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达到化学平衡的标志的试题列表
达到化学平衡的标志的试题100
（14分）（2012•重庆）尿素[CO（NH2）2]是首个由无机物人工合成的有机物．（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为．（2）当氨碳比=4时，CO2的转化率随时间的变化关系
已知：3CH4(g)+2N2(g)3C(s)+4NH3(g)ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n(CH4)/n(N2)]时CH4的平衡转化率如下图所示：下列说法正确的是A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越
（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K
一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列
在2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结
(14分)金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：已
（14分）I．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH一定温度下，在1.0L密闭容器中放入1molC（s）、1molH2O(g)进行反应,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202
(14分)含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（填序号）序号ABCD目的压强对平衡的影响温度对转化率的影
A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。（已知：2NO2N2O4△H
（13分）近些年来，世界各地频现种种极端天气。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是导致极端天气的重要因素，研究这些化合物的综合处理具有重要意义。（1）工业上可利用二氧化碳和
实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，即可得到浓度较大的碘水，原因是发生了反应：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。在反应的平衡体系中，c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上的
（本题共12分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：29．配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目。30．该反
下列图示与对应的叙述相符的是（）图甲图乙图丙图丁A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲
化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是（）A．相同条件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应的平衡常数K＝C．该反应达到
(14分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+
在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应如下：2A(g)+B(g)2D(g)△H=－QKJ·mol－1。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/
电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A
(14分)工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：回答下列问题：（1）在反应器中发生反应的化学方程式是______________。（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)十
如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、
在K2CrO4的溶液中存在着如下的平衡：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K＝1×1014。若用0.05molK2Cr2O7配制成1LK2CrO4溶液，其中c(Cr2O72－)＜10－5mol/L，则所配溶液的pHA．＞7B．＜7C．＝7D．无
1000℃时，FeO(s)+H2Fe(s)+H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0molFeO被还原，反应前容器中应充入amolH2。则a最接近A．1.0B．2.0C．3.0D．4.0
密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，下列说法正确的是A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达
（16分）NO和NO2是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氮氧化物产生的环境问题有（填一种）。（2）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成
（16分）化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯。（1）已知某温度下：反应①：CO2（g）+H2（g）→CO（g）+H2O（g），ΔH＝+41.2kJ/mol反应②：（g）→（g）+H2（g），ΔH="+117.6"kJ/mol②的化学反应
在容积一定的密闭容器中，置入一定量的和足量，发生反应，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示，则下列说法中，正确的是A．该反应的△H>0B．若该反应
己知：。某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是A．此时刻反应达到平衡状态B．容
（18分）运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3:①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度
一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，发生如下反应：，5min后反应达到平衡时c(CH3OH)为0.2mol。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下
（15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。(l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗
（14分）中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意
在密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是A．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小B
25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。下列判断正确的是A．往平衡体
某实验小组依据反应设计如图原电池，探究pH对AsO43-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是
下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：若T1>T2，反应A(g)+B(g)2C(g)的△H<0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C．
可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一个体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内消耗nmolSO2的同时，生成nmolSO2②单位时间内消耗2nmolSO2的同时，生成nm
一定温度和一定体积的密闭容器中发生如下反应：A2(s)+B2(g)2AB(g)，反应达到平衡状态的标志是A．V正（B2）==2V逆（AB）B．单位时间内生成2molAB的同时消耗1mol的B2C．容器内的总压强
(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字
将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不
下列有关说法正确的是A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0C．加热0.1mol/LNa2CO3溶液
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
(15分)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。
（14分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。（1）氢气是清洁能源，其燃烧产物为__________。（2）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达
下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲可以判断：对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，若T1＞T2，则a＋b=c且H＜0B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强比甲的压
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃下的催化氧化,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是A．达到平衡
在盛有足量M的体积可变的密容器中加入N，发生反应：M(s)+2N(g)4P(g)＋Q(g)＜0。在一定温度、压强下达到平衡，平衡时P的物质的量与起始时加入N的物质的量的变化关系如图所示。下
(12分).在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)＋C(g)△H=+85.1kJ·mol－1（吸热反应）反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h012
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．A、B、C的分子数比为1:3:2B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3
氢能被视为未来的理想清洁能源，科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。目前分解水制氢气的工业制法之一是“硫—碘循环”，主要涉及下列反应：ⅠSO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HIⅡ2HIH
在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是()A．平衡向正
在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2ΔH>0达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A．密度B．颜色C．压强D．总物质的量
某温度下向1L密闭容器中充入1molN2和3molH2，使反应N2+3H22NH3达平衡，平衡混合气中N2、H2、NH3的浓度分别为M、N、G(mol／L)．如果温度不变，只改变初始物质的加入量，要求M、
向甲、乙两个容积均为1L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2molSO2、1molO2，乙充入1molSO2、0．5molO2)，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－1
(14分)加大对煤燃烧产生的废气、废渣的处理已刻不容缓。（1）对燃煤的废气进行脱硝处理时，可利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝akJ·
对于可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g)，下列叙述不正确的是（）A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量保持不变。C．达到平衡状态时，若
化学平衡状态I、II、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KIFe(s)+CO2(g)2FeO(s)+CO(g)K11.472.15IICO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K21.62bIIIFe(s)+H2O(g)
（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是理想，更是一种值得期待的新的生活方式，请运用化学反应原理的相关知
下列实验过程中曲线变化不正确的是A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下反应:2SO2+O22SO3ΔH<0，
（14分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。（1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2。已知：
某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B+C(g)ΔH="+Q"kJ·mol－1（Q＞０）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的
（14分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛。（1）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与CO2转化为甲醇。已知：光催化制氢：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋5
(18分)能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：mCeO2(m-x)CeO2xCe+xO2(m-x)CeO2xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+
下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A．化学反应的限度都相同B．可以通过改变温度控制化学反应的限度C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D．当一个化学反应在
可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：
下列叙述正确的是()A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，增大氮
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t。时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推
某密闭容器中充入一定量SO２、O2，发生反应2SO２＋O22SO３，测得SO３浓度与反应温度关系如图。下列说法正确的是()A．该反应AH>0B．SO２转化率：a＞ｂ＞cC．化学反应速率：c>ｂ>
在密闭容器中，对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol;达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百
T℃时在2L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图l所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是()A．氨水应密闭保存，放置低温处B．在FeC12溶液中加入铁粉防止氧化变质C．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5D．
一定条件下，水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g);△H>0C．CH3CH2OHCH2=CH2(g)+H2O(
浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入稀硫酸，则溶液的颜色变化为()A．绿色变深B．浅绿色变得更浅C．变黄D．无明显变化
对于达到化学平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3+Q，下列叙述中正确的A．反应物和生成物的浓度相等B．反应物和生成物的浓度不再变化C．降低温度，平衡混合物中NH3的浓度减小D．增大压
在容积可变的密闭容器中，1molN2和4molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5％B．10％C．15％D．20％
反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如右图所示，下列说法正确的是A．平衡常数K=B．该反应在T1时
(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下可逆化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6回答下列问题：（1
已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH="+57.20kJ"·mol-1在100℃时，将0.100molN2O4气体充入1L恒容抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质浓度进行分析得到下表数据：时间（s）020
铁及其化合物与生产、生活关系密切。（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。②图中A和B区域相比较，腐蚀较慢的是(填字母)。（2）实验室
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为1:3:2B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表
在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是（）A．a＞bB．平衡向正反应方向移动C．A的转
反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是()①单位时间内断裂nmolH-H键的同时形成2nmolH-I键②单位时间内生成nmolI2的同时生成2nmolHIA．②④⑤⑥B．
（8分）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。（1）曲线(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（2）若
下列事实不能用平衡移动原理解释的是A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B．用加热蒸干AlCl3溶液的方法不能制得无水AlCl3C．蒸馏水和0.1mol•L-1NaOH溶液中的c(H+)，
一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。则下列叙述中正确的是A．反应的化学方程式为2Y(g)=X(g)B．t1时，Y的浓度是X浓度
下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质
、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)C
可以充分说明反应P（g）+Q（g）R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的
化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是()A．化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值。B．已知4HCl(g)＋O2(g)
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．过氧化
一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO
（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值，混合气体的密度；降温时，混合气体的平均相对分
只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化
汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：（1）某温度下，向2L的
在一定温度下，体积固定的密闭容器中进行可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列关于该反应达到平衡状态的标志的说法中不正确的是A．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBB．A、B、C的
反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是A．容器内压强不再改变B．（H2O）=（H2）C．气体的密度不再改变D．反应不再进
由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（）A．反应物中一定有气体B．生成物中一定有气体C．正反应一定是放热反应D．正反应
(14分)我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：（1）“造合成气”发生的热化学方程式是CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(
溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，下列措施，不能使溶液颜色变浅的是A．通入乙烯气体B．通入SO2气体C．加入NaF晶体D．加入NaI晶体
在容积一定的密闭容器中，反应2AB(g)＋C(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应，且A是气态B．正反应是吸热反应，且A不是气态
达到化学平衡的标志的试题200
在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．
可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图
对于反应2SO2+O22SO3，下列判断正确的是A．2molSO2和足量的O2反应，一定生成2molSO3B．平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2C．平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍D．平
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④常温下，将1mLpH＝3的醋酸加
对于可逆反应2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定条件下，使一定量A和B气体反应，达到平衡状态时，具有的关系是A．各物质的量浓度之比为c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3B．平衡混合物体积是反应开始
对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1:3:2D．单位时间生成nmolA，同时生成3
在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反
在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是()A．A、B、C的分子数比为132B．A、B、C的浓度相等C．C生成的速率与C分解的速率相等D．单位时间生成nmolA，同时生成3
在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A．单位时间内生成2amolB，同时生成amolDB．C的质量不再改变C．容器内的压强不随时
达到化学平衡的标志的试题300
达到化学平衡的标志的试题400
