达到化学平衡的标志的试题列表
达到化学平衡的标志的试题100
在一定温度下,反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g),达到平衡的标志是A.容器里的压强不随时间的变化而改变B.单位时间内生成2molHBr的同时,消耗1molH2C.单位时间内生成2molHBr的同时,在一定条件下,体积不变的密闭容器中,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)一定处于化学平衡状态的是A.单位时间内有1molH2消耗,同时有1molI2生成B.容器内的压强保持不变C.H2(g)、I2(g)、在一定的温度和容积为lL的密闭容器中投入A、B、C三种气态物质的浓度随时间的变化情况如图所示,下列结论中不正确的是A.t1时刻之后,若再加入一定量的A,达平衡时A的转化率降低在一定温度下,一定体积的容器中,可逆反应:A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.A、B、C的浓度相等B.容器中压强不再变化C.单位时间消耗molA,同时生成2nmolCD.A、B、C的分子在容积可变的密闭容器中,10molN2和30molH­2在一定条件下反应,达到平衡时,H2的转化率为25%,则平衡时氨气的物质的量为()A.2.5molB.4.5molC.5molD.7.5mol在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX和2molY,发生如下反应:X(s)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候,就达到了“化学平衡”。下列关于化学平衡的说法中正确的是①可逆反应达到化学平衡时,反应物与生成物的浓度(含量)保持在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H="a"kJ/mol(a>0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是()A.若生成1molFe,则吸收的热量在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是A.v(N2)正=v(NH3)逆B.单位时间内3molH-H断键反应,同时2molN-H也断键反应C.n(N2):n(H2):n(NH3)="1":3:2D在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应:A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是()A.混合气体的压强不随时间变化B.B的生成速率和D的反应反应速率为利用下列可逆反应可以将粗镍转化为纯度99.9%的高纯镍:下列说法正确的是A.50~80℃时,适当增大压强,有利于Ni(CO)4的生成B.180~200℃时,气态的Ni(CO)4会分解出纯NiC.提纯过程下列叙述正确的是A.恒容密闭容器中进行的反应3A(g)B(g)+C(g),在其它条件不变情况下,再充入一定量的A气体,A的转化率将增大B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)==2NH3(g),增大氮气在2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡体系中,当分离出SO3时,下列说法中正确的是()A.正反应速率增大B.平衡向逆反应方向移动C.正反应速率大于逆反应速率D.逆反应速率一直减小(16分)在密闭容器中进行:反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H1="a"kJ·mol-1反应②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2="b"kJ·mol-1反应③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)△H3(1)△H3=(用含a、b的代数式在密闭容器中,对于可逆反应A+3B2C(g),平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示:下列判断正确的是()A.A一定为气体B.B一定为气体C.该反应是放热反应D.若正反应方向△H<0(14分)在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:N2O4(g)2NO2(g)△H>0,反应过程中各物质的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化关系如下图下列关于化学反应说法中正确的是A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因B.化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s内生成0.8mol该物质C.可逆反应达到平衡时,各物质1000℃时,在恒容密封容器中发生下列反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。(1)该温度下,在2L盛有1.42gNa2SO4的密闭容器中通入H2气体,5分钟后测得固体质量为1.10g。则5分钟在地壳内,深度每增加1km,压强约增加25250~30300kPa,这对固体物质的平衡会发生较大的影响。如:CaAl2Si2O8+Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(钙长石)(镁橄榄石)(钙镁)石榴子石密度(g/对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),若要提高CO的转化率,下列措施中可行的是()A.升温B.增大H2O(g)的浓度C.增大压强D.使用合适的催化剂向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y,发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断,下列说法中正确的是()A.用(8分)氮是地球上含量较丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、日常生活中有着重要作用。(1)右图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图,请(2011·惠州市调研)某温度下,在一容积不变的密闭容器中,A(g)+2B(g)3C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为3mol、2mol和4mol,若温度不变,向容器内的平衡混合物中再加入(2011·吉林省实验中学模考)在一定温度下,向一个容积可变的容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=-196.6kJ·mol-1,平衡时容器可逆反应X+YZ达到平衡时,下列各种说法错误的是()A.升高温度,的比值减小,表明正反应是吸热反应B.增大压强,平衡不移动,说明Y,Z都是气体C.若Y是气体,增大X的浓度,可使Y(2011·惠州市调研)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中p表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是()A(8分)将2molH2O和2molCO置于1L容器中,在一定条件下加热至高温,发生如下可逆反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)(1)当上述系统达到平衡时,欲求其混合气体的平衡组(8分)(2010·石家庄质量检测)在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段(8分)(2011·扬州调研)在2L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃,实验Ⅲ在850℃,NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度(mol·L-1)随时间3molA和2.5molB混合盛入容积为2L的容器内,使它们发生反应2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经过5min生成0.5molD,下列说法正确的是()A.B的平均消耗速率为0.3mol(L·min)B.C的平衡浓(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)===2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡,和随时间变化的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A.c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同B.c点和e点时反应下列四个图像的有关描述正确的是注:E:表示能量,p1>p2表示压强,t表示时间,V表示体积,B%表示B的体积百分含量。A.图①表示化学反应的能量变化,该反应的B图②表示其它条件(10分)NO2和N2O4混合气体的针管实验是高中化学的经典素材。理论估算和实测发现,混合气体体积由V压缩为V/2,温度由298K升至311K。已知这两个温度下N2O4(g)2NO2(g)的压力平衡对于同温同压下可逆反应2A(g)+B(s)C(g)+D(g)达到平衡的标志是()A.压强不变B.每分钟A的减少量等于D的增加量的两倍C.B物质的浓度不变D.A物质的百分含量不变(改编题)下列能用勒夏特列原理解释的是()①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低(原创题)某温度下,反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0在密闭容器中达到平衡,下列叙述中正确的是()A.保持体积不变,加入少许NO2,再达平衡时NO2的体积分数变小B.保持体积不变,加入(改编题)在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新平衡时,C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是()在一固定容积的密闭容器中,充入2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,达到平衡时,C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA,0.体积相同的甲、乙两容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡,在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容(9分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n_(原创题)(11分)300℃时,将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)△H=Q,2min末达到平衡,生成0.8molD。(1)该反应的平衡常数表达式为(7分)一定温度下,物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),4min后反应达到平衡状态,测得容器中SO2(g)的转化率为6将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示的反应平均速率为某温度下的定容密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时:①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)ΔH>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是A.反应速率v正(X)=v逆(Y)B.降低温度,的值变小C.增加Y的物质的量,X的转反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______________。②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发生移动恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13"mol,nt(NH3)="6"mol,计算反应2A(g)+B(g)2C(g);△H>0。下列反应有利于生成C的是:A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示,其中压强p1<p2,由此可判断A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a>bC.G的转化(4分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).根据题意和所给图象完成下列各题:(1)反应达到平衡时,平衡在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是()①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成amolA,同时生成3amo1B③A、B、C的浓度不再变化下列说法错误的是()A.由于合成氨反应△H<0,△S>0,所以该反应能自发进行B.将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,盐酸所需加入的水多C.溴水中有下列平衡:Br2+H2OHBr+H某温度时,把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器,立即出现红棕色,反应进行4s时,NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一段时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始时的1.8倍.(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.打开汽水瓶时,有大量气泡溢出B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C.氨水应密闭保存放置于低温处D.实验室用排饱和食盐水的方某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g),△H<0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡,下列说法不正确的是()A.恒温压缩体积,平衡不移动,颜色加深B.恒压迅速充入HI,开始时正反应反应2SO2+O22SO3达到平衡后,若保持温度和体积不变,向容器中充入由18O所组成的氧气,当达到新平衡后,下列结论正确的是()A.O2的转化率提高了B.正反应速率不变C.18O只存在于可以说明反应2HI(g)H­2(g)+I2(g)已达到平衡的是()①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂③百分组成ω(HI)=ω(I2)④反应速率υ(H2)=υ(I在一密闭容器中,反应aA(g)bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器容积增加一倍,达到新平衡时,B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是()A.a>bB.平衡向正反应方向移动了C.A的反应:L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡时,温度和压强对该反应的影响如图所示:图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断()A.上述反应是放热反应B.上在一定温度下,反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是()A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡(每空2分,共18分)在实验室中做如下实验:一定条件下,在容积为2.0L的恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g);△H=QkJ/mol(1)若A、B起始物质的量均为零,通入C的物质一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是()A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是()。A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C.达到平在一定温度下,将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8mol,如果此时再加入1molN2和3molH2,达到新平衡时,NH3的物质的量().A.等于8molB.等于1.6将1molX、3molY充入一个密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后,下列叙述正确的是().A.升高温度,X的体积(14分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K与温度t的关系如下:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答下列问题:(反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。下列反应条件有利于生成C的是()A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平下图为装有活塞的密闭容器,内盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变,则容器内气体的密度()A.等于1.369g/LB.等于2.054g/(12分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为_________热反应,且m+n在10L密闭容器中,把10molM和10molN混合发生如下反应:3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g),当反应达到平衡时,生成4molQ,并测得P的平衡浓度为0.4mol·L-1,下列叙述中正确的是A.M的转化下列事实,不能用平衡移动原理解释的是A.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变浅B.将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D.滴有(11分)能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应I(16分)(1)已知:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2。在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液,发生下列反应:NaIO3+NaHSO3→I2+Na2SO4+H2SO4+H2O①配平上述反应的化学方程式一定温度下,可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g);△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平(14分)如图的甲、乙两容器,甲体积可变压强不变,乙保持体积不变。向两容器中分别充入1molA、3molB,此时两容器体积均为500mL,温度为T℃。保持温度不变,发生反应A(g)+3B(g)下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强D.在硫化对于3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),反应的化学平衡常数的表达式为()A.K=B.K=C.K=D.K=下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是()在相同条件下(T=500k),相同体积甲、乙两容器,甲充入1gSO2、1gO2,乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是()A.化学反应速率乙>甲B.平衡后O2浓度乙>甲C.SO2转化率乙&g在一密闭容器中,反应aA(气)bB(气)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增大一倍,当达到新平衡时,B的浓度是原来的40%,则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化率减小(4分)下列方法中可以证明3H2+N22NH3已达平衡状态的是________①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolNH3②一个H—H键断裂的同时有两个H—N键断裂③百分组成N2%=NH3%④反应速率ν(H2)(5分)在一小烧杯里混合10ml0.01mol/LFeC13溶液和10ml0.01mol/LKSCN溶液,溶液立即变为红色。(1)再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液,现象,平衡移动,KSCN浓度会。(2)在烧杯中(6分)在一个固定容积的密闭容器中,保持一定温度进行以下反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g),已知加入0.5molH2和1molBr2时,达到平衡后生成0.5amolHBr(见表已知项)在相同条件下,且下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.氯水中有平衡:Cl2+H2OHCl+HClO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅。B.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),平衡体系增大压强可使颜色变深。C.(12分)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。(1)有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢(15分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。请填写下列空白:(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在高温高压催化剂共存的条件下使该反应发生。达到平衡时,下列说法在一定温度下,将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是A.正反应速率等于零B.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.黄绿色的氯水光照后颜色变浅B.在硫酸亚铁溶液中,加入铁粉以防止氧化变质C.生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D.实验室常在某温度下,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K,下列说法正确的是A.平衡常数发生变化,化学平衡必发生移动B.化学平衡发生移动,平衡常数必发生变化C.反应物的转将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,在一定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol下列说法中在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:CO+H2OCO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件和CO的起始量不变,一开始就加入4molH2O(g),则达到平衡时生成
达到化学平衡的标志的试题200
对于平衡体系mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)ΔH<0。下列结论中错误的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转在密闭容器中,下列可逆反应达到平衡后,升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0C.A(s)B(s)+C(g)ΔH>0D.4NH3(g在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3molSO2和2molO2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保(12分)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。(1)点a-c段,速率变化的主要原因(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)△H=-(6分)在一个容积不变的反应容器中,可以通过调节温度使下列反应:A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡时保持容器内气体的总物质的量为15mol。现向反应容器中加6.5molA、XmolB、4molC。((14分)二氧化硫和氮的氧化物是重要的化工原料,同时也是造成大气污染的主要物质。对其性质的研究是化学的重要任务。(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g牙釉质的主要成分羟基磷灰石[Ca10(PO4)6(OH)2]在水中能极少溶解Ca10(PO4)6(OH)2(s)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq),已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]="2.35"×10-59,Ksp[C已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比:I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示,则下列说法正确的是()A.从甲中的视线1观察到颜色变浅B.从乙中的视线1观察已知溶液中存在Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+的平衡,其中Cr2O72-呈橙色,CrO42-呈黄色,向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时,颜色的变化情况是A.黄色加深B.橙色加深C.颜色不变D.颜在一个密闭烧瓶中,在25℃时存在着平衡:2NO2N2O4△H<0,如把烧瓶置于100℃的沸水中,则下列几项性质中:①颜色②平均分子量③质量④压强⑤密度,其中不会改变的是A.①和③B.③和⑤C.④在一定温度下体积固定的容器中,可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g)3C(g)+2D(g),达到平衡状态的是A.混合气的平均相对分子质量不再改变B.反应器内A、B、C、D物质的量比为1:3:3:下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率C.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓下列可逆反应中,正反应是吸热反应的是A.PCl3(l)+Cl2(g)PCl5(s)降温,PCl3转化率增大B.NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)降温,SO3的体积分数增加C.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)降温,颜色加在气相条件下(T="500"K),有相同体积的甲、乙两容器,甲容器充入1gSO2、lgO2,乙容器充入2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是A.化学反应速率:乙>甲B.平衡后SO2的浓度:乙&(6分)可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图(14分)有如下化学反应:2A(g)+B(g)2C(g),△H<0。(1)若将4molA和2molB在2L的容器中混合,经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,用物质A表示的平均反应速率为____________________(10分)A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4某温度下在密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若开始时只充入2molC(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molA和1molB的混合气体,达平衡时A的对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)△H<0,下列各图正确的是()ABCD一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3,有关该反应的叙述正确的是()A.正催化剂能加快正反应速率v正,不影响v逆,所以缩短了反应达平衡所需的时间B.将lmol和3mol充分反应达到平衡时在密闭容器中一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来的1/2,再达平衡时测得A的浓度为0.8mol/L,下下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是()A.合成氨的反应温度控制在500℃进行B.用难溶FeS固体除去工业废水中的Pb2+C.打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D.实验室用(10分)830K时,在密闭容器中发生下列可逆反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0试回答下列问题:(1)若起始时c(CO)="2"mol·L-1,c(H2O)="3"mol·L-1,达到平衡时CO的转化率为6(8分)化学学科中的平衡理论主要内容包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器(11分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链,大大地提高了资源利用率,减少了环境污染。其流程如下:请回答下列问题:(1)由CO和H2合成甲醇的化学方程式是下列反应达到化学平衡后,加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A.SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H<0B.C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0D.H2S在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为p(Pa),并在一定温度下使其发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),△H<0。反应达到平衡后,改变下列条件,能使反应速率变慢的是(N2不参加反应在t℃时,将0.2molX和0.8molY充入体积恒定的密闭容器中,当反应X(g)+Y(g)nZ(g)+R(g)达到平衡时,若将反应混合气体中各物质浓度均增大一倍,X的转化率不变,已知t℃时该反应的已知反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),右图表示在不同条件下生成物D的体积分数φ(D)随时间变化的关系,据此判断A.a+b<c+d,△H<0B.a+b>c+d,△H>0C.a+b<c+d,△H>0D.a+b>c+d,△H<0密闭容器中进行的反应为X(g)+3Y(g)2Z(g),X、Y、Z的起始浓度依次为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L,当反应达平衡时,各物质的浓度可能是A.X=0.2mol/LB.Y=0.5mol/LC.Z=0.下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是(a、b、c、d均大于0)某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示:起始浓度甲乙丙c(H2)/mol·L—10.010已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol。在25℃时,向恒压密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量a1;若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO2和0.5molO2,达到一定温度下可逆反应:A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H<0。现将1molA和2molB加入甲容器中,将4molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,t1时两容器内均达到平衡(12分)在450℃并有催化剂存在下,于一容积恒定的密闭容器内进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=―190kJ·mol—1⑴该反应500℃时的平衡常数________450℃时的平衡常数(填“>”、“<”或(12分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探(10分)已知几种共价键的键能数据如下:共价键N≡NH-HN-H键能/(kJ·mol-1)946436390.8⑴通过计算,写出合成氨反应的热化学方程式。⑵某温度下,以1molN2和3molH2作为初始反应物,本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是()A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品(12分)20L恒容的密闭容器中,加入3molSO3(g)和1mol氧气,在某温度下使其反应,反应至4min时,氧气的浓度为0.06mol/L,当反应到8min时,反应到达平衡。(1)0min~4min内生成O2在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中不正确的是A.x的值为已知可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-Q1kJ·mol-1,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则下列关系式正确的是A.Q1=Q2B.Q1<Q2C.Q1>Q2D.无法比较已知0.1kJ·mol-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是A.加少量醋酸钠固体B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水反应2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0,在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是A.T1<T2,P1<P2B.T1<T2.t℃,碳和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9kJ·mol-1,c(CO)="0.1"kJ·mol-1,则CO2的浓度为(6分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)="0.100"kJ·mol-1、c(B)="0.200"kJ·mol-1及c(C)="0"kJ·mol-1。反应物A的浓度随时间(6分)在一容积为2L且容积不变的密闭容器中加入适量碳粉和0.2molH2O。在800℃条件下,经20s后达到如下化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);△H="-Q"kJ·mol-1(Q>0)。已知达一定温度下,在体积为10L的密闭容器中充满NH3,反应2NH33H2+N2经5s达到平衡,经测定NH3和H2的浓度均为amol/L,下列叙述中不正确的是A.反应前后的压强比为5:7B.达到平衡时NH3体积比为2∶3的N2和H2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的,则N2的转化率为A.50%B.37.5%C.25%D.12.5%在一密闭容器中,CO和H2O混合加热到800℃达到下列平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),K=1.0,若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20mol/L和1.00mol/L,则CO转化为CO2的转化率为加热N2O5,依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2,②N2O3N2O+O2;在1L密闭容器中充入4molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2的平衡浓度为4.5mol/L,N2O3的平衡浓度为1.7mol/L。1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)bZ(g)反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合下图表示:x(g)+y(g)2Z(g)ΔH<0反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系.图中t2→t3秒间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的A.增大了压强B.降低温度C.增加了对于可逆反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时,C的质量分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示.下列叙述正确的是A.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g),在某一温度下达到平衡。下列各种情况中,不能使化学平衡发生移动的是A.其他条件不变时通入SO2气体B.移走一部分NH4HS固体C.容器体积不变,充入N2D.压在CuCl2水溶液中存在如下平衡:[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A.蒸发浓缩B.加水稀释C.加入AgNO3D.加入食盐晶体在下列平衡体系中,保持温度一定时,改变某物质的浓度,混合气体的颜色会加深;改变压强时,反应速率将发生变化,而平衡状态不发生改变的是A.2NO+O22NO2(放热)B.N2O42NO2(吸如图所示,当关闭K时,向A中充入4molX、14molY,向B中充入2molX、7molY,起始时V(A)=V(B)=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g),温度和压强对该反应的影响如图所示,其中压强p1<p2,由此可判断A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a>bC.G的转化某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h,,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下某体积可变的密闭容器中盛有适量的N2和H2的混合气体,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若维持温度和压强不变,当达到平衡时,容器的体积为VL,其中NH3的体积是0.1将1molCO和1molNO2冲入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2。在其他条件不变的情况下,若将1molCO和2molN(5分)在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H="a"kJ.mol-1进一步研究NH3生成量与温度的关系,常(8分)硫酸生产中,SO2催化氧化成SO3的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H="—196.0"kJ.mol-1①容器体积不变时,为了提高SO2的转化率,可采用的措施是_____(填字母标号)(本题14分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:(1)图l是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时问变化情况。从反应开始到平衡,用CO浓度变化表示平均反应速率;(2)图2表示该甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇。(1)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室(容积为100L),在一定条件下发生反应:CH4(g)+H在密闭容器中,1molHI分解[2HI(g)H2(g)+I2(g)]时,I2的体积分数为X%;相同条件下,2molHI分解达平衡时,I2的体积分数为Y%,则X与Y的关系为A.X<YB.X=YC.X>YD.X=Y/2已知可逆反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=—Q1KJ/mol,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2KJ,则关系式正确的是A.Q1=Q2B.Q1<Q2C.Q1>Q2D.无法比较将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g),并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反应过程中的能量变化如图II所(10分)、能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:反应Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H1反应Ⅱ在恒温恒容条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入密闭容器中,发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中,正确的是A.a、b、c、d四个点中,只有b点的化学反一定温度下,向aL密闭容器中加入2molNO2(g),发生反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡状态时的标志是()A.混合气体的颜色变浅B.混合气体的密度不再变化C.混合气中NO2、NO、O2物质一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:S2Cl2(橙黄色液体)+Cl2(气)2SCl2(鲜红色液体)△H=-61.16kJ·mol-1下列说法正确的是()A.单位时间里生成nmolS2Cl2的同时也生成2nmol对可逆反应:2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)△H<0在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,V(正)减小③压强增(19分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H>0(1)此反应的平衡常数表达式为:K=;(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比(填“增大(15分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国人哈伯在1905年发明的,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0他因此获得了1(12分)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于某2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成0.8molD,请填写下面空白:(1)B的平衡在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是()(1)C的生成速率与C的分解速率相等;(2)单位时间生成amolA,同时生成3amolB;(3)A、B、C的浓度不再变化;(4)2v正(B)=已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH1="-41.2"kJ/mol②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH2="+247.3"kJ/mol③CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH3若反应③在一体积恒定为1L的密闭容器中在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g)。下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡的是A.P、Q、R、S的浓度相等B.P、Q、R、S在密闭容器共存C.P、有关合成氨的下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂能使合成氨反应速率加快B.高压有利于提高NH3的产量C.温度过高不利于氨的生成D.增大N2浓度能提高H2的转化率在常温常压下,向10mL0.01mol/LFeCl3溶液中滴入1mL0.01mol/LKSCN溶液,可发生反应FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3,达到平衡后溶液显红色,能使平衡逆向移动的条件是A.向溶液中加在密闭容器中进行可逆反应:CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是:(填“向左”、“向右”、“不移动”或颜色“变深”、“变浅在一固定容积的密闭容器中,保持一定条件下进行以下反应:X(气)+2Y(气)3Z(气)。已知加入1molX和3molY。达到平衡后,生成amolZ。(1)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入将6molA、3molB充入容积为1L的密闭容器中,进行如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。经60s后反应达到平衡,此时容器内压强为起始时压强的0.8倍,试计算:(1)用A表示的反应速率;(2)B的对于反应2A(g)+B(g)2C(g)△H>0。下列反应条件都有利于生成C的是A.低温、低压B.高温、高压C.低温、高压D.高温、低压对于一个密闭容器中进行的可逆反应:mA(g)+nB(g)eC(g)+dD(g)△H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是A.容器内压强不随时间的延长而变化B.单位时间内每生成e个C分子的同(14分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L,c(B)=0.200mol/L,c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。请在一定温度下,将1molN2和3molH2放入恒容密闭容器中,达到平衡时,测得NH3为0.8mol,如果此时再加入1molN2和3molH2,达到新平衡时,NH3的物质的量()A.等于8molB.等于1.6mo在一定温度下,反应1/2H2(g)+1/2X2(g)HX(g)的平衡常数为10,若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()A.5%B.17%C.25%D.33%(5分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了1/2nmol,C增加了3/2nmol,D增加了nmol,此时达(12分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。⑴已知产物A、B都一定温度下,在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)+2B(g)2C(g),下列叙述中是反应达到平衡的标志的是()(1)v正(A)=2v逆(C);(2)单位时间生成amolA,同时生成2amolB;(3)A、一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如下图所示。下列有关说法正确的是()A.在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)4C(g)+D(s),达到平衡时C的浓度为wmol·L-1,若维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比方案作为反应物,达平(6分)在一个密闭容器中,保持一定的温度和压强进行以下反应:A(g)+3B(g)3C(g),已知加入1molA和3molB,平衡时A的物质的量为amol。(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是(9分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和,发生如下反应:aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后,测得A减少了nmol,B减少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此时达到(8分)已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5,其中A、B含有18个电子,C、D含有10个电子。请回答:(1)D中含有的化学键类型有,已
达到化学平衡的标志的试题300
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(g)=2Z(g)+W(s)ΔH<0,下列叙述正确的是()A.达到平衡后,降低温度,正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍下图是恒温下化学反应“A(g)+B(g)C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图,下列叙述与示意图符合的是()A.平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等B.平衡移动的原因可能是增大了反应某温度下,已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)ΔH>0,m+n>q,在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡,下列叙述正确的是()A.通惰性气体增大压强,平衡正向移动B.再加入X,反应吸收的可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是:①一个N≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂②其它条件不变时,混合气体平均式量不再改变③保持其它条件不变时,体系压强不再改变④恒(17分)已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其平衡常数为K2,在温度973K和1173K情况下,K1、K2的值分别如下:温度反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是A.降温B.减压C.减少E的浓度D.加压向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时:①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的平均相对分子质量④B的物质的量浓度能已知反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0。某温度下,将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的(14分)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表:t/℃70080085010001200K2.61.71.00.90.6请回答下列问题:(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸在密闭容器中充入4molSO2和O2,在一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H,若SO2的转化率为90%,则在此条件下,反应放出的热量为()A.3.6△HB.1.8△HC.2△HD.0.9△H一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)?3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达到平衡的是()A.单位时间内消耗amolA,同时生成3amolCB.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗2amolB,同对可逆反应:NO(g)+CO(g)?N2(g)+CO2(g)△H=-372.2KJ/mol达到平衡后,为提高该反应的反应速率和NO的转化率,以下采取的措施正确的是()A.加催化剂B.升高温度C.加入催化剂同时增(16分)现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:(1)该反应的逆反应为热反应,且m+np(填“>”、(20分)己知:(1)2C(石墨s)+O2(g)="2"CO(g)△H=-222KJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)="2"H2O(g)△H=-484KJ/mol(3)C(石墨s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5KJ/mol(4)H2O(g)=H2O(L)△H=-44KJ/mol在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q,其平衡常数K与温度T的关系如下表:T/K298398498平衡常数K4.1×106K1K2①试判断K1K2(填写“>”“=”或“<下列各项能说明合成氨反应已达到平衡状态的是(填字母)(反应是在固定体积的密闭容器中进行的)a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)c.容器内压强保持不对反应2NO2(g)N2O4(g)+Q,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是。a.A、C两点的反应速率:A>Cb.B、C两点的气体的平均相右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是()A.第6min后,反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度,X的某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%,当使用了催化剂时,其转化率为()A.大于25.3%B.小于25.3%C.等于25.3%D.约等于25.3%在一定温度下,密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与B的反应速率相等B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化D.A、B在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体,在一定条件下发生反应。达到平衡时,容器内压强为反应开始时的0.8,则该反应的化学平衡常数为()A.0.34B.0.64C.0.44D已建立化学平衡的可逆反应,改变条件使化学平衡向正反应方向移动,下列叙述中正确的是()A.生成物的产量一定增大B.生成物的百分含量一定增大C.反应物的浓度一定降低D.每种反应密闭容器中进行如下反应:N2O4(g)2NO2(g),当测得N2O4转化率为33.3%时,混合气体平均式量是()A.46B.61.3C.76.7D.69一定温度下,有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)ΔH<0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器,将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V(如图所示),保持反一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是()。A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)下列叙述正确的是()。A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态。C.达到平(14分)反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:回答问题:(1)反应的化学方程式中,a:b(4分)将4molSO3气和4molNO置于2L容器中,一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化):2SO3(g)2SO2+O22NO+O22NO2(1)当上述系统达到平衡时,O2和NO2的物质在100℃和200kPa的条件下,反应aA(g)bB(g)+cC(g)建立平衡后,在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强(维护温度不变),下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度。如图所示,当关闭K时,向A中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时VA=VB=a升,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(对于0.1mol/LCH3COOH溶液,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡逆反应方向移动B.加入少量的NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少D.加入两个完全相同的恒容容器A和B,已知A装有SO2和O2各1g,B中装有SO2和O2各2g,在相同温度下达到平衡,设A中SO2的转化率为a%,B中SO2的转化率为b%,则A、B两个容器中SO2的转化率(每空2分共8分)向体积不变的密闭容器中充入2molN2和6molH2,一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),平衡时混合气体共7mol.令a、b、c分别代表N2、H2、NH3起始加入的物质的平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)A.稀醋酸水溶液中B.氢氧化钙悬浊液中C.二氧化硫与氧气反应的混合物中D.稀氯化钠水溶液中在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时的平衡常数为K1;在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半,达到新的平衡后Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2。则K在容积恒定的密闭容器中,存在下列平衡:2HBr(g)H2(g)+Br2(g)-Q,若升高温度,发生改变的是()A.分子数B.压强C.密度D.平均摩尔质量有可逆反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。已知938K时平衡常数K=1.47,1173K时平衡常数K=2.15。(1)该反应的平衡常数表达式____________________,是____________(填“吸热”或“放如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始VA=VB=aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时,VA=1.恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。下列说法正确的是A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)nC(g),符合右图所示的结论是A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3某温度下,在固定容积的容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡,此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变,以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C,二氧化硫与氧气的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,该反应在硫酸工业生产中应采取的适宜条件是()A.低温、高压、催化剂B.适宜的温度、高压、催化剂C.低温、常压、催化剂可逆反应2HI(g)I2(g)+H2(g)在密闭容器中进行,当下列中的四项中的某项不随时间变化时,不能说明反应达到平衡的是()A.各组分的物质的量B.混合物的温度C.容器内压强D.混合气体增大压强能使下列化学反应的平衡向正反应方向移动的是()。A.C(s)+CO2(g)2CO(g)B.3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C.H2(g)+I2(g)2HI(g)D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)下列说法,你认为不正确的是()。A.平衡常数随温度的改变而改变B.对于密闭容器中反应2SO2+O22SO3,2体积SO2与足量O2反应,能生成2体积SO3C.合成氨反应中使用催化剂,降低了反右图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是()A.A是反应物B.前2minA的分解速率为0.1mol·L-1·min-1C.达平衡后,若升高温一定条件下,某反应的化学方程式为:CO2+NONO2+CO,下列说法正确的是()A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减少B.恒温时,压缩容器的体积,颜色加深,因平衡左移C.达到平在一容积可变的密闭容器中,aA(气)bB(气)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()A.平衡向正反应方向移动了B.物质A的转化在一个密闭的容器中发生如下反应,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2mol·L-1,当达到平衡时可能的数据是()A.c(SO3)="0.4"mol·L-1B.c((24分,每空3分)(1)将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应,经10s后达到平衡,测得SO3的浓度为0.6mol·L-1,请回答下列问题:①用O2表示的反应的平均速率(14分,每空2分)I.在1L容器中通入CO2、H2各2mol,在一定条件下发生反应:CO2+H2CO+H2O,回答下列问题:(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的转化率为50%。求该条件下平衡常数(8分)在密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g),达到平衡时C的体积分数为ω。若保持容器体积和温度不变,以下配比作为起始物质:①4molA+2molB②2molA+1molB+(6分)一定条件下,在lL密闭容器中C12(g)、S(g)发生反应(产物只有一种),三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请回答下列问题:(1)生成物的化学式为。(2)反应进行2mi(10分)在一定条件下,xA+yBzC,达到平衡,试填写下列空白:(1)若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是。(2)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡如果(15分)在密闭容器中将NO2加热到某温度时,进行如下的反应:2NO22NO+O2,反应5分钟后达平衡,测得平衡时各组分的浓度分别为:c(NO2)=0.06mol/L,c(NO)=0.24mol/L。试求:(1)NO在一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2m经一定时间后,可逆反应aA+bBcC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B.该反应在T2温度时达到化学平衡C.该反某温度下,C和水在密闭容器中发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)当反应达平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为()(10分)温室效应和资源短缺等问题和如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2下列说法不正确的是A.属于放热和熵增加的反应,就更易自发进行B.溶液在稀释过程中,溶液中的阴、阳离子浓度都减小C.对某可逆反应而言,其平衡常数K值越大,反应物的转化率也在密闭容器中,对已达到化学平衡的反应:(正反应为放热反应),其他条件不变,则下列说法正确的一组是①恒温恒容条件下,充入不参与反应的气体He,平衡不移动,各种气体的体积分某温度下,在体积为5L的密闭容器中,充入1molA气体,发生如下可逆反应:,2min后反应达到平衡,A为0.4mol。当改变反应条件时符合如图的变化(P0表示1个大气压)。则下列叙述中不(6分)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各小题:(1)在500℃,从反应开始到平衡,氢气(8分)在2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应为放热反应)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1下列说法不正确的是()A.体系有序性越高,熵值就越低B.自发过程将导致体系的熵增大C.吸热反应一定不可以自发进行D.同种物质气态时熵值最大一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g),发生如下反应:2NO22NO+O2,此反应达到平衡的标志是()A.单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO2B.混合气体中NO2、NO和O2的物质的量在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质XYZ初始浓度/mol·L-10.10.20平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的(6分)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H(填“增大”“减小”或“不改变”)。(10分)t℃时,将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应:3A(g)+B(g)C(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体,在一定条件下发生反应:2A(g)+B(g)2C(g),10min后达平衡时,在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6,试计算①A的在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX和2molY,发生如下反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:2C.容器内定温度、压强和有铁触媒的条件下,在密闭容器中充入N2、H2和NH3。若起始时n(N2)="x"mol、n(H2)="y"mol、n(NH3)="z"mol(x、y、z均不为0),平衡时,n(N2)=0.1mol、n(H2在一密闭容器中有如下反应:L(s)+aG(g)bR(g)温度和压强对该反应的影响如右图所示。其中压强P1<P2,由此可判断()A.正反应为放热反应B.化学方程式中的计量数a>bC.G的转化率某温度下反应N2O4(g)2NO2(g);ΔH>0,在密闭容器中达平衡,下列说法正确的是()A.保持体积不变,加入少许N2O4,平衡向逆反应方向移动B.升高温度v正、v逆都增大,v正增大的倍数(12分)黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料,其煅烧产物为SO2和Fe3O4。(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1:还原沉淀法该法的工艺流程为:CrO42-Cr2O72-Cr在一定温度下的密闭容器中,加入1molCO和1molH2O(g)发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得n(H2)为0.5mol,下列说法不正确的是()A.在该温度下平衡常数K=1B.平衡将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里,把四个容器用导管连成一个整体,若使各气体充分混合(保持温度不变),混合后容器中的压强与原容器中的压强之比为()A.1:1B.(12分)在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分钟末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,请填写下面空白。(1)B的平衡-定条件下,将一定量的PCl5(g)通人密闭容器中,发生反应:PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),当达到平衡时,混合气体相对于H2的密度是69.3,下列说法不正确的是()A.PCI3在平衡混合物中的(7分)T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1):(1)用H2表示反应在t1mint℃时在VL密闭容器中通入agSO3(g),此时容器内的压强为P,当反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达到平衡状态时恢复至原温度,压强变为1.25P,则平衡混合气体的平均相对分子质量为A.40B已知某可逆反应,xA(g)yB(g),平衡时测得A的浓度为0.5mol/L,保持温度不变,将容器体积扩大到原来的两倍,再达到平衡时,测得A的浓度为0.3mol/L。下列判断正确的是A.x<恒温、体积为1L的密闭容器中,充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2,重新达到平衡时在某密闭容器中,可逆反应:A(g)+B(g)xC(g),符合下列图像(Ⅰ)所示关系。由此推断对图像(Ⅱ)的正确说法是A.P3﹥P4,y轴表示A的百分含量B.P3﹤P4,y轴表示B的百分含量C.P3﹤P4,y轴表示(14分)(1)一定条件下,在体积为3L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)∶CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).根据题意和所给图象完成下列各题:①反应达到平衡时,平在一体积为1L的容器中,通入一定量的N2O4,在100℃时发生如下反应,N2O42NO2–Q(Q>0),其N2O4和NO2浓度变化如图如示。(1)上述反应的平衡常数表达式为______________,升高一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.在密闭容器进行如下反应:已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能()A.B.C.D.(12分)某可逆反应的平衡常数表达式,恒容时,温度升高H2浓度减小。试回答下列问题:(1)该反应的化学方程式为:。(2)温度升高,该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不曲线a表示2X(g)+Y(g)Z(g)+2M(g)+3N(s);?H<0,进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b曲线进行,可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=0.25mol/L,c(HI)=2mol/L,则此温度下反应①的平衡在恒容密闭容器中有可逆反应:nA(g)+mB(g)pC(g)m+n>p,(正反应吸热)处于平衡状态,对该平衡的下列说法正确的是A.升高温度,c(B)/c(C)的比值减小B.加入B,A和B的转化率均增(12分)在一定条件下,存在如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH<0(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=(2)升高温度,该反应K值,SO2转化率,正反应速率(填增大、减小或不变一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.S在恒温条件下,一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q,在一定条件下发生反应:4R(g)+3Q(g)2X(g)+nY(g),反应达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来减小了,则反应可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在密闭容器达到平衡。当温度为749K时,K=1,当CO的起始浓度为2mol·L-1,H2O的起始浓度为6mol·L-1时,则CO的转化率为A.80%B.75%C.50%D.25
达到化学平衡的标志的试题400
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.下列判断正确的是A.ΔH<0m+n>c+dB.ΔH<0m+n<c+dC.ΔH>0m+n>c+dD.ΔH>0m+n<c+d(6分)反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_______________;②若C为气体,且m+n=p,在加压时化学平衡发温度体积固定的容器中建立2NO2N2O4平衡,平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ,条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4,平衡后会引起Φ的变化正确的是:A.都引起Φ增大B一定温度下,对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中,能说明反应已达平衡的是A:C生成的速率和C分解的速率相等B:单位时间内消耗amolA同时生成3amolCC:容器内的压强不再变化D在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L,下列在一定体积的密闭容器中,进行反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其平衡常数K和温度T的关系如表所示:T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增强D.在硫化氢下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是如图所示为条件一定时,反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0中NO的转化率与温度变化关系曲线图,图中有a、b、c、d四个点,其中表示未达到平衡状态,且v正<v逆的点是A.aB.bC(12分)(1)对反应N2O4(g)2NO2(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。T1T2(填“>”、“<”或“=”);A、C两点的速率vAvC(同上)。在三个密闭容器中分别充入N2、H2、HCl三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是A.p(N2)>p(H2)>p(HCl)B.p(HCl)>p(N2)>p在合成氨的反应中:N(g)+3H(g)2NH(g)△H<0,可以提高氢气的转化率的措施是()A.延长反应时间B.充入过量的氢气C.充入过量的氮气D.升高温度将2.0molSO气体和2.0molSO气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容(2分)在密闭容器中进行下列反应,CO(g)+C(s)2CO(g)△H>0,当反应达平衡后,改变下列条件,则指定物质的平衡如何变化:(1)增加C的用量,平衡___________移动(选填正向、逆向(3分)恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生反应:A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为_________mol。(2)若开始时放入(3分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:((8分)(1)对于下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L,用O2浓度变化来表示的反应速率为__________________。(2)下图表示在密闭容器中反应(8分)已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1molA和1molB,保持恒温恒压下反应:A(g)+B(g)C(g)△H<0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:(1)升温将4molSO与2molO放入4L的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO(g)+O(g)2SO(g),达到平衡时混合物总的物质的量为5mol。求:(1)该温度下的平衡常数K。(2)平衡时SO的转化率。下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系,增大平衡体系的压强可使颜色如图所示表示反应A(g)+B(g)nC(g)(△H<0)在不同条件下反应混合物中C的体积分数与反应过程所需时间的关系曲线。则下列有关叙述正确的是A.a表示有催化剂,b表示无催化剂B.若下列对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的描述正确的是A.达到平衡时,各反应物和生成物浓度相同B.增大压强,对此反应速率无影响C.达到平衡时,c(H2O):c(CO)=1:1D.达到平衡时,H在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡。保持温度不变,将容器容积压缩到原来的一半,当达到新的平衡时,B和C的浓度均是原来的1.8倍。则A.平衡向逆反应方向移动B.物质吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g),在2000℃时,K=6.2×10-4。2000℃时,在10L密闭容器内放入2.94×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2,则下列说法正确的是A.此反应的初始在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是①混合气的压强②混合气的密度③气体的总物质的量④混合气的平均分子量如图是温度和压强对反应2Z(g)x+Y的影响示意图,图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应△H>0B.X、Y必须均为气(10分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<O(1)600℃时,在-2L密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如(10分)恒温恒容下,将2molA气体和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s),2min时反应达到平衡状态.此时剩余1.2molB,并测得C的浓度为1.2mo在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是A.体系的压强不再发生变化B.v正(某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化下列化学反应中,为使平衡体系析出更多的银,可采取的措施是Ag++Fe2+Ag(固)+Fe3+(正反应放热)A常温下加压B增加Fe3+的浓度C增加Fe2+的浓度D移去一些析出的银在1L容器中含有2amolH2和2amolN2,设法使其反应并达到平衡,测得N2的转化率为20%,此时H2的浓度是A.0.4amol·L-1B.0.8amol·L-1C.1.6amol·L-1D.1.8amol·L-1在一个密闭容器中用等物质量的A和B发生如下的反应:A(g)+2B(g)2C(g)达到平衡时若A和B的物质的量之和与C的物质的量相等,则此时A的转化率为A50%B60%C40%D70%对于反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是在一固定容积的容闭容器中,加入2LX和3LY气体,发生如下反应:nX(g)+3Y(g)2Z(g)+R(g),反应平衡时,则知X和Y的转化率分别为30%和60%,则化学方程式中的n值为()A.1B.2C.3D.4(12分)有两个起始体积相同的密闭容器A和B,A容器有一个可移动的活塞,能使容器内保持恒压;B容器为固定体积。起始时这两个容器分别充入等量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气,化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+(溶液)+In-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3有mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应,经10min达到平衡,结果A的浓度减少了,B的浓度减少了,C的浓度增加了,然后增大容器容积,A、B、C的体积分数不变,则m∶n∶p∶q为()A.1∶3∶2∶2B.等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:A_________,B_________,D_______(8分)恒温恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)+B(g)C(g)(1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。(2)若开始时放入3molA和(6分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:((6分)将和在适宜条件下按下式进行反应,当在某一温度下达到化学平衡状态,试解答:(1)若测得平衡混合气体对空气的相对密度为0.6时,求的转化率.(2)若测得平衡混合气体对空气恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,再向容器内通入一定量NO2,又达到平衡时,N2O4的体积分数A不变B增大C减小D无法判断在体积可变的密闭容器中,反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后,压缩容器的体积,发现A的转化率随之降低。下列说法中正确的是A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.n必在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使平2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g);反应达到平衡时,PCl5为0.4mol;如果此时移走1.0molPCl3和0.5molC在固定体积的密闭容器中,2molA和1molB发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的浓度为amol·L-1。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比为起始物质,达到平衡后,C在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C1molX跟amolY在体积可变的密闭容器中发生如下反应:X(g)+aY(g)bZ(g),反应达到平衡后,测得X的转化率为50%。而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成n(10分)将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器中,进行如下反应:2H2(气)+CO(气)CH3OH(气),6秒时体系达到平衡,此时容器内气体的物质的量为开始时的0.6倍,求(1)H2的反下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.常温下,将1mLpH=3的醋酸溶液某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="-197"kJ·mol-1。在同一温度和压强下,向某密闭容器中通入2molSO2和1molO2达到平衡时,反应放出的热量为Q1,向另一相同的密闭容器中通已知在密闭容器里反应:mX(g)+nY(g)qZ(g)ΔH;反应物Y与反应时间t、温度T、压强p的关系曲线见右图,试通过对此曲线的分析,判断下列描述中正确的是A.T1<T2、p2<p1、m+n>q、ΔH<(9分)有一化学反应2AB+D,B、D起始浓度为0,在四种不同条件下进行。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表,根据下述数据,完成填空:(1)在实验1,反应在0至2已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度(16分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气(4分)一定条件下的可逆反应2NO2(g)≒N2O4(g)△H=-92.4kJ/mol达到化学平衡状态且其它条件不变时,(1)如果升高温度,平衡混合物的颜色;(变深、变浅)(2)如果在体积固定的容器中现有3个体积相等的密闭容器,都进行下列反应:CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g),反应所处的温度相同,但起始浓度不同,其中甲:n(CO2)=n(H2)=1mol;乙:n(CO2)=1mol,n(H2)=2mol;丙:n密闭容器中的可逆反应3A(g)3B+CΔH="+890"kJ/mol(A的式量为120)随着温度升高,容器中气体相对平均分子质量减小,则下列判断正确的是().A.若C为固体,则B一定是气体B.B和C一在恒温恒容条件下,将4molA和2molB放入一密闭容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s),达到平衡时,C的体积分数为a;在相同条件下,按下列配比分别投放A、B、C、D,达到平衡时,C的体积在某恒定温度下,向容积为1L的容器中投入1molCO和2molH2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡时生成CO22/3mol。若保持温度和容积不变,向其中增加2molH2O(g),使对于达到平衡的可逆反应:X+YW+Z,增大压强则正、逆反应速率(v)的变化如图所示,分析可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是A.Z、W为气体,X、Y中之一为气体B.Z、W中之一为气体,X、一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是A.v(CO2)=v(CO)B.容器中总压强不变C.容器中混合气体的密度不变对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g);△H<0。下列结论中不正确的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),达到平衡时测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后,CO2的物质的量为()A.0.6m对于可逆反应:下面图像对于平衡体系,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)DH<0有下列判断,其中正确的是()A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n&l(7分)在一定条件下,xA+yBzC,反应达到平衡,试填写下列空白:(1)若A、B、C都是气体,减压后向逆反应方向移动,则x、y、x之间的关系是。(2)已知C是气体,且x+y=z,加压时平衡(10分)在某一容积为5L的密闭容器内,加入0.3mol的CO和0.3mol的H2O,在催化剂存在和800℃的条件下加热,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);反应中CO2的浓度随时间变化反应2A(g)2B(g)+C(g)是放热反应,在未用催化剂的条件下已达平衡,现要使正反应速率降低,c(B)减小,应采取的措施是()A.升温B.增大反应器的体积C.增大c(A)D.降温如图所示表示可逆反应A(g)+B(g)nC(g)△H=Q,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是()A.由图象可以作出判断,反应一定在1L密闭容器中,把1molA和1molB混合发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),当反应达到平衡时,生成0.4molD,并测得C的平衡浓度为0.4mol/L,下列叙述中不正确的是()A.x的值(12分)已知下列反应:①N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1。②4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下向一密闭容器中充入1mo在一定条件下,在密闭容器中反应:2NO2(g)O2(g)+2NO(g)ΔH>0,达到平衡。当改变其中一个条件X,Y随X的变化符合图中曲线的是A.当X表示温度时,Y表示NO的物质的量B.当X表示压强时在密闭容器中,1molHI分解[2HI(g)H2(g)+I2(g)]时,I2的体积分数为X%;相同条件下,2molHI分解达平衡时,I2的体积分数为Y%,则X与Y的关系为A.X<YB.X=Y/2C.X>YD.X=Y反应A(g)+3B(g)2C(g)ΔH<0,达到平衡后,将气体混合物的温度降低。下列叙述中正确的是()A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小,逆反对在密闭容器中进行的可逆反应:4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.反应达到平衡时,若两种反应物的转化率相等,则起始投入的n(NH3)∶n(O2)=1∶1B.反应达到平衡后,下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅B.加入催化剂有利于氨的氧化反应C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使(8分)一定温度下,将2molSO2气体和1molO2气体通过一密闭容器中,发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。请填写下列空白:若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.2molSO2,S(8分)恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(注:要求每步均要写出计算过程)(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2下列说法正确的是:A.只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响B.化学平衡向正反应方向移动,反应物的转化率不一定增大C.增大反应物的浓度可以使反应物活化氯化铜在水溶液中存在有如下平衡:〔Cu(H2O)4〕2+(蓝色)+4Clˉ〔CuCl4〕2ˉ(绿色)+4H2O下列操作可以使溶液变蓝色的是:A.向溶液中加入少量NaCl晶体B.向溶液中滴加少量浓盐酸C.向溶液已知HClO是比H2CO3还弱的酸,氯水中存在下列平衡:Cl2+H2OHCl+HClO;HClOH++ClO-,达到平衡后,要使HClO的浓度增大,可加入下列物质:A.SO2B.NaHCO3C.HClD.NaOH(7分)在10℃和2×105Pa的条件下,反应aA(g)+bB(g)cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度:压强(Pa)2×1054×1058×105A(6分)已知T℃、PkPa时,在容积为VL密闭容器内充有1molA和1molB.保持恒温恒压,使反应:A(g)+B(g)C(g)达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题:(1)欲使温度和压强在上述条如下图,在25℃,101.3KPa下,将10mLO2全部压入左端盛有20mLNO的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是A.气体变为红棕色B.气体体积仍为20mLC.气体4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g),△H<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是A.4s内,B.当c(A):c(B):c(C)=2:1体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变(11分)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中加入2molA和2molB,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)ΔH=-akJ/mol(a>0),达到平衡时放出的热量为bkJ,B的体积分数为ω1%。试回答:(1)(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH="–196.6"kJ·mol-1(1)该反应发生的条件通常是400~500℃、和。(2)SO3在(填(8分)某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH,其原理为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0试回答下列问题:(1)若该反应在298K、398K时,化学平衡常数分别为K1、K2,则K1K2(填“>”、“&将4molA和2molB放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0。4s后反应达到平衡状态,此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法正确的是()A.4s内,υ(B)=0.075mol/(L·s)B.当有关合成氨工业的说法中,正确的是:A.从合成塔出来的混合气体中NH3只占15%,所以生产氨的工厂的效率都很低B.由于氨易液化,N2、H2是循环使用,所以总体来说氨的生产率很高C.下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是:A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D.工在一定温度下,CO和水蒸气分别为1mol、3mol,在密闭容器中发生反应CO+H2O(g)CO2+H2,达平衡后测得CO2为0.75mol再通入6mol水蒸气,达到新的平衡后,CO2和H2的物质的量之和可在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:下列说法错误的是()A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600C.增大压强使一定量的混合气体在密闭容器中发生反应:mA(g)+nB(g)pC(g)。达到平衡时,维持温度不变,将气体体积缩小到原来的1/2,当达到新的平衡时,气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则在温度和压强不变时,1LNO2高温分解()达到平衡时体积变为1.3L,这时NO2的转化率为()A.40%B.20%C.60%D.5%(10分)在一个固定体积为2升的密闭容器中,充入2molA和1molB,发生如下反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(s),2分钟反应达到平衡,此时C的浓度为1.2mol·L-1。(1)写出该反应平衡常数的表