试题列表2-达到化学平衡的标志-高中化学-n多题

达到化学平衡的标志的试题列表

达到化学平衡的标志的试题100

一定条件下，在密闭容器中进行反应：2A（g）＋B（g）2C（g），下列说法中可以说明这个反应已经达到平衡状态的是[]A、A、B、C的浓度相等B、A、B、C在容器中共存C、A、B、C的浓度不再发在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）不能说明该反应已达到平衡的标志是[]A．容器内X、Y、Z的物质的量浓度之比为1︰2︰2B．容器在一定条件下，反应A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡的标志是[]A、容器内压强不再变化B、单位时间内生成nmolA同时生成2nmolBC、A、B、C浓度不再变化D、A、B、C的分子数之比为1：2：3 在一定温度下进行的可逆反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时的标志是[]A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolBB．单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCC．容器内气体的总压强不随时间变化一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是[]（1）C生成速率与C分解速率相等（2）单位时间内生成amolA，同时生成3amolB（3）A、B、C的浓度不再变化将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红棕色)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡有A、B两个最小容积相等的恒温密闭容器，A能通过扩大容积而保持恒压，B能保持恒容。起始时向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，A的容积扩大了5倍，在一定条件下反应开始进行并一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③ 在一定条件下，能说明可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(g)已经达到平衡状态的是[]A.容器内压强不随时间的变化而变化B.X、Y、Z、W的浓度比保持不变C.X的消耗速率与Z的生成速率相等将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H＜0，4s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H＝-92.4kJ·mol-1下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大B．若单位时间内生成xmolN2的同时一定条件下，将一定量的气体A和气体B通入密闭恒容的容器中，发生反应2A(g)+3B(g)3C(g)，下列说法中，能够说明该反应达到平衡状态的是[]A．各物质的浓度之比为C(A):C(B):C(C)=在100℃时，将一定量的NO2和SO2充入一密闭容器中，发生如下反应：NO2+SO2NO+SO3,达到化学平衡时，下列叙述中正确的是[]①NO和SO3的物质的量一定相等②NO2和SO2的物质的量一定相等在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=_______，已知：K300℃<K350℃，则该反应是_______能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是[]A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2和SO3的浓度相同C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1 以下是三种气体的密度(0℃、101kPa)和溶解度(20℃、101kPa)实验室收集SO2气体，可采用的方法是[]A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．既可用向上排空气法，又可用排水集下列能量转化过程，通过化学变化实现的是[]A．地热发电B．核反应发电C．火力发电D．风能发电在容积均为500mL的I、Ⅱ、Ⅲ三个密闭容器中分别充入1molN2和2.5molH2，三个容器中的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下发生反应N2+3H22NH3△H<0 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，在未来可能替代汽车燃油、石油液化气、城市煤气等，市场前景极为广阔。它清洁，高效，具有优良的环保性能。工业上制二甲醚是在一定氢气是工业生产中非常重要的原料。I．工业上大量的氢气来源于焦炭与水蒸气在高温下的反应：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)。在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1molC和1molH2O 在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是[]A.容器内总的压强不随时间变化B.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.在一定温度下，可逆反应在体积固定的密闭容器中进行，反应达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成，同进生成②单位时间内生成，同进生成③用的物质的量浓度变化表示的反应速率氮气和氢气在一定条件下，能发生反应：N2＋3H22NH3，若用●表示氮原子，○表示氢原子，则上述反应可表示为[]A.B.C.D.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是[]A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)。10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L-1·s-1；40s时反应恰好对可逆反应N2+3H22NH3，下列描述能说明反应已达平衡的是[]A．单位时间内有amolN2消耗，同时生成2amolNH3B．氨气的浓度不再变化C．容器内氮气、氢气、氨气的浓度之比为1︰3︰2D．化现有①粗盐；②液态氧；③纯碱；④洁净的海水。对上述物质的分类正确的是[]A.盐--①B.单质--②C.碱--③D.纯净物--④ 在一定条件下，二氧化碳和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)△H<0（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________。（2）降低温度，该反应K值________，二氧化碳转化下列说法中错误的是[]A．可逆反应在一定条件下可建立化学平衡状态B．处于化学平衡状态的可逆反应，v（正）=v（逆）≠0C．可逆反应建立平衡状态时，与反应起始方向无关D．一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是[]A．3v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=一定温度下，对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应放热）的下列叙述，不能说明反应已达化学平衡状态的是[]A．恒容容器内混合气体的密度不再变化B．NH3的生成速率与H2的生成速按照如下图中所给的仪器回答问题：(1)指出下列仪器的名称。A__________；B____________；C____________；D______________；E__________；F____________；G_____________(2)（填在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是[]A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速硬水是指_______________，硬水和软水常用________来区别，硬水软化的方法有_____和________。对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是[]A．达到化学平衡时在一定温度下的定容密闭容器中，当容器中的下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．气体的一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是[]①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位济南以泉水资源丰富闻名遐迩，享有“泉城”美誉。2003年趵突泉的复涌给泉城带来了勃勃生机。“节水保泉、优化环境、防止污染”已成为泉城人的共识。在下面①一④项中，你认为与城市在200℃时，将amolH2(g)和bmolI2(g)充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)=____，c(I2)=____，而c(HI)=____，所以化学反应速一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），如下图所示是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系。回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_____铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①该反应的平衡常数表达式为 698K时，在1L密闭容器中进行的反应H2+I22HI达到平衡，下图(A)表示当起始物浓度为1mol/LH2和1mol/LI2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。(1)请在上图(B)中在压强为1.01×l05Pa时，液态氮的沸点是-196℃，液态氧的沸点是-183℃，液态氦的沸点是-269℃。利用液化空气分离这三种气体，随着温度升高，它们逸出的先后顺序是[]A．氦气、氮气已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法错误的是[]A．图中下列关于实验室制取氧气的叙述正确的是[]A．制取氧气的大试管管口要向上倾斜，便于气体迅速排出B．插入水槽的导气管口刚有气泡放出时，就要立即收集，否则会造成浪费C．用排水法一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是[]①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位在恒温、恒压下，amolA和bmolB在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是[]A．物质A、B的转化率之比为1:2B．起始可逆反应:2NO22NO+O2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是[]①、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2，②、单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③、用NO2、NO、O 图Ⅰ是小红按课本进行的一个化学实验，在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味。于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ。【实验操作】a．向B.C.E三支试管中分别加入5m 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是[]A．冰雪融化；食物腐烂B．汽油挥发；工业上制取氧气C．酒精燃烧；铁生锈D．水的电解；干冰升华已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)△H=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)，在-个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB2，在500℃时充分反应，达平衡后C3的浓度为ωmol·L-1，放出热量Q2kJ。(1)美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图(1)此流程的第II步反应为：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），该反应的化学平衡常数表达式为K=___________；反煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-196．6kJ/mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0．8mol 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是[]A．冰雪融化；食物腐烂B．汽油挥发；工业上制取氧气C．酒精燃烧；铁生锈D．水的电解；干冰升华氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按在一定温度下，可逆反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡的标志是[]A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是[]A.体系压强不变B.单位时间消耗nmolA,同时生成2nmolCC.A的转化率不变D.容器内气体氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_________________化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是[]A.n(O2)=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物tB.乙酸溶液中通入氨气至过量C.t秒时合成氨反一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是[]①混合气体的密度②容器内气体的压强在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间t的变化如下表(1)写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知平衡常数K300℃>K350℃，则该反应是_一定温度、一定体积的某密闭容器中，对可逆反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是[]A．M的生成速率与M的消耗速率相等B．单位时间内消耗B，同时生成DC．容器内的压强不再变化D 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ根如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是[]A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．同一种反应物在平衡态I和平衡态II 正常人胃液的pH在0.9～1.5之间，胃酸（一般以盐酸表示）过多，则需要治疗。一般可用含MgCO3或NaHCO3的药物治疗胃酸过多。这主要是由于[]A．碳酸镁、碳酸氢钠都属于盐B．碳酸镁、检验二氧化碳气体是否收集满的方法是[]A.将带火星的木条放在集气瓶口B.将带火星的木条伸入集气瓶内C.将燃着的木条放在集气瓶口D.将燃着的木条伸入集气瓶内下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题：（1）A的化学式____________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是[]A．生成Z的量与生成Y的量相等B．容器内各物质的浓度相等C．容器在一定条件下，可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是[]A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC．A的浓度是C的浓度的1/2D．A．B．C的分子数请在“A.石墨、B.氮气、C.二氧化硫、D.酒精、E、氩气”中选择合适的物质填空：（填字母）（1）能形成酸雨的空气污染物是；（2）有绿色能源之称的可再生能源是；（3）具有优良导电性元素周期表是化学学习和研究的重要工具。下图是元素周期表的一部分。⑴从表中查出硫元素的相对原子质量为；⑵6-11号元素中属于金属元素的有（填元素符号）；⑶科学家宣布，现已人在一定温度下，反应3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡的标志是[]A．单位时间内生成3nmolA，同时生成nmolBB．单位时间内生成3nmolA，同时生成2nmolDC．容器内的总压强不随时间的变化在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是[]A.C的生成速率与C分解的速率相等B．单位时间生成1molA，同时生成3molBC．单位时间生成B的速率，与生成C的速率相一定条件下，在一体积不变的密闭容器中，反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)达到平衡状态的标志是[]A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．单位时间内生成nmolB，同时消耗1.5nmol 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）此反应达到平衡的标志是[]A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是[]A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1B．反应进行的净速率是正、逆反应速率在恒定温度下反应NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到分解平衡：(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是________。A．2v(NH3)=v(CO2)B．密闭容器中总压强不变C．密闭容器中混合气已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一关于下列各图的叙述正确的是[]A．甲中a、b曲线分别表示反应CH3CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）（△H>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．乙表示恒温恒容条件下发生的为减小CO2对环境的影响，在限制排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。利用CO2在适当条件下合成甲醇和水。在2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g)+3H2 美国Bay等工厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图：（1）此流程的第II步反应为：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表：从上表可已知2X2(g)+Y2(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2molX2和1molY2，在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为Wmol·L-1，放出热量bkJ。（1）此反应平衡常数表以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是[]A．单质B．原子C．离子D．元素可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)[mol/(L·min)]表示，逆反应速率分别用v′(SO2)、v′(O2)、v′(SO3)[mol/(Lmin)]表示，当反应达到平衡时可逆反应2NO22NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，下列说法不能认为达到平衡状态的是[]A．单位时间内生成nmolO2同时生成2nmolNO2B．混合气体的颜色不再改变的状态C．混合气体的密在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到化学平衡状态的标志是[]A．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBB．A、B、C的分子数比为1∶3∶2C．A、B、C的浓度不再变化D．C的生成速率与下列描述中能说明反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O已达到化学平衡状态的是[]①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应已达到平衡状态的现象是[]A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.气体的总物质的量D.单位时间内生成nmolC的甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。分析该反应并回答下列问题：(1)下列各项中，不能说明该反应已研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。⑴I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=－75.56kJ/mol2CO(g)+O2 下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)一定达到平衡状态的是____________。①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③HI的体积分数与I2的体积分数一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是[]①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是[]A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡

达到化学平衡的标志的试题200

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到在一定温度和压强下，反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)达到平衡。下列说法中正确的是[]A．H2和N2不再化合，NH3不再分解B．H2、N2、NH3的浓度相等C．H2和N2化合生成NH3的速率和NH3分解的工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600℃下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是[]A、使用催化剂是一定温度下可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡的标志是[]A．v正(N2)=v逆(NH3)B．v正(N2)=3v正(H2)C．v正(H2)=3/2v逆(NH3)D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 在一定温度下,下列说法可以证明反应：N2+3H22NH3已达平衡状态的是[]A.单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolH2B.N2、H2、NH3的分子数比未1:3:2C.N2、H2、NH3浓度相等D.1个N 恒温恒容条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是[]A、混合气体的压强保持恒定B、混合气体的颜色不再改变C、H2、I2、HI的浓度相等D、混合气体的平均相对分一定温度下在容积固定的密闭容器中发生：A(g)+3B(g)3C(g)+D(g)。可以充分说明该反应达到平衡状态的是[]A.容器内的压强不随时间变化而变化B.容器内气体的密度不随时间变化而用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g 一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2molN2O4和8molNO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）（△H<0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，按下下列说法正确的是[]A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是[]A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂 Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是[]A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmol 近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向容积为现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用水煤气来合对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定反应一定达到平衡状态的是[]A．容器的体积不再发生变化研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为__________________，利用反应6NO2+8NH37N2+12H2O也可处理NO2。当转移1.2mo 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是[]A.反应在c点达到哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是[]A．达到化学平衡已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如下图。下列说法正甲醇是一种重要的化工原料。有着重要的用途和应用前景。(1)工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H＝－90.8kJ·mol-1已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；△H＝－571.6kJ·mol 丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：①2C3H8(g)＋7O2(g)＝6CO(g)＋8H2O(l)；△H＝－2741.8kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是[]A．容器内的总压强不随时间而变化B．反应速率v(A2)=v(B2)=1/2v(AB)C．单位时间内在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应已知汽车尾气无害化处理反应为2NO（g）+2CO（g）==N2（g）+2CO2（g）。下列说法不正确的是[]A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－190kJ·mol－1(1)该热化学反应方程式的意义是________________________________________一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是[]A．SO2、O2、SO3共存B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变 Ⅰ．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：（1）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其化学平衡氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。(1)上图是1molNO2和1molCO反应生成研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol。一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙氨是氮循环过程中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。（1）根据下图提供的信息，写出该反应的热化学方程式______________，下图的曲线中_________（填“a”或“b”近年来，由于温室效应和资源短缺等问题，关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H=－41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，一定温度下，lmolX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是[]A．用X表示此反应的反应速率是（0.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是[]A.B.C.D.甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)ΔH>0(1)一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A．平衡时，其他条件不哈三中某课外活动小组改进铜与浓硫酸反应的实验,制备并验证二氧化硫的性质，请回答下列问题:⑴铜丝在实验中的作用：___________．⑵实验过程中在装置C中会看到什么现象？________已知可逆反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是[]①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④C的物质的在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1其化学平衡常数K和温度t的关系如下表下列说法中正确的是[]A．该反应的正反应为吸热反应，即一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），下列物理量确定达到平衡状态的是[]A．各物质的浓度不随时间变化B．容器的压强不再变化C．B的生成速率和D的生成速在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表回答下列问越：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________；（在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)（1）该反应的平衡常数（K）表达式为________________硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=–196.6kJ/mol（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、__________和__________。（2）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法正确的是[]A．图中已知：①高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=akJ/mol（1）已知：①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ/mol②C(石墨)+CO2(g 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是[]A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡态I后，增大反应物将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A（g）+B（g）2C（g）；ΔH＜0.4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0．6mol/L。下列说法正确的是[]A．4s内，υ（B）＝0．075mol/（L·s）B．当c（美国航空航天局NASA宣布：火星上有水了，今天终于有了直接的“目击证据”。2008年6月20日科学家证实：美国宇航局“风凰”号火星着陆探测器在火星极地发现火星上有水冰，首批发回的在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)若达到平衡的标志是[]A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1∶3∶2D．单位时间内生成nmo 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131 在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是[]A．C生成的速率与A分解的速率相等B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子恒容密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，达平衡状态的标志是[]①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO③混合气体的颜色不再改变④混可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡时的标志是[]A．H2、I2、HI的浓度相等B．1个I-I键断裂的同时，有2个H-I键断裂C．混合气体的质量不再改变D．混合气体密度恒定不变选做题经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：(1)定性分析：如图甲有可逆反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是___________（填序号）。A．容器内压强不变在恒容密闭容器中，可以作为2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是[]①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO;③混合气体的颜色不再改变 2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。A.生成的速率与消耗CO的速率相等B.混合气体的密度不一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A.平衡时，其他条件在一定温度下，反应2NO2N2O4在一定体积中达平衡的标志是[]A．混合气颜色不随时间的变化B．数值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）C．单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是[]A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1B．达平衡前，反应进行的净速率是正、逆某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ/mol(Q＞0)，下列叙述正确的是[]A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3。下列有关说法正确的是[]A．达到化学平衡时工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。该法的工艺流程为其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化在一定温度下的定容密闭容器中，表明反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是[]A.A、C、D的物质的量浓度相等B.混合气体的密度不再改变C.气体的总物质的量不再改变D.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是[]A．0.1mol/LNaHCO3和0.1mol/LNa2CO3混合溶液1L,HCO3-,CO32-的总数为0.2NAB．向密闭容器中充入2molN2和3molH2,在一定条件下发生反随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注。（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源。①硫－碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：I．SO2+2H2 在自然界中，碳及其化合物之间进行着永不停息的转化，这些转化是非常重要的。(1)在空气中久置的石灰水往往会失效，不能再用来检验二氧化碳气体。石灰水在空气中失效的原因可下列说法正确的是[]A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子D．可 Ⅰ.在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，将SO2和O2混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－92.3KJ/mol反应过程中，SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表（0～4min时，在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=－QkJ·mol－1（Q>0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡标志的是[]A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B物质的分子量D．气体的总物质一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是[]A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的浓度相等D．X、Y、Z的分子个数比为在容积固定时，下列关于达到平衡的说法正确的是[]A．各物质的浓度一定相等B．混合物密度不发生变化C．各组分的含量不随时间而变化D．3个H-H键断裂的同时有6个N-H键形成在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是[]①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是[]A．混合物平均摩尔质量通常可表示为：，利用此概念可以讨论许多化学问题：（1）相同条件下，潮湿空气的密度________（选填“＞”、“＜”或“＝”）干燥空气的密度。（2）在一定条件下的恒容密闭在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判断不正确的是[]A.达到化学平衡时，2正（O2）=逆（SO3）B.若单位时间内生成xmolSO3的同时消耗xmolSO2，则反应根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是①I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48kJ/mol②I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48kJ/mol（1）写出固态碘生成气态碘的热化学方程式：________某反应，在不同反应时间各物质的量变化情况如图所示。则该反应的反应物（用A、B、C的字母填写）化学方程式为___________；若反应在5L的密闭容器中进行，反应进行到2min时用A表下图是可逆反应X+YZ在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是[]A．t1时，只有正方向反应B．t2时，达到该条件下的反应限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t 在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A(s)+3B(g)3C(g)。下列叙述中表明可逆反应一定达到平衡状态的是[]①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成amolA，同时生在一定温度下的定容密闭容器中，A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是[]A．C的物质的量浓度B．混合气体的密度C．混合气体的压强D．混合气体哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是[]A.达到化学平在容积相同的两个密闭容器中A和B保持温度为423K，若同时向A、B中加入amol及bmol的HI气体，且a>b，待反应：2HI（气H2（气）＋I2（气），达到平衡时，下列说法正确的是[]A．从反应在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数K与温度t的关系如下表回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。（2）能判断在汽车上安装催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）相互反应生成无毒害物质，减少汽车尾气污染。（1）N2(g)+O2(g)＝2NO(g)△H＝＋180.5kJ/mol2C(s)+O2(g)＝2 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是[]A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)ΔH>0达到平衡，下列判断正确的是[]A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)(正反应为放热反应)．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列 X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是[]A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是[]A．体系的压强不再如图所示为条件一定时，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)＋Q(正反应为放热)中NO的转化率与温度变化关系曲线图，图中有a、b、c、d四个点，其中表示未达到平衡状态，且v正<v逆的点是

达到化学平衡的标志的试题300

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在637K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是[]A．在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0(1)CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝________mo 在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是[]A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间内生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时 “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题（1）T℃时，一个固定在一定温度下，向密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到限度的标志是[]A.容器内气体密度不随时间变化B.C.容器内X、Y、Z的浓度不在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是[]A.B.单位时间内键断裂，同时键断裂C.D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是[]①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位已知化学反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：(1)通过表格工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2＋O22SO3，这是一个放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中，错误的是[]A.使用催化剂是为了在一定恒温恒容下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是[]A．反应体系的总压恒定B．气体的密度不变C．C(A):C(B)=1:3D．2V(B)正=3V(C)逆在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，可逆反应达到平衡的标志是[]A.B.单位时间内键断裂，同时键断裂C.D.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变一定温度下，可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是[]A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2B．混合气体的压强不再改变C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间内减在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是[]A．反应体系的总压恒定B．B的浓度不变C．C(A):C(B)=1:3D．3V(B)正=2V(C)逆对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是[]A.H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B.正、逆反应速率的比值是恒定的C.达到平衡时，正、对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，可以说明在恒温下该反应已达到平衡的是[]A．反应容器的压强不随时间而变化B．A气体和B气体的生成速率相等C．A气体一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是[]A、c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B、N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量 COCl2俗名光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：。下列有关说法正确的是[]A.在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B.当反应达平在体积不变的密闭容器中，2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(g)达到平衡状态的标志是[]A．单位时间内生成2nmolA，同时生成nmolDB．容器内压强不随时间而变化C．单位时间内生成nmolB，同时消耗在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0)(a是正整数)当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应。(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：（1）写出该反应的化学方程式：___________；（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依 (1)下列条件对化学反应速率可能无影响的是__________(填编号)A.温度,B.浓度,C.催化剂,D.压强,E.反应物接触面积(如固体表面积、反应物状态等)(2)对于反应:A+3B=2C，甲条硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：(1)以N2和H2为原料合成氨气。反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。①下列措施可以提高H2的转化率的是(填选项序号)________将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是[]A.4s内，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B.当工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和一定条件下，一固定容积的密闭容器中发生反应：2A2(g)＋B2(s)2C3(g)；△H=－akJ/mol（a＞0），能说明该反应已经达到平衡状态的是[]A．2v逆(A2)＝v正(B2)B．反应中消耗2molA2同时生成2m 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是[]A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2B.单位时间内消耗amolA，同时消耗3amolCC.容器内的下图中A、B均为固体，其中B为单质。下图可用于工业生产F，F是衡量一个国家化工水平的标志。回答下列问题（1）A的化学式___________（2）反应①是一个氧化还原反应，该反应发生时，低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是[]A．平衡时，其他条件不接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＝－190kJ/mol(1)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________．a．v(O2)正＝2v(SO3)逆b．容下列说法正确的是（）A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子C．SO2溶于水能导电，它是电解质D．可逆反应达平衡状态后，下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6回答下工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下：（1）已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．写出氨催化氧化的化学方程式：______．当温度升高时，向一体积不变的密闭容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率对于在恒容、恒温密闭容器中进行的反应H2（g）+I2（g）2HI（g），能说明其达到化学平衡状态的是（）A．容器中气体压强不变B．容器中气体密度不变C．容器中气体颜色的深浅不变D．同时间内对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．平衡时，v正（O2）=v逆（O2）必成立B．关系式5v正（O2）=4v正（NO）总成立C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反下列说法错误的是（）A．化学反应的限度可以通过改变条件而改变B．可逆反应达到平衡状态时，就是此条件下该反应所能达到的限度C．2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3D．不同可逆低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）150℃催化剂2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（）A．平衡时，其他条对于可逆反应2SO2（g）+O2（g）催化剂2SO3（g），下列叙述正确的是（）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始时n（SO2）：n（O2）=2：1B．反应达到平衡后，缩小容器体积，正反 X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下变化：一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，可逆反应达到平衡的根本原因是（）A．反应混合物中各组分的浓度相等B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2催化剂高温、高压2NH3，有关说法正下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应的限对于可逆反应M+3N2Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应混合物各组分的浓度不再变化D．反应已经停止在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）C（气）若达到平衡的标志是（）A．C的生成速率与B的生成速率相等B．A、B、C的浓度不再发生变化C．A、B、C的分子数之比为1：3：2D．单位时间内生成A 对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．化学反应的限度不可改变B．反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度与时间的长短无关D．任何可逆反应都有一定的限度一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3共存B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变C 向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H22NH3，下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反实验室可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：______（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是______（3）若要一定温度下，在密闭容器中发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志（）A．A、B、C的浓度不再随时间的变化而变化B．单位时间生成nmolA同时生成3nmolBC．C生成的速率等于A分解的速率在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2（g）+B2（g）=2AB（g）；该反应到达平衡状态的标志是（）A．用A2、B2、AB的物质的量浓度表示反应速率的比值为1：1：2B．容器内一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）．该反应进行到一定限度后达到化学平衡的标志是（）A．单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BB．容器内气体的密一定条件下，可逆反应2A（g）+B（s）2C（g）一定达平衡的是（）A．恒温恒容时，压强不再变化时B．恒温恒压时，体积不再变化C．恒温恒容时，气体密度不再变化D．A、B、C的物质的量之比为2 一定条件下，在密闭恒压容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②Z的浓度不再发生变化；③容器中的压强不再发生变化；在一定温度下的定容的容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A（g）+2B（g）═C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（）A．单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB．X、Y、Z的浓度相等C．X的生成速率与Z的生成速率相等D．X、Y、Z的分子个数比为下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是（）A．混合物中各组分的浓度改变B．混合物的密度改变C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡标志的是（）A．单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化C．单位时间内生成nmolA 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）A．X的分解速率与Y的消耗速率相等B．反应容器中压强不再变化C．混合下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应工业制取硫酸有一步重要反应是SO2在400～500℃下的催化氧化，2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（）A．使用催化剂是一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是（）A．X、Y、Z的浓度相等B．X的生成速率与Z的生成速率相等C．X、Y、Z的分子个数比为3：1：2D．单位时间内生成3nmolX，同时消耗在一个不传热的密闭容器中发生可逆反应：A2（g）+B2（g）≒2AB（g），达到平衡的标志是（）A．容器的总压强不随时间而变化B．容器内气体的密度不再改变C．单位时间内有nmolA2生成的同时有在一定温度下，可逆反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A．A2、B2、AB的浓度不再变化B．容器中的压强不再随时间变化而变化C．A2、B2、AB的浓度之比为1：1：2D．单位时间内生成某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同③混合物的组成比例不会因时间而改变（）A．对化学反应限度的叙述，不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．达到化学平衡状态也就达到化学反应的最大限度D．化学反应的限度是下列说法，你认为正确的是（）A．如果反应是放热的，则不需要加热反应既会发生B．合成氨反应中使用催化剂，使原来不能发生的反应变成可发生的反应C．对于反应2NO2N2O4，当压强不再一定温度下恒容的密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB．容器内气体的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB 在一定的温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间生成nmolA，同时生成nmolCB．A、B、C的分子数之比为1：3：2C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（）A．H2、I2、HI的浓度相等B．H2、I2、HI的浓度保持不变C．混合气体的密度保持不变D．混合气体的质量不再改变一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．N2、H2和NH3的浓度不再改变B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”．对于化学平衡的下列说法中正确的是（）①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（含量）保持可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．3υ正（N2）（附加题）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2；②X的浓度不再变化；③容器中的压强不再变一定温度下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A．单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2C．N2与H2的物质的量与NH3的物质的量相下列说法中正确的是（）A．CO2、NH3、CCl4、N2中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构B．当可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，反应就停止了C．煤的气化和液化是高效、清洁地将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是（）A．每生成1molSO2的同时，消耗1mol 可逆反应，C（s）+H2OCO（g）+H2（g）△H＞0，下列说法正确的是（）A．达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B．达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C．由于反应下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A．在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B．可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所下列关于化学反应限度的叙述错误的是（）A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过改变某反应物的量来改变反应的限度D．当一个化学反应下面关于化学反应的限度的叙述中，不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度可以通过改变条件而改变D．当一个化学反对于在密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），能说明反应已达到平衡状态的是（）A．各物质体积分数相等B．c（NH3）保持不变C．各物质浓度相等D．c（NH3）：c（N2）：c 在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）达到平衡的标志是（）A．Z生成的速率与X消耗的速率相等B．单位时间生成amolX，同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数在密闭容器中进行的如下反应：2SO2+O2催化剂2SO3，下列叙述错误的是（）A．达到平衡时SO2与SO3的浓度相等B．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率C．在上述条件下，SO2不可下列关于化学反应限度的说法正确的是（）A．化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，反应的正反应速率和逆反应速率相等C．平衡状态下列关于反应限度的叙述不正确的是（）A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再可逆反应达到化学平衡的标志是（）A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等关于可逆反应达到平衡状态的说法错误的是（）A．达平衡时正、逆反应速率相等B．是动态平衡C．各组分的含量不随时间而变化D．外界条件不能改变平衡在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBB．A、B、C的浓度一定温度下，在1L的密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（）A．NH3的生成速率与H2的生成速率相等B．混合气体的密度不再发生变化C．N2、H2、NH3的分子数之可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是（）A．SO2和O2不再化合，反应停止了B．容器内压强保持不变C．SO2、O2和SO3的浓度相等D．SO2、O2和SO3的物质的量之比在一定温度下，下列不是可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡标志的为（）A．单位时间内生成amolA，同时生成3amolBB．C生成速率与C分解速率相等C．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的压一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是（）A．AB．BC．CD．D 在一定温度下，反应H2（g）+Br2（g）2HBr（g），达到平衡的标志是（）A．容器里的压强不随时间的变化而改变B．单位时间内生成2molHBr的同时，消耗1molH2C．单位时间内生成2molHBr的同时根据图转化回答有关问题：（1）①写出AC反应生成乙酸乙酯的化学方程式______，反应类型______；②B的结构简式为______．（2）某同学在实验室用如图所示的装置来制取乙酸乙酯．请回答下在定温、定容条件下，能标志H2（g）+I2（g）2HI（g）达平衡的是（）A．单位时间内消耗amolH2，同时消耗2amolHIB．容器内的总压强不随时间变化C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D．单位

达到化学平衡的标志的试题400

哈伯因发明了由N2合成NH3的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应：N2+3H2高温高压催化剂2NH3．下列有关说法正确的是（）A．达在一定条件下，一定量的A和B气体发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）3C（g），只有反应到达平衡时才具有的状态是（）A．各物质的浓度之比为2：3：3B．混合物中各物质的浓度相等C．A、B、C三下列说法不正确的是（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，一定温度下，在体积为VL的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g）═2Z（g）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率相等均为零C．反应物和生成物浓度相等D．反应物和生成物浓度不再变化可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v正（NH3）C．v正（H2）=3v逆相同温度下体积固定的密闭容器中，发生如下可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g），下列情况一定能说明该可逆反应已经达到化学平衡状态的是（）①反应中各组分的物质的量不随时间而变化下列各项中，一定可以作为在一定条件下反应2NO+O22NO2达到平衡状态标志的是（）A．NO、O2、NO2的分子数目之比为2：1：2B．反应混合物中各组成物质的浓度相等C．混合气体的颜色不再发可逆反应H2（g）+I2（g）≒2HI（g）达到限度时的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．混合气体压强不变在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，SO 下列关于化学反应限度的叙述中正确的是（）A．改变外界条件不能改变化学反应的限度B．当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C．当某反应体系中气体压强不再改变一定温度下，可逆反应2NO2△2NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolN 对于在一定条件下密闭容器中进行的反应N2+3H22NH3，下列有关推断正确的是（）A．3molH2与足量的N2在该容器内充分反应可生成2molNH3B．当生成N2和NH3的速率之比为1：2时反应处于平下列能表明可逆反应：A+2B2C已达平衡状态的是（）A．A、B、C的浓度相等B．当生成1molA的同时也生2molBC．A、B、C的物质的量比为1：2：2D．当生成1molA的同时也生成2molC 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产．下列对于反应2SO2+O22SO3的说法中正确的是（）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入lmolN2和3molH2，发生合成氨反应，t分钟后达到平衡状态．下列有关说法正确的是（）A．达到化学平衡状态时，容器中将生成2molNH3B．t分钟后可确认发生了化学平衡移动的是（）A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．容积不变的反应容器内的密度不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反在一定条件下，反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到最大限度时，下列说法正确的是（）A．反应完全停止，不再继续进行B．混合物中SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2C．等温等压下，气体的体在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到反应限度的标志是（）A．正、逆反应速率相等且都等于零B．c（A2）：c（B2）：c（AB）=1：1：2C．A2、B2和AB的物质的量不再改变D．单位时间内消耗nmo 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n（NH3）：n（O2）=4：5B．反应达到平衡后，对体系一直进行一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（）①X的分解速率与X的生成速率相等②反应容器中压强不再变化③X、Y、Z的浓度不再变化硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志．目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应：2SO2+O2催化剂△2SO3的说法不正确的是（）A 恒温条件下，容积不变的密闭容器中发生的合成氨反应N2+3H22NH3，下列选项不能作为反应达到平衡状态标志的是（）A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变B．正反应速率与逆反应下列叙述中能肯定判断化学平衡发生了移动的是（）A．体系中气体的密度发生变化B．体系中各组分的物质的量浓度发生变化C．体系中各组分的体积分数发生变化D．正反应和逆反应速率均发自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据一定温度下，容器内某反应中A、B、C的物质的量随反应时间的变化情况如图所示．则该反应的化学方程式为：______．2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的体积恒定不变B．混合气体的颜色不再改变C．H2，I2，HI的浓度相等D．I2的生产速率等于H2的生产速率将2molSO2和1molO2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列哪些情况能说明该可逆反应已达化学平衡状态的是（）A．每生成2molSO2的同时，消耗在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3的浓度不再变化B．SO2、O2、SO3的浓度乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态．下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是（）A．乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度在一个固定体积的密闭容器中加入2molA，发生可逆反应：2A（g）2B（g）+C（g）．该反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强是开始时的1.5倍B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2：2：1C．单位可逆反应达到平衡的重要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等已知反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（）A．升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡C．若N 将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）催化剂△2SO3（g）（正反应放热）．判断该反应达到平衡状态一定温度下，恒容密闭容器中进行的反应：A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时就可确定达到平衡状态的是（）A．各物质的浓度不随时间变化B．容器的压强不再变化C．B 在一定温度下，固定体积的密闭容器内，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡状态的标志是：（）①I2的体积分数不再变化；②生成1molH2同时消耗1molI2；③容器内压强不再变化；④生成2molH 在一定温度下，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA的同时生成nmolCB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间内生成2nmolC的同时生成2nmolBD．单位时达到化学平衡的条件是（）A．逆反应停止进行B．反应物与生成物的浓度相等C．正反应与逆反应停止进行D．正反应和逆反应的速率相等可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时（）A．反应停止了B．正反应速率与逆反应速率均为0C．反应物与生成物浓度相等D．正反应速率与逆反应速率相等将0.1molN2O4置于1L密闭烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g）（无色）═2NO2（g）（红棕色）下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是（）A．容器内A、B、C、D四者共存B．VA（正）=2VB（逆）C．容器内压强不随时间的变化而变对化学反应限度的叙述中错误的是（）A．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度B．化学反应达到限度时，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变C．化学反应的限度决定了反应物（附加题）A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比为2：3，常见化合物Y2X2与水对于可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．化学反应速率关系是：2V正（NH3）=3V正（H2O）B．达到化学平衡时，4V正（O2）=5V逆（NO）C．达到化学平衡时，若增加容一定温度下，在恒容密闭容器中，能说明可逆反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）已达到平衡状态的是①单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2③v正（H2）：v逆（HI）=1：（1）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______；②反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变一定温度下，在恒容的密闭容器中发生反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g），当满足下列条件时，不能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．v正（B）=2v逆（C）B．混合气体的密度不再变化C．混下列对化学反应限度的叙述错误的是（）A．化学反应的限度与时间的长短无关B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C．化学反应的限度是不可改变的D．任何可逆反应都有一定的限度可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变（）A．①②B．只有③C．①③D．只有① 可逆反应：2A（气）+3B（气）3C（气），一定条件下，在一密闭、恒容的容器中，使一定量A和B气体反应，下列叙述能用来判断达到平衡状态的是（）A．各物质的浓度之比为c（A）：c（B）：c（C）=2：一定温度下，密闭容器中发生反应N2+3H22NH3达到化学平衡的标志是（）A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．N2、H2、NH3的质量分数不再改变C．N2和H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H22NH3，下列有关叙述正确的是（）A．反应物和生成物浓度不再发生变化B．反应物和生成物的浓度相等C．N2和NH3的质量分数相等D．正反应和逆反应不再工业制硫酸的反应之一是：2SO2+O2V2O5500℃2SO3．如果反应在密闭容器中进行，下列说法错误的是（）A．当SO2的物质的量不再改变时，该反应达到了平衡状态B．达到平衡时，SO2的浓度与硫酸是一种重要的化工产品，2SO2+O22SO3是生产过程中的重要反应．下列对于该反应的说法中正确的是（）A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3B．该反应达到平衡后，反应如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应达到平衡后，恢复下列有关化学反应速率和限度的说法中，正确的是（）A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．在可逆反应中，反应物的转化下列说法不正确的是（）A．原电池负极上发生氧化反应B．原电池的电解质溶液中阳离子向负极移动C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）达到平衡的标志（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．A、B、C的分子数比为1：3：2D．单位时间生成nmolA，同时生成一定条件下，X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到反应限度的标志是（）A．Z的分解速率和Z生成速率相等B．X、Y、Z的浓度不再变化C．反应体系的总质量保持不变D．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmo （2011•海南）对于可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（）A．H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1B．反应进行的净速率是正在一定温度下，可逆反应：A2（气）+B2（气）⇌2AB（气），达到平衡的标志是（）A．容器的总压强不随时间而变化B．单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成C．单位时间内有nmolB2发生反应在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）已达到平衡的是（）A．单位时间内消耗nmolX同时生成2nmolZB．单位时间生成amolX同时生成3amolYC．X、Y、Z的浓度不再变化D．X、Y、Z的分子数联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．（1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能在一定温度下，密闭容器中可逆反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成1molH2，同时生成1mol的HIB．容器内总压强不随时间而变化C．一个H-H键断裂的同时有一可逆反应2HI（g）⇌I2（g）+H2（g）在密闭容器中进行，当下列中的四项中的某项不随时间变化时，不能说明反应达到平衡的是（）A．各组分的物质的量B．混合物的颜色C．容器内压强D．混合气体已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．此反应达到平衡的标志是（）A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）为模拟上述反应，在实验室中准已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），则下列说法正确的是（）A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态B．将2molSO2（g）和1molO2（某温度（t℃）时，在2L密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）体系中n（A）随时间的变化如下表：时间/s01234n（A）/mol2.01.00.80.80.8请回答：（1）用A浓度变化表示从0～2s内该反应的在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X（g）+Y（g）aZ（g）+W（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为 Ⅰ．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到．涉及反应信息如下：反应①：C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）平衡常数K1反应②：平衡常数K2=[H2]某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应Si（s）+4HCl（g）⇌SiCl4（g）+2H2（g）；△H=-QkJ/mol（Q＞0），下列说法正确的是（）A．使用过量的HCl或降低温度都可以提高Si的转化率一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=c(CO)•c(H2)c(H2O)（1）写出该反应的化学方程式：______；（2）能判断该反应一定达到化在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（）A．溶液显电中性B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在C．氢离子浓度恒定不变D．c（H+）=c（CH3COO-）一定条件下，可逆反应2A⇌B+rC，在下列四种状态中处于平衡的是（）A．正反应速率νA=2mol/L•min；逆反应速率νB=2mol/L•minB．正反应速率νA=2mol/L•min；逆反应速率νC=2mol/L•minC．下列各关系式中能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（）A．3υ正（N2）=υ正（H2）B．υ正（N2）=υ逆（NH3）C．υ正（N2）=3υ逆（H2）D．2υ正（H2）=3υ逆（NH3）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：N2O4（g）2NO2（g），如图所示．（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．（2）若升高温度，则v（在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量：①混合气体的压强②气体的总物质的量③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时，能表明可逆反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平在恒温下的固定体积的密闭容器中，有可逆反应2NO（气）+O2（气）⇌2NO2（气），不能说明已达到平衡状态的是（）A．反应器中压强不随时间变化而变化B．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（s）下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡的标志是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度不再变化C．单位时间内生成，nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分某研究小组利用反应CO（g）+2H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，制备CO2与H2的混合气体，并进一步研究CO2与H2以不同的体积之比混合时在合适条件下的反应情况．请回答下列问题将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）；△H＜04s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法中正确的反应mA+nB⇌pC在某温度下达到平衡．①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是______．②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（）A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存B．N2、H2、NH3的浓在一个体积固定的密闭容器中，进行的可逆反应A（s）+3B（g）⇌3C（g），下列叙述中表明可逆反应达到平衡状态的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amolA，同时生成3a 已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1下列关于此反应的说法中错误的是（）A．加压可使该反应的反应速率变大B．升高温度，该反应的正、逆反应速率均变大C．将1molN2和3 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCC．容器内的压强不工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H=-1025kJ/mol氧化过程中还伴随有N2O、N2等物质生成．有关该反应的说法正确的是（）A．反应处一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2 一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），能说明该反应已达化学平衡状态的是（）①生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②生成nmolO2的同时生成2nmolNO③容器可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）已达平衡状态的是（）①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质 I取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（）A．SO2、O2、SO3共存B．SO2、O2、SO3的总质量保持不变C 一定温度下的定容容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡标志的是（）A．单位时间内生成2nmolAB同时消耗nmolB2B．单位时间总物质的量不随时间的变化而变化C．单位时间内生成nmolA 下列说法正确的是（）A．密闭容器中充入1molN2和3molH2可生成2molNH3B．一定条件下，可逆反应达到平衡状态该反应就达到了这一条件下的最大限度C．对于任何反应增大压强，化学反应