情况合成氨尿素工业生产过程中涉及的物质转化过程如下图所示。(1)天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为___________________________________。(2)在用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g下图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时,溶液的pH变化图像,根据如图所得结论正确的是()A.原来盐酸的物质的量浓度为0.1mol·L-1B.NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1C.原来盐酸对于可逆反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()。A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=4∶5B.反应达到平衡时,对体系充将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是()在我国汽车尾气已成为主要的大气污染物,使用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx和碳氢化合物转化成无毒物质,从而减少污染。向容积相同的两个密闭容器内(装有等量的某种催在一密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,探讨温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1,T2均大于300℃),下列说法正确的是()。A.温度为T1时,从反应在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)+C(g)ΔH=+85.1kJ·mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:时间t/h0124816202530总压强p/下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()。A.B.C.D.可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是()。A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等下列关于平衡常数的说法中,正确的是()。A.在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B.化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表:t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题:(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()。A.氢气和氮气合成氨的反应中,在加压下有利于氨的生成B.醋酸溶液中滴入少量稀盐酸,溶液中c(H+)增大C.用热的纯碱水溶液洗涤油污物品哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现将氢气和氮气充入某密闭容器中,在一定条件下反应的有关数据为:项目H2N2NH3起始时5mol·L-13mol·L-102s氨是重要的氮肥,是产量较大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术称为哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1他因此获合成氨的流程示意图如下:回答下列问题:(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是____________、____________;氢气的来源是水在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是A.加入少量氯化钾固体B.加入少量氯化铁固体C.减少Fe(SCN)3的浓度D.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(△H<0)(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=(2)降低温度,该反应K值,二氧化硫转化率,化学反应速率(以上均液氨常用作制冷剂,回答下列问题(1)一定条件下在密闭容器中发生反应:a.NH4I(s)NH3(g)+HI(g)b.2HI(g)H2(g)+I2(g)①写出反应a的平衡常数表达式②达到平衡后,扩大容器体积,反应将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是()A.4s内,v(B)=0.075mol/(L·s)B对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,对反应的方向起决定作用的是()A.焓变B.温度C.压强D.熵变化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数数值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g)K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(g)K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mo下列说法正确的是()A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加方E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)Mx(g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法正确的是()A.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol·L-1,其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径,对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ·mol-1。合成氨工业中原料气N2可从空300°C时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)ΔH=Q,2min末达到平衡,生成0.8molD。(1)300°C时,该反应的平衡常数表达式为K=___
达到化学平衡的标志的试题200
向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,当达到平衡后,t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),造成容器内压强增大,则下列某恒温容器用固定隔板隔成甲、乙两容器,如图所示,在甲、乙两容器中都充入1molA和2molB,反应3A(g)+B(g)xC(g)达到平衡后,甲、乙两容器中A物质的浓度比为5:3,甲、乙两容器向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA,4molB和1molA,2molB。相同条件下,发生下列反应:A(g)+2B(g)xC(g)ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下在恒温条件下,有甲、乙两容器,甲容器为体积不变的密闭容器,乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器,两容器起始状态完全相同,都充当把晶体N2O4放入恒容的密闭容器中,待全部气化并建立N2O42NO2平衡后,保持温度不变,再放入N2O4晶体并全部气化,待反应达到新的平衡,新平衡与旧平衡比较,其值减小的是()A在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0。当温度分别为T1,T2,平衡时,H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应:2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0,a是正整数)。当反应达到平衡后,放出的热量为Q1kJ,物质T°C时,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()A.平衡时,X、Y的转化率相同B.达到平衡后,将容器体积压缩为1L,平衡向正已知可逆反应:X(s)+aY(g)bZ(g);ΔH,反应达到平衡时,温度、压强对可逆反应的影响如右图所示(图中p为压强,其中p1>p2)。下列有关判断正确的是()A.可逆反应的焓变ΔH<在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示,则下甲醇被称为21世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)在一密闭恒容的容器中,可逆反应3A(g)3B(?)+C(?)的能量变化如图甲所示,气体的平均相对分子质量随时间的变化如图乙所示。(1)由图甲可以判断3A(g)3B(?)+C(?)的正反应是______298K温度下,CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为:化学反应p(H2O)/kPa(1)CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.04(2)CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.75(3)CuSO4·H2O(s)CuSO4(体积相同的密闭容器中均充入1molX和1molY,分别于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g),Z的含量(Z%)随时间t的变化如下图所示。已知在t3时刻改变曲线b某一实验条件,下列判在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应:时刻达到平衡后,在时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是A.B.I、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数I>IIC同温度下,体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="-92.6kJ/mol."测得数据如下表容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变某火电厂的脱硫尾气通入饱和K2CO3溶液吸收池后,经分解池制得纯净的CO2,再在合成塔与H2反应生成甲醇。其工艺艺流程示意图如下:(1)吸收池中饱和K2CO3溶液吸收CO2的离子方程式下列反应中不属于可逆反应的是()。A.Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB.N2+3H22NH3C.Cl2+H2OHCl+HClOD.2NO2N2O4可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()。①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A.①②B.①③C.③D.①298K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2molNH3放出92.4kJ热量。在该温度下,取1molN2(g)和3molH2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量(填“等于”“大于”或“小于”)92.4kJN2+3H22NH3反应达到平衡时的说法不正确的是()。A.平衡体系中氮气、氢气、氨的物质的量保持不变B.平衡体系中氮气、氢气、氨的浓度保持不变C.单位时间内生成的氨和分解的氨物质下列理解不正确的是()。A.化学平衡是一个动态平衡B.化学平衡研究的对象主要是可逆反应C.化学反应速率是研究化学反应进行的快慢问题,化学平衡是研究化学反应进行的限度问题D.一定条件下,将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是()。A.1.5molB.1molC.0.5molD.0在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()。A.40%B.50%C.60%在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是()。A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1molN2O在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%,则A.平衡向正反应方向移动B.a>(b+c)C.物质B的一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下反应。下列有关说法正确的是A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应:4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数:K300℃>K350℃,且n(NO2)(单位:mol)随时间变化如下表:时间(s)050010001500t1℃2013.96在恒容密闭器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应:CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图,下列有关说法相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=-92.6kJ·mol-1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:容器编号起始时各密闭容器中充有10molCO与20molH2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.若A、B两点表示在密闭容器中,将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃,发生下列反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。一段时间后该反应达到平衡,测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙、丁四个容积均为2L的恒容密闭容器中投料,其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化率如下表所示:一定温度下,体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表:物质XYZ初始物质的量(mol)0.20.20平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是可逆反应达到化学平衡的条件是()A.逆反应停止进行B.反应物与生成物的浓度相等C.正反应与逆反应停止进行D.正反应和逆反应的速率相等在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后反应达到平衡。对该平衡状态描述正确的是()A.正反应速率等于零下列说法可以证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是()A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C.N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2在恒温、恒容下,当反应容器内总压强不随时间变化时,下列可逆反应一定达到平衡的是()A.A(g)+B(g)C(g)B.A(g)+2B(g)3C(g)C.A(g)+B(g)C(g)+D(g)D.以上都达到平衡在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO+O22NO2(正反应为放热反应),不能说明已经达到平衡状态的是()A.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B.反应容器中压强不随时间的在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+3Y2(g)2Z(g),X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol·L-1、0.6mol·L-1、0.4mol·L-1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是()A.X2为0.3mol·L-1,Y2为在一定温度下,在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.B的消耗速率与C的在2NO2N2O4的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是()A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色不再改变D.单位时间内有1molN2O4变为NO2的同时,有一定条件下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)在容积不变的密闭容器中进行,达到化学平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolB,同时消耗3nmolCB.容器内压强不随时间而变化C下列可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是。①单位时间内生成nmolH2的同时,生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)=v(I2)=在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上图表示NO2的浓度变化的曲线下列能确认化学平衡发生了移动的是()A.化学反应速率发生改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后,改变压强C.由于某一条件的改变,使平衡体系中各组分的浓度发生了不同程度的在密闭容器中进行反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0,达到平衡后,欲使颜色加深,应采取的措施是()A.升高温度B.降低温度C.增大H2浓度D.减小压强合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是()A.增加压强B.降下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()A.升高温度,同时加压B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓对处于平衡状态的反应:2A(g)+B(g)2C(g)(已知反应为放热反应),下列叙述正确的是()A.增大压强,v(正)增大,v(逆)减小B.升高温度,v(正)减小,v(逆)增大C.增大A浓度的瞬间,v(正)增大已知反应:A(g)+3B(g)2C(g)是放热反应,达到平衡后,将气体混合物的温度降低,下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小,逆反在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)2c(g)ΔH1<0x(g)+3y(g)2z(g)ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是()A.等压时反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q,在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下,产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如下图所示。下列判断正确的是()A.T1<T2,p1<p2B.T1<T2,p1>p在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)ΔH="Q"kJ·mol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:气体体积/Lc(Y)/(mol·在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/(mol·L-1)0.10.20平衡浓度/(mol·L-1)0.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时Fe3+和I-在水溶液中的反应为:2I-+2Fe3+2Fe2++I2(水溶液)。该反应的平衡常数K的表达式为K=。当上述反应达到平衡状态后,加入CCl4萃取I2,且温度不变,上述平衡移动(填“向右”“向左在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问可逆反应A(?)+aB(g)C(g)+D(g),其中a为正整数。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。试回答下列问题:(1)化学方程式中a=,反应下列各组物质的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.氯水在光照条件下颜色变浅最终变为无色B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C.500℃时比室温更利于合成氨D.乙酸乙为了探究外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响,以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应,通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数,实验结果如下图所示。以下判断正确的是(已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体,控制温度进行反应,测得相关数据在容积一定的密闭容器中,反应A(?)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是()A.正反应是放热反应B.A不是气态物质,加入A该平衡向正反应在某恒容的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)有如图所示的关系曲线,下列说法正确的是()A.温度:T1>T2B.压强:p1>p2C.正反应是吸热反应D.x的值是2在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体,在一定条件下反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。达到平衡后,改变一个条件,下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是()XYA再加入AB的转化率B下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下,将1mLpH=3的醋酸一定温度下某容积固定的密闭容器中加入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质A的转化率为α。一定条件下,体积为1L的密闭容器中发生如下反应:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)ΔH=+148.9kJ·mol-1。(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。在一个体积为2L的密闭容器中,高温下发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1min时第一次达到平衡状态,FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时,物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如图所示,则下列说法正确的是()A.FeCl3(aq)与在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下,在1L的密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质CH3OHCH3OCH在一个容积为2L的密闭容器中,加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体,一定条件下发生如下反应:A2(g)+B2(g)2AB(g)ΔH<0,反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列说法已知可逆反应X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH<0,一定温度下,在体积为2L的密闭容器中加入4molY和一定量的X后,X的浓度随时间的变化情况如图所示,则下列说法正确的是()A.a点正反应速率大于关于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)及其图象的说法正确的是()A.若图象为Ⅰ,则m+n>p+qB.若图象为Ⅱ,则m+n=p+q,t2时刻改变的条件一定是使用催化剂C.若图象为Ⅲ,则该可逆反应将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中,发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),在不同温度下,该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是()温二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH0,ΔS0(选填活性炭可用于处理大气污染物NO。在1L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质),生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时,测得平衡时各物质的物质的量如下表:物质n/molT/℃活性炭NOEF已知可逆反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0。请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(A)=1mol/L,c(B)=2.4mol/L,达到平衡时,A的转化率为60%,此时B的转化率为某温度下,在一个2L的密闭容器中,加人4molA和2molB进行如下反应:3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确的是A.此时,B的平衡转T℃时,在VL恒容密闭容器中加入足量的TaS2(s)和1molI2(g),发生反应TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)△H>0。tmin时生成0.1molTaI4。下列说法正确的是A.0~tmin内,v(I2)=mol·L-1·m其他条件不变的情况下,下列说法不正确的是()A.对于反应nA(g)+B(g)2C(g),平衡后增大压强,A的百分含量减小,则n≥2。B.对于反应2A(g)B(g)△H<0,恒温恒容,压强不再变化说明反应在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A.升高温可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后,t0时改变某一外界条件,化学反应速率(v)-时间(t)图像如图。下列说法正确的是()A.若a+b=c,则t0时只能是增大反下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡,加压后混合气体颜色变深C.红棕色的可逆反应A(s)+BC达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是()A.B是固体,C是固体,正反应是吸热反应B.B是气体,C是固体,正反应是吸热反应C.B是气体,现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为热反应,m+np(填“>”“=”“<”)。(相同温度下,体积均为1.5L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=-92.6kJ·mol-1,实验测得有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量2013年9月,中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气,北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染,属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成下列关于化学平衡常数的说法正确的是()A.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化B.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动C.改变浓度,平衡常数一定改变D.催化剂改变达到平衡的对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态C.达到已知:A(s)+B(g)2D(g)ΔH>0,该反应达到平衡后,下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和[双选题]可逆反应2A(g)+B(g)3C(?)+D(?)ΔH<0,其他条件不变,随着温度的降低,混合气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是()A.C和D可能都是固体B.C和D一定已知200℃,反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)的平衡常数K=10,则下列情况达到平衡状态的是()c(NO)c(CO)c(CO2)c(N2)A110.10.1B0.10.10.10.1C0.20.10.21D0.30.20.20合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下:关于合成氨工业的说法中不正确的是()A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示,则下列结论正确对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()A.达到平衡后加入N2,当重新达到平衡时,NH3的浓度比原平衡的大,N2的浓度比原平衡的小B.达到平衡在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下在0.5L的密闭容器中,一定量的氮气和氢气进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表:T/℃200300400KK1K20.5请完成下列问题:(1)试比较在密闭容器中进行的如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。SO2的起始浓度是0.4mol·L-1,O2的起始浓度是1mol·L-1,当SO2的转化率为80%时,反应达到平衡状态。(1)反应的平衡常数为_
达到化学平衡的标志的试题300
铜锌原电池(如图)工作时,下列叙述正确的是()A.正极反应为:Zn―→Zn2++2e-B.电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2++CuC.在外电路中,电子从正极流向负极D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0,下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是()A.体系的压强不再改变B.体系的温度不再改已知反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)①2HI(g)H2(g)+I2(g)②2NO2(g)N2O4(g)③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定下图中,表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为()恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡状态,把容器体积压缩到原来的1/2,且达到新的平衡状态时,X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是()A.a>(6分)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过CH3OH分子间脱水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-23.5kJ·mol-1。在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为其中第①步存在平衡:2CrO在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是在容积可变的密闭容器中,2molN2和8molH2在一定条件下发生反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()A.5%B.10%C.15%D.20%在恒容密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后,改变一个条件(x),下列量(y)一定符合图中曲线的是()选项xyA再通入AB的转化可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是无色气体),当达到平衡时,下列叙述正确的是()A.增大压强,平衡不移动,说明(m+n)一定等于(p+q)B.升高温度,A的转化率减小,说明正反已知下列两个反应:反应Ⅰ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2OΔH1反应Ⅱ:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2(1)相同温度下,若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1,反应Ⅱ的化学平衡常数为K2,那么K1·K2=环境中常见的重金属污染物有:汞.铅.锰.铬.镉。处理工业废水中含有的和,常用的方法有两种。方法1还原沉淀法该法的工艺流程为。其中第①步存在平衡2(黄色)+2H+(橙色)+H2O。在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为ω%;若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:0.6mol、B:0.3mol、C:1.4mol充在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行如下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入1molH2和2molBr2达到平衡后,生成了amolHBr。在相同条件下,若起始时加入的H2、Br2、在一定条件下的恒容密闭容器中发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),图1表示反应过程中能量的变化,图2表示反应过程中物质浓度的变化。下列有关说法正确的是A.该反应的焓工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示:化学反应平衡常数温度/℃500700800①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.一定温度下,在一个10L密闭容器中发生某可逆反应,其平衡常数表达式为K=。请回答下列问题。(1)该反应的化学方程式为__________________________________________;若温度升高在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:A(g)+2B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。(1)达到平衡时,C在反应混合气中的将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时下列说法中可以证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂③百分含量w(HI)=w(I2)④反应速率v(H2)在某恒容密闭容器中进行如下可逆反应:2M(g)+N(g)W(?)+4Q(g)ΔH<0,起始投料只有M和N。下列示意图正确且能表示该可逆反应达到平衡状态的是在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物NO2和N2O4可相互转化:2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是A.图中共有两条在一个密闭绝热容器(W)中,进行如下两个可逆反应:①A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)ΔH1>0,②xM(g)+N(g)3Q(g)ΔH2。反应①中各物质与反应②中各物质均不发生反应。在某容器里只进行反应已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),经实验测得不同压强下,体系的平均摩尔质量随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法正确的是()A.该过程的ΔH<0B.气体压强:p(a)<p(b)=p下列表格中的各种情况,可以用如图所示曲线表示的是选项反应纵坐标甲乙A相同质量的氨气,在同一容器中发生反应:2NH3N2+3H2氨气的转化率500℃400℃B等质量的钾、钠分别与足量的反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体的颜色已知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.9kJ·mol-1(1)现将0.8molCO2和2.4molH2充入容积为20L的密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的是__________(填字母序号)。A.该下列说法正确的是A.反应2Mg+CO22MgO+CΔH<0从熵变角度看,可以自发进行B.在密闭容器发生可逆反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol,达到平衡后,保持温度不变,缩下列叙述不正确的是A.图a中,曲线Ⅱ表示醋酸溶液加100mL水稀释的图像B.图b中,可能各投入的锌粒颗粒大小相同且质量均为0.65gC.图c中,在①、②、③、④、⑤各点的溶液中所含阴离子化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其它条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是A.该反应的热化对于某一可逆反应,在不同条件下的平衡状态中,正、逆反应速率的关系是()一定条件下的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.9kJ/mol,下列叙述正确的是()A.4molNH3和5molO2反应,达到平衡时放出的热量为905.9kJB.平衡时v正(O2)=v逆(N向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是()A.反应在c点达到设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH=akJ/mol,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH=bkJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。在不同温度下,K1、K2的值如下:T/KK1K29731.4有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是(合成氨工业中,原料气(N2、H2及少量的CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中的CO,其反应是:[Cu(NH3)2CH3COO]+CO+NH3[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(正现有下列可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),在不同条件下生成物C在反应混合物中的质量分数(C%)和反应时间(t)的关系如下图:请根据图像回答下列问题:(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化在一个2L的密闭容器中,加入3molA和1molB,发生下述反应:3A(g)+B(g)2C(g)+3D(s),5min达到平衡时,C的浓度为0.6mol/L。(1)达到平衡时,A的转化率为,此温度下的平衡常数K(1)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考察温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是(填序号);①温由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引用了各界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺流程为CrO42-H+①转化Cr2O72-Fe2+②还原Cr3+OH-③有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是()①高温;②低温;③高压;④低压;⑤加正催化剂;⑥分离出ZA.①③⑤B.②③⑥C.②③⑤D.②④⑥一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内的总压强不随时间的变化而变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成n某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示,下列说法正确的是()A.该反应为吸热反应B.当反应达到平衡时,降低温度,A的转化率减小C.升高温度平衡常数K增大;压强增大,平衡向合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol,据此回答以下问题:(1)①该反应的化学平衡常数表达式为K=。②根据温度对化学平反应aA(g)+bB(g)cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:回答问题:(1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下发生反应N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是:A.达到化学平衡一定温度下,在4个容积均为1L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g)C(g)+D(g)ΔH="+100"kJ·mol-1,某时刻测得部分数据如下表:容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)ΔH<0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molA和1molB,在Ⅱ中充入1molC和1molD,在Ⅲ中充入2molA如图所示,甲、乙均为容积1L的恒容容器,丙为恒压容器。向甲、丙中分别充入相应气体,使丙起始体积为1L,维持500℃发生反应:2SO2+O22SO3至平衡。甲中反应10min后达到平衡时,已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0,反应达到平衡状态后,欲提高CO的转化率,可以采取的措施为A.增大压强B.升高温度C.增大CO的浓度D.分离出CO2温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据如图:下列说法正确的是A.反应在前50s的平均一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)∆H=−196kJ·moL−1。现有密闭容器,中间隔板不能传导热量但可自由滑动,按如图所示投料,一段时间达到平衡时,下列说法正确的A.恒温条(15分)甲醇(CH3OH)是用来制备汽油添加剂和许多普通塑料的原料,低温液相合成甲醇的方法如下。反应原理:2H2+CO→CH3OH;反应条件:以三乙二醇二甲醚作为溶剂,以Raney-Ni和CH3O在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)+cC(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,A的浓度变为原来的40%,则()A.平衡向正反应方向移动了B.平衡向逆反应反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.a、c两点的反应速率:a>cB.a、c两点气体在一密闭容器中,用等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若混合气体A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则这时A的转化率为()A.40%B.50%C.60%α1和α2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g)和2A(g)C(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是()A.α1、α2均减小B.α1、α2均增大C.α向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol):反应物投入量NH3的浓度(mol·L)反应的向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中,分别充入2molA、2molB和1molA、1molB,相同条件下,发生下列反应A(g)+B(g)xC(g)△H<0,测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示,下列说法溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴工业制硫酸的过程中利用反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0),将SO2转化为SO3,尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题:(1)写出该可逆反应的化学平衡常数表达式;(2)一定将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HIH2(g)+I2(g)达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1A.反应达到平衡时,X的在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系下表,下列说法正确的是温度℃2580230平衡在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示,下列说法正确的是t/℃515253550K1100841689533409A.反应I2(aq)+I-(aq)I(aq)的ΔH>已知反应①CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列化学平衡常数可以用K来表示,下列关于化学平衡常数的说法中正确的是A.K越大,反应物的转化率越小B.K与反应物的浓度有关C.K与生成物的浓度有关D.K与温度有关I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq);某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法中不正确的某容积可变的密闭容器中盛有足量的A,通人气体B,发生反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g);ΔH<0,在一定温度和压强下达到平衡。若平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO,MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是ABCD研究目的温度(T)对反应的影响(T2>T1)压强(p)对平衡常数的影响温度(T)对反应的影响压强(p)对反应的使2molN2和6molH2混合发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是A.升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量变大B.升高平为了变废为宝,控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如图,下列说法不正确的是()A.上述正反应为放热反应B.上述体系一定温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化;②生成mmolA同时消耗qmolD;③各组加热N2O5时,发生以下两个反应:N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2。在1L密闭容器中加热4molN2O5,达到平衡时,c(O2)为4.5mol•L-1,c(N2O3)为1.62mol•L-1,则c(N2O5)为()A.1.44mol•下列事实能用勒沙特列原理解释的是()①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体③用排饱和食盐水法收集Cl2④温度控制在某温度下,在一容积不变的密闭容器中,反应A(g)+2B(g)3C(g)达平衡时,A、B、C的物质的量分别为3mol,2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol,此时在20℃,5.05×105Pa条件下,密闭容器中进行反应2A(g)+xB(g)4C(g),达平衡时c(A)=1.00mol•L-1,现将压强减小到1.01×105Pa,建立平衡后,c(A)=0.18mol•L-1,则下列说法正确煤化工是以煤为原料,经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=对于在恒温恒容容器中进行的反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(g),以下不能说明已达平衡状态的是A.反应容器中,压强不随时间改变而改变B.单位时间内生成3nmolC的同时生成nmolAC.反应容将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经4min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,以C表示的平均速率v(C)=0.125mol·L-1·min-一定条件下,可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.3mol·L-1、0.16mol·L-1,则下列判断不合理的大气中可吸入颗粒物PM2.5主要来源为燃煤、机动车尾气等。(1)若取某PM2.5样本,用蒸馏水处理,测得溶液中含有的离子有:K+、Na+、NH4+、SO42-、NO3-、Cl-,则该溶液为(填“酸T℃时,某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为:,有关该平衡体系的说法正确的是A.该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g高炉炼铁过程中发生的反应:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表,下列说法不正确的是()温度/℃100011501300平衡常数4.03.73.5A.△H<0煤气化的一种方法是在气化炉中给煤炭加氢,发生的主要反应为:C(s)+2H2(g)CH4(g)。在VL的容器中投入amol碳(足量),同时通入2amolH2,控制条件使其发生上述反应,实验测得碳的对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A.加入一种反应物B.升高温度C.对平衡体系增加压强D.使用催化剂在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.9倍,下列说法错误的是A.平衡向逆反在一密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立下列平衡:2NO2N2O4(正反应为放热反应),若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色,②平均相对分子质量,③质量,④压强,⑤密度。其中不变可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是①一个N≡N断裂的同时,有3个H-H键断裂;②一个N≡N键断裂的同时,有6个N-H键断裂;③其它条件不变时,混合气体平均相对分子质量不在容积相同的A、B两个密闭容器中,分别充入2molSO2和1molO2,使它们在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡.在反应过程中,若A容器保持体积不变,B容器保持压强不变,当COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0当反应达到平衡时,下列措施:①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.③⑤⑥mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)的C%与时间t有如图关系(1)若E、F表示两种温度,则E____F(填“>”、“<”或“=”),正反应____热。(2)若E、F表示两种压强,则m+n_____p+q。
达到化学平衡的标志的试题400
将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于在一个体积可变的密闭容器中,通入2molHI气体,在一定条件下建立如下平衡:2HI(g)I2(g)+H2(g);△H>0,测得平衡时容器体积为1L,c(I2)=0.5mol/L。改变相关条件,下列结论正确(10分)可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),反应时间与C%(产物C的体积分数)函数关系如图所示。A图表示的是温度不同的曲线,B图表示压强不同的曲线,C图表示使用催化剂和不使用催(18分)已知可逆反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),⑴写出该反应的化学平衡常数表达式:K=。⑵830K时,若起始时:c(CO2)=2mol/L,c(H2)=3mol/L,平衡时CO2的转化率为60%,氢气的转化2SO2+O22SO3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A.使用催化剂不影响反应速率B.降低体系温度能加快反应速率C.增加O2的浓度能加快反应速率D.一定条件下达到反一定条件下,在一恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①容器中气体的密度不再发生变化②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化合理利用资源,降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流方向。⑴下列措施不利于有效减少二氧化碳排放的是。A.植树造林,保护森林,保护植被B.加大对煤和石油的开采,并汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g硫酸是一种重要的化工产品,目前主要采用“接触法”进行生产。有关接触氧化反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是A.只要选择适宜的条件,SO2和O2就能全部转化为SO3B.该反应达到平衡如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是()A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应到达限度C.t2-t3,反应不再发生D在一定条件下的定容密闭容器中,当物质的下列物理量不再变化时,不能表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.混合一定温度下,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2,同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2,同时生成2n反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到平衡时,M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示.其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比.下列说法正确的是()A.同温同压同z时,在密闭容器中进行N2+3H22NH3反应,起始时N2和H2分别为10mol和30mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡某恒温密闭容器中,可逆反应A(s)B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积,重新达到平衡时,C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:t/min2479n(Y)/mol0.12(2014届江西省南昌市高三3月第一次模拟考试理综化学试卷)研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。(1)以CO或CO2与H2为原料,在一定条件下均可合成甲醇,(2014届浙江省嘉兴市高三教学测试(二)理综化学试卷)汽车尾气中的NOx是大气污染物之一,科学家们在尝试用更科学的方法将NOx转化成无毒物质,从而减少汽车尾气污染。(1)压缩天反应2Z(g)===X(g)+Y(g),△H>0.达到平衡时,下列说法正确的是()A.加入催化剂,X的产率增大B.升高温度,Y的转化率增大C.当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动D.充入I.800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g),反应过���中测定的部分数据见下表:反应时间/min0246n(CO)/mol1.20联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。(1)已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中此反应达到平衡。其他条件下列说法错误的是A.对于A(s)+2B(g)3C(g)ΔH>0,若平衡时C的百分含量跟条件X、Y的关系如图①所示,则Y可能表示温度,X可能表示压强,且Y3>Y2>Y1B.已知可逆反应4NH3以白云石(化学式表示为MgCO3·CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的工艺流程如下图所示。(1)研磨的作用是。(2)该工艺中可循环使用的物质是、(写化学式)。(3)白云石轻烧的主要产物是MgO·一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,已硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。请回答硫酸工业中的如下问题:(1)若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在郊区(填标号);A.有丰富黄铁矿资源的甲醇燃料分为甲醇汽油和甲醇柴油。工业上合成甲醇的方法很多。(1)一定条件下发生反应:①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol。T1℃时,向体积为1L的恒容密闭容器中充入1mo恒温下,在容积为1升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH="-14.9"kJ/mol,实验时有关数据如下表:下列判断正确的A.平衡时,乙中颜色更深化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表:根据以上信息判断,下列结论错误的是A.a>bB.升高温度平衡状态Ⅲ向正反应方向移动C.增大压强;平衡状态II不移动D.反应II、Ⅲ均为放热可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态时的标志是()A.混合气体的密度不再改变B.混合气体的颜色不再改变C.混合气体的压强不再改变D.I2、H2在混合气体中的下列关于化学反应限度的叙述中正确的是()A.化学反应的限度都相同B.可以通过改变反应条件控制化学反应的限度C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应限度D.当一个化学反应在下列叙述表示可逆反应N2+3H22NH3一定处于平衡状态的是………()A.N2、H2、NH3的百分含量相等B.3v(N2)正=v(H2)逆C.定容容器中,气体的密度不变D.N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2(6分)把6molA气体和5molB气体混合放入4L恒容密闭容器中。在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经过5min后达到化学平衡,此时生成2molC。又知在此时D的平均速率为0.一定条件下,反应:6H2+2CO2C2H5OH+3H2O的数据如下图所示。下列说法正确的是A.该反应的△H>0B.达平衡时,v(H2)正=v(CO2)逆C.b点对应的平衡常数K值大于c点D.a点对应的H2的平在2L的密闭容器中进行如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),有如下数据:实验温度/℃起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是在一定条件下,合成氨反应达到化学平衡后,混合气体中NH3的体积占25%,若维持反应条件不变,则反应后缩小的体积和原反应物体积的比值为()A.1︰5B.1︰4C.1︰3D.1︰2将几滴KSCN(SCN-是“类卤离子”,与氯离子性质相似)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份,①一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份(16分)雾霾天气严重影响人们的生活质量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),该反应的平衡常数与温度的关系如右图,下列说法不正确的是A.上述正反应为放热反应B.上述体系(18分)铵盐在工农业生产中有着重要的用途,请根据要求完成下列各题。Ⅰ.某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2SO4溶液。(1)仪器连接的顺序(用接口序号字母表(9分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=,△H0(填“&l下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0B.镀铜铁制品镀层受损后,铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H<[15分]甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:反应过程化学方程式焓变△H(kJ/mol)活化能Ea(k已知:3A(g)+B(g)2C(g)在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知,下列图像正确的是对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol-1下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大B.若单位时间内消耗xmolN2,同时生成2【化学与技术】工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示:某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)(1)工业上用氨气制取NO的化学已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=Q,其平衡常数随温度变化如下表所示:温度/℃400500850平衡常数9.9491请回答下列问题:(1)上述反应的化学平衡常数表达式为,该反应的Q0。(2)一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。工业上依此用CO生产燃料甲醇。(1)甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速下列说法不正确的是A.在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+B(g)C(g)+D(g),当混合气体的密度不再改变时,说明已达到化学平衡状态B.对于反应C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0,含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。(1)SO2可用于工业生产SO3。①在一定条件下,每生成8gSO3气体,放热9.83kJ。该反应的热化学方程式为________。②在500℃,催化剂存在的条(13分)Cl2是一种重要的化工原料。(1)电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。(2)为便于储存,要将氯气液化[Cl2(g)Cl2(l)],应采取的措施是_______(写出一条即可)。((14分)已知CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,请你运用所学知识参与环境治理,使我们周围的空气更好。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3,反应混合体系中SO3的百分含量(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等。已知:①Fe2O3(s)+3C(石墨)="2Fe(s)"+3CO(g)△H1=+489.0kJ·mol-1②C(石墨(16分)I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="-574"kJ·mol-l②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H="-1160一定条件下,可逆反应:A2+B22C达到平衡。经测定,平衡时c(A2)=0.5mol/L,c(B2)=0.1mol/L,c(C)=1.6mol/L,若A2、B2和C的起始浓度分别为amol/L,bmol/L,cmol/L。请回答:(在恒温时,向某密闭容器中通入2molX和1molY气体,发生如下反应:2X(气)+Y(气)2Z(气),压强一定时,测得在平衡时Z的体积分数为0.4。(1)与上述平衡保持同温、同压,若向密闭容在恒温、恒压和使用催化剂的条件下,已知:在容积可变的密闭容器中,充入1L含3molH2和1molN2的混合气体,反应达平衡时有amolNH3生成,N2的转化率为b%。(1)若在恒温、恒压和使加热时,N2O5可按下列分解:N2O5N2O3+O2,N2O3又可按下列分解:N2O3N2O+O2。今将4molN2O5充入一升密闭容器中,加热至t℃时反应达到了平衡状态。平衡时,c(O2)="4.5"mol/L,c(下列选项中的图像所表示的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)A.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-bkJ·mol-1C.2SO3(g)2SO2(g)+O2某温度时,在密闭容器中X、Y、Z三种气体浓度的变化如图甲所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图乙所示。则下列结论正确的是A.该反应的热化在一恒容的密闭容器中充入0.1mol/LCO2、0.1mol/LCH4,在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的可逆反应mA(g)+nBpC(g)+qD中,A和C都是无色气体,达到平衡后,下列叙述正确的是A.若增加B的量,平衡体系颜色加深,说明B必是气体B.增大压强,平衡不移动,说明m+n一定等于p+在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104、2。下列说法正确的是A.恒温恒水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是A.图中五点KW间的关系:B>C>A=D=EB.若从A点到D点,可采用在水中加入少量酸的方法C.若从A点到C点,可采用温度不变时在水中对于反应2SO2+O22SO3下列判断正确的是A.2molSO2和足量的O2反应,必生成2molSO3B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C.平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍D.平下列有关反应限度的说法错误的是A.某条件下可逆反应达到限度之前,逆反应速率逐渐增大可能与生成物浓度逐渐增大有关B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定条件下达到平衡,测得c(SO3)=0.04mol·L-1。以下表述正确的是A.该条件下反应的平在一固定容积的密闭容器中,可逆反应达到平衡的标志是()。A.B.单位时间内键断裂,同时6mol键断裂C.D.反应混合物各组分的物质的量浓度还在改变已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.(18分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3的百分含量和温度的将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变,固体体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡(18分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。(1)用于发射“天宫一号”的长征二号F火箭的燃料是液态偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化剂是液态四氧(19分)钒有金属“维生素”之称,研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下:请回答下列问题:某绝热恒容容器中充入2mol/LNO2,发生反应2NO2N2O4△H=—56.9kJ/mol下列分析不正确的是A.5s时NO2的转化率为75%B.0—3s时v(NO2)增大是由于体系温度升高C.3s时化学反应处于平衡状一定温度一定容积下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间内消耗nmolA2同时生成2nmolABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(气),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示,下列判断正确的是A.若正反应方向ΔH<0,则T1>T2B.压强增大时,混合气体的平均相对分子(14分)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)__________A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率在恒温恒压下,向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。2min后,反应达到平衡,生成SO3为1.4mol,同时放出热量QkJ,则下列分析正确的是A(14分)CO2和CH4是两种重要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。(1)250℃时,以镍合金为催化剂,向4L密闭容器中通入6molCO2、6molCH4,发生如下可逆反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志的是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NX、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()A.×100%B.×100%C.×100%D.×100%-定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生如下反应一段时间后达到化学平衡状态。改变某一条件,下列说法正确的是A.若升高温度,反应混合气体密度不变时即达到新平衡状态B.若增(15分)含铬污水处理是污染治理的重要课题。污水中铬元素以Cr2O72-和CrO42-形式存在,常见除铬基本步骤是:(1)加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O若常温下(14分)金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉。工业上,以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4·7H2O(绿矾)的工艺流程如下图所示。已知:TiO2+在一定条件下会发生水解(16分)碳及其化合物与人类生产、生活密切相关。请回答下列问题:(1)在化工生产过程中,少量CO的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒,常用SO2将CO氧化SO2被还原为S。已在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),已知15℃时,(本题16分)降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。(1)已知在常温常压下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1275.6kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g).(16分)Ⅰ.已知下列反应的热化学方程式为:(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1="-393.5"kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H2="-870.3"kJ/mol(3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示,下列叙述正确的是A.实验进程中可用pH试纸测定(17分)降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2,是科学家研究的重要课题。(1)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.4kJ·mol-1①(12分)超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,化学方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A.单位时间内生成nmolA­2同时生成nmolABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmo在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是­一定条件下,将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应:2A+B2C,达到化学反应限度时,B的物质的量可能是()A.1.5molB.1molC.0.5molD.0mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时,达到平衡的标志是()①体系的压强不再改变②绝热体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速T℃时,A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示,若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示。现向一体积可变440℃时2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-198kJ/mol,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。(14分)工业上以乙苯为原料生产苯乙烯的反应如下(Ph代表苯基):Ph—CH2CH3(g)Ph—CH=CH2(g)+H2(g)△H某研究小组为探究温度等因素对该反应的产率影响,在容积可变的密闭容器中分别(2013•吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是((6分)(2012•重庆)在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:a(g)+b(g)⇌2c(g);△H1<0x(g)+3y(g)⇌2z(g);△H2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功),下列叙述错